【免费下载】浙教版九上科学化学计算题专题精讲附习题

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浙教版九上科学化学图表题专题精讲(附习题)

图表问题：1、置换反应： 1）斜率代表金属的活跃性。

2）H2极限量由反应物中较少的量决定（要注意是金属还是酸） 3）注意反应中消耗金属与产生氢气的相对原子质量比。

2、复反解反应：1）多种物质混合反应，既能生成水又能生成沉淀，那么优先生成沉淀（BaSO 4 AgCl 除外）。

2）反应前原有溶液多种物质混合，即暗示相互间能共存，不反应。

3、一定要读懂图形语言，再做题。

（如是否过PH 中间值7、是否立即产生沉淀或气体）1、、向H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中，不断加入NaOH 溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH 溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（）2、下列实验中溶液的pH 随加入试剂体积而变化的关系与图中相符的是（）A 、稀硫酸中不断滴入氢氧化钠溶液B 、NaOH 溶液中不断滴入稀硫酸C 、Na2CO3溶液中不断滴入稀盐酸D 、NaOH 溶液中不断滴入蒸馏水3、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH 溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH 溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是ANaOH 溶液/gBCD/g沉淀质量g 溶液ABC D沉淀质量 g 溶液4：图中的四个图像分别代表对应的四种化学反应过程，其中正确的是（）A 、分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化。

B 、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液，产生沉淀的质量变化。

C 、向一定质量的石灰水中不断通入二氧化碳。

D 、向氢氧化钡溶液中，逐滴加入硫酸溶液，溶液的导电性与加入溶液量的关系。

5、镁、铝、锌、铁四种金属分别根足量的稀硫酸反应，能正确反映金属质量（X ）和产生氢气质量（Y ）之间关系的图像是6、一定量的镁和一定量的锌与相同质量分数的稀H 2SO 4反应完全后，生成氢气的体积与反应时间的关系如图所示。

下列结论中正确的是( )①甲物质为Mg ，乙物质为Zn ②反应后消耗的稀H 2SO 4的质量相等 ③甲的反应速率慢，乙的快 ④反应后消耗的Mg 和Zn 的质量相等A 、 ①②B 、③④C 、②③D 、只有③7、把甲液滴入乙液中，并逐次记录滴入甲液的体积及乙液的pH ，得下图曲线。

九上科学金属的化学性质—金属的化学性质(解析版)-九年级上册科学精讲精练(浙教版)

2022-2023学年九年级上册科学讲精练2.2.1 金属的性质—金属材料的化学性质考点1.金属的氧化反应1.氧化反应：物质跟氧发生的反应叫作氧化反应。

2.类型（1）缓慢氧化：氧化过程进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，如钢铁生锈、塑料和橡胶制品的老化等。

①铁与氧气在常温下，发生缓慢氧化。

反应方程式：4Fe+3O2=2Fe2O3结论：铁在常温下与氧气发生缓慢氧化，生成红棕色固体【重点】Fe2O3又叫氧化铁，三氧化二铁，是一种红棕色固体，与酸反应生成+3价铁离子。

②铝在氧气在常温下，发生缓慢氧化。

反应方程式：4Al+3O2=2Al2O3结论：铝在常温下与氧气发生缓慢氧化，生成白色固体【重点】铝表面生成致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化【引申】A.洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜B.铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝（2）剧烈氧化：氧化过程进行得很剧烈，如镁的燃烧，但只有部分金属可以燃烧。

【注意一】有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但都生成相应的氧化物【注意二】氧气的浓度不同，化学反应的现象可能不同在空气中点燃：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体①镁：在氧气中点燃：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体化学方程式：2Mg+O2点燃2MgO在空气中不可燃烧②铝：在氧气中点燃：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体化学方程式：4Al+3O2点燃2Al2O3【注意】铝条、铝片在空气中不可燃烧，但铝丝可以燃烧在空气中不可燃烧③铁：在氧气中点燃：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4【注意】Fe3O4是一种黑色固体，带磁性在干燥空气中：加热，生成黑色物质；④铜：在潮湿空气中：与氧气、二氧化碳、水反应，生成铜绿而被腐蚀在氧气中不可燃烧，加热，产生黑色固体化学方程式：2Cu+O2=2CuO 2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3【考点练习】【例1】下图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。

