鲁科版高中化学选修四课件1.1.1化学反应的反应热、焓变
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高中化学 1.1.1 化学反应的反应热、焓变配套课件 鲁科版选修4
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3.当反应物的焓高于反应产物的焓时，该反应是吸热反应， ΔH>0。( × )
分析：当反应物的焓高于反应产物的焓时，该反应应为放热
反应，ΔH<0。
4.热化学方程式中ΔH的单位kJ·mol-1，代表每生成1 mol产
物时能量的变化。( × )
分析：kJ·mol-1中的mol并不表示某一具体物质，而是表示
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4
3.测定中和反应的反应热 (1)主要仪器——量热计：
测定反应前后溶液的温度 使反应充分进行，体系的温度均匀 保温作用 反应容器
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(2)原理：
Q=-C(T2-T1)。 其中C表示溶液及量热计的_热__容__，T1、T2分别表示_反__应__前__和__反_ _应__后__体__系__的_温__度___。
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二、化学反应的焓变 (1)焓变与反应物和生成物的能量大小有何关系？ (2)如何把一个反应的物质变化和能量变化同时表示出来呢？
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7
1.焓：描述物质所具有的能量的物理量，符号：H。 2.焓变： (1)含义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差。符号：ΔH， 单位：_______k_J_·__m_o_l_-_1或__J_·__m。ol-1 (2)表达式：ΔH=H (反应产物)-H (反应物)。 (3)与反应能量变化的关系： 反应吸热，Δ__H__>_0_；反应放热，_Δ__H_<_0_。
H 2O g， 反应过程中的能
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18
(1)a、b、c分别代表什么意义？ a.__________________________________________________； b.__________________________________________________； c.__________________________________________________； (2)该反应是_______ (填“吸热”或“放热”)反应，ΔH
高二化学鲁科版选修4课件：1-1-2 化学反应的焓变、热化学方程式
－
石墨比金刚石能量高 ( (2)放热反应的焓变大于吸热反应的焓变 ( × × ) )
(3) 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧， 后者放出热量多 ( × × ) )
(4)反应焓变 ΔH 的大小与热化学方程式的系数无关 (
(5) 2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和 4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的 ΔH 相等 ( × )
－1
ΔH1；S(s，正交) ＋
ΔH2，相同条件下，ΔH1>ΔH2
D．①表示断裂l mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ 答案 B
二、热化学方程式 1．定义：在热化学中，把一个化学反应中物质变化和反应 的焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。 2．表示意义：例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH(298 K)＝－571.6
－ kJ· mol 1表示在 298
K时，2 mol
气态氢气与1 mol气态氧气 反应完成后，生成 2 mol液态 水 ， 放出 571.6 kJ的热量。
一、反应焓变的大小比较 1．根据反应物或生成物的状态(同温同压) (1)同一反应的反应物状态不同： S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g) 则ΔH1<ΔH2 (2)同一反应的生成物状态不同： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 ΔH1; 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2，
(3)ΔH的单位是 J·mol－1 或 kJ·mol－1。
(4)在热化学方程式中，物质化学式前面的系数表示 物质的量 ，可以用整数或简单分数表示。 (5) 若热化学方程式中各物质的系数加倍，则 ΔH 的数 值 也加倍 ；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但 数值 不变。
石墨比金刚石能量高 ( (2)放热反应的焓变大于吸热反应的焓变 ( × × ) )
(3) 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧， 后者放出热量多 ( × × ) )
(4)反应焓变 ΔH 的大小与热化学方程式的系数无关 (
(5) 2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和 4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的 ΔH 相等 ( × )
－1
ΔH1；S(s，正交) ＋
ΔH2，相同条件下，ΔH1>ΔH2
D．①表示断裂l mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ 答案 B
二、热化学方程式 1．定义：在热化学中，把一个化学反应中物质变化和反应 的焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。 2．表示意义：例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH(298 K)＝－571.6
－ kJ· mol 1表示在 298
K时，2 mol
气态氢气与1 mol气态氧气 反应完成后，生成 2 mol液态 水 ， 放出 571.6 kJ的热量。
一、反应焓变的大小比较 1．根据反应物或生成物的状态(同温同压) (1)同一反应的反应物状态不同： S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g) 则ΔH1<ΔH2 (2)同一反应的生成物状态不同： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 ΔH1; 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2，
(3)ΔH的单位是 J·mol－1 或 kJ·mol－1。
(4)在热化学方程式中，物质化学式前面的系数表示 物质的量 ，可以用整数或简单分数表示。 (5) 若热化学方程式中各物质的系数加倍，则 ΔH 的数 值 也加倍 ；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但 数值 不变。
化学反应的反应热和焓变课件(鲁科版选修)
(4)能量越高越不稳定，能量越低越稳定。
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[例 1] (2012·青州一中段考)已知 H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)， 反应过程中能量变化如图所示，问：
