【广东省各市一模2014汕头一模】广东省汕头市2014届高三高考模拟化学试题 Word版含答案.pdf

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广东省汕头林百欣中学2014届高三月考理综化学试题Word版含答案

理科综合化学部分试题一．选择题（每题只有1个正确答案，6小题，共24分）7．常温时，下列各组离子能大量共存的是A．Ag+、K+、NO3－、CO32—B．Fe2+、Na+、Cl－、MnO4－C．Fe3+、NH4+、SO42－、NO3—D．H+、Cl－、SO42－、ClO—8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（已知：M（Na2O2）=78g/mol）A．48 g O3气体含有N A个O3分子B．标况下，22.4L苯的分子数为N AC．1L 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋D．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A9．有关钠及其化合物的说法中正确的是A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中C．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色10．在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO32—、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO32—C．在含AlO－2、SO32—、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO－2、SO32—D．在含Fe3＋、H＋、NH＋4的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3＋、NH＋4、H＋11．在点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－=CO32—＋H2OC．c反应：H＋＋OH－=H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH＋412．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

(2014汕头二模化学)高中毕业班第二次模拟考试

汕头市2014届高中毕业班第二次模拟考试化学可能用到的原子量：H-1 C-12 单选题：7．下列有关物质的性质和应用正确的是A ．福尔马林可用于保存海鲜产品B ．油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油C ．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D ．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料 8．下列说法正确的是A ．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥B ．含极性键的共价化合物一定是电解质C ．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D ．天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．在pH=1的溶液中：K ＋、Na ＋、SO 42–、HCO －3B ．在0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中：Al 3＋、K ＋、NO －3、SO 42–C ．在0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中：K ＋、NH ＋4、I －、SCN －D ．在c ( H ＋)/c (OH －)＝10－12的溶液中：K ＋、Na ＋、ClO －、NO －310．下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是选项陈述判断A Si 有良好的半导体性能Si 可用于制备光导纤维 B 在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成说明该未知溶液含有SO 42－C 铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag 要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热 D锌锰干电池碳棒是正极，MnO 2是氧化剂锌锰干电池是二次电池，可以反复充电11．现有浓度均为0.1mol·L －1三种溶液：①CH 3COOH 、②NaOH 、③CH 3COONa ，下列说法正确的是A ．溶液①中，c (CH 3COO -)= c (H +)B ．溶液①、②等体积混合，混合液中c (CH 3COO -)等于溶液③中的c (CH 3COO - )C ．溶液①、②等体积混合，混合液中c (CH 3COO -)＋c (CH 3COOH) = c (Na +)D ．溶液①、③等体积混合，混合液中c (Na +)> c (CH 3COO -)> c (H +)> c (OH -) 12.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

【精编word版】广东省汕头市金山中学2014届高三上学期开学摸底考试化学试题 Word版含答案[ 高考]

2013-2014学年度金山中学高三摸底考试试卷8.30化学试题一、单项选择题：本题共16小题，每小题4分，满分64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．7．下列说法不正确的是k$s#5uA．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．污水处理的常用化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志8．下列各组离子能大量共存的是A．含有大量NaClO的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+B．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl—、CO32—C．无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—D．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2N AB．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3—的数目为0.1N AC．常温常压下，4.0g CH4中含有共价键的数目为N AD．标准状况下，22.4L CHCl3含有分子的数目为N A10．下列实验方案不能．．达到实验目的的是11．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸t0 C ．Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D ．室温下，0.1 mol/L W 的气态氢化物的水溶液的pH > 112．下列说法正确的是A. 苯和苯酚都能使酸性KMnO 4溶液褪色B. 氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都有不饱和键，都能使溴水褪色C. 将乙醇与浓硫酸共热产物直接通入KMnO 4溶液中，以证明产物是乙烯D. 葡萄糖注射液不属于胶体二、双项选择题：本题共9小题，每小题6分，满分54只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3得0分．22. 下列推断正确的是A ．SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水有酸性和强氧化性，故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色23. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/L NaHCO 3溶液中：c(H +)+c(Na +)=c(OH —)+c(HCO 3—)+c(CO 32—)B ．一定量NH 4Cl 与NH 3·H 2O 混合所得的酸性溶液中：c(NH 4+)<c(Cl —)C ．0.2mol/L CH 3COOH 溶液中：c(CH 3COOH) + c(CH 3COO —) =0.2mol/LD ．物质的量浓度相等的①NH 4HSO 4溶液、②NH 4HCO 3溶液、③NH 4Cl 溶液中，c(NH 4+)的大小关系：①>②>③三、非选择题：本题共11小题，满分182分．30.(16分)Knoevenagel 反应是有机合成中的一种常见反应:化合物Ⅱ可以由以下合成线路获得:(1)化合物 I 的分子式为。

2014广东各地一模化学题选择题汇编--

2014广东各地一模化学题汇编7．下列说法正确的是A ．油脂饱和程度越大，熔点越低B ．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C ．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D ．麻黄碱（CH CH CH 3NHCH 3OH）的催化氧化产物能发生银镜反应8．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A ．K ＋、AlO －2、Cl －、SO 42– B ．NH ＋4、Ba 2+、Cl －、NO －3C ．Ca 2+、Fe 2+、NO －3、HCO －3 D ．Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 32–9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是 A ．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3N AB ．常温常压下，22.4 L 二氧化碳含有的原子总数为3N AC ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移3 N A 个电子D ．1 L 1 mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A10．实验室中以下物质的贮存方法不正确．．．的是A ．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B ．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C ．少量金属钠保存在煤油中D ．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发11．W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。

已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和Ne 原子的核外电子数相差1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法正确的是 A ．对应简单离子半径：X ＞W B ．对应气态氢化物的稳定性Y ＞Z C ．化合物XZW 既含离子键，又含共价键D ．Y 的氧化物能与Z 的氢化物和X 的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应12．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的．．．．是 A ．工业上可用电解法制备Mg ：MgCl 2(熔融)===== Mg + Cl 2↑B ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：Ca 2++2ClO －＋H 2O ＋CO 2===2HClO ＋CaCO 3↓C ．用CaSO 4治理盐碱地：CaSO 4(s) + Na 2CO 3(aq)CaCO 3(s) + Na 2SO 4(aq)D ．用FeSO 4除去酸性废水中的Cr 2O 72-：Cr 2O 72- + Fe 2+ + 14H + == 2Cr 3+ + Fe 3+ + 7H 2O 22．在0.1mol/L 的Na 2CO 3的溶液中，下列关系式正确的是A ．c(Na +)>c(CO 2－3)> c(OH －)> c(H +) B ．c(OH －)= c(HCO 3－)+ c(H 2CO 3)C ．2c(Na +)=c(CO 2－3)+ c(HCO 3－)> c(H 2CO 3)D ．c(Na +)+ c(H +)= c(OH －) + c(HCO 3－) +2c(CO 2－3)原子序数原子半径WXYZ电解23．下列实验操作、现象和解释都正确的是选项实验操作现象解释A．向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32−B．新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3C．在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuID．向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-2014届高三级一模化学试题选择题: 7.B 8.A 9.C 10.A 11.C 12.D 22. AD 23.BC广州二模练习2（2014揭阳一模）2014.4.87．下列说法正确的是A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D．酯类和糖类均能发生水解反应8．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－C．Na＋、Ag＋、Cl－、SO42－D．K+、Ba2＋、NO3－、Cl－9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．10gNH3含有4N A个电子B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N AC．标准状况下，22.4 L H2O中分子数为N A 个D．1L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32－10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述I 叙述IIA 氯气具有强还原性可用于自来水的消毒杀菌B SiO2导电能力强可用于制造通讯光缆C 常温下铝在浓硫酸中钝化常温下可用铝制容器盛放浓硫酸D Na2S还原性强用于除去废水中的Cu2+和Hg2+11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

