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化学必修一专题四期末复习
专题四期末复习一、你必须掌握的化学方程式S：SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OSO2+H2O2=H2SO4SO2+Cl2（Br2、I2）+2H2O=H2SO4+2HCl（HBr、HI）（SO2通入氯水或溴水或碘水）Ca(O H)2+SO2（少量）=CaSO↓+H(O H)2+2SO2（过量）=Ca(HS O3)2煤的脱硫：CaO+SO2=CaSO33+SO2+H2O=(N H4)2S O32CaSO3+O2=2CaSO4)2SO3+O2=2(N H4)2S O4工业制硫酸：4FeS2（沸腾炉）2SO2+O22SO3（接触室：SO2的催化氧化）SO3+H2O=H2SO4（吸收塔）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O Hg+S=HgS（处理汞的泄漏）Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S2Na2SO3+O2=2Na2SO4（亚硫酸钠露置在空气中变质）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O（工业或实验室中制取SO2）S+O2==== SO2FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑H2S+Cl2=S↓+2HClN：N2+O2 ==== 2NO（无色气体）3Mg+N2 ==== Mg3N2N2+3H22NH3（工业合成氨）4NH3+5O24NO+6H2O（氨的催化氧化）工业上氨氧化法制硝酸2NO+O2=2NO2（红棕色气体）3NO2+H2O=2HNO3+NONH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―（氨水呈碱性的原因）NH3+HCl=NH4Cl（产生大量白色粉末，可用于检验氨气）2NH3+H2SO4=(N H4)2S O4 NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O2NH4Cl+C a(O H)2Ca C l2+2N H3↑+2H2O（氨气的实验室制法）NH3·H2O NH3↑+H2O（加热浓氨水，可用于实验室快速制备氨气）Cu+4HNO3（浓）=Cu(N O3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(N O3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O （硝酸见光分解产生的二氧化氮溶在其中，呈黄色）催化剂△点燃放电点燃光照△二、你必须记忆和理解的基本概念和知识点（一）硫及其化合物1．硫的性质（1）单质硫是______固体，俗称硫磺，难溶于水，自然界中的火山喷口和岩石夹缝中有游离态的硫。
高中苏教版化学必修1专题4《硫、氮和可持续发展》专题测试卷
专题4《硫、氮和可持续发展》专题测试卷一、单选题(共15小题)1.某100 mL混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。
向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热使反应发生完全。
下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)()A．所得溶液中c(Cu2＋)＝0.225 mol·L－1 B．所得溶液中c(Cu2＋)＝0.03 mol·L－1C．所得气体在标准状况下的体积为0.448 L D．反应中转移0.06 mol的电子2.实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。
下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是()A．甲试管内溶液变为蓝色B．乙试管中品红溶液红色褪去C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液D．棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液3.在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物的说法，不正确的是()A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨C．氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系4.下列实验最终能看到白色沉淀的是()A．二氧化碳或二氧化硫通入氯化钙溶液中B．过量二氧化碳通入澄清石灰水中C．过量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中D．过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中5.某食品袋内充有某种气体，其成分可能是()A．氧气B．氮气C．氯气D．氢气6.物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系成立的是()A．因为稀有气体化学性质很不活泼，所以稀有气体不能与任何物质发生反应B．因为氧气可以供给呼吸，所以我们应该尽可能多吸纯氧保持健康C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作卫星变轨发动机的燃料7.下列属于纯净物的是()A．液氨B．氨水C．漂白粉D．氯水8.将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为()A．Na2SO3和NaOH B．NaHSO3C．NaHSO3和Na2SO3 D．NaOH和NaHSO39.下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是()A．澄清石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．氯化铁溶液10.将24 mL的二氧化氮、一氧化氮混合气体和12 mL的氧气通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余3 mL气体，则原混合气体中一氧化氮的体积为()①16 ml②16.5 ml③7.5 ml④6 ml⑤18 ml⑥12 mlA．①②B．⑤⑥C．③④D．②④11.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂12.用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是()A．若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强B．若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性C．若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化D．若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性13.将体积为V的试管充满NO气体，如图进行实验。
