中考化学 45分钟高频考点练 高频考点四 酸和碱(含解析)
中考化学常见的酸和碱知识点含答案解析
中考化学常见的酸和碱知识点含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）A．CO2B．SO2C．NH3D．NO22．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。
下列分析和结论不正确的是A．该样品已完全变质B．液体丙呈红色或无色C．该样品中一定含有碳酸钙D．白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物3．在一次实验室开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色。
小刚同学作出的下列结论中正确的是A．该溶液的pH小于7 B．该溶液能使石蕊试液变成蓝色C．该溶液一定是碱的溶液D．该溶液显酸性4．下列说法正确的是()A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同5．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl6．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜7．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO28．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：实验操作甲乙丙丁加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③9．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
中考化学酸和碱的中和反应知识点总结及解析
中考化学酸和碱的中和反应知识点总结及解析一、选择题1．下列有关汽水的说法正确的是 ( )A．汽水呈碱性B．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小C．喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而增大D．胃酸过多的人要多喝汽水解析：B【解析】A、汽水中含有碳酸，显酸性，错误；B、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小，正确；C、喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，错误；D、胃酸过多即胃液酸性过强，汽水中含有碳酸，显酸性，不能过多摄入，错误。
故选B。
2．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论错误的是（）①酸雨呈酸性，则呈酸性的雨一定是酸雨②NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液A．②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．全部解析：B【解析】【详解】①呈酸性的雨不一定是酸雨，例如当雨水的pH大于5.6时不属于酸雨，该选项说法不正确；②NaOH能使无色酚酞试液变红色，而Cu（OH）2不溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，该选项说法不正确；③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电，该选项说法正确；④中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，该选项说法不正确；⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性，该选项说法不正确。
故选：B。
3．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示此时液体为纯净物C．A点时的溶液能使酚酞试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢解析：C【解析】【分析】【详解】A．由起点可知，是盐酸溶液滴入氢氧化钠中，错误；B．B点表示此时液体是氯化钠溶液，属于混合物，错误；C．A点时的溶液pH＞7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，正确；D． C点时，溶液中的溶质有氯化氢，和氯化钠，错误。
中考化学专项训练：常见的酸和碱知识点及解析
中考化学专项训练：常见的酸和碱知识点及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。
下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强D．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜2．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红3．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl4．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙5．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。
下列结论或推论错误的是（）A．蔗糖水呈中性B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于76．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水7．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O168．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
中考化学备考 专题12 常见的酸和碱(含解析)
专题12 常见的酸和碱一、新课标的要求：1、认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。
2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。
