高考化学总复习 第3章 金属及其化合物 跟踪检测(十)铁及其化合物 新人教版
高考化学一轮复习(高效演练跟踪检测)第三章金属及其化合物3铁及其重要化合物
铁及其重要化合物高效演练·跟踪检测【教材母题拓展练】1.(RJ必修1·P63改编题)为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.先通入氯气，再加入KSCN溶液D.先加入足量铁粉，再加入KSCN溶液【解析】选B。
Fe2+易被氧化为Fe3+，检验溶液中有没有Fe3+即可。
2.(RJ必修1·P63改编题)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序是( )①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A.①②B.③②C.③①D.①②③【解析】选C。
本题检验方法的关键是Fe3+遇SCN-显红色，而Fe2+遇SCN-不显红色。
加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3+，再加氯水，如有Fe2+则可被氧化为Fe3+，溶液显红色。
KMnO4溶液也能氧化Fe2+，但因其本身呈紫色，使Fe3+遇SCN-显红色不易观察。
3.(RJ必修1·P70改编题)铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( )A.Fe(OH)3Fe2O3B.Fe(OH)2Fe2O3C.Fe(OH)2Fe(OH)3D.Fe(OH)2FeO【解析】选B。
铁与稀硫酸反应生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为+3价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。
【模拟预测强化练】1.(2016·石家庄模拟)把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是( )A.CuSO4B.Fe2(SO4)3C.HClD.FeSO4【解析】选A。
铁与CuSO4反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量减轻，故A正确；铁与Fe2(SO4)3反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量增加，故B错误；铁与HCl反应后，生成FeCl2溶液，溶液质量增加，故C错误；铁与FeSO4溶液不反应，溶液质量不变，故D错误。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2020·高考江苏卷)室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4。( × ) (2)铁元素位于元素周期表中第四周期ⅧB 族。( × ) (3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。( × ) (4)在给定条件下，Fe―点C―燃l2→FeCl2Na―O―H→(aq)Fe(OH)2 所表示的物质间转化能 实现。( × )
演练一 铁及其氧化物的性质与计算 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 () A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3
√C．Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
稳定
与 H＋反应 F__e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__ _F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋ 的离子方程式 F__e_2＋__＋__H_2_O_____ _2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O____ ＋2Fe3＋＋4H2O
四、铁的氢氧化物
(2)与水反应 常温下铁与水不反应,高温下与水蒸气反应:_3_F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=_高=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H。2
(3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应(离子方程式)：__F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑____。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_钝__化___，属于_化__学___变化； 与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 a．Fe 与过量稀硝酸反应(离子方程式)： ____F_e_＋__N_O__－ 3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O_____________； b．Fe 与少量稀硝酸反应(离子方程式)： ____3_F_e_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O________。
高考化学总复习 第三节 铁及其重要化合物(含解析) 新人教版
【高考总复习】高考化学专题复习：第三节铁及其重要化合物（人教版）1．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )A．浓硫酸B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液解析：A.钝化。
C.生成Cu单质，D不反应。
答案：B2．下列反应中，产物有氧化铁的是( )A．加热Fe(OH)3B．Fe在纯O2中燃烧C．灼热的Fe与水蒸气反应D．加热蒸干Fe2(SO4)3溶液解析：B项和C项都是生成Fe3O4。
D项蒸干依然是Fe2(SO4)3若改为FeCl3溶液蒸干灼热是Fe2O3。
答案：A3．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是( )操作、现象解释A 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出溶液中的氢，生成了氢气D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3223答案：D4．下列有关铁元素的叙述中正确的是( )A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族解析：I2的氧化性较弱，铁与I2反应生成FeI2，B错；氢氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O，C错；铁元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族，D错。
答案：A5．(全国卷Ⅰ)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑解析：B项产物中有Fe2＋，C项转移电子不守恒，D项应生成Fe2＋。
高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物课时规范练10铁及其重要化合物新人教版
