福建省龙岩市一级达标校2016-2017学年高二上学期期末教学质量检查化学试题

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福建省龙岩市一级达标校2016-2017学年高二上学期期末教学质量检查生物试题 Word版含答案

福建省龙岩市一级达标校2016-2017学年高二上学期期末教学质量检查生物试题一、选择题（1-20题每题1分，21-35题每题2分，共50）1.下列环境中的生物属于种群的是A. 一座山上所有的蛇B. —条河里所有的鱼C. 一个蜂巢里所有的蜜蜂D. 一个公园里所有的花卉2.下列关于调查种群密度的叙述，不合理的是A.蚜虫的种群密度可用样方法来调查B.样方法中取样的关键是要做到随机取样C.宜选择蔓生或丛生的单子叶植物作为抽样调査的对象D.宜采用标志重捕法调查活动能力强的高等动物的种群密度3.下列关于“丰富度”的说法，正确的是A.不同的群落，物种的丰富度是定值B.—片森林中的物种数目多于一片草原，则该森林的物种丰富度高于该草原C.甲池塘中的鲫鱼种群数目多于乙池塘，则甲池塘中鲫鱼丰富度高于乙池塘D. 一个池塘中鯽鱼的种群密度大于鲤鱼的种群密度，则此池塘中卿鱼丰富度高于鲤鱼4.关于“土壤中小动物类群丰富度的研究”有关说法错误的是A.不同季节,土壤中小动物类群丰富度一般不同B.应设计表格，统计不同采集样点的土壤小动物种类C.对于无法知道名称的小动物，不可忽略，应记录下它们的特征D.许多土壤小动物有较强的活动能力，可采用标志重捕法调査土壤小动物类群丰富度5.现存甲、乙两地森林因某种因素均遭到破坏。

甲地因森林火灾使原有植被消失，乙地因火山喷发被火山岩全部覆盖，之后两地均发生了群落演替。

下列关于两地群落演替的叙述，错误的是A.甲地和乙地发生的演替类型不同B.若没有外力干扰，甲地可重现森林C.苔藓会比地衣更早地出现在乙地火山岩上D.甲、乙两地随着时间延长生物多样性逐渐增多6.在生态系统中，能量可以通过食物链在生物群落中流动。

随营养级升高，获得的总能量越少。

下列解释错误的是A.营养级越高的生物个体生命活动需要的能量越少B.各营养级中的能量一定有部分以热能形式散失C.各营养级中总有一部分能量被分解者利用D.生物维持自身的生命活动消耗一部分能量7.在浮游植物→小鱼→海豹→虎鲸这条食物链中，虎鲸增加1kg体重，最多消耗浮游植物的量为A. lk6B. 10kgC. 125kgD. 1000kg8.“植物开花”和“昆虫的性信息素”相对应的信息类型是A.行为信息和化学信息B.物理信息和化学信息C.行为信息和物理信息D.物理信息和行为信息9下列关于生态系统中物质循环和能量流动的叙述，正确的是A.生态系统中能量的初始来源只有太阳能B.食物链各营养级中10%-20%的能量会被分解者利用C.无机环境中的物质可以通过多种途径被生物群落反复利用D.富营养化水体出现蓝藻水华的现象，可以说明能量流动的特点10.有关生态系统中信息传递和稳定性的叙述正确的是A.热带雨林营养结构复杂，其恢复力稳定性比热带草原强B.生态系统中的信息传递和能量流动一样都是单向的C.动物可以通过特殊的行为在同种或异种生物间传递信息D.“野火烧不尽，春风吹又生”体现了生态系统具有抵抗力稳定性11.随着人口的急剧增长，生物圈受到的压力越来越大。

