焓变复习 原电池电解池14.09.06-13 - 副本 (7)
原电池和电解池知识点归纳(word文档良心出品)
原电池和电解池知识点一．原电池和电解池的比较：二．原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。
电流方向：正极→负极。
⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。
⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。
三．电极反应式的书写：*注意点：1.弱电解质、气体、难溶物不拆分，其余以离子符号表示；2.注意电解质溶液对正负极的影响；3.遵守电荷守恒、原子守恒，通过添加H+ 、OH- 、H2O 来配平1.负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e-=M n+如：Zn-2 e-=Zn2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O2.正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，H2SO4电解质，如2H++2e=H2 CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应①当电解液为中性或者碱性时，H2O参加反应，且产物必为OH-,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH-②当电解液为酸性时，H+参加反应，产物为H2O如氢氧燃料电池（KOH电解质） O2+4O2+4e=2H2O四．常见的原电池1.银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O== Zn(OH)2 + 2Ag2.铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）——海洋灯标电池3.镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8 OH–- 6e- ＝2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- ＝3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O ＝2AlO2–+ 3H24.碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH5.铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸）放电时负极：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4 (氧化反应)正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O (还原反应) 充电时阴极：PbSO4 + 2H+ ＋2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)阳极：PbSO4 + 2H2O －2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+(氧化反应) 总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4放电2PbSO4+2H2O6.镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2 (氧化反应)正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应)充电时阴极：Cd(OH)2 + 2e—== Cd + 2 OH–(还原反应)阳极：2 Ni(OH)2－2e—+ 2 OH– == 2NiOOH + 2H2O (氧化反应) 总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)27.氢氧燃料电池①电解质是KOH溶液（碱性或中性电解质）负极：H2–2e-+ 2OH—=== 2H2O (氧化反应)正极：O2+ H2O + 4e-=== 4OH—(还原反应)总反应方程式 2H2+ O2=== 2H2O②电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：H2–2e-=== 2H+(氧化反应)正极：O2+ 4H++ 4e-=== 2H2O (还原反应)总反应方程式2H2+ O2=== 2H2O注意1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-8.甲醇燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e-+ 6H20=== 12OH- (还原反应)负极：2CH3OH –12e- + 16OH—=== 2CO32-+12H2O (氧化反应)总反应方程式2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O9.CO燃料电池（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极：O2 ＋4e- ＋2CO2 ＝2CO32--(还原反应)负极：2CO＋2CO32-–4e- ==4CO2 (氧化反应)总反应方程式均为：2CO ＋O2 ＝2CO210.肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：O2+ 2H2O + 4e- == 4OH—(还原反应)负极：N2H4+ 4OH—-- 4e-== N2+ 4H2O (氧化反应)总反应方程式N2H4+ O2=== N2+ 2H2O11.甲烷燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：2O2+ 2H2O + 8e- == 8 OH—(还原反应)负极：CH4+ 10OH—-- 8e-== CO32-+ 7H2O (氧化反应)总反应方程式CH4+ 2KOH+ 2O2=== K2CO3+ 3H2O12.丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）①电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极：5O2 + 20e- + 10CO2 == 10CO32-(还原反应)负极：C3H8 -- 20e-+ 10CO32- == 3CO2 + 4H2O(氧化反应)总反应方程式C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O②碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：5O2+ 20e- + 10H2O == 20OH—(还原反应)负极：C3H8 -- 20e-+ 26 OH—== 3CO32-+ 17H2O(氧化反应)总反应方程式C3H8 + 5O2 +6KOH === 3 K2CO3 + 7H2O五．化学腐蚀和电化腐蚀的区别Ni(OH)2+Cd(OH)2正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应)在同一电解质溶液中，电解原理引起的腐蚀＞原电池原理＞化学腐蚀＞有效防腐措施的腐蚀；七．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
