2.2 海水中的氯(共3课时)氯气性质的研究doc

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2-2 海水中的氯

H2O Cl2 HClO H+ Cl- ClO- OH-
久置
无色无味
H2O HCl
H2O H+ Cl- OH-
更强的氧化性
更强的酸性
* 如何保存氯水？
保存在棕色试剂瓶中置于冷暗处。
(五)氯水与液氯有何区别？
氯水分类混合物 Cl2 H2O HCl HClO 淡黄绿色溶液导电液氯纯净物 Cl2 黄色油状物不导电
还原剂氧化剂
点燃
2NaCl
<氯气与非金属反应>
(4)氯气与氢气反应
现象： (a)点燃：(纯净的)氢气在氯气中安静地燃
烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾，
同时放出大量的热。 (b)光照或点燃：(混合气体)发生爆炸。反应方程式： H2 + Cl2
还原剂氧化剂
光照或点燃
2HCl
(5)氯气与磷反应
现象：磷在氯气中燃烧，产生大量的白色烟雾。
思考： (1)若在家中使用漂粉精时要提高效率，可采取什么方法？
(2)课本P34/思考与讨论 (3)工业上制漂粉精的方法是将氯气通入消石灰的悬浊液(即石灰乳)中而不是澄清石灰水中，为什么？
4、水的其他消毒方法
【总结归纳】
强氧化性
与几乎所有金属反应 (金、铂除外) 与大都数非金属反应
氯气
2HCl+O2↑
H+ + ClO-
思考： (1)用漂粉精对游泳池中的水进行消毒与用液氯或次氯酸消毒比较，有何优点？与液氯或氯气比较：便于储存、运输与次氯酸比较：稳定，便于保存和运输
(2)如何保存漂粉精？
密封保存在冷暗处
(四)新制氯水和久置氯水的区别
颜色气味成分微粒

2.2海水中的氯

3.氯气与水反应和漂白作用氯气与水反应和漂白作用
氯气能溶于水，氯气能溶于水，并和水反应生成盐酸和次氯酸次氯酸。成盐酸和次氯酸。化合价？化合价？
Cl2+H2O
问题：问题：
HCl + HClO 次氯酸
使湿润的有色布条褪色的是什么物质？使湿润的有色布条褪色的是什么物质？如何设计简单的实验加以证明？何设计简单的实验加以证明？
的混合气体，氢 H2+Cl2 → 2HCl H2和Cl2的混合气体，光照发生爆炸。照发生爆炸。
点燃 2P+3Cl2（少量）→2PCl3 少量）
2P+5Cl2（足量）→2PCl5 足量）
点燃
磷在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成。烟雾生成。
对“燃烧”概念新的认燃烧” 识
燃烧不一定要氧气参加，燃烧不一定要氧气参加，任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫燃烧。应都可以叫燃烧。
不稳定见光易分解但HClO不稳定见光易分解：不稳定见光易分解： 2 HClO → 2HCl + O2↑ 次氯酸 HClO 酸性比H （1）弱酸性酸性比 2CO3还要弱）见光、（2）不稳定性见光、受热易分解）讨论：讨论： 1.液氯、氯水的区别液氯、液氯 2.新制氯水和久置氯水在成分上的区别新制氯水和久置氯水在成分上思考：如何区别新制氯水和久置氯水？思考：如何区别新制氯水和久置氯水？
实验室制取氯气的装置图
浓盐酸
MnO2
氯气的实验室制取
（Cl2+H2O
H Cl +HClO） +HClO）
氯水久置氯水
成分
Cl2、H2O、HClO H2O、 H+、Cl¯ H+、Cl—、ClO—、OH—

高中化学《2开发海水中的卤素资源2.2海水中的氯氯气性质的研究》311沪科课标教案教学设计

教案设计授课内容：《富集在海水中的元素氯》内容定位：人教版高中化学必修一主讲人：郑添富集在海水中的元素氯【学习内容分析】在人教版必修阶段教材中，本内容主题位于必修一第四章第二节。

在《普通高中化学课程标准（2017年版）》中，“主题2：常见的无机物及其应用”对非金属及其化合物的内容要求为：“结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产生活中的应用和对生态环境的影响。

”具体的学业要求为：能从氯元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构和性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。

具有证据意识，能基于氯水制备过程，对氯水的组成提出可能性的假设，并通过对实验现象分析和推理加以验证假设。

能在学习过程中，提出有探究价值的问题，从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，运用实验进行探究。