3．了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。
4．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
二、考情分析：1、考查情况：酸和碱性是属常见的重要化学物质。
作为初中化学新课程的核心内容之一，在近几年的化学中考题中，有关酸碱知识的命题均有所体现，也是中考化学的必考内容和难点。
2、考查形式：中考中的考查形式灵活多变，多以生活应用、鉴别、除杂、相互间反应的判断、性质探究、图像、计算等多种形式。
考查题型有选择题、填空题、实验探究题、计算题等。
3、命题方向：该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见的酸碱及其性质的理解和掌握情况；主要考查同学们对相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力、运用的能力。
4、试题难度：本考点的内容涉及的反应较多，对学生的分析、推理、判断能力要求较高。
该知识点一般难度较大，一般作为试题中的压轴题出现。
☆知识梳理☆一、酸碱指示剂1．酸碱指示剂(简称：指示剂)是指能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
也可将指示剂用滤纸浸泡，制成试纸。
常见的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、酚酞试纸。
2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3.使用方法：取少量该溶液，滴入几滴指示剂，根据溶液呈现的颜色判断溶液的酸碱性。
注意：1．酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色。
显色的物质是指示剂，而不是酸性或碱性的溶液。
2．酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但能使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液。
例如，碳酸钠溶液能够使酚酞试液变红；只能说其溶液显碱性，而不能说纯碱是碱或其水溶液是碱的溶液（因为纯碱属于是盐类）。
2024年中考化学冲刺复习知识点酸碱默写清单
酸碱是中学化学中非常重要的一个知识点，也是中考考查的高频内容。
下面为你列出了2024年中考化学冲刺复习的酸碱部分的重点知识点，供你参考。
1.酸的定义：酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物。
2.碱的定义：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
3.pH值：pH值是表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH<7的溶液是酸性溶液，pH>7的溶液是碱性溶液。
4.酸碱指示剂：酸碱指示剂是通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质的物质。
例如酚酞、溴酚蓝等。
5.强酸强碱：强酸指的是能够完全离解产生大量H+离子的酸，如盐酸。
强碱指的是能够完全离解产生大量OH-离子的碱，如氢氧化钠。
6.酸碱中和反应：当酸与碱反应时，产生的盐和水称为酸碱中和反应。
如：HCl+NaOH→NaCl+H2O。
7.酸性氧化物与碱性氧化物：酸性氧化物是指能与水反应生成酸的氧化物，如二氧化硫。
碱性氧化物是指能与水反应生成碱的氧化物，如氧化钠。
8.碱的种类：碱可分为强碱和弱碱。
强碱能够完全离解生成大量的氢氧根离子（OH-），如氢氧化钠。
弱碱只有一部分能够离解，生成少量的氢氧根离子（OH-），如氨水。
9.酸的种类：酸可分为强酸和弱酸。
强酸能够完全离解产生大量的氢离子（H+），如盐酸。
弱酸只有一部分能够离解，生成少量的氢离子（H+），如乙酸。
10.酸碱中的常见实验：酸碱中的常见实验有酸碱中和反应实验、酸碱中和滴定等。
11.酸雨的成因和对环境的影响：酸雨的成因主要是工业废气、汽车尾气等排放的氧化物与空气中的水蒸气反应产生硫酸和硝酸。
酸雨对环境有很大的危害，会侵蚀建筑物、腐蚀植被、污染水体等。
12.酸碱中的安全问题：在操作酸碱实验时，要注意佩戴防护眼镜、实验服等安全措施，避免溅到皮肤和眼睛，遇到溅到皮肤或眼睛应立即用大量清水冲洗。
以上是2024年中考化学冲刺复习的酸碱部分的重点知识点，希望能对你的复习有所帮助！。
中考化学常考酸和碱名师提分攻略含易错点解析
中考化学常考酸和碱名师提分攻略含易错点解析中考化学酸和碱名师点拨常见的酸和碱是初中化学的主要知识,是初中化学的核心内容之一,在中考命题中占有很大比重,并且常常将酸、碱、盐的知识结合在一起进行考查,命题涉及的内容如下:1. 常见的酸(1)浓盐酸、浓硫酸的特性(常考)。
(2)盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式(必考)。
(3)浓硫酸的稀释(常考)。
2. 常见的碱(1)NaOH、CaO溶于水的放热现象及两者之间的区别(常考)。
(2)NaOH、Ca(OH)2在空气中变质的探究、生石灰作干燥剂变质的探究(常考)。
(3)运用碱的知识解释和处理生产、生活中的相关问题(必考),其中NaOH、Ca(OH)2的性质及应用的出现几率较大。
3. 溶液的酸碱性、pH及其应用:联系实际分析溶液的酸碱性、pH以及中和反应在工农业生产和医疗保健方面的应用也是中考必考的知识。
如工厂排放的废酸、废碱、废气的处理,土壤的改良,酸雨的形成和pH的检测,中和胃液中过多的胃酸等都是考查的热点。
4. 酸碱反应规律:酸碱性质的综合实验设计(必考),主要考查学生的归纳、演绎、逻辑推理、形象思维的能力。
预计2015年的中考中,会在掌握酸碱性质的基础上侧重实际应用题或探究性命题的考查,尤其是中和反应原理和应用、溶液的酸碱性、pH等,密切联系生产生活实际的试题会有上升趋势。
提分策略1. 重视基础:归纳总结,类比迁移,融会贯通。
准确理解酸、碱的概念,明确辨析关于酸、碱组成、性质的说法,对相关物质能进行分类。
通过对典型的酸(盐酸、硫酸)、碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的学习,对它们的化学性质进行对比总结,归纳出酸、碱的通性,并培养对类似酸、碱的性质进行推测的知识迁移能力,特别是将酸、碱的通性与物质的个性有机地结合起来进行全面分析,以达到灵活运用、分析解决问题的目的。