专题六电化学(原电池、电解池)复习学案
专题六 电化学专题复习学案一、原电池原理复习（形成原电池的条件: ；能量转化： )1、以Cu-Zn 原电池为模型分析原电池原理。
2、单液电池不稳定，如何才能得到持续稳定的电流？盐桥中离子的流向？盐桥的作用？（原理P71页图）二、设计原电池依据氧化还原反应：2Ag ＋(aq)＋Cu(s) = Cu 2＋(aq)＋2Ag(s)设计双液原电池。
画出装置图，写出两极反应、反应类型；图中标出电子、电流的移动方向，阴、阳离子移动方向。
两极现象？三、复杂电极反应方程式的书写及其应用。
1、铅蓄电池的总反应方程式Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)=2PbSO 4(s)+2H 2O(l) 两极附近溶液的pH 变化的 ? 放电的两极反应：充电时两极反应：2、碱性锌-锰干电池：Zn+2MnO 2+2H 2O=2MnOOH+Zn(OH)2写出两极反应：3、一次电池——银锌电池：Zn + Ag 2O +H 2O= Zn(OH)2 + 2Ag写出两极反应：四、燃料电池总反应方程式和电极反应方程式的书写。
电池种类 负极反应 正极反应 总电池反应酸性氢氧燃料电池碱性氢氧燃料电池酸性CH 4氧燃料电池碱性CH 4氧燃料电池酸性甲醇氧燃料电池碱性甲醇氧燃料电池思考：以熔融的K 2CO 3为电解质，正极充入CO 2与O 2的混合气体。
试写出该燃料电池的总反应和电极反应式。
电池总反应为：负极（ ）： （ ）正极（ ）： （ ）图中标出电子、电流的 移动方向，阴阳离子移动方向。
两极现象？ CuSO 4溶液五、金属的腐蚀：析氢腐蚀吸氧腐蚀负极反应正极反应总反应六、电解池：能量转化（）电解池阳极的确定方法：电解池阴极的确定方法：阴离子的放电顺序：；阳离子的放电顺序：；阴极反应阳极反应总反应电解氯化铜溶液电解氯化钠溶液电解硫酸铜溶液电解硫酸、硫酸钠、氢氧化钠等溶液铜的精炼：/铁上镀银六、金属的腐蚀与防护：金属腐蚀的实质：；金属防护的方法有：；练习、中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。
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电化学知识点——---原电池和电解池一．原电池和电解池的相关知识点1．原电池和电解池装置比较：把电能转化为化学能的装置叫电解池e eII氧化反应（得电子）还原反应（失电子）阴极阳极电解池2．原电池和电解池的比较表：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
①电源； ②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e -=Zn 2+ （氧化反应）正极：2H ++2e -=H 2↑（还原反应）阴极：Cu 2+ +2e - = Cu （还原反应）阳极：2Cl --2e -=Cl 2↑ （氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na 、Mg 、Al ）；④精炼（精铜）。
原电池的本质：氧化还原反应中电子作定向的移动过程电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程3．化学腐蚀和电化腐蚀的区别化学腐蚀电化腐蚀一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿反应过程氧化还原反应，不形成原电池。
因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生反应速率电化腐蚀＞化学腐蚀结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀4．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-2H+ + 2e-==H2↑负极反应Fe －2e-==Fe2+Fe －2e-==Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内5．电解、电离和电镀的区别电解电离电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用实质阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应阴阳离子自由移动，无明显的化学变化用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金实例CuCl2电解====Cu＋Cl2CuCl2==Cu2++2Clˉ阳极Cu －2e- = Cu2+阴极Cu2++2e- = Cu关系先电离后电解，电镀是电解的应用6．电镀铜、精炼铜比较电镀铜精炼铜形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液电极反应阳极Cu －2e- = Cu2+阴极Cu2++2e- = Cu阳极：Zn - 2e- = Zn2+Cu - 2e- = Cu2+等阴极：Cu2+ + 2e- = Cu溶液变化电镀液的浓度不变溶液中溶质浓度减小说明、原电池正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
原电池和电解池课件
一、原电池与电解池的比较
原电池
能量转换 化学能转化为电能
两个电极;电解质;闭合回 形成条件 路;一般能自发进行氧化 还原反应 外电路：电子的定向移动 工作原理 内电路：离子的定向移动
电解池
电能转化为化学能
电源;两个电极;电解质;闭 合回路
外电路：电子的定向移动 内电路：离子的定向移动
学科网
B池为（ 电解池）
zxxk
(2)锌极为 负
极，电极反应式为 （ Zn-2e-=Zn2+ ）
学.科.网
(3)石墨棒C1为 阳 极，电极反应式为（ 2Cl--2e-=Cl2↑
无色溶液变红色
）
石墨棒C2附近发生的实验现象为（ 电极上有气泡产生，
）
(4)当C2极析出224mL气体(标准状态)时，锌的质量减少 0.65 g.
