精选山东省广饶县丁庄镇中心初级中学2016届中考化学一轮复习盐化学肥料学案无答案
中考化学总复习一轮教案【第7讲】盐、化学肥料(含答案)
第7讲盐、化学肥料陕西考情分析与备考指导主要有常见盐的性质及用途，生活中常见化肥的鉴别和施用，特别是氮肥，化肥的合理使用；在各个题型中均有涉及；常见盐的性质常结合金属、酸碱等知识综合考查，综合性强，难度较大。
预计2019年中考中除了以填空及简答的形式综合其他讲的知识考查盐的性质和用途外，化肥的鉴别(铵态氮肥和氮肥)和施用将会成为试题命制的热点，以选择题为主。
, 生活中常见的盐)1．一般由__金属__离子和__酸根__离子构成的__化合物统称为盐。
1．盐酸的化学性质2.(1)定义：两种__化合物__相互交换成分，生成另外两种新的__化合物__的反应叫做复分解反应。
(2)复分解反应发生的条件是产物有__水__、__气体__或__沉淀__生成。
(3)沉淀的区分：①钾盐、钠盐、铵盐及__硝酸盐__均易溶于水；②盐酸盐：除__氯化银__不溶于水，其他的均溶于水；③硫酸盐中除__硫酸钡__不溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶外，其他均易溶于水；④碳酸盐中除__碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵__易溶，MgCO3微溶外其他均不溶于水；⑤碱类物质中除__氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡易溶，氢氧化钙微溶外，其余均不溶于水。
(4)复分解反应可以细分为以下五个小类型1．化肥种类及作用(1)可用作氮肥的化合物有__尿素__、液态的__氨水__、__铵__盐如碳酸氢铵(NH4HCO3)和氯化铵(NH4Cl)以及__硝酸__盐如NaNO3、NH4NO3等含氮的化合物。
氮肥可以促进植物__茎、叶__的生长。
(2)__磷__可促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱的能力，常用的磷肥有__磷矿粉__、__钙镁磷肥__、__过磷酸钙__等含磷的物质。
(3)__钾__元素具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫和抗倒伏能力等功能，常用的钾肥有__KCl__和__K2SO4__等。
(4)化肥中同时含有两种或两种以上营养元素的化肥叫做__复合__肥料，如__磷酸铵__和__硝酸钾(KNO3)__等。
2016年中考化学一轮总复习 第11单元 盐、化肥 新人教版
第11单元盐、化肥1．缺失标签的药品成分的探究【知识点的认识】该探究是结合所给出问题情景，根据所学的相关知识，来探究验证标签缺失的药品的真实成分，或者计算其主要成分的质量分数等．所谓的缺失标签分为两种情况：一种是失去（即没有）了标签，另一种是虽然有标签，但是已经破损，包含的信息残缺不全了．例如：【命题方向】该考点的命题方向巧妙地设计并给出问题情景，让学生来通过思考探究，以图验证标签缺失的药品的真实成分，或者计算其主要成分的质量分数等．其题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题，大多数以实验探究题和计算题的身份出现．中考重点是通过实验探究，推断出其主要成分；或者，通过计算，得出其主要成分的质量分数等．最后，使缺失的标签恢复原貌风采．【解题方法点拨】对于失去标签的药品成分的探究，要结合所给出问题情景和常见物质的检验、鉴别方法，根据所学的相关知识，认真地进行思考、推断、鉴别出药品的真实身份．对于标签破损的药品成分的探究，还要注意分析标签上残留的信息，再结合题意，通过细致地分析、计算，最后，将破损的标签残缺的信息补充完整，或者鉴别、推断出其主要成分的本来面目．2．化学实验方案设计与评价【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析．具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的，一般遵循以下七个原则：1．能否达到目的．2．所用原料是否常见易得、廉价．3．原料的利用率高低．4．过程是否简捷优化．5．对环境有无污染．6．实验误差的大小．7．有无创意等等．最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计．【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力；以“双基”为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案．【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的→确定反应原理→选择仪器药品→设计实验装置及操作步骤→记录现象和数据→分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方案．3．常见气体的检验与除杂方法【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离．常用的气体的除杂方法主要有两种：一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化为CO2．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．4．证明盐酸和可溶性盐酸盐【知识点的认识】证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl﹣检验方法），就是设法检验出某酸溶液或可溶性盐中含有Cl﹣．通常的检验方法是，使用硝酸酸化了的硝酸银溶液（即滴有稀硝酸的硝酸银溶液；当然，也可以先滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸）来检验之．