重庆市杨家坪中学2015届九年级下学期第一次月考化学试题(无答案)

合集下载

重庆市杨家坪中学2014-2015学年高一上学期月考化学试卷(10月份)

重庆市杨家坪中学2014-2015学年高一上学期月考化学试卷〔10月份〕一、选择题〔每题2分，共60分．每题仅有一个正确选项〕1．〔2分〕在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如图警示标记的是〔〕A．B．C．D．2．〔2分〕以下实验操作或做法正确的选项是〔〕A．用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体B．从试剂瓶中取Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入原试剂瓶中C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干3．〔2分〕以下说法不正确的选项是〔〕A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶内加入几片碎瓷片B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C．蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液4．〔2分〕以下萃取与分液结合进行的操作〔用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘〕中错误的选项是〔〕A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色C．打开分液漏斗的活塞使下层液体沿烧杯内壁慢慢流出D．下层液体流完后继续打开活塞另用容器接收上层液体5．〔2分〕某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯洁的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是〔〕A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④6．〔2分〕以下有关说法正确的选项是〔〕A．加热高锰酸钾制氧气且用排水法收集气体的实验结束后，应立即熄灭酒精灯，然后再将导气管从水槽中取出B．用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘C．用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签7．〔2分〕以下别离或提纯物质的方法正确的选项是〔〕A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质8．〔2分〕1mol12C的质量是〔〕A．0.012 g B．12 kg C．12 g D．6.02×1023g9．〔2分〕关于0.5mol O2的以下说法正确的选项是〔〕A．体积为B．摩尔质量是16 g/molC．质量为32gD．约含有3.01×1023个氧气分子10．〔2分〕设N A为阿伏加德罗常数，以下表达不正确的选项是〔〕A．1molNH4+中含质子数为11N AB．1molOH﹣中含电子数为10N AC．1molNa+中含电子数为10N AD．1molF﹣含有的质子数与电子数之和为10N A11．〔2分〕在物质分类中，前者包括后者的是〔〕A．氧化物、化合物B．化合物、酸C．溶液、胶体D．溶液、分散系12．〔2分〕实验室需950mL 2mol/L的碳酸钠溶液，选取容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量为〔〕A．1000mL、212 g B．950mL、201.4 gC．500mL、286 g D．任意规格、572 g13．〔2分〕以下关于分散系的说法，正确的选项是〔〕A．稀硫酸是分散系B．分散质一定是固体C．分散剂一定是液态D．分散系一定是液态14．〔2分〕以下物质属于纯洁物的是〔〕A．空气B．盐酸C．洁净的食盐水D．CuSO4•5H2O15．〔2分〕已知CH4、H2O和NH3的物质的量均为1mol，以下说法不正确的选项是〔〕A．所含分子数之比为1：1：1 B．所含氢原子数之比为4：2：3C．摩尔质量之比为1：1：1 D．质量之比为16：18：1716．〔2分〕以下各组物质中，其分子数相同的是〔〕A．1g H22B．常温常压下，16gO2和0.5 molN22和22.4 LHeD．1molCO和CO217．〔2分〕氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是〔〕A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．能透过半透膜C．能透过滤纸D．呈红褐色18．〔2分〕以下关于气体摩尔体积的表达中，正确的选项是〔〕A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB．标准状况时，氧气的体积约是22.4 LC．1 molH2和1 molH2O在标准状况下体积都约是22.4 LD．1 mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4 L19．〔2分〕质量相等的N2和H2的物质的量之比为〔〕A．1：14 B．14：1 C．1：7 D．7：120．〔2分〕以下性质不是萃取剂所具有的是〔〕A．与原溶剂不相溶B．一定为无机物C．与原溶剂不反应D．溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂大得多21．〔2分〕相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为〔〕A．A B B．A B2C．A2B D．A2B322．〔2分〕标准状况下，aLCO2中含有N个氧原子，则N A为〔〕mol﹣1．A．B．C．D．23．〔2分〕把20g氢氧化钠溶于水，配成500mL溶液，此溶液的物质的量浓度为〔〕A．2 mol•L﹣1B．1 mol•L﹣1C．0.5 mol•L﹣1D．1.5mol•L﹣1 24．〔2分〕VL Fe2〔SO4〕3溶液中含有Fe3+mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为〔〕A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L25．〔2分〕以下各溶液中，Na+浓度最大的是〔〕A．1 L 1.2 mol•L﹣1的NaCl溶液B．2 L 1 mol•L﹣1的NaOH溶液C．0.5 L 0.8 mol•L﹣1的Na2SO4溶液D．3 L 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液26．〔2分〕将10mL 5mol•L﹣1的盐酸稀释到200mL，则此时溶液的物质的量浓度是〔〕A．0.05 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.10 mol•L﹣1D．0.50 mol•L﹣127．〔2分〕取100mL 0.3mol•L﹣1和300mL 0.1mol•L﹣1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是〔〕A．0.21 mol•L﹣1B．0.56 mol•L﹣1C．0.24 mol•L﹣1D．0.12 mol•L﹣128．