福建省龙岩市一级达标校2016-2017学年高二上学期期末教学质量检查数学(理)试题

龙岩市一级达标校2016～2017学年第一学期期末高二教学质量检查数学（理科）试题参考答案一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只13．2,34x R x x ∀∈+≠ 14．4m >- 15．1216．8(,4)7三、解答题：本大题共6小题，第17小题10分，其它每小题12分，共70分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 17．（10分）解：∵方程2213y x m +=表示焦点在y 轴上的椭圆 ∴3m >． ………………1分 ∵方程22124x y m m -=+-表示的曲线是双曲线． ∴(2)(4)0m m +-> 解得:24m m <->或． ……………………………3分若“p q ∧”为假命题，“p q ∨”为真命题，则p 、q 恰有一真一假． ………5分①若“p 真q 假”，则有324m m >⎧⎨-≤≤⎩，解得34m <≤； ………………7分②若“p 假q 真”，则有324m m m ≤⎧⎨<->⎩或，解得2m <-， ………………9分综上（1）（2）知，实数m 的取值范围是{234}m m m <-<≤或． …………10分 18．（12分）解：（Ⅰ）由已知得11921109101202a d da +=⎧⎪⎨⨯+=⎪⎩，即119212924a d a d +=⎧⎨+=⎩，………………2分解得132a d =⎧⎨=⎩， …………………………………………4分所以，数列{}n a 的通项公式是21n a n =+． ………………………6分（Ⅱ）由（Ⅰ）得11111[]1(21)(23)22123n b n n n n =+=-+++++， …………9分123111111111[()()()()]23557792123n n T b b b b nn n ∴=++++=-+-+-++-+++111(232369n n n n n =-+=+++，即69n n T n n =++=261069n nn ++ …………12分19．（12分）解：（Ⅰ）由4cos 5B =得3sin 5B = …………………………………………… 2分 35sin 35sin sin sin 44a b a B A A B b ⨯=∴===，即sin A 的值为34 ………6分（Ⅱ）由已知得113sin 12,512225ac B c =∴⨯⨯=，即8c =， ……………9分 2222242cos 58258255b ac ac B ∴=+-=+-⨯⨯⨯=，即5b = …………11分综上，5b =，8c =． ………………………………………………12分20．（12分）解：设手机和空调的月供应量分别为x 台，y 台，每月的总利润为z 百元， …………1分根据题意得*40306002558,x y x y x y N +≤⎧⎪+≤⎨⎪∈⎩，即*43602558,x y x y x y N +≤⎧⎪+≤⎨⎪∈⎩， ……………………4分1110z x y =+．………………5分由2558x y ⎧⎨+=⎩，解得8y ⎧⎨=⎩，即(9,8)M ．由1110z x y =+得 1.10.1y x z =-+，当直线 1.10.1y x z =-+经过(9,8)M 时z 取得最大值，即max 119108179z =⨯+⨯=（百元）， ……………………11分因此, 手机和空调的月供应量分别为9台、8台时每月的总利润最大且最大值为179百元. ………… ……12分 21．（12分）解：（Ⅰ）证明：在直角梯形PBCD 中，//AD BC ，//AB DC ，DC BC ⊥，当CD BC =时，四边形ABCD 是正方形．连接AC BD 、，则BD AC ⊥，……………2分因为平面PAD ⊥平面ABCD ，平面PAD平面ABCD AD =，PA AD ⊥，PA ⊂平面PAD ，所以PA ⊥平面ABCD ，又BD ⊂平面ABCD ，故BD PA ⊥， …………………4分又ACPA A =，所以BD ⊥平面PAC ．