安徽省舒城中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题-1
安徽省舒城中学2014-2015学年高一下学期期中考试数学试题
舒城中学高一数学期中考试试题第Ⅰ卷（选择题，共分）一、选择题（每小题分，共分）．. 以下说法错误的是（）．零向量与任一非零向量平行 .零向量与单位向量的模不相等.平行向量方向相同 .平行向量一定是共线向量．已知，均为单位向量,它们的夹角为°,那么（）．．．．．已知＝（，），＝（－，），且与－垂直，则＝（）. 已知△中，＝，＝，∠＝°，则∠等于( )．°．°或°．°．°或. 在中，，，，则的面积是（）．．．．．在△中，已知，则角为（）．．．．或．{}是首项＝，公差为＝的等差数列，如果＝，则序号等于( )．．．．．．已知等差数列｛｝满足则有．设是等差数列{}的前项和，若＝，则＝( )．．．－．．．锐角三角形中，若，则下列叙述正确的是（）.①②③④.①② .①②③ .③④ .①④第Ⅱ卷（非选择题，共分）二、填空题：请把答案填在题中横线上（每小题分，共分）．．若Ａ点的坐标为（－２，－１），则Ｂ点的坐标为。
．已知，则．在△中，°，则＝．若数列是等差数列，是方程的两根，则. 一船以每小时的速度向东航行,船在处看到一个灯塔在北偏东，行驶４后，船到达处，看到这个灯塔在北偏东，这时船与灯塔的距离为．三、解答题：解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤(共分)．．（本小题分）设平面三点（，），（，），（，）．（）试求向量＋的模；（）试求向量与的夹角．（本小题分）已知等差数列{}中，求{}前项和.（本小题分）已知数列{}的前项和＝－，()求数列{}的通项公式。
()求证数列{}成等差数列.. （本小题分）在中，，且和的夹角为.()求角;()已知，三角形的面积，求. （本小题分）已知＝(，)，＝(，)(，∈，是常数)，且· (是坐标原点)()求关于的函数关系式()；()若∈[，]，()的最大值为，求的值，并说明此时()的图象可由()的图象经过怎样的变换而得到.. （本小题分）在海岸处，发现北偏东方向，距离为的处有一艘走私船，在处北偏西方向，距离为的处有一艘缉私艇奉命以的速度追截走私船，此时，走私船正以的速度从处向北偏东方向逃窜，问缉私艇沿什么方向行驶才能最快追上走私船？并求出所需时间。
【解析版】安徽省舒城晓天中学2014-2015学年高二第二学期期中考试化学试卷
安徽省舒城晓天中学2014-2015学年高二第二学期期中考试化学试卷本试卷分为I 卷和II 卷，满分100分，考试时间100分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 Br-80 I-127答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。
第I 卷 （共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分，答案涂写在答题卡上。
)1.下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是（ ）A ．苯酚溶液B ．乙醇溶液C ． 乙酸溶液D ． 乙酸乙酯溶液2.下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（ ）A ．2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B ． 3，4，4﹣三甲基己烷C ．2，3﹣二乙基﹣1﹣戊烯D ． 1，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇3.由羟基分别跟下列基团相互结合所构成的化合物中，属于醇类的是( ) A. B.C 6H 5— C. D.4.向平衡OH H C COOH CH 523+O H CH COOCH CH 2323+中，加入OH H C 1852，则平衡后含有O 18的物质有( )A.1种B.2种C.3种D.4种 5．2﹣氯丙烷跟氢氧化钠的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到的产物的同分异构体有（ ）A ．2种B ．4种C ．3种D ．5种6.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（ ）A ．反应物是乙醇和过量的3摩/升硫酸的混和液B ．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃C ．反应容器（烧瓶）中应加入少许瓷片D ．反应完毕先灭火再从水中取出导管7. 可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的试剂是( )A.浓溴水B.石蕊试液C.FeCl3溶液D.KMnO4溶液8.下列说法错误．．的是( )A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应9．欲观察环戊烯（）是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol•L﹣1KMnO4溶液并不断振荡．下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验（）A．四氯化碳B．裂化汽油C．甲苯D．水10. 苯酚和苯甲醇共同的化学性质是()A．酸性B．与钠反应放出氢气C．遇FeCl3溶液显紫色D．与NaOH溶液反应11．草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构简式为：CH2﹣（CO﹣CH=CH﹣﹣OH），用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2水溶液或2H2的最大用量分别是（）A．3 mol 3 molB．3 mol 5 molC．6 mol 6 molD．6 mol 10 mol12.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（）A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸13.下列实验中，不能达到预期目的是（）①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯②2﹣溴丙烷消去反应生成两种烯烃③用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯④敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应⑥将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成．A．②④⑥B．①③⑤C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥14. 某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚．A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥15.下列操作能达到实验目的的是（）16、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
安徽省六安市舒城中学人教版高一第二学期第二次月考化学试题
