【2019-2020】安徽省六安市高二化学上学期第二次统考试题

合集下载

安徽省六安市高考理综-化学二模考试试卷

安徽省六安市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二下·大庆期末) 化学与生产、生活、社会息息相关，下列说法错误的是（）A . 血液透析是胶体的化学性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者B . 用可见光束照射以区别溶液和胶体C . “用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸气令上…”。

其中涉及的操作是蒸馏D . 医用口罩无纺布的原材料成分之是聚丙烯，其结构简式为2. （2分）生活处处有化学，下列说法正确的是（）A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸3. （2分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . CO2通入饱和Na2CO3溶液中B . SO2通入Ca（ClO）2溶液中C . NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D . CO2通入BaCl2溶液中4. （2分）下列说法中错误的是（）A . 食盐可作为调味剂、食品防腐剂，还可用于调节体液电解质平衡B . 碘是人体必需的影响智力发育的微量元素，但也不能摄入过多C . 油脂是高能量营养物质，肥胖者不能食用D . 面粉中添加适量的小苏打后做成馒头，既无酸味又疏松可口5. （2分）据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素，是116号元素(元素符号用X 代替)，关于它的推测正确的是（）A . 这种原子的中子数为167B . 它位于元素周期表中第六周期C . 这种元素一定是过渡元素D . 这种元素的原子易与氢气化合6. （2分）关于下列四个装置的说明符合实验要求的是（）A . 装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B . 装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C . 装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘D . 装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物7. （2分）已知X、Y、Z都是金属，若把X浸入Z的盐溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和盐酸溶液形成原电池，Y为电池的负极。

安徽省六安市2019-2020学年中考化学第二次调研试卷含解析

安徽省六安市2019-2020学年中考化学第二次调研试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验,实验如下图,关于这两个实验的说法正确的是A．两个实验均可用于测定空气中氧气的含量B．两个实验中，曲颈瓶内汞的表面都有黑色物质生成C．波义耳的实验中,曲颈瓶内物质加热后质量增加，这种现象不能用质量守恒定律来解释D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升,达到一定高度后不再变化【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由图可知，波义耳的实验装置不是密封的，不能用来测定空气中氧气的含量，不符合题意；B、两个实验中，在加热的条件下，汞与空气中的氧气反应生成红色的氧化汞，不是黑色的，不符合题意；C、在波义耳的实验中，金属汞加热后变成氧化汞，有新物质生成，属于化学变化，所有的化学反应都遵循质量守恒定律，不符合题意；D、拉瓦锡的实验中，在加热过程中，金属汞与氧气反应生成氧化汞，随着氧气的消耗，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，当氧气被耗尽后，液面不再上升，符合题意。

故选D。

2．鉴别下列各组物质，选用括号内的试剂或方法，不合理的A．纯碱和食盐（稀盐酸）B．硬水与软水（肥皂水）C．羊毛与涤纶（灼烧）D．氧化铜与木炭粉（观察颜色）【答案】D【解析】A、碳酸钠俗称为纯碱，能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体；氯化钠俗称食盐，不与稀盐酸发生反应；当向两物质滴加稀盐酸晨，有气泡产生的为纯碱，无明显现象的为食盐；滴加稀盐酸可鉴别两种物质；B、硬水中因含较多的钙镁离子，当向其加入肥皂水时会形成大量白色沉淀而泡沫较少；向软水中加入肥皂水中能产生较多的泡沫；加入肥皂水可鉴别出两种液体；C、羊毛是蛋白质，灼烧时会发出烧焦的羽毛味；而涤纶为合成纤维，其组成元素比较复杂，灼烧时会产生刺激性气味；灼烧的方法可鉴别两种纤维；D、氧化铜为黑色粉末，木炭粉也是黑色粉末，仅从外观颜色上是不能区别出两种物质的；故选D．点评：鉴别物质时，通过所使用的试剂或方法能出现明显不同现象时，物质可以鉴别；若现象不明显或无现象时，鉴别操作则不能达到预期效果．3．下列说法中正确的是（）A．用活性炭可除去水中的色素和有异味的物质B．人类利用的能量，都是通过化学反应获得的C．灯帽盖灭酒精灯，是因为降低了可燃物温度D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体【答案】A【解析】【详解】A. 活性炭结构疏松多孔，有吸附性，用活性炭可除去水中的色素和有异味的物质，选项正确；B. 人类利用的能量，不都是通过化学反应获得的，如水力发电、风力发电等，选项错误；C. 灯帽盖灭酒精灯，是因为隔绝了空气，选项错误；D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项错误。