………………5分（Ⅱ）设(0,6)DC t =∈，则6PA t =-．由（Ⅰ）可知2111(6)[(6)]2[33232P ABD t t V t t --+=⋅-⋅⨯≤=，（或2111[(6)]2[(3)9]3323P ABD V t t t -=-⨯=--+≤）当6t t -=即3t =时取等号，此时 3AP AB DC ===． ……………7分如图所示建立空间直角坐标系，则有(3,0,0),(0,2,0),(0,0,3),(3,2,0)B D P C ，设1111(,,)n x y z =是平面PBD 的一个法向量，(3,2,0)BD =-，(0,2,3)DP =-，110BD n DP n ⎧⋅=⎪∴⎨⋅⎪⎩即1111320230x y y z -+=⎧⎨-+=⎩，取1(2,3,2)n =．……………设2222(,,)n x y z =是平面PCD 的一个法向量，(3,0,0)DC =，(0,2,3)DP =-，2200DC n DP n ⎧⋅=⎪∴⎨⋅=⎪⎩，即22230230x y z =⎧⎨-+=⎩，取2(0,3,2)n = ． ……………………………………………………11分设平面PBD 与平面PCD 所成锐二面角为θ，则1212cos1713n n n n θ⋅===⋅，即平面PBD 与平面PCD 所成锐二面角的余弦值17．…………………12分 22．（12分）解:（Ⅰ）由已知得1222c a a b ⎧=⎪⎪⎨⎪⋅⋅=⎪⎩，即22a b ab =⎧⎨=⎩，解得21a b =⎧⎨=⎩， ……………………3分所以，椭圆C 的标准方程是2214x y +=．……………4分（Ⅱ）解法1：当直线PQ 的斜率存在时设直线PQ 的方程为y kx m =+，代入2214x y +=，整理得222(14)8440k x kmx m +++-=，则0∆>，即2241k m +>．设11223(,),(,),(4,)P x y Q x y M y ，则由,,A P M 三点共线可得31162y yx =+，即13162y y x =+，同理可得23222y y x =-，则1132y x +222y x =- ①．……………………7分由,P Q 两点在椭圆C 上得:2222112244,44x y x y +=+=，代入①式，整理得 121225()80x x x x -++= ②．………………9分由韦达定理得2121222844,1414km m x x x x k k -+=-=++，代入②式，整理得22540m km k ++=，解得m k =-或4m k =-（舍去） (11)分所以，直线PQ 的方程为(1)y k x =-，即直线PQ 过一定点（1，0）．当直线PQ 的斜率不存在时易得直线PQ 的方程为1x =，也过一定点（1，0），符合题意．综上所述，直线PQ 过一定点（1，0）．……………………12分解法2：设直线PQ 的方程为x my n =+，代入2214x y +=，整理得222(4)240m y mny n +++-=，则0∆>，即224m n +>．设11223(,),(,),(4,)P x y Q x y M y ，则由直线AP :11(2)2y y x x =++过点M 得13162y y x =+，同理可得23222y y x =-，即1132y x +222y x =-，……………………7分又1122,x my n x my n =+=+，则121223(2)(2)0my y y n y n +--+=①．……8分由韦达定理得212122224,44mn n y y y y m m-+=-=++，则212122(4)()mny y n y y =--+．……9分代入①式，整理得 2212(32)(2)n n y n n y -+=+- ②． ……………10分根据题意得②式对12,y y 恒成立，则2232020n n n n ⎧-+=⎨+-=⎩，解得1n =．…………11分所以，直线PQ 的方程为1x my =+，即直线PQ 过一定点（1，0）．………12分注：猜出直线PQ 过一定点（1，0），但没有解题过程可得1分．。