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(1)a、b、c分别代表什么意义？ a．____________________________； b．____________________________； c．____________________________。 (2)该反应是放热反应还是吸热反应？____________， ΔH大于零还是小于零？________。
(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所 以该反应为放热反应，ΔH＜0。
[答案] (1)代表旧键断裂吸收的能量 代表新键生
成放出的能量 代表反应热 (2)放热反应 小于零
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判断吸热反应或放热反应的两个常用关系： (1)ΔH＝反应物的化学键断裂时吸收的能量总和－反 应产物的化学键形成时放出的能量总和。 (2)ΔH＝反应产物的能量总和－反应物的能量总和。
返回
3．中和热测定实验中，下列操作一定使测定结果偏低的是 ()
A．量筒量取所用药品 B．NaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少量的溅出 C．量热计的保温材料质量高 D．测量HCl溶液温度时的温度计用水洗后，测NaOH溶
液的温度
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分析：NaOH溶液溅出，导致反应的NaOH的量减小，使 放出的热量减少，致使结果偏低。 答案：B
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④多数化合反应。如： Na2O＋H2O===2NaOH， CaO＋H2O===Ca(OH)2。 (3)常见的吸热反应： ①多数分解反应。如：
高温 CaCO3=====CaO＋CO2↑。
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[例 1] (2012·青州一中段考)已知 H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)， 反应过程中能量变化如图所示，问：
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(1)a、b、c分别代表什么意义？ a．____________________________； b．____________________________； c．____________________________。 (2)该反应是放热反应还是吸热反应？____________， ΔH大于零还是小于零？________。
(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所 以该反应为放热反应，ΔH＜0。
[答案] (1)代表旧键断裂吸收的能量 代表新键生
成放出的能量 代表反应热 (2)放热反应 小于零
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判断吸热反应或放热反应的两个常用关系： (1)ΔH＝反应物的化学键断裂时吸收的能量总和－反 应产物的化学键形成时放出的能量总和。 (2)ΔH＝反应产物的能量总和－反应物的能量总和。
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3．中和热测定实验中，下列操作一定使测定结果偏低的是 ()
A．量筒量取所用药品 B．NaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少量的溅出 C．量热计的保温材料质量高 D．测量HCl溶液温度时的温度计用水洗后，测NaOH溶
液的温度
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分析：NaOH溶液溅出，导致反应的NaOH的量减小，使 放出的热量减少，致使结果偏低。 答案：B
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④多数化合反应。如： Na2O＋H2O===2NaOH， CaO＋H2O===Ca(OH)2。 (3)常见的吸热反应： ①多数分解反应。如：
高温 CaCO3=====CaO＋CO2↑。
鲁科版高中化学选修4第1章第1节 化学反应的热效应第2课时化学反应的焓变课件2 (共34张PPT)
分析:H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l)
△H(298k) =-285.8kJ/mol 反应放热还是吸热?
1.反应物的总焓高于生成物的总焓 2.生成物比反应物更稳定
△H ＝ H（生成物）－ H（反应物）
分析:1.C( S,金刚石) +O2(g)=CO2(g) △H(298k) =-395.41kJ/mol 2.C( S,石墨) +O2(g)=CO2(g) △H(298k) =-393.51kJ/mol
燃烧热
什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热 呢？ 在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 ⑴燃烧热通常可由实验测得。 ⑵在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指101 kPa所谓完全 燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应 的稳定物
◇这两个反应都是
放
(放或吸)热反应
◇从数据分析,石墨和金刚石谁更稳定
ΔH＝生成物能量－反应物能量
量能
反应物 放热 量能 生成物 吸热 反应物 反应过程 △H＞0
△H＜0
生成物 反应过程
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
• • • • •
• 热化学方程式的书写 与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学 方程式的要求外还应注意以下四点： 1．注意ΔH的符号和单位 ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若 为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”，ΔH的 单位一般为kJ/mol。 2．注意反应条件 反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程 式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃、101 325 Pa下 测定的，可不注明温度和压强。
△H(298k) =-285.8kJ/mol 反应放热还是吸热?
1.反应物的总焓高于生成物的总焓 2.生成物比反应物更稳定
△H ＝ H（生成物）－ H（反应物）
分析:1.C( S,金刚石) +O2(g)=CO2(g) △H(298k) =-395.41kJ/mol 2.C( S,石墨) +O2(g)=CO2(g) △H(298k) =-393.51kJ/mol
燃烧热
什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热 呢？ 在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 ⑴燃烧热通常可由实验测得。 ⑵在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指101 kPa所谓完全 燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应 的稳定物
◇这两个反应都是
放
(放或吸)热反应
