2015四川化学及答案

合集下载

2015年四川省成都市中考化学试卷及答案

化学试卷第1页（共14页）化学试卷第2页（共14页）绝密★启用前四川省成都市2015年高中阶段教育学校统一招生考试化学(满分90分,考试时间60分钟)可能用到的相对原子质量：C 12— O 16— Ca 40—第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列变化属于化学变化的是( ) A .酒精挥发B .石蜡熔化C .粮食酿酒D .水凝成冰 2.空气的组成成分中,体积分数最大的是( ) A .2OB .2NC .2COD .稀有气体 3.不属于新能源开发和利用的是( )A .火力发电B .风力发电C .氢燃料客车D .太阳能电池路灯 4.通常状况下,下列溶液的溶质为液体的是( ) A .蔗糖溶液B .酒精溶液C .氯化钠溶液D .澄清石灰水5.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,有关该实验的说法错误的是( )A .二氧化锰是反应物B .与高锰酸钾制取氧气装置相同C .可用向上排空气法收集D .可用带火星的木条检验氧气 6.对下列现象或事实的解释错误的是( )7.下列说法正确的是( )A .燃烧是人类最早利用的化学反应之一B .可燃物温度达到着火点即可燃烧C.图书档案起火宜用水基型灭火器扑灭D .不慎碰倒酒精灯,酒精在桌面燃烧,用水来灭火 8.下列有关化肥和农药的说法错误的是( )A .氯化钾可用作钾肥B .化肥能有效提高农作物产量C .农药施用后,不会通过农作物转移到人体D .农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用 9.如图是某化学反应的微观示意图(“”与“○”代表不同元素的原子)。

有关说法不正确的是( )A .甲中的一个分子有三个原子构成B .化学反应的实质是原子的重新组合C .该反应可能是水的电解D .该反应前后元素的化合价不变10.两种微粒的结构示意图是和,其中相同的是( )毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------化学试卷第3页（共14页）化学试卷第4页（共14页）A .电子数B .质子数C .电子层数D .所带电荷数 11.下列属于置换反应的是( ) A .2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温B .4222CH +2O CO +2H O 点燃C .2442Zn+H SO ZnSO +H ↑D .2323Na CO +CaCl CaCO +2NaCl ↓12.将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃,有晶体析出。

四川省成都市2015年中考化学试题及答案

成都市二○一五年高中阶段教育学校统一招生考试化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40第一卷（选择题，共42 分）一、选择题（本题包括14 个小题，每小题3 分，共42 分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列变化属于化学变化的是A、酒精挥发B、石蜡融化C、粮食酿酒D、水凝成冰2、空气的组成成分中，体积分数最大的是A、O2B、N2C、CO2D、稀有气体3、不属于新能源开发和利用的是A、火力发电B、风力发电C、氢燃料客车D、太阳能电池路灯4、通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是A、蔗糖溶液B、酒精溶液C、氯化钠溶液D、澄清石灰水5、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是A、二氧化锰是反应物B、与高锰酸钾制取氧气装置相同C、可用向上排空气法收集D、可用带火星的木炭检验氧气6、对下列现象或事实的解释错误的是7、下列说法正确的是A、燃烧是人类最早利用的化学反应之一B、可燃物温度达到着火点即可燃烧C、图书档案起火宜用水基型灭火器扑灭D、不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火8、下列有关化肥和农药的说法错误的是A、氯化钾可用作钾肥B、化肥能有效提高农作物产量C、农药施用后，不会通过农作物转移到人体D、农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用9、下图是某化学反应的微观示意图（）有关说法不正确的是A、甲中的一个分子有桑原子构成B、化学反应的实质是原子的重新组合C、该反应可能是水的电解D、该反应前后元素的化合价不变10、两种微粒的结构示意图是，其中相同的是A、电子数B、质子数C、电子层数D、所带电荷数11、下列属于置换反应的是12、将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。

有关该过程的说法错误的是A、60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B、20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到13、按右图进行实验，有关说法及分析不正确的是A、烘干的木炭粉末与CuO 粉末须混合均匀B、网罩的作用是集中火焰，提高温度C、可观察到澄清石灰水变浑浊D、产生的气体一定没有CO14、按下表进行实验，有关说法及分析错误的是A、①有蓝色沉淀B、②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2C、两个反应都属于复分解反应D、只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应第二卷（非选择题，共48 分）二、本题只有1 个小题，共8 分15.（8 分）（1）根据图文回答下列问题。

2015年高考理科综合化学(四川卷)word精校版含答案

绝密★启封并使用完毕前2015年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。

其中，物理110分，化学100分，生物90分。

化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第Ⅰ卷共7题，每题6分。

每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+3．下列操作或装置能达到实验目的的是4．用右图所示装置除去含CN —、Cl —废水中的CN —时，控制溶液pH 为9~10，阳极产生的ClO —将CN —氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是 A ．用石墨作阳极，铁作阴极B ．阳极的电极反应式为：Cl —+2OH — —2e —=ClO —+H 2OC ．阴极的电极反应式为：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH —D ．除去CN —的反应：2CN —+5ClO —+2H +=N 2↑+2C O 2↑+5Cl —+H 2O5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2.0g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．常温常压下，4.4g 乙醛所含σ键数目为0.7N AC ．标准状况下，5.6LCO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5 N AD ．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A6．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体，过滤，所得滤液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确．．．的是 A ．()Kw c H <1.0×10-7mol/L B ．c(Na +)= c(HCO 3—)+ c(CO 32—)+ c(H 2CO 3)C ．c(H +)+c(NH 4+)= c(OH —)+ c(HCO 3—)+2 c(CO 32—)D ．c(Cl —)> c(NH 4+)> c(HCO 3—)> c(CO 32—)7．一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)。

2015年四川高考化学试题及答案【解析版】

2015年高考四川理综化学试题解析可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe561.下列物质在生活中的应用时，起还原作用的是（）A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋的脱氧剂【答案】D【解析】考察化学与生活知识。

明矾作净水剂是水解，甘油作护肤保湿剂是防止水蒸发，漂粉精作消毒剂是利用氧化性，铁粉作食品袋的脱氧剂是还原剂。

选择D。

2.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A.该溶液中Na＋、NH4＋、NO3－、Mg2＋可以大量共存B.通入二氧化碳气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式为：Cu2＋＋S2－错误!未找到引用源。

CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3·H2O错误!未找到引用源。

Cu(OH)2↓＋2NH4＋【答案】A【解析】以硫酸铜考察离子反应。

Cu2＋不与Na＋、NH4＋、NO3－、Mg2＋反应，与二氧化碳不反应，H2S是弱酸，与过量浓氨水生成Cu(NH3)42＋。

选择A。

3.下列操作或装置能够达到实验目的的是【答案】C【解析】考察实验基本操作。

A、视线俯视；B、氯气能够与碳酸氢钠反应；C、证明吸氧腐蚀；D、电石与水反应产生的气体中含有的硫化氢能够使高锰酸钾溶液褪色。

4.用右图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的PH值为9～10，阳极产生的ClO－和CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：2Cl－＋2OH－－2e－错误!未找到引用源。