勇于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新。

在实验过程中，具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，从自身做起。

相关的教学指导思想和重要策略包括：（1）发挥核心概念对元素化合物学习的指导作用。

（2）紧密联系生产和生活实际，创设丰富多样的真实问题情境。

学习活动建议包括：实验及探究活动：探究氯水的成分，探究氯水的漂白性成分。

从《普通高中化学课程标准（2017年版）》对富集在海水中的元素-氯的内容要求、教学策略和活动建议可以看出，本部分内容包括氯气的发现史、氯气的物理性质、氯水的漂白性、氯水有漂白性的原因以及漂白粉的制作。

在本章的上一章学习了金属元素及其化合物，从结构决定性质，性质决定应用角度学习了代表元素钠、铁及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产中的应用。

第一节结合真实情境中的应用学习了硅及其重要化合物的应用。

学生通过本主题内容的学习，能够初步建立基于元素观，认识元素可以组成不同种类的物质，认识同类物质具有相似性质，在一定条件下各类物质可以相互转化；认识氯元素在物质中可以有不同价态，可以通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。

高中化学《2开发海水中的卤素资源2.2海水中的氯氯气性质的研究》338沪科课标教案教学设计

沪科版高一上册第二章第二节海水中的氯第一课时氯气性质的研究教学设计广东省佛山市顺德区李兆基中学王彦迪一、主题内容分析本节课“氯气性质的研究”是第二节“海水中的氯”中的一部分。

氯元素是典型的非金属元素，氯气和含氯化合物在生产、生活中应用广泛。

该内容是高中阶段重点学习的内容。

氯气性质实验现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可以体现化学学科的思维方法。

通过本课的学习，可以建立基于物质类别、元素价态和原子结构预测和检验物质性质的认知模型。

本节课是培养学生从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题的能力，发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，培养学生科学探究精神，证据推理揭示现象本质等化学学科素养的好载体。

二、学生情况分析在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识。

通过平时的观察看来，高一学生也已经具备一定的实验分析以及探究的能力。

虽然学生还未接触过氯气的性质，对此还比较生疏，教师可以引导学生通过观察宏观的实验现象，进行微观分析可能发生的化学反应，并进行符号表征。

三、教学目标1.通过对氯原子结构的认识进行氯气性质的预测、实验的验证，进而进行分析，了解氯气的物理性质，掌握氯气与金属、非金属反应的化学性质；了解氯气跟水的反应，了解氯水可用来漂白杀菌，认识氯气是一种活泼的非金属单质。

2.以探究氯水成分和性质的活动为主线，充分利用实验现象，引导学生从宏微结合角度发现问题、分析问题并解决问题。

3.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径，最终树立学生科学的研究方法。

4.通过实际问题的处理，感受化学物质及其变化的价值，增强合理使用化学品的意识。

四、教学重难点1.氯气的化学性质。

2.氯水的成分及性质。

教学流程环节一：对氯气的初步认识。

教师活动学生活动教学目的播放小视频提出小问题：氯气的物理性质有哪些？如何闻气味？带着问题观看视频，并根据预习科学史话描述氯气的物理性质。

2.2海水中的氯

4. Cl2的用途：P.34 （性质决定用途）
二.氯水: 1.氯水的成分:
Cl2 HClO H2O ＋ — — ＨＣl ＣlO
— （少量OH ）
2.新制的氯水:
首先考虑有大量的Cl2 分子
含有的微粒： Cl2 HClO H2O ＋ — — ＨＣl ＣlO
3.久置的氯水:
——就是稀盐酸含有的微粒：Ｈ＋Ｃl— H2O
和
— Cl
KSCN + Fe3+ → 血红色溶液
现象:
Cu + Cl2
点燃
棕黄色的烟
— Cl
CuCl2
（加水后得稀CuCl2溶液呈蓝色，
检验: 和 2+ NH3·H2O + Cu →蓝色溶液
（氨水）
而浓CuCl2溶液呈绿色）
2+ Cu
【思考】氯元素在这些化学反应中化合价
是如何变化的，有怎样的规律？
第二章开发海水中的卤素资源
第二节海水中的氯
一.氯气的性质: 1.主要物理性质:
颜色：黄绿色状态：气体气味：有刺激性气味密度：密度比空气大溶解性：能溶于水
易液化
2. Cl2的毒性
3. 化学性质: ① 与非金属的反应：
Cl2 H 2 2HCl
点燃
现象: 苍白色火焰瓶口有白雾
2Na + Cl2 2Fe +3Cl2
Cu + Cl2
点燃
2NaCl 2FeCl3
CuCl2
点燃
点燃
结构决定性质
③ 与水的反应： H2O+ Cl2 HCl+HClO
次氯酸（HClO）的主要化学性质：