课时规范练10 铁及其重要化合物一、选择题:本题包括10小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.(2023四川雅安零诊)铁橄榄石[Fe2(SiO4)]是嫦娥五号月壤的主要含铁矿物之一,我国科学家发现陨石撞击过程的高温高压可引发铁橄榄石发生熔融产生Fe2+,Fe2+发生反应形成Fe与Fe3+,下列相关选项错误的是( )A.铁橄榄石是一种硅酸盐,可改写为2FeO·SiO2B.该反应的方程式为3Fe2+Fe+2Fe3+C.铁橄榄石熔融产生自由移动的Fe2+属于化学变化D.该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁2.(2022宁夏银川一中检测)下列离子方程式书写正确的是( )A.氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+B.FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OC.氢氧化铁与盐酸反应:H++OH H2OD.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应:Ba2++S BaSO4↓3.下列各组物质反应产生的气体分别通入Fe2(SO4)3溶液中,能与Fe2(SO4)3发生反应的是( )①Na2O2和CO2②Na2S和盐酸③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸加热A.只有①②B.只有①③C.只有②③D.只有②④4.自来水厂利用铁屑及FeCl2溶液处理泄露的Cl2。
下列有关说法不正确的是( )A.Cl2和水反应的离子方程式为H2O+Cl2Cl+HClO+H+B.吸收泄露氯气的离子方程式为2Fe2++Cl22Cl+2Fe3+C.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在:Fe2+、Fe3+、ClO、Cl5.下列有关铁离子及亚铁离子检验的说法正确的是( )A.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe3+B.在溶液中加KSCN溶液,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C.证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿色,最后呈红褐色D.向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Fe2+,无Fe3+6.(2022河北邯郸期末)用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀,下列说法不正确的是( )A.该实验应该先打开C,一段时间后再关闭CB.实验完成时,在A容器中得到白色沉淀C.如果将NaOH溶液直接滴入FeSO4溶液中,最终得到红褐色沉淀D.本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间保持白色状态7.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )选操作和现象结论或目的项A 向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液呈红色红砖中含有氧化铁B CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液,溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解,加稀硫酸酸化,滴加KSCN溶液,溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D 向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液,变红色原溶液中含有Fe2+8.FeCl3易潮解、易升华,实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
高考化学总复习 第3章 金属及其化合物 第3讲 铁及其重要化合物配套练习 新人教版
第3讲铁及其重要化合物【2019·备考】最新考纲：1.掌握铁及其重要化合物的主要性质。
2.掌握铁及其重要化合物的应用。
3.了解常见金属及其重要化合物的制备方法。
考点一铁的单质、氧化物及氢氧化物(频数：★★☆难度：★★☆)1．铁元素的存在形式2．铁的性质(1)物理性质(2)化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质反应：Fe 与S 反应：Fe ＋S=====△FeS 。
②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与酸的反应：a ．与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
b ．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H 2产生。
④与某些盐溶液的反应：a ．与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
b ．与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
①铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
3．铁的常见化合物 (1)铁的氧化物(2)铁的氢氧化物①FeO 和Fe 3O 4与足量HNO 3反应时，发生氧化还原反应，Fe 2＋被HNO 3氧化生成Fe 3＋。
②Fe 2O 3和Fe 3O 4与足量HI 反应时，发生氧化还原反应，Fe 3＋被I －还原生成Fe 2＋。
1．教材基础知识判断(1)Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3，在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2( ) (2)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( ) (3)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料( ) (4)Fe 2O 3与NaOH 溶液反应可制取Fe(OH)3( ) (5)铁与过量的硫粉共热产物是Fe 2S 3( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× 2．(RJ 必修1·实验3－9)教材实验探究与拓展 (1)教材实验分析用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe 3＋的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．如图是铝的几种重要化合物之间的转化关系，下列表述不正确．．．的是（）A．若加入的A是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大B．若加入的B是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al(OH)4-+ HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH减小C．向AlCl3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将增加D．若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2气体等，均可析出Al(OH)3沉淀2．