ClO－＋H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O＋2e－错误!未找到引用源。

H2↑＋2OH－D.除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H＋错误!未找到引用源。

N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O【答案】D【解析】考察电解池原理。

A、B、C说法正确，D是在碱性条件下的反应。

正确的是：5ClO－＋2CN－＋H2O错误!未找到引用源。

2015年四川省高考化学试卷答案与解析

2015年四川省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）3．（6分）（2015•四川）下列操作或装置能达到实验目的是（）．检验乙炔的4．（6分）（2015•四川）用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）6．（6分）（2015•四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不．＜1.0×10﹣7mol/L7．（6分）（2015•四川）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）××==23.0P二、非选择题（共58分）8．（13分）（2015•四川）X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；X和R属同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等：T的一种单质在空气中能够自燃．请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2．（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是三角锥形．（3）x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中．酸性最强的是HNO3（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是HF（填化学式）；Q，R，U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si、Mg、Cl2（填化学式）（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．3+9．（13分）（2015•四川）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料．受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性．按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42﹣．（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣．无SO42﹣．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．（4）检查装置D内溶液中有SO32﹣．无SO42﹣的实验操作和现象是取少许D溶液与试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣．（5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．4410．（16分）（2015•四川）化合物F是（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物．其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）CDE F已知：请回答下列问题：（1）试剂Ⅰ的化学名称是乙醇．化合物B的官能团名称是醛基．第④步的化学反应类型是酯化反应或取代反应．（2）第①步反应的化学方程式是+2NaOH+2NaBr．（3 ）第⑤步反应的化学方程式是+（CH3）2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr．（4）试剂Ⅱ相对分子质量为60，其结构简式是．（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H，H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是．分析：在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A为，B进一步氧化生成C为，C与乙醇发生酯化反应，为为，为为步反应的化学方程式是：+2NaOH故答案为：步反应的化学方程式是：→故答案为：→，由上述分析可知，其结构简式是）的一种同分异构体反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是故答案为：11．（16分）（2015•四川）为了保护坏境，充分利用资源．某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要以Fe2 O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN 溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．（4）FeSO4可转化FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol2F e（s）+2C（s）+3O2（g）═2F e CO3（s）△H=﹣1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ/mol．（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣．（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3（0.118ab﹣0.646c）kg．22Fe298g/mol=×2+=2+×3c mol=（﹣）。

四川省成都市2015年中考化学真题试题(含答案)

每小题只有一个选项符合题意）1、下列变化属于化学变化的是A、酒精挥发B、石蜡融化C、粮食酿酒D、水凝成冰2、空气的组成成分中，体积分数最大的是A、O2B、N2C、CO2D、稀有气体3、不属于新能源开发和利用的是A、火力发电B、风力发电C、氢燃料客车D、太阳能电池路灯4、通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是A、蔗糖溶液B、酒精溶液C、氯化钠溶液D 、澄清石灰水5、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是A、二氧化锰是反应物B、与高锰酸钾制取氧气装置相同C、可用向上排空气法收集D、可用带火星的木炭检验氧气6、对下列现象或事实的解释错误的是7、下列说法正确的是A、燃烧是人类最早利用的化学反应之一B、可燃物温度达到着火点即可燃烧C、图书档案起火宜用水基型灭火器扑灭D、不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火8、下列有关化肥和农药的说法错误的是A、氯化钾可用作钾肥B、化肥能有效提高农作物产量C、农药施用后，不会通过农作物转移到人体D、农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用9、下图是某化学反应的微观示意图（）有关说法不正确的是A、甲中的一个分子有桑原子构成B、化学反应的实质是原子的重新组合C、该反应可能是水的电解D、该反应前后元素的化合价不变10、两种微粒的结构示意图是，其中相同的是A、电子数B、质子数C、电子层数D、所带电荷数11、下列属于置换反应的是12、将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。

有关该过程的说法错误的是A、60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B、20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到13、按右图进行实验，有关说法及分析不正确的是A、烘干的木炭粉末与CuO 粉末须混合均匀B、网罩的作用是集中火焰，提高温度C、可观察到澄清石灰水变浑浊D、产生的气体一定没有CO14、按下表进行实验，有关说法及分析错误的是A、①有蓝色沉淀B、②反应的化学方程式为：CuSO4+Ba Cl2=BaSO4↓+CuCl2C、两个反应都属于复分解反应D、只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应第二卷（非选择题，共48 分）二、本题只有1 个小题，共8 分15.（8 分）（1）根据图文回答下列问题。