2014广东各地一模第一道化学题汇编

广东各地一模第一道题化学题汇编（肇庆、揭阳、湛江、梅州、汕头、韶关、深圳、佛山、广州）30．肇庆一模（16分）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应。

例如：反应① 用通过以下路线可合成(Ⅱ)：（1）（Ⅰ）的分子式为；1mol 该物质完全燃烧需要消耗_____mol O 2.。

（2）（Ⅱ)与足量的热NaOH 溶液反应的化学方程式为。

（3）（Ⅲ）的结构简式为；在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C 6H 8O 4，该反应的化学方程式为，该反应的反应类型是。

（4）对二氯苯也能与有机物(Ⅰ) (过量)发生类似反应①的系列反应，其生成有机物的结构简式为。

答案：说明；所有的结构简式写成键线式同样得分；化学式错误或把结构简式写成化学式0分；化学方程式没有注明反应条件或条件错误扣1分；不配平扣1分；（1）（4分）C 8H 8O 2 （2分） 9 （2分）（2）（3分）或（3）（7分）CH 2=CH-COOH （2分）OH CH 3-CH -COOH OH CH 3-CH -COOH ＋ Zn 苯(Ⅰ) CH 3 Br -CH -COOC 2H 5(Ⅱ) CH -CH -COOC 2H 5CH 3 OH CH 3 O OHCH 3-CH -COOH（Ⅲ） C 3H 4O 2 C 5H 8O 2 C 2H 5OH ／H +(Ⅱ)HBr一定条件下浓H 2SO 4△Cl Cl CH 3Br-CH-COOC 2H 5 + 2NaOH H 2O△ OHCH 3-CH-COONa + C 2H 5OH + NaBr CH 32H 5 + 2H 2ONaOH △OHCH 3-CH-COOH + C 2H 5OH + HBrOHCH 3-CH-COOH 2 浓H 2SO 4 △ CH 3-CH CH-CH 3 O —C OC —O O+ 2H 2O （环状酯写成其它形式，只要正确都给分，3分）取代反应（或酯化反应）（2分）（4）（2分）CH3O CHOHOCH3CHOH30．揭阳一模（16分）在250℃时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸：由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et表示CH3CH2—）：乙醇酸的合成：（1）物质4的分子式是，吲哚乙酸的含氧官能团的名称是；（2）邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外，还有另外一种有机物是，该反应的反应类型是；（3）生成物质A的化学方程式是；（4）已知乳酸的结构简式为，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式（不用写反应条件）：；（5）邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式。

2014广东各市一模化学选择题专题(含答案)

2014广州一模7．已知： Cu (s)+2H + (aq)＝Cu 2+(aq)+ H 2 (g) △H 1 2H 2O 2(l)＝2H 2O(l) + O 2 (g) △H 22H 2 (g) + O 2 (g)＝2H 2O(l) △H 3 则反应 Cu (s)+H 2O 2(l)+2H + (aq)＝Cu 2+(aq)+ 2H 2O(l) 的△H 是 A ．△H ＝△H 1+12△H 2+12△H 3 B ．△H ＝△H 1+12△H 2-12△H 3C ．△H ＝△H 1+2△H 2+2△H 3D ．△H ＝2△H 1+△H 2+△H 3 8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Si 有良好的半导体性能 Si 可用于制备光导纤维B 铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 C 蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖 D汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧9．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．3mol NO 2与水充分反应，转移n A 个电子B ．常温常压下，18g H 2O 含有3n A 个原子C ．1L 0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO 3－D ．标准状况下，2.24L 乙醇含有0.1n A 个CH 3CH 2OH 分子 10．在恒容密闭容器中，反应CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) △H ＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是A ．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B ．升高温度，可提高CO 2转化率C ．增加H 2的浓度，可提高CO 2转化率D ．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数11．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是A ．铜电极附近观察到黄绿色气体B ．石墨电极附近溶液呈红色C ．溶液中的Na +向石墨电极移动D ．铜电极上发生还原反应 12．对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是A ．0.1 mol·L －1氨水，溶液的pH=13B ．0.1 mol·L －1氨水加水稀释，溶液中c (H +)和c (OH －)都减小 C ．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c (H +)＝c (CH 3COO －)D ．0.1 mol·L －1醋酸与0.1 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合所得溶液中：c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H +)石墨铜含酚酞的饱和食盐水直流电源22．下列实验现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A 常温下将Cu片放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2B Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C 向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe2+D 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I-23．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。

广东省汕头市2014届高三高考模拟[2014汕头一模]及答案

2014年汕头市普通高考模拟考试试题英语本试卷共三大部分，满分135分。

考试用时120分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号分别填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答题前必须先填好答题纸的密封线内各项内容。

答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡、答题纸的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡、答题纸一并交回。

第一部分语言知识及应用(共两节，满分45分)第一节完形填空供15小题；每小题2分，满分30分)阅读下面短文，掌握其大意．然后从1—15各题所给的A、B、C和D项中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。

Many animals recognize their food because they see it. So do 1 . When you see an apple or a piece of chocolate you know that these are things you can eat. You can also use other 2 when you choose your food. You may 3 it because it smells good or because it 4 good. You may dislike some types of food because they do not look, smell or taste very nice.Different 5 use different senses to find and choose their food. A few animals depend on only one of their senses, while most animals use more than one sense.Although there are many 6 types of food, some animals spend their lives eating only one type. The giant panda eats only one 7 type of bamboo. Other animals eat only one type of food even when given the 8 . A kind of white butterfly will stay on the leaves of a cabbage, even though there are plenty of other 9 in the garden. However, most animals have a more 10 diet. The bear eats fruits and fish. The fox eats small animals, birds and fruits. The 11 of these animals will be different depending on the season.12 have a very varied diet. We often eat food because we like it and not because it is13 for us. In countries such as France and Britain, people eat foods with too much 14 . This makes them overweight, which is bad for their health. Eating too much red meat and animal 15 , such as butter, can also be bad for the health. Choosing the right food, therefore, has become an area of study in modem life.1. A. males B. children C. humans D. adults2. A. organs B. senses C. parts D. means3. A. hate B. sell C. like D. fancy4. A. digests B. consumes C. touches D. tastes5. A. creatures B. mammals C. people D. animals6. A. different B. rare C. familiar D. unique7. A. typical B. particular C. special D. unusual8. A. food B. meal C. choice D. diet9. A. flowers B: vegetables C. fruits D. branches10. A. varied B. creative C. random D. nutritious11. A. fish B. fruit C. diet D. insect12. A. Animals B. Chinese C. Humans D. Foreigners13. A. effective B. beneficial C. delicious D. attractive14. A. sugar B. nicotine C. fiber D. alcohol15. A. products B. attachments C. goods D. subscriptions第二节语法填空(共10小题；每小题1。

