大一普通化学试卷及答案
大学生基础化学考试题及答案
大学生基础化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，物质的量通常用哪个单位来表示？A. 千克（kg）B. 摩尔（mol）C. 升（L）D. 克（g）答案：B2. 下列哪个元素的化学符号是正确的？A. 铜（Cu）B. 铁（Fe）C. 氧（Oy）D. 钠（Na）答案：A3. 根据周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：A4. 化学反应中的能量变化通常表现为哪种形式？A. 电能B. 机械能C. 热能D. 光能答案：C5. 哪种类型的化学键在离子化合物中最为常见？A. 共价键B. 金属键C. 离子键D. 氢键答案：C6. 下列哪个反应是分解反应？A. A + B → ABB. AB + C → A + BCC. 2H2 + O2 → 2H2OD. AB → A + B答案：D7. 在标准温度和压力下，1摩尔理想气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 5.6 LC. 0.08 LD. 1 L答案：A8. 什么是化学平衡？A. 反应物和产物浓度不再变化的状态B. 反应物完全转化为产物的状态C. 反应速率最快的状态D. 反应物和产物浓度相等的状态答案：A9. 下列哪个是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸（H2CO3）答案：C10. 什么是氧化还原反应？A. 有元素化合价变化的反应B. 有气体产生的反应C. 有沉淀产生的反应D. 有能量释放的反应答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为6的元素是______。
答案：碳（C）12. 1升水的质量大约是______克。
答案：100013. pH值小于7的溶液是______性的。
答案：酸14. 化学反应速率的快慢受______的影响。
答案：温度、浓度、催化剂等15. 在有机化学中，一个碳原子最多可以形成______个共价键。
大学化学试验试题及答案
大学化学试验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种元素属于碱金属元素？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是哪种反应类型？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 复分解反应答案：B3. 以下哪个是碳的同位素？A. 碳-12B. 碳-14C. 碳-16D. 所有选项答案：D4. 根据酸碱理论，下列哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. NH3答案：B5. 摩尔质量的单位是什么？A. 克B. 千克C. 摩尔D. 克/摩尔答案：D二、填空题（每空1分，共10分）1. 一个水分子的分子式是_______。
答案：H2O2. 元素周期表中，氧元素的原子序数是_______。
答案：83. 标准状况下，1摩尔任何理想气体的体积是_______升。
答案：22.44. 根据电子排布规律，钠原子的电子排布式是_______。
答案：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹5. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂获得电子，那么氧化剂在反应中被_______。
答案：还原三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是化学键，并给出至少两种不同类型的化学键。
答案：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的相互作用力。
常见的化学键类型包括离子键和共价键。
2. 什么是摩尔浓度？如何计算摩尔浓度？答案：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数除以溶液的体积（以升为单位）。
计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液体积（升）。
3. 简述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
4. 解释什么是原子的同位素，并给出一个例子。
答案：原子的同位素是指具有相同原子序数（即相同数量的质子）但不同质量数（即不同数量的中子）的原子。
大学普通化学试题及答案
大学普通化学试题及答案一、填空题（每空1分，共30分）1、将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p，激发到2s所需的能量________（等于或不等于）激发到2p所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，激发到2s所需的能量________（等于或不等于）激发到2p所需能量。
2、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热60J，同时得到100J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为J。
3、298K时，0.01 mol·L-1某一元弱酸水溶液的pH值为4，则Ka 为，解离度a为。
4、根据酸碱质子理论，水溶液中的下列物质：NH3、H2O、CO32－、H2S、H2PO4－、HCN，属于碱的是，属于酸的是，属于两性物质的是。
5、维持人体血液正常的pH值基本不变的主要缓冲系是。
其抗酸成分是。
6、2A+B→C为三分子基元反应，该反应的级数为，速率方程式为。
若其他条件不变，将A的浓度增加到为原来的3倍，则反应速率为原来速率的倍。
7、在BaSO4溶液中加入BaCl2，会使BaSO4的溶解度，其沉淀溶解平衡的平衡常数Ks将，此效应称为。
8、26号元素的外层（价层）电子构型为，属区、族元素。
4p轨道半充满的主族元素的外层（价层）电子构型为。
9、稀溶液的依数性包括、、和。
10、在标准状态下，下列反应能自发进行：(1) Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H+(2)可推断三个电对jΘ值的大小顺序是，氧化性最强的物质是，还原性最强的物质是。
11、温室气体主要是指；酸雨中的酸主要是和。
二、是非题（每题1分，共10分）1、对于吸热反应，升高温度，正反应速率常数增大，逆反应速率常数减小，平衡常数增大。
（）2、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH和缓冲能力均不变。