2015山东四川高考化学试卷试题及答案解析高中化学高三复习

2015年四川高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2015•四川）下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（）A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析．解答：解：A．明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故A错误；B．甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；C．漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确．故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析．2．（6分）（2015•四川）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+考点：离子共存问题；离子方程式的书写．分析：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应；C．H2S在离子反应中保留化学式；D．与过量浓氨水反应，生成络离子．解答：解：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A正确；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B错误；C．H2S在离子反应中保留化学式，则与H2S反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C错误；D．与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，为2015年高考真题，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大．3．（6分）（2015•四川）下列操作或装置能达到实验目的是（）A ．配置一定浓度的NaCl 溶液B ．除去氯气中的HCl 气体C ．观察铁的吸氧腐蚀D ．检验乙炔的还原性考点：实验装置综合．专题：实验评价题．分析： A ．依据定容时眼睛应平视刻度线解答；B ．除去杂质不能引入新的杂质；C ．铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；D ．生成的乙炔中含有H 2S 、PH 3等还原性气体．解答：解：A ．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时眼睛应平视刻度线，故A 错误；B ．饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应改用饱和氯化钠溶液，故B 错误；C ．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C 正确；D ．生成的乙炔中含有H 2S 、PH 3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D 错误；故选：C ．点评：本题为实验题，考查了实验基本操作及设计，明确实验原理及仪器使用方法即可解答，题目难度不大．4．（6分）（2015•四川）用如图所示装置除去含有CN ﹣、Cl ﹣ 废水中的CN ﹣时，控制溶液pH 为9～10，阳极产生的ClO ﹣将CN ﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A ．用石墨作阳极，铁作阴极B ．阳极的电极反应式：Cl ﹣+2OH ﹣﹣2e ﹣═ClO ﹣+H 2OC ．阴极的电极反应式：2H 2O+2e ﹣═H 2↑+2OH ﹣D ．除去CN ﹣的反应：2CN ﹣+5ClO ﹣+2H ﹣═N 2↑+2CO 2↑+5Cl ﹣+H 2O考点：真题集萃；电解原理．分析：A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水；C．阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子；D．阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成．解答：解：A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，故A正确；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O，故B正确；C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e ﹣═H2↑+2OH﹣，故C正确；D．阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN﹣+5ClO﹣+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣，故D错误；故选D．点评：本题为2015年四川省高考化学试题，涉及电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键，易错选项是BD，注意B中反应生成物，注意D中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成．5．（6分）（2015•四川）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；B、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应．解答：解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O与D2O混合物中含1mol中子，即N A个，故A正确；B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ键，故0.1mol乙醛中含0.6molσ键，即0.6N A个，故B错误；C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子，即0.25N A个，故C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol电子，而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol，这0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3N A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．（6分）（2015•四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．＜1.0×10﹣7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO﹣）＞c（CO32﹣）考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：A．根据Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1.0×10﹣14计算；B．根据物料守恒即c（Na）=c（C）分析；C．根据电荷守恒分析；D．铵根离子部分水解，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），HCO3﹣的电离程度很小．解答：解：A．Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1.0×10﹣14，已知pH＜7，即c（H+）＞1.0×10﹣7mol/L，则＜1.0×10﹣7mol/L，故A正确；B．溶液中存在物料守恒即c（Na）=c（C），所以c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B正确；C．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣），由于析出部分NaHCO3晶体，则c（Na+）＜c（Cl﹣），所以c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故C错误；D．铵根离子部分水解，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），由于析出部分NaHCO3晶体，则HCO3﹣浓度减小，HCO3﹣的电离程度很小，所以c（CO32﹣）最小，即c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），故D正确．故选C．点评：本题考查了混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等，注意把握电荷守恒和物料守恒的应用方法．7．（6分）（2015•四川）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）A．550═时，若充入惰性气体，v，v退均减小，平衡不移动正B．650═时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T═时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925═时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析：A、可变的恒压密闭容器中反应，550═时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v，v退均正减小，又改反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动；B、由图可知，650═时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，根据三段式进行计算；C、T═时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%，所以K=1，根据Qc与K的关系判断平衡移动方向；D、925═时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=，据此计算；解答：解：A、可变的恒压密闭容器中反应，550═时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v，v正均减小，又改反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A错误；退B、由图可知，650═时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则有C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）开始 1 0转化x 2x平衡；1﹣x 2x所以×100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为×100%=25%，故B正确；C、T═时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%，所以K p==1，则T═时，若充入等体积的CO2和CO，Qc=1=K，所以平衡不移动，故C错误；D、925═时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p===23.0P，故D错误；故选：B．点评：本题考查了化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力．二、非选择题（共58分）8．（13分）（2015•四川）X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；X和R 属同族元素，Z和U位于第═A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等：T的一种单质在空气中能够自燃．请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2．（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是三角锥形．（3）x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中．酸性最强的是HNO3（填化学式）；Z和U 的氢化物中沸点较高的是HF（填化学式）；Q，R，U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si、Mg、Cl2（填化学式）（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；Z和U位于第═A族，则Z 为F元素，Q为Cl；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等，原子序数大于F，核外电子排布为1s22s22p63s2，故Q为Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表现+4价，原子序数小于F元素，故X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si；T的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于Si与Cl之间，故T为P元素，据此解答．解答：解：X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；Z和U位于第═A族，则Z为F元素，Q为Cl；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等，原子序数大于F，核外电子排布为1s22s22p63s2，故Q为Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表现+4价，原子序数小于F元素，故X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si；T的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于Si与Cl之间，故T为P元素．（1）R为Si元素，基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2；（2）化合物TU3为PCl3，分子中P原子价层电子对数为3+=4，有1对孤电子对，其立体构型是三角锥形，故答案为：三角锥形；（3）x为碳元素，处于第二周期，所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3；Z和U的氢化物分别为HF、HCl，HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故HF的沸点高于HCl；Mg、Si为固体，为氯气为气体，氯气熔点最低，Si属于原子晶体，熔点高于Mg，故熔点由高到低的排列顺序是Si、Mg、Cl2，故答案为：HNO3；HF；Si、Mg、Cl2；（4）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成蓝色酸和铜，该反应的化学方程式是：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4，故答案为：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、分子构型、氢键、元素周期律、熔沸点比较等，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固．9．（13分）（2015•四川）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料．受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．【查阅资料】（NH4）2SO4在260═和400═时分解产物不同．【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性．按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）通入N2排尽空气后，于260═加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42﹣．