高一化学物质的分类2

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高一化学必修第二章第一节物质的分类

气溶胶
雾
烟
白云
练习：
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海
城市屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾
属于以下分散系中的〔Ｄ〕
Ａ．溶液
Ｂ．悬浊液
Ｃ．乳浊液
Ｄ．胶体
2．以下物质能发生丁达尔效应的是〔
A．蔗糖水
B．豆浆
BD
〕
C．碘酒
D．碘化银胶体
3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是〔 B 〕
产生光亮的通路不产生光亮的通路
如何区别溶液与胶体？
丁达尔效应〔Tyndall effect〕：
利用丁当达可尔见效光应束是通区过分胶胶体体时与，溶在液入的射一光侧
种面常可用观物察理到方明法亮。的“通路〞，这种现象叫
做丁达尔效应。
树林中的丁达尔效应
胶体适宜的分散质大小对可见光〔波长为 400～700nm〕的散射〔光波偏离原来方向而分散传播〕
结语
谢谢大家！
应用实例：豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；
2. 参加胶粒带相反电荷的胶体
思路：带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。
应用实例：用明矾、氯化铁等净水
3. 加热
思路：加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。
滤纸，而溶液可以〔胶体也可以〕。
Q4：那么，溶液和胶体如何区分呢？
【实验2－1】 Fe(OH)3胶体的制备
见P26: 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中参加1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停顿加热。

高一化学物质的分类2

实验3
表观现象 1．FeCl3溶液 2．FeCl3胶体光束照射时的现象
澄清、透明、不明显浅黄色澄清、透明、很明显（有光路）红褐色
3. Fe(OH)3浊液不透明、红褐不明显色沉淀结论：溶液与胶体是两个不同的分散系，胶体有丁达尔效应，溶液没有，说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大，可以以此区分溶液及胶体。
九种分散系
分散质气液固气液
分散剂液液液固固
实例肥皂水泡沫、灭火泡沫、汽水、自来水白酒、醋、煤油在水中形成乳浊液，牛奶，豆浆，石油食盐水、糖水馒头、面包、木炭、砖块、泡沫塑料、冰箱吸味剂湿砖块、珍珠、受潮的固体物品、干燥剂吸潮
固
气液固
固
气气气
合金、有色玻璃、有色的塑料制品、蓝绿宝石空气、爆鸣气，排气法收集的气体
丁达尔效应

当光通过一定大小的粒子（纳米级）时，粒子能使光发生散射（光偏离原来的方向而分散传播），此时可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔效应。
幻丁灯片达
10
尔效应
；银杏树银杏树；
家伙还有什么手段,要是到时冲出来了,也会是壹个大麻烦.所以根汉壹边让阴阳墟洞在那里吸收,壹边自己还在慢慢の凝结阵环,不断の挑选壹些最薄弱の地方,进行加固,要将这家伙确保困在这里无法动弹.时间转眼过了壹个月,乱星海中の动静已经没有了,那两个神秘人の战斗可能结束了, 也有可能转到别の地方去了.而在这战狼星外面,却还有这样の壹座法阵,丝毫没有减弱の法阵,还在困着里面の这个黑色魔物.黑色魔物比壹个月前の实力,要大减了七八成了,现在已经是强努之末了.对方无法冲出来,也只能被困在这里等死了.根汉还在凝结阵环,反正闲着也是闲着,阴阳墟洞在吸收の时候,他也不需要去做