高中化学《2开发海水中的卤素资源2.2海水中的氯氯气性质的研究》334沪科课标教案教学设计

富集在海水中的元素——氯一、教材分析氯元素是高中化学学习非金属中特别重要的非金属元素之一。

对氯气的性质、用途等进行了比较全面、细致的学习和研究，是下一节进一步学习、研究硫和氮的氧化物性质及其变化规律的需要。

通过氯元素的学习不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学生全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质、形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。

二、教学目标：知识与能力：（1）了解氯元素的存在，了解氯气的物理性质。

（2）掌握氯气与金属、非金属、水和碱的反应的化学方程式。

过程与方法：（1）运用化学史实，激发学生的学习兴趣。

（2.）通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生主动求知的精神。

情感态度与价值观：（1）运用科学史实，学习科学态度和科学方法。

通过对氯气性质的学习，正确认识化学物质对人类生活的影响，激发学习化学的兴趣，培养社会责任感。

三、教学重难点重点：了解氯及其化合物的主要性质。

（2）难点：氯的有关方程式的掌握。

四、学情分析学生在学习本课之前的基本情况如下：已有知识:初中学习了元素周期表的相关知识。

掌握前20号原子结构以及核外电子排布规律学习了非金属元素硅，可类比通过原子结构分析浅层的化学性质。

已有技能:高一的学生已经具备基本的归纳能力、逻辑推理能力，并且也具备分析数据的能力。

可能存在的不足：不了解非金属元素的通性。

实验动手能力不足。

五、教学方法充分挖掘教材的化学史料，采用情景教学的模式，辅以启发讨论和实验探究的教学方法，有效地帮助学生形成良好的情感、态度、价值观，同时使所学知识具有良好的迁移性能。

六、学习方法充分利用实验，通过实验加深学生对非金属性质的印象，增强学生观察和分析问题的能力。

增强教学的问题性和探究性。

充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验，观察，调查，收集资料，阅读，讨论，辩论等多种方式进行学习。

七、教学过程教师：看看新闻中氯气泄漏的现场……我们今天就来深入了解一下氯元素。

2.2海水中的氯

设计一个实验证明使湿润有色布条褪色的是盐酸还是次氯酸
【实验】
有色色纸上滴入盐酸，不褪色证明：使有色色纸褪色的是次氯酸
HClO（次氯酸）的性质（1）强氧化性：能将有机色素分子破坏变成无色物质，具有漂白作用（颜色不能复原），杀菌，消毒（2）不稳定性（3）弱酸 2HClO → 2HCl + O2↑ H+ + ClO光
2P + 3Cl2 → 2PCl3 无色油状液体
点燃
雾
2P + 5Cl2 → 2PCl5 浅黄色固体
点燃
烟
（3）氯气跟水的反应和漂白作用（实验）
【实验现象】干燥的布条（色纸）——不褪色湿润的布条(色纸) —— 褪色
Cl2＋H2O
HCl + HClO
次氯酸
可逆反应：同一条件下，可同时向两个方向进行的反应
84消毒液的有效成分
实验室用NaOH溶液吸收氯气漂粉精制备：Cl2和消石灰 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 有效成分漂粉精是CaCl2 、Ca(ClO)2 ，少量Ca(OH)2的混合物有效成分为：Ca(学反应方程式：
化学反应方程式：2Fe＋3Cl2
点燃
2FeCl3
②、铜在氯气中燃烧（实验）实验现象：铜在氯气中燃烧，放出大量的热，生成棕黄色浓烟，得到绿色的溶液。点燃
化学反应方程式： Cu + Cl2 → CuCl2
③钠在氯气中燃烧（实验）
实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄光，生成白色烟，放出大量热。
一、氯气的性质研究
1、物理性质
历史事件回顾 1915年，德军购入大批的气体，并改装后装入“啤酒瓶”中，埋设于前沿阵地上，几天后，风很大，且风向朝向英法联军阵地上时，德军士兵打开啤酒瓶。顿时，阵地上出现了一人多高的黄绿色气浪，气浪紧紧贴地而行，扑向英法联军阵地，紧接着一种难以忍受的刺激性气味弄得英法联军死去活来，最终只有部分逃到高处战壕的战士才得以逃生。这种气体就是我们今天所要认识的——氯气 Cl2

