高考化学 专题十四 铁、铜及其化合物课件
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高三一轮复习课件--铁铜及其化合物
想长时间观察到白色沉淀的生成，关键是降低反应体系中 氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量。 常采用的方法有： ①采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2+易被空气中的O2氧化 成Fe3+)； ②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的O2)； ③将碱液直接加入到亚铁盐溶液的底部或液面下使空气和 Fe(OH)2隔离； ④在亚铁盐溶液的液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水 小而又不溶于水的有机溶剂)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_____________________。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应 为_________________。
(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
①②③④
项目活动三：科学制备补铁剂的主要成分
(1)写出符合Ⅰ的离子方程式
①将 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中产生淡黄色沉淀：
H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋
。
②向 FeCl3 溶液滴入 KI-淀粉溶液，溶液变蓝：
2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋ 。
③FeCl3 可溶解铁片： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 。
请写出上述关系的有关反应方程式。
铁与水蒸气反应：
高温
3Fe +4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2(g)
课本实验的拓展：证明生成的气体是氢气
明白：原理、装置用途、现象等 思考：如何证明生成的固体物质是Fe3O4？
Fe2+
Fe3+
Fe2+和强氧化剂作用例如：O2、 Cl2、Br2、HNO3 等
反应结束关闭恒 压滴液漏斗活塞
加入 药品
打开分液漏斗 塞子和旋塞
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_____________________。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应 为_________________。
(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
①②③④
项目活动三：科学制备补铁剂的主要成分
(1)写出符合Ⅰ的离子方程式
①将 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中产生淡黄色沉淀：
H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋
。
②向 FeCl3 溶液滴入 KI-淀粉溶液，溶液变蓝：
2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋ 。
③FeCl3 可溶解铁片： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 。
请写出上述关系的有关反应方程式。
铁与水蒸气反应：
高温
3Fe +4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2(g)
课本实验的拓展：证明生成的气体是氢气
明白：原理、装置用途、现象等 思考：如何证明生成的固体物质是Fe3O4？
Fe2+
Fe3+
Fe2+和强氧化剂作用例如：O2、 Cl2、Br2、HNO3 等
反应结束关闭恒 压滴液漏斗活塞
加入 药品
打开分液漏斗 塞子和旋塞
【高中化学】铁、铜及其化合物的应用ppt
交流与讨论
请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出 氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 1.铁与盐酸反应 2.铁在氯气中燃烧 3.铁与硫酸铜溶液反应 4.铜与硝酸银溶液反应 5. 6. 、 、 ; ; ; ; ; .
二、铁铜的化学性质
铁
与非金属
铜
2Cu+O2 == 2CuO Cu+Cl2 == CuCl2 不反应 Cu+2Ag+==Cu2++2Ag
课题：铁、铜及其化合物的应用
课题：铁、铜及其化合物的应用
【学习目标】
1.掌握铁、铜及其化合物的重要性质及应用；
2.学会用化学方法鉴别Fe2+、Fe3+ ； 3.掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化； 4.学会科学的探究方法。
一、铁铜的物理性质
金属
应
用
物理性质
铁
银白色 , 有金属光泽 ; 1. 纯铜的导电性仅次于银， 建材;炊具;铸件; 2. 能被磁体吸引; 但比银便宜得多，所以当 制具特性的铁合金 ; 3. 是电和热的良导体; 制磁铁等。 今世界一半以上的铜用于 1g纯铜可拉成 3000m细 具有良好的延展性。 4. 电力和电讯工业上。 铜丝或压延成面积为 图片 10m2几乎透明的铜箔
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4
2Fe+3Cl2 == 2FeCl3
点燃
点燃
△
与盐酸 与盐溶液
Fe+2H+==Fe2++H2↑ Fe+Cu2+==Fe2++Cu
三、 Fe2+、Fe3+的相互转化
请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出 氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 1.铁与盐酸反应 2.铁在氯气中燃烧 3.铁与硫酸铜溶液反应 4.铜与硝酸银溶液反应 5. 6. 、 、 ; ; ; ; ; .