〔2分〕一定量14%的氢氧化钾溶液，假设将其蒸发掉50g水后〔没有溶质析出〕，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5mL．则蒸发后溶液的物质的量浓度为〔〕A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L29．〔2分〕标准状况下，将VLA气体〔摩尔质量为M g/mol〕溶于水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为〔〕A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L30．〔2分〕相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为d g•cm﹣3，则该饱和溶液的物质的量浓度为〔〕A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1二、填空题〔共48分〕31．〔10分〕胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶粒带负电荷，如土壤胶体的胶粒，金属氧化物、金属氢氧化物胶粒带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁胶粒等．根据上述材料，答复以下问题：〔1〕给农作物施用含氮量相同的以下化肥，肥效最差的是．A、NH4HCO3B、NH4NO3C、NH4HSO4D、NH4Cl〔2〕在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题．解决方法是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为1～100nm，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阴极聚集，理由是．〔3〕氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是．A、胶粒直径小于1nmB、胶粒做布朗运动C、胶粒带正电荷D、胶粒不能通过半透膜〔4〕溶液、胶体、浊液这三种分散系的最本质区别是．A、能否透过滤纸B、是否为均一、稳定、透明的外观C、是否会产生丁达尔效应D、分散质粒子直径的大小．32．〔18分〕计算并填空：〔1〕molH22中所含有的氧原子数相等．〔2〕已知某一原子的质量为3.0×10﹣23g，则该原子的摩尔质量为．〔保留一位小数〕〔3〕实验室用向下排空气法收集NH3，测得瓶内气体在同温同压下与H2的密度之比为10，则所得气体中NH3与空气〔相对分子质量按29计算〕的体积比为．〔4〕〔Na2R〕中含Na+0.4mol，则R的摩尔质量为．〔5〕在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH﹣与H2O的个数比是．〔6〕在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成R．则在此反应中Y和M的质量之比为．三、实验题：33．〔1〕需配制100mL1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸mL，需选择量筒的规格为．〔A、10mL B、25mL C、50mL D、100mL〕〔2〕需要用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器是．〔3〕假设实验遇到以下情况，对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响〔填“偏高”、“偏低”或“无影响”〕①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．②未洗涤烧杯和玻璃棒．③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内．〔4〕假设最后定容时不小心多加了一滴，此时应如何处理？．重庆市杨家坪中学2014-2015学年高一上学期月考化学试卷〔10月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔每题2分，共60分．每题仅有一个正确选项〕1．〔2分〕在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如图警示标记的是〔〕A．B．C．D．考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故A错误；B．警示标记为能爆炸的物质的标志，而浓硫酸不能爆炸，则不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故D正确．故选：D．点评：此题考查浓硫酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答此题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．2．〔2分〕以下实验操作或做法正确的选项是〔〕A．用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体B．从试剂瓶中取Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入原试剂瓶中C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．托盘天平精确到；B．一些易变质的药品在使用时一般不能放回原试剂瓶；C．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体；D．蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干．解答：解：A．托盘天平精确到，无法称量5.85 g氯化钠固体，故A错误；B．Na2CO3易吸收空气中二氧化碳而变质，为防止试剂污染，不能放回原试剂瓶，故B错误；C．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故C正确；D．用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故D错误．故选C．点评：此题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．3．〔2分〕以下说法不正确的选项是〔〕A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶内加入几片碎瓷片B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C．蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液考点：化学实验安全及事故处理．专题：实验评价题．分析：A．碎瓷片能防止暴沸；B．胶头滴管不能紧贴试管内壁，防止污染；C．冷凝器进出水的方向是下口进，上口出；D．根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性．解答：解：A．碎瓷片能防止暴沸，应向烧瓶内加入几片碎瓷片，故A正确；B．胶头滴管不能紧贴试管内壁，防止污染，应垂直悬空，故B错误；C．使冷凝器中的冷却水从下口进上口出，冷凝效果最好，故C正确；D．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故D正确．故选B．点评：此题考查考查化学实验基本操作和化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．