工业制烧碱反应的探究(1)

合集下载

湖北省宜昌市第一中学高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典测试题(课后培优)

一、选择题1．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是A ．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定B ．氨碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏C ．工业上制备硝酸是利用NH 3和O 2反应生成NO ，进一步转化为NO 2及HNO 3D ．为提高作物的养分，可以是将铵态氮肥与碱性肥料(如K 2CO 3)混合使用2．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。

再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的 A ．N 2、NO 2、Br 2B ．NO 2、NO 、N 2C ．NO 2、NO 、O 2D ．N 2、O 2、Br 23．下列离子方程式书写正确的是A ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2OB ．SO 2通入少量NaClO 溶液中：SO 2+ClO -+H 2O=SO 24-+Cl -+2H +C ．FeO 与稀硝酸反应：2H ++FeO=Fe 2++H 2OD ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH -=CO 23-+H 2O4．以海绵铜(含有少量CuO 杂质的海绵状的铜)为原料生产CuCl 的工艺流程如图所示。

已知CuCl 难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，易水解、氧化。

下列说法正确的是A ．“溶解”过程中可用浓盐酸代替硫酸B ．“溶解”过程中反应的离子方程式为Cu+4H ++2-3NO =Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC ．“反应”过程中反应的离子方程式为2Cu 2++2Cl -+2-3SO +H 2O=2CuCl↓+2-4SO +2H ＋ D ．“烘干”过程可用坩埚在空气中进行5．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满2NO (不考虑反应2242NO N O )和NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。

2023届湖南省岳阳市第一中学高三下第一次测试化学试题含解析

2023年高考化学模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是A．全部B．①③④C．只有③和④D．只有④2、下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(金刚石)→C(石墨)+119kJ可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJD．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+53.7kJ，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ3、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）A．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C．含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D．盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素4、下列关于有机物的说法正确的是A．聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上B．乙烯和苯使溴水褪色的反应类型相同C．石油裂化是化学变化D．葡萄糖与蔗糖是同系物5、将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。

常见的盐第1课时课件(粤教版化学)

检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。
检验方法：取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，有气体生成；把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则证明此固体含有碳酸根或者碳酸氢根离子。
碳酸钠与氢氧化钙反应
现象分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水有白色沉淀生成
碳酸钠能与氢氧化钙反应
化学方程式 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠+盐酸
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
澄清石灰水
碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验
检验原理：组成里含有碳酸根或者碳酸氢根的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。
第八章常见的酸、碱、盐
8.4 常见的盐
第1课时
学习目标
1.了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质、溶液酸碱性、俗称。 2.通过了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途，意识到化学与生产、生活的关系。 3.通过侯德榜的事迹，进行爱国主义教育，进一步增强学生学好化学的信心及对社会的责任心。
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
白色粉末；能溶于水，水做治疗胃酸的胃药；做面点发酵剂；溶液呈弱碱性，较易分解做灭火剂的原料
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗毕生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。

北京四中网校高考化学一轮复习氯碱工业知识导学

氯碱工业[重点难点]1．掌握电解饱和食盐水的基本原理。

2．了解离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气的主要生产流程。

3．掌握围绕电解的计算[知识讲解]一、电解饱和食盐水反应原理工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

1．实验分析：电解饱和食盐水电解饱和食盐水在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用碳棒作阳极、铁棒作阴极，将湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近，接通电源，观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。

注意：铁棒不可作阳极，否则发生Fe－2e－=Fe2+；碘化钾淀粉试纸需事先用水润湿。

现象：阴、阳两极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；阴极区域溶液变红。

说明阴极区域生成物为碱性物质与H2，阳极产物是Cl2。

2．电解饱和食盐水反应原理饱和食盐水成分：溶液存在Na+、Cl－、H+、OH－四种离子。

电极反应式：阴极：2H+＋2e－=H2↑（还原反应）；阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反应）。

实验现象解释：（1）阴极区域变红原因：由于H+被消耗，使得阴极区域OH－离子浓度增大（实际上是破坏了附近水的电离平衡，由于K W为定值，c(H+)因电极反应而降低，导致c(OH－)增大，使酚酞试液变红）。

（2）湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝原因：氯气可以置换出碘化钾中的碘，Cl2+2KI=2KCl+I2，I2使淀粉变蓝。