安徽省六安市舒城中学人教版高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。
现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是A．从组成看，其成分皆是碱性氧化物B．沉淀X的成分是SiO2C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Fe3+、H+D．在溶液Y中加入过量NaOH溶液，先产生沉淀后全部溶解【答案】B【解析】试题分析：混合粉末加入过量的盐酸，氧化镁反应生成氯化镁，氧化铝反应生成氯化铝，氧化铁反应生成氯化铁，二氧化硅不反应。
A、氧化镁和氧化铁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，错误，不选A；B、二氧化硅不溶于盐酸，沉淀X为二氧化硅，正确，选B；C、溶液Y中含有镁离子，铁离子，氢离子和铝离子，错误，不选C；D、溶液Y中加入过量的氢氧化钠，产生氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，氢氧化铝沉淀能溶解，其他沉淀不溶解，错误，不选D。
考点：金属及其化合物的性质2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
2014-2015学年安徽省六安市舒城县晓天中学高一(上)期中化学试卷
2014-2015学年安徽省六安市舒城县晓天中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9 m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从4．（3分）（2011秋•宝鸡期中）下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是5．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）容量瓶上标有①压强②刻度线③浓度④容量8．（3分）（2010秋•锦州期末）已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放9．（3分）（2008秋•大连期末）标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个10．（3分）（2014秋•包河区校级期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔12．（3分）（2013秋•南关区校级期末）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制15．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣17．（3分）（2013秋•南昌期中）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状D19．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，20．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）在同温同压下，8.25g气体X所占体积与6gO2的体积二、解答题（共2小题，满分36分）21．（18分）（2014秋•舒城县校级期中）（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是．（2）在300mL 2mol/L H2SO4溶液中，溶质的质量是，此溶液中含H+的物质的量是，H+的物质的量浓度是，其中含有SO42﹣的数目为，SO42﹣的物质的量浓度是．（3）500mL质量分数为50%的硫酸溶液、密度为1.392g/cm3，则溶液的物质的量浓度为mol/L，含有溶质的质量为g．22．（18分）（2014秋•舒城县校级期中）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．b．c．（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有．（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处．冷凝水由（填f或g）口通入口流出．（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：．②根据计算得知，所需NaOH的质量为g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线；若定容时俯视刻度线．（7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？．三、计算题（本题分2小题，共计4分，请写出计算过程）23．（4分）（2012•天心区校级模拟）标况下CO与CO2的混合气体共22.4L，其质量为36g，求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少？2014-2015学年安徽省六安市舒城县晓天中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9 m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从4．（3分）（2011秋•宝鸡期中）下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是5．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）容量瓶上标有①压强②刻度线③浓度④容量8．（3分）（2010秋•锦州期末）已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放9．（3分）（2008秋•大连期末）标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个10．（3分）（2014秋•包河区校级期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔计算碳的物质的量，再根据所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为=×所以含有的碳原子数目为12．（3分）（2013秋•南关区校级期末）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制15．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣知，相同条件下，气体密度与摩尔质17．（3分）（2013秋•南昌期中）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状D，，克该气体的物质的量为=则体积为mol L19．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，20．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）在同温同压下，8.25g气体X所占体积与6gO2的体积n=计算该气体的摩尔质量，气体的摩尔质量在数值上等于==0.1875mol=二、解答题（共2小题，满分36分）21．