福建省龙岩市一级达标校2016-2017学年高二上学期期末教学质量检查英语试题 Word版含答案

（考试时间：120分钟满分：150分）注意：请将试题的全部答案填写在答题卡上。

第I卷（选择题共100分）第一部分听力（共两节，满分30分）做题时，先将答案标在试卷上。

录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。

第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. What will the young man do tomorrow morning?A. Help his motherB. Go to Peter’s houseC. Do his homework2. How many people will have dinner together tomorrow night?A. TwoB. ThreeC. Four3. What are the speakers mainly talking about?A. The man’s companyB. Phone billsC. Mistakes online4. What does the woman mean?A. The man needs to finish the bookB. The man should check with his professorC. The ending of the book will be boring5. What is the probable relationship between the speakers?A. Private teacher and pupilB. Professor and studentC. Advisor and researcher第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。

福建省龙岩市一级达标校2016_2017学年高二化学上学期期末教学质量监测试题(扫描版)

福建省龙岩市一级达标校2016-2017学年高二化学上学期期末教学质量监测试题（扫描版）龙岩市一级达标校2016～2017学年第一学期期末高二教学质量检查化学参考答案一、选择题1.C2.D3.C4.B5.A6.D7.D8.C9.B 10.D 11.D 12.C 13.A 14.D 15.B二、非选择题16.（13分）（1）（a-b ）(1分）（2）496.4(2分）；650.8(2分）（3）2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l) Δ H =(2b +c -a )kJ·mol -1(2分）（4）①负(1分）②N 2+6e -+6H +=2NH 3(2分）③0.6(1分）（5）B(2分）17.（11分）（1）SO 2+V 2O 5=SO 3+V 2O 4(2分）（2）①<(2分）②增大氧气（空气）浓度或及时分离SO 3(1分）③常压下转化率已经很高，加压对提高转化率作用不大；加压增加成本(2分，每空各1分）（3）= (2分））（）（）（997.0410003.08997.0822⨯-⨯⨯⨯(2分）18.（15分）（1）NH 3·H 2O+H +=NH 4++H 2O(2分）；<(1分）；NH 4++H 2O NH 3·H 2O +H +(2分）（2）减小(2分）（3）0.5a(2分）（4）②①③(2分）（5）[CH 3COO -]>[Na +]>[H +]>[OH -](2分）（6）NaCN+H 2O+CO 2=HCN+NaHCO 3(2分）19.（16分）（1）还原性(1分）（2）SO 2+2OH -=SO 32-+H 2O(2分） SO 2+SO 32-+H 2O=2HSO 3-(2分）（3）①溶液恰好由红色退为无色，且半分钟不恢复(1分）；11(2分）②6.4×10-12(2分）；2.0×1010(2分）（4）①除去Na 2SO 3，防止干扰滴定(2分）②%1001042⨯⨯-m cV或其他合理答案(2分）。

2017-2018学年福建省龙岩市一级达标学校高二上学期期末教学质量检查化学 Word版

龙岩市一级达标学校2017-2018学年第一学期期末高二教学质量检查化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）注意：1.请将答案填写在答题卡上2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 Fe-56 Zn-65 S-32第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共48分）1．化学与社会、生活密切相关。

下列说法正确的是( )A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应2.下列变化过程中，生成物总能量高于反应物总能量的反应是( )A．浓硫酸溶于水 B．干冰气化C．镁与盐酸混合 D．氢氧化钡与氯化铵混合搅拌3．在2A+B⇌3C+4D中,表示该反应速率最快的是( )A. υ(A)=0.5mol⋅L−1⋅S−1B. υ(B)=0.3 mol⋅L−1⋅S−1C. υ(C)=1.2mol⋅L−1⋅min−1D. υ(D)=0.6 mol⋅L−1⋅min−14. 下列说法正确的是( )A. NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ⋅mol−1，能自发进行，原因是△S>0B.常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行C.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向5.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A. 海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6.下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是( )A．常温下，C OH_/C H+ =1.0ⅹ1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、 Cl－、NO3－B．由水电离出的C H+=1.0ⅹ10-12 mol⋅L−1的溶液中可能大量存在Na＋、K+、SO2－3、HCO3-C．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4=== Na＋＋H＋＋SO2－4D．碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO 32-+2H2O H2CO3+2OH－7.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )8．镍镉(Ni —Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。

福建省龙岩市一级达标校1617学年度高二第二学期期末教

福建省龙岩市一级达标校2016—2017学年度上学期开学测试高二英语试题（考试时间：120分钟满分150分）注意：请将试题的全部答案填写在答题卡上。

第I 卷第一部分：听力（共两节，满分30分）做题时，先将答案标在试卷上。

录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。

第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

例：How much is the shirt?A.￡19.15.B. ￡9.15.C. ￡9.18.答案是B.1.What is the time now?A.11:00 p.m.B.10:00 p.m.C.9:00 a.m.2.Where will the man go first this afternoon?A.To a bookstore.B.To a flower shop.C.To a supermarket.3.How does the man usually relax on Sunday?A.He has a big lunch at home.B.He plays soccer with his friends.C.He goes to a park with his family.4.What is the man doing?A.Eating some cheese.B.Mending a camera.C.Taking a photo.5.What are the speakers mainly talking about?A.An injury.B..A fire.C.A machine.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。

