2017最新人教版九年级化学知识点0001
人教版九年级化学 第一单元走进化学世界 知识要点
第一单元走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。
微观：构
成物质的分子本身没有变化。
2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。
微观：分子发
生了变化，变成了新物质的分子。
3 区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。
4 联系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一
定有化学变化。
注意：
（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。
（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。
（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。
二、物质的性质
1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。
2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.
常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
2017年中考化学全册知识点合一(整理版)
2017年九年级化学知识梳理精品复习资料第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●水蒸发、硫酸铜晶体（胆矾）研碎、液态空气分离法、石油的分馏、―千锤万凿出深山‖都是物理变化；石墨变金刚石、煤的干馏、―烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，留得清白在人间‖都是化学变化，。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性、延展性、吸附性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、腐蚀性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
●蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水C25H32+33O225CO2+16H2O二、做―对人体吸入的空气和呼出的气体的探究‖实验时，最重要的是做对比实验。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
人教版 初三化学全册知识点汇总
人教版初三化学全册知识点汇总初中化学知识点汇总(一)：走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学——环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点(原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1) 火焰：焰心、化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一) 用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二) 测容器——量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
(三) 称量器——托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
)注意点：(1) 先调整零点。
(2) 称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3) 称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4) 砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)。
(5) 称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
(四) 加热器皿——酒精灯(1) 酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住(六) 分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
人教版九年级上册化学知识点全集
人教版九年级上册化学知识点全集第一单元绪言1. 物质的组成和分类- 物质的组成：元素、化合物- 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物2. 原子和分子- 原子：原子核、电子- 分子：分子中原子的连接、分子的极性第二单元物质的变化1. 物理变化和化学变化- 物理变化：物质状态的改变、物质形状的改变- 化学变化：新物质的生成、能量的释放或吸收2. 基本反应类型- 化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质- 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上物质- 置换反应：单质与化合物反应生成另一种单质和化合物- 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物第三单元物质的组成和分类1. 元素- 元素的概念：具有相同核电荷数的一类原子的总称- 元素周期表：元素周期律、周期表的结构和特点2. 化合物- 化合物的概念：由两种或两种以上元素组成的纯净物- 化合物的命名：离子化合物、共价化合物的命名规则第四单元物质的性质和变化1. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等2. 物质的变化- 化学反应：反应物、生成物、反应条件- 化学平衡：可逆反应、平衡常数、平衡移动第五单元化学方程式1. 化学方程式的概念- 化学方程式的表示：反应物、生成物、反应条件- 化学方程式的平衡：质量守恒定律、化学计量数2. 化学方程式的书写- 反应物和生成物的表示：化学式、离子式- 反应条件的表示：温度、压力、光照等第六单元燃料和能源1. 燃料- 化石燃料：煤、石油、天然气- 清洁能源：氢气、太阳能、风能等2. 能源- 能源的分类：可再生能源、不可再生能源- 能源的开发和利用：核能、地热能、生物质能等第七单元化学与生活1. 化学与健康- 人体所需元素：常量元素、微量元素- 食品安全：食品添加剂、有毒有害物质2. 化学与环境保护- 环境污染：空气污染、水污染、土壤污染- 环境保护：垃圾分类、减少化学物质排放等3. 化学与工农业生产- 化肥和农药：合理使用、残留问题- 金属的腐蚀与防护：防腐蚀措施、金属的防护方法以上是九年级上册化学知识点全集，希望能对您的学习有所帮助。
人教版九年级化学上册知识点：基本概念0001
人教版九年级化学上册知识点：基本概念、（2 页）化学：化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、（7、8）物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
3、（27）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
由不同种分子（原子）构成的物质。
4、（27）纯净物：只由一种物质组成的物质。
（由同种分子构成的物质，叫做纯净物。
）、（3）化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
（多变一）6、（3）氧化反应：物质与氧发生的反应，叫做氧化反应。
7、（36）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易察觉的反应，叫做缓慢氧化。
8、（38）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
（一变两不变）9、（38）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
