高中化学 4.2《铁和铁的化合物》教案 旧人教版必修2
《铁和铁的化合物》教案设计
《铁和铁的化合物》教案设计一、教案设计概述本教案设计围绕着“铁和铁的化合物”这一主题展开，目的在于帮助学生全面了解铁及其化合物的性质、制备方法和应用领域，培养学生的实验操作能力以及科学探究意识。
本教案将通过多种教学手段和方法，如实验演示、小组合作讨论、图表解读等，以促进学生的学习和思考。
二、教学目标1. 知识与理解a) 掌握铁的常见性质及其与氧气、硫、非金属元素的反应情况；b) 了解铁的制备方法以及铁和铁的化合物的应用领域；c) 理解铁的矿石选矿和冶炼的基本过程。
2. 技能与能力a) 具备使用实验仪器和操作实验室的基本技能；b) 能够运用科学方法解释铁和铁的化合物的性质；c) 能够通过实验和观察揭示铁和铁的化合物的特征。
3. 情感、态度与价值观a) 培养对科学的兴趣和探索精神；b) 鼓励学生在实验过程中尊重规则、注重团队合作；c) 培养学生的环保意识。
三、教学重点与难点1. 教学重点a) 铁的常见性质及其与氧气、硫、非金属元素的反应；b) 铁的制备方法以及铁和铁的化合物的应用。
2. 教学难点a) 铁的冶炼过程；b) 铁的反应原理及应用。
四、教学过程设计1. 导入（5分钟）在黑板上绘制铁的晶体结构示意图，引发学生对铁的兴趣，提出问题：铁主要用途有哪些？2. 知识讲解与探究（30分钟）a) 铁的常见性质及其与氧气、硫等元素的反应情况；b) 铁的冶炼过程；c) 铁的制备方法；d) 铁的应用领域。
3. 实验演示（40分钟）a) 实验1：铁与氧气的反应实验步骤：取一块铁片放入点燃的酒精灯燃烧的氧气瓶中。
实验现象：铁片燃烧后会生成黑色的铁(Ⅲ)氧化物。
b) 实验2：铁与硫的反应实验步骤：将铁粉和硫粉混合加热。
实验现象：铁粉与硫粉加热后会生成黑色的硫化铁。
c) 实验3：铁与非金属元素的反应实验步骤：将铁粉与碘粉、氧化铜粉分别加热反应。
实验现象：铁与碘反应生成黑色的铁碘化合物，铁与氧化铜反应生成红色的铁(II)氧化物。
高二化学教案-422铁和铁的化合物(第二课时) 最新
4-2-2 铁和铁的化合物（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的认识。
（2）铁的氢氧化物的性质与比较。
（3）铁“三角”（即Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化）。
铁离子的检验。
2．能力和方法目标（1）通过本节内容中的演示实验操作，指导学生用简单的实验探究化学性质、化学事实的能力。
（2）通过铁的氧化物的比较、铁的氢氧化物的比较、亚铁离子和铁离子的比较，提高归纳比较能力。
明确“比较”是学习和研究化学的一种基本方法。
3．情感和价值观目标（1）通过对我国钢铁工业的发展，其中钢产量由1949年居世界第26位跃居1996年的世界首位的事实，对学生进行爱国主义教育。
（2）通过用众多的化学实验学习和研究铁及化合物性质，培养“事实胜于雄辩”，用事实说话的态度，教育学生化学是一门以实验为基础的科学，培养他们实事求是、脚踏实地的科学精神。
[重点与难点]本课时的重点和难点是“铁三角”。
[教学过程]见ppt文件。
课堂练习：1．在三氯化铁溶液中通入二氧化硫，然后再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀可能是（）。
（A）硫酸钡（B）亚硫酸铁（C）亚硫酸钡（D）硫磺2．在含Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的稀溶液中加入足量过氧化钡固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目没有变化的是（）（A）Fe3+ （B）Fe2+ （C）Mg2+ （D）NH4+3．把20g铁粉投入盛有一定量的稀硝酸的烧杯中，反应时，硝酸的还原产物为NO。
反应停止后，烧杯中溶液的质量增加了12.27g，此时，烧杯中的物质可能是（）。
（A）硝酸亚铁（B）铁和硝酸亚铁（C）硝酸和硝酸亚铁（D）硝酸亚铁和硝酸铁4．某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物。
经测定得知溶液中含有浓度较大的H+、Fe2+和Ba2+，该盐溶液中的阴离子主要是（）。
（A）NO-3（B）Cl-（C）SO-24（D）Cl-和SO-245．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片全部溶解。
铁和铁的化合物教案
【基础再现】1．物理性质纯净的单质铁为色，有光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好的延展性，质地较的态物质。
①常见的铁的颜色是黑色的（含碳等其他元素），归属于黑色金属。
但是应该指出纯净的铁是光亮的银白色金属。
②铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁本身也能产生磁性。
“铁在潮湿环境中易生锈”，那么，铁的生锈体现了铁的什么性质？回顾初中所学的金属活动性顺序表，铁在哪个位置？结合铁的原子结构2．化学性质由铁原子的外层电子结构及在化学反应中化合价的变化：Fe-2e—→Fe2+及可能Fe-3e—→Fe3+即，通过：现象感知→推测性质→实验验证→得出结论，确定性质。
注意：铁与 Cl2反应的实验时，要注意除去铁丝表面的铁锈；铁丝最好绕成小螺旋状，以聚集能量，减缓能量的散失，铁丝由集气瓶的上部慢慢往下移，以使反应更充分。
铁的重要化合物1. 铁的氧化物①Fe3O4中Fe的价态。
对 Fe3O4的组成，可以看成是FeO·Fe2O3或Fe(FeO2)2盐的形式。