第二章 1-3节知识点练习（难度中等偏上）—浙教版九年级科学上册讲义（含答案）

九上第二章 1-3节知识点+练习一、金属的性质1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。

2.金属与非金属的主要性质差异 3.合金：两种或两种以上的金属（也可以是金属和非金属）熔合在一起具有金属特性的物质。

合金具有金属特性，其性能比纯金属更好，硬度更大。

熔点降低钢是最常见、应用较广的一种合金，由Fe 和C 形成的合金金属锈蚀的条件：空气和水分金属防锈措施：保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢二、金属的化学性质1. 金属的化学性质（1）金属跟氧气的反应（如何判断金属活动性）有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。

铝的活泼性强于铁，但铁更容易腐蚀，原因是铝表面有一层致密的氧化膜组织铝被氧化。

（1）金属跟酸的反应·铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。

金属非金属有金属颜色有多种颜色有延展性不具延展性有可锻性不具可锻性硬度大硬度不一致有良好的导电性不导电有良好的导热性不导热密度大密度小熔点高熔点低·铁与酸发生的置换反应中，生成了亚铁盐（铁元素显+2价）和氢气。

·氢前的金属都能与酸发生置换反应，活动性越强的金属，与酸反应得越剧烈。

·浓硫酸、硝酸与金属发生反应时，不能生成氢气。

（3）金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。

即“前换后”。

当一种金属与两种盐溶液反应时，先置换出活泼性较弱的金属置换反应不一定是金属和酸、盐反应例如： 2. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。

浙教版九上科学化学推断题专题精讲(附习题)

实验、推断题解题技巧：1、根据其特征，先行确认其中一种物质。

（若有多种可能，根椐题意逐一排除）2、当无法确定物质时，可先行确认离子，然后进行推断。

3、离子（元素）不变，是推断题的基础认知。

4、一定要代入推理验证无误，才算完成。

1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2. 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、蓝色：CuSO4?5H2O、含Cu2+ 溶液红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（黄色）绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]紫黑色：KMnO4无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl产生酸雾：HCl、HNO33. 常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐④沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4. 燃烧时的主要现象：①在氧气中：硫——蓝紫色火焰；铁——火星四射；木炭——发白光。

②在空气中：镁带——耀眼的白光；红磷——“白烟”；硫、氢气——淡蓝色火焰；CO、CH4——蓝色火焰10.(20XX年黄石市)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。

其中E、F、H均为黑色固体,B为紫红色固体，D为混合物。

他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)(1)用化学式表示D的组成(2)F→G的反应类型(3)写出F→E的化学方程式(4)指出B的一种用途4. (20XX年临沂市)已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。

其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。

试回答(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。

浙教版九年级科学上册计算题

1、某同学欲测定“⨯⨯”牌号味精中食盐的含量，进行了如下实验：①称取该牌号的味精样品5.00克，并溶于蒸馏水。

②加入足量的硝酸银溶液，再滴加稀硝酸。

③过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀质量为1.44克。

根据上述实验步骤及图示装置回答下列问题：(1)过滤操作所需的玻璃仪器有_______________。

(2)产生沉淀的化学反应方程式为_________(3)若味精包装上标注：“NaCl含量≤10％”，则此样品___________ (填“符合”或“不符合”)产品标示的质量分数。

(通过计算说明)2、锌、铜混合物50g跟10％的稀硫酸恰好完全反应，生成H2 1.0g。

求：（1）混合物中锌的质量。

（2）混合物中铜的质量分数。

3、现有一瓶未开启的硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如下方框所示，请根据有关信息计算。

（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量为多少克？（2）欲配制20%的稀硫酸200克，需要取出该溶液多少克？体积为多少毫升？4、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用分析实验数据，回答下列问题：⑴写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式⑵求混合物中氧化铜的质量分数。

⑶求硫酸溶液中溶质的质量分数。

5、100t含CuO质量分数为80%的矿石（杂质不含铜），理论上可提炼得含铜质量分数为95%的铜多少克？(用两种方法解)参考答案1、玻璃棒、烧杯、漏斗、AgNO3+Na Cl===AgCl↓+NaNO3 不合格2、32.5克35%3、920 40.82 22.184、（1).CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O (2). 40% (3). 9.8%5、67.368g。