福建省龙岩高二(文)上学期化学期末考试试卷

福建省龙岩高二（文）上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 健康是人生的主题。

下列与人体健康有关的叙述正确的是（）①喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解煤气中毒②人体胃液的pH为0.9～1.5③人体摄入过量的氟元素可导致龋齿④人体中的酶都是在体温和中性条件下进行催化的A . ①②③④B . ②③④C . ②④D . ②2. （2分） (2018高一上·广丰期中) 氢硫酸在空气中有如此反应：2H2S＋O2=2S↓＋2 H2O，下列错误的是（）A . 属于置换反应B . 还原性：H2O> H2SC . 氧化性：O2> SD . 酸性：H2S> H2O3. （2分）有关天然产物水解的叙述不正确的是（）A . 油脂水解可得到丙三醇B . 可用碘检验淀粉水解是否完全C . 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D . 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同4. （2分）将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到氯化铁溶液的黄色褪去，这说明维生素C （）A . 有较强氧化性B . 有较强还原性C . 既有氧化性，又有还原性D . 遇热易分解5. （2分）下列食物中属于碱性食物的是（）A . 桔子B . 鸡肉C . 蛋黄D . 鱼肉6. （2分）葡萄糖不能发生的反应是（）A . 氧化反应B . 加成反应C . 水解反应D . 酯化反应7. （2分）下列说法不正确的是（）A . 乙烯可作水果的催熟剂B . 硅胶可作袋装食品的干燥剂C . 福尔马林可作食品的保鲜剂D . 小苏打可作胃酸的中和剂8. （2分）材料是人类赖以生存的重要物质基础．下列有关材料的说法正确是（）A . 玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都是石灰石B . 钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C . 居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D . 聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装9. （2分）(2016高二下·广州期末) 丁苯橡胶的结构简式如下：合成这种橡胶的单体应是（）①苯乙烯②苯丙烯③2﹣丁烯④丙炔⑤1，3﹣丁二烯．A . ①③B . ②④C . ②⑤D . ①⑤10. （2分）下列与化学有关的知识，完全正确的一组是A．常见物质的鉴别B．环境保护羊毛和化纤﹣﹣点燃后闻气味磷矿粉和氯化铵﹣﹣观察颜色硬水和软水﹣﹣加肥皂水搅拌白色污染﹣﹣只对人的视觉感观有影响温室效应﹣﹣对大气环境有影响重金属污染﹣﹣对人体内蛋白质有影响C．化学与生活D．化学中常见的“三”汽油去油污与洗涤剂去油污﹣﹣原理相同蛋白质与油脂﹣﹣组成元素相同合金与纯金﹣﹣硬度相同H2、C、CO2﹣﹣三种具有还原性的物质分子、原子、离子﹣﹣三种构成物质的粒子棉花、羊毛、天然橡胶﹣﹣三大天然有机高分子材料（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一下·泉州期中) 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B . 从海水中提取氯化钠、溴、碘不一定都要通过化学反应才能实现C . 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生D . 用高纯度的硅来制备光导纤维12. （2分）在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与释放的过程如图所示．下列说法正确的是（）A . NO是该过程的中间产物B . NO和O2必须在催化剂表面才能反应C . 汽车尾气的主要污染成分包括CO2和NOD . 汽车尾气的主要污染物是CO和NO13. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列说法中不正确的是（）A . 人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B . 儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振C . 抗酸药加入食醋中一定能产生气泡D . 缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防14. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B . 钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4 ，能起到防腐蚀作用C . 积极开发新能源，如可燃冰、生物汽油等，减少对化石燃料的依赖D . 随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段15. （2分）下列说法不正确的是（）A . 玻璃工业不涉及氧化还原反应B . 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐C . 一般合金的硬度比各成分金属要大，多数合金的熔点也比成分金属要低D . 有氧气参加的任何发光、发热的剧烈的化学反应才能称之为燃烧16. （2分）下列食品中加入成分不是营养强化剂的是（）A . 食盐中加碘B . 酱油中加铁C . 食品中加硒D . 腊肉中加食盐17. （2分） (2016高一上·兴国期中) 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A . 制铝合金门窗B . 制牙膏皮C . 制防锈油漆D . 炼铝厂制造铝锭18. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D . 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求19. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 下列说法不正确的是（）A . CO2和CH4都是温室气体B . NO2和SO2都是形成酸雨的气体C . 汽油和花生油的主要成份都是油脂D . 毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质20. （2分）“山水梨城”库尔勒蝉联“全国文明城市”称号啦！下列做法正确的是（）A . 将废电池深埋，可防止重金属污染B . 大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C . 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D . 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境21. （2分）下列营养物质在人体内发生的变化及其对生命活动所起的作用叙述不正确的是（）A . 淀粉→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）B . 纤维素（水解）→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）C . 油脂→（水解）甘油和高级脂肪酸→（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）D . 蛋白质→（水解）氨基酸→（合成）人体所需的蛋白质（人体生长发育）22. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 饮食是保证我们身体健康的基本需求，下列关于饮食的说法正确的是（）A . 鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供B . 米饭含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200gC . 要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配D . 水果、蔬菜含有丰富的维生素，为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可二、填空题 (共3题；共10分)23. （5分） (2019高二上·湘西州期末) 水是一种宝贵的自然资源。