②FeO和Fe2O3是碱性氧化物，它们具有碱性氧化物的通性。
③FeO不稳定，在空气中加热即迅速氧化为 Fe3O4。
④ Fe3O4晶体具有磁性。
有的Fe2O3也具有磁性。
如何可以制得Fe(OH)3？2.铁的氢氧化物这部分内容是本节教学的难点。
通过两个实验的观察，可以使学生更直观地了解Fe2＋与Fe3＋之间的相互转化,然后，进一步引导学生用氧化还原反应的知识分析Fe2＋与Fe3＋之间的相互转化的内因和外因。
2. 哪些物质可以使Fe2＋转化为Fe3＋？有何规律可循？3. 哪些物质可以使Fe3＋转化为Fe2＋？（1）Fe－2e—→Fe2＋：弱氧化剂，如：S、I2、H＋、Cu2＋等Fe－3e—→Fe3＋：强氧化剂，如：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等=Fe2＋－e—→Fe3＋：强氧化剂，如：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4等（2）Fe3＋＋e—→Fe2＋：弱还原剂，如：Fe、Zn、Cu、I—、H2S、S2—等 Fe2＋＋2e—→Fe ：强还原剂，如：Zn等Fe 3＋＋3e —→Fe ：强还原剂，如：Zn 等 最后总结得出“铁三角”：第二节 铁和铁的化合物 (第一课时)铁：第四周期 第Ⅷ族 一、铁及其性质一）物理性质：银白色，密度大，质地软、固态，可磁化 二）化学性质： Fe-2e —→Fe 2+ 、Fe-3e —→Fe 3+ 1.与非金属反应：3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 42Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3 、Fe ＋S △FeS2.与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)高温Fe 3O 4 ＋4H 23.与酸反应：a 、非氧化性酸：Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑b 、氧化性酸： Fe(不足)＋4 HNO 3 (稀)＝ Fe(NO 3) 3＋NO ↑＋2H 2O 3Fe(过量)＋3 HNO 3 (稀)＝3Fe(NO 3) 3＋2 NO ↑＋4H 2O 4.与某些盐反应：Fe ＋Cu 2＋=Fe 2＋＋Cu 、Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋ （第二课时）铁的重要化合物一、 铁的氧化物：FeO 、Fe 2O 3、 Fe 3O 4 二、铁的氢氧化物氢氧化铁：Fe 3＋＋3OH —=Fe(OH)3↓Fe(OH)3＋3H ＋=Fe 3＋＋3H 2O 二）氢氧化亚铁：Fe 2＋＋2OH —= Fe(OH)2↓ 在空气中：白色沉淀→灰绿色→红褐色 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4 Fe(OH)3 Fe(OH)2＋2H ＋=Fe 2＋＋2H 2O 三、Fe 2＋与Fe 3＋的转化Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋ 、2Fe 2＋＋Cl 2 =2Fe 3＋＋2Cl — Fe 3＋的检验：Fe 3＋＋3SCN —=Fe(SCN)3 现象：溶液由红褐色变为血红色。
铁及铁的化合物优秀教案
第二节铁和铁的化合物要点巧记精讲一、铁的结构和性质【巧记】1.铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。
原子结构示意图：主要化合价：+2，+32.铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
3.铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。
①跟非金属反应：点燃点燃△3Fe+2O2 == Fe3O4 2Fe+3Cl2 ==2FeCl3 Fe+S= FeSFe+I2= FeI2②跟水反应： 3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑③跟酸作用：Fe+2H+=Fe2++H2↑(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+)④与部分盐溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+3.生铁与钢的比较铁的合金生铁钢含碳量2%～4.3% 0.03%～2%其它杂质含硅、锰、硫、磷较多含硅、锰少量，硫和磷几乎没有机械性能硬而脆、无韧性硬而韧、有弹性机械加工可铸不可锻可铸、可锻、可压延炼铁炼钢原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁、空气（或纯氧、氧化铁）、生石灰、脱氧剂化学原理在高温下用还原剂从铁矿石里还原出来在高温下用氧化剂把生铁里过多的碳和其它氧化为气体或炉清除去主要反应①还原剂的生成C+O2CO2CO2+C高 温2CO②铁的还原①氧化：2Fe+O2高 温2FeOFeO氧化铁水里的Si、Mn、C等。
如C+FeO高 温Fe+CO【精讲】1.过渡元素位于周期表中中部从ⅢB～ⅡB族十个纵行，分属于第四周期至第七周期。
过渡元素都是金属，又叫过渡金属。
过渡金属的密度一般比较大，熔沸点较高，有较高的硬度、较好的延展性和机械加工性能，较好的导电、导热性能和耐腐蚀性能。
过渡元素的原子最外层电子数不超过两个，在化学反应中，最外层和次外层都容易失去电子，因此过渡元素有可变化合价。
高中化学铁和铁的化合物教案.