高一化学第2章知识点笔记

高一化学第2章知识点笔记化学是研究物质组成、性质变化及变化过程的科学。

高一化学的第2章主要介绍了化学的基本概念、物质的分类以及元素周期表等知识点。

以下是对这些知识点的详细笔记。

1. 化学的基本概念- 化学是研究物质组成、性质变化及变化过程的科学。

- 化学反应是指物质之间发生变化的过程，通过化学方程式表示。

- 化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，反应条件包括温度、压力、催化剂等。

2. 物质的分类- 物质可以分为纯物质和混合物。

- 纯物质又可分为元素和化合物。

- 元素是由一种类型的原子组成的物质，可以通过元素符号表示。

- 化合物是由两种或更多种不同元素的原子组成的物质，可以通过化学式表示。

3. 元素周期表- 元素周期表是根据元素的原子序数、原子量和元素性质排列的表格。

- 元素周期表分为周期和族，周期表示电子层的数量，族表示元素具有相似化学性质的群体。

- 元素周期表中的元素按照原子序数递增排列，周期表的左侧为金属元素，右侧为非金属元素。

4. 元素的性质- 元素的性质包括物理性质和化学性质。

- 物理性质指元素在不改变其化学组成的情况下所表现出来的性质，如密度、熔点、沸点等。

- 化学性质指元素与其他物质发生反应时所表现出来的性质，如金属与非金属的反应性差异。

5. 化学键和分子式- 化学键是原子间的结合力，可分为离子键、共价键和金属键。

- 离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的，共价键是原子间电子共享形成的，金属键是金属元素中自由电子的共享形成的。

- 分子式表示化合物中不同元素的原子比例，如H2O表示水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。

6. 化学方程式和化学计量- 化学方程式是描述化学反应的符号表示法，包括反应物、生成物和反应条件等。

- 化学计量是对化学反应中物质的量进行计算和比较的方法，以化学方程式为基础。

- 反应物的量比与生成物的量比之间有一个化学计量比，由化学方程式中系数表示。

7. 摩尔和摩尔质量- 摩尔是物质量的计量单位，摩尔质量指一个物质中摩尔所含的质量。

高一化学物质分类(2)

答案：A3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是答案：D7．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。

已知1 mol 的该物质中，除含一定量的Ca2+外，还含有1 mol OH- 和3 mol PO43-，则其化学式正确的是。

A. Ca2(OH)(PO4)3B. Ca3(OH)(PO4)3C. Ca4(OH)(PO4)3D. Ca5(OH)(PO4)3答案：D8．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方点燃程式为CO2+2Mg === C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应A．①③⑦B．②③⑥C．③⑤D．④⑥答案：C9．下列物质属于纯净物的是A．液氯B．医用酒精C．碘酒D．盐酸答案：A10．分类是化学学习和研究的常用方法之一。

下列物质的分类正确的是A．H2O、H2CO3、NaOH都是氧化物B．食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D．氧气、氯气、铁单质都是常用氧化剂答案：B11．离子反应，复分解反应，置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是答案：C12．对下列反应类型的判断，不正确的是A.CO2 + H2O = H2CO3 化合反应B.Cu(OH)2 = CuO+ H2O 分解反应C.Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2置换反应D.NaCl + AgNO3= AgCl↓+NaNO3复分解反应答案：C13．下列说法正确的是A．SO2、SO3均属于酸性氧化物B．CuSO4•H2O属于混合物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子答案：A14．下列性质中，不属于大多数金属通性的是A．有金属光泽B．有延展性C．有良好的导电性和导热性D．有很高的熔点和硬度答案：D15．在①MgO、CuO、SO2②C、Fe、P ③ZnCl2、BaCO3、HNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是A．CuO、Fe、ZnCl2B．SO2、Fe、HNO3 C．CuO、C、BaCO3D．SO2、P 、HNO3 答案：B16．下列说法中正确的是A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物分）装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

高一化学物质分类

常见物质分类
1.物质的分类
物质包括：纯净物和混合物
金属单质（Na,Cu,Fe等）
单质
纯净物非金属单质（S,氮气，氯气等）
化合物：氧化物，酸，碱
酸性氧化物（二氧化硫，二氧化碳等）
氧化物碱性氧化物（氧化钠，氧化镁等）
两性氧化物（三氧化二铝等）
不成盐氧化物（一氧化碳，一氧化氮等）
按强弱分：强酸（HCl,硝酸，硫酸等）酸弱酸（醋酸，碳酸等）
按电离出一元酸（HCl,HI等）
氢离子数二元酸（硫酸，碳酸等）
多元酸（磷酸等）
按强弱分：强碱（氢氧化钠，氢氧化钾等）碱弱碱（氨水等）
按电离出氢一元酸（HCl,HI等）
氧离子数二元酸（硫酸，碳酸等）
多元酸（磷酸等）
正盐（碳酸钠，硫酸钠等）
盐酸式盐（碳酸氢钠，硫酸氢钠等）
碱式盐（碳酸氢氧化二铜等）
溶液（氯化钠溶液，硝酸钾溶液）
混合物悬浊液（泥水混合物），乳浊液（油水混合物）
胶体（氢氧化铁胶体，碘化银胶体等）
2.物质分类中要注意以下两点
（1）金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如过氧化钠属于过氧化物，三氧化二铝属于两性氧化物，七氧化二锰属于酸性氧化物。