4．〔2分〕以下萃取与分液结合进行的操作〔用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘〕中错误的选项是〔〕A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色C．打开分液漏斗的活塞使下层液体沿烧杯内壁慢慢流出D．下层液体流完后继续打开活塞另用容器接收上层液体考点：物质的别离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．四氯化碳和水不互溶；B．四氯化碳的密度比水大；C．下层液体从下口流出；D．上层液体从上口倒出．解答：解：A．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正确；B．四氯化碳的密度比水大，在下层，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故C正确；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故D错误．故选D．点评：此题考查分液，难度不大，注意分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染．5．〔2分〕某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯洁的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是〔〕A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯洁的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．6．〔2分〕以下有关说法正确的选项是〔〕A．加热高锰酸钾制氧气且用排水法收集气体的实验结束后，应立即熄灭酒精灯，然后再将导气管从水槽中取出B．用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘C．用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签考点：化学实验安全及事故处理．专题：实验评价题．分析：A．要先撤导管后熄灭酒精灯；B．使用托盘天平时应先将药品放在左盘，砝码放在右盘；C．试管应先进行预热；D．容量瓶是定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，容量瓶不能长时间保存溶液．解答：解：A．加热高锰酸钾制氧气用排水法收集完毕时，要先撤导管后熄灭酒精灯，防止水沿着导管倒吸入试管内，使试管炸裂，故A错误；B．用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘，故B错误；C．用酒精灯加热试管里的固体时，为防止试管受热不均匀造成试管炸裂，应先进行预热，故C正确；D．容量瓶是配置溶液的仪器不是保存溶液的仪器，应该用试剂瓶保存，故D错误．故选C．点评：此题考查常见的基本实验操作，题目难度不大，化学实验基本操作在2015届高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在2015届高考中也经常出现，而这种类型题主要考查一些最基本的仪器使用，别离提纯方法和实验的操作．7．〔2分〕以下别离或提纯物质的方法正确的选项是〔〕A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质考点：物质的别离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：A．水易挥发，可用蒸馏的方法别离；B．胶体能透过滤纸；C．二者都不溶于水；D．CaCl2、MgCl2难挥发．解答：解：A．水易挥发，可用蒸馏的方法别离，故A正确；B．胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，可用渗析的方法别离，故B错误；C．二者都不溶于水，应加入盐酸除杂，故C错误；D．CaCl2、MgCl2难挥发，不能通过蒸发的方法除杂，故D错误．故选A．点评：此题考查物质的别离提纯，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．8．〔2分〕1mol12C的质量是〔〕A．0.012 g B．12 kg C．12 g D．6.02×1023g考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据计算公式：m=nM计算．解答：解：m〔12C〕=nM=1mol×12g/mol=12g，故选C．点评：此题考查了物质的质量的计算，较简单，掌握基础顺利解决．9．〔2分〕关于0.5mol O2的以下说法正确的选项是〔〕A．体积为B．摩尔质量是16 g/molC．质量为32gD．约含有3.01×1023个氧气分子考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：标准状况下Vm=/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，结合n===计算．解答：解：A．因气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故A错误；B．摩尔质量是32 g/mol，在数值上等于相对分子质量，故B错误；C.0.5mol O2的质量为0.5mol×32g/mol=16g，故C错误；D．N=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，故D正确．故选D．点评：此题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及气体存在的条件，难度不大．10．〔2分〕设N A为阿伏加德罗常数，以下表达不正确的选项是〔〕A．1molNH4+中含质子数为11N AB．1molOH﹣中含电子数为10N AC．1molNa+中含电子数为10N AD．1molF﹣含有的质子数与电子数之和为10N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、铵根离子中含有11个质子；B、离子是10电子微粒；C、钠离子是10电子微粒；D、氟离子含有质子数为9，电子数为10．解答：解：A、铵根离子中含有11个质子，1molNH4+中含质子数为11N A，故A正确；B、离子是10电子微粒，1molOH﹣中含电子数为10N A，故B正确；C、钠离子是10电子微粒，1molNa+中含电子数为10N A，故C正确；D、氟离子含有质子数为9，电子数为10，1molF﹣含有的质子数与电子数之和为19N A，故D 错误；故选D．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．11．〔2分〕在物质分类中，前者包括后者的是〔〕A．氧化物、化合物B．化合物、酸C．溶液、胶体D．溶液、分散系考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据物质的分类可知，有些概念之间是包含关系，如纯洁物包括单质和化合物，单质包括金属单质和非金属单质等．解答：解：A、化合物包括氧化物、酸、碱、盐，后者包括前者，故A错误；B、化合物包括氧化物、酸、碱、盐，前者包括后者，故B正确；C、混合物分为溶液、浊液、胶体三大分散系，溶液和胶体为并列关系，故C错误；D、混合物分为溶液、浊液、胶体三大分散系，溶液属于分散系之一，故D错误．