第二节 铁和铁的化合物一．教学目的要求1． 使学生掌握铁的化学性质2． 使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变 3． 使学生了解铁的氧化物和氢氧化物 4． 使学生掌握铁离子的检验方法 二．教学重点铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。
三．教学难点二价铁和三价铁的相互转化 四．教学内容（一）铁在元素周期表中的位置及原子结构：1． 第四周期、第Ⅷ族；2． 原子结构示意图：3．常见的化合价态为：+2、+3（二）铁的性质：物理性质：纯铁呈银白色，较硬，密度较大（重金属），熔点高，易导电导热，可被磁化。
化学性质：金属——还原性；金属活动顺序表——H 前，较活泼；可变价态+2、+3。
1．铁与非金属反应（O 2、Cl 2、S 、C 等）O 2——Fe 3O 4 Cl 2——FeCl 3 S ——FeS 黑色，磁性氧化铁 棕黄色 黑色 讨论：O 2、Cl 2、S 单质的氧化性强弱2．铁与水的反应 常温：不反应高温： 3Fe + 4H 2O O 4 + 4H 23．铁与酸反应非氧化性酸：Fe + 2H + === Fe 2+ + H 2↑强氧化性酸：浓H 2SO 4、浓HNO 3钝化，稀HNO 3反应不产生H 2。
4．铁与盐溶液反应（置换）Fe + Cu 2+ === Fe 2+ + Cu2814+262Fe :（三）铁的重要化合物Fe 3O 42+ +2Fe 3+ 4H 2O2．铁的氢氧化物演示：Fe 2(SO 4)3、FeSO 4与NaOH 的反应①制备 Fe(OH)2 ：Fe 2+ + 2OH - === Fe(OH)2↓Fe(OH)3 ：Fe 3+ + 3OH - === Fe(OH)3↓②性质 Fe(OH)2 ：白色，不溶，弱碱，极不稳定Fe(OH)3 ：红褐色，不溶，弱碱 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4Fe(OH)3 Fe(OH)2 + 2H + === Fe 2+ + 2H 2OFe(OH)3 + 3H + === Fe 3+ + 3H 2O3．铁盐Fe 2+：浅绿色 还原性（与O 2、Cl 2、Br 2等反应） Fe 3+：棕黄色 氧化性（与Zn 、Fe 、Cu 等反应）（四）Fe 3+离子的检验演示：FeCl 2 滴入KSCN 溶液 无明显现象 加入Cl 2水 血红色FeCl 3 血红色 加入Fe 粉 血红色消失讨论：以上实验说明了什么？其中发生了哪些化学反应？Fe 3+离子的检验方法：1． 加KSCN 溶液——血红色 2． 加NaOH 溶液——红褐色沉淀 3． 溶液呈棕黄色Fe 2+离子的检验方法：1． 加KSCN 溶液——无明显现象——加入Cl 2水——血红色2． 加NaOH 溶液——沉淀由白色 红褐色沉淀 3． 溶液呈浅绿色（五）“铁三角”（Fe 、Fe 2+、Fe 3+的相互转化）写出下列离子方程式： FeBr 2 + Cl 2（少量）： FeBr 2 + Cl 2（过量）： Fe （少量）+ HNO 3： Fe （过量）+ HNO 3： 练习：1．把铁屑和铜粉的混合物放入一定量的稀硝酸中，微热，反应完毕后发现铜有剩余，则溶 液中一定不含的阳离子是①Fe 3+ ②Fe 2+ ③Cu 2+ 中 （ ）A ．①B ．②C ．③D ．不能确定 2．实验室中为妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的（ ）A ．镁粉B ．锌粒C ．铁片D ．铜片 3．下列各组离子能同时大量共存于同一溶液的是 （ ）A ．Fe 2+、Ca 2+、NO 3-、Cl -B ．Fe 3+、NH 4+、Cl -、I -C ．Fe 2+、H +、NO 3-、Cl -D ．Fe 3+、Na +、SO 42-、OH -4．将20g 铁粉放入一定量的稀硝酸中，充分反应后，放出22.4L （标准状况）NO 气体，铁 粉有剩余。
高二化学教案-第二节铁和铁的化合物 最新
第四章几种重要的金属第二节铁和铁的化合物教学目的1、掌握铁在周期表的位置，原子结构，铁的性质和用途2、使学生掌握铁的氧化物、氢氧化物的性质，掌握铁氢氧化物的制备3、掌握铁化合物和亚铁化合物的相互转化4、三价铁离子和二价铁离子的检验5、培养学生实验能力，观察能力，阅读分析、归纳对比的思维能力。
思想情感：渗透哲学观点——事物的普遍性及特殊性；培养爱国主义精神。
教学重点铁单质、铁的化合物和亚铁的化合物的相互转化，铁离子的检验教学难点铁单质、铁的化合物和亚铁的化合物的相互转化教学方法实验探究、启发引导教学安排3课时教学过程〖第一课时〗【复习】主族元素------由长周期和短周期共同组成的一纵行ⅠA→ⅦA、0族过渡元素------ⅢB→ⅡB族包括镧系和锕系的60多种元素【介绍】铁使用的发展过程（参考教材）铁在元素周期表中的位置和铁的化合价【板书】一、铁在周期表中的位置及原子结构Fe位于周期表中第四周期Ⅷ族，Fe最外层只有两个电子，在参加化学反应时可失去2e，也26可失去3e，失3e时，不仅最外层失去2e，而且次外层也失去1e。
（象铁那样，在参加化学反应时，不仅可失去最外层电子，而且也可以失去次外层的部分甚至全部电子-----过渡元素特征之一）【板书】二、铁的性质1、物理性质：银白色金属（粉末时为黑色），密度较大ρ=7.86，溶点较高1535℃，沸点2750℃，易导电传热，抗腐蚀性能好，质软，能被磁体所吸引，易磁化。
2、化学性质：位于氢之前,比较活泼、显+ 2, + 3价.较强的还原性，被弱氧化剂氧化成Fe2+,被强氧化剂氧化成Fe3+。
(1)和非金属反应3Fe + 2O2点燃Fe3O4(装置放水或砂垫底)2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3(棕色的烟)2Fe +3Br2＝2FeBr3(溴水褪色)Fe + S △FeSFe + I2△FeI2(2)和水反应3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2在高温下反应。
《铁和铁的化合物》教案
一、教学目标：1. 让学生了解铁的物理性质和化学性质，掌握铁的化学式和原子结构。
2. 使学生了解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并掌握它们的化学式和性质。
3. 培养学生进行实验操作的能力，提高观察和分析问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：铁的物理性质和化学性质，铁的化合物的性质。