2.2-海水中的氯

2.2 海水中的氯1.掌握氯气的物理性质和化学性质。

2.理解氯水和漂粉精消毒的原理。

3.理解影响气体体积的因素和气体摩尔体积，并能进行有关的化学计算。

Ⅰ相关知识回顾1.化学基本概念和基本理论。

（1）氯原子的结构示意图与电子式。

（2）强酸、强碱的电离方程式。

（2）物质的量、微粒数、摩尔质量等基本知识。

2.元素及其化合物知识。

（1）O2的物理性质和化学性质。

（2）氯化钠、盐酸和氢氧化钠的性质。

盐酸、氢氧化钠和氯化钠溶液中，其溶质全部电离，有大量的自由移动的离子，导电能力很强。

它们的电离方程式如下：盐酸、氢氧化钠和氯化钠溶液的性质，实际上是这些离子所具有的性质。

只要有相同的某种离子，它们就有某些相同的性质。

如盐酸和氯化钠溶液中都有氯离子，所以都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。

Ⅱ新知识点一、氯气性质的研究1. 氯气的初步认识。

下面是有关氯气的一些资料：氯气常用与自来水生产过程中的消毒杀菌。

氯气曾用于制化学炸弹。

第一次世界大战期间，德国向英法联军阵地施放氯气，造成2万多人伤亡。

某化工厂曾因发生氯气泄露而造成环境污染和人员中毒事件。

通过阅读资料，你对氯气有何认识？从阅读上述资料可知，氯气是一种有毒气体，但量少时能起到消毒杀菌作用。

2. 氯气的物理性质。

观察一瓶氯气的颜色和状态。

氯气是一种黄绿色的气体。

从上面资料可知，氯气是一种有毒气体。

闻氯气气味的时候，必须十分小心。

应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的氯气飘入鼻孔。

注意：当嗅未知气体的气味时，无论它有没有毒性，都应当采用与闻氯气相同的方法。

取一个注射器吸入50ml氯气，再吸入10ml水，观察氯气的溶解性。

我们看到剩余30ml氯气，生成约10ml淡黄绿色的液体。

实验表明，氯气能溶于水，通常状况下，1体积水中能溶解约2体积的氯气。

氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体，有毒，易液化，常压下冷却到-34.6℃时变成液氯，液氯继续冷却到-101℃变成固态氯。

海水中的氯

现象现象
Cu + Cl2 点燃 CuCl2
③与铁反应 2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3
现象
常温下氯气不与铁反应，可用钢瓶储气在氯气中燃烧
H2 + Cl2点燃 2HCl
② 氢气与氯气混合光照 H2 + Cl2 光照 2HCl 现象
现象
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应
4、与碱反应 ① 与 NaOH反应 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O 次氯酸钠
Cl2 + H2O HCl + HClO
NaOH + HCl → NaCl + H2O
NaOH + HClO → NaClO + H2O 氯气有毒，所以实验室中多余的氯气常用 NaOH溶液吸收。
高一化学氯气
教学课件
第二章开发海水中的化学资源
2.2 海水中的氯
一、氯气性质的研究㈠氯原子的结构
Cl
性质：表现为易得一个电子形成稳定结构，是非常活泼的非金属。
㈡氯气的物理性质
色态味毒性密度熔沸点其它
黄绿色气态刺激性气味剧毒大于空气较低
容易液化成为液氯
㈢氯气的化学性质 1、氯气与金属反应 ① 与钠反应 2Na + Cl2 点燃 2NaCl ② 与铜反应
② 与Ca(OH)2 反应
2Ca(OH)2+2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O
漂白粉有效成分
漂白粉的应用：
Ca(ClO)2＋2HCl →CaCl2+ 2HClO
Ca(ClO)2 +CO2 +H2O → CaCO3↓+ 2HClO Ca(ClO)2+2CO2 +2H2O → Ca(HCO3)2+ 2HClO

2.2海水中的氯

2.2海水中的氯一、氯元素的原子结构氯原子的原子结构示意图为氯原子应当具有较强的电子的性质，氯气是重要的剂。

具有较强的性。

属于活泼的非金属单质。

氯气分子的形成是靠将两个氯原子结合在一起。

海水中的氯元素主要以形式存在。

二、氯气的性质1、氯气的物理性质：（1）黄绿色气体，有刺激性气味。

气体闻味的方法是（用手在瓶口轻轻煽动、是少量气体飘进鼻孔）。

（2）常温能溶于水（体积比1：2）（3）比空气重。

（分子量> 空气）收集方法（4）有毒性。

讨论并举例：有毒的气体一定有气味吗？有毒的气体一定有颜色吗？有气味的气体一定有毒吗？（5）易液化。

（常压—34.6℃变为液体）讨论：液氯是什么成分？纯净物吗？2、氯气的化学性质（1）与金属反应【实验演示】一束铜丝→坩埚钳夹住→酒精灯加热→伸进氯气的集气瓶→观察（棕黄色烟）→少量水加入观察（绿色溶液）→大量水时溶液呈蓝色。