（）3、液态水在100℃、101.325kPa下蒸发，△G=0。
（）4、常压下，0ºC以下，100ºC以上，水不能以液态形式稳定存在。
大一无机化学试题及答案
大一无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 原子的化学符号为Hg，其原子序数是：A. 80B. 81C. 82D. 83答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 根据元素周期律，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A6. 化合物Na2O2中，氧元素的化合价是：A. -1B. -2C. +1D. +2答案：C7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. H2OC. NaClD. N2答案：C8. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为：A. 7B. 6C. 5D. 4答案：A9. 下列化合物中，属于酸的是：A. H2SO4B. NaClC. NaOHD. H2O答案：A10. 根据元素周期律，下列元素中，电负性最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IIA族元素的价电子数为______。
答案：22. 化合物H2SO4中，硫元素的化合价为______。
答案：+63. 元素周期表中，第VIII族元素的价电子数为______。
答案：84. 化合物NaCl中，钠离子的符号为______。
答案：Na+5. 元素周期表中，第VIA族元素的价电子数为______。
答案：66. 化合物H2O中，氧元素的化合价为______。
答案：-27. 元素周期表中，第IIIB族元素的价电子数为______。
答案：38. 化合物Mg(OH)2中，镁离子的符号为______。
答案：Mg2+9. 元素周期表中，第IVA族元素的价电子数为______。
答案：410. 化合物NH4Cl中，铵根离子的符号为______。
大一化学试题及答案
大一化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是2？A. 氧B. 氢C. 氦D. 锂答案：B2. 哪种化合物在水溶液中会电离成氢氧根离子和钠离子？A. 硫酸B. 硫酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：C3. 根据元素周期表，下列元素中属于第VIII族的是？A. 铁B. 镍C. 钴D. 镉答案：B4. 下列哪种物质不是酸？A. 硫酸B. 醋酸C. 碳酸氢钠D. 硝酸答案：C5. 以下哪种元素的原子结构中电子层数最多？A. 氦B. 钠C. 氧D. 氩答案：D6. 哪种反应类型是可逆反应？A. 置换反应B. 分解反应C. 合成反应D. 复分解反应答案：D7. 哪种金属在常温下是液态？A. 金B. 铜C. 汞D. 银答案：C8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化钾D. 氨水答案：A9. 哪种化合物是无色无味的气体？A. 二氧化碳B. 氧气C. 一氧化碳D. 氯气答案：B10. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是多少？A. 18gB. 22.4gC. 44gD. 56g答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是______反应。
答案：合成3. 原子序数为17的元素是______。
答案：氯4. 1摩尔任何气体在标准状况下的体积是______升。
答案：22.45. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属可以与______反应生成氢气。
答案：酸6. 化合物NaCl的化学名称是______。
答案：氯化钠7. 化合物H2SO4的化学名称是______。
答案：硫酸8. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是______。
答案：卤素9. 根据元素周期表，第VIII族元素的通称是______。
答案：铁族元素10. 化合物CO2的化学名称是______。
大学普化考试试题及答案
大学普化考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 铜C. 锌D. 镍2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能3. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. KOHD. NH₃4. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 千克/克5. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 二氧化碳D. 葡萄糖6. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 锂和钠B. 氧和硫C. 镁和钙D. 氢和氦7. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都发生氧化D. 氧化剂和还原剂都发生还原8. 以下哪种化合物是离子化合物？A. H₂OB. CO₂C. NaClD. CH₄9. 根据化学键理论，下列分子中不存在共价键的是：A. H₂B. O₂C. NaClD. N₂10. 以下哪种反应类型是可逆反应？A. 合成反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含镧系元素。
2. 一个分子的摩尔体积是指该分子在______摩尔时所占的体积。
3. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，生成物是______。
4. 离子键通常存在于______化合物中。
5. 根据化学键理论，金属键是由______形成的。
6. 一个原子的电子排布遵循______原理。
7. 在化学反应中，______是衡量反应进行程度的物理量。
8. 根据化学平衡理论，当反应达到平衡状态时，正逆反应的速率______。
9. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他效果，这被称为______。
10. 根据溶液的浓度定义，质量百分比浓度是指溶质质量与______质量之比。
大学普化试题及答案
