《化学方程式》复习学案

【课前延伸】
1、化学方程式是。

2、化学方程式的意义：⑴表明了；
⑵表示。

3、质量守恒定律是指。

4、化学反应的基本类型包括化合反应、分解反应等。

请对以上两反应类型各写出一个化学方程式：
5、利用化学方程式进行计算的步骤可概括为：①②③④⑤
⑥⑦。

化学方程式
【课内自主与合作探究学案】
构建知识网络
一、发生化学变化的本质：变化后有新物质生成。

帮助判断的现象：1、变化后有沉淀，如（用化学方程式表示）：
2、变化后有气体生成，如（用化学方程式表示）：
3、变化后颜色改变，举例表述：
4、变化后发光、放热，如（用化学方程式表示）：
但有时候出现以上现象，不一定发生化学反应，各举一例说明：。

【中考出题动向举例】
1、下列色彩是由化学变化呈现出来的是（）
MnO 2
A ．雨后的彩虹
B ．夜晚的霓虹灯
C ．节日的礼花
D ．彩色的图画 2、下列诗词中没有包含化学变化的是 （ ） A ．千锤万凿出深山 B ．烈火焚烧若等闲 C ．粉身碎骨浑不怕 D ．要留清白在人间
【记录收获】 二、分析化学变化遵守质量守恒定律的原因
化学变化前后，五个不变量： ；两个变量： ；两个可能变量： 。

【中考题型训练】
1、某物质在氧气中燃烧产生无色无味的气体，把产生的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜粉末，发现澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜粉末变蓝色。

由此可知，该物质中肯定含有 元素。

2、目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。

交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。

其反应原理为C 2H 5OH+4CrO 3+6H 2SO 4═2X+2CO 2↑+9H 2O ，反应中红色的CrO 3转变为绿色的化合物Ｘ，则Ｘ的化学式为 （ ） A ．Cr 2O 3 B ．CrSO 3 C ．Cr 2(SO 4)3 D ．Cr 2S 3
3、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
则反应后甲的“待测”值应为 （ ）
A ．10
B ．8
C ．4
D ．0
【记录收获】 三、化学方程式的意义与读法
以下面方程式为例 2H 2O 2 ===== 2H 2O ↑ +O 2 ↑
化学方程式的意义包括：
1、宏观意义 ， 对应读法 。

A ． 2CO ＋
O 2 ==== = 2CO 2
B ．
C ＋ C O 2 ==== = 2CO
C ． H 2 ＋
C l 2 ==== = 2HCl
D ． 2H 2 ＋ O 2
==== = 2H 2 O 点燃 高温 点燃
点燃
2、微观意义 ， 对应读法 。

3、量的意义 ， 对应读法 。

【中考题型举例】
1、根据化学方程式不能获得的信息是： （ ）
A ．反应中的反应物和生成物
B ．各反应物、生成物之间的质量比
C ．化学反应速率的快慢程度
D ．反应发生所需要的条件 2、右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方
程式是 （ ）
A ．S+O 2 点燃SO 2
B ．2CO+O 点燃2CO 2
C ．2H 2 + O 点燃2H 2O
D ．CH 4 + 2O 点燃CO 2+2H 2O
3、如图
”
和“
”分别表示两种
元素的原子，能用该图
表示的化学反应是 (
)
【记录收获】 四、化学方程式的书写
【知识回顾】
1、书写的两个原则： ； 。

2、书写的步骤：⑴写化学式 ⑵配平 ⑶注明 、 。

【小贴士】当反应物种没有固体，生成物中有固体时用“↓”;当反应物中没有气体，生成物中有气体时用“↑”。

【方法点拨】 配平时注意使用“分数法”配平，尤其是CxHyOz 形式的碳氢氧化合物的燃烧。

如:
C 2H 2 + O 2 —— CO 2 + H 2O
【中考题型训练】
1、书写课本上的已知化学方程式占多数。

如：请写出能够通过置换反应生成生成二氧化碳的反应。

2、根据信息写化学方程式。

如：⑴世博会主题馆大量使用太阳能光伏电板，以达到节能的目的。

太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，其制取过程中可由四氯化硅（SiCl4）和氢气在高温条件下反应生成硅（Si）和氯化氢，请写出该反应的化学方程式：
⑵黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成，点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。

请用化学方程式表示以上反应：
3、模仿书写化学方程式。

如：⑴氯气通入石灰浆中生成漂白粉时发生如下的反应 2Cl2 +2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ，氢氧化钠与氢氧化钙有类似的化学性质，请写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
⑵ClO
2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。

制取ClO2的反应过程示
意图如下：
该反应的化学方程式为：
【记录收获】
五、化学反应的类型
1、基本反应类型（中考的重点），包括化合反应，可表示为 A+B→AB; 反应，可表示为；反应，可表示为；反应，可表示为。

【中考题型训练】
⑴从铁、二氧化碳、氯酸钾、硫酸铜溶液、水、氢氧化钠溶液、稀盐酸中选择适当物质，分别写出符合下列要求的化学方程式，每种物质只能用一次。

①化合反应；
②分解反应；
③置换反应；
④复分解反应 。

⑵在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
请判断该反应所属的基本反应类型是： 。

⑶下面是某化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答： ①该化学反应中，参加反应的“”和“” 与反应后生成的“”各粒子间的个数比为 ；
②该反应的基本反应类型为 ；
【记录收获】 六、化学方程式的计算
【计算步骤】考试中综合计算题步骤必须起全！
①解-写解：……；②设-设未知量（注意：设的未知数不带单位）；③方-准确书写化学方程式（尤其要配平！）；④量-写出已知量、未知量（注意：三点一线对齐）；⑤比-列出比例式（注意：相对分子质量之比等于质量之比）；⑥求-求解未知数；⑦答-写出答案。

【计算类型】①由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量；②含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算；③化学方程式中相对分子质量的相关计算。

【方法点拨】①只有参加反应的纯净物的质量才可以直接带入化学方程式中进行计算。

②如果已知数据都是混合物的质量，注意根据质量守恒定律看，考察它们差值的含义。

③已知的是几组实验的数据，要用控制变量比较法分析数据。

【中考题型训练】
1、计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si ）。

在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：SiCl 4 +2H 2 高温 Si +4HCl ，若要得到112Kg 的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiC l 4）的质量是多少千克？
2、硅酸钠(Na 2SiO 3)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O 。

现以125 t 石英砂(SiO 2质量分数为96%)为原料，与足量的NaOH 溶液
反应。

试计算：
(1)125 t石英砂中SiO2的质量。

(2)理论上得到硅酸钠的质量。

3、湛江市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。

为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：
试问答：
(1)10.0 g样品与45 g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余 (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是。

(2)10.0 g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)
【记录收获】。