Cu + Cl2→CuCl2（棕黄色烟）2Na + Cl2→2NaCl （白烟）强调： 2 Fe + 3Cl2→ 2 FeCl32 Fe + 3Cl2→不反应（可用钢瓶储存干燥的氯气）【小结】:①在点燃或加热条件下氯气几乎可与所有金属反应。

产物为高价金属的氯化物。

（生成FeCl3、CuCl2而不是FeCl2、CuCl）②金属越活泼反应越容易。

（2）与非金属反应：H2 + Cl2→ 2 HCl （苍白色火焰、白雾）【小结】：①氯气能与大多数非金属单质反应，生成共价化合物。

②烟、雾区别实质是存在形态不同造成的，烟是固体颗粒悬浮于空气中造成的。

而雾是液体小液滴悬浮于空气中造成的。

③什么叫“燃烧”—任何剧烈发热发光的化学反应均叫做燃烧。

燃烧不一定有氧气参加。

（3）与水的反应氯气能溶于水，常温下，1体积水能溶2体积氯气。

氯气的水溶液叫做“氯水”。

【实验展示】玻璃片→蓝色石蕊试纸于中央→玻璃棒蘸取氯水→点在试纸中部→观察→（外圈变红、内圈为白色）Cl2+ H2O →HCl + HClO （次氯酸）①新制氯水的成分：H2O、Cl2、HClO 、H+、Cl—、OH—久制氯水的成分：②次氯酸的性质（HClO）：a 漂白性：使有色物质褪色。

海水中的氯-氯气的性质20101019

思考 1.如何制得如何制得FeCl2？如何制得用铁和稀盐酸反应制得。用铁和稀盐酸反应制得。 2.下列物质不能直接由单质化合制得的下列物质不能直接由单质化合制得的下列物质不能直接由单质化合是（ B ） A：NaCl ： C：FeCl3 ： B：FeCl2 ： C：CuCl2 ：
(二)氯气的化学性质二氯气的化学性质
①黄绿色气体 ②有刺激性气味 ③有毒
④密度比空气大
同T、P下，气体的摩尔质量越大，密度越大
能溶于水，见书本P31 ⑤能溶于水，见书本 (常温常压 1∶2) 易液化： ⑥易液化Cl2(g)
－34.6℃ －101℃
Cl2(l)
Cl2(s)
结构决定性质
易断裂
Cl2
分子结构不稳定
2 Cl
易得电子
2 Cl -
安静地燃烧（工业制盐酸）， ①安静地燃烧（工业制盐酸），②发出
光照
思考
H2 和 O2 混合点燃会发生爆炸， H2 和 Cl2混合点燃会发生爆炸吗？混合点燃会发生爆炸吗？
会！
(二)氯气的化学性质二氯气的化学性质 1. 与非金属反应
点燃
2P + 3Cl2
点燃
2PCl3 （液）形成白雾 2PCl5 （固）形成白烟
3、与水反应、 eCl2+H2O
次氯酸的性质：次氯酸的性质： 1、弱酸性、 2、不稳定易分解、 3、强氧化性、弱电解质酸性比碳酸还弱
光照
HCl+HClO
2HClO
2HCl＋O2↑ ＋
可用于自来水的杀菌、消毒，可用可用于自来水的杀菌、消毒，做漂白剂。做漂白剂。
作业
熟记氯气相关反应方程式与实验现象书面作业