（18分）（2014秋•舒城县校级期中）（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是62g/mol，X的相对原子质量是16．（2）在300mL 2mol/L H2SO4溶液中，溶质的质量是58.8g，此溶液中含H+的物质的量是1.2mol，H+的物质的量浓度是4mol/L，其中含有SO42﹣的数目为0.6N A，SO42﹣的物质的量浓度是2mol/L．（3）500mL质量分数为50%的硫酸溶液、密度为1.392g/cm3，则溶液的物质的量浓度为7.1mol/L，含有溶质的质量为348g．计算c=的物质的量为=0.2mol的摩尔质量为mol/L=7.1mol/L22．（18分）（2014秋•舒城县校级期中）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶b．直形冷凝管c．容量瓶（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有C．（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处处．冷凝水由g（填f或g）口通入f 口流出．（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒．②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶液注入容量瓶前需恢复到室温；（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线偏低；若定容时俯视刻度线偏高．（7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？重新配制溶液．C=进行误差分析；三、计算题（本题分2小题，共计4分，请写出计算过程）23．（4分）（2012•天心区校级模拟）标况下CO与CO2的混合气体共22.4L，其质量为36g，求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少？计算的混合气体的物质的量为，。
安徽省六安市2013-2014学年高一化学下学期期中考试试卷新人教版
绝密★启用前六安市2014年春学期期中考试高一年级化学试卷说明：1、本试卷分第I 卷和第II 卷两部分;满分100分，考试时间90分钟。
2、请将第I 卷和第II 卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。
3、答题时将答案写在答题卷上，交卷时只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Cu: 64 Zn: 65第I 卷 （选择题 共40分）一、选择题（本题共计20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共计40分）1、2012年1月15日，我国广西省龙江河检测出重金属镉含量严重超标，镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能。
往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染。
镉（Cd ）是一种重金属元素，有多种核素，下列关于95 48Cd 和97 48Cd 说法正确的是（ ）A ．95 48Cd 和97 48Cd 互为同素异形体B ． 95 48Cd 和97 48Cd 质量数相同C ．95 48Cd 和97 48Cd 是同一种核素D ． 95 48Cd 和97 48Cd 互为同位素2、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 （ ） A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.制半导体的元素 D.制耐高温合金的元素3、关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）A ．周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII 族B ．周期表中的周期分为：短周期、长周期C ．过渡元素全部是副族元素D ．由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外) 4、根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）A ．该反应为吸热反应 BC ．该反应一定可以设计成为原电池D ．该反应向外界放出的热量为E 2-E 35、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ） A ．a 为负极，是铁片，导线中有电子流动，电子从a 极流到b 极 B ．b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C ．a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液 D ．b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液6、已知短周期元素的离子a X 2+、b Y +、c Z 2-、d W -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确E 能量E E的是（ ） A ．原子半径：X>Y>W>Z B ．离子半径：Z 2-> W -> Y +> X 2+C ．原子序数：d > c > b > aD ．原子的最外层电子数目：X>Y>W>Z7、下列各组性质比较中，不正确的是（ ）A ．酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4B ．碱性：KOH> NaOH>LiOHC ．单质的氧化性：F 2<Cl 2<Br 2<I 2D ．单质的还原性：Al<Mg<Na<K8、下列条件下化学反应速率最大的是 ( )A ．20℃，0.1mol·L －1的盐酸溶液20mL 与0.5g 块状碳酸钙反应B ．10℃，0.1mol·L －1的盐酸溶液20mL 与1g 块状碳酸钙反应C ．10℃，0.2mol·L －1的盐酸溶液10mL 与0.5g 粉状碳酸钙反应D ．20℃，0.2mol·L －1的盐酸溶液10mL 与0.5g 粉状碳酸钙反应9、下列微粒的电子式书写不正确．．．的是（ ） 10、把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ） A ．溶液的温度 B ．盐酸的浓度 C ．镁条的表面积 D ．加少量Na 2SO 4固体11、某元素的一种核素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
安徽省舒城中学高一化学下学期第四次月考试题(无答案)
