河北省唐山一中高一化学下学期期中试题 理

唐山一中2014-2015学年度第二学期期中考试高一年级理科化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷II用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题上。

可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64卷I（选择题共52分）一．选择题（共26小题，每题2分，计52分。

每小题只有一个选项正确）1．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强2．下列说法中正确的是A．在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应B．发生能量变化的一定是化学反应C．在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量D．在化学键的断裂过程中，肯定放出能量3．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B．在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰4．参照反应Br＋H2 HBr＋H的能量对反应历程的示意图。

下列叙述正确的是A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物总能量低于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是A．非金属氧化物B．金属氧化物C．非金属单质D．常温下呈气态的物质6．如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20 D．n＋328．关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B ．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C ．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D ．在元素周期表中，元素的最高化合价与其族序数相等 9．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是A ．一定条件下，2mol SO 2与足量O 2反应可得到2mol SO 3B ．含4mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO 2加热反应可制备1mol Cl 2C ．10mL 18.0mol/L H 2SO 4与足量铜加热反应可制备0.09mol SO 2D ．一定条件下，1mol N 2与3mol H 2反应可制备1.0 mol NH 3 10．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A ．Na 与水反应时增大水的用量 B ．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 D ．Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸11．元素A 和B 的原子序数都小于18。

已知A 元素原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b ；B 元素原子的M 层电子数为(a －b )，L 层电子数为(a ＋b )，则A 、B 两元素所形成的化合物的晶体类型为 A ．分子晶体 B ．原子晶体 C ．离子晶体D ．金属晶体12．已知短周期元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A ．质子数：c ＞b B ．阴离子的还原性：Y 2-＜Z -C ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZD ．原子半径：X ＞W 13．能够说明甲元素比乙元素的非金属性强的是①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲单质能氧化乙元素的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。

A ．①②⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤ 14．下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A ．H 2OB ．BF 3C ．CCl 4D ．PCl 515．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N 2H 4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。

则下列热化学方程式中正确的是( )A ．12N 2H 4(g)＋12O 2(g)=== 12N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝＋267 kJ·mol －1 B ．N 2H 4(g)＋O 2(g)=== N 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－133.5 kJ·mol －1C ．N 2H 4(g)＋O 2(g)=== N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝＋534 kJ·mol －1D ．N 2H 4(g)＋O 2(g)=== N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ·mol－116．已知反应4CO ＋2NO 2N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A ．v (CO)＝1.5 mol·L －1·min －1B ．v (NO 2)＝0.7 mol·L －1·min －1C ．v (N 2)＝0.4 mol·L －1·mi n －1D ．v (CO 2)＝1.1 mol·L －1·min －117．罗马大学Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子，N 4分子结构如图所示(与白磷P 4相似)。

已知断裂1 mol N —N 键吸收167 kJ 热量，生成 1 mol N≡N 键放出 942 kJ 热量。

由此判断下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物，分子内存在共价键B．N4与N2互为同位素，化学性质相似，物理性质不同C．N4沸点比P4(白磷)高D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量18．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。

当电池工作时，有关说法正确的是A．铝罐表面有气体生成B．碳粒和木炭棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－C．木炭棒应与玩具电机的正极相连D．该电池工作一段时间后木炭棒和碳粒的质量会减轻19．一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0 mol20．下列说法正确的是A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO221．对于以下反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是A．容器的体积不再发生变化B．B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶122．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速率甲比乙慢23．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为2NH4ClO4==N2↑+ 4H2O + Cl2↑+ 2O2↑ + 热量，对此反应下列叙述中错误的是A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．从能量变化来说，主要是化学能转变为动能和热能D．反应中高氯酸铵只作氧化剂24．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误．．的是A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物B．X、Y、Z可以组成盐C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种25．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断正确的是A．原子半径：r W＞r Z＞r Y＞r XB．Y元素的氧化物不能与烧碱溶液反应C．气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体26．如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是卷II（非选择题共48分）二、填空题（共5小题，48分）27．（14分）在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。

D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。

(1)画出D的原子结构示意图：，五种元素原子半径从大到小的顺序是 (填元素符号)；(2)E在元素周期表中的位置是；(3)C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)；(5)已知1g A单质在B单质中完全燃烧生成液态产物，放出x kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

(6)写出工业上制E单质的化学方程式：。

28．（9分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填字母）A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol ZC．混合气体的总质量不随时间的变化而变化（4）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g）+ Y(g）=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“ 减小” 或“不变”）①降低温度：②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：③增大容器的体积：29．（9分）某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤:①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;④用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。