2014届高考模拟考试理科综合化学试题(含答案)

2014届高考模拟考试理科综合化学试题相对原子质量:H-1 Cl-35.5 O-16 S-32 Fe-56 Si-281．下列说法正确的是：( )①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023③7.1g氯气与足量的水反应转移的电子数约为0.1×6.02×1023④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023 A．①④B．②⑥C．③⑤D．②⑤2．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（）A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－B .向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC. 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+D.水电离出的c(H+)=1×10-6mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-3．下列叙述正确的是（）A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42—B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32—或SO32—4．下列说法正确的是( )A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素5．常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是 ( )A 混合溶液中：4<pH<5B. 混合溶液中离子浓度：C. 混合前溶液的pH:D. 混合溶液中粒子浓度：6．在 1 100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＞0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L－1，则c(CO2)＝0.0263 mol·L－1 B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC ．升高温度混合气体的平均相对分子质量不变D ．若生成56gFe ，则吸收的热量小于a kJ7．某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2===2H 2O ，下列有关说法正确的是( ) A ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．电子通过外电路从b 极流向a 极 8． (14 分）X. Y. Z ， W 是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。

2014年高考汕头市高中毕业班一模考试

2014年高考（217）汕头市高中毕业班一模考试高考模拟2014-04-24 16102014年汕头市高中学业水平考试试题（一）语文试题一、本大题4小题，每小题3分，共12分。

1．下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一项是（3分）A．徘徊/槐树刚愎/腹部曝晒/曝光B．鸟瞰/杆秤疫苗/战役曾祖/曾经C．帆船/航行诞生/涎水勉强/强辩D．愤懑/扪心隐讳/纬度抹布/涂抹2. 下面语段中画线的词语，使用不恰当的一项是（3分）现在，方兴未艾的网络文学势头强劲，网络写手成为媒体追捧的对象。

有人扬言，网络文学使文学的概念发生了革命性的变化，极有可能是未来文学的主流样式；有人则对网络文学不赞一词，认为它只不过是文学的大众游戏，很容易出现大众迷失；有人慎言网络文学尚在襁褓，还没有形成独立成熟的文本样式……对于网络文学，众说纷纭，各执一词。

A. 方兴未艾B. 不赞一词C. 襁褓D.各执一词3.下列各句中，没有语病的一句是（3分）A．9月29日，我国发射的首个目标飞行器“天宫一号”获得圆满成功；11月3日，“神舟八号”与“天宫一号”在太空成功实现首次交会对接，我国成为继美俄之后第三个掌握完整的太空对接技术的国家。

B．中国大洋矿产资源研究开发协会与国际海底管理局在北京签订了国际海底多金属硫化物矿区勘探合同，这标志着我国正式获得了第二块具有专属勘探权和商业开采优先权的国际海底合同矿区。

C.当前，随着社会生活节奏的加快和年轻人生活压力的加大，在北上广等大城市出现了大量的老人独居的“空巢”家庭，老年人的赡养问题成为一大迫需解决的难题。

D.随着社会经济的发展，城市化进程加快,汽车保有量迅速增长，发达国家和发展中国家无不毫无例外地承受着不断加剧的交通问题的困扰。

4、填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是（3分）对创新人才的培养，目前还有个认识误区总觉得外因不够、环境不具备。

①环境本身应当越来越好，但更重要的因素取决于在创新过程中，个人的全面发展和人的能动性，②大家都知道，“西南联大”的时候，一边是烽火连天，一边是物质短缺，但“西南联大”培养出了很多顶尖人才。

2014广东各地市模拟试题汇编有机化学合成答案

2014广东各地市模拟试题汇编有机化学合成答案1．（2014广州一模）（16分）（1）C8H7Br (2分)(3) (6分，每个化学方程式3分。

错、漏条件均只得2分，条件不重复扣分)(4) （4分，每个2分）(5) （2分）2．（2014广州二模）（1）C9H12O（2分）取代反应（2分）（2）（3分）CH2COOHCH2COOHCHCH2OHCH3H2SO4CH2-C-O-CH2-CHCH2-C-O-CH2-CHOOCH3CH3H2O +2浓+2（3）CH3CH2CH2Br (2分)（2分）（4）（2分）（5）（3分）3．（2014潮州二模）（1）羰基、羧基C8H14O3 （2）取代反应、取代（或酯化）反应（3）（4）（5）（6）4．（2014东莞一模）（1）酯基（2分）；10（2分）（2）（3分，条件遗漏扣1分，有机物结构简式错误给0分），取代反应（2分）（3）（3分，条件遗漏扣1分，有机物结构简式错误给0分）（4）（2分）（5）（2分）5．（2014佛山一模）（1）4（2分） 3（2分）（2）甲醇催化氧化生成甲醛，反应略。