注意：如果试纸被熏蒸的太久，氯气会把生成的碘氧化成碘酸又使蓝色褪去。

电解饱和食盐水的电解方程式：该电解反应属于放氢生碱型，电解质与水均参与电解反应，类似的还有K2S、MgBr2等。

3．以氯碱工业为基础的化工生产二、离子交换膜法制烧碱1．离子交换膜电解槽的构成离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成；每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。

阳极用金属钛网制成，为了延长电极使用寿命和提高电解效率，阳极网上涂有钛、钌等氧化物涂层；阴极由碳钢网制成，上面涂有镍涂层；离子交换膜把电解槽分成阴极室和阳极室。

工业用熟石灰制取烧碱的化学反应方程式

工业用熟石灰制取烧碱的化学反应方程式
熟石灰制取烧碱的化学反应方程式可以表示为：Ca(OH)2 +
Na2CO3 → 2NaOH + CaCO3↓。

在这个反应中，石灰石(CaCO3)与氢
氧化钙(Ca(OH)2)在高温下反应，生成了碳酸钠(Na2CO3)和氢氧化钙。

然后，碳酸钠与水反应生成了氢氧化钠(NaOH)和碳酸氢钠(NaHCO3)，碳酸氢钠不稳定，分解为二氧化碳和水，从而得到了烧碱。

为了得到更好的理解，我们可以详细描述一下这个反应的步骤。

首先，石灰石(CaCO3)与氢氧化的钙(Ca(OH)2)在高温下进行反应，
生成了氢氧化钙和碳酸钙的混合物。

接着，碳酸钙和氢氧化的钙进
行进一步的反应，将氢氧化钙逐渐转化为了纯的氢氧化钙。

在这个
过程中，碳酸钙分解为二氧化碳和氧化钙，氧化钙再与水反应生成
了氢氧化钙。

最后，氢氧化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，这个过程就是烧碱的生产过程。

这个化学反应方程式不仅描述了熟石灰制取烧碱的过程，也揭示了工业生产中的一些重要因素。

首先，石灰石的选择和制备是至
关重要的，因为它直接决定了最终产品的质量和产量。

其次，高温
反应条件也是必不可少的，因为它可以加速化学反应的速度。

最后，生产过程中的环境保护也是非常重要的，因为任何有害物质的排放
都会对环境造成影响。

总的来说，熟石灰制取烧碱的化学反应方程式是一个复杂而又重要的过程，它涉及到了化学反应的基本原理、工业生产的关键因素以及环境保护的重要性。

这个过程不仅仅是为了制取烧碱而进行的，更是为了满足工业生产的需求，提供一种经济、环保的替代方案。

北京初三化学实验精选 (1)

昌平一模33. （7分）工业用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱。

对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，化学小组同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。

提出假设：假设一：滤液中只含氢氧化钠假设二：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙假设三：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠甲同学设计了如下实验方案：已知：Na2CO3 + CaCl2= 2NaCl+CaCO3↓（白色）实验步骤实验现象结论取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液若生成白色沉淀碳酸钠过量若无明显现象恰好反应试回答：（1）写出碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式。

（2）哪种假设不合理，试说明理由。

（3）乙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是。

（4）丙同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础上进行实验。

她的实验方案是：实验步骤实验现象和结论（5）取18.6g氢氧化钠样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/10向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗盐酸的质量(所得数据如右图)。

试计算：①盐酸中溶质的质量分数为。

②样品中碳元素的质量分数为。

朝阳32．（7分）某校化学兴趣小组的同学对敞口放置的固体烧碱的变质程度开展了探究。

写出烧碱发生变质反应的化学方程式______________________________________。

为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案： [方案一] 气体分析法。

（1）若用图甲中的收集装置，则所测CO 2气体的体积________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，理由是，你的改进措施是。

（2）若用乙装置测定CO 2的质量（碱石灰是CaO 和NaOH 的混合物）。

该实验设计中的缺陷是（答一点即可）。

[方案二]沉淀分析法。

资料：部分碱和盐的溶解性表（20℃）OH – Cl - CO 32- SO 42- Ca 2+ 微溶不微 Mg 2+ 不溶不溶 Fe 3+ 不溶 — 溶 Cu 2+不溶不溶发生反应的化学方程式是，溶液M 中的溶质是。