电子流向
负极 正极 阴离子向负极迁移， 离子的移向 阳离子向正极迁移 负极 ：氧化反应 电极反应 正极 ：还原反应
阳极流出；阴极流入 阴离子向阳极迁移， 阳离子向阴极迁移 阳极 ：氧化反应 阴极 ：还原反应
跟踪演练
判断下列装置是原电池还是电解池？ 原电池 电解池
Cu
X X
H 2S O 4
电解池 原电池
负极
电解池
电解池 原电池
负 极
原电池
Байду номын сангаас
正 极
阳 极
阴 极
X
电解池
I
I
阳 极I
阴 阳I 极 极
阴 极
1、如图所示，下列叙述正确的是（ A
）
zxxk
A.Y为阴极，发生还原反应 B.X为正极，发生氧化反应 C.Y与滤纸接触处有氧气生成 D.X与滤纸接触处变红
焓变复习 原电池电解池14.09.06-13 - 副本 (6)
学生姓名 年 级学前应知：一、学习目标：对焓变的复习，原电池原理的理解与运用（06）对电解池原理的理解运用（13） 二、重点：原电池原理的理解（06） 对电解池原理的理解（13） 三、难点：电解池原理的运用，对不同类型的电池理解与运用（06）原电池与电解池的区别（13）学习过程： 相关考点分析： 专题1 第1单元 第1课时1．下列变化为放热的化学反应的是( ) A ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol －1B ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ·mol －1C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如图所示的化学反应2．下列对热化学方程式12H 2(g)＋12I 2(g)===HI(g) ΔH ＝26 kJ·mol －1的叙述中，正确的是( )A ．1 mol 氢气和1 mol 碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ 的热量B ．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ 的热量C ．1 mol H 2(g)与1 mol I 2(g)完全反应生成2 mol 的HI 气体需吸收52 kJ 的热量D ．1 mol H 2(g)与1 mol I 2(g)完全反应放出26 kJ 的热量 3．下列说法正确的是( )A ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B ．当反应放热时ΔH >0，反应吸热时ΔH <0C ．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D ．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH 为负值 4．下列热化学方程式正确的是( ) A ．2SO 2＋O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1B ．C(g)＋O 2(g)===CO(g) ΔH ＝393.5 kJ·mol －1 C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJD ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －15．已知H—H键能为436 kJ·mol－1，H—N键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式：N2＋3H22NH3ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则N≡N键的键能是() A．431 kJ·mol－1B．946 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1D．869 kJ·mol－16．(实验题)某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
原电池电解池复习教案
电化学专题复习学案南海中学欧燕玲电解池基础知识归纳记忆一、选择题铅蓄电池、二次电池1、【2010一模】11．下列说法正确的是A ．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B ．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C ．给铁钉镀铜可采用CuSO 4作电镀液D ．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 2、【20XX 年二模】14. (双选) 铅蓄电池用途极广，电解液为30％ H 2SO 4溶液，电池的总反应式可表示为：Pb(s) ＋ PbO 2(s) ＋2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s) ＋ 2H 2O ，下列有关叙述正确的是A ．放电时电解液的密度不断增大B ．放电时电子从Pb 通过导线转移到PbO 2C ．充电时Pb 极与外电源负极相连D ．充电时PbO 2电极发生还原反应，Pb 电极上发生氧化反应3、【2009一模】18．. (双选)镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
电解质 溶液为KOH 溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列 有关镉电池的说法正确的是A ．放电时电池内部OH －向负极移动 B ．放电时正极附近溶液的pH 减小C ．充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e —== Cd + 2OH －D ．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应4、【第3周练习】铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H ++2SO 42－2PbSO 4+2H 2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1） 放电时：负极的电极反应式是： ，正极的电极反应式是 ； 电解液中H 2SO 4的浓度将变 （填“大”、“小”或“不变”）；当外电路通过1mol 电子时，理论上负极板的质量增加 g 。