具体方法是，先取少量的待检物于试管中（当是可溶性盐时，还要加水配成溶液），再向其中滴加少量的硝酸酸化了的硝酸银溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明该溶液中含有Cl﹣．如果待检物是酸溶液（它可能是已知的，也可能是未知的，需要另外检验之），那就是盐酸；如果是盐，那一定是可溶性盐酸盐．【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生思考探究后，检验出某酸溶液或某盐中含有Cl﹣；或者是表达检验时的反应现象；或者是通过检验时的反应现象与其它物质区分鉴别开来；或者是书写有关的化学方程式；或者是根据检验结果反推所滴加的试剂等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及使用硝酸酸化了的硝酸银溶液检验盐酸和可溶性盐酸盐的能力，或者是表达检验时的反应现象的能力，或者是通过检验时的反应现象与其它物质区分鉴别的能力，或者是书写有关的化学方程式的能力，或者是根据检验时的反应现象或结果反推所滴加试剂的逆向思维能力等．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记检验时所用的试剂及其反应的现象等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据检验时的反应现象或结果，来反推断所滴加试剂的名称、分析错误及实验误差等．值得注意的是：当证明是盐酸而又事先不知是酸溶液时，除了检验其中含有Cl﹣以外，还需要检验其中含有H+（当然，这一步检验可以先进行，也可以后进行），才能证明该溶液是盐酸．还有，在书写有关的化学方程式时，一定要严格按照“写、配、标、注”这四个步骤正确的地书写，切不可丢三落四．5．硬水与软水硬水与软水【知识点的认识】所谓硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水．硬水与软水的区分方法如图所示：，就是把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，观察烧杯中产生泡沫的情况（泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水）．在日常生活中，鉴别水质软硬，还可以在洗净的容器中把水煮沸，然后倒出水，观察有水垢是硬水，无水垢是软水．硬水的危害：使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬；锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸．硬水软化的方法：将硬水软化，实际上就是设法除去硬水中的钙、镁化合物，使之软化成软水．工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，如图所示：，采用蒸馏的方法，就可降低水的硬度，使之软化，制取蒸馏水（净化程度较高的水）；而生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景或问题情景，让学生思考、分析后，选择、解答与硬水、软水等相关的实际问题（如硬水和软水的区别、硬水和软水的区分方法、硬水的危害、硬水软化的方法等）．并且，经常将其与混合物和纯净物的区分、混合物的分离方法等联系起来考查．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景，来考查学生对硬水和软水的区别、硬水和软水的区分方法、硬水的危害、混合物和纯净物的区分、混合物的分离、硬水软化的方法，以及相关实验操作的掌握情况，或者分析探究并解决相关的实际问题的能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记硬水和软水的区别、区分方法，以及硬水的危害、硬水软化的方法、混合物的分离方法、混合物与纯净物的区分方法、有关实验操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，通过细心地思考、探究，来解答与硬水、软水相关的实际问题等．特别注意的是，在区分硬水、软水时，如果能联系到控制变量法，将会是事半功倍．6．有关溶质质量分数的简单计算有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．7．金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序及其应用【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．金属活动性顺序的应用主要有：1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．8．酸的化学性质酸的化学性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3=AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：。
中心初级中学中考化学一轮复习 化学与生活学案(无答案)(2021年整理)
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第3讲化学与生活考点1 人类重要的营养物质1.基本营养素食物的基本成分主要含有_____、_____、_____、_____、______和______六大类，被称为六大基本营养素。
2。