海水中的氯

2.氯气的物理性质氯气的物理性质氯气的黄绿色有刺激性气味的气体，能溶于水（：），），密度比空气黄绿色有刺激性气味的气体，能溶于水（1：2），密度比空气相同条件下），易液化。氯气有毒，也可以用于消毒。），易液化大（相同条件下），易液化。氯气有毒，也可以用于消毒。易液化：易液化：氯气－34.6℃ 液氯
D.检验 2 --湿润的淀粉试纸变蓝检验Cl 湿润的淀粉KI试纸变蓝) 检验湿润的淀粉试纸(变蓝
三、氯气的制法 1.工业制法 --电解饱和食盐水工业制法电解饱和食盐水 2.实验室制法实验室制法实验室 A.化学方程式化学方程式 B.反应装置反应装置
MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O （
△
饱和食盐水浓硫酸
氢氧化钠溶液
除挥发出来的HCl气体饱和食盐水的作用 --除挥发出来的除挥发出来的气体除去水，浓硫酸的作用 --除去水，起干燥作用除去水 C.尾气吸收尾气吸收氢氧化钠溶液的作用 --吸收多余的氯气吸收多余的氯气
2Naห้องสมุดไป่ตู้Cl2→2NaCl
点燃
Cu+Cl2→CuCl2 点燃
氯气能与绝大多数的金属直接化合，生成最高价金属氯化物。 ★氯气能与绝大多数的金属直接化合，生成最高价金属氯化物。
2.与非金属反应与非金属反应
化学方程式
实验现象
H2 +
点燃 Cl2或光照2HCl → 点燃
点燃的氢气能在氯气中安静的燃烧，点燃的氢气能在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，放热。产生苍白色火焰，放热。氢气与氯气混合后点燃或光照时，发生爆炸。混合后点燃或光照时，发生爆炸。产生白色烟（产生白色烟（PCl5）雾（PCl3）。

2.2海水中的氯

2HCl + O2↑
有
：、
(
是酸溶液 ,
)
：
色、氯气
溶液水
色，色，。
（4）与碱的反应） 2Cl2 + 2Ca(OH)2 Cl2 + 2NaOH CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （制漂白粉）制漂白粉） NaCl + NaClOБайду номын сангаас+ H2O （吸收氯气）吸收氯气）
小结：小结： 1．Cl2是一种很活泼的非金属单质，．是一种很活泼的非金属单质，具有助燃的性质。具有助燃的性质。 2．氯气所发生的化学反应的基本规律是：．氯气所发生的化学反应的基本规律是： Cl2
得2个电子个电子
2Cl—
作氧化剂（表现氧化性），发生还原反应作氧化剂（表现氧化性），发生还原反应），
注意：注意：与碱的反应是有密切联系的：（1）Cl2与H2O 和 Cl2与碱的反应是有密切联系的：）
Cl2 + H2O HCl + HClO + + NaOH NaOH NaCl + H2O NaClO + H2O
结果：结果：Cl2 + 2NaOH
NaCl + NaClO + H2O
但两者又有很大区别：但两者又有很大区别： Cl2 与 H2O的反应很不完全，Cl2与H2O可大量共存，的反应很不完全，可大量共存，的反应很不完全可大量共存的反应则快而完全，与碱不能大量共存。而Cl2与NaOH的反应则快而完全，Cl2与碱不能大量共存。的反应则快而完全
光照点燃
H2 + Cl2

2.2海水中的氯

②主要成分：CaCl2 、Ca(ClO)2 ③有效成分：Ca(ClO)2
④用途：杀菌消毒，漂白 ⑤使用方法：
与稀酸比HClO强的酸(H+ )混合。(潮湿环境?)
只有将Ca(ClO)2 转化成HClO才能表现其漂白杀菌作用。
第15页，共24页。
漂粉精的漂白原理
Ca(ClO)2+2CO2+2H2O →Ca(HCO3)2+2HClO
第20页，共24页。
气体装置设计的基本思路 1、装置连接顺序
发生
净
化装
置
装
置
干燥
装置
收集装置
吸收
装置
及反反应应物条状件态
的气性体质及
杂质
选气择体干的燥性剂质
及气密体度水
溶性
选气择体吸的收毒剂性
第21页，共24页。
练
习
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
Ca(ClO)2 +2 CO2 +2 H2O →Ca(HCO3)2 + 2HClO
2HClO →光 2HCl + O2↑ 所以应置于避光干燥处保存。
第17页，共24页。
三、氯气的实验室制备
1.原理：
MnO2+4HCl浓 → MnCl2+2H2O+Cl2↑
2.药品：
MnO2和浓盐酸
第18页，共24页。
盐酸和次氯酸。
化合价？
Cl2+H2O → HCl + HClO
问题：
次氯酸
使湿润的有色布条褪色的是盐酸还是次氯酸？如何设计简单的实验加以证明？

高中化学《2开发海水中的卤素资源2.2海水中的氯氯气性质的研究》326沪科课标教案教学设计

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惠山区学校：无锡市堰桥高级中学发布时间：2019-06-24 10:58
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高中化学《2开发海水中的卤素资源2.2海水中的氯氯气性质的研究》336沪科课标教案教学设计