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．稀硝酸D．稀盐酸3．下列关于某些氧化物的说法正确的是（）A．NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应B．NO、CO2均可用向上排空气法收集C．CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别D．CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成4．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④足量Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④5．下列关于铝及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．红宝石、刚玉的主要成分是Al2O 3C ．铝热反应可以用于冶炼金属D ．氢氧化铝可以用作耐火材料6．下列化学用语或表述正确的是（ ） A ．14 C 的中子数为8 B ．纯碱化学式：NaHCO 3 C ．次氯酸的结构式：H-Cl-OD ．NH 4Cl 的电子式7．对于反应：2Na 2O 2＋2 CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，下列说法中正确的是( ) A ．Na 2O 2是氧化剂，CO 2是还原剂 B ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．生成1mol O 2时，电子转移的数目为4N A 个D ．每有44 g CO 2与足量Na 2O 2反应，产生气体的体积为22.4L 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．2CO Δ323NaCl(aq)NaHCO (s)Na CO (s)→→ B ． MgCl 2·6H 2O （s ）HCl∆−−→MgCl 2 Mg(s) C ． SiSiO 2H 2SiO 3 D ． NH 3(g)NO(g)HNO 3(g)9．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A ．明矾作净水剂B ．液氯作制冷剂C ．溶洞的形成D ．生石灰作干燥剂 10．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（ ） A ．稀硫酸B ．浓硝酸C ．盐酸D ．氢氧化钠的溶液11．金属铝不能用来A ．存储酸性溶液B ．冶炼难熔金属C ．制电线电缆D ．制航天材料12．下列判断正确的是（ ）①足量金属Na 与标准状况下 反应时一定转移2 mol 电子 ②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物 ③金属钠与 反应生成NaOH ，金属铜也能与 反应生成 ④ 与足量 反应时，每生成 转移电子的数目为 ⑤ 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 ⑥向饱和烧碱溶液中加入 ，充分反应后，溶液中＋不变A ．①②③B ．②③⑤C ．②④⑥D ．④13．下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是 A ．四氧化三铁 B ．硫化亚铁C ．氯化铁D ．氯化亚铁二、实验题14．烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
人教版化学必修一第3章《金属及其化合物》检测题(含答案)
第3章《金属及其化合物》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( )A．NaOH B．Na 2O2 C．Na2O D．Na2CO3·10H2O2．药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。
该反应属于( )A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A．B．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3C．D．4．下列物质①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A．.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H++SO42-+Ba2++OH-==H2O +BaSO4↓B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：A1O2-+HCO3-+H2O=Al (OH)3↓+CO32-C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2: SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O= A1O2- +4NH4++2H2O6．有两种金属组成的混合物粉末20g与足量的稀盐酸反应，生成22．4L（标准状况）H2，则该混合物的组成可能是( )A．Fe 和Zn B．Al和Cu C．Na和Mg D．Mg和Fe7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝D．DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂8．如图所示，Ⅰ、Ⅱ是两个完全相同的装置，分别装有10 mL相同浓度的盐酸，某学生分别在Ⅰ、Ⅱ的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )A．装置Ⅰ的气球膨胀得快B．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量分别相等C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1D．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－19．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤10．小王喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第3节 铁及其化合物教案 新人教版
学习资料第三节铁及其化合物考纲定位要点网络1。
掌握铁的主要性质及应用.2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用.3。
了解铁及其重要化合物的制备方法。
4.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
铁的单质、氧化物及氢氧化物知识梳理1．铁的位置、存在和物理性质2．铁单质的化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性。
（1）与非金属单质的反应Fe与S反应：Fe＋S错误!FeS。
(2）与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O（g)错误!Fe3O4＋4H2。
（3）与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
②与氧化性酸反应:遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。