（2分）（3）二氧化碳（1分） RCH(OH)CH 2OH （2分）取代反应（2分）6．（2014佛山二模）（1）C 3H 4N 2 （2分） (2) 或（3分）（3）5 （3分）（2分）（4）（3分）（5）（3分）7．（2014惠州一模）(1) C 14H 18O 4 （2分） (2) 取代反应（1分）羧基（1分）(3 )（2分） CH 3CH 2CH 2OH （2分）（4） + 4 Cu(OH)2 △ + 2 Cu 2O↓+4H 2O （3分） —CH 2OH —CH 2OH（5） 5 （2分）（6）（3分） 8．（2014惠州二模）（1）羧基、羟基（2分）（2分）；（2）加成反应（1分）（3） 3 mol （1分）+ 2 NaOH → 2 H 2O +（3分，未配平扣1分）（4）（2分）（5）（2分）；取代反应（或酯化反应）（1分）（6）（2分，写出其中一种即可）9．（2014江门一模）（1）C 9H 11O 3N （2分）酚类．．化合物（酚羟基．．．）（1分）易被．空气中的O 2氧化．．（1分）（2）取代（酯化）反应（2分，漏“反应”，扣1分）（3）CHCOOH HOCH 2NH 2（2分）CHCH 2OHCNHH O nCHCH 2OH CNH 2OHO催化剂n+(n-1)H 2OOH（3分，用可逆符号不扣分）（4）N OCHCOOC 2H 5CH 3Cl （2分）（5）COClOH NH 2+一定条件NO +HCl+H 2O（3分，HCl 加“↑”也可以）10．（2014揭阳一模）（16分）（1）C 9H 7NO 2 （2分）羧基（2分）（2）CH 3CH 2OH （或乙醇）（2分）取代反应（2分）（3）ClCH 2COOH ＋2NaOH△HOCH 2COONa ＋NaCl ＋H 2O （3分）（4）（3分）（5）（或间、对位）（2分） 11．（2014揭阳二模）（16分）（1）C 8H 7O 2Br （2分，写成C 8H 7BrO 2也得分）酯基、溴原子（2分）（2）Cl 2光照BrCH 2ClHCl（2分）（3）（3分，条件错漏或配平错误或无NaOH 参与反应的，各扣1分，无标“↓”不扣分）（4）HOCH 2Br（2分）（3分，条件错漏或配平错误各扣1分，无酚羟基参与反应的给1分）（5）H 3CO H 3COCN（2分）12．（2014茂名一模）（16分）（1）C 6H 8O 4 ; 4(2) 取代反应（或水解反应） ;H OCH 2CH 2CH 2O CCH 2C OOOHn（3）（4）HOOCCH 2CH=CHCH 2COOH或CH 2=C(CH 2COOH)2（5）CN COOC 2H 5CHO+催化剂+H 2OCH=CCN COOC 2H 513．（2014茂名二模）(1) C 8H 7Br (2分) ; 10 (2分)(2)CH=CHCOOCH 3(2分) ; 加成反应(2分)（3）HCCHCOOHBr Br H 2ONaOH+HCCHCOONaOH OH 3+NaBr +H 2O2(3分，漏水(条件中的或产物中的)、不配平、-COOH 不与NaOH 反应，各扣1分，不出现负分)（4）CC CH 3H HO O 或CC H HO O CH 3 （3分）（5） NOCOOH（2分）14．（2014清远一模）（1）水解反应（或取代反应）（2分）（2）（3分）（3）（4分，产物写成羧酸盐与HCl 可给2分）（4）（3分）（5）（任写其中两种均得4分）15．（2014清远二模）（16分）（1）羟基、醚键（每空2分，共4分）（2）C8H 11O 2N （2分）（3）①③（答对一个给1分，多答、错答均不给分，共2分）浓硫酸、加热（2分，只写浓硫酸或加热不给分） ks5u（4）NH 2HOCH 2CH 2OH，或 NH 2HOCHOH CH 3（3分）（5）CH CHNO 2OH OCH3+2Br 2 → +HBr （3分）16．（2014汕头一模）（1）8（2分） 0.5（2分）（2）酯化反应（2分） HOCH 2CH 2C(CH 3)2COONa （2分）（3）2CH 3COOCH 2CH 2C(CH 3)2CHO + O 2 → 2CH 3COOCH 2CH 2C(CH 3)2COOH （3分）（4）保护羟基不被氧化（2分）（5）HCOOCH 2C(CH 3)3 写出 (CH 3)3CCH(OH)CHO 也给分17．（2014汕头二模）（15分）（1）（2分）3 （2）（2分）C （3）（3分）(有机结构简式和无机化学正确2分，系数1分)（4）（4分）乙二醇（2分）（2分）（5）（4分）或（2分，写为结构简式，只要正确同样给分） 8（2分）18．（2014韶关一模）（16分）（1）C 9H 10O 3 （2分）； 2（2分）（2）氯原子（2分）；氧化反应（2分）（3）（2分）（4）防止酚羟基被氧化（或答“保护酚羟基”、第③步将-OH 转化为-OCH 3，第⑥步将-OCH 3，转化为-OH 等均对）（2分）+HOOH COOH 4Br 2Br Br OH OH Br COOH BrBr +3HBr OH OH C O O OH OH OHC O O HO O O 催化剂+ Cl 2 + HClCH 3CH 3Cl催化剂19．（2014韶关二模）（16分）（1）2（2分）； C 9H 16O 2 （2分）（2）CH 3COOH （2分）（3）C 6H 5Br ＋CH 2＝CHCOOC 2H 5→C 6H 5CH ＝CHCOOC 2H 5＋HBr （3分）；取代反应（1分）（4）（2分）；（5）（各2分，共4分）20．（2014深圳一模）(16分) （1）羧基(2分) ， 2（2分）(2) 向混合物中加入饱和碳酸钠溶液．．．．．．．（1分），充分振荡后，静置，分液，或者蒸馏，或者先分液再蒸馏．．．．．．．．．．．．．．．．（1分）。

广东省汕头市2014届高三上学期期末调研考试化学试题 Word版含答案.pdf

2014届高三教学质量监控理综化学试题一、单选题 7．能在水溶液中大量共存的一组离子是 A．H+、I－、NO、SiO B．NH、OH－、Cl－、HCO C．K+、SO、Cu2+、NO D．Al3+、Mg2+、SO、CO 8．下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 D．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 9．下列有关物质性质的应用正确的是 A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 10．同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是．Y 单质可以在海水中提取 B．离子半径 X－＞Y－ C．气态氢化物稳定性HX<HZ D．单质氧化性 Y＞Z ．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA B．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸 C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA D．足量铜与18mol·L－11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA ．下列有关化学实验的叙述正确的是 A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管 D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中二、双选题．2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是A．B． C．D． 23．对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是 A．c(H+)=c(Cl—) + c(OH—) ．由H2O电离出的c(H+)=1.0 ×10—12 mol·L—1 C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 D．与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—)=c(CH3COO—) IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物I的化学式为；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是。

2014广东各地市模拟试题汇编_元素及其化合物

2014广东各地市模拟试题汇编元素及其化合物一、单项选择题：本大题共30小题，每小题2分，共60分。

1．（2014广州调研）下列说法不．正确．．的是A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维2．（2014潮州二模）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀3．（2014广州一模）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Si有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维B铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈C 蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖D 汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧4．（2014广州二模）下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品B 氯化钠熔点很高电解熔融氯化钠制备钠C铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应D 硬铝是合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜8、（2014佛山二模）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹9．（2014惠州一模）下列实验和结论不正确的是A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2＞I2D．Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物10．（2014惠州一模）下列说法正确的是A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂11．（2014惠州二模）下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料12．（2014惠州二模）北大和中科院已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

2014汕头一模广东省汕头市高三高考模拟化学试题Word版含答案

2014 届汕头市一模化学试题单项选择题7、以下说法不正确的是．．．A．明矾水解形成的Al(OH) 3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐化速率C．用热的纯碱溶液洗碗可去除油污D．工业实质生产金属镁可由电解熔融的MgO 获得8、将足量 CO2分别通入以下各溶液中，所含离子还能大批共存的是．．．．A．NH4+、 Al 3+、 SO42-、H+B． Na+、 CH 3COO -、 C6H5O-、HCO 3-C．Na+、ClO -、 SO42-、 Cl- D ．K +、AlO 2-、 Cl -、NO3-9、设 N A为阿伏加德罗常数的数值，以下表达正确的选项是（相对原子量：H—1 C—12）A． 1 mol/L 氯化铜溶液中的Cu2+数小于 N AB．标准状况下， 22.4 L Cl 2参加任何化学反应转移的电子数都是2N AC．28 g 聚乙烯含有的碳原子数为2N AD． 1 mol CH 5+所含电子数为 8N A10、以下说法正确的选项是A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．装饰资猜中的甲醛和芳香烃会造成居室污染11、物质制备过程中离不开物质的提纯。

以下除杂方法不正确．．．的是选项目的实验方法A除去 Na2CO3固体中的 NaHCO 3置于坩埚中加热至恒重B除去 NaCl 中少许 KNO 3将混杂物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C除去 CO2中的 HCl 气体经过 NaHCO 3(aq,饱和 )，而后干燥D除去 C2H5Br 中的 Br 2加入足量 Na2SO3(aq)，充分振荡，分液－612、常温下， Ksp（CaSO4） =9 10，常温下 CaSO4在水中的积淀溶解均衡曲线见图。

