福建省南平市2017-2018学年高二下学期期末质量检测化学试题(含答案)
2017～2018学年第二学期期末考试高二化学答案
2017～2018学年第二学期期末考试高二化学参考答案第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5C BD B A二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C B C A BD A C D D16 17 18 19 20B D AC A第Ⅱ卷非选择题（共45分）三、填空题（本题包括4小题，共45分。
）21．（6分）【答案】（1）②（2）⑦（3）④（4）③（5）4 （6）（每空1分）22．（12分）【答案】（1）C9H10O3（1分）醛基、羧基（2分）（2）氧化反应C和D （各1分）（3）OOCCH2H2＋H2O24COOHCH2CH2OH△（2分）（4）取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基（其他合理答案也给分）（3分）（5）10 （2分）23．（12分）【答案】(1) 三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可（1分）（2）B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出（2分）（3）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O （2分）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br （2分）（4）c （2分）（5）蒸馏（1分）（6）1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞（2分）24．（15分）【答案】（1）苯甲醇（1分）消去反应（1分）（2）羧基（1分）（2分）（3）CBr3CH2Br＋△CCH3OHCH2OH＋2NaBr（3分）（4）C COOHCH3HOnCCH3COOnOHH＋(n-1)H2O（3分）（5）CH CH CH3、CH2CH CH2（各2分）。
2017-2018学年高二下学期期末考试 化学 含答案
2018/2018学年度第二学期高二年级期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 K 39 Zn 65选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．最近科学家Sutherland 等人利用H 2S 、HCN （氰化氢）和紫外线合成了核酸前体，将探索地球生命起源的研究向前推进了一大步。
下列说法不正确．．．的是 A ．核酸存在于一切生物体中B ．0.05mol·L －1H 2S 溶液pH=1C ．HCN 的结构式为：H －C≡ND ．HCN 和H 2S 均属于弱电解质 2．下列反应中，△H ＜0，△S ＜0的是A ．C(s) + CO 2(g) = 2CO(g)B ．NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)C ．C(s) + H 2O(g) = CO(g)+H 2 (g)D ．CaCO 3(s) = CaO(s)+ CO 2(g)3．下列滴定反应不需要．．．用指示剂的是 A ．硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液[Ag + + Cl － = AgCl↓] B ．盐酸标准溶液滴定氨水[H + + NH 3·H 2O = NH 4+ + H 2O]C ．Na 2S 2O 3标准溶液滴定含单质碘的溶液[I 2 + 2Na 2S 2O 3(无色) = Na 2S 4O 6 (无色)+2NaI]D ．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液[2MnO 4－+5H 2C 2O 4+6H += 2Mn 2+(无色)+10CO 2↑+8H 2O]4．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A ．用图甲所示装置制备酚醛树脂B ．用图乙所示装置测定盐酸浓度C ．用图丙所示装置观察吸氧腐蚀D ．用图丁所示装置验证产生乙烯5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液中：K +、Na +、CO 32－、AlO 2－B ．能使酚酞变红的溶液中：Al 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl －C ．c (FeCl 3)=0.1mol·L －1的溶液中：Mg 2+、K +、SO 42－、NO 3－D ．由水电离产生的c (H +)=1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 4+、Na +、CH 3COO －、NO 3－6．下列有关物质性质或应用的说法不正确．．．的是 A ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C ．从煤焦油中可分离出苯、甲苯及二甲苯甲 乙 丙 丁 稀酸性 高锰酸钾溶液乙醇 P 2O 5 苯酚 甲醛 浓盐酸 碳素钢钉食盐水红墨水 空气 溶液D ．锂具有还原性、导电性和比能量高，可用作锂电池的负极材料 7．下列可逆反应平衡常数，其表达式或与有关常数的关系正确的是A ．反应C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g) 的平衡常数为：22(CO)(H )(C)(H O)c c K c c ⋅⋅＝B ．反应Cr 2O 72－+H 2O 2CrO 42－+2H +的平衡常数为：222+42272(CrO )(H )(Cr O )(H O)c c K c c --⋅⋅＝ C ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O +H +的平衡常数为：32w(NH H O)b K K K ⋅＝D ．2AgI(s) + S 2－(aq)Ag 2S(s) + 2I －(aq)的平衡常数为：22(Ag S)(AgI)Ksp K Ksp ＝8．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．FeCl 3溶液中Fe 3+的水解：Fe 3+ + 3H 2O = Fe(OH)3↓+3H +B ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl － + 2H 2O 电解2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑C ．邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO 3溶液：OHCOOH+ 2HCO 3－O －COO－+ 2CO 2 ↑+2H 2OD ．向含NaOH 的Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热： CH 3CHO +2Cu(OH)2+ OH －△CH 3COO －+ Cu 2O ↓+3H 2O9．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是A ．图甲可表示体积均为V 0L 、pH 均为11的氨水与NaOH 溶液分别用水稀释至V L 情况，则b 曲线为氨水B ．图乙可表示水溶液中H +与OH －的浓度变化曲线，则升高温度可实现a→bC ．图丙可表示体积均为100mL 、 pH 均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003gZn 反应，则a 表示盐酸D ．