大学普化试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学反应中，物质的量与反应速率的关系是：A. 正比B. 反比C. 不变D. 无关答案：A2. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 克/升D. 千克/升答案：B4. 酸碱中和反应的实质是：A. 质子的转移B. 电子的转移C. 原子的转移D. 分子的转移答案：A5. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 二氧化碳D. 葡萄糖答案：C6. 原子的核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则答案：D7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C8. 化学键的形成是由于：A. 电子的吸引B. 电子的排斥C. 原子核的吸引D. 原子核的排斥答案：A9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化铝D. 氢氧化铵答案：A10. 氧化还原反应的特征是：A. 电子的转移B. 质子的转移C. 原子的转移D. 分子的转移答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 物质的量浓度的单位是______。
答案：摩尔/升3. 化学反应的热效应可以通过______定律来描述。
答案：盖斯4. 原子核中的质子数决定了元素的______。
答案：原子序数5. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质是______。
答案：碱6. 化学平衡的移动受到______的影响。
答案：勒夏特列原理7. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂8. 溶液的pH值小于7表示溶液是______性的。
答案：酸9. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是______升。
答案：22.410. 元素周期表中的过渡金属元素位于______区。
大一化学基础试题及答案
大一化学基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量（摩尔）是表示物质的量的单位，其符号为：A. molB. gC. kgD. L答案：A2. 以下哪个元素的原子序数为11？A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 2.24 L答案：A4. 以下哪个化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 过氧化氢D. 水答案：D5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl → Na+ + Cl-D. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：D6. 以下哪个元素属于过渡金属？A. NaB. FeC. ArD. He答案：B7. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B8. 根据酸碱质子理论，以下哪个物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH答案：C9. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2D. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：A10. 以下哪个元素的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶？A. OB. NaC. MgD. S答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素具有最外层________个电子。
答案：12. 摩尔质量的单位是________。
答案：g/mol3. 根据电子排布，氖（Ne）属于________区元素。
答案：s区4. 化学反应中的能量变化通常表现为________或________。
大学化学一考试题及答案
大学化学一考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素是地壳中含量最高的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 钙答案：B2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 电能B. 化学能C. 核能D. 机械能答案：B3. 根据元素周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氮（N）C. 氟（F）D. 氦（He）答案：C4. 摩尔是表示什么的物质量的单位？A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子答案：B5. 下列哪种化合物属于有机化合物？A. 碳酸钙（CaCO3）B. 硫酸（H2SO4）C. 甲烷（CH4）D. 硝酸银（AgNO3）答案：C6. 根据化学平衡原理，哪种条件可以增加一个放热反应的速率？A. 降低温度B. 增加压力C. 增加反应物浓度D. 减少生成物浓度答案：C7. 哪种物质不是缓冲溶液的组成部分？A. 弱酸B. 强碱C. 弱酸的共轭碱D. 强酸答案：B8. 下列哪种反应类型不是由酶催化的？A. 氧化还原反应B. 水解反应C. 电子转移反应D. 酸碱中和反应答案：D9. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定是通过什么实现的？A. 颜色变化B. 温度变化C. 压力变化D. 体积变化答案：A10. 下列哪种物质不是通过电解水得到的？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯气（Cl2）D. 氩气（Ar）答案：D二、填空题（每题3分，共30分）11. 化学方程式平衡常数K的表达式为：K = __________。
答案：[生成物浓度幂之积] / [反应物浓度幂之积]12. 一个分子中的化学键可以分为哪两种基本类型？答案：共价键和离子键13. 什么是质量守恒定律？答案：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
14. 什么是酸碱指示剂？答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性改变颜色的化学物质。