(1) 常见的酸和碱:识记,形成知识网络。
2020届九年级化学中考复习专项训练：酸和碱(含答案)(含答案)
酸和碱考点一：酸碱度1.头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。
从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（）A．8 B．7 C．6 D．42.一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：下列说法中正确的是（）A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B．草莓生长只适宜酸性土壤C．马铃薯生长不适宜碱性土壤D．以上作物都不适宜碱性土壤3.人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。
研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是( )A.氯化钾B．烧碱C．熟石灰D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)4．对酸溶液或碱溶液加水稀释正确的是( )5.已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。
夜华同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：(1)上述实验操作①的名称是：_ 。
(2)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是____。
(3)根据上述实验，若步骤⑤测出溶液E的pH＝7，可以确定该固体_ (选填“已全部”“已部分”或“未”)变质；若测出溶液E的pH>7，可以确定该固体A的成分为。
6.甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案。
请你就他们的探究过程回答有关问题。
Ⅰ.首先用pH试纸检测污水的酸碱性。
三位同学分别进行如下实验：甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH＜7。
乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH＜7。
丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH＜7。
(1)三位同学的操作正确的是，该污水显。
Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(盐酸)的质量分数。
甲、乙两位同学设计的实验方案图示如下：(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。
中考化学总复习：常见的酸和碱及其通性 (提纲、例题、练习、解析)
总复习：常见的酸和碱及其通性【考纲要求】1.掌握常见的酸及酸的通性，知道浓盐酸、浓硫酸的特性以及浓硫酸的稀释方法。
2.掌握常见的碱及碱的通性，重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
【知识网络】浓盐酸：是无色有刺激性气味的液体，有挥发性和腐蚀性物理性质浓硫酸：是无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色②与活泼 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑化学性质③与金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化物反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O常见的酸④与碱 NaOH+HCl=NaCl+H2O反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O⑤与某些 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3盐反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl浓硫酸特性：吸水性、脱水性、强氧化性浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌用盐酸：除锈，制造其他化工产品，胃液中的主要成分，帮助消化途硫酸：干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈氢氧化钠：俗名火碱、烧碱、苛性钠，易潮解，易溶于水且放热，有强腐蚀性物理性质氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，微溶于水①紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色，无色酚酞试液遇碱溶液变红色②与非金属 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O常见的碱化学性质③与酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O④与某些 3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4用氢氧化钠：干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等途氢氧化钙：建筑业、农业上改良酸性土壤等【考点梳理】考点一、酸碱指示剂和溶液的酸碱性常用的酸碱指示剂：溶液指示剂酸性溶液(例：盐酸) 中性溶液(例：食盐水)碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)紫色石蕊试液变红色不变色变蓝色无色酚酞试液不变色不变色变红色【要点诠释】1.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。
2024年中考化学一轮复习专题归纳与练习—常见的酸和碱(含解析)
2024年中考化学一轮复习专题归纳与练习—常见的酸和碱（含解析）知识01 酸碱指示剂一、概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
二、显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