第一章必须掌握的例题—浙教版九年级科学上册讲义（含答案）

九上第一章必须掌握的例题常见俗名：NaOH 烧碱火碱苛性钠Ca(OH)2 熟石灰、消石灰水溶液称为石灰水Na 2CO 3 纯碱、苏打 NaHCO 3 小苏打CaCO 3 大理石、石灰石 CaO 生石灰离子不能共存问题：H +：与 OH -、CO 32- 不能共存 CO 32-：与除K +、Na +的阳离子不能共存OH -：与H +不能共存；与除K +、Na +、Ba 2+、Ca 2+的阳离子不能共存Cl -：与 Ag +不能共存 SO 42-：与Ba 2+不能共存以下四组物质中，能在pH=11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是（）A. HCl NaCl ZnSO 4B. MgCl 2 NaNO 3 KOHC. Na 2CO 3 BaCl 2 CuSO 4D. KCl NaCl NaNO 3离子颜色问题：溶液显黄色溶液显蓝色初中四种离子检验问题：①CO 32-的检验：往未知溶液中加盐酸，产生气体（不能写产生二氧化碳），通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则说明未知溶液中有CO 32-例如：2HCl +Na 2CO 3＝CO 2↑+2NaCl ＋H 2O ，CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+ H 2O②Cl －的检验：往未知溶液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，再滴入稀硝酸溶液，沉淀不消失，说明未知溶液中存在Cl －例如：AgNO 3 + HCl ＝ AgCl↓ + HNO 3 再滴入稀硝酸目的是除去CO 32-杂质离子的干扰 ③SO 42-的检验：往未知溶液中滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。

))()(Fe (Fe 3334233NO Fe SO FeCl 、、+)NO Cu C (Cu 23422）（、、uSO CuCl +则证明未知溶液中含有SO 42-例如：Ba (NO 3)2 + H 2SO 4 ＝ BaSO 4↓ + 2H NO 3 再滴入稀硝酸目的是除去CO 32-杂质离子的干扰。

第一章酸碱盐化学计算专题提升练习浙教版科学九年级上册

九年级科学第一章酸碱盐化学计算专题——提升版专题知识1.质量守恒定律：参加化学反应的物质质量总和等于反应后生成物的质量总和2.有关溶液的分析——溶质成分反应后溶质的质量=原混合物中的溶质+反应后生成的溶质（可以多个反应生成）3.常用等式：①生成气体的质量=反应前总质量反应后总质量②反应后溶液质量=反应前总质量不溶性杂质反应生成气体质量反应生成沉淀质量4.列关系式、找数据：找到物质反应完全的状态，根据方程式列式计算。

类型一：表格式“白毛”状物质(如图)，（1）根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是。

（2）他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：实验次数 1 2 3 4加入氯化钡溶液的质量/g 10 10 10 10烧杯中所得溶液的质量/g第次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。

（3）白色固体中碳酸钠的质量分数为多少？2、（2022·浙江湖州期末）为了检测实验室中石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学用溶质质量分数相同的盐酸与样品进行了四组实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如表。

试回答：甲乙丙丁所取石灰石质量/g加入盐酸质量/g剩余固体质量/g（1）各组充分反应后，盐酸有剩余的实验组别是______；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？3．（2022·浙江衢州市三模）学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10％的氢氧化钠溶液得到沉淀的质量记录如下：加入NaOH溶液的质量/克生成沉淀的质量/克（1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH溶液，没有生成沉淀的原因是（2）分析实验过程，如果加入90克NaOH溶液，溶液中的溶质是（3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克？（写出具体计算过程）（4）若小宇在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量_______A．偏高B．偏低C．不变4.2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。