图丁可表示体积为V 0L1 mol·L －1盐酸用水稀释至V L 情况，则0～a 范围内：pH = lg 0VV 10． NH 3—O 2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是－7c (OH －)/mol·L －111 2甲 乙 丙 丁NH 3N 2，H 2OO 2，H 2O2OH －透过膜A ．该电池总反应为：4NH 3 + 3O 2 = 2N 2+ 6H 2O B ．a 极的电极反应为：2NH 3 －6e － = N2+ 6H + C ．b 极的电极反应为：4OH－ －4e － = 2H 2O + O 2↑ D ．a 极每产生1molN 2，约有6×6.02×1023个OH －迁移至b 极不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用作半导体材料B.工业上京用情性电极电解熔融的MgO来制取MgC.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池2、“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.质了数为30，中子数为35的锌原子：6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOHD.四氯化碳的比例模型:4、阿司匹外是一种解热镇痛药，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.分了式为C9H10O4B.苯环上的一氯代物只有两种C.只含有一种官能团D.能发生水解反应5、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢C.标准液浓度越大，滴定误差越小D.滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子教为0.3N AB.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC.78 g Na2O2中所含的离子总数为4N AD.常温常压下，3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6N A7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元装，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。
2017-2018学年福建省南平市高二下学期期末质量检测化学试题扫描版含答案
南平市2017-2018学年第二学期高二年级期末质量检测化学试题参考答案评分说明：1．只要考生的答案合理，就可参照评分说明给分。
2．化学方程式中，化学式错误不给分，没配平、没注明反应条件或没有气体符号（或没沉淀符号）累计扣1分；化学专用名词写错别字或元素符号出现错误不给分。
3．试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出其一即可得分。
第I 卷（共14小题，每小题3分，共42分） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1314 答案 A B C D C D A C B A B D D A第Ⅱ卷（共58分）15．（ 15分）（1）分液漏斗 （1分）（2）检查装置的气密性（2分）排出装置中的空气，防止NO 被氧化（2分）（3）3Cu ＋8HNO 3(稀) 3Cu(NO 3) 2＋2NO↑＋4H 2O （2分）（4）做安全瓶（或防倒吸）（2分）除掉未反应完的NO ，避免污染空气（2分）（5）0.2mol •L -1（无单位扣1分）（2分）（6）B D （各1分，共2分）16．（14分）（1）①溶液由黄色变成浅绿色（或合理答案）（2分）②Fe 3+＋3H 2O Fe(OH)3＋3H + （2分）③5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O （2分）（2）①NaOH+ NaHCO 3= Na 2CO 3+ H 2O （2分）② c(Na +)> c(CO 32－)>c(OH －) >c(HCO 3－) （2分） （3）① NH 4HSO 3 （2分）② ][]][[323-+-HSO H SO 或 ][]][[332--HSO OH SO H （2分）17．（15分）（1）过滤（1分）（2）SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2 Br -+ SO 42-（或H 2SO 3+Br 2+H 2O=4H ++2 Br -+ SO 42-）（2分）（3）除去溶液中的SO 42-（2分） 除去溶液中过量的OH －和CO 32－（2分）（4） 142×10-4（或×10-4等）（2分） （5）①2NaCl+2H 2O 通电 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（2分）②阳（1分）正（1分）③2H 2O+2e - = H 2↑+2OH -（或2H ++2e - = H 2↑）（2分）18．(14分) [选做题—基础物质结构]（1）第2周期ⅤA 族（2分） 2S 22P 3 （2分）（2）非极性 （1分） 1∶2（1分）（3）O ＞N ＞H （2分）（4）三角锥形（1分） SP 3 （1分）（5）B E （各1分，共2分）（6）层与层之间通过范德华力结合在一起，作用力小，导致其质地软 （2分）19．(14分) [选做题—基础有机化学]（1）丙烯 （1分）（2）羟基 羧基 （各1分，共2分）（3） CH 3CH= CH2 + Br 2CH 3CHBrCH 2Br （2分） 加成反应 （1分）（4） （2分）（5）HOCH 2CH 2CH 2COOH + + H 2O （2分）（6）3（2分）（2分）。
福建省南平市高二下学期化学期末考试试卷
福建省南平市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二下·凌源期中) 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法错误的是（）A . 35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果B . 营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物C . 苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. （2分） (2019高一上·黄陵期中) 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A . 过滤B . 蒸馏C . 萃取D . 分液3. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）A . 石蕊试液B . NaOH溶液C . Na2CO3溶液D . Cu(OH)2悬浊液4. （2分）下列有机反应的化学方程式正确的是（）A . CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2OB . 2 + 3Br2 → 2 ↓C . nCH2＝CH－CH3D .5. （2分） (2016高一下·上饶期中) a、b两试管中分别盛装足量等体积、等浓度的盐酸溶液，向a、b两试管中加少量等质量的铁粉，同时向a中加入少量CuSO4固体粉末，让a、b两试管同时开始反应，则产生H2的量随时间变化的图像如图所示，其中正确的是（）A .B .C .D .6. （2分）按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X 气体是（）A . H2B . CO和H2C . NH3D . CH3CH2OH（气）7. （2分） (2018高二下·南昌期末) 明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（）A . 丙烯酸甲酯和甲醇B . 对硝基甲苯和含硝酸的水层C . 硝酸钾和氯化钠D . 氯化铵和碳酸铵8. （2分） (2019高二上·伊春期末) 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。
