高中化学 物质结构与性质教学案鲁科版选修三.doc
高中化学 物质结构与性质教学案鲁科版选修三
选修三物质结构与性质第1章原子结构第1节原子结构模型【目标聚焦】1．了解原子核外电子的运动状态，学会用四个量子数来表示核外电子的运动状态；2．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，知道原子核外电子跃迁会吸收或放出光子，并了解其应用。
3．了解原子吸收和发射光谱分析。
知道原子核外电子的能量是量子化的，了解原子核外电子的排布规律。
4.了解人类探索物质结构的历程，认识从原子、分子等层次研究物质的意义。
讨论模型方法在探索原子结构中的应用。
5. 知道物质是由微粒构成的,了解研究物质结构的基本方法和实验手段。
【学海导航】1．所谓连续光谱是指，例如；而线状光谱是指，例如。
2．为了解释原子的稳定性和的实验事实，丹麦科学家波尔在原子模型的基础上提出了的原子结构模型，该理论的重大贡献在于指出了原子光谱源自在不同能量的上的跃迁，而电子所处的的能量是。
3．光的频率与能量的关系式是，其中各物理量的含义是E，h，P，ν波动性的频率，λ。
这样通过这个关系式就将微观粒子的和波动性统一起来了。
4.求解原子中电子运动的，就能得到描述单个电子运动状态的，人们就将描述单电子运动状态的称为原子轨道，称为（原子）轨道能。
5.p轨道的在三维空间的轮廓图形是在空间的极大值沿某个的方向伸展，有人形象地称p轨道为。
6.4p轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。
7.核外电子的运动状态是由四个量子数决定的。
其中，主量子数n决定，n的取值为…，对应的符号为…，并将n值所表示的电子运动状态称为。
角量子数l决定，在多电子原子中，角量子数l与一起决定着原子轨道的能量，对于确定的n值，l的取值共个，分别是…，对应的符号为…。
磁量子数m决定，对每一个确定的l，m值可取，…，共个值；电子的具有角动量，相应地有。
处于同一原子轨道上的电子自旋状态只有种，分别用来表示。
8.认同“物质结构的探索是无止境的”观点。
收集有关20世纪科学家在物质结构探索方面的资料。
2020最新鲁科版高二化学选修3物质结构与性质全册教学课件
录
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第1章 原子结构 第2节 原子结构与元素周期表 全章复习与测试 第1节 共价键模型 第3节 离子键、配位键与金属键 全章复习与测试 第1节 认识晶体 第3节 原子晶体与分子晶体 全章复习与测试
2020最新鲁科版高二化学选修3物 质结构与性质全册教学课件
第3节 原子结构与元素性质
2020最新鲁科版高Hale Waihona Puke 化学选修3物 质结构与性质全册教学课件
第1章 原子结构
2020最新鲁科版高二化学选修3物 质结构与性质全册教学课件
第1节 原子结构模型
2020最新鲁科版高二化学选修3物 质结构与性质全册教学课件
第2节 原子结构与元素周期表
高中化学《物质结构与性质》第二章 化学键与分子间作用力 全章 教学案鲁科版选修3
第2章微粒之间的相互作用第1节共价键模型【学习目标】1、知识与技能目标使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；正确判断非极性键和极性键；初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱。
2、过程与方法目标（１）通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
（2）在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
（3）培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
3、情感态度·价值观目标（１）通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
（2）通过观察模拟微观结构的三维动画，增强空间想象能力。
学习重点：掌握共价键的形成，并能较为熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程。
学习难点：１、较复杂的物质电子式和结构式分析。
２、从微观的角度和三维空间上想象物质的结构。
第1课时【基本知识梳理】一、共价键：(一)定义：原子通过用电子对而形成的化学键称为共价键；(二)共价键的形成及本质：NaCl、HCl的形成过程1、共价键的本质是；2、规律：通常，电负性或的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。
3、表示方法：电子式：是指在符号周围用小点(或×)来描述分子中原子__ __ _ 以及原子中________________________的情况的式子。
(三)共价键分类1、按共用电子对的数目分类：、、2、按共用电子对是否偏移分类：、3、按轨道重叠方式不同可分为键、键。
(1)δ键：（以“头碰头”重叠形式）人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为σ键。
例：H2的形成a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。
b、种类：S-Sδ键S-Pδ键P-Pδ键(2)π键：人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为π键。
高中化学选修三《物质结构与性质》《金属晶体的原子堆积模型》【创新教案】
第三节金属晶体
第二课时
知识目标：
1. 了解金属晶体内原子在平面中的几种常见排列方式。
2．了解金属晶体内原子在立体空间中的常见排列方式。
3．训练学生的动手能力和空间想象能力，培养学生的合作意识。
过程与方法：
1．建立金属原子为等径球体的模型观念。