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苏教版化学必修1知识点总结专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）1.2物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应仁氧化还原反应：有电子转移的反应——升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电了转移的方向和数冃失去2xeII-ioo -i2KBr + Cl 2= Br 2 + 2KC1 I __ J得到2x e _氧化性、还原性强弱的判断 （1 ）通过氧化还原反应比较：氧化剂+还原剂 一氧化产物+ 还原产物氧化性：氧化剂 >氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物（2） 从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，女口 Fe 3+, H2SO4、KMnCU 等；中间价态一一既具有氧化性又有还原性，如Fe?+、S 、CI2等；最 低价态一一只有还原性，如金属单质、C 「、S?-等。
（3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱非版化还原反应 U 礦物质泯合物 非塩匀混合物耳空属单质 全属单⑴T 有机高圻硕卜歼金属氧化非金属氧化物（碱性氧化物） 氧K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ' 对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性：对应单质的氧化性逐渐减弱CI2 Br2 I2 S三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)1.3物质的量1、物质的量是一个物理量，符号为n,单位为摩尔(mol)2、1mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为 6.02 X1023个。
-13、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol 。
2023版新教材高中化学专题4第一课时含硫物质之间的转化课时作业苏教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学综合质量检测苏教版必修第一册：第二单元硫及其化合物的相互转化第一课时含硫物质之间的转化必备知识基础练进阶训练第一层知识点一硫的性质1.下列化合物能由两种单质直接化合生成的是（）A．Fe2S3 B．CuSC．SO3D．SO22．下列关于单质硫的性质的说法正确的是（）A．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃C．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂3．汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为10－5kg·m－3的空气中停留1～2天就会出现汞中毒症状。
某同学不慎将温度计打碎了，散落了好多汞珠，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。
请问：（1）该同学应用了硫单质的的性质（从氧化还原反应的角度回答）。
（2）写出所发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
（3）写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
知识点二氧化还原反应中的硫4.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列有关该反应的说法正确的是（）A.只有KNO3是氧化剂B．CO2是还原产物C．KNO3和S都发生了还原反应D．每生成1.5 mol CO2，该反应转移12 mol电子知识点三不同价态硫元素间的转化5.下列转化不能一步实现的是（）A．S→H2S B．S→SO3C．H2SO4→SO2D．Na2SO3→SO26．X盐和Y酸反应可放出有刺激性气味的气体Z，Z跟NaOH反应又得到X盐，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y酸。
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苏教版高中化学必修一知识梳理 专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学世界一、物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质混合物 非均匀混合物均匀混合物金属单质化合物 有机化合物无机化合物氧化物金属氧化物非金属氧化物物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应非氧化还原反应氧化还原反应1. 氧化还原反应：有电子转移的反应2.氧化还原反应 实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化J 氧化剂：化合价 ______ ，在反应中—电子，该反应是 3'［还原剂：化合价_______ ，在反应中—电子，该反应是氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示电子转移的方向和数目失去2x"I I-ioo -12KBr + Cl 2= Br 2 +2KC1 】I _______________ J 得到2x e _纯净物 单质非金属单质 化学反应 本质氧化还原反应 化学反应离子反应 非离子反应反应 反应注意：a. “e「”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素, 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c.失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d.被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物2.单线桥法（从失一得）2xe「I ；TO 0 -12KBr + Cl2 = Bro + 2KC1 还原剂氧化剂氧化还原反应和四种基本反应类型的关系非氧化还原反应氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数元素失电子总数=元素得电子总数离子反应（有离子参加的化学反应）离子方程式的书写：1•写2.拆：（可简单认为强酸、强碱、可溶性盐拆）3.删4.查（遵循：电荷守恒、质量守恒）二、物质的量1、物质的量是一个物理量，符号为n,单位为摩尔（mol）2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02X1023个。
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高中化学学习材料必修1 综合复习【知识建构】一、硫及其化合物的转化-2 0 +4 +6S S S SH 2FeS S H H 2Na 2 4二、氮及其化合物的转化H O 2H O 2C l C a (O H ) ,△N H N N O O N H +O H N H ·H O M g N N O △浓酸,C uH O H OO ,放电H ,催化剂M g ,点燃22223222223H C lN a OH 稀溶液H Cl O H N O △,O ,催化剂△,加压C u ，稀酸4+-332224【专题应用】一、无机框图题的解法“无机框图推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：①结构紧凑、文字表述少②包含信息多、综合性强，思维能力要求高③具有很高的区分度和很好的选拔功能。