（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400═加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣．无SO42﹣．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．（4）检查装置D内溶液中有SO32﹣．无SO42﹣的实验操作和现象是取少许D溶液与试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣．（5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．（6）（NH4）2SO4在400═分解的化学方程式是3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．考点：专题：实验设计题．分析：实验1：（1）仪器X为圆底烧瓶；（2）滴定前，先检查滴定管是否漏水，再进行清洗，然后用标准液润洗，再注入标准液，排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面，读数、记录，滴定前准备完成；（3）根据消耗氢氧化钠计算B装置中剩余的HCl，参加反应的HCl吸收分解生成的NH3，发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，进而计算吸收NH3的物质的量，实验2：（4）取D溶液与试管中，加入足量BaCl2溶液，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解且生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣；（5）装置D内溶液中有SO32﹣，说明分解生成SO2，装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐，装置B内溶液吸收的气体是氨气；（6）由（5）中分析可知，（NH4）2SO4在400═分解时，有NH3、SO2、H2O生成，S元素化合价降低，根据电子转移守恒，只能为N元素化合价升高，气体产物中无氮氧化物，说明生成N2，配平书写方程式．解答：解：（1）由仪器X的结构可知，X为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；（2）滴定前，先检查滴定管是否漏水，再进行清洗，然后用标准液润洗，再注入标准液，排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面，读数、记录，滴定前准备完成，故正确的顺序为：dbaec，故答案为：dbaec；（3）滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH为0.025L×0.2mol/L=0.005mol，故剩余HCl为0.005mol，则参加反应的HCl为0.07L×0.5mol/L﹣0.005mol=0.03mol，参加反应的HCl吸收分解生成的NH3，发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，故吸收NH3的物质的量为0.03mol，故答案为：0.03；（4）检查装置D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣的实验操作和现象是：取少许D溶液与试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣，故答案为：取少许D溶液与试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣；（5）装置D内溶液中有SO32﹣，说明分解生成SO2，装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐，装置B内溶液吸收的气体是氨气，故答案为：NH3；（6）由（5）中分析可知，（NH4）2SO4在400═分解时，有NH3、SO2、H2O生成，S元素化合价降低，根据电子转移守恒，只能为N元素化合价升高，气体产物中无氮氧化物，说明生成N2，分解反应方程式为：3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑，故答案为：3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．点评：本题考查化学实验，涉及化学仪器、滴定操作、实验方案设计、化学计算、物质推断、化学方程式书写等，是对学生综合能力的考查，较好的考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力难度中等．10．（16分）（2015•四川）化合物F是（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物．其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）C DE F已知：请回答下列问题：（1）试剂═的化学名称是乙醇．化合物B的官能团名称是醛基．第④步的化学反应类型是酯化反应或取代反应．（2）第①步反应的化学方程式是+2NaOH+2NaBr．（3 ）第⑤步反应的化学方程式是+（CH3）2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr．（4）试剂═相对分子质量为60，其结构简式是．（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H，H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是．考点：真题集萃；有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A为，对比A、B分子式可知，A中羟基被氧化为醛基，则B为，B进一步氧化生成C为，C与乙醇发生酯化反应生成D，结合信息（1）及F的结构简式，可知D为，E为，试剂═为，据此解答．解答：解：在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A为，对比A、B分子式可知，A中羟基被氧化为醛基，则B为，B进一步氧化生成C为，C与乙醇发生酯化反应生成D，结合信息（1）及F的结构简式，可知D为，E为，试剂═为．（1）试剂═为CH3CH2OH，化学名称是：乙醇，化合物B为，含有的官能团名称是：醛基，第④步的化学反应类型是：酯化反应或取代反应，故答案为：乙醇；醛基；酯化反应或取代反应；（2）第①步反应的化学方程式是：+2NaOH+2NaBr，故答案为：+2NaOH+2NaBr；（3 ）第⑤步反应的化学方程式是：+（CH3）2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr，故答案为：+（CH3）2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr；（4）试剂═相对分子质量为60，由上述分析可知，其结构简式是，故答案为：；（5）化合物B（）的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H，则H的结构简式为CH2=CHCOONa，H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是，故答案为：．点评：本题考查有机物推断，需要学生对给予的信息进行利用，结合转化关系中物质的结构、分子式与反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，难度中等．11．（16分）（2015•四川）为了保护坏境，充分利用资源．某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要以Fe2 O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：（1）第═步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．（2）检验第═步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN 溶液（3）第═步加FeCO3调溶液PH到5.8左右，然后在第═步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．（4）FeSO4可转化FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25═，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）═H=﹣1648kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）═H=﹣393kJ/mol2F e（s）+2C（s）+3O2（g）═2F e CO3（s）═H=﹣1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）═H=﹣260kJ/mol．（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣．（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第═步应加入FeCO3（0.118ab﹣0.646c）kg．考点：专题：实验设计题．分析：硫铁矿烧渣用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、未反应的硫酸，用活化硫铁矿还原Fe3+后过滤，向滤液中加入FeCO3调节溶液pH，过滤后在通入空气、调节溶液pH，除去溶液中杂质离子，过滤浓缩结晶得到FeSO4晶体．（1）H2SO4与Fe2O3反应生成硫酸铁与水；（2）用KSCN 溶液检验第═步中Fe3+是否完全还原；（3）氧气可以讲亚铁离子氧化为铁离子，铁离子水解使溶液pH降低；（4）发生反应：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，构造目标热化学方程式；（5）电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极发生还原反应，FeS2获得电子生成Fe、S2﹣；（6）第═步应加入FeCO3后，浸取时加入的硫酸、活化硫铁矿还原Fe3+时生成的硫酸完全转化为FeSO4，根据FeS2～7Fe2（S04）3～7Fe2O3计算参加反应的FeS2的物质的量，根据硫元素守恒计算n总（FeSO4），由Fe元素守恒计算n（FeCO3），再根据m=nM计算其质量．解答：解：硫铁矿烧渣用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、未反应的硫酸，用活化硫铁矿还原Fe3+后过滤，向滤液中加入FeCO3调节溶液pH，过滤后在通入空气、调节溶液pH，除去溶液中杂质离子，过滤浓缩结晶得到FeSO4晶体．（1）H2SO4与Fe2O3反应生成硫酸铁与水，反应离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）KMnO4溶液、K3[Fe（CN）6]溶液可以检验有Fe2+生成，取第═步反应中溶液少许与试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+完全被还原，故答案为：C；（3）氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+，使溶液pH降低，故答案为：氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+；（4）发生反应：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，已知：①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）═H=﹣1648kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）═H=﹣393kJ/mol③2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）═H=﹣1480kJ/mol根据盖斯定律，①﹣③×2+②×④可得4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g），故═H=﹣1648kJ/mol﹣2×（﹣1480kJ/mol）+4×（﹣393kJ/mol）=﹣260kJ/mol，故反应热化学方程式为：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）═H=﹣260kJ/mol，故答案为：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）═H=﹣260kJ/mol；（5）电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极发生还原反应，FeS2获得电子生成Fe、S2﹣，正极电极反应式为：FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣，故答案为：FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣；（6）Fe2O3含量为50%，ckg烧渣中，Fe2O3质量为50%×ckg，铁的浸取率为96%，侧参加反应的Fe2O3质量为50%×ckg×96%，其物质的量为（50%×c×103×96%）g÷160g/mol=3c mol，akg质量分数为b%的硫酸中m（H2SO4）=b%×akg，其物质的量为（b%×a×103）g÷98g/mol=mol，第═步应加入FeCO3后，浸取时加入的硫酸、活化硫铁矿还原Fe3+时生成的硫酸完全转化为FeSO4，根据FeS2～7Fe2（S04）3～7Fe2O3，可知参加反应的FeS2的物质的量×3c mol，根据硫元素守恒计算n总（FeSO4）=×3c mol×2+mol，由Fe元素守恒n（FeCO3）=n总（FeSO4）﹣n（FeS2）﹣2n（Fe2O3）=×3c mol×2+mol ﹣×3c mol﹣2×3c mol=mol﹣mol，故m（FeCO3）=（﹣）mol×116g/mol≈（118ab﹣646c）g，即为（0.118ab﹣0.646c）Kg，故答案为：（0.118ab﹣0.646c）．点评：本题以化学工艺流程为载体，考查离子方程式书写、离子检验、热化学方程式书写、电极反应式、化学计算等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，（6）中计算为易错点、难点，注意利用守恒法计算，避免计算繁琐，较好的考查学生分析计算能力．2015年山东高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）7．（5分）（2015•山东）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片考点：真题集萃；化学实验安全及事故处理．分析：A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；B．碳酸氢钠分解生成水；C．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性；D．加入碎瓷片，防止暴沸．解答：解：A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；B．碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故B错误；C．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，故D正确；故选D．点评：本题为2015年山东高考题，侧重化学与生活、实验安全的考查，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大．8．（5分）（2015•山东）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W考点：真题集萃；位置结构性质的相互关系应用．分析：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合元素化合物知识来解答．解答：解：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W 的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径为X＞Y＞Z，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为X＜Z，故B错误；C．Z、W均可与Mg形成离子化合物，分别为MgO、MgCl2，故C正确；。