2．通过亲自排列小球，探究金属原子在平面中的排列方式，以及排列的密集程度。
3．通过粘贴小球，体会原子在三维空间中的堆积过程。
情感态度价值观：
1．通过对金属原子的实际排列过程，锻炼同学的动手能力，在活动过程中，培养学生思考问题，解决问题的能力。
2．养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神。
学习重难点：
1．金属晶体的4种基本堆积模型。
2．面心立方最密堆积和六方最密堆积的区别与联系。
3．4种堆积方式所对应的晶胞结果特点。
教学过程
板书设计
第三节金属晶体
一、金属键
二、金属晶体的原子堆积模型
1．简单立方堆积a=2R
空间利用率=52.36%
2．体系立方堆积√3 a = 4R 空间利用率=68.02% 3．体心立方堆积√2 a = 4R 空间利用率=74.05%
4．六方最密堆积a=b=2R 空间利用率=74.05%。
鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》全教案
鲁科版高中化学选修3 《物质结构与性质》教案第一章物质结构与性质教案第二节原子结构与元素周期表一、学习目标1理解能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，学会原子核外电子排布式写法。
知道元素周期表中元素按周期划分的原因，族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。
2、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素，原子半径周期性变化的原因。
3、明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。
二、学习重点、难点能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则、了解核外电子排布与元素周期表的周期，族划分的关系。
三、学习过程：第一课时（一）基态原子的核外电子排布[探索新知]（1—18号）画出1—18号元素的原子结构示意图a.以H为例电子排布式轨道表示式结论:b. 以He为例电子排布式轨道表示式结论: c. 以C 为例电子排布式轨道表示式结论: [活动探究]（1—18号）书写下列基态原子核外电子排布式和轨道表示式(书写、对照、纠错、探因)N 、 O 、Ne 、Al 、Mg 、Si 、[学无止境]（19—36号）a．书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)Sc Fe 结论：b．再书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)Cr Cu 结论：练习：V、As第2、3课时（二）核外电子排布与元素周期表1．核外电子排布与周期的划分。
[看图·思考]仔细观察图1-2-7鲍林近似能级图回答下面问题：鲍林近似能级图中分为几个能级组？每一能级组中共有多少个原子轨道，最多能容纳多少个电子？[交流·研讨]请根据1-36号元素原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系，回答下题。
（1）周期的划分与什么有关？（2）每一周期（前4周期）各容纳几种元素？这又与什么有关？（3）周期的序数与什么有关？（从原子中电子排布式分析）[同步检测1] 已知某元素原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2,根据这一排布式可知该元素所在的周期是_______________________。
3、原子结构与元素性质-鲁科版选修三教案
原子结构与元素性质-鲁科版选修三教案
1. 概述
本教案通过鲁科版选修三的相关内容，介绍了原子结构和元素性质的基本概念和相关知识点，帮助学生加深理解，掌握相关的基础知识。
2. 原子结构
2.1 原子结构的基本组成
学生需要理解原子结构的基本组成，即原子核和电子，原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核不断运动。
2.2 质子、中子和电子的性质和作用
本部分介绍了质子、中子和电子的性质和作用，如质子数和质量数的概念，以及电子在原子中的运动轨道等。
2.3 原子的量子结构
学生需要理解量子理论的基本概念，如波粒二象性、波长、频率等，以及原子的能级、光谱等。
3. 元素性质
3.1 元素周期表
本部分介绍了元素周期表的组成和结构，以及主族、副族、金属、非金属等概念。
3.2 元素的物理和化学性质
学生需要理解元素的物理和化学性质，如原子半径、离子半径、电负性等，以及元素的化合价、化合物的结构和性质等。
3.3 元素周期律和化学反应中的应用
本部分介绍了元素周期律的基本概念和周期表分类，以及化学反应中的应用，如酸碱反应、氧化还原反应等。
4. 总结
通过学习本教案，学生应该掌握原子结构和元素性质的基本概念和相关知识点，巩固相关的基础知识，为后续学习和应用打下基础。
(完整word版)高中化学《《选修3物质结构与性质》》教材
高中化学 <<选修3物质结构与性质>>教材分析
物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学、生命科学，材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。
它揭示了物质构成的奥秘。
物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据
在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
一、模块的功能
高中化学选修3是在在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的。
我省理工方向的学生必须选修本模块，它是学业水平考试和高考的内容。
本模块选修课程旨在让学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。