◇从数据分析,石墨和金刚石谁更稳定
ΔH＝生成物能量－反应物能量
量能
反应物 放热 量能 生成物 吸热 反应物 反应过程 △H＞0
△H＜0
生成物 反应过程
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
• • • • •
• 热化学方程式的书写 与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学 方程式的要求外还应注意以下四点： 1．注意ΔH的符号和单位 ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若 为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”，ΔH的 单位一般为kJ/mol。 2．注意反应条件 反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程 式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃、101 325 Pa下 测定的，可不注明温度和压强。
高中化学选修四课件：第一章 第一节 第1课时焓变 反应热PPT25张
吸收或放出的能量不等
本
B．A―→B＋C 是放热反应
课
C．A 具有的能量高于 B 和 C 具有的能量
时
栏
总和
目 开
D．A―→B＋C 是吸热反应，则 B＋C―→A 必然是放热
关
反应
解析 本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，B＋C
的能量高于 A 的能量，则反应 B＋C―→A 一定是放热反
应；反之，A―→B＋C 则是吸热反应。根据能量守恒定律，
目 开
意义 中的物质变化 明了化学反应中的能
关
量变化
遵循规律 原子守恒
原子守恒和能量守恒
学习·探究区
第1课时
[活学活用] 3．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 表示的
本
意义是在 25 ℃、101 kPa 下，
气态 H2 与
课 时
气态 O2 反应生成
本
质 生成；二是发生了能量变化，即 吸收 能量或 放出
课 时
能量。
栏
目
开
关
断裂
形成
吸收
放出
知识·回顾区
第1课时
2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为 热量 的变化。因此化学反应分为两类： 放热 反应和吸 热 反应。下列图中，图 1 表示 放热 反应，图 2 表示 吸热 反应。
本 课 时 栏 目 开 关
目
解析 一个化学反应是放热还是吸热，决定于所有反应物
开 关
的总能量之和与所有生成物的总能量之和的相对大小，前
者大的为放热反应，后者大的为吸热反应。所以，放热反
应中每种反应物的能量不一定比每种生成物的能量都高。
高中化学1.1.1化学反应的反应热课件1鲁科版选修4
新知预习
一 化学反应的反应热 阅读教材 P2～P4，思考并填空。 1．反应热 (1) 概 念 ： 当 化 学 反 应 在 一 定 的 温 度 下 进 行 时 ， 反 应 所 ___释__放___ 或 ___吸__收___ 的 热 量 称 为 该 反 应 在 此 温 度 下 的 热 效 应，简称为反应热，通常用符号 Q 表示。 (2)Q 值与反应热的关系
例 2 为了测某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
(C ) ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应
后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化
⑦操作所需的时间
A．①②③⑥
B．①③④⑤
C．③④⑤⑥
D．全部
解析：根据中和热的计算关系式 Q＝
cm（t2 -
n（H
O
2
t） ）1可确定答案。
答案：(1)大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒 保温、隔热、减少实验过程中热量的损失 保温杯 (2)保证盐酸完全被中和 散热太快 (3)0.418(t2－t1) －0.4108.0t225－t1
(2)该实验常用 0.50 mol·L－1 HCl 和 0.55 mol·L－1 的 NaOH 溶液各 50 mL。NaOH 的浓度大于 HCl 的浓度作 用是________。当室温低于 10 ℃ 时进行，对实验结果会 造成较大的误差其原因是______________________。 (3)若上述 HCl、NaOH 溶液的密度都近似为 1 g·cm－3， 中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1，起始温度 的平均值为 t1，终止温度的平均值为 t2，则该中和反应放 出热量为_______kJ(填表达式)，Q＝_______kJ·mol－1 (填表达式)。
鲁科版高中化学选修四课件第1课时化学反应的反应热焓变
答案： C
2．下列说法中正确的是( ) A．物质发生化学反应不一定都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产 物的总焓一定不同 D．在一个确定的化学反应关系中，改变反应物的状态对反 应热不会有影响
解析： 物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能 量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核 变化(如原子弹的爆炸)也都伴有能量变化。在一个确定的化学反 应关系中，反应物的总焓(设为x)与反应产物的总焓(设为y)之间 的关系为：①x>y，化学反应为放热反应；②x<y，化学反应为 吸热反应；③x≠y。物质状态的变化也对应着能量的变化，因 此改变反应物的状态对反应热也会产生影响。
和
1 2
O2(g)―→O(g)
过
程
中
断
开
H—H
键和
O===O 键需吸收的能量。所以 a 代表旧键断裂吸收的能量，
b 代表 2H(g)＋O(g)结合成氢氧键所放出的能量，c 则代表断
键所吸收的能量－成键所释放的能量，即 a－b＝c。
(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所 以该反应为放热反应，ΔH<0。
(3)标明ΔH的“＋”与“－”：“＋”表示为吸热反应， “－”表示为放热反应。
(4)ΔH的单位为J·mol－1或kJ·mol－1。 (5)若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的绝对值也加 倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。
(1)书写热化学方程式的要点口诀：状态明、符号清、量对 应。
3．热化学方程式
(1)热化学方程式的概念 在 热 化 学 中 ， 把 一 个 化 学物质反的应变化中 的 和 同时反表应示的出焓来变的化学方程式。
2．下列说法中正确的是( ) A．物质发生化学反应不一定都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产 物的总焓一定不同 D．在一个确定的化学反应关系中，改变反应物的状态对反 应热不会有影响
解析： 物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能 量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核 变化(如原子弹的爆炸)也都伴有能量变化。在一个确定的化学反 应关系中，反应物的总焓(设为x)与反应产物的总焓(设为y)之间 的关系为：①x>y，化学反应为放热反应；②x<y，化学反应为 吸热反应；③x≠y。物质状态的变化也对应着能量的变化，因 此改变反应物的状态对反应热也会产生影响。
和
1 2
O2(g)―→O(g)
过
程
中
断
开
H—H
键和
O===O 键需吸收的能量。所以 a 代表旧键断裂吸收的能量，
b 代表 2H(g)＋O(g)结合成氢氧键所放出的能量，c 则代表断