15. 什么是摩尔质量？答案：摩尔质量是一摩尔物质的质量，单位通常是克/摩尔。
普通化学大学试题及答案
普通化学大学试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氮C. 氟D. 氦答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A3. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸碱分子的简单混合B. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合生成水D. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合答案：B4. 以下哪种物质属于电解质？A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 醋酸答案：C5. 摩尔质量的单位是：A. 千克B. 克C. 摩尔每千克D. 千克每摩尔答案：B6. 以下哪种化合物是共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氧化铁D. 氢氧化钠答案：B7. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为6？A. 碳B. 氧C. 氟D. 氦答案：A8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 硫酸D. 碳酸答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化铵答案：A10. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为2？A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝答案：B11. 以下哪种物质是弱电解质？A. 氯化钠B. 醋酸钠C. 硫酸铜D. 氢氧化钠答案：B12. 以下哪种化合物是离子化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氨气答案：C13. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为1？A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：A14. 以下哪种物质是弱碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 氢氧化钙答案：C15. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为3？A. 硼B. 碳C. 氮D. 氧答案：C16. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 醋酸答案：C17. 以下哪种化合物是金属化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氧化铁D. 氢氧化钠答案：A18. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为4？A. 碳B. 硅C. 磷D. 硫答案：B19. 以下哪种物质是弱酸？A. 醋酸B. 硫酸C. 盐酸D. 碳酸答案：A20. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为5？A. 氮B. 磷C. 砷D. 锑答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为________。
大学化学一考试题及答案
大学化学一考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，元素周期表的排列顺序是基于：A. 原子量B. 原子序数C. 电子排布D. 化学性质答案：B2. 下列哪种元素不是碱土金属？A. 钙（Ca）B. 镁（Mg）C. 钡（Ba）D. 锌（Zn）答案：D3. 以下哪个化学方程式表示了酸碱中和反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2D. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：A4. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. mol/gC. kg/molD. mol/kg答案：A5. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. CaOD. LiI答案：B6. 根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会导致：A. 平衡向左移动B. 平衡向右移动C. 平衡不移动D. 平衡先向左后向右移动答案：B7. 以下哪种元素的电子排布是1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 氖（Ne）D. 镁（Mg）答案：C8. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CH4B. HClC. NaClD. H2O答案：C9. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：C10. 以下哪种化合物是酸？A. HClB. NaOHC. NH3D. H2O答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 原子序数为6的元素是______。
答案：碳（C）2. 摩尔浓度（M）定义为每升溶液中含有的______摩尔数。
答案：13. 元素周期表中的第VIII族元素被称为______。
答案：铁族元素4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂5. 根据亨德森-哈塞尔巴尔赫方程，pH + pOH = ______。
大一基础化学试题及答案