二、模块的课程目标
通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：
1．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
2．进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；
3．能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；
4．在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。
三、模块的内容标准及学习要求
学习要求分为基本要求和发展要求：
基本要求：全体学生应在本节学习时掌握。
发展要求：有条件的学生可在选修3结束时掌握。
第一章原子结构与性质。
高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质教学案(含解析)鲁科版选修3
第12章 物质结构与性质第1讲 原子结构与性质 考点一 基态原子核外电子排布1．能层与能级原子轨道⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 轨道形状⎩⎪⎨⎪⎧ s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形各能级上的原子轨道数目⎩⎪⎨⎪⎧n s 能级上1个n p 能级上3个n d 能级上5个n f 能级上7个……能量关系⎩⎪⎨⎪⎧①相同能层上原子轨道能量的高低： n s<n p<n d<n f ②形状相同的原子轨道能量的高低： 1s<2s<3s<4s……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如 2p x、2p y、2p z轨道的能量相等3．基态原子核外电子排布依据 (1)能量最低原理原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利原理1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相反。
(3)洪特规则电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p 6、d 10、f 14)、半满(p 3、d 5、f 7)和全空(p 0、d 0、f 0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1。
4．基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子的跃迁(2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或放出不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。
利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
1．基态铜原子的电子排布式为[Ar]4s 23d 9对吗？若不对请纠正。
2．请用核外电子排布的相关规则解释Fe 3＋比Fe 2＋更稳定的原因。
3．以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。
____________________________________________________________。
2024-2025学年高中化学第1章原子结构1.3原子结构与元素性质教案鲁科版选修3
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
教学内容分析
本节课的主要教学内容来自于鲁科版选修3第1章《原子结构》的1.3节，内容涉及原子结构与元素性质的关系。具体包括：
1.原子核外电子的排布规律及其对元素性质的影响。
3.实验器材：本节课涉及的原子结构与元素性质的关系，可以通过一些实验来进行验证。因此，需要准备实验所需的器材，如显微镜、电子天平、烧杯、试管、试剂等。同时，要确保实验器材的完整性和安全性，避免在实验过程中出现故障或意外。
4.教室布置：根据教学需要，对教室环境进行布置。将教室分为讲解区、演示区、实验操作区和分组讨论区等不同区域，以便于教师进行讲解、演示和指导，同时方便学生进行实验操作和分组讨论。
4.在教学内容上，注重知识点的深入讲解和实际应用，通过实例分析和实验操作等方式来帮助学生理解和掌握原子结构与元素性质的关系。
典型例题讲解
例题1：
题目：请解释原子结构与元素性质之间的关系。
答案：原子结构与元素性质之间存在密切的关系。原子核外电子的排布规律决定了元素的化学性质，如反应性、氧化性、还原性等。例如，主族元素的电子排布通常遵循“8电子稳定结构”，这意味着这些元素在化学反应中倾向于形成稳定的8电子结构，从而表现出特定的化学性质。此外，元素周期律揭示了原子核外电子排布与元素性质之间的关系，通过周期表可以预测元素的某些化学性质。例如，同一周期内，从左到右元素的非金属性逐渐增强，从上到下元素的金属性逐渐增强。
例题3：
题目：请解释如何利用原子结构预测元素的化学性质。
答案：利用原子结构预测元素的化学性质主要通过以下步骤进行：
高中化学选修三《物质结构与性质》《离子晶体》【创新教案】
第四节离子晶体
第一课时
知识目标
1. 了解离子键的知识。
2．了解离子晶体内阴阳离子在立体空间中的常见堆积方式。
3．训练学生的动手能力和空间想象能力，培养学生的合作意识。
过程与方法
1．建立不等径球体的模型观念。
2．通过亲自排列小球，探究离子晶体的典型晶胞。
3．通过粘贴小球，体会离子在三维空间中的堆积过程。
情感态度价值观
1．通过对阴阳离子的实际排列过程，锻炼同学的动手能力，在活动过程中，培养学生思考问题，解决问题的能力。