键所吸收的能量－成键所释放的能量，即 a－b＝c。
(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所 以该反应为放热反应，ΔH<0。
(3)标明ΔH的“＋”与“－”：“＋”表示为吸热反应， “－”表示为放热反应。
(4)ΔH的单位为J·mol－1或kJ·mol－1。 (5)若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的绝对值也加 倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。
(1)书写热化学方程式的要点口诀：状态明、符号清、量对 应。
3．热化学方程式
(1)热化学方程式的概念 在 热 化 学 中 ， 把 一 个 化 学物质反的应变化中 的 和 同时反表应示的出焓来变的化学方程式。
鲁科版高中化学选修4：1.1《化学反应的热效应》课件PPT
6、通过理论方法如何计算这些热量？
化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关，这就 需要一个化学量来定量描述研究反应热
所有的化学反应都有能量的变化，其中 大部分都是热量的变化
化学反应包括两个过程：打断旧键和形 成新键，前者吸收能量，后者放出能量， 这两个过程的能量不同，所以有能量变 化，整个反应放热还是吸热取决于两个 过程能量的相对大小。
和 常见的放热反应 吸热反应
⑴常见的放热反应
①活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ ②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O ③燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等的燃烧 ④多数化合反应。如Na2O+H2O ＝2NaOH， SO3+H2O=H2SO4
4、如何获得一个反应的反应热呢？
为了更准确的描述反应，我们引入了反应热的定义。
一、反应热的涵义 1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行 时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度 下的热效应。 2、符号：用Q表示
Q<0，表示放热；Q>0，表示吸热； 3、单位：J/mol或kJ/mol
如何获得一个反应的反应热呢？
反应热测定的误差分析
［议一议］你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若不是， 分析产生误差的原因。
可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、 碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL 都会造成误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致 误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温 度，致使热量损失而引起误差。
化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关，这就 需要一个化学量来定量描述研究反应热
所有的化学反应都有能量的变化，其中 大部分都是热量的变化
化学反应包括两个过程：打断旧键和形 成新键，前者吸收能量，后者放出能量， 这两个过程的能量不同，所以有能量变 化，整个反应放热还是吸热取决于两个 过程能量的相对大小。
和 常见的放热反应 吸热反应
⑴常见的放热反应
①活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ ②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O ③燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等的燃烧 ④多数化合反应。如Na2O+H2O ＝2NaOH， SO3+H2O=H2SO4
4、如何获得一个反应的反应热呢？
为了更准确的描述反应，我们引入了反应热的定义。
一、反应热的涵义 1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行 时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度 下的热效应。 2、符号：用Q表示
Q<0，表示放热；Q>0，表示吸热； 3、单位：J/mol或kJ/mol
如何获得一个反应的反应热呢？
反应热测定的误差分析
［议一议］你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若不是， 分析产生误差的原因。
可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、 碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL 都会造成误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致 误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温 度，致使热量损失而引起误差。
鲁科版高中化学选修4(化学反应原理)全套优质课件
则发生反应时就需要从外
吸收 能量 ( 即 ______ 吸热 界 _______
反应) ΔH____0。 反应过程
>
中的能量变化如图 1－1－ 1 所示：
图 1－1－1
│ 新课探究
【思维拓展】 1. 生成物能量一定低于反应物总能量 ， 这种说法对 吗？ 2．物质的能量与其稳定性有什么关系？
提示：1.生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是 放热反应，若是吸热反应则相反。 2．物质具有的能量越低越稳定
│ 新课探究
C
[解析] 当反应物的总能量高于生成物的总能量时， 反
应放热，故 C 项正确；放热反应不一定不需要加热，如铝热 反应需要高温引发，D 项错误：
│ 新课探究
【特别提醒】 反应物或生成物的状态变化与反应热的关系 由于气体变成液体、液体变成固体均会放热 ，若是放 热反应，生成固体放出的热量 ____生成液体放出的热量 ____ 生成气体放出热量； 若是吸热反应， 生成气体吸收的热量____ 生成液体吸收的热量 ____生成固体吸收的热量；由固体变成 液体、液体变成气体时则相反。
│ 新课探究
新课探究
► 知识点一 反应热与焓变的关系 1．焓的意义 能量 的物理量，符号为____ H 。 焓是用来描述物质所具有的______ 不同的物质所具有的能量不同，其焓也不同，用焓的变化来 描述与反应热有关的能量变化。 2．反应焓变 ΔH 表示，单位为_________( 用符号_____ kJ· mol－1 或________) J· mol－1 ，数学表 H(生成物)－H(反应物 达式为Δ H＝________________ 。 )
│ 新课探究
【思维拓展】 1.浓硫酸与氢氧化钠反应生或 1 mol H2O 放出的热量 是 57.3 kJ 吗？
高中化学鲁科版选修4 1.1 《化学反应的热效应》课件(鲁科版选修4)
氢气和丙烷的体积比为
x+y=5
(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
2018/7/27
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 ΔH 点 反应物的量
不 同 点 生成物的量 反应热 的含义
1mol纯物质完全燃烧 生成稳定氧化物时放 出的热量;不同的物质 燃烧热不同
燃烧热
放热反应
中和热
ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol纯物质 1mol水 酸碱中和生成 1molH2O时放出的热 量,强酸强碱间的中 和反应中和热大致相 同,均约为57.3kJ/mol