2015四川省遂宁市中考化学真题及答案

2015四川省遂宁市中考化学真题及答案一、选择题（本大题共7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，满分21分）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．玻璃碎了 B．柴梗被折断C．干冰升华 D．镁带燃烧【答案】D2．下列实验基本操作中，正确的是（）A．检查装置气密性B．向试管中加入锌粒 C．读取液体体积 D．点燃酒精灯【答案】A3．人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝．食盐中通常加入一定量的碘酸钾（KIO3），补充人体需要的碘元素．结合图中信息判断，下列叙述中，正确的是（）A．碘元素属于金属元素B．碘的相对原子量是126.9gC．碘离子（I﹣）的核外电子数为54D．碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好【答案】C4．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官的体液保持一定的酸碱度范围：体液血液唾液胃液pH 7.35﹣7.45 6.6﹣7.2 0.9﹣1.5根据上表可知，正常情况下，下列叙述中正确的是（）A．人的血液一定呈碱性B．人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色C．人的唾液一定呈酸性D．用pH试纸能够精确测定以上体液的pH【答案】A5．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气C．该反应中含氢元素的化合物有3种D．该反应的化学方程式中，反应物甲烷和水的计量数之比为1：1【答案】D6．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）A．H2SO4、BaCl2、KNO3B．CuSO4、H2SO4、Ca（N O3）2C．NaCl、KNO3、NaOH D．K2CO3、Ca（OH）2、NH4NO3【答案】C7．下列实验操作中，能达到目的是（）选项实验目的实验操作A 鉴别CO2和N2用燃着的木条B 除去氢气中的HCl和水蒸气依次通过盛氢氧化钠、浓硫酸的装置C 除去FeCl3溶液中的CuCl2加入过量的铁粉、过滤D 鉴别烧碱溶液和纯碱溶液分别取两种溶液少量，加入几滴酚酞试液A．A B．B C．C D．D 【答案】B二、填空与简答题（本大题共4小题，每空2分，满分28分）8．（4分）化学用语是化学学科的专用工具，用化学用语表示：（1）3个铁原子；（2）空气中含量最多的气体．【答案】（1）3Fe（2）N29．（6分）根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t2℃，a的物质的溶解度为.。