2．养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神。
学习重难点
1．离子晶体的3种典型晶胞。
2．离子晶体中离子接触情况分析探究。
3．决定离子晶体晶体结构的因素。
教学过程
板书设计
第四节离子晶体
一、离子键
二、离子晶体典型晶胞
1．氯化钠型
2．氯化铯型
3．氟化钙型
三、决定晶体结构的因素。
化学：高三一轮复习选修3第2讲《物质结构与性质》教案(鲁科版)
第三十六讲（选修3）第三章晶体结构与性质高考目标导航基础知识梳理一.晶体常识1.晶体与非晶体比较注意晶体自范性的本质原因是晶体中粒子在微观空间里周期性的有序排列。
晶体对光线有衍射作用。
区别晶体和非晶体最可靠的方法是进行X-涉嫌衍射实验。
2.获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固．②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)．③溶质从溶液中析出．3.晶胞晶胞是描述晶体结构的基本重复单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”，即所有晶胞之间无任何间隙，都是平行排列且取向相同。
4.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学中常见的晶胞为立方晶胞立方晶胞中微粒数的计算方法如下：注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。
由晶胞得到的只是原子的最简整数比，不是分子式。
二.四种晶体的比较2．晶体熔、沸点高低的比较方法(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低．(2)原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅．原子晶体是一个“巨分子”，又称为共价晶体。
(3)离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl.离子间的静电作用包括引力和电子及核之间的斥力。
(4)分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S.②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4.③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3.④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>(5)金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如Na＜Mg＜Al.三.几种典型的晶体模型金属晶体类型一：晶体的结构及相关计算两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的．(1)请将其中代表Na+的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图．(2)晶体中，在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有________个．(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl-的个数等于________，即________(填计算式)；Na+的个数等于________，即________(填计算式)．(4)设NaCl的摩尔质量为Mr g·mo l-1，食盐晶体的密度为ρg·c m-3，阿伏加德罗常数的值为N A.食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________cm.试题类型二：晶体中微粒间的作用力及物理性质比较例2、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
高中化学鲁科版选修3《物质结构与性质》教学设计
高中化学鲁科版选修3《物质结构与性质》教学设计第1章原子结构第1节原子结构模型第1课时【教学目标】1、了解“玻尔原子结构模型”,知道其合理因素与存在得不足。
2、知道原子光谱产生得原因。
3、能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子得线状光谱。
【教学重点】1、基态、激发态及能量量子化得概念。
2、原子光谱产生得原因3、利用跃迁规则,解释氢原子光谱就是线状光谱及其她光谱现象。
【教学难点】1、能量量子化得概念。
2、原子光谱产生得原因【教学方法】启发式讨论式【教学过程】教学环节活动时间教学内容教师活动学生活动设计意图一、联想·质疑2分钟在美丽得城市,我们经常可以瞧到五光十色得霓虹灯,霓虹灯为什么能发出五颜六色得光？我们马上就会知道。
【板书】第1节原子结构模型第1课时量子力学前得原子结构模型引起学生对本节课得学习兴趣。
二、复习旧课3分钟提问1、请同学们指出原子就是由什么构成得？2、请同学们描述一下核外电子运动有什么特征？对学生得回答加以完善。
回答问题为评价各种原子结构模型提供知识支持三、导入新课5分钟1、介绍道尔顿原子学说得内容。
2、让学生评价“道尔顿原子学说”有那些不足之处,并对学生得评价加以完善同组内交流、讨论,并对“道尔顿原子学说”进行评价。
学生思考问题并做出否定得回答。
培养学生合作精神与分析、评价能力。
1、使学生认识到原子结构模型就是不断发展、完善得。
2、使学生认识到化学实验对化学理论发展得重要意义。
四、展开新课17分钟1、道尔顿原子学说2、卢瑟福原子结构得核式模型3、玻尔原子结构模型【板书】一、道尔顿原子学说1、介绍卢瑟福原子结构得核式模型。
2、让学生思考:“卢瑟福原子结构得核式模型”能解释氢原子得光谱就是线状光谱吗?【板书】二、卢瑟福原子结构模型1、逐条分析“玻尔原子结构模型”。