安徽省六安一中2020┄2021学年高二上第二次段考化学试卷Word版含解析

2020┄2021学年安徽省六安一中高二（上）第二次段考化学试卷一、单项选择题（每小题3分，16小题，共48分）1．碘与氢气反应的热化学方程式是①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．①的产物比②的产物稳定B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00 kJ•mol﹣1C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．1mol I2（g）中通入1 mol H2（g），发生反应时放热9.48 kJ2．汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A．温度T下，该反应的平衡常数K=B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜03．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．＜1.0×10﹣7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）4．已知As、Br位于同一周期．下列关系中正确的是（）A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞C1﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO45．有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．C＞D＞B＞A B．B＞D＞C＞A C．D＞A＞C＞B D．D＞C＞A＞B 6．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜．下列叙述正确的是（）A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2++2e﹣=CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥7．关于下列装置的说法正确的是（）A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变8．正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiAC n A+LiC n，充电时Li+、A﹣分别吸附在两极上形成LiC n和C n A（如图所示），下列说法正确的是（）A．a是电池的负极B．放电时，A﹣离子向b极移动C．放电时，负极的电极反应式是nC﹣e﹣+A﹣=C n AD．充电时，电解质中的离子浓度保持不变9．某同学为研究电化学原理，使用KCl盐桥设计如图所示实验装置．下列分析不合理的是（）A．闭合K2断开K1，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动B．无论闭合K1，断开K2，还是断开K1，闭合K2，石墨电极上发生的反应都是Fe3++e﹣=Fe2+C．闭合K1，断开K2，电流从石墨电极经过K．流向铁电极D．闭合K1，断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低10．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O11．如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e﹣．下列叙述错误的是（不考虑溶液体积的变化）（）A．铁棒的腐蚀程度：甲＜乙B．碳电极上发生反应的电极反应式相同C．溶液的pH：甲减小，乙增大D．甲乙产生气体的体积（相同条件）比为3：212．“天宫一号”的供电系统（ RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图所示为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L H2B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2OD．c极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A13．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况）．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中c（K+）为3mol/LB．上述电解过程中共转移4 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液上c（H+）为4 mol/L14．某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．下列说法正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H++2Cl ﹣Cl2↑+H2↑B．断开K2、闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1、闭合K2时，铜电极上的电极反应为Cl2+2e﹣═2Cl﹣D．断开K1、闭合K2时，石墨电极作正极15．下列说法不正确的是（）A B C D通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑Pt电极上的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣总反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+A．A B．B C．C D．D16．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子二、填空题17．A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36．其中C、E、F是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．请回答下列问题：（1）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）．（2）元素B与D的电负性的大小关系是，C与E的第一电离能的大小关系是．（填＞、＜、=，用元素符号表示）（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型．（4）C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为．（5）F在元素周期表中的位置是区，其基态原子的电子排布式为．（6）均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应，写出该反应的离子方程式为．18．钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用．（1）Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，结构如图所示．电池工作时，正极的电极反应式．常温下，用该电池电解200mL 的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；当消耗24mg金属Mg，电解后溶液的pH=（不考虑溶液的体积变化）．（2）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是．a．电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液b．电镀过程中，温度升高，电解反应速率加快c．电镀过程中，电能全部转化为化学能d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应．19．某课外小组分别用图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究．请回答：Ⅰ．用图1、2所示装置进行第一组实验．（1）A极发生反应的电极反应式为．（2）N极发生反应的电极反应式为．（3）滤纸上能观察到的现象有．（4）标准状况11.2L CH4反应则图2可收集气体L（标况）Ⅱ．用图3所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．（5）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）．（6）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和．（7）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g．（8）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为．20．已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：H2SO4═H++HSO4﹣，HSO4﹣⇌H++SO42﹣．（1）Na2SO4溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）．（2）在25℃时0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液中c（SO42﹣）=0.029mol•L﹣1，则25℃时，0.1mol•L﹣1 H2SO4溶液中c（SO42﹣）0.029mol•L﹣1（填“大于”，“小于”或“等于”），理由是．（3）在0.1mol•L﹣1 Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是．A．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）B．2c（Na+）=c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）C．c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）=0.1mol•L﹣1．21．T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）．回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式．