17浙教版九年级科学上册专题讲解(PDF版)-第6节有关盐的计算

第 6 节计算题经典例题 1.根据质量守恒定律可得，硫酸钡的质量为： 15g+180g+100g﹣271.7g=23.3g 设参加反应的硫酸钠的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y。 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 142 233 117 x 23.3g y = = x=14.2g y=11.7g ×10
⑴通过对上述数据的分析，该滤液中含有的溶质是。（写化学式） ⑵选择合理的数据，计算 100g 滤液中溶质的质量。（若有多种溶质，任选一种，结果保留一位小数）
根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl） g。 ⑴该实验过程中产生沉淀的总质量为 ⑵该 BaCl2 溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）
例 4.在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳 10 克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯内加入足量的稀盐酸，每 0.5 分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如下表。
⑴若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的 CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）
3.⑴固体溶解，产生气泡；⑵BaCl2、NaCl； ⑶设反应生成碳酸钡沉淀的质量为 x， BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 106 197 106g×10% x = ，x=19.7g，
3.⑴Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 或者 Na2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2NaCl；⑵碳酸钡和硫酸钡； ⑷设参加反应的碳酸钡的质量为 x BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ 207 x 44 0.88g x=4.14g 则硫酸钡的质量为 6.27g-4.14g=2.13g 即 m 的数值为 2.13g。 4.⑴产生沉淀的总质量为:(104+1+30-111.7)g=23. 3g； ⑷设 BaCl2 的质量为 x BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 208 233 x 23.3g x=20.8g 该 BaCl2 溶液中溶质的质量分数： =20%

2021-2022学年浙教版科学九年级上册精品讲义-化学计算专题(教案)

1．某兴趣小组用10g存放已久的镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为___g．（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因为___．（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）【解答】（1）由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知，当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g；（2）由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁，稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产生氢气，反应的方程式是：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O．（3）设镁元素的质量为x，由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O得：98/（70g×49%）=24/x，解得：x=8.4g，镁条中镁元素的质量分数是：8.4g/10g×100%=84%，0故答案为：（1）0.5；（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%．【答案】（1）0.5；（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%2．实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应，实验过程中溶液的pH变化如图所示：（1）A点溶液的溶质。

（填化学式）（2）计算所用的该稀硫酸的质量分数。

【答案】（1）H2SO4、Na2SO4（2）稀硫酸的质量分数为9.8%。

这里发生了什么变化？蜡烛燃烧生成二氧化碳和水是化学变化蜡烛熔化成烛泪是物理变化用胃舒平治疗胃酸过多症人的胃液中含有盐酸，pH约为1。

但如果胃酸过多就会使人感到胃痛，有时甚至会吐出酸水。

这时，病人如果服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，胃中过多的盐酸就会被胃舒平中的Al(OH)3中和，使病人的胃痛减轻。

其中和反应的化学方程式为：3HCl+Al(OH)3 =AlCl3+3H2O有时候，医生还让病人服用大黄苏打片(主要成分是NaHCO3)，NaHCO3也能中和胃液中的盐酸，使胃酸减少，但会有CO2生成，穿孔的胃溃疡患者禁用。

浙教版九上科学化学计算题专题精讲附习题

计算专题（一）1）写对化学反应方程式。

2）固体中常会有杂质，要分清参与反应是哪部分。

3）溶液参与反应时，只是溶质反应，水不参与，要搞清质量问题。

4）求反应后溶质质量分数时，除计入反应生成物后，还要注意反应物是否有其它可溶性杂质。

图像图表型计算题1．已知在一个密闭容器内含有A、B、C、D四种物质，将它在一定条件下充分反应后，得反应前后各物质的质量如下表所示：对该表中所给的数据进行分析，你认为：~密闭容器内发生的化学变化的基本类型是；密闭容器内参加反应的物质和生成的各物质之间的质量比为。

2．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是A．该反应的反应物为A和C B．容器中发生的化学反应，属于化合反应C．反应后，生成D的质量为84g D．反应后，待测A的质量为26g3．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。

请计算：(1)上表中n的数值为___________。

（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。

(3)求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

&4．为测定石灰石中碳酸钙的含量，某学校课外小组同学做了如下实验：首先称取50 g该地区的石灰石样品，然后将150 mL的稀盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）进行充分反应。

实验过程中的数据记录如下：（1）X = g；（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少%（3）若把该反应产生的二氧化碳全部收集起来，共有多少L（注意：①二氧化碳气体的密度为1.977g/L，②要求写出全部计算过程）5．某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量】与时间的关系如右图所示。

浙教版九年级科学上册讲练课堂4.4能量的获得(练习)(原卷版+解析)