实验1工业纯碱(Na2CO3)的制备及含量测定

实验一工业纯碱（Na2CO3）的制备及含量测定一、实验目的1.掌握利用复分解反应及盐类的不同溶解度制备无机化合物的方法。

2.掌握温控、灼烧、减压过滤及洗涤等操作。

3.进一步巩固酸碱平衡和强酸滴定弱碱的理论及滴定分析操作技能。

二、实验原理1．Na2CO3的制备原理Na2CO3的工业制法是将NH3和CO2通人NaCl溶液中，生成NaHCO3，经过高温灼烧，失去CO2和H2O，生成Na2CO3，反应式为NH3+CO2+H2O+NaCl ══ NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3══ Na2CO3+CO2↑+H2O2．产品纯度分析与总碱度的测定原理常用酸碱滴定法测定其总碱度来检测产品的质量。

以HCl标准溶液作为滴定剂，滴定反应式如下CO2↑+H2O反应生成的H2C03其过饱和的部分分解成CO2逸出，化学计量点时，溶液的pH为3．8～3．9，以甲基橙作指示剂，用HCl标液滴定至橙色(pH≈4．0)为终点。

三、仪器药品仪器：恒温水浴锅循环水真空泵烧杯（250mL）布氏漏斗蒸发皿量筒（100mL）干燥器台天平分析天平容量瓶（250mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）酸式滴定管药品：NaCl（固）NH4HCO3 （固）0.1mol·L-1 HCl 甲基橙指示剂（1g·L-1）无水Na2C03（AR）四、实验步骤1．Na2CO3的制备(1) NaHCO3中间产物的制备取25mL含25％纯NaCl的溶液于小烧杯中，放在水浴锅上加热，温度控制在30～35℃之间。

同时称取NH4HCO3固体(加以研磨)细粉末10g，在不断搅拌下分几次加入到上述溶液中。

加完NH4HCO3固体后继续充分搅拌并保持在此温度下反应20min左右，静置5min后减压过滤，得到NaHCO3晶体。

用少量水淋洗晶体以除去黏附的铵盐，再尽量抽干母液。

(2)Na2CO3制备将上面制得的中间产物NaHCO3放在蒸发皿中，置于石棉网上加热，同时必须用玻璃棒不停地翻搅，使固体均匀受热并防止结块。

(人教版)佛山高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》阶段练习(提高培优)

一、填空题1．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。

(2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：①反应Ⅰ的离子方程式为________。

②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。

若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟(为NH4Cl固体生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式_________。

2．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。

(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)＝______mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

下列说法正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm －3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需要用量筒量取______mL上述浓硫酸进行配制。

鲁教版九年级化学下册海水“制碱” 海水中的化学课件(第1课时)新

3.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( B ) A. NaCl 氯化钠食盐 B. CaO 氧化钙熟石灰 C. Na2CO3 碳酸钠纯碱 D. NaOH 氢氧化钠烧碱
4.用序号填空：① Na2CO3 ② NaCl ③ CaCO3 ④ NaHCO3 (1)用作调味品的是___②___； (2)用于生产玻璃和洗涤剂的是___①___; (3)用作补钙剂的是__③____； (4)发酵粉的主要成分之一是___④___。
10．(2017·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是( C ) 常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
OH－ NO－ 3 Cl－ SO24－ CO23－ Ca2＋微溶溶微不 A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca(OH)2、CaSO4 和 CaCO3 的溶解度都大于 1 g D．Ca2＋、NO－ 3 、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
归纳总结：盐和碱的溶解性：难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3；易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2；微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4；都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐。
2．盐的化学性质化学性质：(1)酸＋盐→ 酸＋盐； 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)盐＋碱→ 盐＋碱； CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)盐＋盐→ 盐＋盐。
人造纤维
造纸
石油精炼
粗盐精制
纯碱的制用途
冶金
制玻璃
……
合成洗涤剂

高考化学一轮复习第4章第5节海水资源的开发利用环境保护与绿色化学课时跟踪练含解析

海水资源的开发利用环境保护与绿色化学1．下列有关环境问题的叙述正确的是( )A．赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关B．地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒C．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数D．我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅对环境有污染解析：绿色食品是指无公害、无污染的食品，与颜色无关，A错误；SO2可以消毒，但是用于环境消毒会产生新的污染，B错误；目前我国空气质量日报中CO2含量不属于空气污染指数，C错误。

答案：D2．下面化学反应原子利用率达到100%的是( )A．用NaOH溶液吸收CO2B．一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2C．乙烯聚合为聚乙烯D．NO2溶于水解析：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，原子利用率不是100%，A错误；Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2是置换反应，原子利用率不是100%，B错误；乙烯聚合为聚乙烯，原子利用率100%，C正确；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，原子利用率不是100%，D错误。