大一基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据以下哪一项？A. 原子量B. 电子层数C. 最外层电子数D. 原子序数答案：D2. 下列物质中，哪一种是共价化合物？A. NaClB. NaOHC. H2OD. MgO答案：C3. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是？A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D4. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl5. 摩尔质量的单位是？A. g/molB. mol/gC. kg/molD. mol/kg答案：A6. 根据勒夏特列原理，如果增加反应物的浓度，平衡将如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定答案：B7. 以下哪种元素的原子序数是11？A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A8. 根据波耳兹曼分布定律，气体分子的动能与其温度的关系是？A. 正比B. 反比C. 无关D. 先正比后反比答案：A9. 以下哪种物质是强电解质？B. H2OC. CH3COOHD. H2SO4答案：A10. 根据斯托克斯定律，颗粒在液体中沉降速度与其直径的关系是？A. 正比B. 反比C. 无关D. 先正比后反比答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，元素的电子层数等于其周期数。
2. 酸的定义是能够释放出H+的物质。
3. 氧化还原反应的特征是元素的氧化态发生变化。
4. 摩尔质量是指1摩尔物质的质量。
5. 勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变，系统会自发地调整，以减少外部条件改变的影响。
6. 原子序数等于元素的核内质子数。
7. 波耳兹曼分布定律描述了气体分子动能与其温度的关系。
8. 强电解质是指在水溶液中能够完全电离的物质。
基础化学试题及答案大一
基础化学试题及答案大一一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 182. 以下哪个不是化学元素的符号？A. FeB. AuC. CuD. Ca3. 摩尔质量的单位是：A. gB. kgC. g/molD. mol/g4. 原子的核外电子排布遵循哪个原则？A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有以上5. 以下哪个是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 氢氧化钠D. 氢氧化钾6. 根据酸碱质子理论，以下哪个是酸？A. 硫酸钠B. 氯化钠C. 碳酸氢钠D. 氢氧化钠7. 化学键中，离子键通常存在于：A. 金属与非金属之间B. 非金属与非金属之间C. 金属与金属之间D. 非金属与金属之间8. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂分别发生什么变化？A. 氧化剂被氧化，还原剂被还原B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 氧化剂被还原，还原剂被氧化D. 氧化剂被氧化，还原剂被氧化9. 以下哪个是化学平衡的表达式？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [A]/[B]C. K = [C][D]/[A][B]D. K = [A] + [B] - [C] - [D]10. 根据勒夏特列原理，增加反应物浓度，平衡会如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定答案：1. B2. D3. C4. D5. A6. C7. A8. B9. C10. B二、填空题（每空2分，共20分）1. 原子的核外电子排布遵循的三大规则是：______、______、______。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则2. 摩尔浓度（Molarity）的定义是：______。
答案：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数3. 化学平衡常数（K）表达式为：K = [C][D]/[A][B]，其中[A]、[B]、[C]、[D]分别代表______。
大学化学试题及答案
大学化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 碳B. 钠C. 氧D. 铜答案：B2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 2:2答案：B3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaF2C. HClD. MgO答案：C4. 标准状况下，1摩尔理想气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：D6. 根据酸碱质子理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D7. 以下哪种元素的电子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. 氧B. 硅C. 钠D. 氩答案：D8. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：D9. 以下哪种金属的电负性最低？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯答案：D10. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含镧系元素。
答案：62. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol3. 金属钠在空气中燃烧生成的产物是______。
答案：过氧化钠4. 标准状况下，水的密度是______。
答案：1 g/mL5. 氢气燃烧的化学方程式是______。
答案：2H2 + O2 → 2H2O6. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂7. 元素周期表中，第______族元素具有最高价态。
答案：VIIA8. 以下化合物中，______是两性氧化物。
答案：Al2O39. 以下化合物中，______是有机酸。
答案：CH3COOH10. 以下化合物中，______是强碱。
大学化学一考试题及答案