10（39）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
（一变多）11、（47）化合物：组成中含有不同元素的纯净物叫做化合物。
单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。
12（47）氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
13、（2）分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子：原子的化学变化中的最小粒子。
14、（6）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
1、（71）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较得到的比，作为这种原子的相对质量（符号为Ar ）。
16、（73）元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
17、（76）周期：元素周期表共有7 个横行，每一个横行叫做一个周期;族：元素周期表共有18 个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10 三个纵行共同组成一个族。
2017九年级化学上册知识点总汇(1-3单元人教版)
XX九年级化学上册知识点总汇（1-3单元人教版）1、（2页）化学：化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、（7、8）物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
3、（27）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
由不同种分子（原子）构成的物质。
4、（27）纯净物：只由一种物质组成的物质。
（由同种分子构成的物质，叫做纯净物。
）、（3）化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
（多变一）6、（3）氧化反应：物质与氧发生的反应，叫做氧化反应。
7、（36）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易察觉的反应，叫做缓慢氧化。
8、（38）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
（一变两不变）9、（38）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
10（39）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
（一变多）11、（47）化合物：组成中含有不同元素的纯净物叫做化合物。
单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。
12（47）氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
13、（2）分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子：原子的化学变化中的最小粒子。
14、（6）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
1、（71）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较得到的比，作为这种原子的相对质量（符号为Ar）。
16、（73）元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
17、（76）周期：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期;族：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族。
人教版九年级化学知识点
人教版九年级化学知识点人教版九年级化学知识点概述一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子3. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格- 元素周期表分为7个周期，18个族4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化二、化学反应1. 化学反应的类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应2. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变3. 能量变化- 化学反应通常伴随着能量的吸收或释放，如放热反应和吸热反应4. 化学平衡- 在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持不变的状态三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质- 酸是能够提供氢离子的物质，碱是能够提供氢氧根离子的物质 - 盐是酸与碱中和反应的产物2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指物质间发生电子转移的反应3. 金属与非金属的性质- 金属具有良好的导电性、导热性和延展性- 非金属具有多种性质，如不导电、易形成共价键等四、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等2. 实验室安全- 了解化学品的性质，正确使用实验器材，遵守实验室规则五、化学在生活中的应用1. 化学与健康- 食品添加剂、药物合成、营养学等2. 化学与环境- 空气和水污染的化学治理，绿色化学等3. 化学与材料- 金属、塑料、合成材料的化学性质和应用六、化学计算1. 物质的量与摩尔概念- 物质的量是表示物质所含实体数目的物理量，摩尔是物质的量的单位2. 化学反应的计量关系- 通过化学方程式计算反应物和生成物的质量关系3. 溶液的浓度计算- 质量分数、体积分数、摩尔浓度等以上是人教版九年级化学的主要知识点概述，每个知识点都需要通过具体的实例和练习来加深理解和应用。
人教版九年级化学全册知识点梳理
第一单元：走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。
（4）加热器皿－－酒精灯。
（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验基本操作第二单元：空气1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体 0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质 0.03%。
2. 空气中氧气的测定原理：压强差(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。
.(5) 探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
(2)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。
人教版初三化学第一章知识点总结
人教版初三化学第一章知识点总结第一章：走进化学世界课题1：物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化：指没有生成其他物质的变化，例如石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发等。
化学变化：指有其他物质生成的变化，例如煤燃烧、铁生锈、食物腐败等。
2、判断变化依据：判断变化是否为化学变化，需要看是否有其他（新）物质生成。
如果有，就是化学变化；如果没有，就是物理变化。
3、相互关系：化学变化常常伴随物理变化发生，即有化学变化就一定有物理变化，但有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：化学变化常常伴随放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀等现象。