舒城中学高一年级第二学期第四次统考化学总分：100分时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N:14 O :16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56一、选择题（每题3分，共48分）1．下列叙述错误的是 ( ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 ( )A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应3．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ( ) A．将SO2通入水中B．硫酸氢钠溶于水C．将HCl通入水中D．火碱溶于水4．已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是( )A．a<c<0 B．b>d>0C．2a＝b<0 D．2c＝d>05．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ( )①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是 ( ) A．④>③＝②>① B．④<③＝②<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①6．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) ===2C(g)。
安徽省六安市舒城中学人教版高一第二学期第一次月考化学试题
安徽省六安市舒城中学人教版高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．针对下列实验现象表述不正确的是A．往氯水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色B．SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀D．往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体【答案】B【详解】A．氯水具有氧化性， FeCl2具有还原性，两者反应产生FeCl3，铁离子遇KSCN显红色，故A正确；B．SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色，故B错误；C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，所以现象会有钠四处游动，并产生蓝色沉淀，故C正确；D．浓硫酸的脱水性使蔗糖变成黑色蜂窝状的固体（C），同时放热，浓硫酸和C发生氧化还原反应产生二氧化硫，即释放出刺激性气味气体，故D正确。
答案选B。
【点睛】B．SO2不能漂白酸碱指示剂。
2．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
故选D。
3．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
安徽省六安市舒城中学人教版高一第二学期第一次月考化学试题
A. Zn和浓硫酸先反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋H2O，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，反应后溶液稀释至1L，测的溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为 ×1L×0.1mol·L－1=0.05mol，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L－1=1.85mol，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85mol－0.05mol)=1.8mol，故A说法正确；
【答案】B
【详解】
A. 二氧化硫具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；
B. 同体积、同密度的N2O和CO2的质量相等，因为N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，所以两者的物质的量相等，气体的分子数一定相等，故B正确；
C. 钠最外层只有一个电子，所以1mol钠与氧气反应不管是生成Na2O还是Na2O2，失电子数目均为NA，故C错误；
9．把70 mL硫化氢和90 mL氧气(标准状况)混合，在一定条件下点燃，使之反应。当反应完全后恢复到原来状况时，可得到SO2的体积是(不考虑二氧化硫在水中溶解)()
A．50 mLB．55 mLC．60 mLD．70 mL
【答案】B
【详解】
H2S完全燃烧的化学方程式为：2H2S+3O2 2SO2+2H2O，根据方程式可知90mLO2完全反应消耗60mLH2S，同时产生60mLSO2，剩余10mL H2S，剩余H2S与反应产生的SO2会进一步发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，10mLH2S反应消耗5mL SO2，因此充分反应后，剩余SO2气体的体积是60mL-5mL=55mL，故合理选项是B。
安徽省六安市舒城中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文
安徽省六安市舒城中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文一、选择题1．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO32．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D3．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D4．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D5．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液6．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变7．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g8．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%9．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
安徽省舒城中学高一化学下学期期中试题
2015年春学期期中考试高一年级化学试卷第I 卷 （选择题 共40分）一、选择题（本题共计20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共计40分）1、为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md ），这位科学家是（ ）A ．拉瓦锡B ．波尔C ．道尔顿D ．门捷列夫 2、关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ） A ．过渡元素全部是副族元素B ．周期表中的周期分为：短周期、长周期C ．周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII 族D ．由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外) 3、自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（12753I ）。
日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(13153I) 。