六种营养素的作用及食物来源生理功能食物来源蛋白质是构成______的基本物质，是______和修补受损组织的主要原料，其中血红蛋白是人体内______的传输者，酶是生命过程的______主要来源：动物性食物如______、______、______、______；植物性食物如______、花生等糖类给机体活动提供______,主要包括______、______、纤维素等主要来源于______、______、薯类等油脂提供能量,是维持生命活动的______主要来源于动植物油脂以及乳制品等维生素调节新陈代谢，预防疾病，其中维生素A维持正常的视觉反应，缺乏时会患______，维生素C缺乏时会患______主要来源于______、______、动物肝脏等无机盐调节人体的新陈代谢、促进身体健康各种饮料和食物、营养补剂水具有调节体温、促进营养物质的消化与吸收、排出废物等功能各种饮料及食物3。
有损人体健康的一些物质(1）CO是一种无色、无味的气体,易与人体血液中的______结合，造成人体组织和器官缺氧。
精选山东省广饶县丁庄镇中心初级中学2016届中考化学一轮复习酸和碱学案无答案
酸和碱考点1 酸碱指示剂石蕊和酚酞溶液，也简称指示剂，它们在酸碱中变色情况如下表：酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
考点2 常见的酸和碱1.硫酸和盐酸的比较2.浓硫酸特性及稀释方法(1)吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)____________，但不可干燥______。
干燥气体时导管应注意“____________”。
浓硫酸吸水是物理变化。
(2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。
如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的______溶液，若是稀硫酸，是否也要处理？答：______。
(3)浓硫酸的稀释：一定要把______沿器壁慢慢注入______中，并用______不断搅拌。
切不可把水倒入浓硫酸中。
因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。
3.氢氧化钠和氢氧化钙的对比______________________CaCO 考点3 酸的化学性质____________ ____________ 4____________ 4_______________________ 4NaOH+HCl______+2H_________ 4__________ 2____________考点4 碱的化学性质____________________ ____________________ ________+2HCl2__________考点5 中和反应1.概念：________________________________________________叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的______和碱溶液中的______结合生成______的过程，即H++OH H 2O 。
3.中和反应在实际中的应用(1)改良土壤。
山东省广饶县丁庄镇中心初级中学中考化学一轮复习 溶液的浓度学案(无答案)
第6讲溶液的浓度考点1 溶质的质量分数1.溶质质量分数的概念：______与______之比。
2.溶质质量分数＝______/______×100%。
3.饱和溶液中溶质的质量分数＝［溶解度/(100g+溶解度)×100%］。
考点2 有关溶液的计算1.溶液稀释的计算(1)稀释前溶液的质量×稀释前溶液的溶质质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液的溶质质量分数；(2)溶液稀释前后，______质量不变。
2.其他计算(1)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数；(2)溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；(3)溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量。
命题点1 溶质的质量分数(2015·广州)如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是_____________________________。
(2)30℃时，KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为____________×100%(只列计算式，不需要计算结果)。
(3)60 ℃时，10 g NaCl和90 g KNO3完全溶解于100 g蒸馏水中，冷却到30 ℃后，________(填“有”或“没有”)NaCl析出，有________g KNO3结晶析出。
思路点拨：(1)由给出的溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线是“平缓”型，但是依旧是随温度的升高而增大；(2)根据KNO3在30 ℃时的溶解度为45.8 g，溶液饱和的时候，溶质的质量分数最大；(3)对于氯化钠，60 ℃时的溶解度为37.5 g，30 ℃时的溶解度为36 g，所以10 g的氯化钠不会析出；对于硝酸钾，60 ℃时的溶解度大于90 g，所以是不饱和溶液，30 ℃时的溶解度为45.8 g，此时是过饱和溶液，而且会析出硝酸钾晶体(90－45.8)g＝44.2 g。
中心初级中学中考化学一轮复习 化学用语学案(无答案)(2021年整理)
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专题化学用语一、化学符号的涵义1.元素符号及其前面的数2.离子符号及其周围的数3。
化学式及其周围的数二、化学图示及其相关涵义1。
原子结构示意图2。
元素周期表中的表格类型1 化学符号及其数字（2015·泰安）下列化学符号中数字“2”表示的意义不符合的是( ）A．2NH错误!：二个铵根离子 B．H2O：一个水分子中含有一个氢分子C．Mg2＋:一个镁离子带二个单位的正电荷 D。