（2）反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为mol/（L•min）．（3）T℃时，该反应的化学平衡常数K= ．（4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D 的体积分数为．物质A B D E物质的量mol0.81.00.40.2（5）另有一个2L的密闭容器，T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如表所示：此时v （正）v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）．2020┄2021学年安徽省六安一中高二（上）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，16小题，共48分）1．碘与氢气反应的热化学方程式是①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．①的产物比②的产物稳定B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00 kJ•mol﹣1C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．1mol I2（g）中通入1 mol H2（g），发生反应时放热9.48 kJ【考点】热化学方程式．【分析】热化学方程式的理解问题，并且注意热化学方程式的意义，①是放热反应；②是吸热反应，然后结合盖斯定律进行比较．【解答】解：A．一样稳定，都是HI的气态因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；B．由盖斯定律知②﹣①得，△H=+26.48﹣（﹣9.48）=+35.96kJ，故B错误；C．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低，故C正确；D．因为是可逆反应，1mol I2（g）中通入1 mol H2（g），发生反应放热小于9.48 kJ，故D错误；故选C．2．汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A．温度T下，该反应的平衡常数K=B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0【考点】化学平衡建立的过程；真题集萃．【分析】A、依据氮气的浓度变化，找出三段式，计算平衡常数即可；B、此容器为恒容密闭容器，ρ=，据此判断即可；C、催化剂只能改变化学反应色速率，不能改变物质的转化律；D、由图可知，b曲线化学反应速率快，若是升高温度，氮气的平衡浓度减小，则正反应为吸热反应．【解答】解：A、N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），起（mol/L） c0c0 0转（mol/L） x x 2x平（mol/L） c1 c1 2x解2x=2（c0 ﹣c1 ），故K=，故A正确；B、反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，那么密度ρ=不变，故B错误；C、由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不可能是由于催化剂影响的，故C错误；D、由图可知，b曲线化学反应速率快（变化幅度大），氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故D错误，故选A．3．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．＜1.0×10﹣7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）【考点】盐类水解的原理．【分析】A．根据Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1.0×10﹣14计算；B．根据物料守恒即c（Na）=c（C）分析；C．根据电荷守恒分析；D．铵根离子部分水解，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），HCO3﹣的电离程度很小．【解答】解：A．K w=c（H+）×c（OH﹣）=1.0×10﹣14，已知pH＜7，即c（H+）＞1.0×10﹣7mol/L，则＜1.0×10﹣7mol/L，故A正确；B．溶液中存在物料守恒即c（Na）=c（C），所以c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B正确；C．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣），由于析出部分NaHCO3晶体，则c（Na+）＜c（Cl﹣），所以c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故C错误；D．铵根离子部分水解，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），由于析出部分NaHCO3晶体，则HCO3﹣浓度减小，HCO3﹣的电离程度很小，所以c（CO32﹣）最小，即c（Cl﹣）＞c （NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），故D正确．故选C．4．已知As、Br位于同一周期．下列关系中正确的是（）A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞C1﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】As、Br属于同一周期元素，As位于第VA族、Br位于第VIIA族，A．电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小；B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；C．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：As、Br属于同一周期元素，As位于第VA族、Br位于第VIIA族，A．电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：As＞P＞Cl，故A错误；B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞Br＞As，所以气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；C．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞S＞As，则简单阴离子的还原性As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞P＞As，所以酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；故选C．5．有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．C＞D＞B＞A B．B＞D＞C＞A C．D＞A＞C＞B D．D＞C＞A＞B 【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】金属越活泼，与水反应越剧烈，形成原电池时，负极较为活泼，在电解池中，阴极上氧化性较强的离子先放电，金属离子的氧化性越强，对应的金属单质越不活泼，以此解答该题．【解答】解：D投入水中可与水剧烈反应，说明D最活泼；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极，说明金属的活动性A＞C；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B，说明金属活动性C＞B，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是D＞A＞C＞B，故选：C．6．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜．下列叙述正确的是（）A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2++2e﹣=CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥【考点】电解原理．【分析】A、铜的电解精炼是粗铜做阳极，精铜做阴极，铜盐溶液做电解质；B、电解精炼铜，粗铜和电源正极连接，精铜和电源负极相连；C、阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜；D、阳极上的锌铁会失电子生成离子，阳极泥是银等沉积．【解答】解：A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；B、粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，故B错误；C、阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，阴极上发生的反应是Cu2++2e﹣=Cu，故C正确；D、金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，Fe、Zn失电子生成离子，Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D错误；故选C．7．关于下列装置的说法正确的是（）A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、原电池中阳离子移向正极；B、原电池是将化学能转化为电能；C、电镀时，镀件作阴极；D、电解精炼铜时，阳极上比铜活泼的金属也放电，阴极上只有铜离子放电．【解答】解：A、Zn比铜活泼为负极，Cu为正极，K+移向CuSO4溶液，故A正确；B、原电池是将化学能转化为电能，故B错误；C、用装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，故C错误；D、电解精炼铜时溶液中的Cu2+浓度减小，故D错误；故选A．8．正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiAC n A+LiC n，充电时Li+、A﹣分别吸附在两极上形成LiC n和C n A（如图所示），下列说法正确的是（）A．