福建省龙岩市一级达标校高二化学上学期期末质量检查试题

福建省龙岩市一级达标校2014-2015学年高二上学期期末质量检查化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共45分)1. 下列物质中属于强电解质的是A. NH3 • H2OB. CI2C. NaCI 溶液D. NaHCO32. 在不同条件下分别测N2 (g) +3H2 (g) = 2NH3 (g)的反应速率，其中表示该反应速率最快的是A. v (N2)= 3 mol • L-1 • min-1B. v (NH3)= 2 mol • L-1 • s-1C. v (H2)= 2.5mol • L-1 • s-1D. v (NH3)= 10mol • L-1 • min-13. 铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管所连接的是A. 塑料水龙头B.铁水龙头C.铜水龙头D.陶瓷水龙头4•下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是A. Ba2+、Mg2+、Cl-、CO32-B. Fe3+、K+、I-、SO42-C. K+、NH4+、NO3—、OH—D. Al3+、NH4+、NO3—、Cl—5. 下列说法错误的是A. 化学反应必然伴随能量的变化B. 放热反应不- -定是自发进行C. 化学反应一定有化学键的断裂与形成D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应6. 现将足量的AgCl(s)分别放入下列物质中，所得溶液中c(Ag+)浓度最小是A. 10 mL 0.1mol • L-1MgCI2 溶液B. 20 mL 0.5 mol • L-1 AgNO3 溶液C. 40 mL 0.1mol • L-1HCl溶液D. 5 mL蒸馏水7. 用石墨电极，电解一定浓度的下列四种物质的水溶液。

电解一段时间后，若只往所得溶液中适量的水，可以恢复到电解前的状态。

该物质是A. AgNO3B. NaClC. KOHD. CuCl2&下列溶液一定呈中性的是A. c (H+) X c(OH-) =10-14 的溶液B. n(H+)=n(OH—)的溶液C. c (H+)=1.0X 10-7 mol/L 的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液9. 25 C、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ,则下列热化学方程式书写正确的是A. 2H2O(l) ===2H2(g)+ O2(g); △ H = +571.6 kJ• mol —1B. 2H2(g) + O2(g)===2H2O(g); △ H =—571.6 kJ - mol —1C. 2H2(g) + O2(g)===2H2O(l); △ H = +571.6 kJ - m ol —1C.用石墨作电极电解CuS04溶液：2CU2++2H2O竺2Cu+O2 f +4H+D. 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l); △ H = —285.8kJ• mol —110. 下列化学反应表示正确的是A. Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-电解B. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2H++2Cl- = CI2 f +H2 TD.钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为： Fe - 3e- = Fe3+11. 室温下，对于 CH3C00Na 的说法下列判断正确的是 A. c(CH3C00- )>c(Na + )> c(OH — ) >c(H +) B. 升高温度，c(OH —)与 c(CH3C00-)的比值将减小 C. CH3C00Na 稀溶液加水稀释时，溶液中各离子浓度均减小 D . c(CH3C00- )+ c(CH3C00H)=c(Nab )12 .通过NO 传感器可监测 NO 的含量，其工作原理如图所示。