【例1】（2023·江苏连云港·校考一模）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液颜色绿色蓝色黄色下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（）A．氯化钠溶液B．盐酸溶液C．氢氧化钾溶液D．碳酸钠溶液【答案】B【详解】A、氯化钠溶液呈中性，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意；B、盐酸溶液为酸性溶液，能使百里酚蓝溶液变为黄色，符合题意；C、氢氧化钾溶液为碱性溶液，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意；D、碳酸钠溶液为碱性溶液，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意。
故选B。
知识02 常见的酸一、酸的定义物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
二、常见的酸盐酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等三、盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl 颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物）常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。
中考化学专项训练：常见的酸和碱知识点含答案解析
中考化学专项训练：常见的酸和碱知识点含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（）A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用2．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化3．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )A．X+HCl B．X2O3+HClC．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl24．室温下，向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
则下列对滤渣和滤液的判断中，正确的是（）A．滤渣中一定没有单质镁B．滤液中一定没有 Cu2+C．滤渣质量一定小于 a D．滤液中一定含有 Ag+5．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）26．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（）A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入7．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（）A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙8．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
2017年中考化学45分钟高频考点练高频考点四酸和碱含解析
45分钟高频考点练高频考点四酸和碱(45分钟100分)可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 Ca-40一、选择题(本题包括7小题,每小题4分,共28分)1.(2015·嘉兴中考)人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程,如对酸的认识就是如此。
下列各项是不同时期对酸的认识,其中与我们现在所学酸的定义最相近的是( )A.有酸味的物质B.只有氢才是酸不可缺少的元素C.一切酸中都含有氧D.与碱作用时失去原有性质的物质【解析】选B。
有酸味的物质不一定是酸;酸中都含有氢元素,所以只有氢才是酸不可缺少的元素;酸中不一定含有氧元素,如盐酸中不含有氧元素;与碱作用时失去原有性质的物质种类很多,所以只有选项B与我们现在所学酸的定义最相近。
2.(2016·眉山中考)下列物质与对应的用途错误的是( )A.Na2CO3治疗胃酸过多B.熟石灰:改良酸性土壤C.稀盐酸:除铁锈D.pH试纸:测定溶液的酸碱度【解析】选A。
A项,Na2CO3和胃酸(盐酸)反应产生二氧化碳,会使胃不舒服,故错误;B项,熟石灰改良酸性土壤,发生的是酸和碱中和反应,故正确;C项,铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,故正确;D项,测定溶液的酸碱度可以用pH试纸,故正确。
3.(2015·长沙中考)下列有关酸和碱的说法错误的是( )A.用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C.食盐可以用来改良酸性土壤D.常温下测得某溶液的pH=0,则该溶液一定是酸性【解析】选C。
稀盐酸滴加到氯化钠中时无明显的实验现象,滴加到碳酸钠中时有气泡生成,故可以鉴别氯化钠和碳酸钠;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;生石灰可以用来改良酸性土壤,食盐用来作为调味品;根据溶液酸碱性与pH的关系可知pH=0的溶液呈酸性。
4.(2016·荆州模拟)某实验小组探究稀硫酸和氢氧化钠(滴有酚酞溶液)反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。
中考化学重点考点酸和碱
中考化学重点考点酸和碱
专题：常见的酸酸的通性.
分析：根据氢氧化钠与盐酸的反应，分析判断出剩余的物质及溶液的酸碱性，再根据紫色石蕊试液在不同酸碱性的溶液中的变色情况分析判断.
解答：解：由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，氢氧化钠与盐酸的溶质的质量比为：40：36.5，溶液中氢氧化钠与盐酸的溶质的质量比为：(20g10%)：(20g10%)=1：1，所以，反应后稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色.由以上分析可知，A正确，B、C、D错误.