(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋.②与FeCl3溶液反应的离子方程式:Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
[辨易错］(1)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3,而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
（)(2)Fe与少量Cl2反应生成FeCl2，与足量Cl2反应生成FeCl3。
( ）（3）浓硫酸可以用铁制容器贮存,是因为常温下Fe与浓硫酸不反应.( ）(4)1 mol Fe与足量水蒸气高温充分反应，转移电子数为3N A。
（)[答案］（1）√(2）×（3)×（4）×3．铁的氧化物和氢氧化物(1)铁的三种典型氧化物①物理性质②化学性质a．FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O,Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O,Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O.b．FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4，其化学方程式为6FeO＋O2错误!2Fe3O4。
注意：Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe2O3,即有错误!的铁显＋2价，错误!的铁显＋3价.（2）铁的氢氧化物的性质与制备颜色状态白色固体红褐色固体与H＋反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 受热分解—2Fe(OH）3错误!Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应:Fe2＋＋2OH－===Fe（OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH）3↓二者的关系在空气中,Fe（OH）2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH）3,现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe(OH）3［辨易错]（1)Fe3O4与任何酸溶液反应均生成亚铁盐和铁盐。
高三化学总复习 第3章 第3节 铁及其重要化合物课时跟踪检测 新人教版
【优化指导】2015届高三化学总复习第3章第3节铁及其重要化合物课时跟踪检测新人教版1．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂解析：选D FeCl3净水的原理是水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮的固体形成絮状沉淀使水变澄清，FeCl3不变价并不表现氧化性。
2．(2014·南昌模拟)下列物质可通过置换反应一步得到的是( )①H2②FeCl3③Fe3O4④O2A．只有②③B．只有①④C．①②③④都能得到D．①②③④都不能得到解析：选C ①Zn与稀硫酸发生置换反应可得到氢气；②氯气与FeBr3发生置换反应得到FeCl3和单质溴；③高温条件下Fe与水蒸气发生置换反应生成Fe3O4和氢气；④单质氟与水发生置换反应生成氧气和HF。
综上所述，选项C正确。
3．下列检验试剂选用正确的是( )A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜解析：选C A组中的Fe3＋产生的干扰无法消除；B组中酸性KMnO4溶液还能氧化Cl－；C组中虽然Mg2＋也能形成白色沉淀，但若有Fe2＋，则生成的白色沉淀颜色会发生变化；D组中纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中，不能达到目的。
4．(2014·东北师范大学附属中学月考)若用铁制取较纯净的氧化铁，且要求符合“绿色化学”思想，下列实验方案最好的是( )A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解C．使铁溶解于稀硫酸中，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解解析：选C 铁在潮湿的空气中缓慢氧化，反应时间长，而且制得的氧化铁含有结晶水，A项错误；B、D项中都涉及有毒物质的使用或生成，不符合绿色化学的要求。
2022届高三化学一轮总复习 第三章 第3讲 铁及其化合物 新人教版
第3讲铁及其化合物[考纲要求] 1了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
2＋、Fe3＋。
考点一用物质分类思想认识铁及其重要化合物1．铁的存在2．铁的性质1物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化Fe＋错误!o 的混合溶液中加入 mo铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出 mo Ag，下列结论错误的是A．溶液质量减轻B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶1D．1 mo Fe可还原2 mo Fe3＋答案 C解析由溶液析出 mo Ag，溶解 mo铁粉可知溶液质量减轻；依信息可知只有Ag析出，Cu2＋没有参加反应，Ag＋全部被铁还原，2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，消耗Fe为 mo，生成 mo Fe2＋；溶液中不含Fe3＋，余下的 mo Fe恰好完全反应，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，生成 mo Fe2＋；溶液中的Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2。
5．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量纵坐标与所加铁粉的物质的量横坐标的关系如图所示。
请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋1AB段铁元素以__________形式存在。
2BC段铁元素以__________形式存在。
3CD段铁元素以__________形式存在。
答案1①2④3③解析向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3＋，随加入铁粉量的增加，HNO3反应完全后，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全部转化为Fe2＋。
高考化学总复习 第3章 金属及其化合物 跟踪检测(十)铁及其化合物 新人教版(2021年最新整理)
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跟踪检测（十) 铁及其化合物1．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（)A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋B．苹果汁中含有Cu2＋C．苹果汁中含有OH－D．苹果汁中含有Fe3＋解析:选A A项，苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋，使得现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，正确;B项，Cu2＋显蓝色，错误；C项,OH－无色，错误；D项，Fe3＋本身是棕黄色，错误。