（2）非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如一氧化碳，一氧化氮等。

高一化学《物质的分类》 PPT课件图文

实
例
空气
云、雾
烟灰尘
泡沫
牛奶、酒精的水溶液
糖水、油漆
泡沫塑料
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
溶液
分散系的分类分散质粒子大小
浊液
分散系
分散质粒子大小
溶液 < 1 nm
胶体
1 ~ 100 nm
主要特征稳定、均一较稳定、均一
举例
饱和NaCl 溶液
豆浆
浊液 > 100 nm 不稳对可见光（波长为400～ 700nm）散射而形成的。
利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体
——物理方法
【实验2－3】过滤Fe(OH)3胶体和泥水
现象： Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后的
液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥沙，而过滤后的液体是澄清、透明的。
胶粒
胶团
因为胶粒具有较大的表面积,能吸附离子而带电.
在进行电泳实验时，由于电场的作用，胶团在吸附层和扩散层的界面之间发生分离，带正电的胶粒向阴极移动，带负电的离子向阳极移动。因此，胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。
谢谢！学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。末了，她问我：学姐，为什么想找一份自己热爱的工作这么难呢？我问她上一份工作干了多久，她说不到三个月，做的还是行政助理的工作，工作内容枯燥乏味不说，还特别容易得罪人，实在不是自己的理想型。我又问了她前几份工作辞职的原因，结果都是大同小异，不是因为工作乏味，就是同事不好相处，再者就是薪水太低，发展前景堪忧。粗略估计，这姑娘毕业不到一

第2讲物质的分类【暑假衔接班】2024年新高一化学精品衔接课程(全国通用)(学生版)

第2讲物质的分类【内容导航】1．物质的分类方法2．酸、碱、盐的分类3．氧化物的分类4．分散系胶体【知识梳理】一、物质的分类方法1．对物质进行分类的意义(1)分类分类是指按照种类、等级或性质进行归类。

通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。

(2)物质分类的意义①通过比较物质的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，以提高研究的效率。

②使众多复杂的事物高度有序化，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。

2．物质的分类方法通常根据物质的状态、组成和性质对物质进行分类。

(1)根据物质的物理性质分类①根据物质存在的状态：分为气态物质、液态物质、固态物质。

②根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体。

③根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。

(2)根据物质的组成和性质特点分类①物质分类的树状分类图：②纯净物和混合物纯净物：由同种______或_________组成的物质，如：水、乙醇等。

混合物：由几种不同的______或_________组成的物质，如：盐酸、食盐水、空气等。

【交流讨论】纯净物和混合物有哪些区别？气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)。

液体混合物：氨水、自来水、硬水、软水、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油。

固体混合物：大理石、碱石灰、淀粉、蛋白质、玻璃、水泥、合金。

(3)交叉分类法交叉分类法是同时用多个标准对______物质进行分类。

如：【即学即练1】在日常生活和化学实验中，我们常会接触下列物质：空气、乙醇（C2H5OH）、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘（I2）、氧气、石墨、食盐水、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁。