a是电池的负极B．放电时，A﹣离子向b极移动C．放电时，负极的电极反应式是nC﹣e﹣+A﹣=C n AD．充电时，电解质中的离子浓度保持不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、充电时a是阳极；B、原电池时，a是正极，b是负极；C、放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为：C n A﹣e﹣=nC+A﹣；D、充电时，电解质中的离子浓度减小．【解答】解：A、充电时a是阳极，故A错误；B、原电池时，a是正极，b是负极，所以A﹣离子向b极移动，故B正确；C、放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为：C n A﹣e﹣=nC+A﹣，故C错误；D、充电时，电解质中的离子浓度减小，故D错误；故选B．9．某同学为研究电化学原理，使用KCl盐桥设计如图所示实验装置．下列分析不合理的是（）A．闭合K2断开K1，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动B．无论闭合K1，断开K2，还是断开K1，闭合K2，石墨电极上发生的反应都是Fe3++e﹣=Fe2+C．闭合K1，断开K2，电流从石墨电极经过K．流向铁电极D．闭合K1，断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、闭合K1上述装置为原电池装置，铁为负极，闭合K2，为电解池装置，铁为阳极，阳离子移向阴极，据此分析．【解答】解：A、闭合K2，为电解池装置，铁为阳极，阳离子移向阴极，故A错误；B、闭合K1或闭合K2上述装置分别是原电池和电解池，石墨电极分别为正极和阴极，石墨电极上发生还原反应，发生的反应都是Fe3++e﹣═Fe2+，故B正确；C、闭合K1断开K2，为原电池，铁为负极，电流从正极石墨经外电路流向铁电极，故C 正确；D、闭合K1断开K2，为原电池，铁为负极，铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子浓度增大，水解的离子增多，溶液酸性增强，pH减小，故D正确；故选A．10．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理．【分析】A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e ﹣+4H+═2H2O；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；C．原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；D．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同．【解答】解：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；故选A．11．如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e﹣．下列叙述错误的是（不考虑溶液体积的变化）（）A．铁棒的腐蚀程度：甲＜乙B．碳电极上发生反应的电极反应式相同C．溶液的pH：甲减小，乙增大D．甲乙产生气体的体积（相同条件）比为3：2【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作电解池阴极的金属被保护；B．甲中石墨电极上氢氧根离子放电生成氧气，乙中石墨电极上氢离子放电生成氢气；C．甲中电池反应式为2H2O2H2↑+O2↑、乙中电池反应式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+；D．根据转移电子相等计算生成氢气体积．【解答】解：A．甲中Fe作阴极，被保护，乙中铁作负极被腐蚀，所以铁棒的腐蚀程度：甲＜乙，故A正确；B．甲中石墨电极上氢氧根离子放电生成氧气，乙中石墨电极上氢离子放电生成氢气，所以二者电极反应式不同，故B错误；C．甲中电池反应式为2H2O2H2↑+O2↑、乙中电池反应式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+，甲中硫酸浓度增大、乙中硫酸浓度减小，所以溶液的pH：甲减小，乙增大，故C正确；D．假设转移4mol电子，甲中生成气体的物质的量为3mol、乙中生成气体的物质的量为2mol，所以相同条件下气体的体积之比为3：2，故D正确；故选B．12．“天宫一号”的供电系统（ RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图所示为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L H2B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2OD．c极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体X是氢气，b为阳极产生的气体Y是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．【解答】解：A、当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，产生0.05mol即标准状况下1.12LH2，没有说明标准状况，气体体积不一定是1.12L，故A错误；B、依据图示，b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B错误；C、d为负极，氢气失电子发生氧化反应，2H2﹣4e﹣=4H+，故C错误；D．c电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，右端装置B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确；故选D．13．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况）．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中c（K+）为3mol/LB．上述电解过程中共转移4 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液上c（H+）为4 mol/L【考点】电解原理．【分析】石墨作电极电解此溶液时，阳极发生的反应为：4OH﹣═2H2O+O2↑+4e﹣，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e﹣═Cu，2H++2e﹣═H2↑，两极均收集到11.2L（标况）气体，即均生成0.5mol的气体，阳极生成0.5mol氧气说明转移了2mol电子，而阴极上生成的0.5molH2只得到了1mol电子，所以剩余1mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.5molCu2+，再根据溶液为电中性，遵循电荷守恒可得钾离子物质的量浓度，从该溶液中析出Cu、H2、O2，所以电解后加入一定量的Cu（OH）2可恢复为原溶液．【解答】解：石墨作电极电解此溶液时，阳极发生的反应为：4OH﹣═2H2O+O2↑+4e﹣，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e﹣═Cu，2H++2e﹣═H2↑，两极均收集到11.2L（标况）气体，即均生成0.5mol的气体，阳极生成0.5mol氧气说明转移了2mol电子，而阴极上生成的0.5molH2只得到了1mol电子，所以剩余1mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.5molCu2+，A．c（Cu2+）==1mol/L，由电荷守恒可得c（K+）=6mol•L﹣1﹣1mol/L×2=4mol/L，故A错误；B．由以上分析可知，述电解过程中共转移2mole﹣，故B错误；C．由以上分析可知，溶液中有0.5molCu2+，Cu2++2e﹣═Cu，所以电解得到的Cu的物质的量为0.5mol，故C正确；D．电解后，c（K+）=4mol/L，c（NO3﹣）=6mol•L﹣1，则由电荷守恒可得c（H+）=6mol•L﹣1﹣4mol/L=2mol/L，故D错误；故选C．14．某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．下列说法正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H++2Cl ﹣Cl2↑+H2↑B．断开K2、闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1、闭合K2时，铜电极上的电极反应为Cl2+2e﹣═2Cl﹣D．断开K1、闭合K2时，石墨电极作正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢气和氯气；B．断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应；C．断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极氢气失电子发生氧化反应；D．断开K1，闭合K2时，形成原电池，原电池中阳离子向正极移动．【解答】解：断开K2、闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则总反应为2Cl﹣+2H2O H2↑+2OH﹣+Cl2↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，铜电极附近产生OH﹣，溶液变红，故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，装置为原电池，铜电极上的电极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，其为负极，而石墨上的电极反应为Cl2+2e﹣=2Cl﹣，其为正极，故C项错误，D项正确．故选D．15．下列说法不正确的是（）A B C D通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑Pt电极上的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣总反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+。