错误!O：氧化铜中铜元素的化合价为正二价思路点拨：化学符号周围数字表示的含义有以下几种情况：（1)元素符号前的数字表示原子的个数;(2）化学式前的数字表示分子的个数；（3)离子符号前的数字表示离子的个数；(4）元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数;(5）元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电量；（6）元素符号正上方的数字表示该元素的化合价。
类型2 化学图示(2015·平凉)2015年3月18日，中科院院士谢毅教授凭借发现二维超薄半导体在提高光电、热电转换效率方面的工作，获得17届“世界杰出女科学家成就奖"。
Ga2S3（硫化镓）是制作二维超薄半导体的材料之一。
图1、图2分别是硫元素和镓元素在周期表中的信息，图3是硫原子的原子结构示意图。
中心初级中学中考化学一轮复习 化学方程式的书写与计算学案(无答案)(2021学年)
山东省广饶县丁庄镇中心初级中学2０1６届中考化学一轮复习化学方程式的书写与计算学案(无答案）编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（山东省广饶县丁庄镇中心初级中学20１6届中考化学一轮复习化学方程式的书写与计算学案(无答案))的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第3讲化学方程式的书写与计算考点1 化学方程式的意义1．化学方程式的概念：用____＿_来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。
2。
化学方程式的意义和读法意义读法(以S＋O2点燃ＳＯ２为例)(1)质的方面:表示__＿＿__、__＿_＿_和____＿_硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫（2)量的方面：表示反应前后各物质之间的_____＿每32份质量的硫和3２份质量的氧气完全反应,生成6４份质量的二氧化硫（３）微观方面:表示各物质之间的＿___＿_每一个硫原子和一个氧分子反应生成一个二氧化硫分子考点2 化学方程式的书写与配平１。
化学方程式的书写原则：(1）要以＿_____为基础;(２)要遵守___＿__定律。
２.化学方程式的书写步骤——“写”出化学式:将_＿__＿＿的化学式写在左边,将_＿____的化学式写在右边，中间用短线连接。
－—“配”平:在化学式前配上适当的化学计量数，使短线两边各＿___＿_的种类和数目都相等,然后将短线改为_＿＿_＿_。
——“注”明反应条件,生成气体或沉淀，要用规定的箭头注明。
【温馨提示】(1)“↑”和“↓"是生成物的状态符号，在反应物中都不能标出.(２)若反应物中有气体，生成物中即使有气体也无需用“↑"标出。
中心初级中学中考化学一轮复习 物质的变化和性质学案(无答案)(2021学年)
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物质的变化和性质第1讲物质的变化和性质考点1 物质的变化物理变化化学变化概念__＿____＿＿_＿＿的变化＿＿___＿____＿_的变化本质区别没有______生成有_＿＿＿__生成微观变化构成物质的粒子本身＿___＿_，变化的是粒子的_____＿构成物质的粒子_＿____,变成了___＿__的粒子宏观现象通常在___＿＿_和____＿＿方面发生改变常伴随____＿＿、__＿___、___＿__等现象及吸热、放热、发光等能量变化举例水的三态变化、玻璃破碎等木炭燃烧、钢铁生锈等联系化学变化和物理变化往往同时发生，在化学变化过程中______同时发生物理变化,物理变化过程中_＿＿___同时发生化学变化考点2 物质的性质和用途１．物理性质和化学性质物理性质化学性质概念物质不需发生__＿＿__就表现出来的性质物质在＿_＿＿__中表现出来的性质确定方法直接观察或用物理方法利用化学变化来观察和测定性质内容颜色、____＿_、____＿_、__＿＿_可燃性、__＿__＿、______、＿__＿__、＿、＿_____、__＿＿__、____＿＿、____＿＿、稳定性、氧化性等溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等2。
中心初级中学中考化学一轮复习 金属和金属材料学案(无答案)(2021学年)
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第4讲金属和金属材料考点1 金属材料1．几种重要的金属(1）金属的物理性质物理性质共性有光泽,具有良好的性、性、性差异性颜色大多数呈银白色，铜呈色，金呈黄色,铁粉呈色。
状态常温下大多是固体,但为液体(２)金属材料包括_＿＿___(如铁、铜、金等）和_＿＿___(如不锈钢、铝合金等）。
一定不是,所以氧化铁、氧化铜不是金属材料。
(3）物质的性质和物质的用途之间的关系:物质的______在很大程度上决定了它们的______，当然还需考虑，资源，是否美观,使用是否便利,废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
2。
合金（1）合金是在金属中加热熔合__＿___或____＿_,形成的具有______特性的物质,合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的组成改变会使其发生改变，合金的用途比纯金属的用途广.合金相对于纯金属优点为，, 。
（2)铁合金主要包括__＿＿＿_和______，它们的区别是_＿____不同,生铁含碳量为______,钢的含碳量为______.(3)钛和钛合金是２１世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如,可塑性好，易于加工，机械性能好等,尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好。