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45分钟高频考点练高频考点四酸和碱(45分钟100分)可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 Ca-40一、选择题(本题包括7小题,每小题4分,共28分)1.(2015·嘉兴中考)人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程,如对酸的认识就是如此。
下列各项是不同时期对酸的认识,其中与我们现在所学酸的定义最相近的是( )A.有酸味的物质B.只有氢才是酸不可缺少的元素C.一切酸中都含有氧D.与碱作用时失去原有性质的物质【解析】选B。
有酸味的物质不一定是酸;酸中都含有氢元素,所以只有氢才是酸不可缺少的元素;酸中不一定含有氧元素,如盐酸中不含有氧元素;与碱作用时失去原有性质的物质种类很多,所以只有选项B与我们现在所学酸的定义最相近。
2.(2016·眉山中考)下列物质与对应的用途错误的是( )A.Na2CO3治疗胃酸过多B.熟石灰:改良酸性土壤C.稀盐酸:除铁锈D.pH试纸:测定溶液的酸碱度【解析】选A。
A项,Na2CO3和胃酸(盐酸)反应产生二氧化碳,会使胃不舒服,故错误;B项,熟石灰改良酸性土壤,发生的是酸和碱中和反应,故正确;C项,铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,故正确;D项,测定溶液的酸碱度可以用pH试纸,故正确。
3.(2015·长沙中考)下列有关酸和碱的说法错误的是( )A.用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C.食盐可以用来改良酸性土壤D.常温下测得某溶液的pH=0,则该溶液一定是酸性【解析】选C。
稀盐酸滴加到氯化钠中时无明显的实验现象,滴加到碳酸钠中时有气泡生成,故可以鉴别氯化钠和碳酸钠;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;生石灰可以用来改良酸性土壤,食盐用来作为调味品;根据溶液酸碱性与pH的关系可知pH=0的溶液呈酸性。
4.(2016·荆州模拟)某实验小组探究稀硫酸和氢氧化钠(滴有酚酞溶液)反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。
下列有关该实验事实的说法中错误的是( )A.该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中B.B点时表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应,溶液呈无色C.C点时,溶液中的溶质只有硫酸钠D.实验通过碱溶液的消失来证明发生了中和反应【解析】选C。
pH开始时大于7逐渐减小到7然后小于7,可知原溶液呈碱性,然后不断地加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中;B点的pH=7,呈中性,表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应,溶液呈无色;C点的pH小于7,溶液呈酸性,溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸;稀硫酸和氢氧化钠反应后,氢氧化钠溶液消失,酚酞溶液变为无色,是通过碱溶液的消失来证明发生了中和反应。
5.(2015·金华中考)研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是( )选项实验现象A 将氢氧化钠固体放在表面皿上,放置一会儿固体受潮,逐渐溶解B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞溶液溶液变红C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀【解析】选C。
将氢氧化钠固体放在表面皿上,放置一会儿,能够观察到固体受潮,逐渐溶解,A选项现象合理;向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞溶液,能够观察到溶液变红,B选项现象合理;向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸,有氯化钠生成是实验结论,不是实验现象;向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液,能够观察到产生蓝色沉淀,D选项现象合理。
6.(2016·哈尔滨中考)实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75 g,使之与500 g质量分数为14.6%的盐酸充分反应,将反应后的溶液蒸干得到82.7 g固体。
则原混合物中金属元素的质量分数为( )A.44%B.46%C.50%D.55%【解析】选A。
碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑、CaCO3+2HC l CaCl2+H2O+CO2↑,由上述化学方程式可知,碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸完全反应后,可看成碳酸根离子被两个氯离子取代,两个氯离子的式量之和是71,碳酸根的式量是60,差是11,即完全反应后质量增加了11份质量。
实际反应后固体质量增加了82.7 g-75 g=7.7 g,设原混合物中含碳酸根的质量为x,则60∶11=x∶7.7 g,x=42 g;则所含金属元素质量为75 g-42 g=33 g,原混合物中金属元素的质量分数为×100%=44%。
7.(2015·江西中考)向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质,下列图象能正确反映对应变化关系的是( )【解析】选C。
向稀盐酸中加入水时,溶液的pH升高,但是无论怎样稀释,溶液的pH总是小于7,不可能大于或等于7;向稀盐酸中加入氧化铜时,稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水,加入氧化铜时,立即生成氯化铜;稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,随着硝酸银的加入,立即产生沉淀氯化银,当稀盐酸完全反应后,不再产生沉淀;向稀盐酸中加入碳酸钠溶液时,立即产生二氧化碳气体,当稀盐酸完全反应后,不再产生气体。
二、填空与简答题(本题包括4小题,共40分)8.(8分)(2016·临沂中考)如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质,请回答有关问题。
(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号:C中、,D中。
(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应。
(3)以上变化的反应类型是。