安徽省示范高中2019-2020学年高二化学上学期第二次考试试题(含解析)

【详解】反应达到平衡时 c(Z)＝2 mol·L-1，根据 X(s) Y(g)＋2Z(g)可知，分解生成的 Y
的浓度为 1
mol·L-1，反应的平衡常数
k= c(Y)c2 (Z) =1 mol L-1×(2mol L-1)2 =4 mol3 L-3 ，故答案选 A。
【点睛】该可逆反应的平衡常数计算式中，因为 X 是固体，所以该反应的平衡常数 k=
第 I 卷(选择题共 48 分)
一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.能源是推动社会发展的巨大动力，自古人们就对能源有各种各样的利用。下列诗句中都蕴
含了对某种能源的利用，有关认识不正确的是
A. 孤轮运寒水，无乃农者营。随流转自速，居高还复倾。（水能的利用）
将二氧化氮放于两种环境中，通过观察颜色变化，探究温度对化学平衡的影响，D 正确；答案为 B。 11.下列说法中正确的是 A. 氯酸钾分解是一个熵增的过程 B. △H>0，△S>0 的反应一定可以自发进行 C. 电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性
mol·L-1 氢氧化钠溶液中 n(NaOH)= 1 L 1.0 mol·L-1=1mol。根据题中所给化学方程式可知，
两个反应同时发生，Na2CO3、NaHCO3 均有生成。由碳元素守恒得：n(NaHCO3)+n(Na2CO3) =0.7mol,由钠元素守恒得：n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=1mol，解得：n(NaHCO3) =0.4mol，n(Na2CO3)=0.3mol。由 CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-
化反应，故 A 错误；

安徽省六安市八河中学2019-2020学年高二化学联考试题含解析

安徽省六安市八河中学2019-2020学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列属于天然高分子化合物的是（）A．油脂 B．蔗糖 C．聚乙烯 D．淀粉参考答案：D略2. 下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述：①取一锥形瓶用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00mL待测液；③加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色立即停止；④取一只酸式滴定管，洗涤干净；⑤不润洗滴定管，直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。

其中操作错误是A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦参考答案：D略3. 下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多C.如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍D.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-不同参考答案：D略4. 某学生将1-氯乙烷与溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是A.加热时间太短B.不应冷却后再加入AgNO3溶液C.加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化D.反应后的溶液中不存在Cl-参考答案：C略5. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－) ＋2c(H2CO3－) C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)参考答案：AC略6. 向氨水中滴加盐酸，当c(NH4+)=c(Cl-)时，溶液的pHA、等于7B、大于7C、小于7D、无法确定参考答案：D7. 下列物质中，导电性能最差的是（）A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固体氯化钠参考答案：D略8. 已知在25℃ ，101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。

安徽省六安市2019-2020学年中考化学二模考试卷含解析

安徽省六安市2019-2020学年中考化学二模考试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．初中化学实验中常见的学习方法是对比实验分析法。

以下是探究铁锈蚀条件的实验，其中可做对照组实验的是（）条件A在干燥的空气中B在蒸馏水中C与空气和蒸馏水同时接触D与蒸馏水和氧气同时接触图示A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。

A、该图示中，铁钉只与干燥的空气接触，铁钉没有发生锈蚀；B、该图示中，铁钉只与水接触，铁钉没有发生锈蚀；C、该图示中，铁钉与空气和蒸馏水同时接触，铁钉发生了锈蚀；D、该图示中，铁钉与氧气和蒸馏水同时接触，铁钉发生了锈蚀。

在探究铁锈蚀条件的实验中，D可做对照组实验，说明了铁钉的锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果。

故选D。

2．对下列事故处理错误．．的是A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液B．当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖C．发生一氧化碳中毒时，需将中毒人员立即转移到通风地方进行救治D．浓H2SO4不慎沾在皮肤上，应该立即用浓NaOH溶液处理【答案】D【解析】【详解】A、大量水冲洗可稀释碱液，硼酸酸性不强，不会对人造成伤害但可综合碱液，A选项正确，不合题意；B、遇着火应冷静，酒精密度小于水，故不能用水灭火，可用湿抹布达到降低温度和隔绝空气灭火，B选项正确，不合题意；C、中毒时，需保证中毒人员和自身安全，原理一氧化碳浓度高的地方，转移到通风地方，C选项正确，不合题意；D、浓硫酸和浓氢氧化钠均有腐蚀性，且两者反应放热，按选项处理会造成更大伤害，故D选项错误，符合题意；故选D。