福建省南平市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
福建省南平市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 2001年5月，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”，乙醇汽油就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。
下列叙述错误的是（）A . 乙醇汽油是一种新型的化合物B . 汽车使用乙醇汽油能减小有害气体的排放C . 工业常用裂化的方法提高汽油的产量D . 用玉米、高梁发酵可以制得乙醇2. （2分）某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是（）A . 有机物A属于芳香烃B . 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C . 有机物A的核磁共振氢谱有7个峰D . 1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列鉴别方法可行的是（）A . 用NH3•H2O溶液鉴别Al3+ ， Mg2+和Ag+B . 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯C . 用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl﹣， SO42﹣和CO32﹣D . 用澄清石灰水鉴别CO，CO2 ， SO24. （2分）对于苯乙烯的下列叙述中，正确的是（）①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加成反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面．A . ①②③④⑤B . ①②⑤⑥C . ①②④⑤⑥D . 全部5. （2分）苹果醋是一种由苹果发酵而成健康食品．苹果酸(α-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式为，下列说法不正确的是（）A . 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B . 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C . 苹果酸在一定条件下能发生消去反应D . 1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO36. （2分） (2015高二下·咸阳期中) “瘦肉精”的结构简式可表示为：下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（）A . 摩尔质量为313.5 gB . 属于芳香烃C . 分子式为C12H19Cl3N2OD . 不能发生加成反应7. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如右所示。
最新-2018南平市高二化学期末考试卷 精品
2018～2018南平市高二化学期末考试卷氮族1．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能而获1998年诺贝尔奖，关于NO的下列叙述，不正确的是（）A．NO可以是某些低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO是红棕色气体D．NO可以是某些高价N物质还原的产物2．在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比是7：12，则氮元素的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+53．通常状况下，下列气体中最易溶解于水的是（）A．SO2B．Cl2C．NH3D．CO25．在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（）A．银B．镁C．铝D．铜9．用一种试剂可把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种无色溶液加以鉴别（必要时可加热），此试剂是（）A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液10．砷（As）元素的原子序数为33，下列关于砷元素的叙述不正确．．．的是（）A．最高价氧化物的化学式为As2O5B．其气态氢化物的稳定性强于磷化氢而弱于硫化氢C．砷单质在通常状况下为固态D．砷酸是一种弱酸，酸性比磷酸酸性弱11．鉴别三瓶浓酸：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3可选用的试剂是（）A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液C．Cu片D．CuO粉末12．在铜与稀HNO3反应中，若有1mol的硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为（）A．3/2mol B．3/mol C．8/3mol D．3mol15．盛满等体积NO和NO2的混合气的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度为试管的（）A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．5/617．某集气瓶中气体呈红棕色，加入足量的水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。
该气体可能是下列混和气中的（）A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、O2、NOD．N2、O2、Br222．（A4分）配平下列化学方程式□KI+□KIO3+□H2SO4——□K2SO4+□I2+□□22．（B3分）配平下列化学方程式□MnO2+□ClO3-+□OH-—□MnO42-+□Cl2+□H2O23．（A4分）用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的ZO4-还原，则Z在还原产物中的化合价为mol。
福建省南平市高二下学期期末化学试卷A卷
福建省南平市高二下学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。
经水漂洗后红色又变为黄色。