答案：C3．是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等，下列与相关的说法不正确的是( )A．大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源、减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在的表面进入人体D．含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素解析：主要来自化石燃料的燃烧，可大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量，开发新能源、减少对化石燃料的依赖，故A、B正确。

与肺癌等疾病的发生密切相关，故C正确。

砷是非金属元素，故D错误。

答案：D4．2018年世界环境日中国主题为“美国中国，我是行动者”，下列行为不利于遏制污染的是( )A．发展风能和太阳能等清洁能源，减少使用化石燃料B．扩建小型钢铁厂、水泥厂，提高钢铁、水泥的产量C．推广机动车用天然气代替汽油、柴油的“油改气工程”D．研发可降解的聚碳酸酯代替聚乙烯作一次性塑料袋的生产原料解析：小型钢铁厂、水泥厂、电厂等综合利用困难，能耗大、排放污染物多。

naoh的工业制法

naoh的工业制法
NaOH的工业制法。

氢氧化钠（NaOH），也被称为烧碱，是一种重要的化工原料，在许多工业过程中都起着关键作用。

它被广泛用于造纸、纺织、皮革、化肥、食品加工等领域。

下面我们将介绍NaOH的工业制法。

NaOH的工业制法主要有以下几种：
1. 氯碱法，氯碱法是最常用的NaOH工业生产方法之一。

该方法通过电解食盐水溶液来制备NaOH。

在氯碱法中，通过电解食盐水溶液，可以得到氢气、氯气和氢氧化钠。

这种方法具有高效、成本低廉的优点，因此在工业上得到了广泛应用。

2. 氨碱法，氨碱法是另一种重要的NaOH生产方法。

该方法是通过氨和二氧化碳的反应制备碳酸铵，然后再通过热分解得到氢氧化钠。

氨碱法的优点是可以利用廉价的原料制备NaOH，同时产生的副产品也可以得到有效利用。

3. 碳酸钠法，碳酸钠法是通过碳酸钠和石灰石反应制备NaOH
的方法。

在这个过程中，碳酸钠和石灰石反应生成氢氧化钠和碳酸钙。

碳酸钠法的优点是可以利用丰富的碳酸钠资源，同时也可以得到碳酸钙作为副产品。

综上所述，氢氧化钠的工业制法有多种，每种方法都有其独特的优点和适用范围。

随着工业技术的不断进步，NaOH的生产方法也在不断改进和完善，以满足不同领域对NaOH产品的需求。

希望通过不断的研究和创新，可以进一步提高NaOH的生产效率和降低生产成本，为工业生产提供更好的化工原料。

第十一单元课题1生活中常见的盐九年级化学人教版下册

酸:HCl H2SO4
酸
H+ + 酸根离子
碱:NaOH Ca(OH)2 碱
金属离子+ OH-
盐:CaCO3 Na2CO3 NaCl 盐
金属离子+酸根离子
盐
NaCl
金
属
Na2SO4
或
, Na2CO3
铵根
Ca CO3
离
NH4NO3
子
NH4Cl
盐的定义：
一类组成里
酸
含有金属离子（或铵根
根离子）和酸
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。
Ba2+ (Ca2+)
CO32- 生成白色沉淀，溶于稀硝酸，且有气泡产生
【练习】
下列各组离子能共存的是（） A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
第十一单元盐化肥
学习目标
1
知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质及主要用途；
2 学会鉴定碳酸根离子或碳酸氢根离子的方法； 3 掌握盐的化学性质，以及物质分类的方法。

酸碱课题一解析

Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋
Fe＋H2SO4＝ FeSO4＋H2↑
讨论：H2上↑面反应的生成物有什么共同之处？
1、生成物都是H2和盐
（3）铁锈的主要成分是Fe2O3
“酸” 一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下, 产生了酸。
“碱” 一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
知识点一、酸、碱与指示剂作用
我们曾经做过二氧化碳与水反应的实验，在这个实验中，反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变成了红色。
课题1 常见的酸和碱
“酸” 对你来说一定不陌生。调味用食醋有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。“碱” 对你来说可能不如酸那样熟悉，其实你也遇到过。石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。酸和碱是两类不同的物质。
资料卡片
“酸”“碱”的由来
将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中，一段时间后，溶液的质量和浓度有什么变化？
浓盐酸：溶液质量减小、浓度减小挥发出氯化氢浓硫酸：溶液质量增大、浓度减小
浓硫酸吸水，（吸水性）
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
知识点二、几种常见的酸 2．浓硫酸的腐蚀性
B. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
C. 水溶液能使石蕊溶液变红
D. 能去除油污，可作炉具清洁剂
共同点：生成物都有水。碱可以与某些非金属氧化物反应生成盐和水