碘－131 (13153I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。
对于这两种核素的下列说法正确的是（ ） A ．13153I 是一种新元素 B ．13153I 的摩尔质量为131gC ．13153I 和12753I 互为同位素D ．12753I 中子数与质子数之差为744、下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置。
下列说法错误的是（ ）A ．铜片表面有气泡生成，且铜片为正极，为电子流入的一极B ．如果将硫酸换成苹果汁，导线中不会有电子流动C ．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换D ．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向由铜片经导线流向铁片，铁片发生氧化反应5、下列发展中的化学电源中不属于充电电池的是（ ）A ．铅蓄电池B ．锂离子电池C ．锌锰电池D ．镍镉电池6、右图为周期表中短周期的一部分。
已知a 原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．元素a 的最高价氧化物的水化物的酸性比b 弱 B ．元素a 的原子半径比d 的大C ．元素a 单质是一种良好的半导体材料D ．元素a 的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”7、根据右图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，下列所得结论正确的是（ ） A ．该反应为吸热反应 B ．该反应的生成物比反应物稳定 C ．该反应一定可以设计成为原电池 D ．该反应向外界放出的热量为E 2-E 38、下列说法正确的是（ ）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定E能量 E ED ．化学反应除了生成新的物质外，并不伴随着能量的变化 9、元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A ．相对原子质量逐渐增大B ．核电荷数逐渐增大C ．核外电子排布呈周期性变化D ．元素化合价呈周期性变化10、某同学对“HCl 是共价化合物和NH 4Cl 是离子化合物”， 有下列四点感悟，其中不正确．．．的是（ ）A ．离子化合物中可能含共价键B ．共价化合物中一定不含离子键C ．离子化合物中不一定含金属元素D ．离子化合物中一定不含共价键11、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。
安徽省舒城中学高一化学下学期期中试题(无答案)
舒城中学2015-2016学年度第二学期期中考试高一化学(总分：100分 时间：100分钟)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，共48分。
)1．电影院、宾馆等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，主体是一个放有镅﹣241(241 95Am)放射源的电离室。
241 95Am 原子核内中子数与核外电子数之差是( )A ．241B ．146C ．95D ．512． 已知R 2-离子的核内有n 个中子，R 的质量数为M ，则mgR 2-离子里含有电子的物质的量为( )A ．()m M n M - B ．2M n Mm -+ C ．(2)m M n M -+ D ． (2)m M n M--3．氢化铵(NH 4H)与氯化铵的结构相似，电子式为，又知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列叙述中不正确．．．的是( )①NH 4H 是离子化合物，含有离子键和共价键②NH 4H 溶于水所形成的溶液显酸性 ③NH 4H 与水反应时，NH 4H 是氧化剂④NH 4H 固体投入少量的水中，有两种气体生成A ．①②B ．②③C ．①②③D ．全部4．核电荷数小于18的某元素X ，其原子核外的电子层数为n ，最外层电子数为(2n ＋1)，原子核内质子数是(2n 2－1)，则下列有关X 的说法中正确的是( )A ．其最高正价为＋3价B ．其最低负价可能为－1价C ．氢化物溶于水，水溶液一定显酸性D ．其最高价氧化物对应水化物为强碱 5．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、4、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法错误．．的是( )A ．四种元素一定都是非金属元素B ．常见化合物XZ 4分子中只含极性共价键C ．单质的沸点：W>YD ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y<Z 6．下列说法错误．．的是 ( )A ．H 2O 比H 2S 稳定，是因为H 2O 分子间存在氢键B ．P 的非金属性强于Si ，H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强C ．锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO 3D ．I 的原子半径大于Br ，HBr 比HI 的热稳定性强 7．下列实验不能获得预期目的的是( )A ．实验①烧杯中出现白色胶状沉淀，证明非金属性：N ＞C ＞SiB ．实验②烧杯中出现白色浑浊，说明镁与盐酸反应是放热反应C ．实验③a 、b 分别滴加2滴FeCl 3溶液、CuSO 4溶液，验证不同催化剂对反应速率的影响D ．实验④利用置换反应，证明金属单质还原性强弱，判断金属性强弱8．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 ( )A ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ B．Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑C ．Cl 2＋H 2O ＝HClO ＋HClD ．NH 4Cl ＋NaOH NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 9．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A ．铝片与稀H 2SO 4反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应10．胶状液氢(主要成分是H 2和CH 4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
安徽省舒城晓天中学高一下学期期中考试化学试题含答案.doc
晓天中学2015〜2016学年度第二学期期中考试高一年级化学（试题卷）相对原子质量：H-l C-12N-14 0-16Na-23Si-28Cl ・35・ 5 K-39Cu-64S_32第I 卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共45分。
每小题有1个正确选项）1. 据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为畑2°。