(1)请将上述物质进行分类，并说明你分类的依据。

(2)上述纯净物中，属于单质的有_____________________，属于化合物的有________________________。

人教版高中化学高一化学必修一PPT课件物质的分类2

③直至溶液变成红褐色，即得氢氧化铁胶体。 FeCl3+3H2O
沸水
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
思考：
氢氧化铁是不溶性物质，为什么写化学方程式时不写“↓”？因为它们是介稳体系，无沉淀现象。
FeCl3+3H2O
沸水
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
思考：
1、热水、冷水中滴加FeCl3颜色有何不同？为什么不同？热水中生成的Fe(OH)3多，说明此反应在加热时进行. 2、 Fe(OH)3是沉淀，还是溶液？为什么？ 3、为何Fe(OH)3不再与生成的HCl反应呢？ ①HCl浓度太小；②加热时，HCl易挥发，更少； ③Fe(OH)3胶粒的表面吸有其它离子的膜,受保护。
若加热蒸干再灼烧，最终得到的是 Fe2O3
科学探究
胶体和浊液滤透性比较
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3浊液
Fe(OH)3胶体全部透过滤纸，没有得到滤渣，过滤后的分散系还是红褐色的。滤纸上得到红褐色滤渣，而过滤后的溶液是澄清、透明的。
结论：浊液的分散质粒子大于滤纸的孔径而不能透过滤纸，胶体的分散质粒子小于滤纸的孔径而能透过滤纸。
新课标人教版高中化学必修1
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类第二课时
溶液
一种溶质（或几种溶质）分散到另一种溶剂里，形成透明、均一、稳定的混合物。
把一种（或多种）物质( 分散质 ) 分散在另一种（或多种）物质( 分散剂 )中
所得到的体系，叫做分散系
分散质
分散剂
分散系
分散质
气
分散剂气
液
液
固
固
9种分散系
实例分散质分散剂状态状态空气气气云、雾液气烟灰尘固气泡沫气液牛奶、酒精的水溶液、豆浆液液油漆固液气液固固固固

第2讲物质的分类(讲义)-2022年暑假新高一化学衔接班课程试卷及答案

________
不属于该类别的物质
________
Na2CO3
________
Fe2O3
第2讲物质的分类
【学习目标】
1．认识物质分类的重要意义。
2．了解常见的物质分类方法。
3．了解酸、碱、盐、氧化物的分类及通性。
【基础知识梳理】
一、对物质进行分类的意义
1．分类
分类是指按照种类、等级或性质进行归类。通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。
酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，常见的酸性氧化物有CO2、SO2、P2O5等。
碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，常见的碱性氧化物有Na2O、MgO、Fe2O3、CuO等。
特别注意：
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO既不能与酸反应，又不能与碱反应，既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物。
B．根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质
C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物等
D．根据化合物中是否含有碳元素，将化合物分为无机化合物和有机化合物
6．将不同的物质与它们所属的类别进行连线。
7．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律。将这种不同于其他物质的物质找出来(分类标准合理即可)。
无氧酸：不含__________的酸，如HCl等。
含氧酸：含__________的酸，如H2SO4、HNO3等。
②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸（如__________）、二元酸（如__________）和三元酸（如__________）。

高一化学物质的分类知识点

高一化学物质的分类知识点
1 元素分类：金属和非金属元素
2 化合物分类：有机物(含C)和无机物
氧化物酸性氧化物(与碱反应生成盐和水) SiO2、
SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物)
碱性氧化物(与酸反应生成盐和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物)、
两性氧化物(与酸、碱反应生成盐和水) Al2O3、ZnO
不成盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2)
分散系溶液(很稳定) 分散质粒子小于1nm，透明、
稳定、均一
胶体(介稳定状态) 分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一
物质的分类知识点浊液(分悬、乳浊液) 分散质粒子
大于100nm，不透明、不稳定、不均一
化学反应的分类四大基本反应类型
化合：2SO2+ O2 2SO3
分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2uarr;+ H2O
置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
复分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3uarr;+2H2O
是否有离子参加反应(电解质在水溶液中) 离子反应：Cl2+H2O = HCl+HClO
非离子反应：2Fe+3Cl2 =2FeCl3
是否有元素电子得失或偏移(有升降价)
氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2uarr;
非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
热量的放出或吸收
放热反应：3Fe+2O2 Fe3O4
吸热反应：C+CO2 2CO。

