2018届江苏省南通市高三第三次调研测试化学试题及答案 精品
2018年5月2018届高三第三次全国大联考(江苏卷)化学卷(考试版)
绝密★启用前|试题命制中心2018年第三次全国大联考【江苏卷】化学（考试时间：100分钟试卷满分：120分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Pd 106选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．习总书记多次提出“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不．符合这一思想的是A．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”B．推广工业废液的无害化排放，将工业废液直接排入海洋，以减少河道污染C．推广干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染D．推广催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关化学用语表示正确的是A ．氯化钠的电子式：B．二氧化碳的结构式：O—C—OC．S2−的结构示意图：D．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚B．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂C．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br−D．过氧化钠固体呈淡黄色，可用来作供氧剂4．下列各装置能够达到相应实验目的的是装置1 装置 2 装置3 装置4A．用装置1制取Cl2B．用装置2可用于实验室制取乙酸乙酯C．用装置3将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾D．用装置4制取无水MgCl25．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是短周期中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数比次外层电子数少2个。
2018年高考化学三模试卷含解析
2018年江苏省南京市高考化学三模试卷一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）1．2018年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．回收地沟油，制备生物柴油C．焚烧废旧塑料，防止白色污染D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H53．下列说法正确的是（）A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al Al2O3NaAlO2；途径b：Al NaAlO24．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（）A．原子半径：Si＞Mg B．氢元素不存在同位素C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（R2﹣）＞r（X+）＞r（Y2﹣）B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣C．0.1mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、I﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣7．下列有关实验装置正确的是（）A．用图1装置制取少量乙酸乙酯B．用图2装置分离苯和溴苯C．用图3装置制取并收集乙炔气体D．用图4装置测定中和热8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）A．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO39．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBrB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，锂离子向阴极移动B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═LiC．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液11．下列有关说法正确的是（）A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色14．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+）B．0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C．已知K w（HF）＞K w（CH3COOH），pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液和0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c（H+）+2c （CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+3c（OH﹣）15．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）．已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（）A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低C．平衡常数：K M＜K ND．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点乙烯的体积分数为15.4%二、解答题（共5小题，满分68分）16．利用生产硼砂的废渣﹣硼镁泥（主要成分为MgCO3、SiO2，还有少量Fe2O3、MnO、CaO等）为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3•Mg（OH）2•2H2O]的工业流程如下：（1）写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的化学方程式．酸溶时硫酸稍过量（pH约为2），目的是．（2）滤渣2的主要成分有MnO2和，写出生成MnO2的离子方程式．（3）“合成”时需通蒸气至80℃，边加热边搅拌，温度控制在80℃的原因是，写出该步发生的化学反应方程式．17．化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为，由D→E的反应类型是．（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式．Ⅰ．属于芳香族化合物Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应，生成6molAgⅢ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）根据已有知识并结合题目所给信息，写出以（）为原料制备化合物E （）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．过氧乙酸（CH3COOOH）用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸．控制反应温度为25℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液．（1）制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为：．（2）过氧乙酸含量测定．准确称取0.5000g过氧乙酸样液，定容于100mL容量瓶中．取5.00mL 上述溶液与100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L﹣1H2SO4溶液，用0.01mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色（以除去过氧乙酸试样中剩余H2O2），随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01000mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．已知：CH3COOOH+2I﹣+2H+═I2+CH3COOH+H2O2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用离子方程式表示）：．②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（请给出计算过程）．③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是（不考虑实验操作产生的误差）．19．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O3•5H2O，已知Na2S2O3•5H2O具有下列性质：①无色晶体，易溶于水，难溶于酒精；②在33℃以上的干燥空气中风化；③在酸性溶液中发生反应：S2O32﹣+2H+═H2O+SO2↑+S↓（1）分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生“结块”现象的原因是，装置B的作用是．（2）如直接加水溶解Na2S溶液中易出现浑浊且有H2S逸出，原因是．（3）装置C中反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为，该反应的最佳温度为35℃，实验中可采取的措施是．（4）由于副反应的存在，产品中常含有Na2SO4等杂质．①检验Na2S2O3•5H2O粗产品中是否含有Na2SO4的方法为：取少量粗产品溶于足量稀盐酸，；②如粗产品含少量Na2SO4杂质，则提纯产品的实验方案为．（相关物质的溶解度曲线如图2所示．实验中可供选择的试剂：BaCl2溶液，无水乙醇，蒸馏水）20．氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：反应①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）△H1=akJ•mol﹣1反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ•mol﹣1反应③：2NHCl2（aq）+H2O（I）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ•mol﹣1（1）2NH3（aq）+HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=．（2）已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气．在其他条件一般的情况下，改变（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶液中+1价氯元素的含量）影响如图1所示．a点之前溶液中发生的主要反应为．A．反应①B．反应①②C．反应①②③反应中氨氮去除效果最佳的值约为．（3）溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图2所示）．在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是．（4）用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高．反应装置如图3所示，b为电极极，电解时阴极的电极反应式为．（5）氯化磷酸三钠（Na2PO4•0.25NaClO•12H2O）可用于减小水的硬度，相关原理可用下列离子方程式表示：3CaSO4（s）+2PO43﹣（aq）⇌Ca3（PO4）2（s）+3SO42﹣（aq），该反应的平衡常数K=．[已知K sp[Ca3（PO4）2]=2.0×10﹣29，K sp（CaSO4）=9.1×10﹣6]．【物质结构与性质】21．三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe（C2O4）3]+3KCl（1）FeCl3中铁离子基态核外电子排布式：．（2）上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是（填元素符号）．（3）K3[Fe（C2O4）3]中化学键的类型有．（4）草酸（H2C2O4）中C原子的杂化类型为，1mol草酸（H2C2O4）中含有σ键的数目为．（5）与C2O42﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．2018年江苏省南京市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）1．2018年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．