据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（）A . 品红溶液B . 石蕊溶液C . 氯水D . KI淀粉溶液2. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 下列有关元素及其化合物的表示正确的是（）A . 氮气的电子式：B . CH4分子的球棍模型：C . Mg2+结构示意图：D . 质子数为92、中子数为146的U原子：3. （2分） (2016高三上·遵义期中) 下列说法或对应关系中，正确的是（）A . Fe比Cu的金属性强，因此可用FeCl3腐蚀Cu刻制应刷电路板B . 纯碱、小苏打、盐酸分别属于碱、盐、混合物C . 胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一D . 用萃取方法分离碘的苯溶液4. （2分） (2016高三上·吉安期中) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L HF中含有氟原子数目为NAB . 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c （SO42﹣）＞c（H+）C . 1mol 如图物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为6molD . 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA5. （2分） (2016高三上·河北期中) 类推是中学化学中重要的思维方法．下列类推结论正确的是（）A . SiH4的沸点高于CH4 ，推测HCl的沸点高于HFB . Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC . 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgD . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O26. （2分）下列有关有机物的叙述正确的是（）A . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B . 高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍C . 分子中只存在羧基、羟基两种官能团D . 煤的干馏，气化和液化都是物理变化7. （2分）25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S 溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1：10：1010：109B . 1：5：5×109：5×108C . 5×108：5×109：5：1D . 1010：109：10：18. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 盐酸中：K+ 、Mg2+、Fe2+、MnO4-B . NaOH溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-C . FeCl3溶液中：Al3+、Na+、I-、SO42-D . NaClO溶液中：K+、SO42-、OH-、NO3-9. （2分） (2016高一上·兴国期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 用Na2O2和H2O 反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B . 用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OC . 用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+C O2↑+H2OD . 等体积、等浓度的Ba（OH）2浓溶液和NH4HCO3 浓溶液混合后并加热Ba2++OH﹣+HCO3﹣═BaCO3↓+2H2O10. （2分） (2017高一上·南充期中) 下列说法正确的是（）A . 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较B . 某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C . 提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3D . 实验过程中用不完的钠和白磷应直接扔到废液缸中11. （2分）以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2S＋O2 2Cu＋SO2。
福建省南平市高二下学期期末化学试卷
福建省南平市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共32分)1. （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I﹣═Fe2++I2B . 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═Al +4N +2H2OC . 向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：N +OH﹣═NH3•H2OD . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：﹣2. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列关于结构式的叙述中正确的是（）A . 表示组成分子中的各原子在空间的位置B . 以共价键相连的两原子间总以一条短线相连C . 结构式和球棍模型在表示分子结构上作用相同D . 用一条短线表示一对共用电子对的图式反映共价分子中各原子的连接顺序3. （2分）下列有关概念说法正确的是（）A . H+、H2、H是氢元素的三种同位素B . CH2═CH2和属于同系物C . 和是甲烷的两种氯代物D . 和属于同分异构体4. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）A . CH4和异戊烷互为同系物B . C3H8O的同分异构体有4种C . 35Cl2与37 Cl2互称同位素D . (CH3CH2)2CHCH3的系统命名是 2-乙基丁烷5. （2分） 0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应,生成氯代烷，0.5 mol此氯代烷可与3 mol 氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（）A . CH2＝CH2B . CH3CH＝CH2C . CH3CH3D . CH3CH2CH＝CH26. （2分）下列各分子式只表示一种纯净物的是（）A . CH2Br2B . C4H8C . C2H6OD . C5H107. （2分） (2020高二下·大庆期中) 下列叙述正确的是（）A . 和分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系B . 和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物C . 分子式为C4H8的有机物可能存在4个C-C单键D . 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C2H5-OH8. （2分） (2016高二下·大连期中) 下列说法中不正确的是（）A . 临氯甲苯、1，2﹣二氯乙烷、3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式分别为： CH2Cl﹣CH2ClB . 2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氢谱中出现五组峰C . 3，4一二甲基己烷的一氯代产物有4种D . 甲苯、硝基苯、2﹣甲基丙烯分子中的所有碳原子处于同一平面上9. （2分）金刚烷是具有类似樟脑气味的无色晶体，其衍生物在医药方面有着重要的用途。
福建省南平市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