以下说法正确的选项是A ．在任何溶液中，2+2－c(Ca )、 c(SO4 )均相等B． d 点溶液经过蒸发可以变到 c 点C． a 点对应的 Ksp 等于 c 点对应的 K spD． b 点将有积淀生成，均衡后溶液中2－c(SO4 )－ 3－ 1必定等于 3 10mol ·L双选题22、如图是周期表中短周期的一部分， A 、B、C 三种元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。

广东省汕头市2014届高三化学上学期期末考试试题(含解析)

化学试卷一、单选题1．（4分）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、I﹣、NO3﹣、SiO32﹣B．O H﹣、Cl﹣、HCO3﹣、NH4+ C．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣D．A l3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：离子之间如果不结合生成气体、沉淀、弱电解质、络合物，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．酸性条件下，碘离子能被硝酸氧化，所以不能共存，故A错误；B．氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子而不能大量共存，故B错误；C．这些离子之间不能生成弱电解质、沉淀、气体、络合物或不发生氧化还原反应，所以能大量共存，故C正确；D．碳酸根离子和氯离子能双水解而不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的氧化还原反应即可解答，离子共存为高考热点，题目难度不大．2．（4分）下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯C．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质D．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源考点：有机物的结构和性质．. 专题：有机反应．分析：A．老化为发生氧化反应；B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应；C．蛋白质、葡萄糖为非电解质；D．煤经气化和液化均为化学变化．解答：解：A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了氧化反应，不含碳碳双键，不能发生加成反应，故A错误；B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应，生成乙烯，故B正确；C．蛋白质、葡萄糖为非电解质，而乙酸为电解质，故C错误；D．煤经气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，均为化学变化，可变为清洁能源，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重常见有机物结构与性质、官能团与性质关系的考查，综合性较强，注意煤的综合利用，题目难度不大．3．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝考点：氨的用途；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理；气体的净化和干燥．. 专氮族元素；碳族元素．题：分析：A．液氨汽化时要吸收大量的热；B．二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；C．氢氧化钙能和氯气反应；D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电．解答：解：A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故B错误；C．CaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，故C错误；D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的性质和用途，难度不大，注意氯气不能用氧化钙干燥．4．同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HX04＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是（）A．单质氧化性：Y＞Z B．离子半径：X﹣＞Y﹣C．气态氢化物稳定性：HX＜HZ D．Y单质可以在海水中提取考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知HXO4＜HYO4＜HZO4，则非金属性X＜Y＜Z，以此判断元素对应单质、化合物的性质．解解：同主族元素对应的HXO4＜HYO4＜HZO4，则非金属性X＜Y＜Z，则答：A．非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，单质氧化性Y＜Z，故A错误；B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应离子核外电子排布相同，离子半径逐渐增大，则X﹣＞Y﹣，故B正确；C．非金属性X＜Z，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性：HX＜HZ，故C正确；D．三种元素X、Y、Z，对应的元素为Cl、Br、I，都可以海水为原料来提取，故D正确．故选A．点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律以及元素对应的单质、化合物的性质．5．（4分）设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB．标准状况下，22.4L SO3与水反应生成1mol硫酸C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．足量铜与18mol•L﹣1 1L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N A考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、NO2和N2O4的氮氧原子个数之比为1：2，可将混合气体当成单一气体 NO2；B、标准状况下，SO3是固体物质，气体摩尔体积v m=22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体；C、醋酸是弱电解质，溶液中溶剂本身电离出离子；D、随着反应的进行，浓变稀，稀的硫酸与铜不反应．解答：解：A、NO2和N2O4的氮氧原子个数之比为1：2，可将混合气体当成单一气体 NO2，46g NO2为1mol含有原子数为3N A，故A正确；B、标准状况下，SO3是固体物质，气体摩尔体积v m=22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体，故B错；C、醋酸是弱电解质，溶液中溶剂本身电离出离子，离子数目无穷，故C错误；D、随着反应的进行，浓变稀，稀的硫酸与铜不反应，实际参加反应小于18mol，得到SO2的分子总数小于9N A，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件6．（4分）下列有关化学实验的叙述正确的是（）A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中考点：中和滴定；化学试剂的存放；化学仪器的洗涤、干燥；配制一定物质的量浓度的溶液．.专题：化学实验基本操作．分析：A、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多；B、氯化铁能够与铁粉反应生成氯化亚铁；C、稀HNO3有强氧化性，可与银反应；D、液溴具有挥发性，会腐蚀橡胶．解答：解：A、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多，导致标准液的体积偏大，影响测定结果，故A错误；B、配制氯化铁溶液时不能加入铁粉，而是将氯化铁溶于一定浓度的浓盐酸中，目的是防止铁离子水解，故B错误；C、因稀HNO3可与银反应：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O，所以可用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管，故C正确；D、液溴具有挥发性，会腐蚀橡胶，所以液溴保存时液面覆盖一层水，装在带玻璃塞的试剂瓶中，故D错误；故选C．点评：本题考查滴定操作方法、除杂、试剂的配制与存放等，题目难度不大，注意基础知识的积累．二、双选题7．（6分）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2⇌2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）A．平衡不发生移动B．平衡沿着逆反应方向移动C．正逆反应速率都增大D．N H3的质量分数增加考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．.专题：化学平衡专题．分析：若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，以此来解答．解答：解：反应前气体化学计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，A．平衡正向移动，故A错误；B．由上述分析可知，平衡正向移动，故B错误；C．压强增大，正逆反应速率均增大，故C正确；D．平衡正向移动，NH3的质量分数增加，故D正确；故选CD．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，本题注意浓度、压强对化学平衡的影响，把握浓度的变化转化为压强问题是解答的关键．8．（6分）对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是（）A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）B．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性D．与等体积0.01mol•L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）考点：pH的简单计算；水的电离．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据氯化氢溶液中电荷守恒进行判断；B、盐酸溶液中的氢氧根离子来自水的电离；C、一水合氨为弱电解质，等体积等pH的氨水与盐酸混合，氨水过量，溶液显示碱性；D、二者反应生成氯化钠和乙酸，乙酸为弱电解质，在溶液中只能部分电离，所以c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）．解答：解：A、氯化氢溶液为电中性溶液，一定满足 c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故A正确；B、常温下，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，盐酸溶液中氢氧根离子为水电离的，所以由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1，故B正确；C、一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，所以等体积等pH的氨水与盐酸混合，氨水过量，溶液显示碱性，故C错误；D、与等体积0.01mol•L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中，溶质为氯化钠和醋酸，由于醋酸为弱酸，溶液中部分电离出醋酸根离子，所以溶液中c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故D错误；故选AB．点评：本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性判断及溶液pH的简单计算方法，明确酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液中的氢离子是水电离的．三、解答题（共4小题，满分64分）9．（15分）化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物I 的化学式为C6H9Br ；化合物Ⅳ除了含有﹣Br还有的官能团是羟基和羧基．（2）化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是氢氧化钠的乙醇溶液、加热．（3）1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为 2 mol．（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式：．（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物Ⅵ和VⅡ，结构简式分别是为HCHO、CH3COCHO ，它们物质的量之比是2：1 ．考点：有机物的结构和性质．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）由结构简式分析分子式，由结构简式判断官能团；（2）化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，为卤代烃的消去反应；（3）化合物III中﹣Br、﹣COOH与NaOH反应；（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，为分子之间的酯化反应；（5）发生类似①的反应，得到有机物Ⅵ和VⅡ，生成HCHO和CH3COCHO，物质的量比为2：1．