人教版高中化学必修一《了解纯碱的生产历史》实验报告

!"#$%&'()*]Q8+^_F`aJbcde2345LM#NO纯碱是一种重要的化工原料具有广泛的用途虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠但仍不能满足工业生产的需要自然界中的纯碱!"#*年!比利时人索尔维发明了以食盐,氨,二氧化碳为原料制取碳酸钠的'索尔维制碱法("又称氨碱法#$此后!英,法,德,美等国相继建立了大规模生产纯碱的工厂!并组织了索尔维公会!对会员以外的国家实行技术封锁$第一次世界大战期间!欧亚交通不便$由于我国所需纯碱都是从英国进口的!一时间!纯碱非常缺乏!一些以纯碱为原料的民族工业难以生存$!$!'年!爱国实业家范旭东在天津塘沽创办了永利碱业公司!决心打破洋人的垄断!生产出中国的纯碱$他聘请正在美国留学的侯德榜先生出任总工程师$侯德榜为了实现中国人自己制碱的梦想!揭开索尔维法生产的秘密!侯德榜把全部身心都投入研究和改进制碱工艺中!经过+年艰苦的摸索!终于在!$*#年生产出合格的纯碱$生产出的纯碱被命名为'红三角(!在美国费城举办的万国博览会上获得了金质奖章!被誉为'中国工业进步的象征($在!$,&年瑞士举办的国际商品展览会上!'红三角(再获金奖!享誉欧,亚,美$!$,'年!抗日战争全面爆发!永利碱厂被迫迁往四川$由于当时我国盐价昂贵!用传统的索尔维法制碱成本太高!无法维持+ , 6 7 8 + , 9 :生产!为寻找适合我国条件的制碱工艺!永利公司准备向德国购买新的工艺察安法的专利$但德国与日本暗中勾结!除了向侯德榜一行高价勒索外!还提出了种种对中国人来说是丧权辱国的条件$为了维护民族尊严!范旭东毅然决定不再与德国人谈判$侯德榜与永利的工程技术人员一道!认真剖析了氨碱法流程!终于创造了具有自己特点的制碱新工艺!该工艺大大缩短了过程!而且产量大增$!$%!年!这种新工艺被命名为'侯氏制碱法($侯德榜先生在!$%,年又成功研制出联合制碱法!即把氨厂和碱厂建在一起!联合生产$由氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳$母液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结晶出来!作为化工产品或化肥!食盐溶液又可以循环使用$为了实现这一设计!在艰苦环境中!经过了+&&多次循环试验!分析了*&&&多个样品后!才把具体工艺流程定下来!这个新工艺使食盐利用率从'&D提高到$#D!也使原来无用的氯化钙转化成化肥氯化铵!解决了氯化钙占地毁田,污染环境的难题$该法将合成氨工业与制碱工业组合在一起!利用了生产氨时的副产品20*!省去了用石灰石分解来生产20*的步骤!简化了生产设备!缩短了生产流程!减少了对环境的污染!降低了纯碱的成本$联合制碱法很快为全世界所采用$联合制碱法把世界制碱技术水平推向了一个新高度!赢得了国际化工界的极高评价$中国化学工程师学会一致同意将这一联合制碱法命名为'侯氏联合制碱法($;<=>!-碳酸钠的用途非常广泛!你能写出几条碳酸钠的用途吗+*-从天然碱的形成推测碳酸钠在水中结晶析出主要受到哪些因素的影响$,-根据纯碱的化学式!请你推测可以用什么物质制取纯碱$!"#$%&'()*合作者%日期%实验名称%了解纯碱的生产历史$实验目的%纯碱是一种重要的化工原料!具有广泛的用途$通过查阅资料!了解纯碱的生产历史!感受化学工业发展过程中技术进步的重要性!以及建设生态文明的意义$研究任务%查阅资料!了解路布兰制碱法,索尔维制碱法,侯氏制碱法的原理!并填表名称路布兰制碱法索尔维制碱法侯氏制碱法原理"化学方程式#画出制取路线简图所需原料副产品产率对环境的污染根据所查阅的资料!分析后一种制碱法与前一种制碱法相比所具有的优势从生态文明建设的角度!思考侯氏制碱法的意义交流心得%!实验结论%!+,678+,!-从科学家对纯碱生产的研究中!你得到什么启示+9:*-在生产过程中!是先通入氨!还是先通入二氧化碳+,-在实验室中!你可以利用什么物质制取纯碱+学生自我评价%!教师评价%!!!@AB----------------------------例!!以下方法中能鉴别78*20,和78120,两种白色固体的是"!!#9-分别加入水中!观察其溶解速率:-分别加入盐酸中!观察有无气体生成2-分别取少量加入澄清石灰水中!观察有无沉淀生成;-称量后分别放到试管里加热!冷却后称量!比较其加热前后有无质量变化.解析/二者在水中的溶解速率差别不是很明显!不宜用来鉴别两物质!故9不符合题意&二者加入盐酸中均有二氧化碳气体逸出!