它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。
(1)解题“五步曲”:①审: 审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
②找: 找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。
③析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。
④验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
⑤答: 按题目的要求写出答案。
(2)破题最关键：找“题眼“【例1】（04江苏）：下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A ，E ，F ，Y 。
(2)反应⑤的化学方程式为： 。
(3)1molB 通过反应②得到1molF ，B 中F 的质量分数为72%，则B 的化学式为： 。
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高屮化学必修四大专题•化学家眼中的物质世界•从海水屮获得的化学物质•从矿物到基础材料•硫、氮和可持续发展专题一化学家眼中的物质世界•丰富多彩的化学物质研究物质的实验方法人类对原子结构的认识丰富多彩的化学物质•物质的分类及转化•物质的量•物质的聚集状态•物质的分散系物质的分类为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。
1.根据物质的聚集状态，将物质分为气态物质、液态物质和固态物质。
2.根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体。
3.根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。
4.根据物质的组成对物质进行分类5.根据物质的性质进行分类通常把能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，如CaO、Na20o把能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物（又叫无机酸Sf）如C02、S02o既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，如A1203下列属于碱性氧化物的是_______ ,属于酸性氧化物的是________ ,属于两性氧化物的是________。
•A・ C02 B・ Na20 C・ A1203 D・ CO物质的转化同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性。
一定条件下，不同类别的物质之间是可以相互转化的。
研究物质的转化，不仅可以揭示物质转化所遵循的规律，更重要的是利用物质的转化可以进一步制造人类需要的新物质。
为了更好地研究物质间的相互转化，根据化学反应的特征，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等，现列表如下：1、经分析，某种物质只含有一种元素，则该物质(D )A 一定是一种单质B 一定是纯净物C 一定是混合物D可能是纯净物，可能是混合物2.下列反应不属于四种基本反应的类型，但属于氧化还原反应的是(B )A.Fe+CuS04==FeS04+CuB.3C0+Fe203===2Fe + 3C02C.AgN03 +NaCl===NaN03+AgCl ID.2KMnO4==K2MnO4+MnO2+02 t物质的量一、物质的量及其单位1.物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，符号为n。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第四专题硫、氮和可持续发展【考纲要求】1. 能说出SO2、NO、NO2、NH3等物质的主要物理性质。
2. 会写硫酸、硝酸反应的化学方程式和离子方程式。
3. 知道硫、氮及其化合物在生产生活中的应用。
【自主预习案】1、关于硫酸雨的形成：途径一：2SO2+O2催化剂加热2SO3SO3+H2O===H2SO4途径二：SO2+H2O===H2SO3 2 H2SO3+O2===2H2SO4（在大气中缓慢发生氧化反应）硫酸的强氧化性：2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O二氧化硫：属于__________氧化物，具有强还原性、漂泊性。
（化合原理、暂时性漂白）SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可用品红鉴别) SO2+CaO===CaSO3（煤的脱硫原理）2、关于氮NH3唯一的碱性气体；NH3 + H2O===______________NO_____色，不溶于水；NO2__________色，溶于水且与水反应；（酸雨、光化学烟雾）工业制备硝酸：4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O 2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO （雷雨发庄稼：N2+O2 2NO ）硝酸的强氧化性：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（3Cu＋2NO－3＋8H＋==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O）Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（Cu＋2 NO－3＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O）4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O【注意】①常温下，浓硝酸、浓硫酸能使________ ____发生钝化。
②金属与硝酸反应一般不产生______，且浓HNO3一般被还原为________，稀HNO3被还原为______③在酸性（H＋）条件下NO－3会表现出强氧化性，不能与Fe2＋共存。
2019_2020年高中化学专题4专题复习课教案苏教版必修1
专题复习课1．硫及其化合物的转化关系2．氮及其化合物的转化关系图中标号反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2SO 2＋O 22SO 3；②化学方程式：a ．2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；b ．2H 2SO 4(浓)＋C=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ；③化学方程式：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ；④化学方程式：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ；⑤化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ；⑥化学方程式：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；⑦离子方程式：2NO －3＋Cu ＋4H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ；⑧离子方程式：2NO －3＋3Cu ＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
主要考点有：(1)碳、硅及其化合物；(2)氯及其化合物；(3)氧、硫及其化合物；(4)氮及其化合物。