中心初级中学中考化学一轮复习 质量守恒定律学案(无答案)(2021学年)
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第２讲质量守恒定律考点1 质量守恒定律1。
质量守恒定律的理解质量守恒定律内容____＿_的各物质的质量总和等于_____＿的各物质的质量总和实质分子−−→−分裂原子−−−→−重新组合新分子−−→−聚集新物质2.化学反应前后各种量的关系六个不变宏观＿_＿___不变＿___＿_不变物质的质量总和不变微观_＿___＿不变_＿＿＿_＿不变原子的质量不变两个改变宏观＿_____的种类一定改变微观______的种类一定改变两个可能变__＿_＿_的数目可能改变元素的_＿＿_＿_可能改变考点2 质量守恒定律的应用质量守恒定律的适用范围(1)质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化(２)质量守恒定律提示的是质量守恒而不是其他方面的守恒,物体的体积不一定守恒(3)质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那部分质量,反应物中可能有一部分没有参加反应(４）质量守恒定律的推论:化学反应中,反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量质量守恒定律的应用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量 （2)推断反应物或生成物的化学式 (3)确定物质的组成元素(4)判断化学方程式书写是否正确命题点１ 质量守恒定律的宏观意义(２015·雅安)甲乙丙丁四种物质混合后,在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示.说法正确的是（ )A.丁一定是这个反应的催化剂B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C.甲一定是化合物,乙一定是单质 D ．该反应可能是分解反应思路点拨:根据质量守恒定律,结合表中数据分析可知,该反应为甲+乙→丙,丁在该反应前后的质量不变，可能为该反应的催化剂,该反应为化合反应,参加反应的甲乙的质量和一定等于生成的丙物质的质量，甲乙两种物质可能为单质,也可能为化合物，丙物质一定为化合物．对于此类表格型数据分析题,凡是反应后质量减小的物质为反应物，减小的质量为参加反应的质量；反应后质量增加的物质为生成物,增加的质量为反应后生成的质量;反应前后质量不变甲 乙 丙 丁 反应前质量分数／％ 70 15 6．25８。
中心初级中学中考化学一轮复习 金属活动性顺序的探究与应用学案(无答案)(2021学年)
山东省广饶县丁庄镇中心初级中学201６届中考化学一轮复习金属活动性顺序的探究与应用学案（无答案）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（山东省广饶县丁庄镇中心初级中学201６届中考化学一轮复习金属活动性顺序的探究与应用学案（无答案）)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题金属活动性顺序的探究与应用金属活动性顺序既是规律性的知识,又是必备的工具性的知识，所以在中考中对金属活动顺序表的考查一直备受命题者的“青睐”,在每年的中考试题中必定“亮相＂。
作为中考必考的一个重点、焦点和热点知识，学生必须牢记并理解、掌握其应用。
一、金属活动性顺序的探究1。
金属活动性顺序的探究的主要途径(1)通过金属与氧气反应的难易程度.金属的活动性越强，与氧气越容易反应.(２）通过金属能否与酸发生反应。
若能,则是活泼金属,就要看金属与酸反应的剧烈程度,即在相同的时间内产生的氢气越多，金属的活动性就越强。
（3）通过金属能否与盐溶液反应．若能发生,说明反应物中的金属活动性强于盐中的金属。
2.实验现象观察(１)金属与氧气反应主要看反应所需的条件及剧烈程度．(2)金属与酸反应主要看能否反应及产生气泡的情况.（３)金属与盐溶液反应主要看金属表面是否有新物质产生及盐溶液的颜色变化.3.实验中注意事项(1)实验前金属必须打磨除去氧化层或污物。
（２)金属与酸反应时酸一般为稀盐酸或稀硫酸,不能为硝酸或浓硫酸等强氧化性酸。
(3）金属与盐反应时,盐一定要溶于水且金属不能为钾、钙、钠.二、金属活动性顺序的应用1。
中考化学一轮复习 第十一单元 盐 化肥 导学案设计(无答案)
第十一单元 盐 化肥考点1：生活中常见的盐 班级： 姓名： 1、生活中常见的盐练习：1．下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（ ）A ．Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙B ．苏打 NaHCO 3 碳酸氢钠C ．HCl 盐酸 氢氯酸D ．NaOH 纯碱 烧碱2实验室新购进一些纯碱，你认为它应存放在药品柜（ ）A ．甲B ．乙C ．丙D ．丁 考点2：碳酸根离子（CO32-）的检验的盐的检验方法和步骤是:___________________ ___________________________________________________________________. 练习：1．做面包时在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（ ） A ．白糖 B ．NaHCO 3 C ．NaOH D ．CH 3COOH 考点3：粗盐的提纯练习：1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ） A ．过滤、蒸发、结晶、溶解 B ．溶解、蒸发、结晶、过滤 C ．溶解、蒸发、过滤、结晶 D ．溶解、过滤、蒸发、结晶2．小红同学在家做“粗盐提纯”的实验，对其做法的认识中，错误的是（ ） A ．