【板书】2、玻尔原子结构模型(1)行星模型点拨:这里得“轨道”实际上就就是我们现在所说得电子层。
1、阅读“玻尔原子结构模型”理论2、交流·讨论原子光谱产生得原因？3、交流·讨论氢原子光谱为什么就是线状光谱？1、使学生认识到“玻尔原子结构模型”对原子结构理论得发展起着极其重要得作用。
《物质结构与性质》全册教案
高中化学鲁科版必修3《物质结构与性质》全册教案第1章原子结构第1节原子结构模型第1课时【教学目标】1.了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。
2.知道原子光谱产生的原因。
3.能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。
【教学重点】1.基态、激发态及能量量子化的概念。
2.原子光谱产生的原因3.利用跃迁规则，解释氢原子光谱是线状光谱及其他光谱现象。
【教学难点】1.能量量子化的概念。
2.原子光谱产生的原因【教学方法】启发式讨论式【教学过程】教学环节活动时间教学内容教师活动学生活动设计意图一、联想·质疑2分钟在美丽的城市，我们经常可以看到五光十色的霓虹灯，霓虹灯为什么能发出五颜六色的光？我们马上就会知道。
【板书】第1节原子结构模型第1课时引起学生对本节课的学习兴趣。
量子力学前的原子结构模型二、复习旧课3分钟提问1.请同学们指出原子是由什么构成的？2.请同学们描述一下核外电子运动有什么特征？对学生的回答加以完善。
回答问题为评价各种原子结构模型提供知识支持三、导入新课5分钟1.介绍道尔顿原子学说的内容。
2.让学生评价“道尔顿原子学说”有那些不足之处，并对学生的评价加以完善同组内交流、讨论，并对“道尔顿原子学说”进行评价。
学生思考问题并做出否定的回答。
培养学生合作精神和分析、评价能力。
1.使学生认识到原子结构模型是不断发展、完善的。
2.使学生认识到化学实验对化学理论发展的重要意义。
四、171.道尔顿原子学说2.卢瑟福原子【板书】一、道尔顿原子学说1.介绍卢瑟福原子结构的核式模1.阅读“玻尔原子结构模1.使学生认识到“玻尔原子结构模型”对展开新课分钟结构的核式模型3.玻尔原子结构模型型。
2.让学生思考:“卢瑟福原子结构的核式模型”能解释氢原子的光谱是线状光谱吗?【板书】二.卢瑟福原子结构模型1、逐条分析“玻尔原子结构模型”。
【板书】2、玻尔原子结构模型（1）行星模型点拨：这里的“轨道”实际上就是我们现在所说的电子层。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 2.2.2 第2课时 分子的空间构型与分子的性质
C.CH3CHClCH2CH3
D.CH3CHO
解析:连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。观察所给
Hale Waihona Puke 选项,只有 CH3CHClCH2CH3 中第二个碳原子分别连接—CH3、—H、—Cl、 —CH2CH3 四个不同的原子或基团。
答案:C
首页
J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
借题发挥理解手性碳原子的含义,同时结合有机化学知识
进行有关官能团的转化。
首页
J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
变式训练 1 下列有机化合物分子中含有手性碳原子
的是( )
A.CH3CH(CH3)2 B.CH3CH2OH
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
变式训练 2 下列分子中,属于含有极性键的非极性分
子的是( )
A.NH3
B.Cl2
C.H2O
l4
解析:NH3 分子中的 N—H 键是极性键,分子构型是三角锥形,N 位于锥
顶,电荷分布不对称,是极性分子;Cl2 是双原子单质分子,Cl—Cl 是非极性键, 故 Cl2 是含有非极性键的非极性分子;H2O 分子中 O—H 键是极性键,分子构 型是 V 形,电荷分布不对称,是极性分子;CCl4 分子中的 C—Cl 键是极性键, 分子构型是正四面体形,C 位于正四面体的中心,四个 Cl 原子位于正四面体
第2课时 分子的空间构型与分子的性质
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 本章整合3
知识网络
专题归纳
专题1 专题2
(3)依据晶体的熔点判断。 离子晶体的熔点较高,常在数百至一千余摄氏度。原子晶体的熔点高, 常在一千至几千摄氏度。分子晶体熔点低,常在数百摄氏度以下甚至更低温 度,金属晶体多数熔点高,但有的较低。 (4)依据导电性判断。 离子晶体水溶液及熔融态能导电;原子晶体一般为非导体;分子晶体为 非导体,而分子晶体中的电解质(主要是酸和强非金属氢化物)溶于水,使分 子内的化学键断裂形成自由离子,也能导电;金属晶体是电的良导体。 (5)依据硬度和机械性能判断。 离子晶体硬度大或硬而脆;原子晶体硬度大;分子晶体硬度小且脆;金 属晶体多数硬度较大,但也有较低的,且具有延展性。
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【例题 1】 下列性质适合于离子晶体的是( ) A.熔点 1 037 ℃,易溶于水,水溶液能导电
B.熔点 10.31 ℃,液态不导电,水溶液能导电 C.能溶于 CS2,熔点 112.8 ℃,沸点 444.5 ℃ D.熔点 97.81 ℃,质软,导电,密度 0.97 g·cm-3 解析:四种晶体的熔点、沸点一般是原子晶体高,离子晶体较高,金属晶 体高低相差较大,一般较高,但有些高于一些原子晶体(如钨),有些低于一些 分子晶体(如汞、钠等),分子晶体熔点较低。四种晶体中,原子晶体一般不导 电(硅为半导体);分子晶体在固态和熔融态时不导电,溶于水时可能导电;金 属晶体在固态和熔融态时均可导电;离子晶体在固态时不导电,但在熔融态 和溶于水时可以导电。由此可以初步推断:A 为离子晶体,B、C 为分子晶体,D 为金属晶体。 答案:A