【解析】发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换成分,结合成水、沉淀或气体;故C中的离子为Na+和Cl-,D中的微粒为H2O;根据图示写出该反应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O,其反应类型为复分解反应。
答案:(1)Na+Cl-H2O(2)NaOH+HCl NaCl+H2O (3)复分解反应9.(12分)(2016·重庆中考B卷)硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性,需要处理呈中性后才能排放。
某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。
第一步:验证废水酸性。
往废水中滴加石蕊试液,石蕊变,说明废水呈酸性。
第二步:处理废水。
该小组同学设计了以下两个方案。
方案一:用熟石灰处理废水,其反应的化学方程式为。
方案二:用BaCl2处理废水,观察到废水中出现。
经过分析,同学们认为方案二没有达到处理废水的目的,因为处理后的废水中含有较多的。
【解析】石蕊试液遇酸显红色。
废液中含有硫酸,能与熟石灰(氢氧化钙)反应生成硫酸钙和水;氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸,此方案中除去了硫酸,却生成了盐酸,废液仍然显酸性。
答案:第一步:红第二步:方案一:Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O方案二:白色沉淀(或浑浊) 盐酸10.(12分)(2015·陕西中考)某班同学为验证酸的化学通性,做了五组实验。
分析并回答问题。
(1)A组试管中都产生H2。
若要制得较纯的H2,选稀硫酸而不选盐酸的原因是。
(2)B组试管中实验现象相同,该现象是。
(3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式: 。
(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是(填序号)。
【解析】(1)盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,使制得的氢气中混有氯化氢气体,不纯净;(2)氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水、与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,生成的氯化铁、硫酸铁溶液显黄色,会观察到红棕色固体逐渐减少,溶液变成黄色;(3)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,与盐酸反应生成氯化钠和水;(4)酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应,A、B、C、E分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应;D中盐酸能与硝酸银溶液反应,硫酸能与氯化钡溶液反应,没有体现酸的通性。
答案:(1)盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,使制得的氢气中混有氯化氢气体(2)红棕色固体逐渐减少,溶液变成黄色(3)Na OH+HCl NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O (4)D11.(8分)(2015·河南中考)NaOH是化学实验中常用的试剂。
(1)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中,下列图象合理的是(填“甲”或“乙”)。
(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时,意外发现有气泡产生,请解释其原因。
(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2,反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3,也可能还有NaOH,请设计实验检验溶质的成分,简要写出实验步骤、现象和结论。
(提示:Na2CO3溶液呈碱性) 。
【解析】(1)稀盐酸显酸性,pH<7,向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时,稀盐酸减少,酸性减弱,pH升高,当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时,溶液的pH=7,继续滴加氢氧化钠溶液时,溶液显碱性,pH>7,因此将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中,图象合理的是乙;(2)氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;(3)根据碳酸钠的性质,实验步骤、现象和结论分别是取反应后的溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液滴加酚酞溶液,若溶液变成红色,则溶质为Na2CO3和NaOH;若溶液没有变成红色,则溶质只有Na2CO3。
答案:(1)乙(2)氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳(3)取反应后的溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液滴加酚酞溶液,若溶液变成红色,则溶质为Na2CO3和NaOH;若溶液没有变成红色,则溶质只有Na2CO3三、实验与探究题(本题包括2小题,共20分)12.(10分)(2016·西安未央区二模)如图所示,装置气密性良好,弹簧夹处于关闭状态。
(1)若试管内为CO2气体,挤压胶头滴管加入NaOH溶液,则试管内发生的化学方程式是 ,一段时间后,打开弹簧夹,气球(填“a”或“b”)明显鼓起。
(2)若试管内为NaOH固体,挤压胶头滴管加入少量水,过一段时间后,打开弹簧夹,则气球b (填“明显鼓起”“无变化”或“变瘪”)。
(3)关闭弹簧夹,若胶头滴管内为NaOH溶液,试管内为CuSO4溶液,挤压胶头滴管,出现的现象有。
【解析】(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,二氧化碳和氢氧化钠反应,容器内的气压降低,所以气球a明显鼓起;(2)氢氧化钠溶于水放出大量的热,容器内压强增大,所以气球b明显鼓起;(3)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,所以出现的现象是试管内有蓝色沉淀产生。
答案:(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O a(2)明显鼓起(3)试管内有蓝色沉淀产生13.(10分)(2016·襄阳中考)某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品,为探究其成分,同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。