解答：解：（1）由结构简式可知化合物I的分子式为C6H9Br，化合物Ⅳ除了含有﹣Br还有的官能团是羟基和羧基，故答案为：C6H9Br；羟基和羧基；（2）化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，为卤代烃的消去反应，其反应条件为氢氧化钠的乙醇溶液、加热，故答案为：氢氧化钠的乙醇溶液、加热；（3）化合物III中﹣Br、﹣COOH与NaOH反应，则1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为2mol，故答案为：2；（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，为分子之间的酯化反应，该反应为，故答案为：；（5）发生类似①的反应，得到有机物Ⅵ和VⅡ，发生氧化反应生成，Ⅵ和VⅡ分别为HCHO、CH3COCHO，其物质的量比为2：1，故答案为：HCHO、CH3COCHO；2：1．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系解答的关键，注意合成流程中各物质官能团的变化，（6）中氧化反应注意结合转化中的信息分析，为解答的难点，题目难度中等．10．（15分）（1）在298K 时，1mol CH 4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0kJ ．写出该反应的热化学方程式 CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣890.0kJ/mol ．现有CH 4和CO 的混合气体0.75mol ，完全燃烧后，生成CO 2气体和18克液态水，并放出515kJ 热量，则CH 4和CO 的物质的量分别为 0.5 、 0.25 mol ．（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气．通入甲烷气体的电极应为负极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是 b （填字母代号）． a ．CH 4﹣e ﹣+2O 2═CO 2+2H 2O b ．CH 4﹣8e ﹣+10OH ﹣═CO 32﹣+7H 2O c ．O 2+2H 2O+4e ﹣═4OH ﹣d ．O 2﹣4e ﹣+4H +═2H 2O（3）在如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为 4OH ﹣﹣4e ﹣═O 2↑+2H 2O 或2H 2O ﹣4e﹣=O 2↑+4H +；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO 4足量），一段时间后溶液的pH 变为1，此时可观察到的现象是石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 CuO （或CuCO 3）（填物质的化学式），其质量约为 4g （或6.2g ）．考点：有关反应热的计算；化学电源新型电池；电解原理．.专化学反应中的能量变化；电化学专题．题：分析：（1）依据热化学方程式书写方法解答，标注物质聚集状态和反应焓变；根据H元素守恒计算CH4的物质的量，进而计算CO的物质的量；（2）反应中甲烷发生氧化反应，而原电池负极发生氧化反应，应在负极通入甲烷，甲烷在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水；（3）电解池中电子流出的电极为阳极，溶液中水在阳极失去电子生成氧气与氢离子，铜离子在Fe电极上放电析出，附着在Fe电极上，总反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，要使溶液恢复原状态，需要加入物质与硫酸反应能生成硫酸铜、水的物质的量之比为1：1，可加入CuO（或CuCO3），根据pH变化计算电解生成的硫酸的物质的量，进而计算生成Cu的物质的量，再根据Cu原子守恒计算．解答：解：（1）在298K时，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0kJ，则该反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.0kJ/mol，18克液态水的物质的量==1mol，根据H原子守恒可知n（CH4）==0.5mol，故n（CO）=0.75mol﹣0.5mol=0.25mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.0kJ/mol；0.5；0.25；（2）甲烷失电子发生氧化反应，所以通入甲烷气体的电极应为负极，甲烷在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，电极反应式为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，故答案为：负；b；（3）电解池中电子流出的电极为阳极，石墨为阳极，溶液中水在阳极失去电子生成氧气与氢离子，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O或2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+，铜离子在Fe电极上放电析出，附着在Fe电极上，故看到的现象为：石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅；总反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，要使溶液恢复原状态，需要加入物质与硫酸反应能生成硫酸铜、水的物质的量之比为1：1，可加入CuO（或CuCO3），一段时间后溶液的pH变为1，则△c（H+）=0.1mol/L﹣10﹣5mol/L=0.1mol/L，n（H+）=1L×0.1mol/L=0.1mol，故生成n（H2SO4）=0.05mol，则由电解反应可知析出的Cu的物质的量为0.05mol，由Cu原子守恒可知，m（CuO）=0.05mol×80g/mol=4g，或m （CuCO3）=0.05mol×124g/mol=6.2g，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O或2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+；石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅；CuO（或CuCO3）；4g（或6.2g）．点评：本题考查热化学方程式书写、原电池与电解池的工作原理，明确电极反应及利用电子守恒、元素守恒等计算是解答本题的关键，难度中等．11．（16分）以白云石（化学式表示为MgCO3•CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份CaCO3、MgO ．则“轻烧”温度应不超过700℃．（2）流程图中“加热反应”的化学方程式为（NH4）2SO4+MgO MgSO4+2NH3↑+H2O ．（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c（Mg2+）= 5.61×10﹣3mol•L﹣1．（已知Ksp[Mg （OH）2]=5.61×10﹣12）（4）该工艺中可以循环使用的物质是（NH4）2SO4、NH3或NH3•H2O （填化学式）．（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是减少能源消耗、便于CaCO3分离．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．. 专题：实验设计题．分析：流程分析白云石主要成分为MgCO3•CaCO3轻烧，从过滤中可以得到CaCO3、来进行判断，可知分解的只是碳酸镁，研磨加入水和硫酸铵加热，硫酸铵和氧化镁反应生成氨气、硫酸镁和水，过滤加入氨水生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁固体；（1）从过滤中可以得到CaCO3、来进行判断，可知分解的只是碳酸镁；从表中可以看出，温度低于540℃时，物质不分解，高于840℃时，碳酸钙和碳酸镁都分解，因此该温度不超过700℃；（2）加热的过程是放出氨气的过程，该过程中因为氧化镁跟水反应很少，因此涉及到的反应应该为：（NH4）2SO4+MgO MgSO4+2NH3↑+H2O（3）c（Mg2+）===5.61×10﹣3mol/L；（4）该工艺中可以循环使用的物质是参加反应过程，反应后又生成的物质可以循环使用，流程图分析判断（NH4）2SO4 、NH3或NH3•H2O可以循环使用；（5）减少能源消耗、便于CaCO3分离．解答：解：（1）从过滤中可以得到CaCO3、来进行判断，可知分解的只是碳酸镁，分解生成氧化镁，白云石“轻烧”后固体产物的主要成份CaCO3、MgO；从表中可以看出，温度低于540℃时，物质不分解，高于840℃时，碳酸钙和碳酸镁都分解，因此该温度不超过700℃；故答案为：CaCO3、MgO，700℃；（2）加热的过程是放出氨气的过程，该过程中因为氧化镁跟水反应很少，因此涉及到的反应应该为：（NH4）2SO4+MgO MgSO4+2NH3↑+H2O故答案为：（NH4）2SO4+MgO MgSO4+2NH3↑+H2O；（3）依据溶度积常数计算得到，沉淀过程溶液的pH=9.5，c（OH﹣）=10﹣4.5mol/L，c（Mg2+）===5.61×10﹣3mol/L；故答案为：5.61×10﹣3mol•L﹣1；（4）该工艺中可以循环使用的物质是参加反应过程，反应后又生成的物质可以循环使用，流程图分析判断（NH4）2SO4 、NH3或NH3•H2O可以循环使用故答案为：（NH4）2SO4、NH3或NH3•H2O；（5）分析流程可知，传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法可以减少能源消耗、便于CaCO3分离；故答案为：减少能源消耗、便于CaCO3分离；点评：本题考查了物质分离方法和流程理解应用，主要是混合物分离试剂的作用，产物的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．12．（18分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制氯化铁水解．（2）装置C的作用是吸收未反应的SO2，防止空气污染．（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有B、F （填序号）．A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚（4）根据以上现象，该小组同学认为SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+；②请设计实验方案检验有Fe2+生成取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验．（5）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是装置B中溶液蓝色褪去．考点：性质实验方案的设计；二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．.专题：实验设计题．分析：（1）配制氯化铁溶液时，应加相应的酸抑制铁离子水解，在烧杯中稀释配制溶液；（2）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染；（3）从A中所得溶液提取晶体为绿矾，溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥步骤得到；（4）①发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子；②检验有Fe2+生成，利用KSCN和氯水，先不变红，后变红分析；③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有强氧化性；（5）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析；解答：解：（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制铁离子水解，故答案为：浓盐酸；抑制氯化铁水解；（2）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染，故答案为：吸收未反应的SO2，防止空气污染；（3）溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥步骤得到，所以在这一系列操作中没有用到的仪器有石棉网、坩埚，故答案为：过滤；B、F；（4）①SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，故答案为：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+；②检验有Fe2+生成的实验方法为取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，故答案为：取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有强氧化性，则硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验，故做法不合理，故答案为：不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验；（5）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故本题答案为：装置B中溶液蓝色褪去．点评：本题考查性质实验方案的设计及实验装置综合，为高频考点，把握装置中发生的反应及氧化还原反应原理的应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．。