2. 教学难点：铁的化学式和原子结构，铁的化合物的化学式和性质。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索铁的性质和化合物的特点。
2. 使用实验教学法，让学生通过观察和操作实验，深入了解铁的性质和化合物的特点。
3. 采用案例教学法，分析实际问题，提高学生的应用能力。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：铁粉、氧化铁、硫化铁等。
3. 教学课件和教案。
五、教学过程：1. 引入新课：通过铁的日常生活用品引入铁的概念，激发学生的兴趣。
2. 讲解铁的物理性质和化学性质，如铁的熔点、沸点、导电性、磁性等，并引导学生思考铁的化学式和原子结构。
3. 讲解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并介绍它们的化学式和性质。
4. 进行实验操作，让学生观察和分析实验现象，深入了解铁的性质和化合物的5. 分析实验结果，总结铁的性质和化合物的特点。
6. 通过案例分析，使学生了解铁的性质和化合物在实际中的应用。
7. 课堂小结，巩固所学知识。
8. 布置作业，提高学生的应用能力。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问检查学生对铁的性质和化合物知识的掌握情况。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和观察分析能力。
3. 作业完成情况：检查学生对课堂所学知识的巩固程度。
七、教学拓展：1. 探讨铁在其他领域中的应用，如钢铁工业、生物体内铁的代谢等。
2. 介绍铁的化合物在环境保护和资源回收利用方面的作用。
八、教学反思：1. 反思教学过程中学生的参与度和兴趣，调整教学方法，提高教学效果。
2. 针对学生的学习情况，调整教学内容和难度，使之更符合学生的实际需求。
2020-2021年高中化学4.《铁和铁的化合物》第一课时教案大纲人教版
2020-2021年高中化学4.《铁和铁的化合物》第一课时教案大纲人教版预览说明:预览图片所展示的格式为文档的源格式展示,下载源文件没有水印,内容可编辑和复制2019-2020年高中化学4.2《铁和铁的化合物》第一课时教案大纲人教版从容说课本节教材可以分为两部分，即铁的性质和铁的重要化合物。
本节教材从人类使用铁的历史开始，简单介绍我国古代人民用铁、冶铁的成就及现代我国钢铁工业的发展。
以激发学生热爱社会主义祖国、献身科学的热情。
教材的第一部分是铁的性质，着重介绍铁的化学性质。
教材引导学生从铁在元素周期表中的位置、铁在地壳中的含量等知识，引申到铁的重要性。
对于铁的化学性质。
结合铁原子的电子构型、失电子情况和金属活动顺序，共介绍了4条主要性质，并安排了两个演示实验。
在教材的第二部分铁的重要化合物中，介绍了三种氧化物、两种氢氧化物和两种铁盐，其中较难理解的是二价铁和三价铁的相互转化关系。
在学习铁的化学性质时，结合讨论，边讲边实验。
首先要求学生回忆铁在金属活动性顺序中的位置，根据铁在金属活动性顺序中的位置可初步判断铁是一种比较活泼的金属。
然后讨论铁跟非金属以及跟化台物的反应，进一步得出铁是一种比较活泼的金属的结论。
在进行铁的氧化物的教学时，可展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的样品．通过观察、讨论，比较这三种氧化物的组成和性质。
铁的氢氧化物的教学采用边讲边实验的形式。
重点放在氢氧化亚铁的制备和性质上。
铁化合物和亚铁化合物间的相互转化是本节教学的难点。
在前面教学的基础上，学生对Fe2+和Fe3+问的相互转化已有了一定的认识,基于此补充两个演示实验。
(1)在一支试管里加入2 mL新制备的l mol·L-1。
的FeCl2。
溶液，逐滴加入新制备的饱和氯水，溶液颜色由浅绿色变成黄色。
(2)在一支试管里加入2 mL，1 mol·L-1的FeCl3溶液．加入2 mL 2 mol·L-1的盐酸酸化后，再加入少量还原铁粉或新的铁钉，溶液颜色由黄色逐渐变成浅绿色通过观察溶液颜色的变化,使学生更直观地了解到Fe2+和Fe3+间的相互转化．然后进一步引导学生运用氧化还原反应的知识分析Fe2+和Fe3+相互转化的内因和外因。
《铁和铁的化合物》教案
《铁和铁的化合物》教案第一章：铁的性质和制备1.1 铁的物理性质铁的颜色、密度、熔点、沸点等1.2 铁的化学性质铁的氧化性、还原性、反应速率等1.3 铁的制备方法铁矿石的冶炼过程、铁的电解制备等第二章：铁的氧化物2.1 铁的氧化物的性质铁(III)氧化物和铁(II)氧化物的结构、稳定性等2.2 铁的氧化物的制备方法铁与氧气的反应、水蒸气还原等2.3 铁的氧化物的应用铁(III)氧化物在颜料、催化剂等领域的应用第三章：铁的卤化物3.1 铁的卤化物的性质铁(III)卤化物和铁(II)卤化物的结构、溶解性等3.2 铁的卤化物的制备方法铁与卤素气体的反应、铁的氧化物与卤素的反应等3.3 铁的卤化物的应用铁(III)卤化物在磁性材料、催化剂等领域的应用第四章：铁的sulfides4.1 铁的sulfides 的性质铁(III) sulfide 和铁(II) sulfide 的结构、熔点等4.2 铁的sulfides 的制备方法铁与硫的反应、铁的氧化物与硫的反应等4.3 铁的sulfides 的应用铁(III) sulfide 在电池、催化剂等领域的应用第五章：铁的氢氧化物5.1 铁的氢氧化物的性质铁(III)氢氧化物和铁(II)氢氧化物的结构、溶解性等5.2 铁的氢氧化物的制备方法铁的盐类与碱的反应、铁的氧化物与水的反应等5.3 铁的氢氧化物的应用铁(III)氢氧化物在净水、催化剂等领域的应用第六章：铁的硫酸盐6.1 铁的硫酸盐的性质铁(III)硫酸盐和铁(II)硫酸盐的溶解性、颜色等6.2 铁的硫酸盐的制备方法铁的氧化物与硫酸反应、铁的卤化物与硫酸反应等6.3 铁的硫酸盐的应用铁(III)硫酸盐在染料、催化等领域应用第七章：铁的磷酸盐7.1 铁的磷酸盐的性质铁(III)磷酸盐和铁(II)磷酸盐的溶解性、结构等7.2 铁的磷酸盐的制备方法铁的氧化物与磷酸反应、铁的卤化物与磷酸反应等7.3 铁的磷酸盐的应用铁(III)磷酸盐在肥料、材料等领域应用第八章：铁的硝酸盐8.1 铁的硝酸盐的性质铁(III)硝酸盐和铁(II)硝酸盐的水溶性、稳定性等8.2 铁的硝酸盐的制备方法铁与硝酸反应、铁的氧化物与硝酸反应等8.3 铁的硝酸盐的应用铁(III)硝酸盐在炸药、催化剂等领域应用第九章：铁的配合物9.1 铁的配合物的性质铁的配合物的结构、稳定性、催化性等9.2 铁的配合物的制备方法铁的盐类与配体反应、铁的氧化物与配体反应等9.3 铁的配合物的应用铁的配合物在催化、医药等领域应用第十章：铁和铁的化合物的综合应用10.1 铁在材料科学中的应用钢铁工业、磁性材料、合金等10.2 铁在化学工业中的应用催化剂、工业催化剂、化工产品的生产等10.3 铁在生物和医药中的应用血红蛋白中的铁、铁在药物输送和治疗中的应用等重点和难点解析重点关注章节：第三、四、七、九章第三章：铁的卤化物重点：铁的卤化物的制备方法和应用难点：铁的卤化物的结构和性质的理解与运用第四章：铁的sulfides重点：铁的sulfides 的制备方法和应用难点：铁的sulfides 的结构和性质的理解与运用第七章：铁的磷酸盐重点：铁的磷酸盐的制备方法和应用难点：铁的磷酸盐的结构和性质的理解与运用第九章：铁的配合物重点：铁的配合物的制备方法和应用难点：铁的配合物的结构和性质的理解与运用对于这些重点和难点，需要进行详细的补充和说明：第三章：铁的卤化物铁的卤化物是铁与卤素元素（氟、氯、溴、碘）形成的化合物。