例4：石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？（P7) （请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式） 不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,其具有的能量也不 相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kJ/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kJ/mol
2.燃烧热表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
• 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量 数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(纯物质)ⅹ△H(燃烧热)
（5）反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、符 号相反
2018/7/27
一、燃烧热
1、燃烧热的概念:
在101kPa时，l mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量。
例： 2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2（g)+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
(鲁科版)化学选修四：1.1(第2课时)反应焓变的计算ppt课件
（2）乘以适当的系数，通过加减逐一消去“过渡物质”；
（3）导出目标方程式Δ H 的“运算式”。
例题：C（s）+ 1/2O2（g）====CO（g） Δ H 2=？
因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，
因此这个反应的Δ H无法直接测得。我们就可以借助盖斯 定律设计方案计算该反应的Δ H。 已知： (1)C(s)+O2(g)====CO2(g) Δ H1=–393.5 kJ·mol-1 Δ H3=–283.0 kJ·mol-1
目标方程式为： N2H4(l)+NO2(g)====3/2N2(g)+2H2O(l) ΔH = ？
【解析】要消去的物质为O2，将方程式整理为：
①N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(l) ②2NO2(g)====N2(g)+2O2(g) ΔH2=-622 kJ·mol-1
ΔH1 =-68 kJ·mol-1
（2）乘以适当的系数，通过加减逐一消去“过渡物质”； （3）导出目标方程式Δ H的“运算式”。 2.“三角法”比较反应热的大小 Δ H=Δ H1 +Δ H2
1.已知: ①2C(s)+O2(g)====2CO(g) ②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) Δ H=-221.0 kJ·mol-1， Δ H=-483.6 kJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH3= ? C源自(g)C(s)Δ H1
Δ H3 ΔH2 CO2(g)
ΔH3=ΔH1-ΔH2
①C(s)+O2(g)====CO2(g) ②CO(g)+1/2O2(g)==== CO2(g)
鲁科版高中化学选修四 1-1-3 反应焓变的计算 (课件) (共13张PPT)
学以致用
1. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别 为：
C石墨，s O2 ( g ) CO2 ( g )；H 393.51kJ · mol1
C金刚石，s O2 ( g ) CO2 ( g )；H 395.41kJ · mol1
据此判断，下列说法正确的是（A） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金 刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金 刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金 刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金 刚石的高
阅读思考
如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应△H1 ？
①能直接测定吗？如何测？
②若不能直接测，怎么办？ 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难 直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律 获得它们的反应热数据。
一．盖斯定律：
1.盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完 成,其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热 只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径 无关。
学以致用
2.（2009· 重庆理综，12）下列热化学方程式书写正确
的是（ΔH的绝对值均正确） A.C2H5OH(l)+3O2(g) B.NaOH（aq）+HCl(aq) ΔH=+57.3 kJ/mol(中和热)
C.S（s）+O2(g) SO2(g) ΔH=-296.8 kJ/mol（焓变）
（ C ）
2CO2(g)+3H2O（g） NaCl(aq)+H2O（l）
ΔH=-1 367.0 kJ/mol(燃烧热)
鲁科版高中化学选修四课件1.1.1化学反应的反应热、焓变.pptx
【特别提醒】(1)燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来 定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。 (2)燃烧产物必须是稳定的氧化物，如C→CO2、H2→H2O(l)等。 (3)对于强酸和强碱的稀溶液反应，其中和热都约是 57.3kJ·mol-1。对于强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液反应， 中和热一般低于57.3kJ·mol-1，因为弱电解质的电离是吸热的。
3.当反应物的焓高于反应产物的焓时，该反应是吸热反应， Δ H>0。()× 分析：当反应物的焓高于反应产物的焓时，该反应应为放热 反应，ΔH<0。 4.热化学方程式中Δ H的单位kJ·mol-1，代表每生成1mol产 物时能量的变化。() × 分析：kJ·mol-1中的mol并不表示某一具体物质，而是表示 “1mol反应”，或者说是“1mol反应过程”，是指1mol特 定的反应组合，数值随化学方程式中的化学计量数不同而 不同。
为_H_2_(_g_)+__12_O__2 _(g_)_=__=_=_=__H_2_O_(_l)____D_H__(_2_98__K_)_=__-_2_8_5_.8__k_J_m_o_l_- _1 __。
1.所有的化学反应都有能量的变化。() √ 分析：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成， 化学键的断裂和形成过程中，能量变化不可能一致，故任何化 学反应中,既有物质变化,又会伴随能量变化。 2.伴随能量变化的物质变化过程,都是化学变化。()× 分析：有能量变化的过程不一定是化学变化,如浓硫酸的稀释 过程；干冰的气化过程等。