高三一轮复习教案1《氯气及水溶液的性质和应用》教学设计【考纲要求】1.掌握氯元素单质的主要性质及应用。

2.了解氯元素单质对环境质量的影响。

【教学目标】掌握氯气、氯水的重要性质，了解其应用。

【教学重点】氯气及氯水的主要性质及应用【教学难点】氯水的成分及性质【教学过程】一、回归基础，构建网络从氯的原子结构认识氯元素单质及其化合物：氯元素常见的化合价：-1、0、+1、+3、+5、+7按照下图从价—类的角度归纳常见氯的单质及其化合物1.氯气的物理性质氯气是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大，常温下１体积水可溶解2体积氯气。

氯气易液化。

闻有毒或未知成分的气体应采用扇闻法。

（操作如右图所示）【巩固训练】1.可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒（）A.①②B.③④C.①③④D.①④答案：D2.氯气的化学性质请学生写出价—类图中标号①—⑥的化学反应方程式（见课件）。

并归纳氯气的化学性质；（1）氯气只做氧化剂，表现氧化性，每1molCl2参加反应转移2电子；如：①与金属单质反应（Na、Fe、Cu等）；②与非金属单质反应（H2等）；③高三一轮复习教案2与还原性物质反应（Fe2+、SO2、I–等）。

（2）氯气既做氧化剂又做还原剂，每1molCl2参加反应转移1电子；如：①与水反应；②与碱反应（NaOH、Ca(OH)2）。

（3）氯气与有机物反应。

【巩固训练】2.有关氯气的性质，下列说法正确的是（）A.过量的Fe粉与Cl2反应，可生成FeCl2B.标准状况下，11.2LCl2与足量水反应，转移电子数目为0.5NAC.惰性电极电解氯化钠饱和溶液，将阳极气体产物通入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝D.当不慎有大量Cl2逸散到周围空气里时，可用浸有一定浓度的NaOH溶液的毛巾捂住鼻子答案：C二、深入思考，问题探究1.从平衡的角度探究氯水的成分和性质(1)写出氯水中存在的平衡关系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO；②HClOH＋＋ClO－；③H2OH＋＋OH －(2)根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。

高中化学《2开发海水中的卤素资源2.2海水中的氯氯气性质的研究》303沪科课标教案教学设计

1氯水的成分与性质一、教材分析本节课是在学习了氯气的物理性质的基础上，分析猜测氯水的成分。

教材通过活动探究中的四个实验来探究氯水的成分及认识和掌握HClO的漂白性，在对氯水成分的探究过程中，由学生自主设计实验探究氯水的成分。

通过对氯水成分探究的学习，可以培养学生实验设计能力、实验操作能力。

通过知识迁移氯气与碱的反应，培养学生学会灵活运用知识、学会迁移知识，同时也能达到学以致用的目的，更能与生产生活紧密联系起来。

二、学情分析学生的知识背景：在初中学生已经学习了酸的通性，上节课又学习了氯气的物理性质，对氯气的性质有了一定的了解。

但是对于高一的学生，学生对于氯气与水的反应不容易掌握，较难理解氯水的成分，实验设计能力也较弱。

为了突破学习难度，让学生体验化学探究的过程，激发学生的兴趣，促使学生将被动接受转化为主动探究。

因此，采用了“实验探究”的方法，创设问题情景，引导学生积极参与，提高学生学习化学的主观能动性。

三、教学流程本节内容重点是氯水成分探究，探究课程的学习主要来自实验、观察、思考、总结。

本节课的教学中，通过学生自主实验探究，交流讨论，共同分析，归纳总结，从而掌握氯水的成分及次氯酸的漂白性。

根据高中化学课程标准的基本概念对本节课进行了以下的教学流程。

2情景导入从“用氯气消毒杀菌自来水”引出对氯水成分的探究。

讲授新课提出问题形成猜想制定方案，实验检验物理变化——存在Cl2、H2O氯气溶于水是否为化学变化？交流与评价明确研究化学的一般思维Cl2：黄绿色变浅，有刺激性气味化学变化——可能存在Cl2、H2O、Cl-、H+Cl-：酸化的AgNO3AgCl（白色沉淀）H+：PH试纸变红分析推理发现新问题分析新问题解决新问题得出结论存在Cl2、H2O、Cl-、H+发生了化学反应Cl2+H2O＝HCl+HClOPH值试纸变红之后又褪色存在漂白性物质观察“干燥红色纸条和湿润红色纸条分别放入干燥氯气中的实验”的现象，检验具备漂白性的物质产物次氯酸具备漂白性。