下列叙述正 确的是（）A.宠2。
为硼元素的一种原子B. 10B 20为硼元素的一种单质2 8c ・宠的中子数比核外电子数多 D ・的原子核外电子排布为‘丿2. 除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（）原子半径逐渐减小元素原子的氧化性减弱，还原性增强元素最高正价数从+1递增到+ 7,负价由一4递变到一13. 下列有关电池的叙述正确的是 A. 锌猛干电池工作一段时间后碳棒变细 B. 最早使用的充电电池是锌镭电池 C. 锂离子电池是新一代可充电的绿色电池 D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅4. 按钠、钾、钿、锂的顺序，下列有关叙述正确的是 A.其氢氧化物中碱性最强的是NaOH B.单质还原能力最强的是钠C.单质的与水反应时钠最剧烈D.原子半径逐渐增大5. X 、Y 、Z 是短周期的三种相邻元素，X 与Y 同主族，Y 与Z 同周期，已知三种元素族序数 之和为16,原子序数之和为38,则X 、Y 、Z 的元素符号为（）A. Na 、 K 、 CaB. N 、 P 、 S C ・ F 、 Cl 、 S D ・ 0、 S 、 Cl 6•叱一NMR （核磁共振河用于含碳化合物的结构分析，咖一NMR 可用于测定蛋白质、 核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13（3、"N 叙述正确的是（）A. °C 与 叫 具有相同的中子数B.叱 与C6。
是同一种物质 C ・"N 与“N 互为同位素D. ,5N 的核外电子数与中子数相同7 •元素性质呈周期性变化的决定因素是 A.元素相对原子质量依次递增 B.元素原子半径呈周期性变化C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素金属性或非金属性呈周期性变化子[:Br* :]-• •8.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外的电子层数为m 最外层电子数为（2z?+l ）, 原子核内质子数是（2/—1）,则下列有关X 的说法中不正确的是（）A. 从左到右,B. 从左到右,C. 从左到右,D. 从左到右, 元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强A.最高正价为+3价B.其最低负价可能为一1价C.氢化物易溶于水D.是活泼的非金属元素9.已知披（Be ）的原子序数为4,下列对皱及其化合物的叙述中，正确的是（） A.披的金属性比钠强 B.氯化锂的氧化性比氯化披强 C.氢氧化披的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质披易跟冷水反应产生氢气C. 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：HX+・C1 :一屮[Cl :]-• • • • D. 重水的化学式为爼20（或D2O ）12. 右图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素原子核 外的电子数之和等于B 原子的质量数。
安徽省六安市舒城中学高一化学下学期期中试题
安徽省六安市舒城中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题时间：100分钟分值：100分可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Cu-64一．选择题（每空3分，共54分）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B. 从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现C. 二氧化硫是一种抗氧化剂和抗菌剂，所以能更好地保护葡萄酒防止变质D. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料2．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20，下列叙述正确的是（）A．10B20为硼元素的一种原子B．10B20为硼元素的一种单质C．10B20的中子数比核外电子数多D．10B20的原子核外电子排布为3.下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A.除0族元素外,非金属元素全部都是主族元素B.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为324．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子5.下列说法中不正确的是（）A.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素B.H—N＝C＝O与H—O—C≡N分子式相同而结构不同C 凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D.35Cl与37Cl是两种不同的核素6. 下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（）A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．化学键类型由元素类别决定D．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
安徽省舒城中学高一化学上学期期中试题
舒城中学2015-2016学年度第一学期期中考试高一化学试卷(总分：100分 时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Ca:40 Cu:64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共48分。
）1．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是( )A B C D2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是( ) ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有离子参加或生成将化学反应分为离子反应和非离子反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据在水溶液或纯液态时能否电离，把化合物分为电解质和非电解质A ．①② B．③④ C．①③ D ．②④3．处处留心皆知识。