浙教版九年级上册第四章第四节能量的获得【同步练习】一、选择题1．（2022·浙江舟山一模）在四个相同的装置里分别装入等量的下表所示物质，搅拌均匀A．①②对照，可验证酵母菌需要的物质和能量来自葡萄糖B．将③④重新置于25-30℃的环境中，酵母菌都能继续发酵C．在某一时间段①中的酒精浓度逐渐增加D．①③④对照，可验证温度对酵母菌发酵的影响2．酵母经常用来制作面包，下图是面包的制作过程，下列说法正确的是（）A．为缩短发酵时间，生面团放置环境的温度越高越好B．生面团保持在30℃一小时后，面团含有的有机物总量减少了C．生面团烘烤后体积膨大是因为烘烤过程中酵母菌产生了更多的二氧化碳D．乳酸菌无氧呼吸也会产生二氧化碳，因此可以用乳酸菌代替酵母菌制作面包3．（2021·浙江绍兴期末）研究发现，运动有助于减肥。

根据如图所示几种活动的耗氧量，下列叙述不正确的是（）A．运动所需的能量来自细胞内有机物的分解B．耗氧量可作为有机物消耗量的一个检测指标C．静坐不需要消耗能量，贪吃贪睡会导致肥胖D．在以上几种活动中，最佳的减肥方式是慢跑4．接力赛上，部分运动员因某些肌肉细胞进行无氧呼吸感到腰酸腿疼，关于这一过程的以下说法中，正确的是（）A．此时无氧呼吸是机体所需能量的主要来源B．此时无氧呼吸产生的酒精对组织细胞有毒害作用C．此时无氧呼吸所释放的能量大部分以热的形式散失D．此时肌肉细胞活动所需的能量由乳酸直接供给5．（2021·浙江绍兴期末）在利用酵母菌酿酒的过程中，从密闭的发酵罐中检测到三种化学物质的相对含量随密封时间的变化如图所示，则氧气、二氧化碳、酒精对应的曲线分别为A．P、R、Q B．P、Q、R C．Q、P、R D．Q、R、P6．关于物质代谢和能量代谢叙述不正确的是（）A．物质代谢中伴随着能量代谢 B．先发生合成代谢，后发生分解代谢C．合成代谢与分解代谢同时交叉进行 D．合成物质贮存能量，分解物质释放能量7．人在剧烈运动时，处于暂时相对缺氧状态下的骨骼肌可以通过无氧呼吸获得少量的能量，此时葡萄糖变为（）A．酒精 B．乳酸 C．酒精和二氧化碳D．乳酸和二氧化碳8．在激烈的篮球比赛中，人体骨骼肌细胞获取能量的方式是（）A．只有无氧呼吸B．主要是无氧呼吸C．无氧呼吸和有氧呼吸并重D．主要是有氧呼吸9．与无氧呼吸相比，有氧呼吸的特点是（）A．需要酶的参与 B．分解有机物 C．释放能量D．有机物彻底氧化10．人体吸入氧的最终去向是（）A．构成细胞 B．分解有机物 C．交换二氧化碳 D．与血红蛋白结合11．制作发酵食品的正确的操作步骤是（）A．灭菌、发酵、接种、密封 B．密封、灭菌、接种、发酵C．灭菌、密封、发酵、接种 D．灭菌、接种、密封、发酵12．绿色植物在有氧的条件下进行呼吸作用，最终产生的物质是（）A．有机物和氧气B．有机物和二氧化碳C．二氧化碳和水D．二氧化碳和氧气13．呼吸作用是生物的共同特征，其根本原因是（）A．生命活动都需要能量 B．呼吸作用产生的水是生命活动所必需的C．生命活动每时每刻都需要氧 D．生命活动产生的二氧化碳必须及时排出14．与无氧呼吸相比，有氧呼吸的特点是（）A．需要酶的参与 B．分解有机物 C．释放能量 D．有机物彻底氧化15．下列叙述符合生物学原理的是（）A．水稻根部主要进行无氧呼吸，所以能长期适应缺氧环境B．登山时人体的能量主要来自有机物分解产生二氧化碳和水的过程C．蔬菜在低氧、干燥、低温的环境中，可延长保鲜时间D．淀粉经发酵可产生酒精，是通过乳酸菌的无氧呼吸实现的16．我们都有这样的生活经验，萝卜放久了就会空心，不如刚买回来时好吃，这是因为存放期间（）A．被细菌和真菌等微生物分解 B．萝卜细胞的呼吸作用消耗了有机物C．萝卜细胞停止了分裂和生长 D．萝卜进行了蒸腾作用，散失了较多的水分17．如图是血液与组织细胞之间的气体交换示意图，图中A、B是两种不同的气体，①②是两种不同的液体。

浙教版九年级科学上册讲练课堂3.5.2内能--内燃机与内能计算(练习)(原卷版+解析)

