2020年高考化学一轮复习课件：金属材料
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高三化学一轮复习精品课件-4.3金属材料 复合材料
点燃
非 金 属
O2
Cl2
反 应 物 质
化 学 方 程 式
△
浓硫酸 Cu+2H2SO4(浓) ==== CuSO4+SO2↑+2H2O 氧 化 性 酸 浓硝酸 Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 稀硝酸 3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【解析】(1)合金研磨成合金粉的主要原因是增大接触面积， 加快反应速率。 (2)步骤Ⅰ在合金粉中加入足量NaOH溶液，只有铝粉能溶解在 其中，发生反应为：2Al+2NaOH+6H2O====2Na［Al(OH)4］ +3H2↑,得到的滤渣A中含铁和铜，滤液B中含Na［Al(OH)4］和
NaOH,再向滤渣A中加入过量稀硫酸，则铁可溶于稀硫酸，
(1)物理性质：紫红色，不能被磁铁吸引，有良好的导电、导
热性和延展性。
(2)化学性质。 反 应 物 质
化 学 方 程 式 (1)潮湿的空气中 2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜，绿色) △ (2)2Cu+O2 ====2CuO(黑色固体) Cu+Cl2 ==== CuCl2(棕黄色烟)
△
△
2.与酸的反应
不反应 (1)与非氧化性酸反应：________。 (2)与氧化性酸反应。 与浓硫酸的反应： Cu+2H2SO4(浓) ==== CuSO4+SO2↑+2H2O ___________________________________。
△
与浓硝酸的反应：
Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ______________________________________。 与稀硝酸的反应： 3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O _______________________________________。
非 金 属
O2
Cl2
反 应 物 质
化 学 方 程 式
△
浓硫酸 Cu+2H2SO4(浓) ==== CuSO4+SO2↑+2H2O 氧 化 性 酸 浓硝酸 Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 稀硝酸 3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【解析】(1)合金研磨成合金粉的主要原因是增大接触面积， 加快反应速率。 (2)步骤Ⅰ在合金粉中加入足量NaOH溶液，只有铝粉能溶解在 其中，发生反应为：2Al+2NaOH+6H2O====2Na［Al(OH)4］ +3H2↑,得到的滤渣A中含铁和铜，滤液B中含Na［Al(OH)4］和
NaOH,再向滤渣A中加入过量稀硫酸，则铁可溶于稀硫酸，
(1)物理性质：紫红色，不能被磁铁吸引，有良好的导电、导
热性和延展性。
(2)化学性质。 反 应 物 质
化 学 方 程 式 (1)潮湿的空气中 2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜，绿色) △ (2)2Cu+O2 ====2CuO(黑色固体) Cu+Cl2 ==== CuCl2(棕黄色烟)
△
△
2.与酸的反应
不反应 (1)与非氧化性酸反应：________。 (2)与氧化性酸反应。 与浓硫酸的反应： Cu+2H2SO4(浓) ==== CuSO4+SO2↑+2H2O ___________________________________。
△
与浓硝酸的反应：
Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ______________________________________。 与稀硝酸的反应： 3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O _______________________________________。
高三化学一轮复习 第四章 第3节 金属材料复合材料精品课件 鲁科版必修1
• ④用电解法冶炼钠 ____________________________。 • 解析 选择金属的冶炼方法，要依据金属 的活动性及金属在自然界中的存在状态。
• 答案 (1)① ③ ③ ④
• 2．下列用于制备相应金属的反应原理中， 不可行的是 • A．用氢气还原氧化铝制备铝 • B．湿法炼铜：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu • C．用铝热法可制备铁、锰、钒、铬等金属， 但不能制镁 • D．用金属钠与AgNO3溶液反应制银 • 答案 AD
• • • • • •
2．Cu(OH)2 (1)难溶性碱，可与酸反应： Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。 (2)受热易分解：Cu(OH)2 CuO＋H2O。 (3)制备：可溶性铜盐与强碱反应： Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀)。
• 3．铜盐 • 常见的铜盐有CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2等。 • (1)颜色：无水CuCl2呈棕黄色，硫酸铜晶体 (CuSO4·5H2O，又称胆矾或蓝矾)呈蓝色， 其浓溶液呈绿色，无水硫酸铜呈白色， Cu(NO3)2及其溶液呈蓝色。常用无水硫酸铜 白色粉末检验水蒸气或水的存在。
• • • •
(2)化学性质 ①水解性，其水溶液显弱酸性： Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋。 ②氧化性，与金属单质反应：Cu2＋＋ Fe===Cu＋Fe2＋。 • ③与强碱反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 • ④胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末， 过热时，CuSO4会进一步分解出CuO。 • ⑤可溶性铜盐能与H2S或S2－反应生成黑色 的CuS沉淀，它难溶于强酸，常用于Cu2＋的 检验。