福建省南平市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 电泳现象可证明胶体带电荷B . 直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C . 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D . 胶体粒子很小，可以透过滤纸2. （2分） (2016高二下·准格尔旗月考) 某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）A . 易溶于水也易溶于有机溶剂B . 能发生加聚反应，其生成物可用表示C . 能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色3. （2分） (2017高二下·金华期末) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。
下列说法错误的是（）W XY ZTA . 原子半径Y>Z，非金属性W<XB . X2能从T的气态氢化物中置换出T单质C . W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z4. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列有关物理量与其相应的单位不一致的是（）A . 摩尔质量：g /molB . 气体摩尔体积：L/molC . 物质的量浓度：L/molD . 物质的量：mol5. （2分） (2019高二上·广南期中) 2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式如图），下列说法中，正确的是（）A . 羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B . 聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解C . 该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D . 聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料6. （2分） (2019高一下·浙江月考) 2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖。
福建省南平市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
福建省南平市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 离子结构示意图：只能表示35Cl﹣B . 水的球棍模型：C . 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3═Na++D . 作为相对原子质量标准的碳原子：2. （2分）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（）A . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B . 开发核能、太阳能等新能，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C . 用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化D . 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的3. （2分）下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质A硫酸水煤气硫酸铜B胆矾碱石灰硫酸钡NH3C纯碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇A . AB . BC . CD . D4. （2分）只含有一种元素的物质（）A . 一定是一种单质B . 可能是化合物C . 一定是纯净物D . 可能是纯净物，也可能是混合物5. （2分）化学与生活密切相关，下列生活现象中没有发生化学变化的是（）A . 夜晚霓虹灯放出五颜六色的光B . 漂白粉消毒C . 明矾净水D . 二氧化硫熏蒸银耳6. （2分） (2017高一上·普宁期末) 需要有适当的氧化剂才能实现的反应是（）A . FeCl2→FeCl3B . MnO4→Mn2+C . SO3→SO42﹣D . H2O2→H2O7. （2分）下列有关胶体的叙述中不正确的是（）A . 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B . “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C . 在溶有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒D . 分散质粒子大小介于1～100nm之间的分散系称为胶体8. （2分）某溶液离子及浓度如下表则Mn+、a可能为（）A . NH4+、2B . Ba2+、1C . Al3+、2D . Fe2+、19. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 含大量OH﹣的溶液：Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣B . 加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl﹣、SO32﹣、OH﹣C . c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣D . 加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣10. （2分） (2017高二上·大连期中) 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣B . 常温下，pH=1的溶液：Fe3+、Na+、NO3﹣、SO42﹣C . 滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br﹣、SO42﹣D . 含0.1mol/LNH4Al（SO4）2•12H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣11. （2分）某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（）A . Mg2+、A13+、SO42-、NO3-B . Na+、HCO3-、K+、SO42-C . MnO4-、K+、SO42-、Na+D . NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-12. （2分） (2018高一上·东城期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋B . 氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓C . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O13. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH－＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④氢氧化钠中滴加醋酸：OH－＋H+＝H2OA . ①③④B . ①③C . ②④D . ①②③14. （2分）下列电离方程式书写错误的是（）A . HCO3﹣+H2O=H2CO3+OH﹣B . HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+C . 熔融的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++HSO4﹣D . Al（OH）3=H++AlO2﹣+H2O15. （2分） (2019高一上·九台月考) 下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LB . 