浙教版九年级上册第三章第五节内能--内燃机与内能计算【同步练习-解析】一、选择题1．（2021·浙江宁波中考真题）在如图所示的“汽油机模型”实验中，将少量的汽油喷入筒内，用软木塞塞住筒口，摇动起电机，观察到放电针放电，汽油燃烧，软木塞被高温高压的气体冲出。

该实验可模拟四冲程汽油机工作时的（）A．吸气冲程B．压缩冲程C．做功冲程D．排气冲程2．（2023·浙江一模）开启啤酒瓶盖的瞬间，会听到“嘭”的一声，并看见瓶口有“白气”冒出，该过程与图中内燃机的哪一冲程原理相同（）A．B．C．D．3．（2023·浙江一模）C919大飞机是中国自行研制，具有自主知识产权的大型喷气式民用飞机（如图所示）。

飞机发动机吸入的空气经压缩机压缩后进入燃烧室与燃料混合燃烧。

产生的热气体被喷出。

为飞机提供动力。

气体被压缩的过程中能量转化与汽油机四个冲程中的相同的是（）A．B．C．D．4．（2023·浙江一模）关于四冲程汽油机的工作过程描述，正确的是（）A．做功冲程中，气缸内物质内能增加B．压缩冲程中，内能转化为机械能C．加热水后热水瓶塞弹起与排气冲程原理相同D．飞轮转速6000转/分，则每秒钟做功50次5．（2021·浙江嘉·二模）婚礼上常用的礼花喷射器结构如图，气罐内有高压气体，气罐通过气阀与纸筒相连。

使用时转动纸筒打开气阀，气体将纸筒内的礼花快速喷向远处。

对该过程的分析正确的是（）A．罐内气体的内能增加 B．气罐内壁的温度降低C．罐内气体通过热传递方式改变了内能 D．该过程能量转化方式与汽油机压缩冲程类似6．（浙江台州一模）下列流程图表示四冲程汽油机的一个工作循环。

对图中①②的补充正确的是（）A．①是压缩冲程，机械能转化为内能B．①是做功冲程，内能转化为机械能C．②是做功冲程，机械能转化为内能D．②是压缩冲程，机械能转化为内能7．小金阅读了某汽车发动机的说明书后，将内燃机的能量流向制成如图所示，汽油热值为4.6×107J/kg。

浙教版九年级科学上册讲练课堂1.1物质的变化(练习)(原卷版+解析)

浙教版九年级上册第一章第一节物质的变化【同步练习-解析】一、选择题1．（2023·浙江丽水中考真题）近年来丽水市内全域旅游兴起。

游客在豆腐工坊、绿茶工坊、红糖工坊、白酒工坊游玩。

下列过程主要发生化学变化的是（）A．磨碎豆子B．采摘茶叶C．压榨甘蔗D．酿制米酒2．（2021·浙江金华中考真题）金华酒传统酿造技艺、浦江剪纸、永康锡雕、东阳竹编等，是金华拥有的众多国家级非物质文化遗产的典型代表。

下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（）A．酿酒 B．剪纸 C．锡雕 D．竹编3．（2023·浙江一模）熏艾柱是中医调理身体常用的手段，下列制作艾柱过程中主要发生化学变化的是（）A．清洗艾叶B．晒干艾叶 C．卷成艾柱 D．燃烧艾柱4．（2023·浙江一模）2022年10月12日天宫课堂第三课开播，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲展示了一些在“神舟十四号”里的部分生活细节。

其中属于化学变化的是（）A．用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪 B．天宫二号里栽培的生菜进行光合作用C．穿上镶有特制织物的衣服，吸附有异味的气体 D．压缩剩余的食物，使食物的体积变小5．（2023·浙江一模）从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。

如图是某密闭容器中氢气燃烧的微观示意图（“●”表示氧原子，“O”表示氢原子）。

下列说法错误．．的是（）A．变化Ⅰ是化学变化，变化Ⅱ是物理变化 B．变化Ⅰ反应的基本类型为化合反应C．变化Ⅰ反应前后原子的种类和数目均不变 D．变化Ⅱ前后分子的化学性质发生了改变6．（2021·浙江台州一模）中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着科学知识。