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氯气的性质邢台一中王建朝一、教学内容复习课氯气的性质二、教学目标1．知识与技能：①复习氯气的制法和性质；②通过绿色化、微型化实验制取氯气同时验证其性质；学会氯气的制备和性质检验的基本实验技能。

③通过探究实验帮助学生重新建构氯气的核心知识。

2．过程与方法：①通过实验探究，使学生了解实验探究的一般过程与一般方法。

②通过观察、分析实验现象，增强学生发现问题、提出问题、解决问题的能力。

3．情感、态度与价值观：①培养学生进行化学实验创新设计的意识；②培养学生的环保意识，倡导对环境危害小，节约实验试剂的绿色化、微型化实验。

③体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。

教学重点：氯气的制法及性质复习教学难点：氯气的制法及性质复习三、教材分析在《化学课程标准》中要求学生结合实验，分析和掌握氯气的物理和化学特性，了解实验室制备氯气的化学反应原理及装置。

考纲中要求了解氯气的物理性质和化学性质，了解氯气的实验室制法和工业制法。

而这几年高考对化学实验的考察在一贯重视实验的基本方法和技能的基础上，加大了在给定情境中让学生通过分析、判断提出有探究价值的问题，设计对问题的探究方案、探究过程、分析和评价探究结论、表述探究结果并应用探究结果解决相关问题的综合能力的考察。

而氯元素的知识可以讲是非金属元素的代表，常常作为实验内容考察设计的载体。

因此掌握氯气性质的相关实验就非常重要。

但氯气本身有毒，学生分组实验不宜展开，传统的性质演示实验费时、费药品、有操作的危险性。

所以，我借鉴近年绿色化学实验、微型化化学实验的经验，将氯气的制备及性质验证实验设计成学生分组实验，让学生在观察、思考的同时，分析、发现、提出问题，在交流讨论中设计探究方案，自主探究，得出结论，形成共识。

四、教学过程1、整理知识框架。

首先同学们一起整理本节的知识框架，以小组为单位，选出本组优秀作品进行小组间互换，小组间互评。

2、知识梳理阶段环节，通过各小组提问回答问题方式，对本节知识有个回顾梳理。

高中化学《2开发海水中的卤素资源2.2海水中的氯氯气性质的研究》315沪科课标教案教学设计

氯及其化合物考纲解读：1.了解氯及其化合物的主要物理性质，知道氯气的主要用途2.了解氯气的氧化性（与氯气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应3.了解次氯酸的强氧化性4.通过对氯及其化合物的有关知识进行归纳和整理，体会学习元素化合物知识的一般方法5.初步学会氯离子的检验方法教学过程：一、自学整理1.氯原子和氯离子结构示意图2.氯气物理性质：通常情况下呈色，密度比空气，有刺激性气味的有气体，闻氯气时应。

氯气的水溶液叫是（纯净物还是混合物），液氯是（纯净物还是混合物）。

3．氯气化学性质：（1）与金属反应：写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的方程式及其现象与钠反应（现象：产生色火焰和烟）与铜反应（现象：产生烟）与铁反应（现象：产生烟）（2）与非金属反应:氢气在氯气中燃烧的方程式为（发出火焰，集气瓶口有出现），可用于工业制盐酸。

H2与Cl2混合光照可发生爆炸（3）与水反应：氯气与水反应的化学方程式离子方程式①次氯酸的性质a．弱酸性：比H2CO3酸性b．不稳定性（见光易分解）：次氯酸分解的方程式为c．强氧化性：利用强氧化性可、（4）与碱反应①制取漂白消毒液的方程式为②制取漂白粉的反应式漂白粉的主要成分是、有效成分.漂白粉漂白原理为（用方程式表示）（5）与还原剂反应：氯气通入氯化亚铁溶液中反应的离子方程式（6）与某些有机物反应甲烷与氯气光照条件反应第一步方程式，该反应属于反应4.氯离子检验的试剂、离子方程式5.氯气的用途：等二、互学讨论1.氯水中的主要成分，有哪些主要性质2氯气实验室制法原理：装置：除杂：有哪些杂质、分别用什么试剂来除去？收集方法:尾气处理：考题展示：1.（2015.江苏学测）下列关于Cl2性质的说法正确的是（）A．密度比空气小B.是无色无味的气体C．能使开燥的有色布条褪色D可与NaOH溶液反应2.（2016.扬州学测三模）下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．新制氯水中只含Cl2和H2O分子C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后PH将变大3.（年江苏学测）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。