3．下列实验方案不可行的是A．通过灼烧闻气味鉴别羊毛和蚕丝B．通过加水溶解鉴别硝酸铵和氯化钠C．通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥二氧化碳D．通过溶解、过滤除去粗盐中不溶性杂质【答案】A【解析】【详解】A、羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，燃烧都产生烧焦羽毛的气味，通过灼烧闻气味不可以鉴别羊毛和蚕丝，实验方案不可行；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，氯化钠溶于水，溶液的温度基本不变，通过加水溶解可以鉴别硝酸铵和氯化钠，实验方案可行；C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，通过装有浓硫酸的洗气瓶可以干燥二氧化碳，实验方案可行；D、过滤能液体与固体进行分离，通过溶解、过滤除去粗盐中不溶性杂质，实验方案可行。

安徽省六安市2019学年高二上学期开学考试化学试卷【含答案及解析】

安徽省六安市2019学年高二上学期开学考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“ 乙醇汽油” 是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物② 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成 CO 2 和 H 2 O③ 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。

④ 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤ 将 ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于 ag⑥ 除去 CH 4 中的少量 C 2 H 4 ，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A. ③⑤⑥B. ④⑤⑥C. ①②⑤D. ②④⑥2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是A. 32gCu在足量O 2 或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为N AB. 4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为N AC. 标准状况下，5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5N AD. 一定条件下， 32gSO 2 与足量 O 2 反应，转移电子数为 N A3. 关于下列氧化还原反应的说法正确的是（）A. 在氧化还原反应2H 2 S+SO 2 ═ 3S↓+2H 2 O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1B. 在氧化还原反应3S+6KOH ═ 2K 2 S+K 2 SO 3 +3H 2 O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2：1C. 在氧化还原反应2KMnO 4 +16HCl（浓）═ 2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8D. 在氧化还原反应5NH 4 NO 3 ═ 4N 2 ↑+2HNO 3 +9H 2 O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：34. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是p5. 选项离子方程式评价 A 将 2mol Cl 2 通入到含 1mol FeI 2 的溶液中：2Fe 2+ +2I - +2Cl 2 =2Fe 3+ +4Cl - +I 2 正确； Cl 2 过量，可将 Fe 2+ 、 I -均氧化 B Ba(HCO 3 ) 2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应： Ba 2+ +HCO 3 - +OH -=BaCO 3 ↓+H 2 O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量 SO 2 通入到NaClO 溶液中： SO 2 +H 2 O+ClO - =HClO+HSO 3 - 正确；说明酸性： H 2 SO 3强于 HClO D 1mol/L 的 NaAlO 2 溶液和 2.5mol/L 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合： 2AlO 2 - +5H + =Al 3+ +Al(OH) 3 ↓+H 2 O 正确； AlO 2 - 与 Al(OH) 3 消耗的 H + 的物质的量之比为 2 ： 36. X 、 Y 、 Z 是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A. X 、 Y 、 Z 都是非金属单质B. X 、 Y 、 Z 中至少有一种是金属单质C. 如果 X 、 Y 都为非金属单质，则 Z 必为金属单质D. 如果 X 、 Y 都为金属单质，则 Z 必为非金属单质7. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁所得溶液里溶质的质量分数大小顺序是A. 甲＜乙＜丙＜丁B. 丁＜甲＜乙 = 丙C. 甲 = 丁＜乙 = 丙D. 丁＜甲＜乙＜丙8. 将 4 mol 金属 Al 全部转化为 Al(OH) 3 ，过程中共消耗 HCl a mol 、 NaOH bmol ，则 a ＋ b 最小值为A. 4B. 6C. 8D. 169. 向 50 mL 稀 H 2 SO 4 与稀 HNO 3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积 ( 标准状况 ) 之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。

安徽省六安市新安中学2019-2020学年高二化学联考试题含解析

安徽省六安市新安中学2019-2020学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13.5倍，则下列说法中正确的是A．混合气体中一定有乙炔 B．混合气体中一定有乙烯C．混合气体可能由乙炔和丙烯组成 D．混合气体一定由乙烯和乙炔组成参考答案：AC2. 下列说法正确的是（）A．天然气的主要成分是乙烷 B．液化石油气的主要成分是COC．汽油中只含有烷烃 D．天然气是高效清洁燃料参考答案：D略3. 某同学按图所示的装置进行电解实验，下列说法错误的是( )。