（写出计算过程）（2）在完全放电耗尽PbO 2和Pb 时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A 电极上生成 、B 电极上生成 ，此时铅蓄电池的正负极的极性将 。
高三化学 原电池和电解池的所有知识点
原电池和电解池“知识点+考点”！组成原电池有四个不可缺少的条件（极、电、路、自发）：1. 两种活泼性不同的金属（或另一种为非金属导体）构成电极。
2. 电解质溶液3. 形成闭合回路4. 氧化还原反应能自发进行（至少有一个电极与电解质溶液反应）当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。
此外,在食盐溶液加快生锈的过程中,也发生了原电池反应透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。
锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。
锌电极发生的电极反应式是：锌片Zn－2e-=Zn2+ （氧化反应）锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。
铜电极发生的电极反应式是：铜片2H++2e-=H2↑ （还原反应）由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。
锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。
电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。
在原电池内电解质溶液中，阴离子流向负极，阳离子流向正极原电池的组成用图示表达，未免过于麻烦。
为书写简便，原电池的装置常用方便而科学的符号来表示。
其写法习惯上遵循如下几点规定：1. 一般把负极（如Zn棒与Zn离子溶液）写在电池符号表示式的左边，正极（如Cu 棒与Cu离子溶液）写在电池符号表示式的右边。
2. 以化学式表示电池中各物质的组成，溶液要标上活度或浓度（mol·L）,若为气体物质应注明其分压(Pa)，还应标明当时的温度。
如不写出，则温度为298.15K,气体分压为101.325kPa,溶液浓度为1mol·L。
3. 以符号“∣”表示不同物相之间的接界，用“‖”表示盐桥。
《原电池复习》课件
详细描述
原电池的工作原理是利用电极上的氧化还原反应，使电子从负极通过导线转移到正极，从而产生电流 。在原电池中，负极发生氧化反应，失去电子，正极发生还原反应，得到电子。电子的转移形成电流 ，从而实现化学能向电能的转化。
能量转化的实质
03
原电池的能量转化实质是电子的转移，通过电子的得失实现能
量的转化。
原电池的效率
效率的定义
原电池的效率是指其输出的电能与输入的化学能 的比值，即能量转化效率。
效率的影响因素
原电池的效率受到多种因素的影响，如电极材料、 电解质种类、电流密度等。
效率的评估方法
评估原电池效率的方法包括计算能量转化效率和 功率密度等。
充电与放电过程中的能量转化
总结词
充电过程是将电能转化为化学能的过程，而 放电过程是将化学能转化为电能的过程。
详细描述
在充电过程中，外部电源提供的电能转化为 化学能储存起来，使得正负极上的电荷分布 发生变化。在放电过程中，储存的化学能释 放出来，转化为电能，形成电流。这个过程 中能量的转化是可逆的，即充电和放电过程 可以相互转化。同时，能量的转化效率取决 于原电池的设计和材料选择。
优化电极的结构设计，如增加电极表面积 和改善电极孔隙率，可以提高原电池的能 量转化效率和功率密度。
06
原电池的充电与放电过程
充电过程
总结词
充电过程是电能转化为化学能的过程。
详细描述
在充电过程中，正极上的电子通过外部电路流向负极，正极上聚集正电荷，负极上聚集负电荷。电解质中的阳离 子向正极移动，阴离子向负极移动，形成电流。这个过程需要外部电源提供能量，使得正负极上的电荷分布发生 变化，从而将电能转化为化学能储存起来。
原电池和电解池复习教案.doc
原电池和电解池考点解说1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀负极：Fe－2e-==Fe2+正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（2）析氢腐蚀：CO2+H2O H2CO3H++HCO3-负极：Fe －2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e-==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
2．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极3。
常见实用电池的种类和特点⑴干电池（属于一次电池）①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。
②电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-=2NH3+H2NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
②A.放电反应负极：Pb-2e-+ SO42- = PbSO4正极：PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OB.充电反应阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42-阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-总式：Pb + PbO 2 + 2H2SO4放电===充电2PbSO4 + 2H2O注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。