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专题 2 物质熔沸点高低比较规律
1.不同晶体类型的物质熔沸点高低顺序一般是:原子晶体>离子晶体> 分子晶体。同一晶体类型的物质,其晶体内部结构粒子间的作用越强,熔沸 点越高。
高中化学_选修3_物质结构与性质_教案_鲁科版
高中化学鲁科版必修3《物质结构与性质》全册教案第1章原子结构第1节原子结构模型第1课时【教学目标】1.了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。
2.知道原子光谱产生的原因。
3.能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。
【教学重点】1.基态、激发态及能量量子化的概念。
2.原子光谱产生的原因3.利用跃迁规则，解释氢原子光谱是线状光谱及其他光谱现象。
【教学难点】1.能量量子化的概念。
2.原子光谱产生的原因【教学方法】启发式讨论式【教学过程】教学环节活动时间教学内容教师活动学生活动设计意图一、联想·质疑2分钟在美丽的城市，我们经常可以看到五光十色的霓虹灯，霓虹灯为什么能发出五颜六色的光？我们马上就会知道。
【板书】第1节原子结构模型第1课时引起学生对本节课的学习兴趣。
量子力学前的原子结构模型二、复习旧课3分钟提问1.请同学们指出原子是由什么构成的？2.请同学们描述一下核外电子运动有什么特征？对学生的回答加以完善。
回答问题为评价各种原子结构模型提供知识支持三、导入新课5分钟1.介绍道尔顿原子学说的内容。
2.让学生评价“道尔顿原子学说”有那些不足之处，并对学生的评价加以完善同组内交流、讨论，并对“道尔顿原子学说”进行评价。
学生思考问题并做出否定的回答。
培养学生合作精神和分析、评价能力。
1.使学生认识到原子结构模型是不断发展、完善的。
2.使学生认识到化学实验对化学理论发展的重要意义。
四、171.道尔顿原子学说2.卢瑟福原子【板书】一、道尔顿原子学说1.介绍卢瑟福原子结构的核式模1.阅读“玻尔原子结构模1.使学生认识到“玻尔原子结构模型”对展开新课分钟结构的核式模型3.玻尔原子结构模型型。
2.让学生思考:“卢瑟福原子结构的核式模型”能解释氢原子的光谱是线状光谱吗?【板书】二.卢瑟福原子结构模型1、逐条分析“玻尔原子结构模型”。
【板书】2、玻尔原子结构模型（1）行星模型点拨：这里的“轨道”实际上就是我们现在所说的电子层。
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方法 1 根据分子的空间构型判断
根据杂化轨道理论,中心原子轨道采取一定的杂化方式后,其空间构型
和键角如下:
杂化轨道类型 杂化轨道空间构型 键角
sp1
直线形
180°
sp2
平面三角形
120°
sp3
正四面体
109.5°
例如,C2H2、CO2 为直线形分子,键角为 180°,推断其 C 原子的杂化轨道类型 为 sp1;C2H4、C6H6 为平面形分子,键角为 120°,推断其 C 原子的杂化轨道类 型为 sp2;CH4、CCl4 为正四面体,键角为 109.5°,推断其 C 原子的杂化轨道类 型为 sp3。
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小结:常见分子或离子的杂化方式
杂化 方式
sp1
sp2
分子 或离 子
BeCl2、CO2、 BCl3、SO2、C2H4、
C2H2
C6H6、NO3- 、CO32-
sp3
CH4、CCl4、H2O、NH3、PCl3、 PO43-、NH4+、SO42-
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②金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键,也可能是共价
键
③一种物质中有阳离子,则必定有阴离子
④一种物质中有阴离子,则必定有阳离子
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④
解析:①非金属元素组成的化合物可以是共价化合物,也可以是离子化
合物,如铵盐;②两元素形成的化学键,若两元素电负性差值>1.7,则为离子
2
直线形
sp1
3
平面三角形
sp2
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 本章整合1
种特征电子构型,即每种特征电子构型只表示一种元素的原子。
【例题 3】基态原子最外层电子构型为 nsxnpy,试完成原子序数为 3~10
元素的下列问题:
(1)n 值是
。
(2)x 值的范围是
(3)y=
,y 值的范围是
时,达到稳定结构。
(4)当 x=1 时,y=
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氢原子光谱:线状光谱
玻尔原子结构模型:电子所处的轨道能量是量子化的
原子结构模型
量子力学对原子核外
电子运动状态的描述
原子轨道:表示原子中单个电子的空间运动状态
原子轨道的图形描述:s 球形、p 哑铃形
电子云:表示电子在核外空间单位体积内出现概率大小的图形
排布顺序:1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < ……
原子半径的周期性变化规律
定义:气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量
电离能
第一电离能变化规律
同周期:自左向右,总体上呈现从小到大的变化趋势
同主族:自上而下,逐渐减小
应用
原子结构
判断元素常见化合价
判断气态原子失电子的难易
定义:元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度
与元素性质
变化规律
电负性
同周期:自左向右,元素的电负性递增
(n-1)d6~8ns2 的元素位于Ⅷ族,故 C 项错;基态原子的 N 层上只有 1 个电子的