1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 LC . 相同状况下，1 L CO一定比1 L O2的质量小D . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同16. （2分） (2019高三上·鄂尔多斯期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 0.1mol·L－1的NaCl溶液中含有的Na+的数目为0.1NAC . 11.2LCO2中含有的分子数为0.5NAD . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA17. （2分）(2019·全国Ⅱ卷) “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A . 蚕丝的主要成分是蛋白质B . 蚕丝属于天然高分子材料C . “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D . 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物18. （2分）下列说法正确的是（）A . 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B . 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子C . 在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同D . 1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况19. （2分）(2020·海淀模拟) 下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是（）选项实验目的实验操作A除去中的先后通过盛有酸性溶液、浓硫酸的洗气瓶B除去溶液中的加入过量溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸C检验溶液中含有加入溶液D检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖向水解后的溶液中直接加入新制，加热A . AB . BC . CD . D20. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA③3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2NA④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．A . ①④⑦B . ②⑤⑧C . ②③④⑥D . ①②④⑤⑦21. （2分）下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（）A . 1 L 1.2 mol•L﹣1的NaCl溶液B . 2 L 1 mol•L﹣1的NaOH溶液C . 0.5 L 0.8 mol•L﹣1的Na2SO4溶液D . 3 L 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液22. （2分）对于反应O3+I-+H+—I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是（）A . O2和H2O是还原产物B . 该反应能说明O2氧化性大于I2C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1D . 配平后的化学方程式为：2O3+2I-+4H+= I2+2O2+2H2O23. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 3g3He含的中子数为2NAB . 28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体所含碳原子数为2NAC . 标准状况下22.4LCl2与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为2NAD . 1L0.4mol/L盐酸与0.1molMnO2共热后，生成Cl2的分子数为0.1NA24. （2分） (2016高一上·黄山期末) 配制250mL0.1mol•L﹣1的盐酸时，对于下列实验操作的叙述正确的是（）A . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则溶液的浓度偏低B . 定容时仰视刻度线，则溶液的浓度偏高C . 需选用250mL容量瓶，洗涤后残留少量蒸馏水，必须烘干后使用D . 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，需要再补几滴蒸馏水25. （2分）有100mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：①将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中（边加边搅拌）；②将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中（边加边搅拌）．比较两次实验的结果，其中正确的是（）A . 现象相同，沉淀量相等B . 现象不同，沉淀量不等C . 现象相同，沉淀量不等D . 现象不同，沉淀量相等二、填空题 (共1题；共6分)26. （6分）有下列物质：①氢氧化钠固体②铝丝③稀硫酸④饱和食盐水⑤HCl⑥Na2CO3.10H2O⑦酒精⑧熔融的KCl ⑨明矾⑩石墨（1）可导电的物质：________（2）属于电解质的：________（3）属于电解质，但不能导电的：________（4）属于非电解质的：________（5）既不是电解质又不是非电解质的：________三、实验题 (共2题；共7分)27. （4分）现需配制 0.1mol/LNaOH 溶液 500mL，右图是某同学转移溶液的示意图。
福建省南平市高二下学期期末化学试卷
福建省南平市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列有机实验操作或叙述不正确的是（）A . 乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去B . 用盐析法分离油脂皂化反应的产物C . 在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精D . 用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管2. （2分）(2017·江苏模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . Na2S的电子式：B . Cl－的结构示意图：C . 乙醇的结构式：C2H5OHD . 质子数为53、中子数为78的碘原子：3. （2分） (2016高一上·广州期中) 关于物质的类别，下列说法正确的是（）A . 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B . 烧碱、火碱、消石灰都属于碱C . KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D . 溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系4. （2分） (2015高一上·回民月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB . 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NAC . 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NAD . 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA5. （2分）下列递变情况正确的是（）A . Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强B . P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C . C、N、O原子半径依次增大D . Na和K属于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强6. （2分）(2018·郑州模拟) 青蒿素是治疗疟疾的有效药物。