生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是( )A ．刚吹灭的蜡烛会产生白烟，白烟遇火即燃B ．用四氯化碳可擦去因圆珠笔漏油而造成的油污C ．在刚用石灰浆涂抹墙壁的房间内生一盆炭火，发现墙壁先“出汗”后变硬D ．可用食醋可洗掉水垢、泡软鸡蛋壳4．下列物质中，水溶液能导电，但本身属于非电解质的是( )A ．金属铁B ．干冰C ．酒精D ．硫酸钡5．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl 2溶液后，应把它放回的位置是( )6．下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是()A B C D腐蚀品易燃液体 氧化剂 HCl H 2SO 4 酚酞 石蕊 NaCl NaOH A B C D剧毒品7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．25℃，1.01×105Pa时，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AB．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AD．在常温常压下，22.4 LCO2含有的原子数约为3N A8．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的相对分子质量为( )A．4 B．16 C．28 D． 609．已知某植物营养液的配方含0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。
安徽省舒城中学高中化学氮及其化合物 复习题及答案
安徽省舒城中学高中化学氮及其化合物复习题及答案一、选择题1．下列叙述不正确的是A．洒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银【答案】C【详解】A．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故A正确；B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故B正确；C．氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，不能用氨水清洗试管壁上的氧化铝，故C错误；D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故D正确；故选C。
2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；故答案为A。
3．下列叙述与氮的固定无关的是A．工业合成氨B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收【答案】B【分析】氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
【详解】A．工业合成氨属于氮的固定，属于人工固氮，故A不选；B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物，属于含氮化合物之间的相互转化，与固氮无关，故选B；C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物，属于微生物固氮，故C不选；D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应生成一氧化氮，属于自然固氮，故D 不选。
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2015年春学期期中考试高一年级化学试卷第I卷（选择题共40 分）、选择题（本题共计20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共计40分）1、为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md，这位科学家是（）A. 拉瓦锡B .波尔C .道尔顿D .门捷列夫2、关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A .过渡元素全部是副族元素B•周期表中的周期分为：短周期、长周期C•周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族D.由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族（除0族外）3、自然界中存在的碘的稳定性核素是碘—127 （I ）。
日本福岛第一核电站事131 故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘—131（153I）。
碘—（1531）一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。
对于这两种核素的下列说法正确的是（）A. 嗔1是一种新元素B. 153I的摩尔质量为131gc.嗔1和1互为同位素 D. ；7丨中子数与质子数之差为744、下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法错误的是（）A. 铜片表面有气泡生成，且铜片为正极，为电子流入的一极B. 如果将硫酸换成苹果汁，导线中不会有电子流动C•装置中存在“化学能一电能一光能”的转换D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向由铜片经导线流向铁片，铁片发生氧化反应5、下列发展中的化学电源中不属于充电电池的是（）A.铅蓄电池B .锂离子电池 C .锌锰电池 D .镍镉电池6右图为周期表中短周期的一部分。
已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（）A.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱B•元素a的原子半径比d的大C. 元素a单质是一种良好的半导体材料反应过程D.该反应向外界放出的热量为吕七3D. 元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”7、根据右图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息,F列所得结论正确的是（）A. 该反应为吸热反应B. 该反应的生成物比反应物稳定C•该反应一定可以设计成为原电池D.该反应向外界放出的热量为 吕七3 8、 下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定 D •化学反应除了生成新的物质外，并不伴随着能量的变化 9、 元素性质呈周期性变化的根本原因是（）其中不正确的是（）11、同主族元素形成的同一类型化合物， 往往其结构和性质相似。
PHI 是一种白色晶体，下列对PHI 的叙述中，正确的是（） A.它是一种共价化合物 B .它受热时，不能分解产生有色 气体C •它不可能与NaOH 溶液反应D .它既含离子键又含共价键12、X 、丫、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硫酸盐溶液中，X 表面有Z 析出，X 与丫 组成原电池时，丫为负极。
X 、丫、Z 三种金属的活动性顺序为（ ） A. X>Y>Z B . Y>X>Z C 13、 下列叙述中错误的是（）A .原子半径：CI>S>O BC.稳定性：HF>HCI>HBr D 14、 对符号A X 的理解正确的是（）A . X 元素的一种原子的相对原子质量是 AB . X 元素的一种原子的质子数是 AC. X 元素的一种原子的基本微粒总数是 ZD. X 元素的一种原子的原子核内中子数是 A — Z 15、下列微粒的电子式书写 不正确的是（）16、短周期元素X 、Y 、Z 、W R 的化合价与原子序数的关系 如图所示，下列说法正确的是（ ） A .原子半径：Z>Y>XB .气态氢化物稳定性：Y<RC. Z 和丫形成的化合物是离子化合物D. 常温下单质 W 能溶于R 的最高价氧化物对应水化物的A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大C. 核外电子排布呈周期性变化D .元素化合价呈周期性变化10、某同学对“ HCI 是共价化合物和 NH4CI 是离子化合物”， 有下列四点感悟,A.离子化合物中可能含共价键 B .共价化合物中一定不含离子键 C.离子化合物中不一定含金属元素D. 离子化合物中一定不含共价键 .X>Z>Y D . Y>Z>X .金属性：Na>Mg>AI .沸点：fO>HSe>HS+ — ~ +— ••— A . :N ；；N • B . Na：CI :C. Na：0 :H浓溶液。