二、物质的性质物理性质：指物质不需要发生化学变化就能表现出的性质，例如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：指物质在化学变化中表现出来的性质，例如可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
概念物理变化化学变化实质没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
确定变化时是否有其他物质生成物理性质物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质，例如石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发等化学性质物质在化学变化中表现出来的性质物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质，例如可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等。
课题2：化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质，以实验为基础。
研究化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
对蜡烛及其燃烧的探究：1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
人教版九年级化学知识点
人教版九年级化学知识点化学与我们的生活休戚相关，我们的教学要让学生从书本走向生活。
人教版九年级化学学问点有哪些你知道吗?一起来看看人教版九年级化学学问点，欢送查阅!九年级化学学问总结1、物理改变：没有生成新物质的改变。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学改变：生成新物质的改变。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学改变的本质特征：生成一、根本概念新的物质。
化学改变必须伴随着物理改变，物理改变不伴随化学改变。
3、物理性质：不须要化学改变就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学改变中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯洁物：只由一种物质组成的。
如N2O2CO2P2O5等。
酒精灯的运用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰局部。
2、酒精灯运用留意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必需用灯帽盖灭，不行用嘴去吹灭;C、肯定制止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、肯定制止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以干脆加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必需垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进展预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管裂开;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。
初三化学学问点归纳1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
2、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
人教版九年级化学知识点
人教版九年级化学知识点【人教版九年级化学知识点】第一章：物质与化学变化化学是一门基础科学，研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化所涉及的能量变化等方面的知识。
化学对于我们生活中的很多方面都有着重要的作用。
1. 物质的分类与性质物质可以分为单质和化合物两类。
单质是由同种原子组成的，如氧气、氢气等；化合物是由两种以上不同原子组合而成的，如水、盐酸等。
物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质是指不改变物质组成的性质，如颜色、密度等；化学性质是指与其他物质发生反应产生新物质的性质，如燃烧、腐蚀等。
2. 原子与分子原子是构成物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。
元素是由具有相同原子序数的原子组成的，如氧元素、氢元素等；分子是由两个或两个以上的原子通过化学键连接形成的，如氧分子、水分子等。
3. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数（即核电荷数）将元素有序排列的表格。
它分为周期和族两个方向。
周期指的是元素的主能级，按照能级的增加顺序排列；族指的是具有相似性质的元素组，如碱金属族、卤素族等。
第二章：化学反应及其应用化学反应是指物质由一种或多种物质转变为另一种或多种物质的过程。
化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和化学能的转化等类型。
1. 化学反应方程式化学反应可以用化学方程式来表示，如氧气与氢气反应生成水的方程式为：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
方程式中左边为反应物，右边为生成物，反应物和生成物之间用箭头隔开。
2. 化学反应的速率化学反应的速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
增加反应物浓度和温度可以提高反应速率，催化剂可以加速反应速率。
3. 酸碱中和反应酸溶液和碱溶液可以发生中和反应，生成盐和水。
如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H₂O。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
氧化剂使其他物质发生氧化，还原剂使其他物质发生还原。
人教版九年级化学第一单元知识点
课题1 物质的变化和性质一、物理变化1、水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片移近时有小水滴附着。
2、胆矾晶体是蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末。
3、变化过程中只是外形或状态发生了变化，没有其他物质生成，这种变化叫做物理变化。
4、物理变化的特征：没有其他物质生成，只是外形、状态〔气态、液体、固体〕的变化。
二、化学变化1、蓝色硫酸铜溶液中参与氢氧化钠溶液后马上生成蓝色沉淀。
这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。
此过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成的物质氢氧化铜。
2、石灰石或大理石中参与盐酸后马上有气泡产生，石灰石渐渐变小，澄清石灰水变浑浊，摸一下试管可感觉到发热。
3、上述两个变化都有的物质生成，这种变化叫做化学变化。
4、化学变化的特征：①、有物质生成，常表现为颜色转变、放出气体、生成沉淀等②、常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
5、木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。
在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。
三、化学性质1、物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