用水提取青蒿索需采用较高温度，产品药效较差，改用低温、乙醚冷浸，药效显著提高。
若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。
福建省高二下学期化学期末考试试卷(选修五有机)
福建省高二下学期化学期末考试试卷（选修五有机）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 在一定质量的烧瓶中盛10g 11.6%的某醛溶液，然后与足量的银氨溶液充分混合放在热水浴中加热，安全反应后，倒去瓶中液体，仔细洗净、烘干后，烧瓶质量增加4.32g，通过计算，该醛为（）A . 甲醛B . 苯甲醛C . 丙醛D . 乙醛2. （2分）下列化学用语正确的是A . CO2的比例模型B . H2O2的电子式C . 氨分子的结构式D . 14C的原子结构示意图3. （2分）下列说法中错误的是（）A . C2H6和C4H10一定是同系物B . 在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同C . 相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体D . 烯烃各同系物中碳的质量分数都相等4. （2分）(2015·沙市模拟) 下列说法不正确的是（）A . 明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂B . 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维C . 使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D . 利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂5. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B . 苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可C . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应6. （2分） X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。
它是由HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。
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可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Na-23第Ⅰ卷选择题本卷共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．《天工开物·序》中有用矾石制FeSO4·7H2O的记述：“精粹如矿灰形者，取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼。
每水十石煎至一石……”其中“每水十石煎至一石”涉及的操作方法是（）A．蒸发B．萃取C．分液D．升华2．下列说法不正确的是（）A．液氨可用作冰箱、空调的制冷剂B．氯化钠只能用于食品的调味剂C．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉D．煤中加入石灰石可减少煤燃烧对大气的污染3．设N A是阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A． 22.4LHCl中氢原子数目为N A B． 1.7gH2O2中电子数目为1.7N AC． 12.0gNaHSO4晶体中，阳离子总数为0.1N A D．0.1 mol·L-1的HF 溶液中含HF分子数为0.1N A4．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A． K+、Fe3+、 OH-、ClO- B． Ag+、Na+、Cl-、NO3-C．NH4+、H+、S2-、MnO4-D． Mg2+、Cu2+、Br-、SO42-5．有关下列仪器或装置的说法不正确的是（）A．甲在使用前要检查是否漏水B．乙用于吸收尾气时可防止倒吸C．丙用于收集氨气时气体要从a端进D．丁用于干燥气体时选择固体干燥剂6．下列离子方程式正确的是（）A． Na与CuSO4溶液反应： 2Na+Cu2+= Cu+2Na+B． Cu与FeCl3溶液反应： Cu+Fe3+= Fe2++Cu2+C． NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+= H2O+CO2↑D．酸性KI溶液中滴加H2O2：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O7．微粒甲与微粒乙在溶液中的转化关系如图所示，则微粒甲不可能是（）A．Al B．HSO3-C．NH4+D．CO28．下列物质的分类正确的是（）A． CO——酸性氧化物B．液氯——非电解质C． BaSO4——强电解质D． Fe(OH)3胶体——纯净物9．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂或方法正确的是（）A．KNO3(NaCl)：溶解过滤B．NO(NO2)：水C．Cl2(HCl)：NaOH溶液D．NaCl(Na2CO3)：稀硫酸10．下列物质制备过程与工业生产相符的是（）A．NH3、CO2NaHCO3Na2CO3B．NH3NO2HNO3C．浓盐酸Cl2漂白粉D． FeS2SO2H2SO411．“银针验毒”主要用于检验是否含有硫元素的有毒物质。
其反应原理之一为：Ag+H2S+O2→Ag2S+H2O。
当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铁制容器中一段时间后便可复原。
以下说法不正确的是（）A．H2O是还原产物B．H2S发生氧化反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．使银针复原运用了原电池原理12．下列实验现象与对应结论均正确的是（）13．几种含碘的微粒之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是（）A．反应①的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2B．反应②若生成1 molI2,反应中转移的电子数为10N AC．反应③的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+D．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl->I2>IO3-14．25℃时，在20.0mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A．N点处溶液的pH=13 B．N点处溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]=0.10mol·L-1C． M点对应的盐酸体积小于20.0mL D．M点处的溶液中，[NH4+]=[Cl-]＞[H+]=[OH-]第Ⅱ卷非选择题(合58分)包括必考题和选考题两部分。