铁和铁的化合物教案
三维设计上的相关题目
板书 设计
Fe－2e-＝Fe2
＋
； Fe－3e-＝Fe3
＋
三、铁的化学性质： 1、与非金属单质的反应 2.铁与水的反应 （2）与水蒸气的反应
高温
Fe＋4H2O(气) ＝ Fe3O4＋4H2 3、铁跟酸的反应 e + 2H+=== Fe2++ H2↑ 4、铁与盐溶液的反应 实质:Fe+Cu2+===Fe2++ Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+
项
目
教学重点
Fe 的化学性质
通过演示实验让学生们掌握
教学难点
对铁锈蚀条件及其防护措施的初 步探究；对铁的化学性质比较活 泼的理解。
多列举些课外生活常识给学生
教学行为 教 师 活 动 时间 环节
【引言】人类使用铁已有好几千年的历史了，目 前已发现的金属虽然已有 90 种，但其中应用最广泛、
学 生 活 动
记下笔记回答老 师问题
【引导分析】从原子结构示意图上看，Fe 的次外层电 子未达到饱和，和主族元素不同，不仅最外层上 2 个 电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧 化剂反应时，只能失去最外层上 2 个电子形成 Fe2+， 当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一 个电子而形成 Fe3+。 【板书】Fe－2e-＝Fe2
反应实质:Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑ （3）铁与硝酸、浓硫酸的反应？？？ a.浓硝酸 常温下钝化 加热时反应生成 NO2 Fe+6HNO3 （浓） ==＝ Fe （NO3） +3NO2↑ +3H2O 3 b.稀硝酸 △ Fe+4HNO3 （稀） ===Fe（NO3）3+NO ↑ +2H2O c.浓硫酸 常温下钝化 加热时反应生成 SO2 2Fe+6H2SO4（浓） ==Fe2（SO4）3+3SO2↑ +6H2O 【板书】4、铁与盐溶液的反应 实质:Fe+Cu2+===Fe2++ Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+
化学：4.2《铁和铁的化合物》第二课时教案(大纲人教版第二册)
★第二课时［引言］上一节我们学习了铁的化学性质，我们已经知道，铁丝可以在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，其化学式为Fe 3O 4，除此之外，铁的氧化物两种（顺势举起样品）、它们是氧化亚铁和氧化铁，这些铁的氧化物有什么样的性质呢？下面我们来学习这方面的内容。
［板书］二、铁的重要化合物 1.铁的氧化物（同学们传递着观察样品）［师］同学们，请仔细观察样品并结合已学过的有关知识，对比学习三种氧化物，然后通过讨论来填写下表。
［投影展示表格］（学生讨论后，各小组选代表来回答上表，然后老师根据学生回答作必要的补充）[师]Fe 3O 4中铁元素的化合价可看作+2价和+3价两种价态组成，平均化合价为+38，那么在Fe 3O 4和Fe 2+和Fe 3+个数比为多少？[生]1:2[投影练习] Fe 3O 4可写成FeO ·Fe 2O 3，若看作一种盐时，又可写成Fe(FeO 2)2，根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb 3O 4用上述氧化物形式表示其化学式可写成 ；看作盐时可写成 。
答案：2PbO ·PbO 2 Pb 2PbO 4[过渡]由上题可见，铁元素并没有+38价，只有+2价和+3价，因此铁的氢氧化物也应该有两种，即氢氧化亚铁和氢氧化铁。
下面我们来学习它们的性质。
［板书］二、铁的氢氧化物［师］那么，如何制得这两种氢氧化物呢？下面我们来做两个实验，同学们一定要仔细观察实验现象。
［演示实验4—9］［师］在逐滴滴入NaOH的过程中，观察到了什么现象？［生］溶液里立即生成了红褐色的沉淀。
［师］请同学们写出该反应的离子方程式，然后分析红褐色的沉淀是何种物质？［板书］Fe3++3OH－====Fe(OH)3↓（红褐色）[师]在FeSO4溶液中滴加NaOH会生成什么物质呢？下面我们再做一个实验，请注意观察。
［演示实验4—10］［师］你们都观察到了哪些现象？［生］开始时生成白色的絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
铁和铁的化合物·教案
铁和铁的化合物·教案第一课时教学目标知识技能：通过本课教学使学生掌握铁单质，铁的氧化物，铁的氢氧化物的性质；掌握铁的氢氧化物的制备；初步掌握铁被氧化的规律。
能力培养：培养学生实验能力，观察能力，阅读分析、归纳对比的思维能力。
思想情感：渗透哲学观点——事物的普遍性及特殊性；培养爱国主义精神。
科学方法：观察、实验；资料和事实的表格化处理；科学抽象。
重点、难点铁的化学性质，铁的氢氧化物的制备和性质。
氢氧化亚铁的制备，铁的显价规律。
教学过程设计续表续表理解记忆。
续表续表续表随堂检测答案：1．（C） 2．（C） 3．（B）附1：FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质比较（制成复合片）附 2：Fe（OH）2与Fe（OH）3的性质比较（制成复合片）北京古城中学尹鲜芝第二课时铁化合物和亚铁化合物间的相互转变教学目标知识技能：使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的认识。
能力培养：提高书写化学用语的能力和实验设计能力。
科学思想：对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。
科学方法：通过实验设计和实验操作，进行“实验方法”这一自然科学方法的指导。