故选B．点评：此题难度不是很大，主要考查了物质的简单分类及对分类原则的理解，从而培养学生对知识的理解能力和应用能力．12．〔2分〕实验室需950mL 2mol/L的碳酸钠溶液，选取容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量为〔〕A．1000mL、212 g B．950mL、201.4 gC．500mL、286 g D．任意规格、572 g考点：溶液的配制．专题：计算题．分析：没有950mL的容量瓶，配制950mL溶液，需要选择1000mL的容量瓶；根据n 〔Na2CO3〕=c〔Na2CO3〕•V和m〔Na2CO3〕=n•M〔Na2CO3〕，计算出需要碳酸钠的质量即可．解答：解：由于没有950mL的容量瓶，配制950mL碳酸钠溶液，需要选择1000mL的容量瓶；2mol•L﹣1的Na2CO3溶液中，n〔Na2CO3〕=c〔Na2CO3〕•V=2mol，需要碳酸钠的质量是：m〔Na2CO3〕=n•M〔Na2CO3〕=106g/mol×2mol=212g，故选A．点评：此题考查配制一定物质的量浓度的溶液，考查了容量瓶的选择，注意计算溶质的物质的量时，体积为容量瓶的规格，此题难度中等．13．〔2分〕以下关于分散系的说法，正确的选项是〔〕A．稀硫酸是分散系B．分散质一定是固体C．分散剂一定是液态D．分散系一定是液态考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液〔小于1nm〕、胶体〔1nm～100nm〕、浊液〔大于100nm〕；BCD．物质的状态有气、液、固三态，分散质和分散剂可以是气体、液体、固体．解答：解：A．稀硫酸是溶液，所以稀硫酸是分散系，故A正确；BCD．物质的状态有气、液、固三态，分散质和分散剂可以是气体、液体、固体，故BCD错误．故选A．点评：此题考查的是分散系的概念，难度不大，主要以选择题或填空题的形式考查，正确理解分散系的概念是解此题的关键．14．〔2分〕以下物质属于纯洁物的是〔〕A．空气B．盐酸C．洁净的食盐水D．CuSO4•5H2O考点：混合物和纯洁物．专题：物质的分类专题．分析：纯洁物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，以此分析．解答：解：A、空气的主要成分是氮气和氧气，是混合物，故A错误；B、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故B错误；C、洁净的食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，故C错误；D、CuSO4•5H2O是化合物，属于纯洁物，故D正确；故选D．点评：此题考查了纯洁物和混合物的区别，难度不大，分析物质由几种物质组成即可．15．〔2分〕已知CH4、H2O和NH3的物质的量均为1mol，以下说法不正确的选项是〔〕A．所含分子数之比为1：1：1 B．所含氢原子数之比为4：2：3C．摩尔质量之比为1：1：1 D．质量之比为16：18：17考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．分子数目之比等于物质的量之比；B．结合分子含有原子数目计算各物质含有氢原子总物质的量；C．摩尔质量在数值上等于其摩尔质量，进而计算摩尔质量之比；D．根据m=nM计算质量之比．解答：解：A．根据N=nN A可知，物质的量均为1mol的CH4、H2O和NH3的分子数目之比为1：1：1，故A正确；B．物质的量均为1mol的CH4、H2O和NH3的含有氢原子总物质的量分别为4mol、2mol、3mol，三者含有原子数目之比为4：2：3，故B正确；C．CH4、H2O和NH3的摩尔质量之比为16g/mol：18g/mol：17g/mol=16：18：17，故C错误；D．根据m=nM可知，物质的量均为1mol的CH4、H2O和NH3的质量之比为16g/mol：18g/mol：17g/mol=16：18：17，故D正确，故选C．点评：此题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．16．〔2分〕以下各组物质中，其分子数相同的是〔〕A．1g H22B．常温常压下，16gO2和0.5 molN22和22.4 LHeD．1molCO和CO2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析： A.1g H2的物质的量为2分子数不同；B．常温常压下，16gO2的物质的量为=0.5mol，与0.5 molN2分子数相同；2的物质的量为=0.5mol；22.4 LHe的物质的量为=1mol；2的物质的量，无法与1molCO比较．解答：解：A.1g H2的物质的量为2分子数不同，故A错误；B．常温常压下，16gO2的物质的量为=0.5mol，与0.5 molN2分子数相同，故B正确；2的物质的量为=0.5mol；22.4 LHe的物质的量为=1mol，故C错误；2的物质的量，无法与1molCO比较，故D错误；故选B．点评：此题考查有关物质的量的计算，明确质子数与原子序数的关系是解此题的关键，元素无论变成哪种微粒，质子数和原子序数始终不变．17．〔2分〕氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是〔〕A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．能透过半透膜C．能透过滤纸D．呈红褐色考点：胶体的重要性质．分析：A．根据溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；B．胶体粒子直径比溶液大，胶体不能透过半透膜，C．胶体粒子直径比溶液大，胶体、溶液都能透过滤纸，D．氢氧化铁胶体是红褐色液体，氯化铁溶液是黄色的液体．解答：解：A．因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故A 错误；B．胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，故B错误；C．胶体和溶液均能通过滤纸，故C正确；D．氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误；故选：C；点评：此题考查学生胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，D为易错点．18．〔2分〕以下关于气体摩尔体积的表达中，正确的选项是〔〕A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB．标准状况时，氧气的体积约是22.4 LC．1 molH2和1 molH2O在标准状况下体积都约是22.4 LD．1 mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4 L考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：气体摩尔体积的概念是标准状况下1mol任何气体的条件约为，据此分析选项．解答：解：A、温度压强不知，气体摩尔体积不一定为，故A错误；B、气体摩尔体积单位为L/mol，标准状况时，氧气的气体摩尔体积约是22.4 L/mol，故B错误；C、水标准状况不是气体，故C错误；D、在标准状况下，1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L，故D正确；故选D．点评：此题考查了气体摩尔体积的概念分析和条件应用判断，掌握概念实质和条件应用为解题关键，题目较简单．。