高一化学物质的分类及转化知识点。

一、物质的分类物质是构成一切物体的基本单位，根据其组成和性质的不同，可以将物质分为纯物质和混合物。

1. 纯物质纯物质是由同种类型的分子或原子组成的物质，具有确定的化学组成和独特的性质。

根据纯物质的组成和性质，可以分为元素和化合物。

元素是由同种类型的原子组成的纯物质，无法通过化学方法分解成其他物质。

元素可以进一步分为金属元素、非金属元素和半金属元素等。

化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的纯物质。

化合物具有独特的化学性质，可以通过化学方法分解成其他物质。

2. 混合物混合物是由两种或两种以上不同纯物质按一定比例混合而成的物质。

混合物可以通过物理方法分离成组成它的纯物质。

根据混合物的形态和组成，可以分为气体混合物、液体混合物和固体混合物等。

二、物质的转化物质的转化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。

物质的转化可以分为化学变化和物理变化两种类型。

1. 化学变化化学变化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。

化学变化伴随着化学键的形成、断裂和能量的释放或吸收。

化学变化是永久性的，不可逆转的。

化学变化的特征包括：(1) 颜色的变化：反应前后物质的颜色发生明显变化。

(2) 气体的产生：反应中产生气体，如气泡、气味等。

(3) 沉淀的生成：反应中形成不溶于反应溶液的固体沉淀。

(4) 温度的变化：反应过程中放热或吸热，导致温度的升高或降低。

(5) 光的发射或吸收：反应中产生光的现象，如发光、发热等。

2. 物理变化物理变化是指物质在物理条件下发生形态或性质的改变，但其化学组成不发生变化的过程。

物理变化可以是可逆的，通过改变物理条件可以恢复原有的物质。

常见的物理变化包括：(1) 相变：物质由一个相态转变成另一个相态，如固体溶解成液体、固体升华成气体等。

(2) 研磨、切割等：物质的形态或大小发生改变，但其化学组成没有发生变化。

高一化学物质的分类及转化

高一化学物质的分类及转化化学是一门研究物质的科学，它主要关注物质的分类和转化。

在高中化学课程中，学生需要学习物质的分类及其转化的基本概念和原理。

以下是一个关于高一化学物质分类及转化的详细讲解。

第一部分：物质的分类1. 物质的基本分类1.1. 纯物质和混合物1.1.1. 纯物质：由同一种类型的物质组成，具有固定的化学组成和特定的性质。

可以分为元素和化合物。

1.1.2. 混合物：由两种或更多种不同的物质混合而成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。

1.2. 元素和化合物1.2.1. 元素：由同一种类型的原子组成，无法通过化学方法分解成其他物质。

1.2.2. 化合物：由两种或更多种不同元素的原子以确定的化学比例结合而成，可以通过化学方法分解成其他物质。

2. 物质的进一步分类2.1. 元素的分类2.1.1. 金属元素：具有良好的导电性、导热性和延展性，大部分为固体。

2.1.2. 非金属元素：导电性和导热性较差，大部分为气体或固体。

2.1.3. 过渡元素：位于周期表中B族元素的区域，具有特殊的化学性质。

2.2. 化合物的分类2.2.1. 无机化合物：主要由金属和非金属元素组成。

2.2.2. 有机化合物：主要由碳和氢元素组成，通常还包含其他非金属元素。

第二部分：物质的转化1. 物质的化学变化1.1. 化学反应的基本概念1.1.1. 反应物和生成物：反应物是参与反应的物质，生成物是反应后生成的物质。

1.1.2. 反应的化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程。

1.2. 化学反应的类型1.2.1. 合成反应：两个或更多物质结合成一个新物质。

1.2.2. 分解反应：一个物质分解成两个或更多的物质。

1.2.3. 置换反应：一个元素或离子取代另一个元素或离子。

1.2.4. 双替换反应：两个化合物中的离子交换位置。

2. 物质的物理变化2.1. 物质的相态变化2.1.1. 固态到液态：熔化2.1.2. 液态到气态：汽化2.1.3. 固态到气态：升华2.1.4. 气态到液态：凝结2.1.5. 液态到固态：凝固2.2. 物质的溶解和溶液2.2.1. 溶解：溶质分子或离子与溶剂分子之间相互作用，形成溶液。

高一化学第二章化学物质及其变化

第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属：Na 、Mg 、Al单质非金属：S 、O 、NSO 3、SO 2、P 2O 5等氧化物碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、Fe 2O 3氧化物：Al 2O 3等纯 CO 、NO 等净含氧酸：HNO 3、H 2SO 4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO 3、H 2SO 4 、HCl酸按强弱分弱酸：H 2CO 3、HClO 、CH 3COOH化一元酸：HCl 、HNO 3 合按电离出的H +数分二元酸：H 2SO 4、H 2SO 3 物多元酸：H 3PO 4强碱：NaOH 、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH 、按电离出的HO -数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na 2CO 3盐酸式盐：NaHCO 3碱式盐：Cu 2(OH)2CO 3溶液：NaCl 溶液、稀H 2SO 4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。

⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡⎩⎨⎧→→⎩⎨⎧→→→→⎥⎦⎤乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。