重点、难点铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件。
教学过程设计续表续表具续表在还具有氧化性，氧化续表还具有较随堂检测答案：1．加入还原剂铁2Fe3++Fe=3Fe2+2．（1）2∶7 （2）小于2∶7（3）大于2∶7【板书设计】铁化合物和亚铁化合物的相互转变一、亚铁化合物转变成铁化合物常见的氧化剂：Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4（H+）溶液、K2Cr2O7溶液、H2O2、HClO等。
6FeSO4+3Cl2=2Fe2（SO4）3+2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+8H2O二、铁化合物转变成亚铁化合物常见的还原剂：H2S、HI、S2-、I-、SO2、、Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。
高中化学二轮复习+铁和铁的化合物+教学设计
《铁和铁的化合物》教学设计1.教材分析本节教材是人教版高二化学（必修加选修）第四章第二节的内容。
学生在初中已学过一些铁的知识，如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的冶炼。
在高一学习中已经掌握了碱金属元素及其重要化合物的性质,在本章第一节又学习了镁和铝两种金属元素的性质。
在这些知识基础上，结合金属活动顺序表、物质结构和元素周期律、氧化还原反应等知识，教材从铁在元素周期表中的位置和铁的发展史入手，介绍了铁在人类生存与发展中的巨大作用。
对于性质部分，主要是介绍铁的化学性质。
由铁原子的核外电子排布，分析其失电子情况，加深了学生对结构决定性质的认识。
结合学生原有的元素化合物知识对铁的化学性质进行了适当加深和拓宽。
例如，在初中原有的知识基础上，介绍铁与酸的反应时不提具体跟哪一种酸反应，而是扩展到铁和氢离子的一般反应。
本节教材还起到了承上启下的作用，在学习铁跟水的反应时为第四节原电池原理及其应用埋下伏笔。
另外，关于铁的有关知识的学习还对学生认识过渡元素起到了一定的作用。
2．教学对象分析（1）铁是学生非常熟悉的一种金属，学生愿意更深入地学习。
在学习其它化学知识时涉及铁元素的化学反应非常多，学生对于铁及其化合物的性质已有一定的认识。
（2）学生在学习碱金属和镁铝有关知识时已初步掌握了主族金属元素的性质，但对像铁这样次外层电子未达饱和的过渡金属元素性质缺乏了解。
（3）经过一年多的高中学习，学生已初步掌握了一些学习化学的方法，具备了一定的实验操作技能，能在教师的指导下较好地完成一些实验的设计和操作，并具备了一定的实验观察能力和实验分析能力。
但由于是普通学校的学生，学生的知识迁移能力、对比归纳能力、发现问题、提出问题及解决问题的能力等方面需进一步提高，同时也需进一步培养学生科学的学习方法。
【教学设计思路】1．教学过程中力求发挥教师的主导作用，引导学生自主学习、合作学习，顺应学生的认知规律，利用已掌握的知识学习新知识，将原有知识进一步扩展、深化，并应用这些知识解决遇到的问题。
2023年高二化学教案铁和铁的化合物(精选3篇)
2023年高二化学教案铁和铁的化合物（精选3篇）教案1：铁和铁的化合物的引入与复习教学目标：1. 复习铁元素的基本性质和铁的氧化反应；2. 掌握铁与非金属元素的化合物的命名与化学方程式的写法；3. 了解铁和铁的化合物在日常生活和工业中的应用。
教学准备：1. PPT或板书；2. 各种铁化合物的实验样品；3. 化学实验器材和药品。
教学过程：1. 引入：通过展示一个包含铁的日常用品（如铁锅、铁钉等），引起学生的兴趣和思考，然后向学生提问：我们身边有哪些物质是含有铁的？2. 复习铁元素的基本性质和铁的氧化反应：复习铁的性质，如熔点、密度、硬度等，以及铁与氧的反应，写出反应方程式。
3. 铁与非金属元素的化合物的命名与化学方程式的写法：介绍铁与非金属元素（如硫、氯、碘等）发生化学反应形成的化合物的命名规则，并通过实例进行讲解和练习。
4. 实验演示：根据教学准备中的实验样品，进行一些与铁化合物有关的实验演示，如铁与氯气的反应，观察铁粉与硫的反应等。
在演示过程中，引导学生观察、思考并总结实验结果。
5. 应用实例：通过具体的例子，介绍铁和铁的化合物在日常生活和工业中的应用，如铁制品的保护措施、铁矿石的提取和利用等。
6. 小结与归纳：通过小结，复习本节课所学的知识和概念，并鼓励学生提出问题、思考和讨论。
7. 作业布置：布置相关作业，巩固本节课所学的内容。
教案2：铁与硫的反应及其应用教学目标：1. 了解铁与硫的反应过程和结果；2. 掌握铁与硫的反应方程式的写法；3. 了解铁和铁的化合物在冶金工业中的应用。
教学准备：1. PPT或板书；2. 铁粉和硫粉的实验样品；3. 化学实验器材和药品。
教学过程：1. 引入：通过展示一个硫黄的图片，引起学生的兴趣和思考，然后向学生提问：我们身边有哪些含有硫的物质？2. 铁与硫的反应过程和结果：通过展示实验样品和图片，引导学生观察和描述铁与硫的反应过程和结果，帮助学生理解铁与硫反应的特点。
高中化学-铁和铁的化合物教案
高中化学-铁和铁的化合物教案-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1铁和铁的化合物教案一、教学目标：知识目标：1、知道铁的物理性质，理解铁的化学性质2、了解铁的氧化物和氢氧化物；3、理解铁盐和亚铁盐的相互转变；4、掌握铁离子的检验方法。
能力目标：1、通过演示实验，培养学生的观察能力；2、培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。
德育目标：1、通过实验现象的观察和总结，2、培养学生实事求事的科学精神。
二、教学重点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。
三、教学难点：二价铁和三价铁的相互转化。
四、教学内容：第一课时铁的性质[引言]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。
人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。
小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。
就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血。
这节课我们一起来研究铁和铁的化合物。
[板书]第二节铁和铁的化合物[讲]首先大家回忆地壳中含量最多的元素是什么元素含量最多的金属元素呢位于第二位的金属呢地壳中铁含量为4.65%，位于金属中第二位。