九年级下学期化学第一次月考考试试卷(解析版)

九年级下学期化学第一次月考考试试卷一、单选题1.下列各变化属于物理变化的是（）A. 用稀硫酸除去金属表面的铁锈B. 盐酸使指示剂变色C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成2.下列生活经验中，正确的是( )A. 用钢丝球洗刷铝锅表面脏物B. 在积雪的道路上撒盐以促进冰雪融化C. 将用电器着火时，立即用水浇灭D. 发现煤气泄漏时，立即打开排风扇3.铁投入稀盐酸中，恰好完全反应，所得溶液中溶质是( )A. 铁B. 氯化氢C. 氢气D. 氯化亚铁4.下列不属于新能源的是（）A. 潮汐能B. 太阳能C. 风能D. 石油5.下列物质的名称、俗名、化学式一致的是( )A. 氢氧化钙、消石灰、CaOB. 氧化铁、铁锈、Fe3O4C. 甲烷、沼气、CCl4D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH6.下列是一些对初中化学实验现象的描述，其中正确的是( )A. 磷在空气中燃烧产生白色烟雾B. 氢气在空气中燃烧产生黄色火焰C. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰D. 硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液产生蓝色絮状沉淀7.下列说法正确的是( )A.分子是化学变化中的最小粒子B.有单质生成的反应都是置换反应C.木炭和活性炭都具有吸附作用D.氧化物是含氧元素的化合物8.下列实验操作正确的是( )A. 倾倒液体B. 测溶液pHC. 点燃酒精灯D. 稀释浓硫酸9.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是：（）A. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B. 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C. Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D. 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率10.下列方程式书写正确的是（）A. Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B. Mg+O2=2 MgO↑C. 4Fe+3O 22FeO3D. C+CuO Cu+CO2↑11.如图是钨元素在元素周期表中的有关信息，下列说法错误的是()A. 该元素的元素符号为WB. 该元素的相对原子质量为183.8gC. 该元素原子的质子数为74D. 该元素属于金属元素12.镍镉(Ni-Cd)电池中发生的反应为：Cd+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2．则在NiO(OH)和Cd(OH)2中，Ni和Cd的化合价分别为( )A. +2，+3B. +3，+2C. +2，+2D. +3，+313.化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）A. 纯净物与混合物属于包含关系B. 单质与化合物属于交叉关系C. 化合物与氧化物属于包含关系D. 氧化反应与化合反应属于并列关系14.将零散的化学知识梳理、归纳、会使你的头脑变得更聪明。