回收地沟油，制备生物柴油C．焚烧废旧塑料，防止白色污染D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．农作物秸秆主要成分是纤维素属于多糖，多糖水解可以得到单糖；B．回收地沟油，制备生物柴油，提高资源利用效益；C．白色污染就是一次性难降解的塑料包，灼烧后会导致大气污染；D．化石燃料的燃烧，增大空气中PM2.5的含量．【解答】解：A．农作物秸秆主要成分是纤维素，纤维素水解可以得到葡萄糖，葡萄糖发酵可以制乙醇，提高资源利用效益，故A正确；B．回收地沟油，制备生物柴油，有利于节约资源，提高资源利用效益，故B正确；C．焚烧废旧塑料，会导致大气污染，故C错误；D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量，转变发展方式﹣提高资源利用效益，故D正确，故选C．2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．氧原子的电荷守恒=核外电子总数=8，最外层含有6个电子；C．过氧化氢为共价化合物，分子中含有1个O﹣O键和2个O﹣H键；D．乙酸甲酯为乙酸和甲醇反应生成的酯．【解答】解：A．质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子正确的表示方法为：188O，故A错误；B．为氧离子结构示意图，氧原子的最外层含有6个电子，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；C．过氧化氢为共价化合物，其电子式为，故C正确；D．HCOOC2H5为甲酸乙酯，乙酸甲酯正确的结构简式为：CH3COOCH3，故D错误；故选C．3．下列说法正确的是（）A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al Al2O3NaAlO2；途径b：Al NaAlO2【考点】铝的化学性质；物理变化与化学变化的区别与联系；阿伏加德罗常数；蔗糖、麦芽糖简介．【分析】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；C．氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解；D．根据途径a、b的反应方程式中铝粉与NaOH的关系解答．【解答】解：A．蔗糖在一定条件下发生水解反应：C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），故A错误；B．石油的裂解、裂化及煤的干馏都有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．氯化铝在溶液中，铝离子水解，所以1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目小于6.02×1023，故C错误；D．途径a：4Al+3O22Al2O3，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，2mol铝需2mol氢氧化钠，途径b：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，2mol铝需2mol氢氧化钠，途径a与途径b消耗的NaOH一样多，故D错误．故选B．4．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（）A．原子半径：Si＞Mg B．氢元素不存在同位素C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同周期从左到右原子半径减小；B、氢元素存在三种同位素；C、有气体生成；D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定．【解答】解：A、同周期从左到右原子半径减小，所以原子半径：Si＜Mg，故A错误；B、氢元素存在三种同位素，故B错误；C、有气体生成，所以该反应熵增，故C正确；D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定，故D错误；故选C．5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（R2﹣）＞r（X+）＞r（Y2﹣）B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L 层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题．【解答】解：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，硫离子三个电子层，钠离子和氧负离子的电子层结构相同，钠的核电荷数多，所以r（R2﹣）＞r（Y2﹣）＞r（X+），故A错误；B．R是S元素，W是C元素，Z为Si元素，元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故B正确；C．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两者都是离子化合物，Y与W形成的化合物CO、CO2，两者都是共价化合物，所以化学键的类型不完全相同，故C错误；D．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误．故选B．6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣C．0.1mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、I﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；B．氯化铵与氢氧根离子反应，钡离子与碳酸根离子反应；C．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子、碘离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应．【解答】解：A．能使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ba2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钡沉淀，OH﹣、NH4Cl之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe（NO3）2在溶液中电离出亚铁离子和硝酸根离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化Fe2+、I﹣，在溶液不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D 错误；故选A．7．下列有关实验装置正确的是（）A．用图1装置制取少量乙酸乙酯B．用图2装置分离苯和溴苯C．用图3装置制取并收集乙炔气体D．用图4装置测定中和热【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下；B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度；C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集；D．测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体．【解答】解：A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下，否则易产生倒吸，故A错误；B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度，苯和溴苯互溶，应该采用蒸馏方法分离提纯，故B正确；C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，所以集气瓶应该倒置，故C错误；D．测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体，该实验缺少玻璃搅拌棒，故D错误；故选B．8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）A．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO3【考点】镁、铝的重要化合物；含氮物质的综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．【分析】A．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁；B．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁；D．氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应．【解答】解：A．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，铁在纯净氧气中点燃不能一步生成氧化铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，故A错误；B．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠，能一步实现，故B正确；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁，不能一步实现各步转化，故C错误；D．氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应，不能生成硝酸，应是氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气水中全部转化为硝酸，故D错误；故选B．9．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBrB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．溴化氢为强酸，应拆成离子形式；B．二氧化碳过量，反应生成次氯酸和碳酸氢钙；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性则消耗的硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为2：1；D．不符合反应客观事实，三价铁离子能够氧化碘离子．【解答】解：A．SO2通入溴水中，离子方程式：SO2+2H2O+Br2═4H++SO42﹣+2Br﹣，故A 错误；B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故B 正确；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故D错误；故选：B．10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，锂离子向阴极移动B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═LiC．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液【考点】化学电源新型电池．【分析】A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极；B、充电时阴极上发生得电子的还原反应；C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应；D、金属锂可以和水之间发生反应，据此回答．【解答】解：A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极，即锂离子向阴极移动，故A正确；B、充电时阴极上发生得电子的还原反应，即Li++e﹣═Li，故B正确；C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故C 正确；D、金属锂可以和水之间发生反应，所以负极区的有机电解液可以换成水性电解液，故D错误．故选D．11．下列有关说法正确的是（）A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b【考点】氧化还原反应；金属的电化学腐蚀与防护；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．Na2O2与足量水反应转移电子数依据化学方程式计算得到，1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol；B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀；C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大；D．加水稀释促进醋酸电离．【解答】解：A．