下列说法正确的是（）A．“只要功夫深，铁杵磨成针”描述的是化学变化B．“真金不怕火炼”说明金具有熔点高的化学变化C．“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动D．“釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气（或空气）7．（2021·浙江宁波一模）如图所示，银白色的金属镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。

浙教版九年级科学上册讲练课堂1.3常见的酸(练习)(原卷版+解析)

浙教版九年级上册第一章第三节常见的酸【同步练习-解析】一、选择题1．（2022·浙江丽水一模）盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们（）A．都含有氢元素B．都含有氢分子C．溶液里的阳离子全部是氢离子D．都含有酸根2．（2021·浙江台州中考真题）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。

下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是A．B．C．D．3.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。

下列有关叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀4．（2020·浙江宁波一模）如图表示五种不同类别物质间的关系，A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，下列分析错误的是（）A．B物质是铁 B．C物质溶于水时会放出大量热C．②所发生的化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OD．在①、②、③、④四个反应中，都能体现酸的化学通性5．检验某溶液是不是酸性溶液，可用（）①蓝色石蕊试纸②红色石蕊试纸③紫色石蕊试液④无色酚酞试液⑤pH试纸A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②③④6．（2021·浙江金华期中）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放7．（2023·浙江一模）在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的4支试管中。

有关实验的说法错误的是（）A．反应①中有气泡产生B．反应②中铜的化合价升高C．反应③中将生成蓝色溶液D．反应④属于复分解反应8．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。

浙教版科学九年级化学计算专题教师版

科学教师辅导讲义学员编号：年级：课时数：3学员姓名：辅导科目：学科教师：授课类型C（专题辅导）授课日期及时段2021年月日教学内容一、专题精讲“差量法”巧解化学计算题1、差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。

2、此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。

3、用差量法解题的关键是正确找出理论差量和已知的实际差量[差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”] 差量法的适用条件：1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。

2.差量可以是因态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。

3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。

4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。

5.仔细分析题意，选定相关化学量的差量。

质量差均取正值。

6.差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。

（一）产生固体质量差例1：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？解：设参加反应的铁的质量为xFe + CuSO 4 = Fe SO 4 + Cu △m 56 64 8 X (8.4-8)g 56/8=x/0.4g x =2.8g答：参加反应的铁的质量为2.8 g 。

注意：本题出现的质量差是固体质量差。

（二）产生液体差量例2：将质量为56克的铁片插入250克（密度为1.25g ·cm －3）CuSO 4溶液中，充分作用后，溶液质量变为248.4克。

求：①参加反应的铁的质量； ②反应析出铜的质量；③原CuSO 4溶液的质量分数； ④反应后溶液中溶质的质量分数。

【分析】本题问题虽然多，但总的看来，因为溶液质量差量问题，从溶液的减少量出发，全部问题迎刃而解。

第一章化学计算题提高训练浙教版九年级上册科学

计算题提高训练班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、表格类计算1． (2023年南浦绣山温二外等校二模)实验室制取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸的浪费。

小博分别取100克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石进行了三组实验，实验中每2分钟用电子天平测量生成的二氧化碳质量，数据记录见表。

请根据上述信息回答问题：（1）小博推测表中a 的值小于2.58，结合以上数据，分析原因。

（2）小博用100克溶质质量分数为21.9%的盐酸进行实验，充分实验后，请计算盐酸溶液的实际用量（保留2位小时）。

（3）小博猜想盐酸的浪费可能跟盐酸的性质有关，为进一步验证自己的猜想，他设计了如下装置加以检验，并记录下表数据。

比较m1，m2，m3的大小。

2． (2023年温州外国语一模)用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。

取11g 食用碱样品（有少量的杂质氯化钠）加水完全溶解制成100g 溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：（1）实验前，向食用碱样品溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色。

（2）表中数据M 的值为。

（3）计算该食用碱样品碳酸钠的质量分数。

（结果保留到0.1%）3． (2023年温州二中一模)烧杯中装有50克盐酸和氯化镁的混合溶液。

小科同学为测定该混合溶液中氯化镁溶液的质量分数，将200克10%的氢氧化钠溶液分5次加入烧杯中，得到沉淀的质量记录如下表，反应中的化学方程式为：（1）若小科在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清晰掉直接干燥，则会造成所测定的氯化镁质量（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）（2）反应前混合溶液中氯化镁的质量分数为多少？（要求具体计算过程）（3）试计算第三次加入氢氧化钠溶液后，得到的沉淀质量M 为克4． (2023年丽水中考)小科在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。