• ⑥铜盐的电解：
•
(2008·广东)铜在自然界存在于多种矿石 中：如： 矿石 黄 辉 斑铜 孔雀石 名 铜 铜 矿 称 矿 矿 主要 CuF Cu5F Cu2 CuCO3·Cu(O eS eS 成 S H)2 分 • 请回答下列问题： 2 4 • (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含 量最高的是 _____________________________________ ___________________________________。
• 答案 (1)① ③ ③ ④
• 2．下列用于制备相应金属的反应原理中， 不可行的是 • A．用氢气还原氧化铝制备铝 • B．湿法炼铜：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu • C．用铝热法可制备铁、锰、钒、铬等金属， 但不能制镁 • D．用金属钠与AgNO3溶液反应制银 • 答案 AD
• • • • • •
2．Cu(OH)2 (1)难溶性碱，可与酸反应： Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。 (2)受热易分解：Cu(OH)2 CuO＋H2O。 (3)制备：可溶性铜盐与强碱反应： Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀)。
• 3．铜盐 • 常见的铜盐有CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2等。 • (1)颜色：无水CuCl2呈棕黄色，硫酸铜晶体 (CuSO4·5H2O，又称胆矾或蓝矾)呈蓝色， 其浓溶液呈绿色，无水硫酸铜呈白色， Cu(NO3)2及其溶液呈蓝色。常用无水硫酸铜 白色粉末检验水蒸气或水的存在。
• • • •
(2)化学性质 ①水解性，其水溶液显弱酸性： Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋。 ②氧化性，与金属单质反应：Cu2＋＋ Fe===Cu＋Fe2＋。 • ③与强碱反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 • ④胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末， 过热时，CuSO4会进一步分解出CuO。 • ⑤可溶性铜盐能与H2S或S2－反应生成黑色 的CuS沉淀，它难溶于强酸，常用于Cu2＋的 检验。
• ⑥铜盐的电解：
•
(2008·广东)铜在自然界存在于多种矿石 中：如： 矿石 黄 辉 斑铜 孔雀石 名 铜 铜 矿 称 矿 矿 主要 CuF Cu5F Cu2 CuCO3·Cu(O eS eS 成 S H)2 分 • 请回答下列问题： 2 4 • (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含 量最高的是 _____________________________________ ___________________________________。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2020·高考江苏卷)室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4。( × ) (2)铁元素位于元素周期表中第四周期ⅧB 族。( × ) (3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。( × ) (4)在给定条件下，Fe―点C―燃l2→FeCl2Na―O―H→(aq)Fe(OH)2 所表示的物质间转化能 实现。( × )
演练一 铁及其氧化物的性质与计算 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 () A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3
√C．Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
稳定
与 H＋反应 F__e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__ _F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋ 的离子方程式 F__e_2＋__＋__H_2_O_____ _2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O____ ＋2Fe3＋＋4H2O
四、铁的氢氧化物
(2)与水反应 常温下铁与水不反应,高温下与水蒸气反应:_3_F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=_高=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H。2
(3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应(离子方程式)：__F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑____。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_钝__化___，属于_化__学___变化； 与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 a．Fe 与过量稀硝酸反应(离子方程式)： ____F_e_＋__N_O__－ 3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O_____________； b．Fe 与少量稀硝酸反应(离子方程式)： ____3_F_e_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O________。
2023届高三化学高考备考一轮复习：金属材料和矿物质的开发和利用课件