九年级下学期化学第一次月考考试试卷第29套真题)

九年级下学期化学第一次月考考试试卷一、单选题1. 下列各变化属于物理变化的是（）A . 用稀硫酸除去金属表面的铁锈B . 盐酸使指示剂变色C . 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D . 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成2. 下列生活经验中，正确的是A . 用钢丝球洗刷铝锅表面脏物B . 在积雪的道路上撒盐以促进冰雪融化C . 将用电器着火时，立即用水浇灭D . 发现煤气泄漏时，立即打开排风扇3. 铁投入稀盐酸中，恰好完全反应，所得溶液中溶质是A . 铁B . 氯化氢C . 氢气D . 氯化亚铁4. 下列不属于新能源的是（）A . 潮汐能B . 太阳能C . 风能D . 石油5. 下列物质的名称、俗名、化学式一致的是A . 氢氧化钙、消石灰、CaOB . 氧化铁、铁锈、Fe3O4C . 甲烷、沼气、CCl4D . 氢氧化钠、烧碱、NaOH6. 下列是一些对初中化学实验现象的描述，其中正确的是A . 磷在空气中燃烧产生白色烟雾B . 氢气在空气中燃烧产生黄色火焰C . 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰D . 硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液产生蓝色絮状沉淀7. 下列说法正确的是A . 分子是化学变化中的最小粒子B . 有单质生成的反应都是置换反应C . 木炭和活性炭都具有吸附作用D . 氧化物是含氧元素的化合物8. 下列实验操作正确的是A . 倾倒液体B . 测溶液pHC .点燃酒精灯D . 稀释浓硫酸9. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是：（）A . 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B . 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C . Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D . 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率10. 下列方程式书写正确的是（）A . Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B . Mg+O2=2 MgO↑C . 4Fe+3O22FeO3D . C+CuO Cu+CO2↑11. 如图是钨元素在元素周期表中的有关信息，下列说法错误的是A . 该元素的元素符号为WB . 该元素的相对原子质量为183.8gC . 该元素原子的质子数为74D . 该元素属于金属元素12. 镍镉电池中发生的反应为：Cd+2NiO+2H2O=2Ni2+Cd2 ．则在NiO和Cd2中，Ni和Cd的化合价分别为A . +2，+3B . +3，+2C . +2，+2D . +3，+313. 化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）A . 纯净物与混合物属于包含关系B . 单质与化合物属于交叉关系C . 化合物与氧化物属于包含关系D . 氧化反应与化合反应属于并列关系14. 将零散的化学知识梳理、归纳、会使你的头脑变得更聪明。