2．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述中正确的是（）A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋>Fe2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中,Al3＋、NH＋，4、NO错误!、Fe2＋可以大量共存C．5。
6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0。
2 molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O解析：选A pH＝0的溶液呈强酸性,Fe2＋、NO错误!、H＋不能大量共存，B项不正确;C项应为0.3 mol，不正确；D项电荷和电子得失不守恒,不正确。
3．(2017·柳州模拟)以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是( )A．酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B．为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用C．通氯气的目的是氧化Fe2＋D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热解析:选A 若用过量硝酸酸溶，则会引入NO错误!，A项说法错误；SO2是一种污染气体，必须回收利用，B项说法正确；通入Cl2的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，C项说法正确；为了防止Fe3＋水解，由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3时需要在HCl的气流中加热，D项说法正确。
近年高考化学总复习03金属及其化合物(10)铁及其化合物(2)(含解析)新人教版(2021年整理)
2019高考化学总复习03 金属及其化合物（10）铁及其化合物（2）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习03 金属及其化合物（10）铁及其化合物（2）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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(10）铁及其化合物（2)李仕才1．正误判断，正确的打“√"，错误的打“×”。
(1）(2017年高考·课标全国卷Ⅱ）向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡黄色逐渐消失，加KSCN颜色不变,则还原性Fe〉Fe2＋（) (2）(2016年高考·课标全国卷Ⅰ)配制FeCl3溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释( )（3)（2016年高考·课标全国卷Ⅱ）因为铁比铜金属性强，所以可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板( )(4）（2016年高考·四川卷)常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应( ）（5)(2015年高考·课标全国卷Ⅰ)将稀HNO3加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，现象是有气体生成，溶液呈血红色，说明稀HNO3将铁氧化为Fe3＋( ）（6)(2015年高考·江苏卷）检验溶液中是否含有Fe2＋:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象( )（7）(2015年高考·江苏卷)Fe2O3错误!FeCl3(aq)错误!无水FeCl3（)（8)(2015年高考·广东卷）向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，Fe2＋既有氧化性又有还原性( ）(9）（2014年高考·四川卷)检验Fe(NO3）2晶体是否已氧化变质的实验方案为将Fe（NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红( )（10）(2015年高考·重庆卷）可用装置观察Fe(OH)2的生成( )答案:(1）√(2)√（3）×（4）×(5）×（6)×(7）×（8）×（9)×（10)√2．（2017年高考·课标全国卷Ⅲ)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途.某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
高三化学总复习 第3章 第3节 铁及其重要化合物随堂跟踪检测 新人教版
【优化指导】2015届高三化学总复习第3章第3节铁及其重要化合物随堂跟踪检测新人教版1．下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥解析：选B ①中纯铁不易被锈蚀。
③中可以通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3：2FeCl3＋Fe===3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
⑤中当铁过量时可生成Fe(NO3)2。
2．(2014·湘中名校高三联考)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 ( )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对；有B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁Ⅰ对；Ⅱ对；无C 铁属于过渡金属元素铁和铁的某些化合物可作催化剂Ⅰ错；Ⅱ对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸Ⅰ对；Ⅱ对；有解析：选B 铝是地壳中含量最高的金属元素，铜是人类最早使用的金属材料，选项A不正确；过渡元素常用作催化剂，因此选项C中有因果关系，C不正确；铁在空气中表面不能生成致密氧化膜，所以选项D不正确，答案选B。
3．用黄色的氯化铁溶液分别进行下列实验，有关解释或结论错误的是( ) 选项 实验 现象 解释或结论 A 加入FeCl 3固体 溶液变成红褐色 FeCl 3的水解程度变大B 加入等体积水 溶液颜色变浅 c (Fe 3＋)变小C 加入足量Fe 粉 溶液颜色变浅绿色 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋D 将FeCl 3溶液微热溶液变成红褐色水解反应的ΔH >0解析：选A 在FeCl 3溶液中加入FeCl 3固体，溶液变成红褐色，原因是水解生成的Fe(OH)3增多，但FeCl 3的水解程度没有增大。
近年高考化学总复习第3章金属及其重要化合物章末综合检测新人教版(2021年整理)
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第3章金属及其重要化合物章末综合检测(三)（时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分,共50分）1．下列说法不正确的是( ）A．Na2O2能与CO2反应,可用作呼吸面具的供氧剂B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂D．SiO2有导电性,可用于制备光导纤维解析：选D。