将粗盐放入玻璃杯中加水溶解----粒子在不断运动 B ．溶解时用筷子搅拌----加快粗盐溶解速度C ．用自制净水器过滤粗盐----可将粗盐水变为纯净物D ．实验时不用一次性塑料杯或纸杯----保护环境从身边小事做起3．下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是（ ） A ．Na 2CO 3 B ．CuO C ．FeCl 3 D ．KNO 3 考点5：复分解反应1、复分解反应：______________________________________.由定义可知：如果AB 与CD 反应，则生成物中为：_____________2、复分解反应发生的条件 :______________________________________.3、你认为哪些物质之间的反应是复分解反应？4、常见的沉淀有那些？ 练习：1．下列试剂中，能把KOH 溶液、稀硫酸、CaCl 2溶液一次鉴别出来的是（ ）A ．KCl 溶液B ．Na 2CO 3溶液C ． NaNO 3溶液D ．稀盐酸2、（2011年山东潍坊，14题）分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（） A ．KCl 、NaOH 、CuS04 B ．Na 2C03、Ca(OH)2、NaNO 3 C ．NaOH 、KNO 3、NaCl D ．Ba(NO 3)2、K 2 S04、NaCl 考点6：化学肥料的种类和用途（1）氮肥：NH 4HCO3、(NH 4)2SO4、NH 4NO 3、NH 3.H 2O 、CO(NH 2)2（2）磷肥：Ca 3(PO 4)3、Ca(H 2PO 4)2 （3）钾肥：K 2SO 4、KCl 、K 2CO 3 （4）复合肥：NH 4H 2PO 4、(NH 4)2HPO 4、KH 2PO 4、KNO 3。
中考化学一轮温习第12课时盐化肥学案
第12课时盐化肥【温习目标】1、了解常见的盐的性质、俗称、用途2、明白得盐的化学性质、复分解反映的条件3、了解化学肥料的作用，经常使用的化肥种类【温习重点和难点】一、了解常见的盐的性质、俗称、用途二、明白得盐的化学性质、复分解反映的条件3、了解化学肥料的作用，经常使用的化肥种类【教学进程】一、知识梳理：考点一、常见的盐一、概念：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多考点二、盐的化学性质一、盐的化学性质一、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）二、盐 + 酸→新盐 +新酸（知足复分解反映的条件）3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反映物需都可溶，且知足复分解反映的条件）4、盐 + 盐→两种新盐（反映物需都可溶，且知足复分解反映的条件）二、酸、碱、盐的溶解性一、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）二、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数都可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
考点三、复分解反映一、复分解反映的条件：当两种化合物互彼此换成份，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反映才能够发生。
中心初级中学中考化学一轮复习 燃料的合理利用与开发学案(无答案)(2021年整理)
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第2讲燃料的合理利用与开发考点1 化石燃料1。
煤与石油的组成与应用煤石油形成古代植物遗骸经过一系列复杂变化而形成古代动植物遗骸在地壳中经过复杂变化而形成组成主要含______，少量H、N、S、O主要含______，少量S、O、N 类别混合物（有机物和无机物组成)混合物（多种有机物组成）性质黑色固体,有光泽，无固定的熔点和沸点，人称“黑色的金子”黑色或棕色，黏稠液体,有特殊气味，不溶于水，密度比水小，无固定的熔、沸点应用燃料，提取焦炭、煤气、煤焦油等作用于提取汽油、煤油、润滑油等2。
天然气（1）天然气俗名：沼气、坑气，主要成分是甲烷（CH4).（2）物理性质：通常状况下是一种无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。
(3)化学性质-—可燃性燃烧现象：甲烷燃烧时产生明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现，烧杯内注入澄清的石灰水，石灰水变浑浊,放出热量。
化学方程式:__________________________________________。
考点2 化学反应中的能量变化1.化学反应中的能量变化：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化.有些反应是放热的,如氧化、生石灰与水反应、金属与酸、中和反应等，这称为放热现象；有些反应吸收热量，如碳与二氧化碳的反应等，称为吸热现象.2。
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第8讲盐化学肥料考点1 常见的盐考点2 盐的化学性质__________________3__________________+2HCl+2NaOH2____________________________________考点3 复分解反应1.定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种______的反应。
2.反应表示为AB+CD→AD+CB。
3.特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换，价不变”。