下列说法不正确的是 A．反应①产生的气体是 H2 B．反应②为 Al2O3＋2OH－══2AlO－ 2 ＋H2O C．反应③的白色沉淀是 Al(OH)3 D．黑色固体中不含 Al 和 Fe3O4
(D)
(2)(2022·山 东 滨 州 高 三 检 测 ) 铝 热 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2Al ＋ Fe2O3═高═温═Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述： “反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有 熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3 的熔 点、沸点数据如下：
[提示] 镧镍合金可作储氢材料。
1．冶炼金属常用以下几种方法：
①热分解法 ②以活泼金属Na、Mg等作为还原剂 ③以C、CO或
H2作为还原剂 ④电解法 ⑤利用铝热反应原理还原 下列金属各采用哪种方法冶炼最佳(用上述方法的序号填空)。 (1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属___③___。 (2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属__④____。 (3)Hg、Ag等不活泼金属__①____。 (4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属___⑤___。
(2)(2022·经典习题汇编)下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的
( D)
选项 金属 存在形式
冶炼方法
A 铜 化合态 铁的金属性比铜强，可将铁与CuSO4溶液反 应冶炼铜
B 银 化合态 银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼 C 铁 化合态 铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁
钠的金属性强，一般的还原剂很难将其还原 D 钠 化合态
[微点拨] 1．电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧 化物，而不是盐溶液。
2．铜除了用热还原法冶炼外，还可以用湿法炼铜或电解法进行冶 炼。
高三化学一轮复习课件：39铜及其化合物 金属材料
答案 D
3．铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱 币，因此有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而 言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强， 他们设计了如下方案：
(1)铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出。 (2)铁、铜和氯气反应分别生成 FeCl3 和 CuCl2。 (3)足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成 FeSO4 和 CuSO4。 (4)铜片置于 FeCl3 溶液中铜片逐渐溶解。 (5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无 气泡产生，而铜片上有气泡产生。 以上设计合理的有__(_1_)_(5_)__(填序号)。
化学 性质
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O △
CuO＋H2=====Cu＋H2O △
CuO＋CO=====Cu＋CO2
Cu(OH)2＋2H＋ ===Cu2＋＋2H2O
△ Cu(OH)2=====CuO＋H2O
(2)硫酸铜
①CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称 蓝矾或胆矾
，受热易分解为白
色粉末 CuSO4 和水。
酸盐[Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3]，除铵盐外，其余两种受热均不易分解。
对点微练二 铜的冶炼方法 4．孔雀石的主要成分为 Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼 铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：
(1)反应①能观察到的现象是_固_体__逐__渐_消__失_，__溶__液_由__无_色__变_成__蓝__色_，__有_气__泡_产__生_， 有关反应的化学方程式为_C_u_2_(O__H_)2_C_O__3＋__2_H_2_S_O_4_==_=_2_C_u_S_O__4＋__C_O__2↑__＋__3H__2O__。
3．铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱 币，因此有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而 言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强， 他们设计了如下方案：
(1)铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出。 (2)铁、铜和氯气反应分别生成 FeCl3 和 CuCl2。 (3)足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成 FeSO4 和 CuSO4。 (4)铜片置于 FeCl3 溶液中铜片逐渐溶解。 (5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无 气泡产生，而铜片上有气泡产生。 以上设计合理的有__(_1_)_(5_)__(填序号)。
化学 性质
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O △
CuO＋H2=====Cu＋H2O △