重庆市杨家坪中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版无答案

重庆市杨家坪中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题一、选择题（每题3分，共60分。

每题只有一个选项）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是A．乙醇是一种再生能，充分燃烧的产物不污染环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列说法或表示方法不正确的是A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨) ＝C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol3. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g) +6B(g) 4C(g) +5D(g)。

若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s) C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol / (L·s)4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③5. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为nm6．将4 mol C气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。

重庆市杨家坪中学九年级化学下学期第一次月考试题(无答案) (2)

重庆市杨家坪中学2014—2015学年度下九年级化学第一次月考试卷能用到的相对原子质量：K—39 Ag—108 O—16 N—14 Cl—35.5 Al—27 Zn—65 Cu—64 Fe—56 S—32一、选择题（每小题2分，共32分。

每小题只有一个正确答案）。

1、下列物质的性质属于物理性质的是（）A、浓盐酸的挥发性B、一氧化碳的还原性C、浓硫酸的脱水性D、氢氧化钠的碱性2、为了清洗内壁有油污的试管，你应该选用下列物质中的（）A、蒸馏水B、稀盐酸C、氯化钠溶液D、氢氧化钠溶液3、氧气是我们学习过的一种重要物质，以下对氧气的认识有错误的是（）A．氧气既能燃烧又能支持燃烧 B．氧气用于炼钢是利用了它的化学性质C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D．氧气和臭氧（O3）都是氧元素形成的单质4、下列有关生活常识的说法，正确的是（）A、可用酒精作消毒剂B、多喝碳酸饮料可治疗胃酸过多C、室内煤气泄漏时，立即打开排风扇D、纯净水是天然饮品，不含任何化学物质5、下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、氯化钠D、石灰水6、下列气体既可以用氢氧化钠固体，也可以用浓硫酸来干燥是( )A．NH3B．SO2C．O2D．CO27、果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为C6H12O6，下列说法不正确的是（）A．果糖由碳、氢、氧元素组成B．果糖由果糖分子构成C．果糖中碳、氢、氧元素质量比1:2:1D．1个果糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成8、下列物质间的转化，不能由一步反应实现的是（）A、NaOH→NaClB、Fe2O3→Fe(OH)3C、HCl→CuCl2D、C O2→CaCO39、下列关于溶液的说法错误的是（）A、饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变B、在溶液里进行的化学反应，通常比较快C、同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大D、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变10、下列化学方程式书写正确的是（）点燃A．镁条燃烧：Mg＋O2===MgO2 B．实验室制氧气：2KMnO4===K24+MnO2+O2C．铝制品抗腐蚀性强的原因：4Al+3O2=== 2Al2O3 D．铁和稀盐酸反应：2Fe +6 HCl ===3 FeCl3 + 3H2↑11、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（）A、滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B、滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C、加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D、加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性12、下列事实不能用同一原理进行解释的（）A、C和CO都能跟灼热的氧化铜反应B、碳酸饮料和醋酸都能使紫色石蕊试液变红C、实验室制取CO2和用H2O2制取O2都能用同种发生装置D、在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸和投入活性炭都能使溶液褪色13、在一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体。