大学化学一考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的化学符号是正确的？A. 铜（Cu）B. 铁（Fe）C. 金（Au）D. 银（Ag）答案：ABCD2. 元素周期表中，氧元素位于哪一周期？A. 第一周期B. 第二周期C. 第三周期D. 第四周期答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 摩尔D. 克/摩尔答案：D4. 下列哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. NaOHC. HClD. H2O答案：C5. 酸的定义是：A. 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物B. 电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物C. 电离出的阳离子全部是金属离子的化合物D. 电离出的阴离子全部是氯离子的化合物答案：A6. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，以下哪种金属与酸反应生成氢气？A. 铜B. 铁C. 锌D. 银答案：B7. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4升B. 22.4毫升C. 224升D. 224毫升答案：A8. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原答案：A9. 以下哪种物质不是电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 乙醇D. 碳酸钙答案：C10. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件的改变时，系统会如何反应？A. 系统会保持原平衡状态不变B. 系统会向减弱这种改变的方向移动C. 系统会向加强这种改变的方向移动D. 系统会随机移动答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是________升。
答案：22.42. 化学方程式中，表示反应物和生成物的系数之比称为________。
答案：化学计量数3. 原子序数为8的元素是________。
大学本科普通化学测试题及答案
大学本科普通化学测试题及答案一、填空题（每空1分，共30分）1、已知()()()V 340Cu Cu E V 540I I E V 80Ag Ag E 22./,./,./===+Θ-Θ+Θ，根据上述标准电极电势判断能起的反应是 。
2、含氧酸根的氧化能力通常随溶液的pH 减小而 。
3、当主量子数n = 4时，有 、 、 、 四条原子轨道。
4、298K 时，电极Ag+/Ag 的标准电极电势为0.80V ，当Ag+浓度为0.10mol ·L-1时，该电极的电极电势为 。
5、离子键的特征是 和 。
共价键的特征是 和 。
6、某反应物在一定条件下的平衡转化率为35 %，当加入催化剂时，若反应条件不变，此时它的平衡转化是等于 。
7、在醋酸溶液中滴入少量盐酸，醋酸的电离度将会明显 。
8、杂化轨道理论主要用于解释 情况。
9、ClO 3-的几何构型是 。
10、673K 时，N 2+3H 22NH 3标准平衡常数1K θ= 6.2×10-4，则2NH 3N 2+3H 2的2K θ= ______。
11、配位化合物[Cu （NH 3）4]SO 4的中心离子配位数是 。
12、要降低反应的活化能，可以采取 手段。
13、Na 3[Cr （CN ）6]的配离子电荷为____________。
14、原子序数为33的元素其核外电子排布为： ；此元素的周期和族分别为 。
15、CH 4分子的中心C 原子采用_________杂化轨道成键。
16、高分子化合物与低分子化合物的根本区别是 。
17、MnO 4-/Mn 2+ 电对的电极电势随着pH 的减小而 。
18、理想气体的两点假设是：① 。
② 。
19、电子衍射现象证明电子具有 性。
20、在电场作用下，胶体粒子在分散介质中定向移动的现象称；使固体粒子不动而液体介质在电场中发生定向移动的现象称。
21、在一定条件下，某化学反应物转变为生成物的速率是。
二、简答题（每题10分，共40分）1、原子核外电子的排布应遵循哪些原则。
大学基础化学考试题及答案
大学基础化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤族元素的是（）A. 氧（O）B. 氟（F）C. 硫（S）D. 氦（He）答案：B2. 化学反应中，能量变化通常表现为（）A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. 食盐（NaCl）B. 水（H2O）C. 铜绿（Cu2(OH)2CO3）D. 冰（H2O）固态答案：B5. 摩尔是表示（）A. 原子质量的单位B. 分子数量的单位C. 物质质量的单位D. 物质量的单位答案：D6. 酸碱中和反应的实质是（）A. 质子的转移B. 电子的转移C. 中子的转移D. 原子的转移答案：A7. 下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）答案：D8. 根据化学平衡的原理，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率（）A. 相等B. 不相等C. 无法确定D. 无限大答案：A9. 氧化还原反应的本质是（）A. 电子的转移B. 质子的转移C. 中子的转移D. 原子的转移答案：A10. 下列物质中，具有两性的是（）A. 铝（Al）B. 锌（Zn）C. 硅（Si）D. 镓（Ga）答案：C二、填空题（每空3分，共30分）11. 原子序数为17的元素是______，其最高价氧化物的水化物的化学式为______。
答案：氯（Cl）；高氯酸（HClO4）12. 摩尔质量的单位是______，它与相对原子质量或相对分子质量在数值上______。
答案：克/摩尔（g/mol）；相等13. 化学反应式中，表示反应停止的符号是______。
答案：⇌（双向箭头）14. 元素周期表中，IA族元素的特点是______。
大一普通化学试卷及答案
课程名称：普通化学（A）卷一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq)+10Cl-(aq)+16H+(aq)=2Mn2+(aq)+5Cl2+8H2O(l)的标准平衡常数表达式为K?＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。
3.有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4.对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6B.1mol.Kg-1C6H12O6C.-1NaClD.1mol.Kg-1NaClE.-1CaCl2F.-1HAc5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN-、HCN、H2O、CH4、H2PO4-、Ac-、NH4+、OH-、HCO3-等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。