Na2O2与足量水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，则1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol，即转移的电子数约为2×6.02×1023，故A错误；B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀，Cu作正极被保护，所以铜不易被氧化，故B 错误；C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大，MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS），故C正确；D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液，加水稀释促进醋酸电离，所以0.01mol•L﹣1醋酸溶液中氢离子浓度大于0.1mol•L﹣1醋酸溶液中氢离子浓度的，则a+1＞b，故D错误．故选C．12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应；B．氯化铁能和酚发生显色反应；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质；D．醛基能发生银镜反应．【解答】解：A．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应，甲中不含酚羟基、羧基、卤原子或酯基，所以不能和NaOH溶液反应，故A错误；B．氯化铁能和酚发生显色反应，甲不含酚羟基而丙含有酚羟基，则丙能发生显色反应，而甲不能发生显色反应，所以可以用氯化铁溶液鉴别甲、丙，故B正确；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质，羧基能和乙醇、碳酸氢钠反应，故C正确；D．醛基能发生银镜反应，乙含有醛基，能发生银镜反应，丙不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误；故选BC．13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下；B．苯酚和溴发生取代反应生成溴苯，溴苯、苯和溴能互溶；C．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．因为该反应中双氧水的量较少，混合溶液中NaOH过量，混合溶液呈碱性．【解答】解：A．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下，该实验中NaOH 不足导致NaOH和硫酸铜混合溶液不是碱性，所以实验不成功，故A错误；B．苯酚和溴发生取代反应生成溴苯，溴苯、苯和溴能互溶，应该用NaOH和苯酚反应生成可溶性的苯酚钠，然后分液除去苯中的苯酚，故B错误；C．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据实验现象知，氯气氧化碘离子生成碘，氧化剂是氯气、碘是氧化产物，则氧化性：Cl2＞I2，故C正确；D．因为该反应中双氧水的量较少，混合溶液中NaOH过量，混合溶液呈碱性，但溶液褪色，说明酚酞发生了反应，该实验应该体现双氧水的氧化性，故D错误；故选C．14．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+）B．0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C．已知K w（HF）＞K w（CH3COOH），pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液和0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c（H+）+2c （CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+3c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．溶液呈中性时，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32﹣），由于钠离子浓度大于亚硫酸根离子，则c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+）；B．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性；C．根据HF和CH3COOH的电离平衡常数判断二者酸性强弱，酸性越强，对应的酸根离子的水解程度越强，据此判断pH相同时NaF与CH3COOK两溶液中离子浓度大小；D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液和0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合，根据电荷守恒和物料守恒综合计算．【解答】解：A．向0.1mol•L的NaHSO3中通入氨气至溶液呈中性时，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32﹣），由于钠离子浓度大于亚硫酸根离子，则c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+），所以溶液中c（H+）、c（OH﹣）、c（SO32﹣）、c（Na+）、。
2018届高三化学南通三模试卷评分细则
2018届高三第三次调研测试化学评分细则单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意。
1．B 2．A 3．D 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B 9．A 10．C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一．．．个或两个．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．A 12．CD 13．B 14．BD 15．AD非选择题16．⑴促进Li2CO3的转化、加快Li2CO3反应的速率回答增大二氧化碳溶解度得1分。
⑵①LiHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3＋LiOH＋H2O沉淀符号不做要求，配平错误暂扣1分，多写、漏写物质或化学式书写错误不得分。
②所得滤液LiOH浓度太低，不利于后期的浓缩结晶要从操作的角度作答，只回答“LiOH浓度低”不得分，回答到不利于浓缩结晶即可。
⑶①Li2CO3高温分解生成Li2O书写Li2CO3分解的化学方程式也得分。
②锂化刚玉坩埚（有错别字不得分）20LiOH·H2O＋4Fe＋3O2灼烧4Li5FeO4＋30H2O化学方程式未配平、未标注条件暂扣1分。
反应条件书写“高温或加热”不扣分(每空2分，共12分) 17．⑴碳碳双键硝基（每空1分）一定要写碳碳双键，只写双键或写“C=C双键”不得分，只写苯环不得分。
⑵CD 漏选扣1分，错选不得分（2分）⑶CHO CHO N(CH 3)2Br或N(CH 3)2Br CHOCHO （3分）合理同分异构体答案均给分，如甲基与醛基位置互换，将两个醛基与氮原子相连，两个甲基写在苯环上。
⑷N O NCH 3CH 3H （3分）（写成正确的结构式、结构简式键线式均得分）⑸CH 2OHCH CHNO CH CH2NO 2Br CH 3NO 23CHCH 22Br HBr K 2CO 3N NH H（5分）此小题评分细则：每正确得到1个关键生成物得1分，正确得到5个关键物得5分；合成到哪一步的关键物错误，则后续反应不再看，分值累计到此步骤为止；若写出关键物正确但反应条件错误视作反应中止，则此步反应及后续反应均不得分。
2018届高三调研考试理综化学试题及答案
秘密★启用前2018届高三年级调研考试试题理 科 综 合考试时间：2018年1月24日9:00—11:30可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56选择题 共21小题，共126分一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与社会、生产、生活紧密相关。
下列说法正确的是 A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B. 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C. 日常生活中可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现8. 宋代《开宝本草》中记载了KNO 3的提纯方法 “…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是 A. 蒸馏 B . 蒸发 C . 结晶 D . 溶解9. 有机物M 、N 、Q 的转化关系如下图所示，下列说法正确的是A. M 的名称是3－甲基－丁烷 B . Q 能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型为取代反应 C. Q 的所有碳原子一定共面 D. N 的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身) 10. 已知：2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(B 、C 、D 中的试剂是足量的)。
下列说法中正确的是A. 乙、丙、丁中依次盛装Ba(NO 3)2溶液、品红溶液、NaOH 溶液B. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K 1和K 2，缓缓通入N 2C. 若乙中盛装BaCl 2溶液，可检验产物SO 2D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN ，溶液变红色11. 空间站为了循环利用人体呼出的CO 2并提供O 2，科学家设计如下装置实现了“太阳能－电能－化学能”转化，总反应式为2CO 2＝2CO+O 2。
下列说法正确的是A. 该装置中Y 电极为阴极B. 离子交换膜为阳离子交换膜C. 人体呼出的气体参与X 电极的反应：CO 2+2e －+H 2O ＝CO+2OH －D. 反应过程中，Y 电极附近电解质溶液的碱性增强12. 不同周期的前20号元素A 、B 、C 、D ，其原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为14，A 和B 可以形成两种常见液态化合物。
5月2018届高三第三次全国大联考(江苏卷)化学卷(全解全析)
化学 第1页（共9页）原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12018年第三次全国大联考【江苏卷】化学·全解全析1．B 【解析】推广使用可降解塑料及布质购物袋，可以减少聚氯乙烯、聚乙烯材料的使用，能减少“白色污染”，A 符合；工业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害，B 不符合；低汞、无汞干电池对环境和人体健康没有明显危害，减少环境污染，C 符合；光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，D 符合。
2．D 【解析】氯化钠的电子式为，A 错误；二氧化碳的结构式为O=C=O，B 错误；S 2−的结构示意图为，C 错误；质子数为53、中子数为78的碘原子，质量数为131，表示正确，D 正确。
4．D 【解析】装置1应该使用分液漏斗，A 错误；装置2应该使用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，B 错误；蒸发时当有大量晶体析出时可停止加热，利用余热蒸干，防止温度过高而导致固体分解，C 错误；氯化镁水解生成氢氧化镁和HCl ，HCl 能够抑制镁离子的水解，所以在HCl 气流中加热氯化镁晶体制取无水MgCl 2，D 正确。
5．D 【解析】X 是短周期中原子半径最小的元素，为氢元素；Y 的最高正价与最低负价的代数和为0，且原子序数比较小，为碳元素；Z 是地壳中含量最高的金属元素，为铝元素；W 原子最外层电子数比次外层电子数少2个，为硫元素；则R 为氯元素。
原子半径：r (Al)＞r (S)＞r (Cl)＞r (C)，A 错误；C 、H 两种元素组成化合物为有机物，数量很多，B 错误；S 的简单气态氢化物(H 2S)的热稳定性比Cl 的(HCl)弱，C 错误；Z 、R 的最高价氧化物对应的水化物分别为 Al(OH)3和HClO 4，能发生反应，D 正确。
学科~网 6．A 【解析】KClO 3溶液与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化钾、氯气和水，离子方程式书写正确，A 正确；稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO 而不是H 2，B 错误；一水合氨为弱碱，不能拆分，C 错误；NH 4HCO 3溶液与足量NaOH 溶液共热的离子方程式应为+4NH +2OH −+3HCO -23CO -+NH 3↑+2H 2O ，D。
江苏省南通市2018年高三第三次调研测试化学试题(解析版)