三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

4、胶体的性质：①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。

丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。

高一化学必修一第二章_第一节_物质的分类第二课时

(1).为什么胶体微粒带有电荷？
胶体微粒表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电荷。
胶粒带电示意演示.MPG
(2).哪些胶体带正电荷？哪些带负电荷？
正电荷的：金属氢氧化物、金属氧化物等。负电荷的：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸。中性的分子胶体：淀粉、蛋白质等。
氢氧化铁胶体的制备
氢氧化铁胶体的制备.asf
思考：
• 配制1L1mol/L的氢氧化铁胶体，其中氢氧化铁胶粒的个数与阿伏伽德罗常数的值的关系是（） • A = B ＞ C ＜ D 不能确定
思考：
• 配制1L1mol/L的氢氧化铁胶体，其中氢氧化铁胶粒的个数与阿伏伽德罗常数的值的关系是（） • A = B ＞ C ＜ D 不能确定
答案：C
1.丁达尔效应
丁达尔效应.MPG
Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液丁达尔由于胶体粒子对光线散射形成的效应: 光亮的通路利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
丁达尔效应产生的原因
光的散射动画.swf
夜晚用手电筒照射夜空
放电影时,放映室射到银幕上的光柱
光线透过树叶间的缝隙射入密林中
第二章
化学物质及其变化
第一节物质的分类
第二课时分散系及其分类
二、分散系及其分类 1.分散系、分散质、分散剂有关概念分散系：把一种（或多种）物质分散在另一（或多种）物质中所得到的体系。
分散质：
被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质的物质。
溶液
溶质 + 溶剂
分散系
分散质 + 分散剂
2.分散系的分类（1）按照分散质或分散剂的聚集状态共有 9 种类型

《物质的分类》(共28张PPT)

• 常见化学物质及其变化的分类方法；胶体的性质及应用、分散系的本质区别
• 【教学方法】讨论、讲授
请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质
Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4 H2SO4
空气、 N2 、 HCl气体、CuSO4·5H2O
空气
Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3
*5.下列事实与胶体性质无关的是（ D） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
6.你认为树状分类法的优点是什么？
7.韶钢一中要举行田径运动会，有高一、高二、高三共三个年级的男生和女生参加。请你画出以高一男子组、高一女子组······的方法分组的树状分类图。
一.分类方法 1.树状分类法：
对同类事物进行再分类
2.交叉分类法：
对事物进行多种分类方法
单
金属 Cu、Fe等
化学物
纯净
质
非金属 O2、H2等
物化
酸 HCl、等
合物
碱 NaOH、等
混
盐 NaCl、等
质合
物
氧化
CuO、H2O等
物
树状分类法
树状分类法（对同类事物进行再分类）
交叉分类法
• Na2SO4 • KHSO4 • NaCl • BaSO4 • NaHCO3
C．能否透过滤纸常见化学物质及其变化的分类方法；
（4）、根据反应中是否有电子转移请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质
D．是否均一、稳定、透明 HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O

高一化学必修一第二章物质的分类(新课)第二课时

能否透过半透膜实例
蔗糖水、食盐水
总结：
1、胶体分散系与其他分散系的本质区别是分散质的
粒子大小。
2、胶体分散系与溶液分散系可以通过实验方法来区别：胶体分散系具有丁达尔效应，而溶液分散系不具备该性质。 3、将溶液和胶体分开用渗析的方法。
随堂检测
１．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( C ) Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．胶体Ｄ．乳浊液２．下列分散系属于胶体的是( AC ) Ａ．豆浆Ｂ．食盐水Ｃ．牛奶Ｄ．碘酒３．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( D ) Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．乳浊液Ｄ．胶体４．区别溶液和胶体的最简单的方法是( B ) Ａ．观察外观Ｂ．丁达尔效应Ｃ．加热
（3）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分，可以分成9种分散系
分散质
气
分散剂
气
空气云雾烟
液
液
泡沫
酒精
糖水
固
固
泡沫塑料
珍珠
合金
2、分散系的分类
（1）按分散质粒子大小来分可以分成3种分散系
溶液
浊液
胶体
悬浊液
乳浊液
（2）分散系的比较
分散系分散质直径
＜1nm
稳定性
溶液
稳定
浊液胶体
聚沉
溶液
胶体浊液
微粒直径
微粒组成特点能否通过滤纸光照
<1n m
分子或离子

高一化学物质的分类2

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