第19节物质的分离与提纯简单的实验方案设计与评价精讲课件0 大赛获奖课件

BaCl ②沉淀法：将杂质转化成沉淀除去。如：NaCl(Na2SO4)，除杂方法：加适量 ________ 溶液，再 2
过滤，相关的化学方程式：________ 。又如：除去NaOH溶液中混有的 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 2CO 3 Ca(OH) ，在溶液中加入适量的________ Na 溶液 ，再过滤。反应的化学方程式：
作助燃剂 3．氧气的用途：物质的性质决定物质的用途。氧气的重要用途是______________和__________________
__。 作氧化剂 (或供给呼吸、支持燃烧)
考点三、重点实验：氧气的实验室制取
C或D
E或F或H 集气瓶里
考点梳理
考点一：物质的分离与提纯解性等物理性质，进行简单的分离。 (2)方法： ①吸附法。根据物质的某些特性，如：用磁铁分离铁粉和铜粉。
②过滤法。将固液混合物中的固体和液体分离，如：粗盐提纯；分离用氯酸钾与
二氧化锰制取O2后的剩余固体；回收用双氧水与二氧化锰制取O2后的剩余固体。 ③降温结晶法。用于两种可溶且溶解度受温度影响不同的物质的分离，如：分离
白烟
冷却至室 温
1/5 难
燃烧 装置气密性不 好
红磷量不足， 氧气没有反应 完全 集气瓶未冷却到 室温就打开止水 夹
考点二：氧气的性质与用途
略大 1．物理性质：标准状态下，氧气的密度比空气________，氧气________ 溶于水， 液氧、固态氧显淡蓝色。 不易 2．化学性质：氧气是化学性质________活泼的气体 比较，具有氧化性，表现为氧气能
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO ______________________ _ 3↓＋2NaOH _。
2
③高温法：通过高温加热，使杂质转化为气体而除去，如CaO中含有CaCO3发生反应的化学方
程式：________________________。
(2)置换法：将杂质转化为被提纯物质。如除去FeSO4溶液中的CuSO4，在溶液中加入适量的
考点二：简单的实验方案设计与评价 1．实验方案的设计要求 目的明确，科学可行，操作简便，实验现象明显，安全可靠。
2．实验方案的评价
(1)反应原理的评价：①所选药品是否合理；②所用药品是否安全可靠，反应对环境是 否有污染，污染物是否易于回收处理；④所用药品是否物美价廉等。
(2)实验装置的评价：①操作是否简便、安全；②继续添加药品是否容易；③是否能节
与金属、非金属、某些化合物反应。
火星四射 黑
聚热
引燃
熔化物溅落，炸裂瓶底
白 白
石棉网
白
浑浊 白烟 白
淡蓝
蓝紫 刺激性
吸收生成的有毒 气体SO2
向下排空气
小水珠
蓝
蓝 小水珠
规律总结：上述这些反应的共同特点：①都是物质跟氧气发生
的反应；②都属于氧化反应；③生成物都是氧化物。
温馨提示►①描述物质燃烧的实验现象，一般为“一光(火)二热三生成”； 在空气中燃烧产生淡蓝色火 焰的有硫和氢气；在空气中燃烧产生蓝色火焰的有一氧化碳(蓝色)和甲烷(明亮的蓝色)等。②不能把生 成物的名称当作现象来描述。③“烟”与“雾”的区别：烟是大量的固体小颗粒分散在空气中形成的， 雾是悬浮在空气中的小液滴聚集形成的，红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不是白雾。④氧气的浓度 越大，燃烧越剧烈，注意区分燃烧时在空气中和在氧气中现象的不同。⑤氧气具有助燃性，没有可燃性， 不能作燃料。
②碱性气体(如NH3等)，可用酸溶液如稀硫酸吸收。
(4)溶解法：加入的试剂只与杂质反应，使杂质生成能溶于水的物质，如C与CuO
混合，除去CuO，可以加入稀硫酸将CuO除去，发生反应的化学方程式： CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O ________________________________ 。
氯化钠和硝酸钾。
温馨提示►温馨提示►从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，可采用降温 结晶法；从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提取氯化钠，可采用蒸发结晶法。 ④蒸发结晶法。将溶液中的溶质与溶剂分开，如：海水晒盐。
2．用化学方法分离与提纯
原则：①不能除去一种杂质又引入一种新的杂质；②所用试剂只跟杂质反应；③ 反应后的生成物与被提纯物质易分离。 (1)将杂质转化成沉淀或气体，使之与被提纯物质的状态不同，达到提纯的目的。
①气化法：将杂质转化成气体除去(括号内为杂质)。如：NaCl(Na2CO3)，除杂方法：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O。除去 ＋CO2↑Cu中混有 加适量________ 稀盐酸 ，相关的化学方程式：________________________
的Fe的化学方程式：_______________________Fe＋2HCl===FeCl _。 2＋H2↑
Fe＋CuSO4===FeSO ________ ，再过滤。发生反应的化学方程式：________________ ____4＋ 。Cu 铁粉
(3)吸收法：将气体通过洗气瓶，气体杂质被洗气瓶内的溶液吸收而除去。 ①酸性气体(如CO2、SO2、HCl等)，可以用NaOH等碱性溶液吸收；也可用盐的溶液吸收，如CO2 中含有HCl气体，可以通过装有足量的饱和的碳酸氢钠溶液吸收而除去，发生反应的化学方程式为 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2。除去 ↑ NaOH ________________________________________ CO中混有的CO2，将气体通过________ 溶液，反应 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 的化学方程式：________________________________________ 。
约药品，节约能源；④是否易于控制反应速率，反应的随时发生和停止。 (3)实验操作评价：实验添加药品的先后顺序、操作的先后顺序是否合理等。
(4)实验结果评价：从实验的现象得出的结论是否正确，全面；或从给出实验结论反推
实验的操作、步骤是否合理等。
考点梳理
考点一：空气的成分及其测定
78% 21% 0.94%