江苏省南通市2018届高三第三次调研测试化学试题1. 党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该．．．提倡的是A. 推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源B. 工业污水远海排放，降低对生活环境的影响C. 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D. 发展生态农业，减少农药对自然的伤害【答案】B【解析】A、垃圾分类，有利于资源的再次回收和利用，故A正确；B．工业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害，故B错误；C、研发新能源汽车，能减少固体颗粒排放，能减少PM2.5污染，故C正确；D．减少农药的使用，可以减少通过食物链将有毒物质转移到人体的机会，减少农药对环境的影响，故D正确；故选B。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A. S2-结构示意图：B. HClO的电子式：C. 丙醛的结构简式：CH3CH2COHD. 中子数为10的氟原子：109F【答案】A【解析】A．为硫原子结构示意图，S2-的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，故A正确；B．次氯酸中含有1个氧氯键和1个氢氧键，不存在氢氯键，次氯酸正确的电子式为：，故B错误；C. 醛基为—CHO，丙醛的结构简式：CH3CH2CHO，故C错误；D. 氟原子的质子数为9，中子数为10，该原子可以表示为：199F，故D错误；故选A。
点睛：本题考查了化学用语的正误判断。
在常见化学用语——电子式中要注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法，如本题中的B，另外有机官能团的书写要注意原子的连接顺序，如-NO2也可以形成O2N-等。
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 铝具有延展性，可用于冶炼金属B. 木炭具有还原性，可用于冰箱除异味C. 过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧D. 碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污【答案】D【解析】A. 铝用于冶炼金属是利用铝具有还原性，与延展性无关，故A错误；B．木炭用于冰箱和居室除臭剂与吸附性有关，与木炭的还原性无关，故B错误；C．过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，与其颜色无关，故C错误；D．Na2CO3溶液水解显碱性，可促进油污的水解，则可用于洗涤油污，故D正确；故选D。
高中化学离子方程式试题.docx
离子方程式1．（ 2018 届天津市河西区高三第三次模拟考试）下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式A3+-、 Cl-NaOH 溶液3++ 3OH-=Fe(OH) 3↓Fe、 I FeB K +、 ClO -、 SO42-盐酸H+ +ClO - =HClOC K +、 OH -、 Cl -过量 SO2SO2+ OH -=HSO 3-DH+、 Fe2+、 SO42-3 2 溶液SO42-+ Ba 2+ =BaSO4↓Ba(NO )2．（ 2018 届江苏省盐城市高三第三次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. MnO 2与浓盐酸混合加热：MnO 2+4H ++4Cl -MnCl 2+Cl 2↑O+2H--B. NaAlO 2溶液中通入过量 CO2： AlO 2 +CO 2+2H 2O=Al(OH) 3↓+HCO3C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H 2O2：Fe2++H 2O2+2H +=Fe3++2H 2OD. Ca(HCO 3)2溶液中加入过量氨水： Ca2+-↓ +H++HCO 3 +NH 3·H2O=CaCO 32O+NH 43．（ 2018 届江苏省苏锡常镇四市高三调研）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气通入水中+--: Cl 2+H 2O2H +Cl +ClOB. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液 :2C6H5OH+CO 32- =2C6H 5O-+H 2O+CO 2↑C. 向偏铝酸钠溶液中加入--2-NaHCO 3溶液 : AlO 2+HCO 3 +H 2O=Al(OH) 3↓ +CO3D. 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH 溶液共热 : NH 4+ +OH -NH 3↑ +H2O4．（ 2018 届江苏省南通市高三第三次调研测试）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 电解熔融NaCl ： 2Cl－＋2H 2O2OH －＋ Cl 2↑＋ H 2↑B.用氨水溶解 AgCl 沉淀： Ag +＋ 2NH 3·H 2O＝ [Ag(NH 3 )2] +＋ 2H 2OC.Na2CO3溶液吸收溴蒸气： 3CO32－＋ Br 2＝Br －＋ BrO 3－＋ 3CO2D.金属钠与水反应： 2Na＋ 2H 2O＝ 2Na+＋ 2OH －＋ H2↑5．（江苏省南京市2018 届高三第三次模拟考试）常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是3+2+--A. 澄清透明的溶液中： Fe ,Ba、 NO 3、 ClB. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、 NH 4+、 C1-、 SO42-C. c(Al 3+)=0.1mol/L的溶液中 :K +、 Mg 2+、 SO42-、 AlO 2-D. 由水电商产生的c(H + )=10-13mol/L 的溶被中 :K +、 Na+、CH 3COO -、 NO 3-6．（ 2018 届江苏省南京市高三第三次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中制备3++ Fe(OH) 3胶体： Fe +3H2O=Fe(OH) 3↓+3HB. 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al3++6NH 3·H 2O=2Al(OH)↓ +6NH+34C. 向 Na ClO 溶液中通入过量的 SO2： SO2+ClO -+H 2O=HSO 3- +HClOD. 向 (NH 4)2Fe(SO4 )2溶液中滴加过量2+-NaOH 溶液： Fe +2OH =Fe(OH) 2↓7．（ 2018 届山东省泰安市高三第二次模拟考试）下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A. 用肥皂 (主要成份C17H 35COONa) 水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H 35COO -+Ca2+===(C 17H35COO)2Ca↓B.将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4 +8H +=2Fe3++Fe2++4H 2OC.常温下，在=0.1 的溶液中： Na+、 K +、 SO42-、 HCO 3-能大量共存D.在 NaC1O 溶液中： SO32-、 OH -、 C1-、 K +能大量共存8．（ 2018 届江苏省泰州中学高三下学期学业水平测试模拟三）下列反应的离子方程式书写正确的是A. 过量 SO2通入氢氧化钙溶液中：﹣﹣OH+SO 2═ HSO3+2+B.碳酸钙与足量醋酸反应： CaCO3+2H ═ Ca +H 2O+CO 2↑C.氯化铝溶液与过量氨水反应： Al 3++4NH 3?H2 O═ AlO2﹣ +4NH 4++2H 2O+3+D.铁与稀硫酸溶液反应： 2Fe+6H ═ 2Fe +3H 2↑9．（ 2018 届湖北省荆州中学高三 4 月月考）下列解释事实的方程式正确的是（）A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H 2O2NaOH + H 2↑ + Cl2↑B. 用 Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为 CaCO3： CO32- + Ca2+ ==== CaCO 3↓C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH 3 + 3Cl 2 === 6HCl + N 2D. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu + 8H + + 2NO 3-3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O10．（ 2018 届福建省厦门市双十中学高三第八次能力考试）工业碳酸钠 (纯度约为 98％)中含有 Mg 2＋2＋、、FeCl－和 SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法不正确的是．．．A.步骤①，通入热空气可加快溶解速率2+3+-↓ + Fe(OH)↓B. 步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg+ Fe+ 5OH == Mg(OH) 23C.步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3?H2O 中混有 Na2CO3?10H2O 等杂质D.步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯11．（ 2018 届湖南省衡阳市第八中学高三第三次质检）向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH) 2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。
2018年江苏省]高三年级期末调研考试化学试题 (2)
![2018年江苏省]高三年级期末调研考试化学试题 (2)](https://img.taocdn.com/s3/m/73a3de54bcd126fff7050ba7.png)
2018年江苏省高三年级期末调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 P－31 S－32 Cu－64 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高B．2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求C．世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg, 人们每天可摄取少于2 000 mg 的金属钠D．人体缺铁会得甲状腺肿大疾病2．设阿伏加德罗常数为 6.02×1023mol-1，则下列叙述正确的是（）A．1mol甲基中含有10N A个电子B．56g晶体硅中Si－Si的数目为4×6.02×1023个C．1L1mol／L的醋酸溶液中离子总数为2N AD．0.5mol Na2O2与足量的H2O反应，转移的电子数为6.02×1023个3．下列分析或结论正确的是（）A．纯水加热至较高温度，水的离子积变大，PH变小，呈中性B．通常不能用其气态氢化物稳定性的强弱作为判断两种元素非金属性强弱的依据C．氯气和二氧化硫均分别作漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果会明显增强D．为了检验乙醇中是否含有甲酸，可向其中加入一定量的银氨溶液共热，如果发现没有银镜产生，则证明其中无甲酸4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－5．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na （l ）＋KCl （l ） K （g ）＋NaCl （l ）；⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深A ．①②③B ．②⑥C ．①③④⑤D ．②⑤⑥6．钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。
江苏省泰州、扬州、南通、淮阴四市2018届高三化学三模