故:不符合题意&二者加入澄清石灰水中均有白色沉淀生成!故2不符合题意&后者由于加热分解而质量减小!而前者质量不变!故;符合题意$.答案/;例"!"!#在常温下!向饱和78*20,溶液中通入足量的20*会有晶体析出!此晶体是78120,$析出该晶体的原因是!$"*#在饱和的食盐水中先通入足量的氨!再通入足量的20*!会有78120,晶体!"#$%&'()*析出&若在饱和的食盐水中先通入足量的20*!再通入氨!往往没有晶体析出!原因是!$.解析/首先必须明确溶液达到饱和之后才能析出晶体$"!#由方程式78*20,@20*@1*"""0*78120,可看出!向饱和78*20,溶液中通入足量的20*将使溶剂水减少,溶质的质量增大!并且由于78120,在水中的溶解度比78*20,的小!这些因素均使78120,以晶体的形式析出$"*#由于氨在水中的溶解度很大!在饱和的食盐水中先通入足量的氨!再通入足量的20*!生成的78120,较多!足以超饱和而析出&但反过来!由于20*在水中的溶解度小!在饱和的食盐水中先通入20*再通氨!生成的78120,的量太少!不足以达到饱和而析出晶体$.答案/"!#78120,在水中的溶解度比78*20,的小"*#20*溶解度小!导致溶液中120=,的浓度小+,CD ----------------------------!-我国著名的化工专家侯德榜所创立的'侯氏制碱法(誉满全球!'侯氏制碱法(中的碱是指"!!#9-7801:-A *20,2-78*20,;-78120,*-将下列固体物质放在空气中!逐渐变成溶液后又变成粉末的是"!!#9-78*20,:-A 70,2-78*20,0!&1*0;-7801,-下列物质的化学式和俗称一致的是"!!#9-氯化钠"7825,食盐#:-氢氧化钠"7801,纯碱#2-碳酸钠"78*20,,苏打,烧碱#;-碳酸氢钠"78120,,苏打#%-要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠!应加入的物质是"!!#9-氯化钡溶液:-稀硫酸2-石灰水;-氢氧化钠+-工业制纯碱时!第一步通过饱和食盐水,氨和二氧化碳反应!获得碳酸氢钠$它的反应原理可以用下面的方程式表示%71,@20*@1*"""071%120,71%120,@7825"饱和"""#78120,$@71%25以上反应的总结果是放热反应$下面设计了一个实验!用最简单的实验装置进行模拟实验!获得碳酸钠$可供选择的实验用品有%稀盐酸,稀硫酸,浓氨水,氢氧化钠,消石灰,石灰石,氯化铵,食盐,蒸馏水和冰!以及中学化学实验常用仪器$实验装置示意图"包括反应时容器中的物质#如下所示$+ , 6 7 8 + , 9 :"!#请写出装置9,:,2,;,K各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称$ 9%!:%!2%!;%!K%$"*#利用题中所提供的实验用品!如何判断得到的产品是碳酸氢钠!而不是碳酸氢铵或食盐+小乐同学根据工业制碱原理欲制备碳酸氢钠!请你和他一起设计方案并进行实验$实验原理"化学方程式#%!!实验装置%如图所示"图中夹持,固定用的仪器未画出#!将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠$请你在图上标出装置中各试剂的名称$实验操作步骤%!!!!!实验现象%!!实验反思%!研究与实践!了解纯碱的生产历史!-.解析/侯氏制碱法制取的是纯碱"78*20,#$故选2项$.答案/2*-.解析/烧碱可潮解吸水!吸收20*后生成结晶水合物78*20,0!&1*0!最终脱水生成78*20,粉末$故选;项$.答案/;,-.解析/氢氧化钠俗称烧碱,火碱,苛性钠!而碳酸钠俗称纯碱,苏打$故选9项$.答案/9%-.解析/依据除杂原则加入稀硫酸即可"不能引入新的杂质#$故选:项$.答案/:+-.解析/由实验原理可知!必须制取纯净的20*"包括制取和除杂#!将其通入饱和的氯化钠氨水溶液中以制取78120,!为促使它析出!用冰水进行冷凝!最后用稀硫酸吸收挥发出的氨$.答案/"!#2820,!蒸馏水"或水#!冰水"或冷水#!被氯化钠饱和的浓氨水溶液!稀硫酸"*#取少量产品放在试管中!在酒精灯上加热至不再有气体放出时!停止加热$试管中如有白色剩余物质!则得到的产品不是71%120,&试管冷却后!向其中加入适量稀盐酸!若反应激烈!冒出大量气泡!最后剩余物全部溶解!说明得到的产品是78120,&如加入盐酸后!产品全部溶解!但无气泡产生!则得到的产品可能是食盐$。