常见转化关系：①NH 3―――→O 2催化剂NO ――→O 2NO 2――→H 2OHNO 3；②H 2S(S)――→O 2SO 2―――→O 2催化剂SO 3――→H 2OH 2SO 4；③CH 4(C)――――――→O 2不完全燃烧CO ――→O 2CO 2――→H 2OH 2CO 3；④N 2――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2OHNO 3；⑤SiO 2――→C 粗Si ――→Cl 2SiCl 4――→H 2Si 。
1．如图锥形瓶内盛有气体X ，胶头滴管内盛有液体Y 。
若挤压胶头滴管，使液体Y 滴入锥形瓶中，振荡，过一会可见小气球a 鼓起。
气体X 和液体Y 不可能是( )A ．X 是NH 3，Y 是水B ．X 是SO 2，Y 是NaOH 浓溶液C ．X 是CO 2，Y 是稀硫酸D ．X 是HCl ，Y 是NaNO 3稀溶液C [NH 3、HCl 都是极易溶于水的气体，SO 2能够与NaOH 溶液反应，造成锥形瓶内气体压强的急剧减小，气球a 在大气压的作用下变大。
苏教版高中化学必修一课件期末复习四
强酸、强碱，溶于水的盐
八、镁的性质
与非金属单质（O2、Cl2、N2） 与酸 与CO2
九、离子反应及离子方程式
强电解质和弱电解质
强酸、 强碱、 大多数盐为强电解质
HCl
NaOHNຫໍສະໝຸດ ClH2SO4 HNO3 HBr
HI
KOH
Ba(OH)2 Ca(OH)2
CaCO3 BaSO4
离子反应
离子方程式 拆：易溶于水，完全电离
Mg
六、钠的重要性质
物理性质 ——银白色，质软，密度小，熔点低 非常活泼，表现强还原性
与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
与非金属单质（O2、Cl2、S）反应 与TiCl4反应
七、钠的重要化合物及其性质
Na2O与Na2O2 与H2O、CO2、酸
Na2CO3与NaHCO3 溶解性、溶液酸碱性、稳定性、与酸反应、 与NaOH等
高中化学课件
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专题二 从海水中获得的化学物质
四、氧化还原反应 氧化还原反应电子转移及相关计算
五、钠、镁的提炼
工业上如何提获得金属钠？
通电
2NaCl（熔融） 2Na+Cl2 工业上如何从海水中提取镁？
海水（含MgCl2）Ca(OH)2
HCl Mg(OH)2
MgCl2
电
解
2019_2020年高中化学专题4专题复习课教案苏教版必修1
专题复习课1．硫及其化合物的转化关系2．氮及其化合物的转化关系图中标号反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2SO 2＋O 22SO 3；②化学方程式：a ．2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；b ．2H 2SO 4(浓)＋C=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ；③化学方程式：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ；④化学方程式：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ；⑤化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ；⑥化学方程式：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；⑦离子方程式：2NO －3＋Cu ＋4H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ；⑧离子方程式：2NO －3＋3Cu ＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
主要考点有：(1)碳、硅及其化合物；(2)氯及其化合物；(3)氧、硫及其化合物；(4)氮及其化合物。
常见转化关系：①NH 3―――→O 2催化剂NO ――→O 2NO 2――→H 2OHNO 3；②H 2S(S)――→O 2SO 2―――→O 2催化剂SO 3――→H 2OH 2SO 4；③CH 4(C)――――――→O 2不完全燃烧CO ――→O 2CO 2――→H 2OH 2CO 3；④N 2――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2OHNO 3；⑤SiO 2――→C 粗Si ――→Cl 2SiCl 4――→H 2Si 。
1．如图锥形瓶内盛有气体X ，胶头滴管内盛有液体Y 。
若挤压胶头滴管，使液体Y 滴入锥形瓶中，振荡，过一会可见小气球a 鼓起。
气体X 和液体Y 不可能是( )A ．X 是NH 3，Y 是水B ．X 是SO 2，Y 是NaOH 浓溶液C ．X 是CO 2，Y 是稀硫酸D ．X 是HCl ，Y 是NaNO 3稀溶液C [NH 3、HCl 都是极易溶于水的气体，SO 2能够与NaOH 溶液反应，造成锥形瓶内气体压强的急剧减小，气球a 在大气压的作用下变大。
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第四专题硫、氮和可持续发展
【考纲要求】
1. 能说出SO2、NO、NO2、NH3等物质的主要物理性质。
2. 会写硫酸、硝酸反应的化学方程式和离子方程式。
3. 知道硫、氮及其化合物在生产生活中的应用。
【自主预习案】
1、关于硫
酸雨的形成：途径一：2SO2+O2催化剂
加热
2SO3SO3+H2O===H2SO4
途径二：SO2+H2O===H2SO3 2 H2SO3+O2===2H2SO4（在大气中缓慢发生氧化反应）硫酸的强氧化性：2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
二氧化硫：属于__________氧化物，具有强还原性、漂泊性。
（化合原理、暂时性漂白）SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可用品红鉴别) SO2+CaO===CaSO3（煤的脱硫原理）
2、关于氮
NH3唯一的碱性气体；NH3 + H2O===______________
NO_____色，不溶于水；NO2__________色，溶于水且与水反应；（酸雨、光化学烟雾）工业制备硝酸：4NH3+5O2催化剂
△
4NO+6H2O 2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO （雷雨发庄稼：N2+O2 2NO ）
硝酸的强氧化性：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（3Cu＋2NO－3＋8H＋==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O）
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
（Cu＋2 NO－3＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O）
4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
【注意】①常温下，浓硝酸、浓硫酸能使________ ____发生钝化。
②金属与硝酸反应一般不产生______，且浓HNO3一般被还原为________，
稀HNO3被还原为______
③在酸性（H＋）条件下NO－3会表现出强氧化性，不能与Fe2＋共存。
硝酸的不稳定性：4HNO 34NO 2↑+O 2↑+2H 2O (保存在棕色瓶中)
氨与酸反应 ： NH 3+HNO 3===NH 4NO 3
（蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 ___________ ）
铵根离子的检验：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O
实验室制取氨气：2NH 4Cl （固）＋Ca(OH)2（固）=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O
【小组合作案】
1、下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.铝片和氢氧化钠溶液反应 Al ＋2OH —＝AlO 2—+H 2↑
B.Cl 2通入冷水中 Cl 2＋H 2O ＝Cl －＋ClO －＋2H ＋
C.铜与稀硝酸反应 3Cu ＋2NO 3-+8H +＝3Cu 2＋＋2NO↑+4H 2O
D.澄清石灰水跟烧碱反应 HCO 3—＋OH －＝CO 32－＋H 2O
2、用下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A ．比较NaHCO 3和Na 2CO 3热稳定性大小
B ．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO
C ．验证氨气在水中溶解度的大小
D ．实验室用氯化铵制少量氨气
3、学生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：
在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，
冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；
加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________
4、在下图所示的物质转化关系中。
A 是常见气态氢化物，B 是能使带火星的木条复燃
的无色无味气体，E 的相对分子质量比D 大17，G 是一种紫红色金属单质。
(部分反应
中生成物没有全部列出，反应条件未列出)
请回答下列问题：
(1)B 的化学式为 。
(2)A 的电子式为 。
(3)反应①的化学方程式为 ____________________________________________
(4)反应②的离子方程式为_________________________________________________
5、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。
则所消耗硝酸的物质的量？
【巩固检测案】
1.酸雨的形成主要是由于（）
A.森林遭到乱砍乱伐，破坏生态平衡
B.汽车排出大量尾气
C.大气中CO2的含量增加
D.工业上大量燃烧含硫的燃料
2.下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是（）
A.SO2
B.SO3
C.CO2
D.Cl2
3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
4.在空气质量报告中，一般不涉及（）
A.SO2
B.NO2
C.CO2
D.可吸入颗粒物
5.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是（）
A.高温下N2遇空气生成NO2
B.NO遇空气生成NO2
C.CO2与NO反应生成CO和NO2
D.NO与H2O反应生成H2和NO2
6.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）
A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B.少量的钠保存在煤油中
C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
7.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）
A.SO2与O2
B.NO2与NO
C.O2与N2
D.NO与O2
8.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。
则此混合物中氧的质量分数为（）
A.36.8%
B.37.6%
C.22.0%
D.无法计算
9.通过实验观察，某气体有下列性质：①有刺激性气味；②可使品红溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红；④通入浓硝酸中有红棕色气体产生；⑤可使溴水褪色。
据此推测该气体可能是（）
A.HCl
B.NH3
C.Cl2
D.SO2
10.下列对实验现象的描述中，正确的是（）
A.将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色气体
B.将铁片投入到冷的稀硝酸中，铁片不溶解
C.充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅直至无色
D.打开盛浓硝酸的瓶盖，有白雾出现
11.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）
A.NH4+
B.Mg2+
C.Fe2+
D.Al3+
12.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）
A B C D
13、下列说法正确的是（）
A．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色
B．用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫
D．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀
14、下列过程中属于人工固氮的是（）
A、闪电时，氮气转化为NO
B、氨氧化法制硝酸
C、用NH3和CO2合成尿素
D、合成氨
15、燃煤锅炉排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。
(1)使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是
(2)在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为，
该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为。
16．汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。
冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。
它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(1) 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：。
(2) “催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
(3) 控制城市污染源的方法可以有(多选扣分)
A. 开发氢能源
B. 使用电动车
C. 植树造林
D. 戴上呼吸面具
17、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
⑴NO的体积为L，NO2的体积为L。
⑵将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol·L-1。
⑶若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为mol·L-1。