江苏省泰州、扬州、南通、淮阴四市2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（）A．面粉生产车间应严禁烟火B．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放C．天然气运输时应悬挂图所示的标志D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．次氯酸的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Na+、MnO4﹣、NO3﹣、Br﹣B．0.1 mol•L﹣1CaCl2溶液中：Mg2+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣C．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣4．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维5．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（）A．用装置甲验证HCl气体易溶于水B．用装置乙验证SO2具有漂白性C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体6．下列说法正确的是（）A．全氟丙烷（C3F8）与全氟甲烷（CF4）互为同系物B．石墨能导电，所以石墨属于电解质C．在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变D．干冰的气化、煤的气化均属于物理变化7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．0.3 mol FeBr2与0.4 mol Cl2在溶液中反应：8Cl2+6Fe2++10Br﹣=6Fe3++16Cl﹣+5Br2 C．Cu与稀HNO3反应：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+2H2OD．AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O8．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为Na，则戊可能是H2OB．若甲为C2H4，则戊可能是O2C．若甲为NO，则戊可能是H2OD．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、W在同一主族，Z+与Y3﹣具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（）A．粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3﹣）B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质10．某锂碘电池以LiI﹣Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2=2LiI+Pb．下列说法正确的是（）A．电子由b极经用电器流向a极B．I﹣由a极通过固体电解质传递到b极C．b极上的电极反应式为：PbI2﹣2e﹣=Pb+2I﹣D．b极质量减少1.27 g 时，a极转移的电子数约为6.02×1021二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）下列说法正确的是（）A．常温下，C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0B．25℃时，向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中加水稀释，逐渐增大C．Ba的金属活动性强于Mg，可以通过电解BaCl2溶液的方法获得金属钡D．对硫酸工业中的反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，采用500℃左右的高温主要是为了加快反应速率12．（4分）药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是（）A．化合物X中含有手性碳原子B．化合物Y的分子式为C6H12NO2C．1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应D．用溴水可鉴别化合物X和Z13．（4分）下列描述正确的是（）A．向浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe（OH）3胶体B．为除去Mg（OH）2固体中少量Ca（OH）2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后，再水洗、干燥C．向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液X中含有CO32﹣D．卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子14．（4分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．物质的量浓度相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+由大到小的顺序为：③＞②＞①B．0.1mol•L﹣1CH3COOH与0.05mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合（pH＜7）：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞cCH3COOH）＞c（H+）C．0.1 mol•L﹣1Na2CO3与0.05mol•L﹣1 NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．在0.1 mol•L﹣1NaHC2O4溶液（pH＜7）中：c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）=c（H+）+2c（H2C2O4）15．（4分）一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO （g）⇌N2（g）+2CO2（g）各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：下列说法正确的是（ ）A ．该反应的正反应为吸热反应B ．达到平衡时，乙中CO 2的体积分数比甲中的小C ．T 1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO 、0.40mol CO 、0.40mol N 2和0.40mol CO 2，则反应达到新平衡前v （正）＜v （逆）D ．T 2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N 2和0.12 mol CO 2，则达平衡时N 2的转化率大于40%三、非选择题（共80分）16．（12分）NiCl 2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl 2，继而生产Ni 2O3的工艺流程如图1：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH （开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol •L ﹣1计算）．（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③等．（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl﹣，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为．（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是．（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为．（5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L﹣1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示：①NH4Cl的浓度最好控制为．②当NH4Cl浓度大于15g•L﹣1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：．17．（15分）阿塞那平（Asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为．（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和反应（填写反应类型）．（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：．Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；Ⅱ．分子中所有碳原子一定处于同一平面；Ⅲ．能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢．（5）已知：（R为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH2CH2CH2Cl和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3CH2OH CH3COOCH2CH3．18．（12分）工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72﹣转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀．利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．（1）工业上处理100L Cr2O72﹣含量为108mg•L﹣1的含铬废水，至少需要L（标准状况）SO2．（2）已知：K sp[Cr（OH）3]=1×10﹣30．室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+（使其浓度小于1×10﹣6 mol•L﹣1），需调节溶液pH．（3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是．（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72﹣转化为Cr3+．化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后MnO4﹣被还原成Mn2+），消耗浓度为0.4000mol•L﹣1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）．19．（15分）实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净．步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反应的AgCl]．取出铝片，过滤并洗涤沉淀．步骤3：…（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是．（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该过程中发生反应的离子方程式：．（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银固体的实验方案：向所得灰白色混合物中，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）．（4）已知：Ag++SCN﹣=AgSCN↓（白色）．实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：①称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL．溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有．②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L﹣1 NH4SCN标准溶液滴定．滴定终点的实验现象为．③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为．20．（14分）锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为c kJ•mol﹣1，其余相关热化学方程式为：3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g）△H1=a kJ•mol﹣13Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=b kJ•mol﹣1则3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=kJ•mol﹣1（用含a、b、c的代数式表示）．（2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）．①2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=．②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有．（3）MnO2常用作催化剂．MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是，该反应的总反应方程式为．（4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：，电解过程中阴极附近的pH（选填“增大”、“减小”或“不变”）选做题本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．A．[物质结构与性质]21．