Na2O2能与CO2反应生成氧气，常用作供氧剂，故A正确;Al2O3熔点高,硬度大，可用于制作耐高温仪器,故B正确；明矾含有Al3＋，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故C正确；SiO2不具有导电性，故D错误。
2．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3,铜粉溶解的是( ）A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述物质中任意一种解析：选D。
Cu与Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe2O3与稀H2SO4反应生成Fe3＋，故①②能使铜粉溶解。
H＋、NO错误!具有强氧化性，能使铜粉溶解，故③④也能使铜粉溶解。
3．在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按如图箭头方向实现一步转化（不含电解），该金属元素可能是( ）①Fe ②Cu③Al④NaA．①②B．②④C．①③D．③④答案：A4．（2018·福州模拟）一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙是（）乙错误!错误!错误!错误!A．HCl B．FeCl2C．KOH D．NaHCO3解析：选D。
高考化学总复习 第3章 金属及其化合物教师用书 新人教版(2021年最新整理)
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第三章金属及其化合物考点一钠的性质与应用一、5个关键字记牢钠的物理性质1．软—-质软,硬度小.2．亮—-银白色，有金属光泽。
3．轻——ρ(H2O）>ρ(Na)〉ρ（煤油)。
4．低——熔点低，低于100 ℃.5．导——可导电、导热。
［注意］（1)钠的质地柔软，可以用小刀切割.(2）钠通常保存在煤油中。
二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性1．钠与非金属单质反应(1)与O2反应常温加热现象钠的表面变暗先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体化学方程式4Na＋O2错误!2Na2O2Na＋O2错误! Na2O2转移电子 1 mol Na参加反应时转移1 mol电子(2)与Cl2反应的化学方程式：2Na＋Cl2错误!2NaCl。
(3）与S反应的化学方程式:2Na＋S错误!Na2S。
［思考1] 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？提示:碳酸钠；转化过程为银白色金属钠错误!表面变暗（生成Na错误!O) 错误!错误!错误!错误!错误!白色块状物质(生成Na错误!CO错误!·10H错误!O）错误!白色粉末状物质（生成Na错误!CO错误!) 2．钠与水、盐溶液的反应（1）钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
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跟踪检测（十）铁及其化合物1．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋B．苹果汁中含有Cu2＋C．苹果汁中含有OH－D．苹果汁中含有Fe3＋解析：选A A项，苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋，使得现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，正确；B项，Cu2＋显蓝色，错误；C项，OH－无色，错误；D项，Fe3＋本身是棕黄色，错误。
2．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( )A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋>Fe2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O解析：选A pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO－3、H＋不能大量共存，B项不正确；C项应为0.3 mol，不正确；D项电荷和电子得失不守恒，不正确。
3．(2017·柳州模拟)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是( )A．酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B．为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用C．通氯气的目的是氧化Fe2＋D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热解析：选A 若用过量硝酸酸溶，则会引入NO－3，A项说法错误；SO2是一种污染气体，必须回收利用，B项说法正确；通入Cl2的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，C项说法正确；为了防止Fe3＋水解，由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3时需要在HCl的气流中加热，D项说法正确。
4．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最好选用( )A．KMnO4溶液 B．H2O2溶液C．氯水 D．HNO3溶液解析：选B A、C、D三项中的氧化剂虽均能使Fe2＋氧化为Fe3＋，但同时会引入新的杂质，故此三项不符合题意；H2O2具有氧化性，能氧化Fe2＋为Fe3＋，还原产物为水，不引入新杂质，B项符合题意。
5．关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是( )解析：选C 蒸发FeCl3溶液可促进Fe3＋水解，由于HCl易挥发，最后得到Fe(OH)3，A 错误；加入少量Fe粉时，不会有H2产生且Fe应先和Fe3＋反应，再和Cu2＋反应，B错误；Fe3＋与HCO－3发生相互促进的水解反应，有CO2和Fe(OH)3沉淀生成，D错误。
6．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出解析：选B 若无固体剩余，说明铜全部以Cu2＋形式存在，加入的铁粉完全反应，溶液中一定含有Fe2＋，可能含有Fe3＋，A错误；若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定含有Fe2＋，B正确；若溶液中有Cu2＋，有可能加入铁粉的量少，只有部分Cu2＋与Fe反应，所以可能有固体析出，C错误；当加入的铁粉较少时，只发生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋时，不会有铜析出，D错误。
7．(2017·武汉调研)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。