第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第18~19题为选考题，考生选其一作答，两者都作回答的以第18题的得分进行统计成绩。
15．(15分)亚硝酸钠(NaNO2)可用于染织业。
某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并探究其性质。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+③2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O(1)仪器a的名称是。
(2)装入药品前，应进行的实验操作是。
反应开始前要先通一段时间N2，目的是。
(3)装置A中发生反应的化学方程式是。
(4)装置D的作用是。
装置E的作用是。
(5)待反应完全后，取C中固体溶于水配成溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.10000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00 mL。
所配制的NaNO2溶液的物质的量浓度为。
(6)查资料得知，酸性环境中氧化性： NaNO2>I2要验证上述结论，除NaNO2溶液和KI溶液外，还需选择下列(填序号) 试剂，才能完成实验。
A．稀硝酸B．稀硫酸C．品红试液D．淀粉溶液16．(14分) X、Y、Z、W为中学化学常见物质，X、Y、Z均含同一种元素。
一定条件下它们相互转化关系如图所示(部分生成物已略去)。
(1)若X、W均为单质，且X为黄绿色气体，Y的水溶液遇KSCN溶液变为血红色。
①Y溶液与W完全反应时能观察到的现象是。
②Y有净水功能，其原理是(用离子方程式表示)。
③Z溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，反应的离子方程式。
(2)若X为氢氧化钠溶液，W过量排放会造成温室效应。
①X与Z反应生成Y的化学方程式是。
②Y溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)、c(OH-)、c(Na+)四种离子浓度由大到小的排列顺序是。
(3)若X是形成酸雨的主要物质，W是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体水溶液。
①Y的化学式是。
②Y的阴离子在水溶液中能发生不同的可逆反应，写出一种平衡常数的表达式。
17．(15分)海水含丰富资源，综合利用具有重要意义。
流程图如下：(1)操作①是。
(2)将操作②得到的溴蒸气、外加二氧化硫通入水中，写出反应的离子方程式。
(3)在制得精盐的过程中，加BaCl2的目的是，加稀盐酸的目的是。
(4)加氢氧化钠溶液至Mg2+完全除去时，溶液中c(OH-)为(用表示(已知：常温下Mg(OH)2的溶度积为：5.6×10-12；当溶液中离子浓度为1.0×10-5mol·L-1时，可视为完全除去)。
(5)右图为工业电解饱和食盐水示意图①电解饱和食盐水的化学方程式为。
②装置中的离子交换膜为(填“阴”或“阳”)离子交换膜，a电极应连接电源的(填“正”或“负”)极。
③阴极发生的电极反应式为。
18．(14 分) [选做题——基础物质结构]氮元素能形成多种常见物质。
(1)N在周期表的位置是，基态N原子的价电子排布式为。
(2)N2是(填“极性”或“非极性”)分子，N2分子中σ键与π键的数目比为。
(3)在NH3·H2O分子中各元素电负性由大到小的顺序是。
(4) NH3分子的空间构型为，该中心原子的杂化形式为。
(5)在3Mg+N2点燃Mg3N2反应中没有涉及到的化学键类型是(填序号)。
A．共价键B．配位键C．离子键D．金属键E．氢键(6)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，其结构与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂;它的晶体结构如图所示，六方相氮化硼质地软的原因是。
19．(14分) [选做题——基础有机化学]下列甲、乙、丙是常见的有机化合物：CH3CH=CH2HOCH2CH2CH2COOH甲乙丙回答下列问题：(1)甲的名称是。
(2)丙所含官能团的名称是、。
(3)甲能与溴的四氯化碳溶液反应，反应的化学方程式为，反应类型是。
(4)甲也能发生聚合反应，产物的结构简式为。
(5)丙与浓硫酸混合加热，生成五元环物质的化学反应方程式是。
(6)含有苯环且与乙互为同分异构体的有种，其中核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为3∶2的结构简式为。
第I 卷（共14小题，每小题3分，共42分）1-5 ABCDC 6-10 DACBA 11-14 BDDA第Ⅱ卷（共58分）15．（15分）（1）分液漏斗 （1分）（2）检查装置的气密性（2分）排出装置中的空气，防止NO 被氧化（2分） （3）3Cu ＋8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3) 2＋2NO↑＋4H 2O （2分） （4）做安全瓶（或防倒吸）（2分）除掉未反应完的NO ，避免污染空气（2分） （5）0.2mol•L -1（无单位扣1分）（2分） （6）B D （各1分，共2分） 16．（14分）（1）①溶液由黄色变成浅绿色（或合理答案）（2分）②Fe 3+＋3H 2OFe(OH)3＋3H + （2分）③5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O （2分） （2）①NaOH+ NaHCO 3= Na 2CO 3+ H 2O （2分） ②c(Na +)> c(CO 32-)>c(OH -) >c(HCO 3-) （2分） （3）①NH 4HSO 3 （2分）② ][]][[323-+-HSO H SO 或 ][]][[332--HSO OH SO H （2分）17．（15分）（1）过滤（1分）（2）SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2 Br -+ SO 42-（或H 2SO 3+Br 2+H 2O=4H ++2Br -+ SO 42-）（2分） （3）除去溶液中的SO 42-（2分） 除去溶液中过量的OH -和CO 32-（2分） （4） 142×10-4（或×10-4等）（2分） （5）①2NaCl+2H 2O通电2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（2分）②阳（1分）正（1分）③2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -（或2H ++2e -=H 2↑）（2分） 18．(14分) [选做题——基础物质结构]（1）第2周期ⅤA 族（2分） 2S 22P 3 （2分） （2）非极性 （1分） 1∶2（1分） （3）O ＞N ＞H （2分）（4）三角锥形（1分） SP 3 （1分） （5）B E （各1分，共2分）（6）层与层之间通过范德华力结合在一起，作用力小，导致其质地软 （2分） 19．(14分) [选做题—基础有机化学]（1）丙烯 （1分）（2）羟基 羧基 （各1分，共2分） （3） CH 3CH= CH 2 +Br 2CH 3CHBrCH 2Br （2分） 加成反应 （1分）（4）（2分）（5）HOCH 2CH 2CH 2COOH浓硫酸 △+H 2O （2分）（6）3（2分）（2分）。