[板书]一、铁单质1.含量：4.65%[讲]铁是我们天天都见的物质，那么铁在自然界中是以什么形态存在呢？她在自然界中可以以单质形态存在，更多的以+2价和+3价的化合态存在。
单质的铁主要以陨铁形式存在，化合态的铁在自然界中主要以铁矿石的形式存在，如铁矿石（FeS2）、赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）。
[板书]2.存在状态：单质：陨铁化合态：铁矿石（FeS2）、赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）2[讲]根据你们所熟悉的铁制品，铁有哪些物理性质呢？[板书]3.物理性质：银白色,有金属光泽,质软;具有良好的延展性;是电和热的良导体；密度是7.86g/cm3；熔点1535℃;沸点是2750℃4.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.[讲]我们日常见到的铁大多数为合金，而纯铁为银白色，有金属光泽,质软;具有良好的延展性;是电和热的良导体；能被磁体吸引，具铁磁性.学习一种物质，我们不但要知道它的物理性质，更重要的是学习它的化学性质。
人教版高中化学第二册(必修+选修)铁和铁的化合物教案
铁和铁的化合物[考点透视]一、考纲指要1．了解铁的原子结构和周期表中的位置2．掌握铁及其重要化合物的性质和用途3．以Fe2+和Fe3+的相互转变为例，了解变价金属元素的氧化还原性二、命题落点本节命题落点：铁的原子结构和周期表中的位置，铁及其重要化合物的性质和用途，Fe3+、Fe2+的相互转化及Fe3+的检验。
Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性。
铁的化合物性质，Fe3离子的检验和铁三角知识是每年必考，特别在无机框图中是重要的题眼。
[典例精析]例1：冶炼金属常用以下几种方法：①以C或CO、H2作还原剂还原②电解法③热分解法④铝热反应，现冶炼以下金属：Al、Mg、Cu、Hg、Mn，试标明适宜的冶炼方法：Al ；Mg ；Cu ；Hg ；Mn 。
解析：首先要搞清各种不同的冶炼方法使用于制备哪些金属？对于热还原法来说，它适用于制备中等活泼性的金属；电解法适用于制备活泼金属；热分解法适用于制备不活泼金属；铝热反应法适用于制备中等活泼且熔点较高的金属。
因此，Al、Mg的冶炼方法通常用电解法；Cu采用热还原法；Hg采用热分解法；Mn可采用热还原法也可采用铝热反应。
答：Al ② Mg ② Cu ① Hg ③ Mn ①或④例2：在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，那么m1与m2之间的关系是〔〕A．m1一定大于m2 B．m1可能m2C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2解析：铁和铜的混合物与一定量的硝酸反应，当金属剩余时，硝酸耗尽，但生成物中有硝酸亚铁或硝酸铜或这两种物质的混合物。
假设再向其中加入稀硫酸，那么继续发生如下反应：3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O或：3Fe +8H++2NO3- = 3Fe2++2NO↑+4H2O ，Fe +4H++NO3- = Fe2++NO↑+2H2O。
使金属质量减少。
高二化学教案 铁和铁的化合物
高二化学教案铁和铁的化合物
高二化学教案铁和铁的化合物
1、使学生掌握铁的性质。
(学会)
2、通过学习和实验,培养学生动手能力及观察分析问题的能力(会学),同时对学生进行环境保护教育。
(德育渗透)
3、培养学生由表象分析事物的本质、变化,综合已学知识,解决问题的能力。
(会学)
4、通过新旧知识联系,培养学生知识迁移、扩展能力(会学),进一步激发学生的兴趣和求知欲。
(乐学)
5、通过介绍我国悠久的炼铁史,对学生进行爱国主义教育。
(德育渗透)
教学重、难点:
Fe的还原性、Fe与稀HNO3、水蒸气的反应。
实验设计:
1、增加铁丝与稀硝酸反应的学生实验。
(创新能力)
2、增加铁丝与水蒸气反应的实验。
教学用具:
试管、胶头滴管、酒精灯等仪器;铁丝、铁粉、稀硝酸、蒸馏水等药品;多媒体教学设备、Flash4.0电脑软件支持。
教学模式:实验探究法。
教学过程:
一、设疑激趣。
【引言】人类使用铁已有好几千年的历史了,目前已发现的。
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铁和铁的化合物
教学目标：知识目标：1。
掌握铁的化学性质
2．理解铁盐和亚铁盐的相互转变
3．了解铁的氧化物和氢氧化物
4．掌握铁离子的检验方法
能力目标：1。
通过演示实验，培养学生的观察能力
2．培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力
情感目标：1。
通过工业上铁的冶炼，对学生进行爱国主义教育
2．通过实验现象的观察和总结，培养学生实事求事的科学精神
教学重点：铁的化学性质、铁盐和来铁盐的转变。
铁离子的检验
教学难点：二价铁和三价铁的相互转换
教具准备：1。
仪器：集气瓶、玻璃管、石棉绒、洒精灯、酒精喷灯、试管、干燥管、滴管
2．药品：Cl2、铁丝、还原铁粉、水、FeCl3溶液、FeCl2溶液、NaOH溶液，KSCN 溶液、盐酸
教学方法：1。
课堂教学中，多采用对比教学，将几种铁的氧化物、氢氧化物对比学习，同时也可以和刚刚学过的镁、铝对比，逐步提高学生归纳比较能力
2．对于“铁三角”的讲解可采用由党性分析、老师指引的方法，尽可能地调动学生的积极主动性，培养他们的综合能力。
教学过程：第一课时
【引言】人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。
小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。
就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，钢铁的生产和使用是人类进步和社会进步的重要标志。
那么，是哪个国家、哪个民族首先使用铁呢？
【讲解】我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。
我们为我国悠久的炼铁史和发达的钢铁工业而感到自豪和骄傲！这节课我们一起来研究铁和铁的化合物。
【板书】
第二节铁和铁的化合物（一）
一、铁的物理性质：
【学法指导】指导学生阅读教材、观看实物、联系生活实际（如铁锅导热），回忆总结出铁的物理性质。
（指明讨论一种物质物理性质的方法）
一、铁的性质
1．铁在周期表中的位置和结构