（12分）短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z 的价电子数等于能层数．元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多．（1）元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为．（用元素符号表示）（2）T、X分别与氢组成的T2H2与H2X2分子中，T、X原子轨道的杂化类型分别是．（3）T与X可形成TX32﹣离子和TX2分子．①TX32﹣的空间构型为（用文字描述）．②N3﹣离子与TX2分子互为等电子体，则N3﹣的电子式为．（4）有同学推测，Z2X3的熔点比YX高，其原因是．（5）如图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图．①元素W基态原子的核外电子排布式为．②该合金中W与Z的原子个数比为．B.[实验化学]22．8﹣羟基喹啉（）是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：①如图1所示，在三口烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸．②加热至反应自动激烈进行．③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止．④向三口烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na2CO3溶液将pH调至7～8．⑤重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出．⑥将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品．（1）图1中冷却水应从口进（选填“A”或“B”）．（2）图2是水蒸气发生装置．第一次水蒸气蒸馏的目的是；当冷凝管出现堵塞时，图2中可观察到的现象是．（3）抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是．（4）步骤②中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是．（5）步骤④中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是．2016年江苏省泰州、扬州、南通、淮阴四市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（）A．面粉生产车间应严禁烟火B．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放C．天然气运输时应悬挂图所示的标志D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸；B．氯气有毒，能够污染空气；C．依据天然气易燃烧的性质；D．钠能与水剧烈反应生成氢气．【解答】解：A．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故A正确；B．氯气有毒，能够污染空气，氯气能够与氢氧化钠容易反应，被氢氧化钠吸收而减少环境污染，故B正确；C．天然气易燃烧，运输时应悬挂图所示的标志：，故C正确；D．钠能与水剧烈反应生成氢气，氢气为易燃气体，所以金属钠失火时不应立即用大量冷水扑灭，应该用沙土灭火，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了化学实验安全，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．次氯酸的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣【考点】电子式；原子结构示意图；电离方程式的书写．【分析】A．氯元素的核电荷数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37；B．次氯酸为共价化合物，其中O分别与H和Cl形成一对共价键；C．氮原子的核外电子总数为7，最外层电子为5；D．碳酸钠中碳酸氢根不能拆．【解答】解：A．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37，该氯原子可以表示为：1737Cl，故A正确；B．次氯酸中O分别与H和Cl形成一对共价键，且Cl应满足8个电子的稳定结构，正确的为，故B错误；C．氮原子的核电荷数为7，最外层电子为5，总共有2个电子层，正确为；故C 错误；D．碳酸氢钠中碳酸氢根不能拆，正确的NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了电子式、原子结构示意图、结构式、元素符号等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的表示方法及区别．3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Na+、MnO4﹣、NO3﹣、Br﹣B．0.1 mol•L﹣1CaCl2溶液中：Mg2+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣C．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．MnO4﹣为紫色；B．离子之间结合生成沉淀；C．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，显碱性；D．水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．Ca2+分别与CO32﹣、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．Al2O3的熔点高，可作耐火材料；B．浓硫酸具有吸水性，能够做干燥剂；C．氢氧化铝能够与酸反应，可以治疗胃酸；D．二氧化硅具有良好的光学性质，可以制造光导纤维．【解答】解：A．Al2O3的熔点高，可作耐火材料，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，故B错误；C．胃酸中含有的是盐酸，由于氢氧化铝与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故C错误；D．SiO2制光导纤维，利用的是其良好的光学性质，不是利用其能与HF反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见物质组成、结构与性质的关系，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（）A．用装置甲验证HCl气体易溶于水B．用装置乙验证SO2具有漂白性C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大；B．生成的二氧化硫与溴水或高锰酸钾均发生氧化还原反应；C．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，瓶内压强减小；D．NH4Cl分解生成氨气、HCl，氨气可使酚酞试纸变蓝，HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，五氧化二磷、碱石灰均可除杂．【解答】解：A．HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大，则装置甲可验证HCl气体易溶于水，故A正确；B．生成的二氧化硫与溴水或高锰酸钾均发生氧化还原反应，可验证其还原性，与漂白无关，故B错误；C．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，瓶内压强减小，则装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，故C正确；D．NH4Cl分解生成氨气、HCl，氨气可使酚酞试纸变蓝，HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，五氧化二磷、碱石灰均可除杂，则装置丁可检验NH4Cl分解产生的气体，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．6．下列说法正确的是（）A．全氟丙烷（C3F8）与全氟甲烷（CF4）互为同系物B．石墨能导电，所以石墨属于电解质C．在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变D．干冰的气化、煤的气化均属于物理变化【考点】芳香烃、烃基和同系物；物理变化与化学变化的区别与联系；电解质与非电解质．【分析】A．根据结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物，多用于有机化合物；B．电解质是化合物；C．原子是化学变化中的最小微粒，化学反应中，原子的种类和数目均不变；D．有新物质生成的变化属于化学变化．【解答】解：A．全氟丙烷与全氟甲烷中官能团的个数不同，即结构不同，不是同系物，故A错误；B．石墨是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．原子是化学变化中的最小微粒，化学反应中，原子的种类和数目均不变，故C正确；D．煤的气化有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查的是同系物的概念、电解质的概念、化学变化中的最小微粒以及化学变化与物理变化的区别，难度不大．7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．0.3 mol FeBr2与0.4 mol Cl2在溶液中反应：8Cl2+6Fe2++10Br﹣=6Fe3++16Cl﹣+5Br2 C．Cu与稀HNO3反应：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+2H2OD．AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏掉氢氧根离子与镁离子反应；B．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁子、再氧化溴离子；C．原子个数不守恒；D．氯化银与氨水发生络合反应．【解答】解：A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；B.0.3 mol FeBr2与0.4 mol Cl2在溶液中反应，离子方程式：8Cl2+6Fe2++10Br﹣=6Fe3++16Cl﹣+5Br2，故B正确；C．Cu与稀HNO3反应，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．AgCl固体溶于足量氨水：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl﹣，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法是解题关键，题目难度中等．8．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为Na，则戊可能是H2OB．若甲为C2H4，则戊可能是O2C．若甲为NO，则戊可能是H2OD．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液【考点】无机物的推断．【分析】A．若甲为Na，戊是H2O，则丙为NaOH，丁为氧气，乙为过氧化钠；B．若甲为C2H4，戊是O2，则丙为二氧化碳，丁为氢气，乙为乙烷；C．NO与水不反应；D．若甲为Cl2，戊是NaOH溶液，则丁为氢气，乙为HCl，丙为NaCl．【解答】解：A．若甲为Na，戊是H2O，则丙为NaOH，丁为氧气，乙为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，符合转化关系，故A正确；B．若甲为C2H4，戊是O2，则丙为二氧化碳，丁为氢气，乙为乙烷，乙烷燃烧可以生成二氧化碳，故B正确；C．NO与水不反应，不能实现转化关系，故C错误；D．若甲为Cl2，戊是NaOH溶液，则丁为氢气，乙为HCl，丙为NaCl，氢氧化钠与氢氧化钠与盐酸反应生成NaCl，符合转化关系，故D正确．故选：C．【点评】本题考查无机物的推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，基本属于验证型题目，题目难度中等．9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、W在同一主族，Z+与Y3﹣具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（）A．粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3﹣）B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由X、W在同一主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，Z+与Y3﹣具有相同的电子层结构，则Z为第三周期的Na元素，Y为第二周期的N元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答该题．