2015年四川省成都市中考化学试卷-答案解析-答案

四川省成都市2015年高中阶段教育学校统一招生考试化学答案解析第Ⅰ卷一、选择题1.【答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。

【考点】化学变化和物理变化的判别2.【答案】B【解析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断。

【考点】空气的成分及各成分的体积分数3.【答案】A【解析】根据已有的新能源的类别进行分析解答，新能源包括风能、太阳能、氢能、地热能、潮汐能等，据此解答。

【考点】资源综合利用和新能源开发4.【答案】B【解析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可。

【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断5.【答案】A【解析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，结合反应物的状态和反应条件分析发生装置，根据氧气的密度和溶解性分析收集方法，根据氧气的助燃性分析检验方法。

【考点】实验室制取氧气的反应原理；氧气的收集方法；氧气的检验和验满6.【答案】C【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题7.【答案】A【解析】A、根据燃烧的知识进行分析解答；B、根据燃烧的条件解答；C、根据灭火的方法解答；D、根据酒精的着火方法解答。

【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；几种常用的灭火器8.【答案】C【解析】根据已有的化学肥料的知识进行分析解答即可，化学肥料能提高作为的产量也会造成环境的污染，据此解答。

2015化学四川卷(有解析)

2015年普通高等学校招生统一考试（四川卷）理科综合·化学（全体新东方精品班化学组：张庆宇、王惠、雷蕾、徐西遥、彭家泽、张允生、王玲玲）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第Ⅰ卷共7题，每题6分。

每题所给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。

1.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋中的脱氧剂【答案】D【解析】A选项明矾净水原理是Al3++H2O=Al(OH)3+3H+,不是氧化还原反应；B选项甘油为丙三醇，三个羟基有很强的吸水性，故护肤品常常用它吸附水分，来为皮肤补水，并非为氧化还原反应；C选项漂粉精主要成份是Ca(ClO)2，空气中发生反应Ca(ClO)2 +CO2 + H2O ===CaCO3 + 2HClO，HClO有强氧化性能杀灭细菌；D选项原理是：Fe与水蒸气、氧气反应生成铁的水合物：4Fe+3O2=2Fe2O3，铁作还原剂起还原作用。

【点评】考查生活中常见物质的作用及其原理2.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2-=CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式Cu2++2NH3+H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【答案】A【解析】B选项CO2不与CuSO4反应，因为碳酸不能制硫酸；C选项H2S是弱酸不能写成离子形式，应该用分子式表示；D项氨水过量，Cu(OH)2↓继续和氨水反应形成络合物，离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-【点评】考查离子反应及其方程式的书写3.下列操作或装置能达到实验目的的是【答案】C【解析】A选项俯视会使溶液浓度减小；B选项HCl与NaHCO3反应生成新的杂质气体CO2并且氯气溶于水,会与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故洗气瓶中应为饱和食盐水，而不是饱和碳酸氢钠溶液；C选项食盐水为中性溶液，发生吸氧腐蚀，氧气减少，在大气压强的作用下导管会形成红色水柱；D项饱和食盐水与电石反应生成乙炔，但是还有杂质气体H2S, H2S也可使酸性高锰酸钾溶液退色，体现还原性，需要先去除杂质再检验。

2015四川省成都市中考化学试卷及答案

2015四川省成都市中考化学试卷及答案可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40第一卷（选择题，共42 分）一、选择题（本题包括14 个小题，每小题3 分，共42 分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列变化属于化学变化的是A、酒精挥发B、石蜡融化C、粮食酿酒D、水凝成冰2、空气的组成成分中，体积分数最大的是A、O2B、N2C、CO2D、稀有气体3、不属于新能源开发和利用的是A、火力发电B、风力发电C、氢燃料客车D、太阳能电池路灯4、通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是A、蔗糖溶液B、酒精溶液C、氯化钠溶液D 、澄清石灰水5、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是A、二氧化锰是反应物B、与高锰酸钾制取氧气装置相同C、可用向上排空气法收集D、可用带火星的木炭检验氧气6、对下列现象或事实的解释错误的是7、下列说法正确的是A、燃烧是人类最早利用的化学反应之一B、可燃物温度达到着火点即可燃烧C、图书档案起火宜用水基型灭火器扑灭D、不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火8、下列有关化肥和农药的说法错误的是A、氯化钾可用作钾肥B、化肥能有效提高农作物产量C、农药施用后，不会通过农作物转移到人体D、农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用9、下图是某化学反应的微观示意图（）有关说法不正确的是A、甲中的一个分子有桑原子构成B、化学反应的实质是原子的重新组合C、该反应可能是水的电解D、该反应前后元素的化合价不变10、两种微粒的结构示意图是，其中相同的是A、电子数B、质子数C、电子层数D、所带电荷数11、下列属于置换反应的是12、将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。

有关该过程的说法错误的是A、60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B、20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到13、按右图进行实验，有关说法及解析不正确的是A、烘干的木炭粉末与CuO 粉末须混合均匀B、网罩的作用是集中火焰，提高温度C、可观察到澄清石灰水变浑浊D、产生的气体一定没有CO14、按下表进行实验，有关说法及解析错误的是A、①有蓝色沉淀B、②反应的化学方程式为：CuSO4+Ba Cl2=BaSO4↓+CuCl2C、两个反应都属于复分解反应D、只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应第二卷（非选择题，共48 分）二、本题只有1 个小题，共8 分15.（8 分）（1）根据图文回答下列问题。

四川省成都市2015年中考化学真题试题(含解析)

2015年四川省成都市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2015•成都）下列变化属于化学变化的是（）A．酒精挥发B．石蜡熔化C．粮食酿酒D．水凝成冰考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、石蜡熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、粮食酿酒的过程中，有新物质酒精等生成，属于化学变化．D、水凝成冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选：C．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（3分）（2015•成都）空气的组成成分中，体积分数最大的是（）A．O2B．N2C．C O2D．稀有气体考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断．解答：解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．A、O2占21%，不是体积分数最大的气体，故选项错误．B、N2占78%，是体积分数最大的气体，故选项正确．C、CO2占0.03%，不是体积分数最大的气体，故选项错误．D、稀有气体占0.94%，不是体积分数最大的气体，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”）是解答此类题的关健．3．（3分）（2015•成都）不属于新能源开发和利用的是（）A．火力发电B．风力发电C．氢燃料客车D．太阳能电池路灯考点：资源综合利用和新能源开发．专题：化学与能源．分析：根据已有的新能源的类别进行分析解答，新能源包括风能、太阳能、氢能、地热能、潮汐能等，据此解答．解答：解：A、火力发电使用的是煤，煤属于化石能源，不属于新能源；B、风力属于新能源；C、氢能属于新能源；D、太阳能属于新能源；故选A．点评：本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．4．（3分）（2015•成都）通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（）A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．氯化钠溶液D．澄清石灰水考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可．解答：解：A、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误．B、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，水的溶剂，溶质为液体，故选项正确．C、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误．D、澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在．5．（3分）（2015•成都）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（）A．二氧化锰是反应物B．与高锰酸钾制取氧气装置相同C．可用向上排空气法收集D．可用带火星的木炭检验氧气考点：实验室制取氧气的反应原理；氧气的收集方法；氧气的检验和验满．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，结合反应物的状态和反应条件分析发生装置，根据氧气的密度和溶解性分析收集方法，根据氧气的助燃性分析检验方法．解答：解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，其中的二氧化锰作为反应条件，是催化剂，故说法错误；B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，和加热高锰酸钾制取氧气都是固体加热型的发生装置，故说法正确；C、因为氧气的密度比空气大，因此可以采用向上排空气法收集，故说法正确；D、氧气具有助燃性，因此可以使带火星的木炭复燃用来检验氧气，故说法正确；故选项为：A．点评：本题考查气体正确和收集装置的选择及氧气的检验方法，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素，属于基础性的考查．6．（3分）（2015•成都）对下列现象或事实的解释错误的是（）现象或事实解释A 气体被压缩分子间的间隔大B 墙内开花墙外香分子不停运动C 物体热涨冷缩分子可变大可变小D 1个水分子质量约为3×10﹣26kg 分子很小A．A B．B C．C D．D考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、气体被压缩，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小，故选项解释正确．B、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．C、物体热涨冷缩，是因为分子间的间隔随着温度的改变而改变，故选项解释错误．D、1个水分子质量约为3×10﹣26kg，说明分子很小，故选项解释正确．故选：C．点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．7．（3分）（2015•成都）下列说法正确的是（）A．燃烧是人类最早利用的化学反应之一B．可燃物温度达到着火点即可燃烧C．图书档案起火宜用水基型灭火器扑灭D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火考点：燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；几种常用的灭火器．专题：化学与生活．分析：A、根据燃烧的知识进行分析解答；B、根据燃烧的条件解答；C、根据灭火的方法解答；D、根据酒精的着火方法解答．解答：解：A、燃烧是人类最早利用的化学反应之一，正确；B、可燃物温度达到着火点且与氧气接触才能燃烧，错误；C、图书档案起火不宜用水基型灭火器扑灭，会造成图书的损坏，错误；D、不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用湿抹布盖灭，错误；故选A．点评：本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．8．（3分）（2015•成都）下列有关化肥和农药的说法错误的是（）A．氯化钾可用作钾肥B．化肥能有效提高农作物产量C．农药施用后，不会通过农作物转移到人体D．农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用考点：常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．专题：常见的盐化学肥料．分析：根据已有的化学肥料的知识进行分析解答即可，化学肥料能提高作为的产量也会造成环境的污染，据此解答．解答：解：A、氯化钾含有钾元素，属于钾肥，正确；B、化肥能有效提高农作物产量，正确；C、农药施用后，会通过农作物转移到人体，错误；D、农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用，过量施用会造成环境的污染，正确；故选C．点评：本题考查的是化学肥料的作用，完成此题，可以依据已有的知识进行．9．（3分）（2015•成都）如图是某化学反应的微观示意图（“”与“”代表不同种元素的原子）有关说法不正确的是（）A．甲中的一个分子有三个原子构成B．化学反应的实质是原子的重新组合C．该反应可能是水的电解D．该反应前后元素的化合价不变考点：微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；化学反应的实质．专题：化学反应模拟图型．分析：本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手．从模拟图可看出，反应物是一种由不同原子构成的分子，生成物中共有两种分子，其中每种分子都是由同种原子构成的，据此逐项分析即可．解答：解：A、甲中的一个分子是由一个“”与两个“”，共有三个原子构成，故说法正确；B、化学反应前后分子的种类发生改变，而原子的种类、个数都没有发生改变，因此化学反应的实质是原子的重新组合的过程，故说法正确；C、该反应是一种化合物分解成两种单质，类似水分子电解的结构示意图，故说法正确；D、反应前氢元素为+1，氧元素为﹣2，而反应后都变成了单质，表现为0价，故说法错误；故选项为：D．点评：本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．10．（3分）（2015•成都）两种微粒的结构示意图是，其中相同的是（）A．电子数B．质子数C．电子层数D．所带电荷数考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据微粒的结构示意图各部分的含义，对比两种微粒的结构示意图，判断两微粒的相同之处．解答：解：由上图的两种微粒结构示意图可知：A、它们的电子数分别为11、10，不相同，故A不正确；B、它们的质子数相同，都为11个质子，故B正确；C、它们的电子层数分别为3、2，不相同，故C不正确；D、Na呈中性，Na+带一个单位的正电荷，所带电荷数不相同，故D不正确．故选B．点评：本题的难度不大，了解结构示意图的意义是解答本题的基础；11．（3分）（2015•成都）下列属于置换反应的是（）A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2B．CH4+2O2CO2+2H2OC．Z n+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．N a2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl考点：置换反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．解答：解：A、3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．B、CH4+2O2CO2+2H2O，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．C、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．D、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．12．（3分）（2015•成都）将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（）A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B．20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到考点：晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：利用硝酸钾的溶解度随温度降低而减小的知识结合过程解决此题．60℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和；由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液是否饱和获得硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到．解答：解：A、60℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和，故A错；B、由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液一定是饱和溶液，故B正确；C、60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故C正确；D、根据硝酸钾溶解度的变化特点，要得到硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法．故选A点评：此题是物质饱和溶液降温的问题，是对这一过程中各种成分变化的分析，抓住其溶解度与温度的关系是解题的关键．13．（3分）（2015•成都）按如图进行实验，有关说法及分析不正确的是（）A．烘干的木炭粉末与CuO粉末须混合均匀B．网罩的作用是集中火焰，提高温度C．可观察到澄清石灰水变浑浊D．产生的气体一定没有CO考点：碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A．为使反应充分，木炭粉末与CuO粉末须混合均匀；B．酒精灯网罩的作用是提高温度；C．根据二氧化碳性质分析；D．木炭粉末与CuO粉末反应当碳粉过量时会产生一氧化碳；解答：解：A．为使反应充分，木炭粉末与CuO粉末须混合均匀；正确；B．酒精灯网罩的作用是提高温度；正确C．木炭粉末与CuO粉末反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；正确；D．木炭粉末与CuO粉末反应产生二氧化碳，当碳粉过量时可能会产生一氧化碳；不正确．答案：D．点评：本题主要考查碳的化学性质，完成实验探究题时，要明确探究的目的，根据所给信息按步骤进行分析，认真思考反应中的现象，不放过细节问题．14．（3分）（2015•成都）按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（）向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象①白色沉淀化学方程式C uSO4+2Na（OH）2↓+Na2SO4②A．①有蓝色沉淀B．②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2C．两个反应都属于复分解反应D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应考点：盐的化学性质；复分解反应及其发生的条件．专题：常见的盐化学肥料．分析：根据氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化钡和硫酸铜反应会生成白色的硫酸钡沉淀等知识进行分析．解答：解：A、氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故A正确；B、氯化钡和硫酸铜反应会生成白色的硫酸钡沉淀，化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，故B正确；C、通过分析，两个反应都符合复分解反应的条件，故C正确；D、二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，故D错误．故选：D．点评：本题主要考查了有关复分解反应反应的研究，难度不大，注意掌握复分解反应的书写方法即可解答．二、本题只有1个小题，共8分15．（8分）（2015•成都）（1）根据图文回答下列问题．①金刚石的硬度（填“硬度”或“密度”）大②钠元素是人体必需的常量（填“常量”或“微量”）元素．③面包中淀粉属于（ A 填字母序号）．A、糖类B、蛋白质C、油脂④100g该硫酸溶液中溶质质量为20 g（2）自行车是绿色出行的交通工具，根据图文回答下列问题．①锰属于金属（填“金属”或“非金属”元素）．②制造钢质轮圈利用了金属的延展性，这属于物理（填“物理”或“化学”）性质．③材质属于有机合成材料的是 B （填字母序号）④在潮湿（填“潮湿”或“干燥”）的空气中，自行车的铁质部件更易生锈．考点：碳单质的物理性质及用途；有关溶质质量分数的简单计算；金属锈蚀的条件及其防护；元素的简单分类；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素；矿物质与微量元素．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；化学与生活．分析：根据已有的物质的性质、食物中的营养成分以及溶质质量分数的计算和铁锈蚀的条件进行分析解答即可．解答：解：（1）①金刚石的硬度大，是自然界中硬度最大的物质，故填：硬度；②钠元素是人体必需的常量元素，故填：常量；③面包中淀粉属于糖类物质，故填：A．④100g该硫酸溶液中溶质质量为100g×20%=20g，故填：20．（2）①锰属于金属元素，故填：金属．②制造钢质轮圈利用了金属的延展性，不需要发生化学变化就能表现出来的性质，这属于物理性质，故填：物理．③轮胎是橡胶的，橡胶属于有机合成材料，故填：B．④在潮湿的空气中，自行车的铁质部件更易生锈，故填：潮湿．点评：本题考查的是金属的应用以及化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．三、（本题只有1个小题，共10分）16．（10分）（2015•成都）波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成．（1）硫酸铜所含阴离子的符号是S．生石灰加水过程中会放（填“放”或“吸”）热（2）煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）．若要制取11.2t氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少？（3）波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ．考点：盐的化学性质；生石灰的性质与用途；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．专题：常见的盐化学肥料．分析：（1）根据硫酸铜在溶液中会电离出铜离子和硫酸根离子，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量进行分析；（2）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，然后结合题中的数据进行解答；（3）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析．解答：解：（1）硫酸铜在溶液中会电离出铜离子和硫酸根离子，所以硫酸铜所含阴离子的符号是S，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量；（2）设需要碳酸钙质量为x，CaCO3CaO+CO2↑100 56x 11.2t=x=20t；（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．故答案为：（1）S，放；（2）20t；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．点评：本题主要考查了和波尔多液有关的化学知识，难度不大，需要加强识记．四、（本题包括2个小题，共17分）17．（8分）（2015•成都）用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液．按如图步骤进行实验．回答下列问题（1）无色溶液A是氢氧化钠溶液，仪器C的名称是酒精灯．（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应（3）实验中反应的化学方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2O（4）步骤⑤的操作名称是蒸发结晶，当出现较多量固体时应停止加热，靠余热烘干（5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是③（填②或③）考点：中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见的酸酸的通性．分析：（1）根据酚酞试液只有在碱性溶液中显红色及常见的仪器分析；（2）根据氢氧化钠和盐酸反应无现象分析酚酞的作用；（3）根据氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；（4）根据蒸发操作及注意事项分析；（5）根据滴管使用的注意事项分析．解答：解：（1）向无色溶液A中滴加酚酞试液变成红色，说明溶液显碱性，因此A溶液是氢氧化钠溶液；仪器C是酒精灯；故答案为：氢氧化钠溶液；酒精灯；（2）氢氧化钠和盐酸反应无现象，因此滴加酚酞试液，依据颜色的变化可以证明而发生了化学反应；故答案为：证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应；（3）氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，故反应的方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（4）步骤⑤是将固体和液体的分离得到氯化钠，结合仪器及操作可知是蒸发结晶；在蒸发操作中注意当出现较多量固体时应停止加热，靠余热烘干，防止固体溅出，也可以节约能源；故答案为：停止加热，靠余热烘干；（5）滴瓶上的滴管不要清洗，防止把原试剂稀释，而其它的滴管需要清洗，防止互相使用污染试剂；故答案为：③．点评：本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，难度不大，依据酸碱指示剂及常见分离混合物的方法及注意事项分析即可．18．（9分）（2015•成都）自来水厂净水过程的主要操作流程如图：资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）•12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）回答下列问题：（1）操作X的名称是过滤，试剂A的名称是活性炭．（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为Al（OH）3．液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl3）．三氯甲烷属于有机物（填“有机物”或“无机物”）（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂．它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物．高铁酸钾中铁元素的化合价是+6 ．（4）硫酸铝也能做絮凝剂，写出制取硫酸铝反应的化学方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．（5）自来水厂的净水过程不能（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是煮沸．考点：自来水的生产过程与净化方法；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；有机物与无机物的区别；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：空气与水．分析：（1）常见的净化水的方法按照净化程度由低到高的顺序是沉降、过滤、吸附、蒸馏等流程；根据吸附过程解答；（2）根据物质化学式的写法解答；（3）根据化合物中正负化合价的代数和为零解答；（4）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气解答；（5）根据硬水中含有较多的钙、镁离子，加热煮沸可以将硬水软化成软水．解答：解：（1）在自来水厂为了将小颗粒泥尘沉降下来，常用絮凝剂，经常使用的絮凝剂是明矾，为了除去不溶于水的固体杂质，必须用过滤的方法；在过滤后的水中仍然含有可溶性的有色、有异味的物质，通常用吸附剂来吸附，吸附能力较强的是活性炭；（2）氢氧化铝的化学式为：Al（OH）3；一般含有碳元素的化合物是有机物，三氯甲烷（CHCl3）属于有机物；（3）化合物中正负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价是x（+1）×2+x+（﹣2）×4=0x=+6（4）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；（5）自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法煮沸．答案：（1）过滤活性炭（2）Al（OH）3有机物（3）+6（4）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；（5）不能煮沸点评：本题难度不大，掌握水的净化方法、过滤操作、硬水和软水的检验以及物理变化和化学变化的判别方法即可正确解答本题．五、（本题只有1个小题，共13分）19．（13分）（2015•成都）某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法．【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液pH约为5.6．【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集？【实验设计与操作】实验一、在通常状况下，测定二氧化碳溶液水所得溶液调查PH，判断二氧化碳在水中溶解度的体积．。

【推荐】2015年四川省高考化学试卷

2015年四川省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（）A ．明矾作净水剂B ．甘油作护肤保湿剂C ．漂粉精作消毒剂D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂2．（6分）下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是（）A ．该溶液中Na +、NH 4+、NO 3﹣、Mg 2+可以大量共存B ．通入CO 2气体产生蓝色沉淀C ．与H 2S 反应的离子方程式：C u 2++S 2﹣=CuS ↓D ．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH 3•H 2O=Cu （OH ）2↓+2NH 4+3．（6分）下列操作或装置能达到实验目的是（）A ．配置一定浓度的NaCl 溶液B ．除去氯气中的HCl 气体C ．观察铁的吸氧腐蚀 D ．检验乙炔的还原性4．（6分）用如图所示装置除去含有CN ﹣、Cl ﹣ 废水中的CN ﹣时，控制溶液pH 为9～10，阳极产生的ClO ﹣将CN ﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A ．用石墨作阳极，铁作阴极B ．阳极的电极反应式：Cl ﹣+2OH ﹣﹣2e ﹣═ClO ﹣+H 2OC ．阴极的电极反应式：2H 2O+2e ﹣═H 2↑+2OH ﹣D ．除去CN ﹣的反应：2CN ﹣+5ClO ﹣+2H +═N 2↑+2CO 2↑+5Cl ﹣+H 2O5．（6分）设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7N AC ．标准状况下，5.6LCO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N AD ．50mL12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A6．（6分）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体，过滤，所得滤液pH ＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A ．＜1.0×10﹣7mol/LB ．c （Na +）=c （HCO 3﹣）+c （CO 32﹣）+c （H 2CO 3）C ．c （H +）+c （NH 4+）＞c （OH ﹣）+c （HCO 3﹣）+2 c （CO 32﹣）D ．c （Cl ﹣）＞c （HCO 3﹣）＞c （NH 4+）＞c （CO 32﹣）7．（6分）一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C （s ）+CO 2（g ）⇌2CO （g ），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数，下列说法正确的是（）A ．550℃时，若充入惰性气体，v 正，v 退均减小，平衡不移动B ．650℃时，反应达平衡后CO 2的转化率为25.0%C ．T ℃时，若充入等体积的CO 2和CO ，平衡向逆反应方向移动D ．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p =24.0P 总二、非选择题（共58分）8．（13分），，Q ，R ，T ，U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素；和R 属同族元素，和U 位于第ⅦA 族；和可形成化合物4；Q 基态原子的s 轨道和P 轨道的电子总数相等：T 的一种单质在空气中能够自燃．请回答下列问题：（1）R 基态原子的电子排布式是．（2）利用价层电子对互斥理论判断TU 3的立体构型是．（3）所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中．酸性最强的是（填化学式）；和U 的氢化物中沸点较高的是（填化学式）；Q ，R ，U 的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是（填化学式）（4）CuSO 4溶液能用作T 4中毒的解毒剂，反应可生成T 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是．9．（13分）（NH 4）2SO 4是常用的化肥和化工原料．受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．【查阅资料】（NH 4）2SO 4在260℃和400℃时分解产物不同．【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A ﹣B ﹣C ﹣D ，检查气密性．按图示加入试剂（装置B 盛0.5000mol/L 盐酸 70.00mL ）通入N 2排尽空气后，于260℃加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，停止通入N 2．品红溶液不褪色．取下装置B ，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH 溶液25.00mL ．经检验滴定后的溶液中无SO 42﹣．（1）仪器的名称是．（2）滴定前，下列操作的正确顺序是（填字母编号）．a ．盛装 0.2000mol/LNaOH 溶液b ．用0.2000mol/L NaOH 溶液润洗c ．读数、记录d ．查漏、清洗e ．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B 内溶液吸收气体的物质的量是 mol ．实验2：连接装置A ﹣D ﹣B ，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N 2排尽空气后，于400℃加热装置A 至（NH 4）2SO 4完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N 2，观察到装置A 、D 之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D 内溶液中有SO 32﹣．无SO 42﹣．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．（4）检查装置D 内溶液中有SO 32﹣．无SO 42﹣的实验操作和现象是．（5）装置B 内溶液吸收的气体是．（6）（NH 4）2SO 4在400℃分解的化学方程式是．10．（16分）化合物F 是（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物．其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）C DE F已知：请回答下列问题：（1）试剂Ⅰ的化学名称是．化合物B 的官能团名称是．第④步的化学反应类型是．（2）第①步反应的化学方程式是．（3 ）第⑤步反应的化学方程式是．（4）试剂Ⅱ相对分子质量为60，其结构简式是．（5）化合物B 的一种同分异构体G 与NaOH 溶液共热反应，生成乙醇和化合物H ，H 在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是．11．（16分）为了保护环境，充分利用资，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe 主要以Fe 2O 3存在）转变成重要的化工原料FeSO 4（反应条件略）．活化硫铁矿还原Fe 3+的主要反应为：FeS 2+7Fe 2（SO 4）3+8H 2O=15FeSO 4+8H 2SO 4，不考虑其它反应，请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H 2SO 4与Fe 2O 3反应的离子方程式是。

四川省成都市2015年中考化学真题试题(含答案)

每小题只有一个选项符合题意）1、下列变化属于化学变化的是A、酒精挥发B、石蜡融化C、粮食酿酒D、水凝成冰2、空气的组成成分中，体积分数最大的是A、O2B、N2C、CO2D、稀有气体3、不属于新能源开发和利用的是A、火力发电B、风力发电C、氢燃料客车D、太阳能电池路灯4、通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是A、蔗糖溶液B、酒精溶液C、氯化钠溶液D 、澄清石灰水5、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是A、二氧化锰是反应物B、与高锰酸钾制取氧气装置相同C、可用向上排空气法收集D、可用带火星的木炭检验氧气6、对下列现象或事实的解释错误的是7、下列说法正确的是A、燃烧是人类最早利用的化学反应之一B、可燃物温度达到着火点即可燃烧C、图书档案起火宜用水基型灭火器扑灭D、不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火8、下列有关化肥和农药的说法错误的是A、氯化钾可用作钾肥B、化肥能有效提高农作物产量C、农药施用后，不会通过农作物转移到人体D、农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用9、下图是某化学反应的微观示意图（）有关说法不正确的是A、甲中的一个分子有桑原子构成B、化学反应的实质是原子的重新组合C、该反应可能是水的电解D、该反应前后元素的化合价不变10、两种微粒的结构示意图是，其中相同的是A、电子数B、质子数C、电子层数D、所带电荷数11、下列属于置换反应的是12、将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。

有关该过程的说法错误的是A、60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B、20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到13、按右图进行实验，有关说法及分析不正确的是A、烘干的木炭粉末与CuO 粉末须混合均匀B、网罩的作用是集中火焰，提高温度C、可观察到澄清石灰水变浑浊D、产生的气体一定没有CO14、按下表进行实验，有关说法及分析错误的是A、①有蓝色沉淀B、②反应的化学方程式为：CuSO4+Ba Cl2=BaSO4↓+CuCl2C、两个反应都属于复分解反应D、只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应第二卷（非选择题，共48 分）二、本题只有1 个小题，共8 分15.（8 分）（1）根据图文回答下列问题。