7.40cm3-3氨水与40cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为____；40cm3-3氨水与20cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为____。
已知K a(NH4+)=5.65×10-108.设AgCl在水中，在0.01mol·dm-3的CaCl2中，在0.01mol·dm-3的NaCl中以及在0.05mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。
大学化学一考试题及答案
大学化学一考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱土金属的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 以下化合物中，不是共价化合物的是：A. 水（H2O）B. 氯化钠（NaCl）C. 二氧化碳（CO2）D. 氨气（NH3）答案：B4. 根据量子力学，电子在原子核外的运动状态可以用以下哪种物理量描述：A. 动量B. 位置C. 能量D. 所有以上答案：D5. 下列物质中，具有最高氧化态的是：A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锰（Mn）D. 锌（Zn）答案：C6. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氨水（NH3·H2O）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）答案：B7. 元素周期表中，第ⅤA族元素的典型性质是：A. 形成共价键B. 形成离子键C. 形成金属键D. 形成范德华力答案：A8. 根据勒夏特列原理，如果增加一个反应的生成物浓度，那么平衡将如何移动：A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定答案：A9. 下列化合物中，属于非极性分子的是：A. 水（H2O）B. 甲烷（CH4）C. 二氧化碳（CO2）D. 氨气（NH3）答案：B10. 以下哪种反应类型不是化学平衡反应：A. 酸碱中和B. 氧化还原C. 沉淀反应D. 所有以上答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅢB族元素的电子排布特点是____。
答案：(n-1)d^1-10ns^22. 原子的电子亲和能是指原子获得一个电子时释放的能量，而电离能是指原子失去一个电子时需要吸收的能量，因此电离能总是____电子亲和能。
答案：大于3. 根据路易斯酸碱理论，路易斯酸是能够____电子的物种。
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课程名称：普通化学（A）卷一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3) |Pt(+),该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6B. 1mol.Kg-1C6H12O6C.-1NaClD. 1mol.Kg-1NaClE.-1CaCl2F. -1HAc5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。
7. 40cm3-3氨水与40cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为____；40cm3-3氨水与20cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为____。
已知K a(NH4+)=5.65×10-108. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。
9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө(298.15K)= -394 kJ· mol －1和反应C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө (298.15K) = -396 kJ· mol－1，则金刚石的Δf H mө(298.15K) = _____ kJ· mol－1。
10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
二、单项选择题（每小题2分，共20分）1．某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0.5Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E1；另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E2,则E1和E2比值为------------------------------------------------ ( )A．E1/E2=1 B. E1/E2=0.5 C. E1/E2=0.25 D. E1/E2=2 2．下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是--------------------- ( )A．ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np63．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------（）A． CH4 B.CO2 C.BCl3 D.H2O4．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是--------- ( )A. 增加产量B. 减少产量C. 防止Fe 3+→Fe 2+D. 防止Fe 2+→Fe 3+5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变∆r H m Ө与生成物的∆f H m Ө相等的是---（ ）A. H 2(g) +21O 2(g) = H 2O (g) B. H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) C.CaO(s) +CO 2(g) = CaCO 3(s) D.Fe 2O 3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl 3(aq) +3H 2O (l) 6．下列物质酸性最强的是-------------------------------------------（ ） (A)H 3PO 4 (B) HClO 4 (C) H 3AsO 3 (D) H 3AsO 47．某反应在298K 标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进行。