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折 合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确 的是() A.放出的热量为(0.4Q1+0.05Q3)kJ·mol-1 B.放出的热量为(0.4Q1+0.05Q2)kJ·mol-1 C.Δ H2=Δ H3 D.Δ H2<Δ H3
高中化学鲁科版选修四 第1章第1节第1课时 化学反应的反应热与焓变 课件(49张)
[规律方法] 判断化学反应放热与吸热的方法 (1)根据 ΔH 的“＋”(常省略)和“－”判断 ΔH 为“＋”(常省略)的反应为吸热反应；ΔH 为“－”的反应为 放热反应。 (2)根据反应物和生成物的总能量相对大小判断 若 E(反应物)>E(生成物)，则为放热反应；若 E(生成物)>E(反应 物 )，则为吸热反应。 (3)根据反应类型或具体的化学反应判断。
(2)表达式：ΔH＝___H__(_反__应__产__物__)－__H__(_反__应__物__) _______。
(3)单位：J·mol－1或kJ·mol－1。 (4)与反应能量变化的关系：ΔH>0，反应___吸__热_________； ΔH<0，反应_____放__热_______。
3．热化学方程式 (1)概念：把一个化学反应中_____物__质__的__变__化_____________ 和____反__应__的__焓__变_________同时表示出来的化学方程式。
第1章 化学反应与能量转化
第1章 化学反应与能量转化
第1节 化学反应的热效应 第1课时 化学反应的反应热与焓变
第1章 化学反应与能量转化
[学习目标] 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转 化形式。 2.了解反应热与焓变的含义及表达方法。 3．掌握热化学方程式的书写和意义。
知识点一 化学反应的反应热
知识点二 化学反应的焓变
阅读教材P5～P7，思考并填空 1．焓：用来描述___物__质__所__具__有__的__能__量_________的物理量， 符号：___H___________。 2．焓变 (1)与反应热的关系：在_____等__压__条__件_______下，当反应中 物质的能量变化_______全__部__转__化__为__热__能____时，焓变与化学 反应的反应热相等，数学表达式为______Δ_H__＝__Q_p____。
鲁科版高中化学选修四课件1.1《化学反应中的热效应》课件1
下列说法正确的是(
ΔH3＝+1.9kJ·mol－1
A )。
A．石墨转化成金刚石是吸热反应 B．金刚石比石墨稳定 C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2
•
例题
已知H-H键能为436kJ· mol-1，
N-H键能为391kJ· mol-1，根据
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
则N≡N的键能是（
•
【练一练】
相对原子质量： N:14 H:1
1.肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液
体，可用作火箭燃料。已知在25℃时、
101kPa时,16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生 成氮气和液态水，能放出312kJ热量，请 写出N2H4完全燃烧反应的热化学方程式。
•
2.神舟系列载人飞船的火箭时推进剂中盛有液态肼
化学反应中的热效应
•
《考试说明》的要求
1.了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的 能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、 放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能够正确书写热化学 方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计 算。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了 解化学在解决能源危机中的重要作用。
•
大于
小于
+
•
【写一写】
请写出CO与H2反应生成甲醇的热化学方程式。
•
△H计算
1.根据盖斯定律计算 2.根据物质能量变化计算
3.根据键能计算
•
【想一想】
已知： C(金刚石，s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2
C(石墨，s)＝C(金刚石，s)
ΔH3＝+1.9kJ·mol－1
A )。
A．石墨转化成金刚石是吸热反应 B．金刚石比石墨稳定 C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2
•
例题
已知H-H键能为436kJ· mol-1，
N-H键能为391kJ· mol-1，根据
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
则N≡N的键能是（
•
【练一练】
相对原子质量： N:14 H:1
1.肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液
体，可用作火箭燃料。已知在25℃时、
101kPa时,16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生 成氮气和液态水，能放出312kJ热量，请 写出N2H4完全燃烧反应的热化学方程式。
•
2.神舟系列载人飞船的火箭时推进剂中盛有液态肼
化学反应中的热效应
•
《考试说明》的要求
1.了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的 能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、 放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能够正确书写热化学 方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计 算。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了 解化学在解决能源危机中的重要作用。
•
大于
小于
+
•
【写一写】
请写出CO与H2反应生成甲醇的热化学方程式。
•
△H计算
1.根据盖斯定律计算 2.根据物质能量变化计算
3.根据键能计算
•
【想一想】
已知： C(金刚石，s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2
C(石墨，s)＝C(金刚石，s)
高中化学 第1章 第1节 第1课时 反应热与焓变课件 鲁科版选修4
第三十五页，共48页。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出 的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热 ________(填“相等”或“不相等”)，简述(jiǎn shù)理由 ______________________________________________。
(2)物质所聚集的状态不同，所具有的能量也不同，“焓”也不 同，一般来说气态>液态>固态。
(3)反应热等于反应焓变的条件(tiáojiàn)是：等压反应；反应 的能量变化只转化为热能而没有转化为电能、光能等其他形式的 能，但可以有体积改变。
第二十三页，共48页。
3．已知某反应的焓变小于零，下列说法正确的是 ( ) A．该反应为放热反应(fànɡ rè fǎn yìng) B．该反应为吸热反应 C．反应产物的焓大于反应物的焓 D．反应物的总能量小于反应产物的总能量 解析：ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)，ΔH<0时， 为放热反应(fànɡ rè fǎn yìng)。反应产物的总焓小于反应物