2、胆矾溶液和氢氧化钠溶液反响有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反响有二氧化碳气体生成。
这里物质表现出的性质都是化学性质。
3、蜡烛〔纸张、木材等〕能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在枯燥的空气里难生锈；这些都是物质的化学性质。
4、在表达物质的性质时，往往有以下字：能、会、可以、易、难等。
5、变化与性质区分：（1）木柴燃烧—化学变化木柴能燃烧—化学性质（2）铁生锈——化学变化铁〔在潮湿的空气里〕易生锈——化学性质铁〔在枯燥的空气里〕难生锈——化学性质（3）胆矾溶液和氢氧化钠溶液反响—化学变化胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反响—化学性质四、物理性质1、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质2、不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。
例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。
九年级化学必背知识点人教版
九年级化学必背知识点人教版九年级化学作为初中阶段的一门重要学科，不仅要求学生掌握基础的化学知识，还要求学生能够熟练运用这些知识解决实际问题。
人教版九年级化学教材中，有许多知识点是必须掌握的，以下是一些重要的必背知识点。
首先，学生需要了解化学的基本概念，包括物质的组成、结构、性质以及变化规律。
例如，物质是由元素组成的，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
此外，学生还应该掌握物质的分类，如纯净物和混合物，单质和化合物等。
其次，化学用语是化学学习的基础，学生需要掌握元素符号、化学式、化学方程式等的书写方法。
例如，水的化学式为H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
化学方程式则表示化学反应的过程，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的方程式为C + O2 → CO2。
再者，学生需要掌握一些基本的化学计算方法，如摩尔质量、物质的量、质量分数等。
这些计算方法在解决化学问题时非常重要，能够帮助学生准确地计算出物质的量和浓度。
此外，学生还应该了解一些重要的化学反应类型，如化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
这些反应类型是化学反应的基本形式，理解它们对于学习化学至关重要。
在实验操作方面，学生需要掌握基本的化学实验技能，如溶液的配制、物质的分离和提纯、酸碱滴定等。
这些实验技能不仅能够帮助学生更好地理解化学知识，还能培养他们的实验能力和科学探究精神。
最后，学生还需要了解一些常见的化学元素及其化合物的性质和用途。
例如，铁是一种重要的金属元素，广泛应用于建筑、交通等领域；氧气是生命活动所必需的气体，参与呼吸作用等。
总之，九年级化学的学习需要学生系统地掌握基础知识，并通过不断的练习和实验操作来提高自己的化学素养。
只有这样才能在化学学习的道路上越走越远。
九年级化学知识点归纳人教版
九年级化学知识点归纳人教版九年级化学课程是学生们接触化学这门学科的起点，它涵盖了许多基础而重要的化学知识点。
人教版九年级化学教材以其系统性和实用性，帮助学生建立起化学学习的初步框架。
以下是对这些知识点的归纳总结。
首先，我们学习了物质的组成和结构。
我们了解到物质是由分子、原子和离子构成的，分子是由原子通过化学键连接而成的。
原子由原子核和核外电子组成，原子核内包含质子和中子，而电子则在原子核外的电子云中运动。
接着，我们探讨了物质的分类。
物质可以分为混合物和纯净物，纯净物又可以进一步分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，而化合物则是由不同元素组成的纯净物。
此外，我们还学习了氧化物、酸、碱和盐等化合物的分类。
在化学反应方面，我们学习了化学反应的类型，包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
这些反应类型是理解化学反应本质的基础。
同时，我们也了解了质量守恒定律，即在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
此外，我们学习了化学方程式的书写方法。
化学方程式是表示化学反应的一种方式，它能够清晰地展示反应物和生成物之间的数量关系。
通过化学方程式，我们可以进行物质的量计算，包括摩尔质量、摩尔浓度等概念。
在实验技能方面，我们学习了基本的化学实验操作，如溶液的配制、物质的分离和提纯等。
这些实验技能对于我们理解和掌握化学知识至关重要。
最后，我们探讨了化学与生活的关系。
化学不仅是一门科学，它还与我们的日常生活息息相关。
从食品添加剂到塑料制品，从药物到能源，化学的应用无处不在。
通过学习化学，我们能够更好地理解这些物质的性质和作用，以及它们如何影响我们的生活。
通过九年级化学的学习，我们不仅掌握了化学的基础知识，还培养了科学探究的能力。
这些知识将为我们今后的学习和生活打下坚实的基础。
九年级上册化学知识点人教版
九年级上册化学知识点人教版有用的知识才是真正的知识，知识的实用才有价值意义。
智商的高低体现知识多少，情商的高低体现能力的大小。
下面小编给大家分享一些九年级上册化学知识点，希望能够帮助大家，欢迎阅读!九年级上册化学知识点1第一单元走进化学世界1.物理变化和化学变化(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
2.物理性质和化学性质(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
实验仪器和操作一、药品的取用原则1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。
九年级人教化学重点知识点
九年级人教化学重点知识点化学作为一门自然科学，是研究物质的性质、组成和变化规律的学科。
在九年级人教化学教材中，我们将学习到许多重要的知识点。
本文将围绕这些知识点展开讨论，并深入解析它们的内涵。
第一章：物质的组成和性质在学习化学的过程中，我们首先要了解物质的组成和性质。
物质是由原子或者分子组成的，不同元素的原子或分子具有不同的性质。
在化学元素这一部分，我们将学习元素周期表及其使用、元素的分类以及元素的性质等。
元素周期表是化学家们总结和整理的元素的信息库，通过它我们可以对各种元素有一个整体的了解，更好地研究和利用它们。
在化学式与化合价这一章节中，我们将学习到化合物的化学式表示方法。
化学式是用来表示化合物组成及其相对比例的工具，通过它我们可以对各种化合物的构成有一个直观的认识。
第二章：物质的变化及其控制物质的变化是化学研究的核心内容之一，我们将学习到各种物质的变化类型和化学方程式的表示方法。
在化学方程式这一部分，我们将学习化学方程式的写法，掌握了解方程式的方法并能够运用到实际中。
在反应的速率这一章节中，我们将学习反应速率的概念、影响反应速率的因素以及如何调控反应速率。
通过这一章节的学习，我们可以更好地理解和掌握物质变化的规律，从而更好地进行实验和应用。
第三章：纯净物质和混合物纯净物质和混合物是我们日常生活中常见的物质形态，了解它们的性质和区别对我们的科学研究和生活都非常重要。
在物质的分离与纯净这一部分，我们将学习到各种物质的分离方法，并运用这些方法对混合物进行分离，从而得到纯净物质。
在实验常用玻璃仪器这一章节中，我们将学习到常用的玻璃仪器及其使用方法。
掌握这些工具的使用技巧对我们进行实验和研究非常重要。
通过对九年级人教化学教材的学习，我们可以了解到各种物质的组成和性质，了解物质的变化及其控制的规律，同时也能够掌握物质的分离和纯净的方法。
这些知识点对我们日常生活和学术研究都有重要的启发意义。
希望同学们能够通过认真学习和实践，更好地掌握化学知识，为将来的学习和研究打下坚实的基础。
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2013学年九年级化学章节知识点系统汇总（最新人教版）第一单元《走进化学世界》知识点1、化学是分子原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