浙教版科学九年级上册“期末提分”高频考点过关（四十二）：化学计算（2）

浙教版科学九年级上册“期末提分”高频考点过关（四十二）化学计算（2）1.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。

据图回答：（1）整个实验过程中，混合溶液中________离子个数不变。

（2）根据方程式计算，确定a的值。

2.某小组同学用质量分数为10%的稀盐酸和20%的氢氧化钠溶液进行酸碱反应实验（如图一），用pH 传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象（如图二），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象（如图三），实验过程中保温良好，忽略热量散失。

（1）A点溶液的溶质______。

（填化学式）（2）计算所用的稀盐酸溶液的质量？（保留小数点后一位）3.为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取10.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如右图所示。

整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。

求：（1）产生CO2的总质量为_____________g。

（2）石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

4.科学兴趣小组测定溶质为Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中两者的质量分数。

向质量为100g 的该混合溶液中逐滴滴加BaCl2溶液至恰好完全反应，再向其中滴加HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示。

据图回答下列问题：(1)加入HCl溶液所观察到的现象是_____。

(2)m的值为_____；(3)该混合溶液中Na2CO3的质量分数是多少？写出计算过程。

(4)若将稀盐酸换成稀硫酸（边滴加硫酸边搅拌），则所绘制的沉淀图形是怎样的？请在左图方框中完整补画出来。

5.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。

NaOH和Ca（OH）2的市场价格如表：（1）若要清洗50千克这种石油产品，需要多少千克NaOH？（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2去除这些残余硫酸。

浙教版科学九年级上册“期末提分”高频考点过关（四十一）：化学计算（1）

浙教版科学九年级上册“期末提分”高频考点过关（四十一）化学计算（1）1.实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质。

为测定这瓶烧碱的纯度，称取该样品10g溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全。

反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如下图所示，请计算该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数。

2.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中CuCl2的质量分数，进行如下实验：取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。

请分析计算：（1）表中第三组实验的m值为_____________。

（2）第_______组实验恰好完全反应。

（3）废铁屑中铁的质量分数为多少？（保留小数点后一位）3.向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。

请根据关系图分析并计算：（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为_________g（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

4.工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分为A12O3），反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（杂质不参与反应也不溶于水）。

若用80kgNaOH配制的溶液恰好能处理170kg铝土矿。

试计算该铝土矿中A12O3的质量分数。

5.现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。

（1）产生气体的质量为________g；（2）求所用稀H2SO4的溶质质量分数；（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。

6.小江想要测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。

取100g 废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。

期末复习专题1：化学综合(2024年)浙教版科学九年级上册(含答案)

期末复习化学专题一、选择题1．电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。

目前广泛采用石英砂（主要成分是SiO 2）为原料制取，其中一步反应为SiO 2 +2C高温Si+2CO ↑。

对该反应分析正确的是（）2．A ．该反应属于置换反应B ．碳发生了还原反应C ．碳元索化合价由0价变为+4价D ．该反应利用了CO 的还原性2．一定质量的Zn 加入到含有Fe(NO 3)2和AgNO 3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（）①滤液中一定有Zn 2+、Fe 2+①滤液中可能有Ag +①滤渣中一定有Ag ，可能有Fe A ．①① B ．①① C ．①① D ．①①①3．将砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，经研究发现该反应的微观示意图如图所示（图中微粒未完全画出），则下列说法中不正确的是（）A ．酸铜溶液中含有的微粒是Cu 2+、24SO -B ．反应过程实际是金属铝与铜离子的反应，硫酸根离子反应前后没有改变C ．反应的微观实质是：2Al+3Cu 2+=2Al 3++3CuD ．硫酸溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu 2+有关4．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中一种或几种组成。

为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色。

无气泡产生。

步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。

则下列说法正确的是（）A ．氯化钠一定是原固体中含有的物质B ．原固体中一定不含氢氧化钠、碳酸氢钠C ．原固体中一定含有的物质是硝酸铜、硫酸钠、氯化钠D ．步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是4种5．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（） A ．2MgCl NaOH 24H SO B ．()32Ba NO 24Na SO HCl C ．KOH 4CuSO HClD ．3AgNO NaCl 3HNO6．在“甲+乙→丙+丁”的反应中。