A．电解初期，石墨电极上有H2产生B．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．电解初期，总反应方程式为：参考答案：B4. 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B. 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C. 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D. 汽油和水，苯和水，甘油和水参考答案：B略5. 在一定温度下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g) ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A. 减小压强B. 缩小体积C. 降低温度D. 增大氢气的浓度参考答案：B略6. 已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数c＞d，离子的还原性Y2﹣＞Z﹣B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．原子半径X＜W，第一电离能X＜WD．电负性Z＞Y＞W＞X参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．【分析】元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．【解答】解：元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2﹣＞F﹣，故A错误；B．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，故B错误；C．W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小、第一电离能呈增大趋势，故原子半径Na＞Al，第一电离能Al＜Na，故C错误；D．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：Z（F）＞Y （O）＞W（Al）＞X（Na），故D正确．故选D．7. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。

v安徽省六安市第一中学2020┄2021学年高二上学期第二次阶段性考试化学试题Word版含解析

安徽省六安市第一中学2020┄2021学年高二上学期第二次阶段性考试化学试题相对原子质量: Fe- 56 C- 12 O- 16一、选择题（每小题3 分，共48 分，每小题仅有一个最佳答案）1. 下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）Ａ． I2Ｂ． CO2Ｃ． BaCO3Ｄ． C6H12O62. 25℃时，0.1mol/L醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（）Ａ．溶液的PH Ｂ．醋酸的电离平衡常数Ｃ．溶液的导电能力Ｄ．醋酸的电离程度3. 常温下，下列各组比值为1∶2 的是（）Ａ． 0.1mol/L 与0.2mol/L醋酸溶液，c （H+）之比Ｂ． 0.lmol/LNa2CO3溶液，c（CO32-）与c（Na+）之比Ｃ． pH=10 的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比Ｄ． pH=3 的硫酸与醋酸溶液，c（SO42-）与c（CH3COO-）之比4. 下列水溶液一定呈中性的是（）Ａ． c（NH4+）=c（Cl-）的NH4Cl溶液Ｂ． c（H+）=1.0×10-7mol/L 的溶液Ｃ．室温下，将pH=3 的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液Ｄ．室温下，用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液5. 升高温度，下列常数中不一定增大的是（）Ａ．电离常数Ka Ｂ．平衡常数K Ｃ．水的离子积常数K WＤ．盐的水解常数Kh 6. 下列各溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．使pH 试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-Ｂ．室温下pH=7 的溶液中： Fe3+、Al3+、SO42-、Br-Ｃ．室温下c（H+）=1.0×10-l3mol/L 的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-Ｄ．水电离出的H+、OH-的浓度乘积为10-28的溶液中： K+、Na+、HCO3-、Ca2+7. 下列有关电解质溶液的说法中正确的是（）Ａ．在蒸馏水中滴加浓硫酸，K w不变Ｂ． NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同Ｃ．将Na2S 溶液加适量水稀释，c（H+）减小Ｄ．将BaCl2·6H2O 晶体加热至恒重，可得无水BaCl28. 对于某酸的酸式盐NaHY 的水溶液的下列叙述中，正确的是（）Ａ．该酸式盐的水溶液一定显酸性Ｂ．在该盐溶液中，离子浓度为：c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）Ｃ．若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H 2O y2-+H3O-Ｄ．若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H 2O y2-+H3O-9. 已知HF 和HCN 都是一元弱酸，但Ka（HF）>Ka（HCN）。

安徽省示范高中2019-2020学年高二上学期第二次考试化学试题 Word版含解析

【点睛】CO2与NaOH反应时相对量的不同生成物也不同，题目中给的物质的量介于两个方程式反应的比例范围中间，两个反应同时发生,如果单独计算的话特别繁琐，所以我们用元素守恒的思想进行列式求解,会大大简化计算过程。这是同学们在做题的时候思考的一大难点。
【详解】标准状况下15.68 LCO2气体的物质的量n（CO2)= =0.7mol,1 L 1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液中n(NaOH)= 1 L 1。0 mol·L—1=1mol。根据题中所给化学方程式可知,两个反应同时发生,Na2CO3、NaHCO3均有生成。由碳元素守恒得：n(NaHCO3)+n（Na2CO3）=0。7mol，由钠元素守恒得:n(NaHCO3)+2n（Na2CO3)=1mol,解得：n(NaHCO3）=0.4mol，n(Na2CO3)=0.3mol。由CO2(g)＋2NaOH（aq）=Na2CO3(aq）＋H2O(l) △H＝Q1kJ·mol—1；CO2(g)＋NaOH（aq)＝NaHCO3（aq) △H＝Q2kJ·mol—1,可得反应完全时能量的变化值Q3＝0。3 Q1＋0。4Q2；故答案选A.
A。 Q3＝0。3 Q1＋0。4Q2B. Q3＝0。7Q1C. Q3＝0。7Q2D。 Q3＝0.4Q1＋0.3Q2
【答案】A
【解析】
【分析】
标准状况下15.68 LCO2气体的物质的量n（CO2)= =0。7mol，1 L 1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液中n(NaOH）= 1 L 1。0 mol·L-1=1mol。根据题中所给化学方程式可知，两个反应同时发生，Na2CO3、NaHCO3均有生成。由碳元素守恒得：n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=0.7mol，由钠元素守恒得：n(NaHCO3）+2n(Na2CO3)=1mol，解得:n(NaHCO3)=0.4mol,n(Na2CO3)=0。3mol。由CO2（g）＋2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）＋H2O(l) △H＝Q1kJ·mol—1；CO2(g）＋NaOH(aq)＝NaHCO3（aq) △H＝Q2kJ·mol—1，可得反应完全时能量的变化值。