2、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）。
核心：利用化学原理从源头消除污染3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物：H20 :用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；CO2 :取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃4、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中02的量减少，C02和H20的量增多。
5、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题T猜想与假设T设计实验T实验验证T记录与结论T反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；6、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器――试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器------ 量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器――量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿一一酒精灯（1 ）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器――铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗a. 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
b.长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
7、化学实验基本操作（一）药品的取用（1）药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。
（2）药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）（3 ）固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取（4 ）液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上,（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45°角，受热时，先使试管均—匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤A、操作注意事项：“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低” ：（1 ）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠” ：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部B过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）；（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
()空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体；b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；02约占1/5,可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO 2、O3和可吸入颗粒物等。
(3 )空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡•全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等(4) 目前环境污染问题：臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)6•氧气(1) 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2) 氧气与下列物质反应现象*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
⑶氧气的制备：r工业制氧气—分离液态空气法(原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化) X 实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O + O2f△木2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO2 + O2 T2KCIO 3MnO22KCl+3O 2?(4)气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a、步骤：连一查一装一固一点一收一移一熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂② 药品平铺 在试管的底部：均匀受热 ③ 铁夹夹在离 管口约1/3处④ 导管应稍 露出橡皮塞：便于气体排出⑤ 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥ 排水法收集时， 待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦ 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧ 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、 催化剂（触媒）：在化学反应中能 改变其他物质的化学反应速率 ，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、 常见气体的用途：① 氧气：」供呼吸（如潜水、医疗急救）I 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）② 氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③ 稀有气体（He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法①氧气： 带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水③ 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
，剧烈氧化：燃烧1缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 第三单元知识点化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
2、物质的组成、构成及分类金属、稀有气体、碳、硅等。
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H 2、Q 、N 2、CI 2。
NaCI 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（ Na +）氯离子（CI -）构成『组成：物质（纯净物）由 元素组成原子：分子： 离子：物质丿构成分类混合物（多种物质）单质：金属、非金属、稀有气体 （一种元素） 化合物： （多种元素）纯净物 （一种物质）有机化合物无机化合物 CH 4、C 2H 5QH GHi 2Q 、淀粉、蛋白质＜氧化物 H 2Q CuQ CQ 2 酸 碱 盐 HCI H 2SQ HNQ NaOH Ca(QH) 2 KQH NaCI CuSQ 4 N&CQb 、 原子核内质子数 =核电荷数=核外电子数c 、 不是所有的原子中都有中子（氢原子中没有中子） ；d 、 质子数不一定等于中子数。