从定性角度分析，应符合的条件是--------------------- ( )A ． ∆r H m Ө >0 ， ∆r S m Ө< 0B ． ∆r H m Ө < 0， ∆r S m Ө > 0C ． ∆r H m Ө > 0 ∆r S m Ө> 0D ． ∆r H m Ө< 0， ∆r S m Ө< 0 8. 已知反应A + 1/2B = D 的标准平衡常数为K 1Ө ，那么反应2A + B = 2D 在同一温度下的标准平衡常数K 2Ө为--------------------------------------- ( )A. K 2Ө=K 1ӨB. K 2Ө= (K 1 Ө)1/2C. K 2 Ө = 1/2 K 1 ӨD. K 2 Ө = (K 1 Ө)29. 基态Ｍn 原子的价电子构型是（ ）Ａ. ３d５４s２Ｂ. ３d７Ｃ.３d５Ｄ.４s２10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有--------- ( )A．三种组分 B．三个相 C．四个相D．五个相三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。
每小题1分,共6分)（）1. 298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵 S mӨ (B，298K)= 0 。
（）2. 0.10 mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的K b值比F-的K b值要大。
（）3. 1mol 100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的∆H = 0 。
（）4. 在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。
（）5. 已知某电池反应为A+0.5B2+→A++0.5B,而当反应式改写成2A+B2+→2A++B时,则此反应的EӨ不变,而Δr G mӨ改变。
（）6. 活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。
( ) 7. 由于φӨ(K+/K)< φӨ(Al3+/Al)< φӨ (Co2+/Co),因此在标准状态下,Co2+的氧化性最强,而K+的还原性最强.( ) 8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
( ) 9. 对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在KӨ(正)=1/KӨ(逆),所以必有|EӨ(正)|=|EӨ(逆)|。
( ) 10. 过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按这个顺序进行。
四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共计6分) 1． SnCl 2 + KMnO 4 + HCl ─− 2． CuSO 4 + NH 3·H 2O (过量) ─− 3. AgBr + Na 2S 2O 3 (过量)─− 五、间答题（每小题各2分，共4分）1．乙醇和二甲醚(CH 3OCH 3)的组成相同，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃.为什么？2．命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表说明)(1) [CoCl(NH 3)5]Cl (2) Na 2[SiF 6] 六、计算题（每小题各10分，共30分）1. 已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：CO(g) + NO(g) → CO 2(g) +21N 2(g) ∆f H m Ө(kJ ·mol -1)： -110.5 90.2 -393.5 0 S m Ө(J ·mol -1·K -1)： 197.7 210.8 213.7 191.6 计算该反应在298K 、标准状态下的∆r G m Ө和K Ө，并判断自发反应的方向。
2. 现有 250 mL 浓度为 2. 0 mol·L ―1 的 NaAc 溶液，欲制备 500 mL pH 值为 5.0 的缓冲溶液，需要 6. 0 mol·L ―1 的 HAc 溶液多少mL?3．若在有2.0×10-3mol/L CrO 42-和1.0×10-5mol/L Cl -的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO 3溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种多少？(忽略加入AgNO 3后的体积变化，K s (AgCl)=1.6×10-10，K s (Ag 2CrO 4)=1.2×10-12)《普通化学》试卷（一）参考答案一、填空题（每空1分，共18分）1．K Ө＝10C 1625C 2]/[]/[]/[]/[]/[-422θl θH θMnO θl θMn c c c c c c p p c c -++⋅⋅⋅ 。
2． v = k [c (NO)]2[c (Cl 2)] ；3级 。
3．Fe 2+ - e- = Fe 3+ ；Fe 3+ + e- = Fe 2+ 。
4. D<B<E<C<F<A 。
5．∆ r H m <0 。
6．CN -、Ac -、OH -；H 2S 、HCN 、NH 4+。
7．5.27；9.25 。
8．S 0 > S 2 > S 1 > S 3 。
9. 2 。
10铁(Fe) ；第四周期、第Ⅷ族、d 区 。
二、 单项选择题（每小题2分，共20分）分,共6分)1． 5SnCl 2 + 2KMnO 4 + 16H Cl ＝2MnCl 2 + 5SnCl 4 + 2KCl + 8H 2O 2． CuSO 4 + 4NH 3·H 2O (过量) ＝ [Cu(NH 3) 4]SO 4 + 4H 2O 3. AgBr + 2Na 2S 2O 3 (过量) ＝Na 3 [Ag (S 2O 3) 2] + NaBr 五、间答题（每小题各2分，共4分）1. 答：因为乙醇分子间存在较强的氢键作用力，因而它的沸点较高；而二甲醚(CH 3OCH 3)分子间不存在氢键，因而它的沸点较低。