CuO＋CO=====Cu＋CO2
Cu(OH)2＋2H＋ ===Cu2＋＋2H2O
△ Cu(OH)2=====CuO＋H2O
(2)硫酸铜
①CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称 蓝矾或胆矾
，受热易分解为白
色粉末 CuSO4 和水。
酸盐[Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3]，除铵盐外，其余两种受热均不易分解。
对点微练二 铜的冶炼方法 4．孔雀石的主要成分为 Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼 铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：
(1)反应①能观察到的现象是_固_体__逐__渐_消__失_，__溶__液_由__无_色__变_成__蓝__色_，__有_气__泡_产__生_， 有关反应的化学方程式为_C_u_2_(O__H_)2_C_O__3＋__2_H_2_S_O_4_==_=_2_C_u_S_O__4＋__C_O__2↑__＋__3H__2O__。
鲁科版高考化学一轮复习课件：4.3《金属材料》_OK
氢氧化铁,灼烧后氢氧化铁分解所得固体 2 为氧化铁。24 g 氧化铁中 含有铁元素的质量为 24.0 g×111620×100%=16.8 g,根据元素守恒可知化 合物 X 中铁元素的质量也为 16.8 g,进而求得 X 中碳元素的质量为 18.下0 g列-1说6.8法g不=1正.2 确g,所的以是在( X 中) 铁、碳原子的物质的量之比为16.8 ∶ 1应1.22=,ABC碳3...∶X对固元的1溶体素,所化液2被是以学甲氧氧式X加化化可的热成铁以化、二表学蒸氧示式发化为为、碳F灼,Fe硝3e烧C3酸C2也。中X可的与得氮热到被的2还4浓.0原硝g为固酸二体发氧生化氧氮化。还根5原6据反 上 液面 甲D.的 中X与分 含足析 有量可 的的知Fe热,固 2+浓和体硝F2e酸3为+,反经氧应加化,有热铁N蒸,AO发项2和、正C灼确O烧2;生X转成为化F为e3CF,eB2O项3,C错项误正;溶关闭
考点一
-10-
基础梳理 考点突破
关闭
铁碳跟化踪合训物练X,在足量的空气中煅烧所得固体 1 为铁的氧化物,可以 有+12.(价20或16+河3南价豫的南铁九,溶校于联盐盟酸第所一得次溶联液考中)球可墨能铸有铁亚中铁含离有子一或种铁铁离碳子, 再化通合入物足X。量实的验氯小气组,Fe为2+转测化定为化合Fe物3+,X加的热组蒸成发设,促计进实铁验离如子下水: 解生成
开发、材料制造等
考点一
-6-
基础梳理 考点突破
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)合金是由多种元素组成的化合物 ( × ) (2)任何金属或非金属均能熔合为合金 ( × ) (3)合金一定比构成合金的金属的硬度或强度都大 ( × ) (4)合金比纯金属的应用范围广泛 ( √ )
考点一
-10-
基础梳理 考点突破
关闭
铁碳跟化踪合训物练X,在足量的空气中煅烧所得固体 1 为铁的氧化物,可以 有+12.(价20或16+河3南价豫的南铁九,溶校于联盐盟酸第所一得次溶联液考中)球可墨能铸有铁亚中铁含离有子一或种铁铁离碳子, 再化通合入物足X。量实的验氯小气组,Fe为2+转测化定为化合Fe物3+,X加的热组蒸成发设,促计进实铁验离如子下水: 解生成
开发、材料制造等
考点一
-6-
基础梳理 考点突破
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)合金是由多种元素组成的化合物 ( × ) (2)任何金属或非金属均能熔合为合金 ( × ) (3)合金一定比构成合金的金属的硬度或强度都大 ( × ) (4)合金比纯金属的应用范围广泛 ( √ )
新教材高考化学一轮复习专题三第二节金属材料课件新人教版ppt
ห้องสมุดไป่ตู้答案：第三周期第ⅢA族
化合物 最多
2．金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的________、 ________、________等，密度较________，质地 ________。 答案：延展性 导电性 导热性 小 柔软
3．化学性质 (1)与O2反应。 ①铝是一种________金属，在常温下表面生成一层 致密的________薄膜并牢固地覆盖在铝表面，因此铝在 空气中表现出良好的抗腐蚀性。 ②加热时，铝粉可在空气中燃烧，放出大量热： _____________________________________________ ______________________________ (化学方程式)。
(2)铝与酸的反应。 ①与盐酸、稀H2SO4反应：____________________ _________________________(离子方程式)。 ②常温下，遇浓硝酸、浓H2SO4时，在表面生成致 密的氧化膜而发生________。 (3)铝与强碱的反应。 与NaOH溶液反应：__________________________ ______________________________ (化学方程式)， ______________________________ (离子方程式)。
A．Cu和Al C．Fe和Na
B．Fe和Cu D．Al和Na
解析：分析数据得出，铁的熔点(1 535 ℃)高于Na 的沸点(883 ℃)，无法制得合金。
答案：C
合金的特点 (1)构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金 属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素。 (2)合金的性质不是各成分金属的性质之和，一般认 为合金体现的是各成分金属的化学性质。 (3)两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温 度范围内都能熔化。 (4)合金一定是混合物，没有固定的熔、沸点。 (5)常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体。
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2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑
粗铜中铜的含量为99.5%~99.7%,主要含有Ag、Zn、Fe、Au等
(2)氢氧化铜是 蓝 色 不溶于 水的固体。其化学性质及应用
如下:
反应①的化学方程式: Cu(OH)2 CuO+H2O 反应②的离子方程式: Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
考点一
考点二
考情概览
必备知识·自主预诊
-19-
关键能力·考向突破
(3)Cu2(OH)2CO3的名称为 碱式碳酸铜 ,是铜绿、孔雀石的 主要成分,受热分解可生成黑色的氧化铜,化学方程式为
考向 铜及其化合物的性质和应用
例(2019云南大理模拟)已知酸性条件下有如下反
应:2Cu+==Cu2++Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可
能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原 氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证,实验操作和实验现象记
录如下:
` 稀硫酸
浓硫酸、加热 稀硝酸
2.铝是地壳中含量最高的金属元素,为什么人类对铝的使用比铁、 铜晚得多?
提示 铝的金属活动性比铁、铜强,难于冶炼,古代人受技术条件 限制,不能冶炼铝,故铝的发现和大量使用比铁、铜晚得多。
考点一
考点二
考情概览
必备知识·自主预诊
-9-
关键能力·考向突破
3.下列关于金属的一些说法不正确的是( B ) A.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应 B.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D.越活泼的金属越难冶炼
用了化学平衡移动原理,利用K、Rb的沸点低,变成气体离开反应体
系,促使化学平衡向正反应方向移动。
考点一
考点二
考情概览
必备知识·自主预诊
-15-
关键能力·考向突破
对点演练 用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。 如:
2Al+4BaO 3Ba↑+BaO·Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性
答案
考情概览
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考点一
考点二
必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
归纳总结1.铜的冶炼“两方法”
(1)湿法炼铜:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。 (2)高温炼铜:工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜):
2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)
2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2
盐溶液 AgNO3 溶液 FeCl3 溶液
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
考情概览
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考点一
考点二
必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
2.铜的重要化合物
(1)黑色氧化铜在高温下分解为砖红色的Cu2O,化学方程式 为4CuO 2Cu2O+O2↑ ;砖红色的Cu2O与稀硫酸反应,溶液变蓝, 同时生成红色的单质铜,离子方程式为 Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O。
Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O,可溶于稀硫酸,离子方程式为 Cu2(OH)2CO3+4H+==2Cu2++CO2↑+3H2O。
(4)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末,化学方程式
为CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O。
考点一
考点二
考情概览
必备知识·自主预诊
-20-
考点一
考点二
考情概览
必备知识·自主预诊
-11-
关键能力·考向突破
归纳总结①组成合金的元素不一定是两种或两种以上的金属,也 可以是金属与非金属;合金中一定含金属元素。
②并非所有的金属都能形成合金,两种金属形成合金,其前提是 两种金属在同一温度范围内都能熔化,若一种金属的熔点高于另一 种金属的沸点,则二者不能形成合金。
考情概览
-22-
考点一
考点二
必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
3.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能 达到实验目的的是( D )
A.将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液 的颜色
B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成 C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体 D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,可除去 铜绿
考点一
考点二
考情概览
必备知识·自主预诊
-21-
关键能力·考向突破
2.波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂,它是由硫酸铜、生 石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液,思考下列问题:
①波尔多液能否用铁桶盛放?为什么? ②波尔多液能杀菌的可能原因是什么?