元素除了主族元素,还有副族元素,如 Cu、Cr 等,故 D 项错。
答案:B
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选修三物质结构与性质第1章原子结构第1节原子结构模型【目标聚焦】1．了解原子核外电子的运动状态，学会用四个量子数来表示核外电子的运动状态；2．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，知道原子核外电子跃迁会吸收或放出光子，并了解其应用。
3．了解原子吸收和发射光谱分析。
知道原子核外电子的能量是量子化的，了解原子核外电子的排布规律。
4.了解人类探索物质结构的历程，认识从原子、分子等层次研究物质的意义。
讨论模型方法在探索原子结构中的应用。
5. 知道物质是由微粒构成的,了解研究物质结构的基本方法和实验手段。
【学海导航】1．所谓连续光谱是指，例如；而线状光谱是指，例如。
2．为了解释原子的稳定性和的实验事实，丹麦科学家波尔在原子模型的基础上提出了的原子结构模型，该理论的重大贡献在于指出了原子光谱源自在不同能量的上的跃迁，而电子所处的的能量是。
3．光的频率与能量的关系式是，其中各物理量的含义是E，h，P，ν波动性的频率，λ。
这样通过这个关系式就将微观粒子的和波动性统一起来了。
4.求解原子中电子运动的，就能得到描述单个电子运动状态的，人们就将描述单电子运动状态的称为原子轨道，称为（原子）轨道能。
5.p轨道的在三维空间的轮廓图形是在空间的极大值沿某个的方向伸展，有人形象地称p轨道为。
6.4p轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。
7.核外电子的运动状态是由四个量子数决定的。
其中，主量子数n决定，n的取值为…，对应的符号为…，并将n值所表示的电子运动状态称为。
角量子数l决定，在多电子原子中，角量子数l与一起决定着原子轨道的能量，对于确定的n值，l的取值共个，分别是…，对应的符号为…。
磁量子数m决定，对每一个确定的l，m值可取，…，共个值；电子的具有角动量，相应地有。
处于同一原子轨道上的电子自旋状态只有种，分别用来表示。
8.认同“物质结构的探索是无止境的”观点。
收集有关20世纪科学家在物质结构探索方面的资料。
【思维点拨】【例题1】下列各电子层中不包含d亚层的是A．N电子层B．M电子层C．L电子层D．K电子层【解答】本题考查学生对四个量子数的掌握情况。
在一个多电子的原子中，若两个电子所占据原子轨道的n、l相同，就表明这两个电子具有相同的能量，我们就用电子亚层(或能级)来表达n、l相同电子运动状态。
对于确定的n值，l的取值就有n个：0、1、2、3…、(n-1)，对应符号为s、p、d、f…。
所以，当n＝1(K电子层)时，l＝0，即为s亚层；当n＝2(L电子层)时，l＝0，1，即为s 亚层和p亚层；当n＝3(M电子层)时，l＝0，1，2，即为s亚层、p亚层和d亚层；当n＝4(N电子层)时，l＝0，1，2，3，即为s亚层、p亚层、d亚层和f亚层。
【答案】CD【例题2】下列说法是否正确？如不正确，应如何改正？(1) s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形。
(2) 主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道。
(3) 主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f 四条轨道。
【解答】本题是涉及电子云及量子数的概念题。
必须从基本概念出发，判断正误。
(1)不正确，因为电子运动并无固定轨道。
应改为：s电子在核外运动电子云图像或概率分布呈球型对称，其剖面图是个圆。
而p电子云图或概率分布呈哑铃型，其剖面图是∞形。
(2)不正确，因为n＝1，l＝0，m＝0，只有一个1s原子轨道。
应改为主量子数为1时，在1s原子轨道中有两个自旋相反的电子。
(3)不正确，因为n＝3时，l只能取0、1、2，所以没有3f。
另外3s、3p、3d的电子云形状不同，3p还有m＝0、±1三种空间取向不同的运动状态，有3个原子轨道，3d有m＝0、±1、±2五种空间取向，有5个原子轨道。
因此应改为：主量子数为3时，有9个原子轨道。
【知能达标】1．下列电子层中，原子轨道的数目为4的是（）A．K层B．L层C ．M 层D ．N 层2．下列关于电子云的说法不正确的是( )A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;B. 电子云是电子在核内外空间出现的几率和几率密度C. 电子云有多种图形,黑点图只是其中一种;D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云.3．描述一确定的原子轨道（即一个空间运动状态），需用以下参数 （ ）A. n 、lB. n 、l 、mC. n 、l 、m 、m sD. 只需n4．N ＝4时，m 的最大取值为 （ ） A. 4 B. ±4 C. 3 D. 05．原子中电子的描述不可能的量子数组 合是 （ ）A. 1，0，0，21+B. 3，1，1，21-C. 2，2，0，21-D. 4，3，－3，21-6．多电子原子中，在主量子数为n ，角量子数为l 的分层上，原子轨道数为（ ）A. 2l ＋1B. n －1C. n －l ＋1D. 2l －17．玻尔理论不能解释 （ ） A. H 原子光谱为线状光谱B. 在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量----电磁波C. H 原子的可见光区谱线D. H 原子光谱的精细结构8． P 轨道电子云形状正确叙述为( )A. 球形对称;B. 对顶双球;C. 极大值在X.Y .Z 轴上的双梨形;D. 互相垂直的梅花瓣形.9．首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是（ ）A. 道尔顿B. 爱因斯坦C. 玻尔D. 普朗克10．在多电子原子中，具有自下列各组量子数的电子中能量最高的是 （ ）A ．3，2，＋1，21+ B ．2，1，＋1，21- C ．3，1，0，21-D ．3，1，－1，21- 11. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A.n=4,l=1____________B.n=5,l=2 ____________12．3d 亚层中原子轨道的主量子数为 ，角量子数为 ，该亚层的原子轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。