4.反应类型：(1)金属+盐→新金属+新盐(2)盐+酸→新酸+新盐(3)盐+碱→新碱+新盐(4)盐+盐→新盐＋新盐(5)酸＋金属氧化物→盐＋水5.反应条件：只有当两种化合物交换成分后有_____或有______或有______生成时，复分解反应才可以发生。
考点4 化学肥料1.化肥的种类【温馨提示】铵态氮肥遇到碱性物质会放出氨气，使肥效降低。
因此化肥要合理使用；另外，要根据土壤的情况和农作物的种类，要注意化学肥料和农家肥料的合理配用。
2.化肥的简易鉴别命题点1 常见的盐(2013·潍坊)氯化钠是重要的盐。
下列做法或说法中错误的是（ ）A ．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解B ．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热C ．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中离解出能自由移动的Na ＋和Cl －D ．氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小思路点拨：在配制溶液时，使用玻璃棒能加快固体溶质的溶解速度；蒸发溶液时待蒸发皿出现较多量的固体时停止加热，避免出现固体飞溅；溶液能导电是由于溶液中存在能自由移动的阴阳离子。
1．(2015·杭州)Na 2CO 3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ） A ．碳酸钠在水中会电离出OH －B ．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH 降低C ．碳酸钠溶液中存在OH －D ．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色命题点2 盐的化学性质(2015·荆门)小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应。
若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）A ．HCl NaOH BaCl 2 Na 2SO 4B ．HCl Ba(OH)2 Na 2SO 4 BaCl 2C ．H 2SO 4 Ba(OH)2 Na 2SO 4 BaCl 2D ．H 2SO 4 NaOH BaCl 2 Na 2SO 4 思路点拨：从图示信息可知酸与乙盐、碱与甲盐均能够反应，但A 中盐酸与乙盐硫酸钠、氢氧化钠与甲盐氯化钡都不能反应；B 中盐酸与乙盐氯化钡不能反应；C 中硫酸与氢氧化钡能够反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡能够与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸；D 中硫酸不能与乙盐硫酸钠反应，氢氧化钠也不能与甲盐氯化钡反应。
酸、碱、盐的化学性质：2．(2015·福州)“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。
(“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质)(1)请以表中序号I 为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格；(2)室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是_______(填标号)。
A ．MgCl 2－AgNO 3 B ．KNO 3→MgCl 2C ．MgCl 2－HCl D ．Mg(OH)2→MgCl 2 命题点3 复分解反应及应用(2015·济宁)甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba 2＋、Mg 2＋、Na ＋、H ＋、OH －、Cl －、CO 2－3、SO 2－4中的一种阳离子和一种阴离子。
为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到有白色沉淀生成； ②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入AgNO 3 溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。
分析实验得到的以下结论，不正确的是（ ） A ．甲溶液中一定含有Ba 2＋B ．乙溶液中可能含有SO 2－4 C ．丙溶液中一定含有Cl －D ．丁溶液中一定含有Na ＋思路点拨：由③可知，丙含有Cl－，再由①并结合题中所给离子可知，丙中的另一种离子为Mg2＋，甲为Ba(OH)2；再由甲、①、②可知，乙、丁为Na2CO3、H2SO4中的一种，即丁可能是Na2CO3，也可能是H2SO4。
酸、碱、盐之间的复分解反应，实质是阴阳离子相互结合成气体、沉淀或水的过程，如图中H＋与CO2－3或HCO－3结合成CO2气体，OH－与NH＋4结合生成NH3，OH－与H＋结合成水，其余不能共存的都结合成沉淀。
常见的不共存离子(连线间的离子不共存)：3．(2015·南昌)某溶液中大量存在的离子仅有NH＋4、Ca2＋和X离子，则X可能是（）A．OH－ B．Cl－C．CO2－3 D．Na＋4．(2015·鄂州)甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO－3、OH－。
若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可作化肥。