2019-2020学年安徽省示范高中高二上学期第二次考试化学 word版

安徽省示范高中2019-2020学年高二第二次考试化学考生注意：1.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共l00分。

考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：必修2(第一章、第二章、第四章)、选修4第一章至第三章第一节。

第I 卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.能源是推动社会发展的巨大动力，自古人们就对能源有各种各样的利用。

下列诗句中都蕴含了对某种能源的利用，下列认识不正确的是A.孤轮运寒水，无乃农者营。

随流转自速，居高还复倾。

(水能)B.春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂。

(地热能)C.内园分得温汤水，二月中旬已进瓜。

(太阳能)D.长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。

(风能)2.下列有关化学用语表示正确的是A.氧化钠的电子式：B.中子数为18的氯原子：3517Cl C 氮离子为(NO 3－)的结构示意图：D.聚丙烯的结构简式：[222]CH CH CH --n 3.升高温度，下列物理量的值一定增大的是A.化学反应的焓变B.化学平衡常数C.反应物的转化率D.弱酸的电离平衡常数4.某温度下，向1L 纯水中不断通入氨气至饱和，溶液中下列各量的值始终保持减小的是A.c(NHO 3·H 2O)B.c(NH 4+)C.c(H +)D.c(OH －) 5.已知：CO 2(g)＋2NaOH(aq)=Na 2CO 3(aq)＋H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ·mol －1；CO 2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO 3(aq) △H ＝Q 2 kJ·mol －1。

将15.68 L(标准状况)CO 2气体通入1 L 1.0 mol·L －1氢氧化钠溶液中，反应完全时能量变化为Q 3 kJ 则Q 1、Q 2、Q 3之间的关系正确的是A.Q 3＝0.3 Q 1＋0.4Q 2B.Q 3＝0.7Q 1C.Q 3＝0.7Q 2D.Q 3＝0.4Q 1＋0.3Q 26.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是A.图1电池中锌是正极，发生氧化反应B.图2电池是铅蓄电池，属于可充电电池C.图3电池是燃料电池，氢气发生还原反应D.图4电池是普通锌锰干电池，属于二次电池7.在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1 HCN溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCN溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A.H＋的物质的量B.HCN的电离平衡常数C.完全中和时所需NaOH的量D.HCN的物质的量8.将一定量的固体X置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生反应：X(s)Y(g)＋2Z(g)。

【2019-2020】安徽省六安市高一化学上学期第二次统考试题

【2019-2020】安徽省六安市高一化学上学期第二次统考试题高一化学考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 O-16 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137第I卷(选择题共48分)一、单选题(每题3分，共48分)1．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( )A．用胶头滴管向试管中滴加试剂，滴管不能伸入试管内部B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)且外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜2．下列说法错误的是( )A．在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，并用余热将液体蒸干B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手的手指压住活塞柄，将分液漏斗倒转过来振荡，同时要适时放气C．从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解一萃取一分液一蒸馏D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再涂上饱和硼酸溶液3．下列实验操作或分离方法正确的是( )①用蒸发的方法得到海水中的水②用10ml量筒量取8.95mlNaCl溶液③用蒸发的方法从碳酸钙的悬浊液中提取碳酸钙④可以通过向酒精溶液中加CaO再蒸馏的方法制备无水乙醇⑤分液操作的主要仪器是分液漏斗，使用前需要检漏⑥配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制⑦将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中A．②④⑤B．①②③⑥⑦C．④⑤D．③④⑤⑥4．对下列实验过程的评价，正确的是( )A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．验证烧碱溶液中是否含有Cl-：先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl-C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，生成的白色沉淀不溶于盐酸，该溶液一定含有SO42-5．下列实验可行的是( )A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用过滤的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体D．用乙醇从碘水中萃取碘6．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol·L-1的AlCl3溶液中含氯离子为6N A④标准状况下，22.4L H2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA ．①②③⑤B ．①②③④C ．①③④D ．③④ 8．关于相同质量的氧气和臭氧(O 3)的说法一定正确的是( )A ．分子数之比为1 : 1B ．原子数之比为1 : 1C ．电子数之比3 : 2D ．物质的量之比2 : 3 9．下列说法正确的是( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5mol H 2所占体积为11.2L③标准状况下，1mol H 2O 的体积为22.4L④常温常压下，28g CO 与N 2的混合气体所含的原子数为2N A ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L •mol -1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A ．①③⑤B ．③④⑥C ．④⑥D ．①④⑥10．标准状况下，m g 气体A 与n g 气体B 的分子数相同，下列说法不正确的是( )A ．A 与B 的相对分子质量之比为m : nB ．同温同压下，两气体A 与B 的密度之比为m : nC ．同质量的A 、B 分子数之比为m : nD ．相同状况下，同体积的气体A 与B 的质量之比为m : n11．某溶液含有NaCl 、K 2SO 4、KCl 三种溶质，已知c (Cl -)为0.4mol ·L -1、c (K +)为0.7 mol ·L -1、c (Na +)为0.1 mol ·L -1。