第十八页，共48页。
解 C．析实：验碎时泡需沫要塑记料录初的始作温用度是T保1 和温最；高氢温氧度化T钠2 溶液稍过量 ， D．能做使一反次应实进验行根完据(全gē，njù由)公于式参即加可反得应出的中n和(H反＋应)的和反n(应O热H－) 相等，测得的反应热也相等；反应热可通过前后体系温 度的变化来计算(jìsuàn)：Q＝－C(T2－T1)，实验时需 记录初始温度T1和最高温度T2；需做2～3次求平均值。 答案：C
(2)表达式kJ：·mΔoHl－＝1
，
单位：
。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出 的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热 ________(填“相等”或“不相等”)，简述(jiǎn shù)理由 ______________________________________________。
(2)物质所聚集的状态不同，所具有的能量也不同，“焓”也不 同，一般来说气态>液态>固态。
(3)反应热等于反应焓变的条件(tiáojiàn)是：等压反应；反应 的能量变化只转化为热能而没有转化为电能、光能等其他形式的 能，但可以有体积改变。
第二十三页，共48页。
3．已知某反应的焓变小于零，下列说法正确的是 ( ) A．该反应为放热反应(fànɡ rè fǎn yìng) B．该反应为吸热反应 C．反应产物的焓大于反应物的焓 D．反应物的总能量小于反应产物的总能量 解析：ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)，ΔH<0时， 为放热反应(fànɡ rè fǎn yìng)。反应产物的总焓小于反应物
第十八页，共48页。
解 C．析实：验碎时泡需沫要塑记料录初的始作温用度是T保1 和温最；高氢温氧度化T钠2 溶液稍过量 ， D．能做使一反次应实进验行根完据(全gē，njù由)公于式参即加可反得应出的中n和(H反＋应)的和反n(应O热H－) 相等，测得的反应热也相等；反应热可通过前后体系温 度的变化来计算(jìsuàn)：Q＝－C(T2－T1)，实验时需 记录初始温度T1和最高温度T2；需做2～3次求平均值。 答案：C
(2)表达式kJ：·mΔoHl－＝1
，
单位：
。
鲁科版高中化学选修四课件1-1-1
【慎思 2】 在进行中和反应反应热测定时，若实验所用 Na
OH溶液因吸收少量 CO2而变质，则该 NaOH是否影响中和反应
的反应热测定？ 提示 影响。因为加入的盐酸会与Na2CO3反应，从而改变
反应放出的热量而影响中和反应的反应热的测定。
【慎思 3】 请用表格的形式比较热化学方程式与普通化学
方程式的差别：
第1课时 化学反应的反应热、焓变
笃学一 1.反应热
化学反应的反应热
(1) 概念：化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行 时，反应所 释放或吸收 的热量称为该反应在此温度下 的热效应，简称为反应热。 (2)符号：用Q表示，Q>0，表示 反应吸热 ； Q<0，表示。反应放热
2．反应热的测定
(1)主要仪器 量热计 ：它是由内、外两个筒组成的，内筒是
ΔH<0 ΔH>0
放热反应 吸热反应
(2)表达式的理解：反应物的键能越小，稳定性越弱，能量
就越高，破坏它需要的能量就越小；生成物的键能越大，稳定
性越强，能量就越低，释放的能量就越大，故需要放出能量，Δ H为负；反之，ΔH为正。
2．反应热与物质能量变化的关系 放热反应
关系 表示 方法 反应产物具有的总能量 ΔH<0
(2)ΔH 只能写在热化学方程式的右边且中间有空格。若为
放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的
单位一般为kJ·mol－1，该单位是表明参加反应的各物质的物质 的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相对应，并不是指1
mol物质发生反应。
(3)注明反应条件 焓变 (ΔH)与测定条件 ( 温度、压强等 ) 有关，如同一反应在 不同温度下进行时的焓变是不同的。因此书写热化学方程式时 应注明 ΔH 的测定条件。绝大多数 ΔH 是在 25℃、 101325Pa 下测 定的，此时可不注明温度和压强。 (4) 热化学方程式中 ΔH 的数值必须与化学式前面的系数相 对应。
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1.焓：描述物质所具有的能量的物理量，符号：H。 2.焓变： (1)含义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差。符号：Δ H， 单位：_______k_J_·__m_o_l_-1_或__J_·__m。ol-1 (2)表达式：Δ H=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)与反应能量变化的关系： 反应吸热，Δ__H__>_0_；反应放热，_Δ__H_<_0_。
例如：已知ΔH2Hg=-28125O.28kgJ·molH-12O(l) 则ΔHH2O=+l285.8kHJ2·gm ol12-1O2 (g) Δ2HH2 =g-57O12.6gkJ·mo2lH-1中和热 (1)燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量。燃烧热的单位一般用kJ·mol-1表示。 (2)中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时 所放出的热量。
一、物质的能量、化学键能、焓变三者之间关系的辨析
1.微观角度：化学键与焓变
吸收能量E1 ↑
反旧应化物学反键应断产裂物 新化学键形成
↓
放出能量E2 E1>E2反应吸收能量Δ H>0 E1<E2反应放出能量Δ H<0
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，化学反 应的热效应来源于反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时 的能量变化。
【警示钟】 (1)比较ΔH大小时，特别注意焓变是有正负号的物理量。 (2)计算吸收或放出的热量时，看清方程式的化学计量数，化 学计量数不同，会有不同的ΔH数值。
1.下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是() A.任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化 B.化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量， 新键生成会放出能量 C.如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应 D.如不特别注明，化学反应的反应热就是该反应的焓变
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折 合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确 的是() A.放出的热量为(0.4Q1+0.05Q3)kJ·mol-1 B.放出的热量为(0.4Q1+0.05Q2)kJ·mol-1 C.Δ H2=Δ H3 D.Δ H2<Δ H3
1.概念 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量 称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。通常用符号 Q表示，单位为_k_J_·__m_o_l_-_1或__J_·__m_o_l_-_1__。 2.Q值与反应热的关系 反应吸热：_Q_>_0_；反应放热：_Q_<_0_。
3.测定中和反应的反应热 (1)主要仪器——量热计：