广东省汕头市2013-2014学年高一下学期期末考试化学 Word版含答案

广东省汕头市2013-2014学年高一下学期期末考试化学 Word版含答案汕头市2013-2014学年度普通高中教学质量监测高一级化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

全卷共100分，考试时间为90分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡密封线内对应栏目上。

2.第Ⅰ卷选择题用铅笔将答题卡上对应番号的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂；第Ⅱ卷试题用黑色笔直接答在答题卷的横线上。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，Na-23，S-32，Cu-64.第Ⅰ卷选择题（52分）一、单项选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分；且每题只有1个选项符合题意）1.食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是：A.在通风良好的地方晒晒粮食。

B.肉类食品用盐水浸泡。

C.竹笋用淡盐水浸泡。

D.用酱油腌制食品。

2.F和F两种粒子中，不相同的是：①核内质子数；②核外电子数；③最外层电子数；④核外电子层数。

A.①②；B.②③；C.③④；D.②③④。

3.下列各组物质中，化学键类型不同的是：A.NaClO和HNO3.B.H2O和NH3.C.CaF2和CsCl。

D.CaCl2和Na2O。

4.下列排列顺序不正确的是：A.热稳定性：HF＞HCl＞HBr。

B.原子半径：Na＞S＞O。

C.离子半径：Mg2+＞O2-＞F-。

D.酸性：H3PO4＞H2SO4＞XXX。

5.下列过程中化学键没有被破坏的是：A.水沸腾汽化。

B.水加热到1500℃开始分解。

C.熔融的氯化钠。

D.NaOH溶于水。

6.下列说法中正确的是：A.放热的化学反应不需要加热就能发生。

B.化学反应中的能量变化不一定服从能量守恒定律。

C.化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等。

D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同。

7.在N2＋3H2反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。

2014届高三化学高考一模卷选择题分类汇编(59页,含答案解析)

2014届高三化学高考一模卷选择题分类汇编（59页，含答案解析）阿佛加德罗常数（浦东）16. N A表示阿佛加德罗常数。

常温下，将下列气体通入1L水中直至饱和，溶液中溶质微粒数最接近0.1N A的是A. SO2B. CO2C. Cl2D. NH3（杨浦）9．N A代表阿伏加德罗常数。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，对该反应的分析，错误的是A．反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变B．反应前后总物质的量减少0.5molC．反应中转移了N A电子并生成了11.2L氧气D．反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为2:1（闵行）6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N AC．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6N A个D．常温常压下，22.4L乙烯中C−H键数为4N A（静安）10. 碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。

测得某植物油碘值为a g,以N A表示阿伏加德罗常数，则b g该植物油中含有的碳碳双键数为A. ab N A/25400B. ab N A/12700C. ab N A/2.54D. ab N A/1.27（奉贤）6、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NAOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，14.0g分子通式为C n H2n烯烃中含有的碳碳双键数目为N A/nD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0N A（闸北）4.下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是A．摩尔是一个单位而非物理量B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子（闸北）18. 将a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。