原电池和电解池复习课件 ppt课件
（3）充电电池
充电电池又称二次电 池，它在放电时所进 行的氧化还原反应， 在充电时又逆向进行， 使生成物恢复原状， 如此充放电可循环进 行，至一定周期后终 止。
正极：PbO2、负极：Pb
两个电极均参与反应
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式：
放电
PbO2 + Pb + 2H2SO4
充电
2PbSO4 + 2H2O
（1）请写出电极反应式和电解反应以石墨为电极
阳极： 阴极： 2H+ + 2e- == H2 ↑
2Cl - - 2e- == Cl2↑
注意：电池反应不能写成 2Hl2
⑵在工业生产中，用阳离子交换膜将阴极区与阳极 区隔开，使阴极区的OH-不能进入阳极区，为什么 要这么做？
Zn Cu
电极反应： 正极（铜电极）：Cu2+ + 2e- = Cu 负极（锌电极）： Zn - 2e- = Zn2+ 电池反应：Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+（总反应）
A
A
Cu
Zn
Zn
Cu
H2SO4 单液电池
ZnSO4 双液电池
H2SO4
双液电池的优点：能产生持续、稳定的电流。
【思考】下图装置能否形成原电池？ 不能
金属的腐蚀 化学腐蚀
金属或合金跟有腐蚀 性的化学物质直接接 含义 触发生氧化还原反应 而消耗的过程
电化腐蚀
不纯金属或合金 跟电解质溶液接触 发生原电池反应而 消耗的过程 有微弱电流产生 较活泼金属被氧化 铁器表面生成铁锈 铜器表面生成铜绿
现象 本质
无电流产生 金属被氧化 铁与氯气
举例
原电池和电解池全面复习总结(热点)
原电池和电解池5．电镀铜、精炼铜比较6考点解说1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀负极：Fe－2e-==Fe2+正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（2）析氢腐蚀：CO 2+H2O H2CO3H++HCO3-负极：Fe －2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e-==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
2．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极3。
常见实用电池的种类和特点⑴干电池（属于一次电池）①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。
②电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-=2NH3+H2NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
②A.放电反应负极：Pb-2e-+ SO42- = PbSO4正极：PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OB.充电反应阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42-阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-总式：Pb + PbO2 + 2H2SO4放电===充电2PbSO4 + 2H2O注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。
原电池与电解复习ppt
原电池反应的基础是氧化还原反应，故从理论上说任何一个自 发进行的氧化还原反应因都会有电子转移的存在，都可能成为 原电池反应
双液原电池
（1）盐桥？ （2）作用？ 导线的作用是传递电子， 沟通外电路。 盐桥的作用：1.连接内电 路，形成闭合回路 2.平 衡电荷，使原电池不断产 生电流
第三步：根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式 电池的总反应和正、负极反应之间有如下关系：电池的总反应式＝电池正极反应式＋ 电池负极反应式故根据第一、二步写出的反应，有：电池的总反应式－电池正极反应 式＝电池负极反应式，注意在将两个反应式相减时，要约去正极的反应物O2。
银锌电池（电解质为KOH）
_正__(A__g_)__电极。
原电池的设计
利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设 计一个单液原电池，一个双液原电池画出原电
池的示意图，并写出电极反应。
参
(-)
Zn
盐桥
C (+)
FeCl3 溶液
ZnCl2溶液
FeCl3溶液
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）
虑氢、氧的氧化还原)：
(1)放电时电解液中 H2SO4 的浓度将变_____小_________；
当外电路通过 1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加
____4__8__g。
(2)在完全放电耗尽 PbO2 和 Pb 时，若按右图连接，电解
一段时间后，则在 A 电极上生成___P__b___，B 电极上生 成对___P_换_b__O__2___，此时铅蓄电池的正负极的极性将
原电池和电解池复习 PPT 人教课标版
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8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
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9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
阳离子 ： 与金属活动顺序相反。即
K +<Ca2+<Na +…… <Sn2+ <Pb2+ <(H+) < Cu2+ <Fe3+ <Hg2+ <Ag+.