(4)与反应热的关系： 对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量 变化_全__部__转__化__为__热__能__，则反应前后物质的焓的改变就等于该 反应的反应热，数学表达式为Δ H=Qp。
3.热化学方程式 (1)意义：可把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时 表示出来。 (2)实例：298K时，1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成 1molH2O(l)放热285.8kJ，此反应的热化学方程式可表示
2.宏观角度：物质能量变化与焓变
【特别提醒】(1)化学反应是吸热还是放热，与反应是否需要 加热没有直接关系。许多放热反应也需要加热来引发，比如：
铝热反应2Al+Fe2O3A=l=2△O=3=+2Fe。
(2)常见的放热反应有：酸碱中和反应、活泼金属与酸反应、 燃烧反应等； 常见的吸热反应有：大多数分解反应、铵盐与碱的反应等。
【典例1】已知：H反2 应(g)过＋程12 O中2 (的g)能= = = = H2O(g)，
量变化如图，问：
(1)a、b、c分别代表什么意义？ a.__________________________________________________； b.__________________________________________________； c.__________________________________________________； (2)该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，Δ H
____________(填“>”或“<”)0。
【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)看清图像中各个点的意义(包括起点，最高点，拐点等)。 (2)熟练掌握化学键断裂、形成过程中能量变化情况、焓变、 热效应之间的关系。
【解析】(1)H2(g)和与12 2OH2((gg))和O(g)之间的能量差是 H2(g)→2H(g)和→12OO(g2 ()g过) 程中断开H—H键和O=O键需 吸收的能量，所以a代表旧键断裂吸收的能量。b代表2H(g) +O(g)结合成H2O(g)中的氢氧键所放出的能量，c则代表断 键所吸收的能量与成键所释放的能量之差，即a－b＝c。 (2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以 该反应为放热反应，ΔH<0。
Δ H=-1452kJ·mol-1 C.2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)
Δ H=-725.8kJ·mol-1 D.2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(g)
Δ H=-1452kJ·mol-1
【思路点拨】解答本题时要注意以下三点： (1)计算出1mol甲醇燃烧放出热的数值。 (2)标明各物质的聚集状态。 (3)注意焓变的符号、数值要与反应物的物质的量对应。
二、热化学方程式书写的注意事项 1.热化学方程式书写的注意事项 (1)化学计量数： 热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的 物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数以 “mol”为单位，数值可以是小数或分数。
(2)物质的聚集状态： 反应物和反应产物的聚集状态不同，反应热Δ H也不同。因此， 必须注明物质的聚集状态，g——气态，l——液态， s——固态，aq——溶液。由于已经注明物质的聚集状态，所 以热化学方程式中不用标↓和↑。 (3)测定条件： 反应热Δ H与测定条件如温度、压强等有关。因此，书写热化 学方程式应注明Δ H的测定条件。若不注明，则表示在298K、 101325Pa下测定的。
3.当反应物的焓高于反应产物的焓时，该反应是吸热反应， Δ H>0。()× 分析：当反应物的焓高于反应产物的焓时，该反应应为放热 反应，ΔH<0。 4.热化学方程式中Δ H的单位kJ·mol-1，代表每生成1mol产 物时能量的变化。() × 分析：kJ·mol-1中的mol并不表示某一具体物质，而是表示 “1mol反应”，或者说是“1mol反应过程”，是指1mol特 定的反应组合，数值随化学方程式中的化学计量数不同而 不同。
【解析】选B。本题考查热化学方程式的书写，首先计算1mol 甲醇燃烧放热数值为32×22.68kJ≈725.8kJ，即1mol甲烷完全 燃烧的焓变为ΔH=-725.8kJ·mol-1。A项，焓变正负号错误； C项，数值错误；D项，水的状态标注错误。
【方法技巧】“四检”法判断热化学方程式书写的正误 (1)检查ΔH的单位是否正确。 (2)检查ΔH的“－”“+”是否与放热、吸热一致。 (3)检查物质的聚集状态是否标明及标明的聚集状态是否正确。 (4)检查ΔH是否与反应物或反应产物的物质的量相对应(成正 比)。
【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)准确计算出甲烷和氢气的物质的量。 (2)注意燃烧后恢复至常温，此时水为液态。 【解析】选A。n(CH4)=(4/5)×(11.2L/22.4L·mol-1) =0.4mol n(O2)=(1/5)×(11.2L/22.4L·mol-1)=0.1mol 混合气体放热数值为(0.4Q1+0.05Q3)kJ·mol-1 因为H2O(g)====H2O(l)ΔH<0(放热反应)，所以生成H2O(l)时 放热更多，ΔH值更小，应为ΔH2>ΔH3。
【特别提醒】(1)燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来 定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。 (2)燃烧产物必须是稳定的氧化物，如C→CO2、H2→H2O(l)等。 (3)对于强酸和强碱的稀溶液反应，其中和热都约是 57.3kJ·mol-1。对于强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液反应， 中和热一般低于57.3kJ·mol-1，因为弱电解质的电离是吸热的。
【典例2】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时 放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是() A.CH3OH(l)+3/2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)
Δ H=+725.8kJ·mol-1 B.2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)
为_H_2_(_g_)+__12_O__2 _(g_)_=__=_=_=__H_2_O_(_l)____D_H__(_2_98__K_)_=__-_2_8_5_.8__k_J_m_o_l_- _1 __。
1.所有的化学反应都有能量的变化。() √ 分析：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成， 化学键的断裂和形成过程中，能量变化不可能一致，故任何化 学反应中,既有物质变化,又会伴随能量变化。 2.伴随能量变化的物质变化过程,都是化学变化。()× 分析：有能量变化的过程不一定是化学变化,如浓硫酸的稀释 过程；干冰的气化过程等。
(4)Δ H的符号和数值： ①Δ H的符号 在所写的化学方程式的右边写下Δ H的“+”或“－”、数值 和单位，方程式与Δ H应用空格隔开。若为放热反应，Δ H为 “－”；若为吸热反应，Δ H为“+”。 ②Δ H的数值 由于Δ H与反应完成的物质的量有关，所以化学计量数必须与 Δ H相对应。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热 数值相等，符号相反。Δ H的单位为kJ·mol-1。