福建省龙岩高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

福建省龙岩高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·广东期中) 下列反应能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A . 氢氧化铜和稀盐酸B . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C . 澄清的石灰水和稀硝酸反应D . 醋酸和氢氧化钠反应2. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列叙述正确的是（）A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH =11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D . NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O CO32-+H3O+加水稀释后，H+浓度减小3. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是（）A . a装置检验消去反应后有丙烯B . b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚C . c装置用于实验室制取并收集乙烯D . d装置用于实验室制硝基苯4. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<05. （2分） (2018高二上·成都期末) 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。

下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I－ 2Fe2++I2的是（）A . 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀B . 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去C . 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色D . 滴入KSCN溶液，溶液变红色6. （2分）(2016·上栗模拟) 有关下列两套装置的描述不正确的是（）A . 甲装置为铁的析氢腐蚀，若将铁换成铜，则甲装置就是铜的吸氧腐蚀B . 若将甲装置中的电流表改为电源，无论电源怎么连接，C电极上都会有气体放出C . 乙装置中K关闭后，a极附近颜色逐渐加深变黑D . 若将乙装置中的NaOH溶液换为HCl溶液，则K关闭后b极颜色变浅7. （2分） (2019高二上·太原期末) 常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述错误的是（）A . 若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸B . 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和C . 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7D . 若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L二、实验题 (共2题；共19分)8. （8分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。

福建省龙岩高二上学期期末化学试卷

福建省龙岩高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是（）A . 增大反应物的量B . 增大压强C . 升高温度D . 以上措施均可2. （2分）(2019·厦门模拟) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为9；W与Y同族；W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体可使酸性高锰酸钾溶液退色。

下列说法正确的是（）A . 生物分子以W为骨架B . X的氧化物常用于焊接钢轨C . Z的硫化物常用于点豆腐D . Y的氧化物是常见的半导体材料3. （2分） (2016高二上·浦东期中) 元素性质的周期性变化不包括（）A . 原子半径B . 化合价C . 原子核外电子结构D . 金属性和非金属性4. （2分）短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。

已知:Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。

下列说法错误的是（）R XY ZA . Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存B . 简单气态氢化物的热稳定性: R<XC . 工业上，采用电解法冶炼单质YD . RZ2是含极性键的共价化合物5. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列反应中，属于取代反应的是（）A . CH2═CH2+HCl CH3CH2ClB . 2CH3CHO+O2 2CH3COOHC . +Br2 ﹣Br+HBrD . CH3CH2Br+NaOH CH2═CH2↑+NaBr+H2O6. （2分）下列对于NH3和CO2的说法中正确的是（）A . 都是直线形结构B . 中心原子都采取sp杂化C . NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构D . N原子和C原子上都没有孤对电子7. （2分） (2016高三上·平罗期中) 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B . 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C . 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2OD . 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应8. （2分） (2016高二上·临川期中) 下列说法中正确的是（）A . 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B . NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质D . 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质9. （2分）以下离子中，半径最大的是（）A . Na+B . K+C . S2-D . Cl-10. （2分）如右图所示石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为（）A . 2B . 3C . 4D . 611. （2分）(2018·安阳模拟) 常温下,用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH 溶液，滴定曲线如下图所示:下列说法正确的是（）A . NH3·H2O=NH4++OH-的lg K =-9.25B . 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c( HPO42- )<c(H3PO4)C . CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-的lg K = -11.61D . 在滴定过程中，当溶液pH相同时,消耗NaOH 的物质的量:CH3COOH>KH2PO4> NH4Cl12. （2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同13. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A . 三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C . 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②14. （2分） (2016高二上·莆田期中) 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）C（s）+H2O （g）⇌CO（g）+H2（g）；（乙）CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．现有下列状态：①混合气体的平均相对分子质量不再改变；②恒温时，气体压强不再改变；③各气体组分浓度相等；④断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍；⑤混合气体密度不变；⑥单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9：1；⑦同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量，其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（）A . ①②⑤B . ③④⑥C . ①⑥⑦D . ④⑦15. （2分）某绝热恒容容器中充入2mol•L﹣1 NO2 ，发生反应2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol ﹣1 ．下列分析不正确的是（）A . 5s时NO2的转化率为75%B . 0～3 s时v（NO2）增大是由于体系温度升高C . 3s时化学反应处于平衡状态D . 9s时再充入N2O4 ，平衡后K较第一次平衡时大16. （2分）(2019·江西模拟) 常温下，下列各组离子(或在指定条件下)能大量共存的是（）A . 中性溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－B . NH4＋、Na＋、NO3－、SiO32－C . 由水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3-D . 使pH 试纸显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、OH－、SO42-17. （2分） (2019高二上·长春期中) 常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