得e能力依次增强
阴离子 ： S2－<I － <Br －< Cl －<OH －< NO3 －<SO4 2－ 失e 能力依次减弱
燃料电池或蓄电池中电极方程式的 书写，可根据化学方程式来进行：
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20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
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15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
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16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
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17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
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5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
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6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
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学生姓名 科 目 授课进度 课年 级授课教师授课时间 2014 日学前应知：一、学习目标：对焓变的复习，原电池原理的理解与运用（06）对电解池原理的理解运用（13） 二、重点：原电池原理的理解（06） 对电解池原理的理解（13） 三、难点：电解池原理的运用，对不同类型的电池理解与运用（06）原电池与电解池的区别（13）学习过程： 相关考点分析： 专题1 第1单元 第1课时1．下列变化为放热的化学反应的是( ) A ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol －1B ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ·mol －1C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如图所示的化学反应2．下列对热化学方程式12H 2(g)＋12I 2(g)===HI(g) ΔH ＝26 kJ·mol －1的叙述中，正确的是( )A ．1 mol 氢气和1 mol 碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ 的热量B ．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ 的热量C ．1 mol H 2(g)与1 mol I 2(g)完全反应生成2 mol 的HI 气体需吸收52 kJ 的热量D ．1 mol H 2(g)与1 mol I 2(g)完全反应放出26 kJ 的热量 3．下列说法正确的是( )A ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B ．当反应放热时ΔH >0，反应吸热时ΔH <0C ．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D ．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH 为负值 4．下列热化学方程式正确的是( ) A ．2SO 2＋O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1B ．C(g)＋O 2(g)===CO(g) ΔH ＝393.5 kJ·mol －1 C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJD ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －15．已知H—H键能为436 kJ·mol－1，H—N键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式：N2＋3H22NH3ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则N≡N键的键能是() A．431 kJ·mol－1B．946 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1D．869 kJ·mol－16．(实验题)某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。
(1)由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)试从反应物与生成物所含能量分析②反应的结论________________________________________________。
(3)实验②中要立即用玻璃棒迅速搅拌，原因________________________________________________________。
(4)在实验②中，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，会看到________现象，若没看到此现象，可能的原因是什么？____________________________________________________________(回答出三个以上的原因)。
专题1 第1单元第2课时1．中和热测定实验中，下列操作一定使测定结果偏低的是()A．量筒量取所用药品B．NaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少量的溅出C．量热计的保温材料质量高D．测量HCl溶液温度时的温度计用水洗后，测NaOH溶液的温度2．已知在298 K时下述反应的有关数据C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5 kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ/mol则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为()A ．＋283.5 kJ/molB ．＋172.5 kJ/molC ．－172.5 kJ/molD ．－504 kJ/mol3．已知下列反应的热化学方程式为：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1②CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH 2＝－870.3 kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热(焓变)为( ) A ．＋488.3 kJ·mol －1B ．－488.3 kJ·mol －1C ．－244.15 kJ·mol －1D ．＋244.15 kJ·mol －14． [双选题]在同温同压下，下列各组热化学方程式中， ΔH 2<ΔH 1的是 A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2 B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2 C ．C(s)＋1/2 O 2(g)===CO(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH 1 1/2 H 2(g)＋ 1/2 Cl 2(g)===HCl(g) ΔH 2 5．(实验题)50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L －1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。
回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值________(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L －1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)专题1 第2单元 第1课时1．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是()A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应2．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是()A．锌是电池的负极，发生还原反应B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑3．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，X溶解，Z极上有氢气放出；Y2＋的氧化性强于Z2＋，弱于M2＋。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y4．根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是()A．X可以是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag 5．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物6．(实验题)某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下，请回答有关问题。
(1)有关干电池的基本构造和工作原理。
干电池工作时负极上的电极反应式是_________________________。
(2)锌皮和碳棒的回收。
用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷洗干净。
将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
(3)氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。
①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物？写出简要的实验步骤。
②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH＋4和Zn2＋[已知Zn(OH)2是两性氢氧化物且溶解于氨水]，并填写下列实验报告。
(a)______________________________________________________________________， (b)______________________________________________________________________， (c)______________________________________________________________________， (d)______________________________________________________________________ (e)______________________________________________________________________， (f)______________________________________________________________________。