氯碱生产工艺(1)

氯碱生产工艺(1)
转化系统岗位任务
• 将预热好的混合气送入装有氯化汞触媒、前后台并串联的转化器合成为粗氯乙烯气体，产生的热量由管间热水带走。粗VC气体经石墨冷却器冷却后经两台串联的泡沫塔水洗，碱洗塔碱洗后，脱除粗VC中的CO2、HCl等杂质气体后经水分离器分离部分水分经机前冷却器脱除大部分水分，并经机前水分离器后送至VC压缩机加压到0.5～0.7MPa,经油分离器脱除油污、机后冷却器冷却至45～65℃进入粗单体储槽，粗单体储槽的粗单体首先进入低沸塔除去低沸物如乙炔、丙烯等杂质，然后进入高沸塔除去高沸物如水、二氯乙烷等杂质。高沸塔精馏出的VC气体进入成品冷凝器使VC气体冷凝成纯度达99.99%的精单体。后进入精单体储槽系统。高沸塔出来的高沸物排至高沸物储槽，进入残塔进一步精馏分离出高沸物中的VC气体后至气柜。分离出的高沸物进入残液储槽。成品冷凝器冷凝下来的精单体流至精单体贮槽进行贮存。接聚合工段需要精单体时，用精单体泵向聚合提供纯度达99.99%的精单体。
机酸和有机酸反应生成盐，其水溶液呈强碱性，对动植物组织（如皮肤、织物、纸张等）或有机物质有强烈的腐蚀作用。
• 用途烧碱广泛用于轻纺工业（如造纸、印染等）、化学工业
（如农药、合成纤维素等）、石油工业和机械工业、木材加工、冶金、医药等，是一种基础化工原料。
氯碱生产工艺(1)
液氯
• 氯属卤族元素，化学性质非常活泼，除惰性气体元素外，几乎可以与各族元素直接化合。氯也能和许多化合物启反应，在自然界以游离态存在的氯是极少的，大多呈无机化合物存在。
氯碱生产工艺(1)
生产原理
• 原这盐些中杂除质了在N化a盐Cl过还程含中有，Ca也2+被、带M进g2盐+ 、水S中O，42用-等含化有学杂杂质质的和盐机水械进杂行质电，解，直接影响电流效率及离子膜的使用寿命，影响氯碱生产的经济效益。因而必须除掉这些杂质，生产合格精制盐水在氯碱生产中显得尤为重要。

氯碱工业制备烧碱化学方程式

氯碱工业制备烧碱化学方程式及工艺流程氯碱工业是现代化工行业的基石之一，其生产的烧碱是很多工业生产中不可或缺的化学品。

下面我们来看一下氯碱工业制备烧碱的化学方程式和工艺流程。

首先，氯碱工业制备烧碱的化学方程式为：2NaCl + 2H2O → Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH。