17、下列变化过程中，需要吸收能量的是（）+ 3+A. H+H R H2B. —1+1 C . Al + H —Al + H2 D. C+ACO18、已知短周期元素的离子乂+、bY+、cZ2-、dW都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A .原子半径：X>Y>W>ZB .离子半径：Z2- > W> Y+ > X2+C .原子序数：d > c > b > aD .原子的最外层电子数目：X>Y>W>Z19、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B•③④⑤⑥ C .②③⑤⑥ D.①②⑤⑥20、某元素R的最高价氧化物的化学式为RO,其气态氢化物中氢的质量分数为25%此兀素是（）A. C B . N C . Si D . S第口卷（非选择题，共60分）二、填空题（本大题分8小题）21、（8分，每空1分）元素周期表有7个横行，叫周期，每一周期中元素原子的____________ 相同，从左到右元素的金属性逐渐 ____________ （填增强或减弱），原子半径逐渐_________ （填增大或减小），得电子能力逐渐_____ （填增强或减弱）；元素周期表中有18列，第切A族处在第列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次（填增强•或减弱），原子半径逐渐__________ （填增大或减小），失电子能力逐渐___________（填增强或减弱）。
22、（3分，每空1分）在1 H 务、沖、12Mg ^Mg和25Cu中共有___________ 种元素，________ 中原子，中子数最多的是 __________ 。
23、（6分，每空2分）下列8种物质中①2②KOH③NHCI④He⑤H0⑥MgC2⑦NaO2⑧HCI只存在共价键的是____ ，既存在共价键又存在离子键的是_____ ，不存在化学键的是______ 填写序号）。
24、（4分，每空2分）下列反应属于放热反应的是_____________ ;列表述中能证明这一事实的是（填字母）属于吸热反应的是___________________________ 。
A.铝片与稀盐酸反应制取H2 B •氢气在氧气中燃烧C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D .氢氧化钠和盐酸的中和反应E. Ba（OH»8H2O与NH4CI反应F. 葡萄糖在人体内氧化分解25、（13分，除第2小题2分，其余每空1分）A、B、C、D均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示：回答下列问题：（1）_____________________________ A、B、D的元素符号为：、、; C元素位于周期表中_____________ 周期________________________ 族。
（2）D的单质和水反应的化学方程式为：________________________________ ; （3）D的最高价氧化物的水化物的化学式为：______ ，其酸性（填大于或小于）C的最高价氧化物的水化物的酸性；B的氢化物的水溶液呈（填酸性或碱性）。
（4）__________________________________________________ A的氢化物的结构式为：,其分子中共含有电子，A和D形成的常见化合物是由 ___________________ （填“极性”、“非极性”）键形成的。
26（1）______________________________ 写出元素T的原子结构示意图。
（2）______________________________________ 元素丫与元素Z相比，金属性较强的是________________________________________ （用元素符号表示），下a. 丫单质的熔点比Z单质低b. 丫的化合价比Z低c. 丫单质与水反应比Z单质剧烈d. 丫最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强（3）T、X、丫、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式 ______________ 。
27、（10分，每空1分）铜锌原电池（电解质：稀硫酸）（1）负极为（__ ）片（填铜或锌），电极反应：__________ （ __ 反应）（填氧化反应或还原反应）；现象：______________________（2）正极电极反应：______________ ；现象：_____________________（3）总电极反应式：_________________ 。
（溶液PH值 ____ ）（填减小或增大）（4）电子由（）片流向（）片（填铜或锌）28、（8分，每小题2分）（1）现有如下列反应：NaOH + HCl = NaCI + H2O根据该反应本质，判断能否设计成原电池，如果不能，说明其原因________________ 。
（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。
Fe + CuSC4 = FeSO4 + Cu①画出装置图；②电极材料和电解质溶液各是什么？③写出正负电极反应式以及电极总反应式。
列表述中能证明这一事实的是（填字母）高一化学参考答案题号 1 23 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C B C D B C C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案DBADDCBBDA21、 （ 8分，每空1分）电子层数、减弱、减小、增强、16、减弱、增大、增强 22、 （ 3分，每空1分）3、6、2甌23、 （ 6分，每空2分）①⑤⑧、②③⑦、④ 24、 （ 4 分，每空 2 分） ABDF CE25、 （ 13分，除第2小题2分，其余每空1分）(2) CI2 + H2O = HCl + HCIO (3) HCIQ 、大于、碱性J.（4） II 、10、极性(2)Na 、cd27、（10分，每空1分）（1） 锌、Zn-2e - =Zn 2J 氧化反应、锌片逐渐溶解 （2） 2H ++ 2e 「=H T 、铜片表面产生气泡 （3） Zn + 2Ff =Zn 2++ H T 、增大（4） 锌、铜28、（8分，每小题2分）（1）不能，因为原电池的反应本质是氧化还原反应， 此中和反应不是氧化还原(1) C 、 N、 Cl 、 26、（8分，每空2分）反应(2)①②见图，其中Cu 可以是其他比铁金属性弱的金属或石墨棒，合理即给 分正极： Cu 2 +2e = Cu Fe -2e=Fe 2 +电极总反应式：Fe + Cu 2 += Fe 2 ++ Cu③负极: CuSO溶液。