从原子结构示意图上看，Fe的次外层电子未达到饱和，和主族元素不同，不仅最外层上2个电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧化剂反应时，只能失去最外层上2个电子形成Fe2+，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子而形成Fe3+。
所以，铁在其化合物中通常呈＋2价或＋3价，在实际反应中是否遵循这一规律呢？
铁位于第___周期第_____族，是一种重要的过渡元素。
在化学反应中，铁原子容易失去
____个或___个电子，变成_____或____，用反应式表示为_____________________________。
2．铁的物理性质
【学法指导】指导学生阅读教材、观看实物、联系生活实际（如铁锅导热），回忆总结出铁的
物理性质。
（指明讨论一种物质物理性质的方法）
纯净的铁是光亮的____色固体，密度较大、熔沸点较高，有________、_______和________ 等性能，有铁磁性。
铁元素在地壳中的含量位第___位，金属元素中仅次于_____。
3．铁的化学性质------比较活泼、具有金属通性 ［回忆］金属具有哪些通性？ a ．和非金属反应
［演示实验4-7］观察实验现象_______________________________________________ 反应化学方程式：_________________________
练习：写出铁和硫、氧气反应的化学方程式：_______________________________ _______________________________ 注意：常温时，铁在干燥的空气里不易和氧气反应。
b ．铁和水反应 ［演示实验4-8］：观察现象：____________________________________
化学反应方程式：______________________________________ 氧化剂：_____________ 还原剂：________________ 常见金属与水反应的情况：K Ca Na / Mg Al Zn / Fe … 冷水 热水 水蒸气 注意：产物是Fe 3O 4，不是Fe 2O 3 c ．铁和酸反应
Ⅰ。
铁和非氧化性酸反应：
写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学反应的方程式：_________________________
________________________
反应实质：_____________________ Ⅱ。
铁和强氧化性酸的反应
练习：铁和足量的稀硝酸：________________________________(标出电子转移方向和数目)
铁和浓硫酸：______________________________________
思考：常温下，铁能否和浓硫酸或浓硝酸反应？______________________________
d ．铁和盐的反应
练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
铁与硫酸铜的反应：____________________________、____________________________ 铁和铁盐的反应：_______________________ 小结：
⎪⎩⎪⎨⎧−−
−−−−−−−−−→−−−−−−−−−−−→−+++
+
3SO H HNO Br Cl 2Fe Cu I 42322322Fe Fe Fe S 等、浓、、强氧化剂，如等、、、较弱的氧化剂，如
第二课时：铁的化合物
复习：1。
铁在周期表中的位置和结构
2．铁的物理性质
3．铁的化学性质(和非金属反应、和水反应、和酸反应、和盐反应 4．写出铁和硫、水、氯化铁反应的化学方程式
新授：
1．铁的氧化物
注意：①FeO与非氧化性酸相遇时，发生复分解反应，生成亚铁盐；但与强氧化性酸相遇，Fe2+被氧化成Fe3+，生成铁盐
②Fe3O4在三种氧化物中最为稳定，一般不与酸、碱和氧气反应，所以在铁的表面若能形成Fe3O4膜，便能起到保护作用，防止生锈。
Fe3O4是一种复杂的氧化物，它不属于碱性氧化物，可以写成FeO·Fe2O3的形式有+2、+3 价
③FeO、Fe2O3是碱性氧化物
④空气中：6FeO + O2 = 2Fe3O4
思考：1。
实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液？
(防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化而影响效果)
2．怎样才能使Fe2+溶液长时间保存？
(在配制溶液时，要加入少量铁粉防止氧化，加入少量对应酸抑制水解)
3．实验中为什么要将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出氢氧化钠溶液
(氢氧化亚铁极易被氧化，溶解在水中的少量的氧气都能将它氧化成氢氧化铁，所以按一般强碱与弱酸盐反应制弱碱的操作很难得到。
要制得白色溶液必须用加热煮沸过的蒸馏水(以减少溶解在水中的氧气)临时配制硫酸亚铁溶液，最好在溶液中再滴几滴植物油以避免硫酸亚铁溶液与空气接触，准备加入的氢氧化钠溶液也要先加热煮沸，并且滴管尖嘴要伸入硫酸亚铁溶液的底部再慢慢挤，以防止带入氧气)
3．+2价铁的化合物与+3价铁的化合物的相互转换
4．Fe2+与Fe3+的检验
Fe3+的检验：溶液呈棕黄色
A．加入KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3+
B．加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3+
Fe2+的检验：溶液呈浅绿色
A．加入氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明有Fe2+
B．加入KSCN溶液无红色，再加入氯水呈红色，说明有Fe2+
小结：
板书设计：
1．铁的氧化物
2．铁的氢氧化物
3．+2价铁的化合物与+3价铁的化合物的相互转换
Fe3+的检验：溶液呈棕黄色
A．加入KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3+
B．加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3+
Fe2+的检验：溶液呈浅绿色
A．加入氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明有Fe2+
B．加入KSCN溶液无红色，再加入氯水呈红色，说明有Fe2+。