下列关于污水的分析，正确的是（）A．OH－和Cu2＋来自同一工厂B．Cu2＋和K＋来自同一工厂C．K＋和OH－来自同一工厂D．H＋和K＋来自同一工厂命题点4 化学肥料(2015·泰安)草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于（）A．氮肥 B．磷肥C．钾肥 D．复合肥料思路点拨：根据化肥能提供的营养元素，将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥和微量元素肥料。
草木灰的主要成分K2CO3能给作物提供的营养元素是K。
化肥⎩⎪⎨⎪⎧氮肥：能为作物提供氮元素的化肥，如尿素、氯化铵、硫酸铵等钾肥：能为作物提供钾元素的化肥，如氯化钾，硫酸钾等磷肥：能为作物提供磷元素的化肥，如磷酸二氢钙，过磷酸钙等复合肥：能为作物提供氮、磷、钾三种元素中的两种或以上的化肥，如硝酸钾等5．(2015·郴州)下列肥料属于复合肥料的是（ ） A ．NH 4NO 3 B ．KNO 3C ．KCl D ．Ca(H 2PO 4)26．(2015·成都)下列有关化肥和农药的说法错误的是（ ） A ．氯化钾可用作钾肥B ．化肥能有效提高农作物产量C ．农药施用后，不会通过农作物转移到人体D ．农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用7．(2015·重庆B)某农技站货架上待售的化肥有NH 4NO 3 、KNO 3 、CO(NH 2)2，其中缺少的肥料品种是（ ）A ．氮肥B ．磷肥C ．钾肥D ．复合肥实验 粗盐中难溶性杂质的去除1．实验步骤：(1)________；(2)________；(3)________；(4)计算产率。
2．粗盐提纯中玻璃棒的作用(2014·益阳)某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除时，设计并完成了下列实验。
【查找资料】 NaCl 的溶解度：【设计并进行实验】通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依据流程进行实验：溶解过滤蒸发计算产率问题交流实验各步的操作示意图如下：请回答下列问题：(1)上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是________(填序号)。
(2)在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是_______________________。
(3)工业上制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的的理由是________________________________________。
思路点拨：使用天平称量物质的质量要注意遵循“左物右码”的原则；在过滤操作中，要用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌主要是防止因液体局部温度过高而造成液滴飞溅。
1．经两次过滤后溶液仍浑浊，可能的原因：(1)滤纸破损；(2)加入液体高于滤纸边缘；(3)承接滤液的烧杯不洁净。
2．分析实验可能出现误差的原因：(1)粗盐的两次称量不准确；(2)对粗盐的溶解程度判断不准确；(3)过滤操作失误，比如粗盐溶液的损失，过滤不充分，滤渣洗涤不充分，滤液倾倒不彻底等；(4)蒸发滤液中未全部蒸干，局部过热液滴飞溅等；(5)蒸发后的固体转移不彻底等。
【拓展训练】(4)问题讨论：①B中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠__________。
如果C中的滤液仍然浑浊，就应该____________。
D操作中，当观察到蒸发皿中出现____________时，停止加热。
②如果过滤后的滤液仍浑浊，其原因可能是____________________________________(写出一条)。
一、选择题1．(2015·泉州)农业生产需要合理使用各类肥料。
下列化肥属于磷肥的是（）A．NH4Cl B．K2SO4C．KNO3 D．Ca(H2PO4)22．(2015·株洲)下列有关说法中不正确的是（）A．酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液3．(2015·厦门)粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（）4．(2015·荆州)在下列类型的化学反应中，各元素的化合价一定不会发生变化的是（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应5．(2015·烟台)酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。
下列做法错误的是（）A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力6．(2015·菏泽)下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（）A．H＋SO2－4K＋CO2－3B．Mg2＋Cl－OH－Na＋C．Fe3＋SO2－4H＋Cl－D．Na＋Ba2＋NO－3SO2－47．(2015·佛山)分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A．NaOH H2SO4BaCl2B．NaOH CuSO4NaClC．HNO3KNO3K2SO4D．Na2SO4FeCl3KCl8．(2015·益阳)下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（）A．CuSO4BaCl2H2SO4B．Na2CO3Ca(NO3)2HClC．Na2SO4KNO3HClD．FeCl3NaOH KMnO49．(2015·荆州)为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤。