2018年高考化学总复习练习：第四章非金属及其化合物 课时5 元素化合物综合应用创新题 题型冲关

课时5 元素化合物综合应用创新题

1．(2016·山东淄博高三摸底，12)Ⅰ.NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。

(1)NO2产生的环境问题有________________________________ (填一种)。

(2)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中的NO2，写出该反应的化学方程式

________________________________________________________________。

(3)氨气与氯化氢气体混合的现象是________________________________，该

反应可用于_____________________________________________________。

(4)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，

A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式________________________________________________________________，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学方程式____________________________________________________________。

Ⅱ.向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M。

(5)若将下列各物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀

相同的是________。

a．氨水、NaOH溶液b．氯水、FeCl3溶液

c．H2S溶液、氯水d．硫酸、溴水

(6)若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原

理予以解释(用离子方程式结合必要的文字) ________________________________________________________________。

解析Ⅰ.(1)NO2产生的环境问题有光化学烟雾污染、酸雨、臭氧空洞等。

(2)NH3与NO2发生氧化还原反应生成N2和H2O。(3)NH3与HCl反应生成

NH4Cl固体，可观察到产生白烟。该反应可以用于检验NH3、HCl是否泄漏，

可以用于气体的验满等。(4)A中所有原子均满足8电子稳定结构，则只能是N和C1形成的化合物，根据N、Cl的原子结构，可以推断出A为NCl3，电

子式为。根据题中信息可写出NCl3与H2O反应的化学方程式：NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3。

Ⅱ.(5)a项，氨水、NaOH溶液均可将SO2转化为SO2－3，最终生成BaSO3沉淀，原理相同，a项符合题意；b项，加入氯水、FeCl3溶液，Cl2、Fe3＋均可将SO2氧化为SO2－4，最终生成BaSO4沉淀，原理相同，b项符合题意；c项，加入H2S溶液，发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成的沉淀为S，加入氯水，Cl2将SO2氧化为SO2－4，最终生成BaSO4沉淀，原理不同，沉淀也不相同，故c项不符合题意；加入硫酸，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，加入溴水，Br2将SO2氧化为SO2－4，最终生成BaSO4沉淀，原理不同，d项不符合题意。

答案Ⅰ.(1)光化学烟雾污染(或酸雨、臭氧空洞等)

(2)8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O

(3)产生白烟管道泄露时验满或氨气或氯气检漏[或答检验NH3(或HCl)是

否泄漏、用于气体的验满等]

(4)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3(或NCl3＋

4H2O===3HClO＋NH3·H2O)

Ⅱ.(5)ab

(6)SO2溶于水生成H2SO3：SO2＋H2O H2SO3，H2SO3在水溶液中发生电

离：H2SO3H＋＋HSO－3、HSO－3SO2－3＋H＋，加入的CaCO3与H＋反应，使溶液中c(H＋)降低，上述平衡向右移动，c(SO2－3)增大，SO2－3与Ba2＋反应产生BaSO3沉淀

2．锂、铬、铈、镍均为金属元素，这些金属元素的化合物在工业生产中有着重要作用。

(1)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，LiPF6中P的化合价为

________________。

(2)自然界中Cr 主要以＋3价和＋6价形式存在。＋6价的Cr 能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将其还原为＋3价的Cr 。完成并配平下列离子方程式：

________Cr 2O 2－7＋________SO 2－3＋________===________Cr

3＋＋________ SO 2－4＋________H 2O

(3)二氧化铈(CeO 2)在平板电视显示屏的制造中有着重要应用。CeO 2在稀硫酸和H 2O 2的作用下可生成Ce 3＋，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________。

(4)如图所示是由Ce 3＋再生Ce 4＋的装置示意图。电解总反应为2HSO －3＋4H ＋

＋4Ce 3＋――→通电S 2O 2－3＋4Ce 4＋＋3H 2O 。

①生成Ce 4＋的电极反应式为______________________________________。 ②生成的含Ce 4＋溶液从电解槽的________(填字母序号)口流出。

(5)NiSO 4·n H 2O 是一种绿色、易溶于水的晶体，广泛应用于镀镍、电池制造等领域，为测定NiSO 4·n H 2O 的组成，进行如下实验：称取2.682 6 g 样品，配制成250.00 mL 溶液，准确量取配制的溶液25.00 mL ，用0.040 00 mol·L －1的EDTA(Na 2H 2Y)标准溶液滴定Ni 2＋(离子方程式为Ni 2＋＋H 2Y 2－===NiY 2－＋2H ＋)，消耗EDTA 标准溶液25.50 mL 。则晶体样品的化学式为________________________________________________________________。 解析 (1)根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，计算P 的化合价为＋5。(3)CeO 2在稀硫酸和H 2O 2的作用下可生成Ce 3＋，说明CeO 2为氧化剂，H 2O 2为还原剂，由此可写出化学方程式。(4)Ce 3＋生成Ce 4＋，Ce 元素的化合价升高，发生氧化反应，应为阳极的反应，因此生成的含Ce 4＋溶液从电解槽的a 口流出。(5)根据物质的量关系式：NiSO 4·n H 2O ～Na 2H 2Y ，列出计算式：