这个方程式可以简单地说明，在氯化钠水溶液电解的过程中，氢离子在阳极反应，氢气和氧气同时生成，而氯离子在阴极反应，生成氢氧化钠溶液和氯气。

接下来是氯碱工业制备烧碱的工艺流程。

首先，将氯化钠溶解在水中制备成氯化钠水溶液。

然后，将氯化钠水溶液通入电解槽中，在阴极和阳极的作用下，生成氢氧化钠和氯气。

氯气通过冷凝、吸收和压缩等多道工艺流程得到制备成熔融氯。

最后，烧碱在分离、洗涤、脱色和蒸发等多道工艺流程中制备而成。

需要注意的是，氯碱工业制备烧碱的电解槽要选用耐高温、耐腐蚀的材料，如钢板、亚克力等。

此外，氯碱工业对能源和环境的要求也很高，需要对电能进行优化利用，同时要采用环保技术减少污染。

综上所述，氯碱工业制备烧碱的化学方程式和工艺流程需要科学合理地设计，以保障生产的稳定性和质量，同时注重环保和节能。

烧碱工业制法

烧碱工业制法烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、纺织、造纸、化肥等行业。

烧碱工业制法主要有电解法和氯化法两种。

电解法是目前应用最广泛的烧碱生产方法。

其基本原理是通过电解盐溶液来制取烧碱。

首先，将盐溶液加入电解槽中，电解槽中放置着阴极和阳极。

然后，通过外加电流的作用，正极吸引阴离子，负极吸引阳离子，从而使盐溶液中的氯离子和钠离子发生反应。

氯离子在阳极上发生氧化反应，生成氯气，而钠离子在阴极上发生还原反应，生成氢气和氢氧化钠。

最后，通过分离氢氧化钠溶液，得到固体的烧碱。

氯化法是另一种常用的烧碱生产方法。

其基本原理是通过氯化铵的热分解来制取烧碱。

首先，将氯化铵与石灰反应，生成氨气和氯化钙。

然后，将氯化钙与石灰继续反应，生成氯气和氢氧化钙。

最后，通过加水使氢氧化钙溶解，得到烧碱溶液。

通过蒸发烧干溶液，可以得到固体的烧碱。

这两种烧碱工业制法各有优缺点。

电解法制取的烧碱纯度高，产品质量稳定，但能源消耗较大。

氯化法制取的烧碱能源消耗较少，但产品纯度较低，需要经过后续的精炼处理。

根据不同的生产需求和资源条件，可以选择合适的制法进行烧碱生产。

除了电解法和氯化法，还有一些其他的烧碱制取方法。

例如，氨法制取烧碱是一种重要的非盐类制法。

该方法是以氨为原料，经过一系列的反应和处理，最终得到烧碱。

氨法制取的烧碱纯度高，产品质量稳定，但制程复杂，投资和能源消耗较大。

总的来说，烧碱工业制法的选择应综合考虑产品质量、能源消耗、投资成本等因素。

电解法、氯化法和氨法是目前应用较广的烧碱制取方法。

随着科技的不断进步和工艺的不断改进，相信烧碱工业制法将会越来越高效、环保和经济。

工业制氢氧化钠的方程式

工业制氢氧化钠的方程式
工业制氢氧化钠的方程式如下：
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
解释：
工业制氢氧化钠是一个重要的化学过程，其方程式可以解释如下：1. 反应物：
反应物是钠（Na）和水（H2O）。

钠是一种金属元素，属于金属组，具有活泼的化学性质。

水是一种由氢和氧组成的化合物，是常见的溶剂。

2. 反应过程：
钠与水反应时，钠会失去一个电子，形成钠离子（Na+）。

同时，水分子被氧化，失去了氢原子，形成氧化钠离子（OH-）。

这一过程被称为氧化还原反应。

在反应中，钠的氧化态从0变为+1，水的氧化态从0变为-2。

3. 生成物：
生成物是氢氧化钠（NaOH）和氢气（H2）。

氢氧化钠是一种强碱，常用于工业和实验室中。

氢气是一种无色无味的气体，具有较轻的密度。

4. 化学平衡：
在这个反应中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。

由于反应物和生成物的物质数量不同，需要保持化学平衡。

因此，在方程式中写明了反应物和生成物的系数，以确保反应物和生成物的物质数量相等。

这个方程式描述了工业制氢氧化钠的过程。

在工业中，通常使用大量的钠和水来进行反应，以产生大量的氢氧化钠和氢气。

这个过程具有重要的应用价值，氢氧化钠广泛用于制造肥皂、玻璃和纸张等产品，也用于水处理和调节酸碱平衡等方面。

工业制氢氧化钠的方程式描述了钠和水反应生成氢氧化钠和氢气的过程。

这个过程在工业中具有广泛的应用，并且对于人类生活和工业生产都具有重要的意义。