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由X、W在同一主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，Z+与Y3﹣具有相同的电子层结构，则Z为第三周期的Na元素，Y为第二周期的N元素，A．电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y3﹣）＞r（Z+），故A错误；B．非金属性Y＞X，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故B错误；C．非金属性X＞W，W的气态简单氢化物的热稳定性比X的弱，故C错误；D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质，为C与二氧化硅高温下反应生成Si和CO，故D正确；故选D．【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意X为元素推断的突破口，题目难度不大．10．某锂碘电池以LiI﹣Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2=2LiI+Pb．下列说法正确的是（）A．电子由b极经用电器流向a极B．I﹣由a极通过固体电解质传递到b极C．b极上的电极反应式为：PbI2﹣2e﹣=Pb+2I﹣D．b极质量减少1.27 g 时，a极转移的电子数约为6.02×1021【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应：2Li+PbI2=2LiI+Pb可知：通入锂的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入PbI2的一极为电池的正极，发生还原反应，PbI2+2e﹣=Pb+2I﹣电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阴离子向负极移动，即由b 极通过固体酸电解质传递到a极；根据反应PbI2+2e﹣=Pb+2I﹣，b极质量减少1.27g时，转移0.01mol电子．【解答】解：A、通入锂的一极为电池的负极，通入PbI2的一极为电池的正极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B、电解质溶液中阴离子向负极移动，即由b极通过固体酸电解质传递到a极，故B错误；C、通入PbI2的一极为电池的正极，发生还原反应，PbI2+2e﹣=Pb+2I﹣，故C错误；。
江苏省南通市高考理综-化学三模考试试卷
江苏省南通市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2019·萍乡模拟) 下列实验操作可达到实验目的的是（）A . 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B . 将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C . 用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2 ，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水D . 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 ，可将固体加热至恒重2. （2分）(2018·聊城模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。
下列说法正确的是（）A . 0.1molN2H4中所含质子数为1. 8NAB . 0. 1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的数量为0.1NAC . 消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NAD . 1.6g N2H4中存在共价键总数为0.2NA3. （2分）(2018·聊城模拟) 关于化合物 (b)、 (d)、 (p)的下列说法正确的是（）A . b、d、p都属于芳香烃,且互为同分异构体B . b、d、p的一氯代物均只有三种C . b、d、p均可与溴的四氯化碳溶液反应D . b、d、p中b、d的所有原子可能处于同一平面4. （2分）(2018·聊城模拟) 灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2 ，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。
下列有关说法错误的是（）A . 为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯B . ②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水C . ④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种D . 若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO目的5. （2分）(2018·聊城模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。
江苏省南通市达标名校2018年高考三月化学模拟试卷含解析
江苏省南通市达标名校2018年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是（）A．在碳电极上所发生的电极反应B．在铁电极附近的溶液先变红色C．铁极与导线连接处的电流方向D．碳电极既不会变大也不会减小2．120℃时，1molCO2和3molH2通入1L的密闭容器中反应生成CH3OH和水。
测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示。
下列有关说法中不正确的是A．0~3min内，H2的平均反应速率为0.5mol·L－1·min－1B．该反应的化学方程式：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)C．容器内气体的压强不再变化时，反应到达平衡D．10min后，反应体系达到平衡3．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。
下列关于该物质的说法正确的是A．该有机物的分子式为C15H21O4B．该有机物能发生取代、加成和水解反应C．1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4mol Br2D．1mol该有机物与足量Na反应生成生成1mol H24．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是A．2HClO2HCl＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO25．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。
下列有关香叶醇的叙述正确的是A．分子式为C10H l8OB．分子中所有碳原子不可能共平面C．既属于醇类又属于烯烃D．能发生加成反应，不能发生氧化反应6．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：下列说法错误的是A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO27．下表中对应关系正确的是( )CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClA均为取代反应CH2=CH2+HCl→CH3CH2ClB 由油脂得到甘油；由卤代烃制醇均发生了水解反应C Cl2+2Br‾→2Cl‾+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应A．A B．B C．C D．D8．利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是A．①B．②C．③D．④9．炼钢时常用的氧化剂是空气(或纯氧)．炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是()A．铁B．硫C．氧D．碳10．口服含13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（）A．13CO2和12CO2互称同位素B．13C 原子核外有 2 个未成对电子C．尿素属于铵态氮肥D．13C 的质量数为 711．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2OB．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C．Cu(OH)2与稀H2SO4反应：OH-+H+→ H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH‾→ClO‾＋Cl‾＋H2O12．下列有关实验的操作正确的是B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO 向上排空气法收集C 检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生D 测定某稀硫酸的浓度取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定A．A B．B C．C D．D13．2018年11月16日，国际计量大会通过最新决议，将1摩尔定义为“精确包含6.02214076×1023个原子或分子等基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(N A)，单位为mol−1。
【精品试卷】高考化学复习江苏省南通市高三第三次模拟化学试题(解析版)(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。
下列对上述观点理解正确的是A．大力提倡使用廉价化石燃料作为能源B．应更多地利用石油和煤生产基本化工原料C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热2．下列有关化学用语表示正确的是A．氢氧化钠的电子式：Na O HB．Cl－的结构示意图： 2 8 8+18C．2－丁醇的结构简式：CH3CH2CH OHCH3D．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H+＋CO32－3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl－、SO42－B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－D．水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－【答案】A4．下表为六种短周期元素的部分性质。
元素代号X Y Z Q R T原子半径/10－10m 0.37 0.74 0.75 0.82 0.99 1.10主要化合价+1 －2 +5、－3 +3 +7、－1 +5、－3 下列有关说法正确的是A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸C．化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定5．下列有关物质的性质与应用相对应的是A．炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属B．铝的金属性较强，可用作飞机、火箭的结构材料C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫B．用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L－1稀硫酸C．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴D．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气7．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。
南通市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷含解析
南通市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)。
如图表示在0.3MPa下，不同球磨时间的目标产物LiNH2的相对纯度变化曲线。
下列说法正确的是 ( )A．工业生产中，在0.3MPa下合成LiNH2的最佳球磨时间是2.0hB．投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNH2的相对纯度越高C．在0.3MPa下，若平衡时H2的物质的量分数为60%，则该反应的平衡常数K=1.5D．LiH和LiNH2都能在水溶液中稳定存在2．CS2(二硫化碳)是无色液体，沸点46.5℃。
储存时，在容器内可用水封盖表面。