提示 ①不能。原因是铁能置换波尔多液中的Cu2+,降低杀菌能力。 ②CuSO4是重金属盐,能使蛋白质变性,因此能用于杀菌。
解析 铜与浓硫酸反应后,硫酸的浓度仍较高,不能把水加入反
应容器中,A项错误;Cu与Cl2常温下不反应,需要加热才能发生反 应,B项错误;CuCl2水解生成的HCl易挥发,加热蒸干CuCl2溶液得不 到CuCl2固体,C项错误;D项正确。
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考点一
考点二
必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
金属矿物的开发和利用 1.合金 (1)合金的定义及性能。
金属与非金属 金属特性
低 大
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关键能力·考向突破
(2)常见金属材料。
铁
铬
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①钢铁。
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关键能力·考向突破
低碳钢 中碳钢 高碳钢
青铜
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2.金属材料的冶炼 (1)金属在自然界中的存在。
解析 冶炼铝的过程中铝由化合态变游离态,有化合价变化属于 氧化还原反应,A项正确;Mg在工业上用电解法冶炼,Cu用热还原法 冶炼,B项错误;金属冶炼的实质是Mn++ne-==M,C项正确;金属越活 泼,则金属离子的氧化性越弱,越难被还原,D项正确。
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关键能力·考向突破
进行D.,B是a因的为沸B点a在比此A温l的度低下为气态,移出钡蒸气后,促使反应继续进行,故能关闭
由弱铝制D得钡。
解析 答案
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关键能力·考向突破
铜及其重要化合物
1.单质铜
(1)铜的物理性质:
铜是一种有金属光泽的 紫红
色固体,有良好的导电、
导热性(仅次于银,可用于制电缆),有良好的延展性。
浓硝酸
实验 现象
有红色固体 剩余和溶液 变为蓝色
产生无色气 体
产生无色气 体和溶液变 为蓝色
产生红棕色 气体和溶液 变为绿色 关闭
浓硫由酸此(推加热出)本、次硝酸氢均气能还氧原化氧C化u或铜Cu实2O验;而的稀产硫物酸(与Cu不) 反应,与Cu2O反 关闭
应D ,AC根..一是据定C实u有验现Cu象,一分定析有,一C定u2有OCu2O,可能BD有..是一CuC定,Du项有2O正Cu确2O。,可能有解析Cu
D.将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液中,镁条上产生 气 不反泡应,说,所明以镁将比镁铝条活和泼铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液中,镁条上产生 关闭
气B 泡,不能说明镁比铝活泼,D项不正确。
解析 答案
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关键能力·考向突破
归纳总结1.选择金属冶炼的方法要依据金属在自然界中的存在
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关键能力·考向突破
对点演练 所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形 成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔、沸点判断,其中不能形 成合金的是( )
Na Cu
Al
Fe
熔点/℃ 97.5 1 083 660
1 535
沸点/℃ 883 2 595 2 200 3 000
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Hale Waihona Puke -6-关键能力·考向突破正
(2)金属冶炼的实质。
金属的冶炼过程就是把金属从
过程。即
Mn++ne-==M
属)。
化合 态还原为 游离 态的 (写反应通式,用M表示金
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(3)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)。
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MgCl2(熔融) 2Al2O3(熔融)
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考向2 金属的冶炼方法
例2(2019甘肃武威模拟)分析推理是化学学习的方法之一。下列
实验推理正确的是( )
A.钠的金属性强,一般还原剂很难将其还原出来,所以用电解饱和
NaCl溶液的方法冶炼
关闭
电解B.饱金和属食的盐冶水炼得方到法的与是金Na属OH的、活H2泼和性Cl2有,钠很一大般关是由系电,银解和熔汞融可Na以Cl的用方热 分 法来解制的取方,A法项冶不炼正确;银和汞活泼性弱,可以用热分解的方法冶炼,B项正确; 氯化C.铝工是业共上价电化解合熔物融,熔氯融化氯镁化可铝制不得导电金,属不能镁用,所电以解电熔解融熔氯融化氯铝的化方铝法也 可 来制制取得铝铝,C项不正确;由于铝片能够与NaOH溶液反应,而镁条与NaOH溶液