化学人教版高中选修4 化学反应原理南康中学2012～2013学年第一学期高三化学训练 离子反应

南康中学2012～2013学年第一学期高三化学训练
离子反应
1．下列离子方程式书写不正确的是()
A．将少量盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中：
H＋＋CO2－3===HCO－3
B．向FeI2溶液中通入少量氯气：
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
C．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O
D．将少量铁粉加入足量稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
2.下列离子方程式书写正确的是()
A．醋酸钠的水解反应：CH3COO－＋H3O＋ CH3COOH＋H2O
B．铜加入稀硝酸中：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O
3．下列叙述正确的是()
A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是强电解质
B．NaCl晶体不导电，但NaCl是强电解质
C．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质
D．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质
4．某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组为() A．OH－、Na＋、K＋、MnO－4
B．H＋、Cl－、Ba2＋、NO－3
C．K＋、Cl－、Na＋、SO2－4
D．NH＋4、Mg2＋、Cl－、HCO－3
5．下列离子方程式正确的是()
A．向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：
OH－＋HCO－3＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：
2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
C．NaHCO3溶液显碱性：
HCO－3＋H2O OH－＋CO2－3
D．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
6．对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是() A．①②③B．①②④
C．①③④D．②③④
7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()
A．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol/L溶液：NH＋4、Na＋、Cl－、HCO－3
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、AlO－2、S2－、CO2－3
C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－
D．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO－4、Al3＋、SO2－4
8．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()
A．在c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Al3＋、Cl－、NO－3
B．有大量NO－3存在的强酸性溶液中：NH＋4、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、CH3COO－、I－
D．能使pH试纸变红的溶液中：ClO－、S2－、Na＋、K＋
9．在同一溶液中，含有NH＋4、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液的pH和介质是() A．pH＝1，稀硝酸为介质
B．pH＝3，H2SO4溶液为介质
C．pH＝8，次氯酸钠溶液为介质
D．pH＝12，氨水为介质
10．Fe3＋、SO2－4、Mg2＋和X四种离子以物质的量之比1∶2∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是()
A．NH＋4B．OH－
C．CO2－3D．Cl－
11．下列反应的离子方程式书写正确的是()
A．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH＋4＋H＋＋SO2－3＋2OH－===NH3↑＋SO2－3＋2H2O
B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO2－3
C．在硫酸工业中，尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3 D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的盐酸等体积混合：2AlO－2＋5H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O
12．有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的几种。

为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。

下列推断正确的是()
A．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO2－4
B．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、Cl－
C．肯定没有K＋、HCO－3、MnO－4
D．肯定没有K＋、NH＋4、Cl－
13．实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。

部分物质间的反应现象如下表。

表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。

根据以上信息，回答以下问题。

(1)B、E的化学式分别为________________、______________。

(2)写出A的电离方程式：
_________________________________________________________________
(3)C、D两溶液反应的离子方程式为
____________________________________。

(4)向含有0.1 mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。

14.某无色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlO－2、S2－、SO2－3、SO2－4。

取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。

请回答下列问题：
(1)沉淀甲的化学式为________。

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为
_________________________________________________________________
(3)沉淀丙中一定含有________ (填化学式，下同)，可能含有
_________________________________________________________________
(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有
________________________________________________。

15．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4、AlO－2，取该溶液进行以下实验：
(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除________的存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除________的存在。

(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除________的存在。

(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有________的存在，又可以排除________的存在。

(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是__________________ ，还不能确定是否存在的离子是______________________。

16．某溶液仅含如表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1 mol。

②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变。

请推断：
(1)原溶液中含有的阳离子是________ ；含有的阴离子是
_________________________________________________________________
(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式为
_________________________________________________________________
(3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________g。

高三化学训练(2)离子反应答案
1.C
2.B
3.B
4.C
5.A
6.B
7. B
8.B
9.D 10.D 11.D 12.A
13.(1)NaHSO4Ba(OH)2
(2)NH3·H2O NH＋4＋OH－
(3 )Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(4)0.25
14.(1)S
(2)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)BaCO3BaSO4
(4)S2－、SO2－3、AlO－2、Na＋
15.(1)CO2－3、AlO－2(2)NO－3
(3)Mg2＋、Al3＋(4)Ba2＋SO2－4
(5)H＋、I－、Ba2＋NH＋4
16.(1)Fe2＋、Mg2＋Cl－、NO－3、SO2－4
(2)3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。