二、铁铜的化学性质
铁
与非金属
铜
2Cu+O2 == 2CuO Cu+Cl2 == CuCl2 不反应 Cu+2Ag+==Cu2++2Ag
课题：铁、铜及其化合物的应用
课题：铁、铜及其化合物的应用
【学习目标】
1.掌握铁、铜及其化合物的重要性质及应用；
2.学会用化学方法鉴别Fe2+、Fe3+ ； 3.掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化； 4.学会科学的探究方法。
一、铁铜的物理性质
金属
应
用
物理性质
铁
银白色 , 有金属光泽 ; 1. 纯铜的导电性仅次于银， 建材;炊具;铸件; 2. 能被磁体吸引; 但比银便宜得多，所以当 制具特性的铁合金 ; 3. 是电和热的良导体; 制磁铁等。 今世界一半以上的铜用于 1g纯铜可拉成 3000m细 具有良好的延展性。 4. 电力和电讯工业上。 铜丝或压延成面积为 图片 10m2几乎透明的铜箔
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4
2Fe+3Cl2 == 2FeCl3
点燃
点燃
△
与盐酸 与盐溶液
Fe+2H+==Fe2++H2↑ Fe+Cu2+==Fe2++Cu
三、 Fe2+、Fe3+的相互转化
高考化学铁、铜及其化合物(共103张PPT)
答案 √ (8)(2015天津· 2A)在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有 Fe3+,无Fe2+ ( ) 答案 ×
命题角度1 1 命题角度
-7-
高考真题体验·对方向
新题演练提能·刷高分
(9)(2015山东· 11B)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液 呈红色,则溶液中一定含有Fe2+ ( ) 答案 × (10)(2015四川· 1A改编)铁粉作食品袋内的脱氧剂,铁粉起还原作用 ( ) 答案 √ (11)(2014全国Ⅰ· 8D)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,其原因 是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 ( ) 答案 ×
+ (3)(2017 江苏· 9C)c(Fe2+)=1 mol· L-1 的溶液中:K+、 NH4 、 MnO4 、 SO4 能大量共存 ( ) 2-
答案 × (4)(2016四川Ⅲ· 2B)常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解, 则常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 ( ) 答案 ×
命题角度1 1 命题角度
命题角度1 1 命题角度
-5-
高考真题体验·对方向
新题演练提能·刷高分
2.判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。
(1)(2017 江苏· 7A)Fe
FeCl2
Fe(OH)2 (
)
答案 × (2)(2017江苏· 9A)无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-能大 量共存 ( ) 答案 ×
命题角度1 1 命题角度
-10-
高考真题体验·对方向
新题演练提能·刷高分
①仪器B的名称是 。 ②将下列实验操作步骤正确排序 (填标号);重复上述操作 步骤,直至A恒重,记为m3 g。 a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温 ③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x= (列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x (填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。
铁、铜及其化合物PPT精品课件
解决措施——跨流域调水 修建水库
练习2
（（12））写年出径图流中总字量母最代大表的的洲大是洲＿名＿称＿：＿；年径流总量最小的洲是＿ A＿. ＿＿＿＿。＿＿＿ C．＿＿＿＿＿ B（. 3＿）＿从＿降＿水＿量来D．看＿，＿非＿洲＿比＿北美洲＿＿＿＿，但从年径流总量来 看，非洲比北美洲＿＿，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
• (2)Cu(OH)2:蓝色固体，难溶于水，能溶于 酸，受热易分解而变成氧化铜。
• •
CCuu((OOHH))22+=HC△u2SOO+4H=2COu。SO4+2H2O；
• (3)胆矾又称蓝矾，化学式为CuSO4·5H2O， 加热失去结晶水呈白色粉末。它常用于游
泳池消毒或与石灰配制成波尔多液杀菌，
• 2.铁的性质
• （1）物理性质
• 纯净的铁是银白色金属，能被磁铁吸引。
• （2）化学性质
• 常温下，铁单质比较活泼，具有较强的还 原性。主要表现：
• ①铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成
黑色固体：
点燃
3Fe+2O2=Fe3O4。
②铁跟氯气、硫的反应：
点燃
2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕色的烟)、 Fe+S△=FeS。
解决措施——节约用水 整治污染
农业节水
推广节水灌溉；推广耐旱农作物
工业节水 城市节水
合理布局；减少污水排放量；提 高水的重复利用率；采用先进工 艺至无水工艺