下列说法错误的是( )A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO解析：选D 硫酸亚铁变质后有Fe3＋生成，Fe3＋遇硫氰化钾变红色，A正确；Fe2＋与CO2－3反应生成FeCO3沉淀，促进了HCO－3的电离，溶液中的HCO－3又与生成的H＋反应生成CO2和H2O，B正确；FeCO3在空气中高温加热时，＋2价铁会被O2氧化，故得不到纯净的FeO，D错误。
8．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。
A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。
反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。
下列有关说法不正确的是( )A．①中所加试剂可能是氯气B．③中需要加具有氧化性的试剂C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现解析：选C 根据转化关系可确定A为变价金属，应为Fe，反应①加入氯气能实现，B 为FeCl3，C为FeCl2，A项正确；反应③中铁元素由＋2价升高到＋3价，需要加具有氧化性的试剂，B项正确；过量的Fe与稀HNO3反应时，生成Fe(NO3)2，C项错误；Fe3＋能将I－氧化成I2，自身被还原成Fe2＋，D项正确。
9．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )2334＋与Fe发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显红色，错误；C项中NO－＋3＋H 具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈红色，不能证明样品是否变质，错误；D项中若原溶液中不存在Fe2＋存在Fe3＋，也有此现象，错误。
10．某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是( )A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显＋2或者＋3价解析：选D 甲与酸化的硝酸银溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，丙与KSCN溶液反应呈红色，则丙中一定含有Fe3＋，则甲中含有Fe2＋或Fe3＋。
如果甲中含有S2－，硫化亚铁不溶于水，S2－与Fe3＋发生氧化还原反应而不能共存，故A错误；AgCl是白色沉淀，乙不可能是AgCl，故B错误；甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故C错误、D正确。
11．有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。
已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是____________________________________________(填化学式)。
(2)反应Ⅰ的反应类型属于______________(填字母)。
a．分解反应b．复分解反应c．置换反应d．化合反应e．氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是___________________________________________________________________________________________________________。
(4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是________________________________，反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是____________________________________________________。
解析：(1)X能使品红溶液褪色说明X中含有SO2，但SO2与氯化钡溶液不反应，所以X 中还有SO3。
(2)反应Ⅰ为FeSO4受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3，既是分解反应又是氧化还原反应。
(3)溶液2为Fe2(SO4)3溶液，用KSCN溶液检验Fe3＋，具体方法为取少量溶液2于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红。
(4)反应Ⅰ得到16 g Fe2O3，由得失电子守恒得生成0.1 mol SO2，所以生成SO3也为0.1mol ，则反应Ⅰ的化学方程式是2FeSO 4=====△Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑。
0.1 mol SO 3与0.2 mol NaOH 完全反应，0.1 mol SO 2与0.2 mol NaOH 恰好完全反应生成Na 2SO 3，溶液1中含有Na 2SO 3和Na 2SO 4，反应Ⅳ的离子方程式为2Fe 3＋＋SO 2－3＋H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋2H ＋。
答案：(1)SO 2、SO 3 (2)a 、e(3)取少量溶液2于试管中，加入几滴KSCN 溶液，溶液变红色 (4)2FeSO 4=====△Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑ 2Fe 3＋＋SO 2－3＋H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋2H ＋12．某同学为了验证Fe 3＋是否能将H 2SO 3氧化成SO 2－4，用50 mL 0.1 mol·L －1FeCl 3溶液吸收制取SO 2气体的尾气后，进行以下实验：(1)检验吸收液中的SO 2－4操作为_________________________________________ ________________________________________________________________________，证明Fe 3＋能够把H 2SO 3氧化成SO 2－4。
(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl 3＋SO 2＋________===________＋H 2SO 4＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。
(3)吸收液中除了含有H ＋、Cl －、SO 2－4以外，对其他成分(Fe 3＋、Fe 2＋、H 2SO 3)的可能组合进行探究：①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe 2＋； 假设2：溶液中存在Fe 3＋、Fe 2＋；假设3：溶液中存在_________________________________________。
②设计方案，进行实验，验证假设。
请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L －1KMnO 4溶液、0.1 mol·L －1KSCN 溶液、品红稀溶液。
解析：(1)检验SO 2－4常用稀盐酸和BaCl 2溶液。
(2)SO 2被氧化成了H 2SO 4，则FeCl 3被还原成FeCl 2。
(3)对于溶液中三种微粒可能存在情况如下：假设1，若Fe 3＋与H 2SO 3正好反应则只存在Fe 2＋；假设2，若Fe 3＋过量则存在Fe 3＋与Fe 2＋；假设3，若Fe 3＋不足，则存在Fe 2＋与H 2SO 3；三种假设的不同之处在于假设2中含有Fe 3＋，假设3中含有H 2SO 3，据此，可设计实验方案进行探究。