2014汕头一模理综化学,物理试题及答案

汕头市2014年普通高中高三教学质量测评（一）物理部分一、单项选择题：13．如图，物块P 和M 叠放在一起，且质量m p <m M .让它们从静止开始释放，不计空气阻力，重力加速度为g ，则在它们的下落过程中（）A . M 下落的速度较大B . P 对M 的压力为零C . P 对M 的压力等于m p gD . P 对M 的压力大于0而小于m p g14．无风时气球匀速竖直上升，速度为3m/s ．现吹水平方向的风，使气球获4m/s 的水平速度，气球经一定时间到达某一高度h ，则（） A ．气球实际速度的大小为7m/sB ．气球的运动轨迹是曲线C ．若气球获5m/s 的水平速度，气球到达高度h 的路程变长D ．若气球获5m/s 的水平速度，气球到达高度h 的时间变短15．如图为远距离输电示意图，发电机的输出电压U 1和输电线的电阻、理想变压器匝数均不变，且 n 1:n 2=n 4:n 3.当用户消耗的功率增大时，下列表述正确的是（） A ．用户的总电阻增大 B ．用户的电压U 4增加 C ．U 1:U 2=U 4:U 3D ．用户消耗的功率等于发电机的输出功率16．如图，是磁电式电流表的结构，蹄形磁铁和铁芯间的磁场是均匀地辐向分布，线圈中a 、b 两条导线长均为l ，通以图示方向的电流I ，两条导线所在处的磁感应强度大小均为B ．则（） A ．该磁场是匀强磁场B ．线圈平面总与磁场方向垂直C ．线圈将逆时针方向转动D ．a 、b 导线受到的安培力大小总为IlB 二. 双项选择题：（）17．如图所示，一定质量的理想气体从状态a 变化到状态b ，在这一过程中，下列表述正确的是 A ．气体从外界吸收热量 B ．气体分子的平均动能减少PVa b0 abMPC ．外界对气体做正功D ．气体分子撞击器壁的作用力增大18．热核反应方程：17.6MeV X He H H 423121++→+，其中X 表示某种粒子，则下列表述正确的（） A ．X 是质子 B ．该反应需要吸收17.6MeV 的能量才能发生 C ．平均每个核子能释放3MeV 以上能量 D ．)()(X He H H 423121m m m m +>+19．“嫦娥三号”卫星在距月球100公里的圆形轨道上开展科学探测，其飞行的周期为118分钟，若已知月球半径和万有引力常量，由此可推算（）A ．“嫦娥三号”卫星绕月运行的速度B ．“嫦娥三号”卫星的质量C ．月球对“嫦娥三号”卫星的吸引力D ．月球的质量20．如图，质量为m 的小车静止在光滑的水平地面上，车上有半圆形光滑轨道，现将质量也为m 的小球在轨道左侧边缘由静止释放，则（） A ．小球在下滑过程机械能守恒 B ．小球可以到达右侧轨道的最高点 C ．小球在右轨道上滑时，小车也向右运动D ．小球在轨道最低点时，小车与小球的速度大小相等，方向相反21．如图，初速度可忽略、质量相同、电量分别为q 和3q 的粒子P 和M ，经电压为U 的电场加速后，垂直进入方向垂直纸面向里的匀强磁场区域，不计粒子重力，下列表述正确的是（） A . P 和M 离开电场区域时的动能相同B . P 和M 在电场中运动时的加速度之比为1∶3C . P 在磁场中运动的半径较大D . M 在磁场中运动的周期较大三、非选择题：34．（1）（8分）用图a 的装置研究物体的落体运动，已知打点计时器打点的周期为T ，当地重力加速度为g ．主要操作如下：A 、接通电源，释放纸带，然后关闭电源；B 、取下纸带，取其中的一段标出计数点，相邻计数点间的数据如图b ．R图a图b612345U× × × × × × × × × ×①测物体下落过程的加速度a ，为减少误差，计算式应为a =_________________________，测出的a 值比当地g 值_____（填“大”或“小”），若要使a 值接近当地g 值，下落物体应选用________（填“50g 钩码”或“1kg 砝码”）．②验证物体下落过程机械能守恒，若选取A 、B 为研究点，则要验证的关系式为： . ③测物体下落过程阻力的大小F f ，则还需要测量的物理量是．（2）（10分）如图c ，用伏安法测定电阻约5Ω均匀电阻丝的电阻率，电源是两节干电池.①用螺旋测微器测电阻丝的直径时，先转动使F 与A 间距稍大于被测物，放入被测物，再转动到夹住被测物，直到棘轮发出声音为止，拨动使F 固定后读数.（填仪器部件字母符号）②根据原理图连接图d 的实物图．③闭合开关后，滑动变阻器触头调至一合适位置后不动，多次改变的位置，得到几组 U 、I 、L 的数据，用IUR计算出相应的电阻后作出R –L 图线如图．取图线上两个点间数据之差ΔL 和ΔR ，若电阻丝直径为d ，则电阻率ρ= ．R/ΩL/mΔR ΔLH线夹P图c 图d35．（18分）如图所示，质量为M 的导体棒ab 的电阻为r ，水平放在相距为l 的竖直光滑金属导轨上．导轨平面处于磁感应强度大小为B 、方向垂直于导轨平面向外的匀强磁场中．左侧是水平放置、间距为d 的平行金属板．导轨上方与一可变电阻R 连接，导轨电阻不计，导体棒与导轨始终接触良好．重力加速度为g ．（1）调节可变电阻的阻值为R 1=3r ，释放导体棒，当棒沿导轨匀速下滑时，将带电量为+q 的微粒沿金属板间的中心线水平射入金属板间，恰好能匀速通过．求棒下滑的速率v 和带电微粒的质量m ．（2）改变可变电阻的阻值为R 2=4r ，同样在导体棒沿导轨匀速下滑时，将该微粒沿原来的中心线水平射入金属板间，若微粒最后碰到金属板并被吸收．求微粒在金属板间运动的时间t ．36．（18分）一传送带装置示意如图，传送带在AB 区域是倾斜的，倾角θ=30°．工作时传送带向上运行的速度保持v =2m/s 不变．现将质量均为m = 2kg 的小货箱（可视为质点）一个一个在A 处放到传送带上，放置小货箱的时间间隔均为T =1s ，放置时初速为零，小货箱一到达B 处立即被取走．已知小货箱刚放在A 处时，前方相邻的小货箱还处于匀加速运动阶段，此时两者相距为s 1=0.5m ．传送带装置由电动机带动，传送带与轮子间无相对滑动，不计轮轴处的摩擦，取g=10m/s 2．（1）求小货箱在传送带上做匀加速运动的加速度大小．（2）AB 的长度至少多长才能使小货箱最后的速度能达到v =2m/s ？（3）除了刚释放货箱的时刻，若其它时间内总有4个货箱在传送带上运动，求每运送一个小货箱电动机对外做多少功？并求电动机的平均输出功率P ．RablBr dqAB1s v汕头市2014年普通高中高三教学质量测评（一）物理参考答案一、单选题：13.B14.C15.C16.D二、双选题：17.AD18.CD19.AD20.BD21.BC 三、非选择题： 34. （1）（8分）①232165436)()(T s s s s s s a ++-++=或236251436)()()(T s s s s s s a -+-+-=（2分），小（1分），1kg 砝码.（1分）②232265543)4(21)4(21)(T ss T s s s s s g +-+=++或232265543)4(21)4(21)(Ts s m T s s m s s s mg +-+=++（2分）③下落物体的质量.（2分）(2)（10分）①D 、H 、G （3分）②如图，连线正确、规范给3分，连线正确，接线不到位，不规范给2分，有一连线错误就给0分；③线夹P （P 点或P ）（2分）,L Rd ∆∆=42πρ（2分） 35．（1）棒匀速下滑，有Mg IBl = ①（2分）回路中的电流r R BlvI +=1 ②（2分）将R=3r 代入棒下滑的速率224l B Mgrv =③（2分）金属板间的电压1IR U = ④（1分）带电微粒在板间匀速运动，有d Uqmg = ⑤（2分）联立解得带电微粒的质量线夹PBld qMrm 3=⑥（2分）（2）导体棒沿导轨匀速下滑，回路电流保持不变，金属板间的电压 2'IR U = ⑦（2分）电压增大使微粒射入后向上偏转，有ma mg d U q=-'⑧（2分）2212at d = ⑨（1分）联立解得微粒在金属板间运动的时间gdt 3=⑩（2分）36．（1）小货箱刚放在A 处时, 前方相邻的小货箱已经运动了时间T ．有2121aT s =①（2分）代入数据解得加速度大小a =1m/s 2 ② （1分）（2）AB 的长度至少为l ，则货箱的速度达到v =2m/s 时，有 al v 22= ③（2分）代入数据解得AB 的长度至少为l =2m ④（1分）（3）传送带上总有4个货箱在运动，说明货箱在A 处释放后经过t=4T 的时间运动至B 处。