分质供水；推广节水型器具
3R原则—— REDUCE、RECYCLE、REUSE
减污 循环 再用
解决措施——节约用水 整治污染
练习 3、读“全球用于不同目的的用水量图”分析回
是因为铜离子是重金属盐，能使蛋白质变 性，杀死细菌。无水CuSO4常常用于检验 水的存在。
铁铜及其化合物ppt
铁及其化合物的用途
铁 疗
铁及其化合物的用途 磁 悬 浮 列 车
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
化学课件《铜、铁及其化合物》优秀ppt 通用
Cu(OH)2 + 4NH3·H2O =[Cu（NH3）4](OH)2 + 4H2O
（3）无水CuSO4遇水变蓝色，可用于检验水。 （4） Cu2O是一种红色粉末，在非氧化性酸溶液中发生
歧化反应。 Cu2 O+ 2H+ =Cu + Cu2+ +H2O
（5） CuO、 CuS、 Cu2S均为黑色粉末，难溶于水。
高温
6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是
。
(3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是
；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称
。
(4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：
。
(5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
2.铁的化合物
（1）铁的氧化物
化学式
FeO
化学名
氧化亚铁
俗名
色态
黑色粉末
溶解性
难溶于水
化合价
+2
Fe3O4 四氧化三铁 磁性氧化铁 黑色晶体
难溶于水 +2、+3
Fe2O3 三氧化二铁
铁红 红棕色粉末 难溶于水
+3
与H+ 反应
铝热 反应
FeO+2H+= Fe2++ H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
答案A
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）无水CuSO4遇水变蓝色，可用于检验水。 （4） Cu2O是一种红色粉末，在非氧化性酸溶液中发生
歧化反应。 Cu2 O+ 2H+ =Cu + Cu2+ +H2O
（5） CuO、 CuS、 Cu2S均为黑色粉末，难溶于水。
高温
6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是
。
(3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是
；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称
。
(4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：
。
(5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
2.铁的化合物
（1）铁的氧化物
化学式
FeO
化学名
氧化亚铁
俗名
色态
黑色粉末
溶解性
难溶于水
化合价
+2
Fe3O4 四氧化三铁 磁性氧化铁 黑色晶体
难溶于水 +2、+3
Fe2O3 三氧化二铁
铁红 红棕色粉末 难溶于水
+3
与H+ 反应
铝热 反应
FeO+2H+= Fe2++ H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
答案A
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
高中化学铁、铜及其化合物的应用公开课精品课件
铁、铜及其化合物的应用
环节一：铁树黄化探病因
百科： 喜光，喜铁元素，稍耐半阴。 喜肥沃湿润和微酸性的土壤。
缺Fe
叶绿素 难合成
补Fe
铁树
黄化病
环节一：铁树黄化探病因
一代铁肥
环节二：铁肥研制路漫漫
离子检验方案设计
Q1：铁肥中所含的铁元素是+2价还是+3价？ 怎么检验？
无机铁盐
➢ 颜色？ ➢ NaOH？ ➢ KSCN?
观察记录 实验现象
环节二：铁肥研制路漫漫
蒸馏水 溶解
二代铁肥
实验探究亲Fe2+能被生物体
有效吸收。
环节二：铁肥研制路漫漫
Q2：如何将“一代铁肥”(废铁屑)升级为 “二代铁肥”(亚铁盐)？
Fe H2SO4 Fe CuSO4
Fe
Cl2
环节二：铁肥研制路漫漫
Fe2+
铁肥提效还原有功
Fe3+
提供试剂： 氯水，双氧水， KSCN溶液，食品脱氧剂。
实验4： 往4号试管中加 一小包脱氧剂粉末 或一颗“神奇药片”， 振荡，观察现象。
环节三：学以致用探新知
研究性课题： 从印刷电路板 的废液中回收 Cu和FeCl3。
模型认知
利用化学思想解决问题的一般方法：
发现 问题
设计 方案
实验 探究
解决 问题
谢谢
Cl2 H2O2
Fe3+
O2
提供试剂：
实验3： 往3号试管中
氯水，双氧水， KSCN溶液，食品脱氧剂。
滴加5-6滴氯水 或双氧水，振荡，
观察现象。
环节二：铁肥研制路漫漫
Q3：你认为亚铁伴侣应具备什么性质， 为什么？ 还原性物质 防止Fe2+被氧化
环节一：铁树黄化探病因
百科： 喜光，喜铁元素，稍耐半阴。 喜肥沃湿润和微酸性的土壤。
缺Fe
叶绿素 难合成
补Fe
铁树
黄化病
环节一：铁树黄化探病因
一代铁肥
环节二：铁肥研制路漫漫
离子检验方案设计
Q1：铁肥中所含的铁元素是+2价还是+3价？ 怎么检验？
无机铁盐
➢ 颜色？ ➢ NaOH？ ➢ KSCN?