储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超过30℃。
CS2属于有机物，但必须与胺类分开存放，要远离氧化剂、碱金属、食用化学品，切忌混储。
采纳防爆型照明、通风设施。
在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维。
以下说法正确的选项是（）①属易燃易爆的危险品；②有毒，易水解；③是良好的有机溶剂；④与钠反应的产物中一定有Na2CO3；⑤有还原性。
A．①③⑤B．②③C．①④⑤D．②⑤3．已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。
下列说法正确的是（）A．N原子的电子层数与最外层电子数相等B．M的离子半径小于N的离子半径C．P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性D．X、W两物质含有的化学键类型相同4．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。
下列说法错误的是（）pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强B 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2C 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-D 向1 mL 浓度均为0.1 mol·L−1的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1mol·L−1 NaOH溶液，先产生蓝色沉淀K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D6．下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键7．N A代表阿伏加德罗常数的值。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
南通市2018届高三第三次调研测试化学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ni 59 Zn 65 Sr 88Pd 106选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。
下列有关说法正确的是A．239Pu比235U原子核内多4个中子B．核反应堆中使用的重水与水互为同位素C．石油、天然气等化石燃料属于可再生能源D．合理使用核能可有效减少温室气体的排放2．下列有关化学用语表示正确的是A．HClO的电子式：H Cl O B．C．丙醛的结构简式：CH3CH2COH D．碳酸的电离方程式：H2CO32H+＋CO32－3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：H＋、Fe2+、SO42－、NO3－B ．使甲基橙变红的溶液中：Ca 2＋、NH 4＋、CH 3COO －、Cl －C ．0.1 mol ·L －1的BaCl 2溶液中：K +、Na +、OH －、NO 3ˉD ．由水电离出的c (H +)=10－12 mol ·L －1的溶液中：Mg 2＋、K ＋、Br －、HCO 3－4．下列有关物质性质的应用正确的是A ．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl 4溶液反应制取钛B ．铝表面易形成致密的氧化膜，可用铝制贮罐盛装稀硝酸C ．酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚D ．硫酸铜能与氯化钡反应，可用于给误食氯化钡的患者洗胃 5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图甲图乙图丙图丁四氯化碳水A ．用图甲装置配制100 mL 0.1 mol ·L －1的硫酸B ．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C ．用图丙装置制取少量乙烯气体D ．用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应6．下列物质的转化在给定条件下不能．．实现的是A．Ca(ClO)2CO2HClO(aq)光照HCl(aq)B．H2SiO SiO HCl(aq)4D．Fe2O H2SO4(aq)Fe2(SO4)3(aq)△无水Fe2(SO4)37．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，30 g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5 N AB．标准状况下，11.2 L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5N A C．1 mol·L－1的碳酸钠溶液中含有CO32－的数目小于N AD．常温下，1 molO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5N A 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O C．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O9．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装Array置（如右图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法不正确．．．的是A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应10．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期。
下列推测正确的是A．元素Y的最高化合价为+7B．三种元素的原子半径r Z＞r Y＞r XC． Z的单质比Y的单质更易与H2反应D．化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B．合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率C．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+12．新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X 在一定条件下反应制得：OHHOOOCH 3CH 3COOHCH 3CH 3HOOC3 CH 3CCH 2CH 3O 物质X克利贝特下列有关叙述正确的是 A ．克利贝特的分子式为C 28H 36O 6B ．物质X 分子中所有碳原子可能位于同一平面内C ．1 mol 物质X 最多可以与含2 molBr 2的溴水反应D ．用饱和NaHCO 3溶液可以鉴别物质X 和克利贝特 13．下列依据相关实验得出的结论正确的是A ．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu 2+具有催化作用B ．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖C ．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO 42－D ．等物质的量浓度的H 3PO 4溶液的pH 比H 2SO 4溶液大，说明硫比磷的非金属性强14．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．在0.1 mol ·L －1Na 2S 溶液中：2c (Na ＋) =c (S 2－)＋c (HS －) ＋c (H 2S) B ．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合：c (Na ＋)+ c (H ＋)= c (OH －)+c (CH 3COO －)C．向0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)15．一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H>0。
向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和反应物的起始量如下表，反应过程中CO化如图所示。
下列说法正确的是A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min －1B．丙容器的体积V<0.5 LC．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2.25D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1< T2非选择题（共80分）16．（12分）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。
工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO ，另含ZnSiO 3、FeCO 3、CuO 等）生产ZnSO 4·7H 2O 的一种流程如下：ZnSO 4·7H 2O滤渣A 滤渣B 滤渣C⑴步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。
①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是 ▲ 。
②过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是▲ （用化学方程式表示）。
⑵步骤Ⅱ中，在pH 约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为 ▲ 。
⑶步骤Ⅲ所得滤渣C 的主要成分是 ▲ 。
⑷取28.70 g ZnSO 4·7H 2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如右图所示。
①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是▲ 。
②680 ℃时所得固体的化学式为 ▲ 。
1030200剩余固体的质量/g温度/℃20a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O 17．（15分）5-氯-2,3-二氢-1-茚酮是合成新农药茚虫威的重要中间体。
已知：25- ,②H3O+R—Cl RCH(COOC2H5)RCH2COOH以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成5-氯-2,3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：①OH- ,②H3O+ACl2C E FCH(COOC2H5)2⑴写出反应A→B的化学方程式：▲。
⑵化合物F中含氧官能团的名称为▲，反应B→C的类型为▲。
⑶某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。
写出该化合物的结构简式：▲(任写一种)。
⑷E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为▲。
⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2(COOC2H5)2为有机反应原料制备CH2COOHCl的合成路线流程图(注明反应条件)。
合成路线流程图示例如下：CH2CH2CH3CH2OH2CH2CH2Br18．（12分）高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
⑴工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。
请结合相关信息，补充完整．．．．提纯硝酸锶的下列实验步骤：①取含杂质的硝酸锶样品，▲，搅拌。
②▲。
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH=2～3，▲，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
⑵Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。
取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。
计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）。
19．(15分)三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。
氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：三氯化磷水⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为▲。
⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。