13．写出具有下列指定量子数的原子轨道符号：⑴n＝2，l＝1 ；⑵n＝3，l＝0 ；⑶n＝5，l＝2 ；⑷n＝4，l＝3 。
14．当n=4时,L的可能值是多少? 2. 当n=4时,轨道的总数是多少?各轨道的量子数取值是什么?15．宏观物体相对于微观粒子而言，它的运动特点是、。
而微观粒子的、，这就使它与宏观物体具有截然不同的性质——同时具有和，并且微观粒子的可以通过实验得到了证明。
探索提高16．对于原子中的电子，下面哪些量子数组是容许的? （）A. n＝3，l＝1，m＝－1B. n＝3，l＝1，m＝2C. n＝2，l＝2，m＝－1D. n＝6，l＝0，m＝017．关于下列对四个量子数的说法正确的是( )A. 电子的自旋量子数是½,在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或是0B. 磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l18．2p轨道的磁量子数可能有（）A. 1，2B. 0，1，2C. 1，2，3D. 0，＋1，－119．n.l.m确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的( )A. 数目B. 形状C. 能量D. 所填充的电子数目20．简述主量子数的意义.21．简述角量子数的意义.22．简述磁量子数的意义.23．假定有下列电子的各组量子数，其中n正确，请指出哪几组不能存在，为什么？24．（1）当n＝4时，l的可能值是多少?（2）当n＝4时，轨道的总数是多少？各轨道的量子数取值是什么?第2节原子结构与元素周期表【目标聚焦】1．了解原子核外电子的能级分布。
2．能用电子排布式表示常见元素（1-36号）原子核外电子的排布。
3．理解核外电子排布与周期、族的划分与周期表的分区。
4．认识原子半径的周期性变化。
5. 体会元素周期律蕴涵的辩证唯物主义思想以及对认识物质世界的指导作用。
【学海导航】原子结构与周期表关系：（1）原子在周期表中的序数=核电荷数=核外电子数（2）周期数=能级组数=最大主量子数n（3）周期内的元素个数=相应能级组所能容纳的电子数（4）主族元素的族数=原子最外层（ns+np）电子数=元素最高氧化数（5）副族元素的族数ⅢB-ⅦB族族数=（n-1）d + nS的电子数IB、IIB族族数=nS的电子数IB、IIB族与I A、II A族的区别在于：I B、II B族的外层电子构型中次外层d轨道有10个电子，最外层S轨道有1-2个电子，即：（n-1）d10nS1-2；而I A、II A族的外层电子构型中只有最外层S轨道有1-2个电子。
1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是、、。
2．基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序是1s，，，3s，，，3d，，，，5p，，，5d，，，5f，6d，7p，┉。
3．角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越，其能量越。
如E2p E3p E4p E5p。
主量子数n相同，角量子数不同的能级，其能量随l的增大而，即发生“能级分裂”现象。
如E4s E4p E4d E4f。
主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂。
如E4s E3d E4p,这种现象称为“能级交错”。
4．洪特规则的特例：能级相同的原子轨道中，电子处于、或状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
5．在原子中，每个电子层最多容纳电子的数目是个，每个电子亚层最多容纳电子的数目是个。
6．价电子指的是，元素的化学性质与的性质和数目密切相关。
基态铁原子的价电子排布为。
7．一个能级组最多所容纳的电子数等于，1-6周期所包含的元素种数分别是，第7周期为不完全周期。
周期与有关，即周期数＝。
8．族的划分与原子的和密切相关，同族元素的价电子数目。
主族和副族ⅠB、ⅡB的族序数＝；副族ⅢB-ⅦB的族序数＝；Ⅷ族的族序数＝＋次外层d电子数（部分）之和；零族的最外层电子数等于8或2。
9．填表10．同周期中，除稀有气体元素外，随着原子序数的增大，元素的原子半径，原因是增加电子产生的小于核电荷数增加导致。
11．同主族元素，随着原子序数的逐渐增大，原子半径，因为电子层的增加使核电荷数增加对电子所施加的影响处于次要地位，占了主要地位。
12．同一周期的过渡元素，自左到右原子半径的减小幅度越来越小，因为增加的电子都分布在内层d轨道上，它对与大致相当，使的变化幅度不大。
13．原子核外电子排布主要遵循的三个原理是什么?14.写出元素周期表中前36号元素的名称和元素符号。
用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
【思维点拨】【例题1】甲元素是第3周期p区元素，其最低化合价为-1价；乙元素是第4周期d 区元素,其最高化合价为＋4价，填写下表：【解答】根据题意，甲元素处于周期表p 区，为主族元素，其最低化合价为－1价，则它的价电子排布为3s23p5,所以甲为第3周期ⅦA的非金属元素；乙元素处于第4周期d 区，其最高化合价为＋4价，所以它的价电子排布为3d24s2，是ⅣB的金属元素。