观察记录 实验现象
环节二：铁肥研制路漫漫
蒸馏水 溶解
二代铁肥
实验探究亲Fe2+能被生物体
有效吸收。
环节二：铁肥研制路漫漫
Q2：如何将“一代铁肥”(废铁屑)升级为 “二代铁肥”(亚铁盐)？
Fe H2SO4 Fe CuSO4
Fe
Cl2
环节二：铁肥研制路漫漫
Fe2+
铁肥提效还原有功
Fe3+
提供试剂： 氯水，双氧水， KSCN溶液，食品脱氧剂。
实验4： 往4号试管中加 一小包脱氧剂粉末 或一颗“神奇药片”， 振荡，观察现象。
环节三：学以致用探新知
研究性课题： 从印刷电路板 的废液中回收 Cu和FeCl3。
模型认知
利用化学思想解决问题的一般方法：
发现 问题
设计 方案
实验 探究
解决 问题
谢谢
Cl2 H2O2
Fe3+
O2
提供试剂：
实验3： 往3号试管中
氯水，双氧水， KSCN溶液，食品脱氧剂。
滴加5-6滴氯水 或双氧水，振荡，
观察现象。
环节二：铁肥研制路漫漫
Q3：你认为亚铁伴侣应具备什么性质， 为什么？ 还原性物质 防止Fe2+被氧化
高考总复习《化学》题铁、铜及其化合物ppt课件
与O2的 常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为_F_e_2O__3；
反应
点燃 点燃时：3_F_e_＋__2_O__2_=_=_=_=_=_F_e_3_O_4_
与Cl2 的反应
点燃 _2_F_e_＋__3_C__l2_=_=_=_=_=_2_F__eC__l3_
与S的 反应
△ __F__e＋ __S__=_=_=_=_=_F_e_S___
7．(2019·杭州地区重点中学高三上学期期中)某同学按下图所示装 置进行铁与水蒸气反应的实验探究。实验结束后，将玻璃管内 固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加 KSCN 溶液， 溶液不变血红，再滴入新制氯水，溶液变为血红色。请回答：
(1)仪器 a 的名称__________。 (2)该同学据实验得出结论：铁与水蒸气反应生成 FeO 和 H2。 该结论不严密，理由是____________________________。 (3)经检验，反应生成的固体具有磁性，写出铁与水蒸气反应 的化学方程式：___________________________________。
铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与 KSCN 产生红色沉淀 解析：赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，A 错误；Fe 与水蒸气 在高温下的反应产物为 Fe3O4 和 H2，B 错误；Fe3＋遇 KSCN 溶液变为红色，但没有沉淀生成，D 错误。 答案：C
2．下列物质能用化合反应直接制得的是
()
①FeCl2 ②Fe(OH)3 ③NaHSO3 ④Fe(OH)2
④与某些盐溶液的反应 与CuSO4溶 离子方程式：F_e_＋__C__u_2_＋_=_=__=_F_e_2_＋_＋__C__u
液反应 与FeCl3溶 离子方程式：_2_F_e_3_＋__＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋__
高三一轮复习_铁、铜及其化合物.ppt
Ⅲ．写出铁与浓硫酸加热时，可能发生的有关反应方程式： 。
【提出猜想】 Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种； Ⅱ．所得气体中可能含有 SO2、H2 中的一种或两种。
【实验探究】
实验操作 预期现象 结论
目的
验证猜想 Ⅰ
取少量溶液A， 滴入酸性KMnO4溶液 另取少量溶液A， 滴入KSCN溶液
（2）分别将FeCl2、 FeCl3溶液加热蒸干、灼烧最后剩下什么固体？
（3）分别往FeCl2、 FeCl3溶液滴加氨水，现象是否相同？ （4）分别往FeCl2、 FeCl3溶液滴加KSCN溶液，现象是否相同？
2. Fe2+、Fe3+在水溶液中的相互转化 思考：
从氧化还原反应的角度分析：下列试剂：
反应不能大量共存。 (2)盐溶液的配制与保存
①Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧
化；加少量相应的酸，防止Fe2+水解。
②Fe3+的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3+水解。
(3)制取Fe(OH)3胶体
Fe3++3H2O（沸水） +3H+ FeCl3·6H2O (6)除杂方法 ①Fe2+(Fe3+): (4)制备无水FeCl3
（3）Fe2O3和Cu2O
Fe2O3+6H+ Cu2O+2H+ 2Fe3++Cu 2Fe3++3H2O， Cu+Cu2++H2O， 2Fe2++Cu2+
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L
的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）
铁铜及其化合物 PPT课件 人教课标版
3．如何保存FeCl2溶液？
知识应用
服用补血剂，可以治疗缺铁性贫血，补血剂有效 成分为FeSO4·7H2O。某补血剂有如下注明： 【性状】 本品为红色糖衣片，除去糖衣（含维生素C） 后显淡蓝绿色。 【成份】每片含530毫克硫酸亚铁和500毫克维生素C
某研究小组进行如下实验： （1）把药片切成两半，发现其分为两层：外层为红色 糖衣，内层为淡蓝绿色。 （2）取外层和内层药片少许，分别研磨，溶解，并过 滤，放入烧杯中备用。 思考： 如何确定硫酸亚铁在哪一层？ 如何检验该补血剂是否失效？
-
=
Fe(SCN)3 血红色溶液
活动与探究
提供如下试剂： H2O2溶液，Cl2水，FeCl2溶液，FeCl3溶液， Fe粉，Cu粉, 以及 KSCN溶液。 思考：哪些试剂也可以使Fe2+ Fe3+ ？
检验Fe3+ : Fe3+ + 3SCN
-
=
Fe(SCN)3 血红色溶液
检验Fe2+ :
Fe2+
+2 =FeCl2+H2↑
0 +3 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 还原剂 强氧化剂
0 +2 Fe + CuSO4 =FeSO4+Cu 弱氧化剂
0 +2 Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3 )2+2Ag
还原剂
归纳总结Fe产物的化合价与氧化剂强弱关系？
信息提示
检验Fe3+ : Fe3+ + 3SCN
铁铜及其化合物的应用
瓯海中学 龙平
铁锅
铜导线
磁 铁 铁 螺 丝
避 雷 针
铁和铜的物理性质
高中化学铁、铜及其化合物的应用 (1)PPT课件
还原剂
(2)若溶液中存在Fe印刷电路板
拓展知识:
铁及铜的化合物的应用
Fe
弱 H+ 氧 Cu2+ Zn
Cl2
强 氧
Br2 化
化 I2
剂S
Al
Zn Al
HNO3剂
Fe3+
CO
CO
Fe2+
强氧化剂
Fe Cl2 Br2 HNO3 KMnO4 O2
3+
Fe Cu Zn I— S2-
请写出铁跟氯气、盐酸、硫酸铜 溶液的反应和铜跟硝酸银溶液的 反应方程式。
想一想：
1、铁、铜在反应中起了什么作用? 2、反应后生成物中铁、铜的价态如
何，归纳铁和铜化学性质的差异。
如何检验FeCl2溶液和FeCl3溶液？
【想一想】:Fe2＋与Fe3＋之间能否相 互转化呢？请你根据氧化还原反应的 原理，提出有关Fe2＋与Fe3＋之间相互 转化的条件
铜、铁及其化合物的应用
复习巩固 1.工业炼铁原料有哪些?主要设备? 2.基本反应原理? 3. 石灰石的作用是什么?
4.高炉内涉及到的主要反应：
5.工业炼铜主要有哪些方法？
你知道吗
铁和铜在我们生活中有哪些应用？这些应 用能反映出它们的什么物理性质？
想一想：
铁、铜作为金属单质能够与哪 些类型的物质反应？
现有下列试剂：铁粉、铜片、 0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeSO4 溶液、KSCN溶液、双氧水、 其它试剂和仪器
请设计实验方案：实现Fe2＋与Fe3＋ 之间相互转化
某久置的FeCl2溶液略显 黄色,某同学认为可能有 部分Fe2+被氧化为Fe3+.