福建省龙岩高二上学期化学期末考试试卷

福建省龙岩高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）体积相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分别与NaOH溶液中和反应时两者消耗NaOH的物质的量（）A . 相同B . H2SO4溶液消耗的NaOH多C . HCl溶液消耗的NaOH多D . 无法比较2. （2分）钢笔的笔头是合金钢，钢笔尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体．铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变钢笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上安装铱金粒，为与钢笔区别而叫铱金笔．金笔是笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔．下列说法中错误的是（）A . 钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B . 铱金笔的耐磨性能比钢笔好C . 金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D . 金笔经久耐磨，是一种很理想的硬笔3. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ，经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80下列有关说法正确的是（）A . 反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L−1·s−1B . 在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2 ，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍C . 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44mol·L−1 ，则反应的ΔH>0D . 在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2 ，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%4. （2分）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）=zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）A . x+y＜zB . B的转化率降低C . 平衡向正反应方向移动D . C的体积分数增大5. （2分）为了配制CH3COO﹣与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入（）A . 适量的盐酸B . 适量的NaOH固体C . 适量的KOH 固体D . 适量的NaCl固体6. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列说法正确的是（）A . 放热反应发生的过程中，只放出能量B . 化学反应中的能量通常表现为热量的变化C . 锌与盐酸反应是吸热的过程D . 反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应7. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1molBaO2中含有的阴离子数为2NAB . 1molFeCl3在沸水中可形成NA个胶粒C . 精炼铜时，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2gD . 标准状况下，22.4LCCl4所含有的分子数目小于NA8. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列叙述正确的是（）A . NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电B . 浓溶液的导电能力一定强C . NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3﹣，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D . 熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4﹣9. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）A . 稀醋酸和氢氧化钾反应B . 硫酸氢钠和烧碱溶液反应C . 稀盐酸和氢氧化铜反应D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应10. （2分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC . 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1 ，则H2的反应速率为0.03mol/(L·minD . 当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应11. （2分） (2016高二下·福州期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣Cl H﹣IE（kJ•mol﹣1）436157568432298A . 432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B . 表中最稳定的共价键是H﹣F键C . H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol﹣1D . H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25 kJ•mol﹣112. （2分） (2019高二下·安平期末) 已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A . △H1＞0，△H3＜0B . △H2＞0，△H4＞0C . △H1＝△H2＋△H3D . △H3＝△H4＋△H513. （2分） (2016高二上·吉安期中) N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（）A . N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ•mol﹣1B . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1C . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1D . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣114. （2分） (2015高二上·怀化期末) 在25℃时，某盐溶液中，C（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，则该溶液的pH 为（）A . 1B . 6C . 8D . 无法确定15. （2分）氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）⇌N2（g）+S（l）+4H2O（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（）A . 当v（H2）=v（H2O）时，达到平衡B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C . 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D . 化学平衡常数表达式为K=二、综合题 (共3题；共15分)16. （6分） (2018高一上·綦江期末) 学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题：（1）漂粉精中有效成分的化学式为________．（2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是________．（3）向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）2•12H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式________，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为________．（4）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2 ，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：________②上述反应中若生成标况下3.36LN2 ，则转移的电子数目为________．17. （6分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4﹣， HSO4﹣H++SO42﹣．请回答下列有关问题：（1） Na2SO4溶液呈________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是________（用离子方程式表示）；（2） H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为：________（3）在0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是________（填写编号）；A . c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）=0.1mol/LB . c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）D . c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO4﹣）＞c（H+）18. （3分）(2020·浙江模拟) 氮及其化合物对环境具有显著影响。