A版2019版高考化学总复习专题十四铁铜及其化合物金属的冶炼课件20180727339
72%
55岁
“80后”“90后”青壮年劳动力（农民工）
务农农民平均年龄
方法技巧
方法 Fe3+与Fe2+的鉴别方法
1.直接观察颜色 Fe2+溶液呈浅绿色,Fe3+溶液呈棕黄色。 2.利用显色反应(形成配合物)
(1)
(2)
3.利用Fe(OH)3沉淀的颜色
4.利用Fe3+的氧化性 (1)
(2) (3)
5.利用Fe 的还原性 (1) (2)
2+
例 (2017辽宁铁岭协作体一联,10)下列有关实验原理、方法和结论都
I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量的CCl4,振荡静置后
CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
解题导引 注意检验Fe2+时氯水与KSCN溶液的加入顺序。
解析
+NaOH
+H2O,
易溶于水、不溶
于苯,苯不溶于水,A正确;溶液X中若含有Fe3+,同样会出现溶液变红的现
O 3 等中学常见的还原性微粒反应。Fe2 2.Fe3+具有氧化性,可与I-、S2-、S
+
2
主要表现还原性,可与HNO3、KMnO4、Cl2等常见的氧化性微粒反应。
考点二
铜及其化合物的性质 金属的冶炼 <基础知识>
1.铜的化学性质 (1)常温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但在潮湿空气里则会被锈蚀,在 其表面逐渐形成一层绿色的① 铜锈 。有关化学方程式为② 2Cu+
◆农村劳动力持续转移,“人走村空”问题愈演 愈烈
2012年我国农民工数量达到2.6亿，每年新增
900-1000万。
高中化学铁、铜及其化合物的应用公开课PPT课件
猜想1： ……
课堂小结：
形成化学核心素养的认知模型
结构
决定 反映
性质
决定 反映
应用
宏微结合 科学探究 证据推理
巩固练习：
1．实验室在配制 FeSO4 溶液时，为防止 FeSO4 被氧化
而变质，常在溶液中加入少量（ B ）。
A．锌粉
B．铁粉
C．硫酸铁
D．盐酸
2．为了除去 FeSO4 溶液中的 Fe2(SO4)3 和 CuSO4，最好
铁铜及其化合物的应用
学习任务1：单质铁的应用及原因分析
问题1：民以食为天，炒菜要用锅，何物来制造？ 为什么？
预测应用
回顾性质
判定应用
学习任务1：单质铁的应用及原因分析
问题2：食品保鲜需廉价的脱氧剂，何物能担当？ 为什么？
Fe ……
学习任务1：单质铁的应用及原因分析
问题2：食品保鲜需廉价的脱氧剂，何物能担当？ 为什么？
问题4：废水中存在Fe2+、Fe3+，怎样能除去？(循环应用)
实验探究：Fe2+转化为Fe3+。
氯水
振荡
学习任务3：物质性质与应用的模型建构
物质转化模型：
Fe2O3
FeO
Fe
Fe(OH)2
FeCl2 FeCl3
Fe(OH)3
学习任务3：物质性质与应用的模型建构
物质转化模型：
学习任务3：物质性质与应用的模型建构
学习任务4： 根据模型学习“铜及其化合物的应用”
问题6：铜能制作印刷电路板，制作原理是什么？
学习任务4： 根据模型学习“铜及其化合物的应用”
问题6：铜能制作印刷电路板，制作原理是什么？
实验探究：铜板刻字“我爱我的祖国”。
课堂小结：
形成化学核心素养的认知模型
结构
决定 反映
性质
决定 反映
应用
宏微结合 科学探究 证据推理
巩固练习：
1．实验室在配制 FeSO4 溶液时，为防止 FeSO4 被氧化
而变质，常在溶液中加入少量（ B ）。
A．锌粉
B．铁粉
C．硫酸铁
D．盐酸
2．为了除去 FeSO4 溶液中的 Fe2(SO4)3 和 CuSO4，最好
铁铜及其化合物的应用
学习任务1：单质铁的应用及原因分析
问题1：民以食为天，炒菜要用锅，何物来制造？ 为什么？
预测应用
回顾性质
判定应用
学习任务1：单质铁的应用及原因分析
问题2：食品保鲜需廉价的脱氧剂，何物能担当？ 为什么？
Fe ……
学习任务1：单质铁的应用及原因分析
问题2：食品保鲜需廉价的脱氧剂，何物能担当？ 为什么？
问题4：废水中存在Fe2+、Fe3+，怎样能除去？(循环应用)
实验探究：Fe2+转化为Fe3+。
氯水
振荡
学习任务3：物质性质与应用的模型建构
物质转化模型：
Fe2O3
FeO
Fe
Fe(OH)2
FeCl2 FeCl3
Fe(OH)3
学习任务3：物质性质与应用的模型建构
物质转化模型：
学习任务3：物质性质与应用的模型建构
学习任务4： 根据模型学习“铜及其化合物的应用”
问题6：铜能制作印刷电路板，制作原理是什么？
学习任务4： 根据模型学习“铜及其化合物的应用”
问题6：铜能制作印刷电路板，制作原理是什么？
实验探究：铜板刻字“我爱我的祖国”。
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