重庆市杨家坪中学2015届九年级化学下学期第二次月考试题

重庆市杨家坪中学初2015级（九下）第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H —l C —12 O —16 Cl —35.5 Ca —40 S —32 Mg —24一．选择题(本大题有16个小题，每题只有一个正确答案，共32分)1．下列物质的用途是由其化学性质决定的是( )A ．稀有气体制霓虹灯B ．烧碱用于干燥氧气C ．石墨作电池的电极D ．葡萄糖给病人补充能量2．下列有关物质的分类、命名、俗称、化学式有错误的一项是（）A ．酸：乙酸—醋酸—CH 3COOHB ．碱：碳酸钠—纯碱—Na 2CO 3C ．氧化物：过氧化氢—双氧水—H 2O 2D ．盐：碳酸氢钠—小苏打—NaHCO 33．初三年级家长为即将参加中考的孩子设计了一份爱心晚餐：米饭、炒猪肝、清蒸鲫鱼。

为均衡膳食，请补充一种食物使食谱营养更合理（）A ．煎鸡蛋B ．稀饭C ．炒青菜D ．五香牛肉4．下列有关水的叙述错误的是( )A ．用肥皂水可区分软水和硬水B ．明矾和活性炭都可用作净水剂C ．工厂废水只要无色透明就可直接排放D ．自然界的水都不是纯水5．下列化学方程式正确的是（）A ．Cu ＋2AgCl ＝CuCl 2＋2AgB ．BaCl 2＋2KOH ＝Ba(OH)2＋2KClC ．4Fe ＋3O 2点燃2Fe 2 O 3D ．2NaOH ＋SO 2＝Na 2SO 3＋H 2O6．森林失火时，灭火队员通常要砍伐一些树木，开辟“防火隔离带”，其主要目的是( )A ．隔绝空气B ．隔离可燃物C ．降低可燃物的温度D ．开辟运输水的道路7．下列实验操作中正确的是( )A ．用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气己收集满B ．在量筒内配制一定溶质质量分数的溶液C ．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯D ．稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中8．下列有关环境问题的说法中，错误的是( )A ．合理使用化肥和农药有利于保护水资源B ．大气污染物二氧化硫、二氧化氮会造成酸雨C ．植树造林有利于减缓因二氧化碳含量过高导致的“温室效应”D ．为了减轻“白色污染”应停止使用所有的塑料制品9．下列实验现象记录正确的是( )A ．纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰B ．红磷在空气中燃烧时产生大量白色烟雾C ．碳粉还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变成红色的铜D ．氢氧化镁能使紫色石蕊溶液变成蓝色10．生活中处处有化学，运用得当会给你带来许多方便，解除很多烦恼，你认为下列说法不正确的是( )A ．用汽油可以洗去衣服上的油污B ．在刀片上涂油可防止生锈C ．发现家里天然气泄漏时，立即打开排气扇D ．补充适量的钙元素可预防佝偻病11．维生素C 是人体必需的一种营养素，它能提高免疫力，预防癌症，但维生素C 是相当脆弱的维生素，在碱性条件下易被破坏。

学2015届九年级下学期第二次月考化学试题(无答案)(2)

重庆一中初2015级14—15学年度下期定时作业化学试题可能用到的相对原子质量：H 1-O 16-S 32-Zn 65-一、选择题（本题共16小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列现象和应用中，利用了物质化学性质的是（） A ．浓盐酸瓶口形成的白雾 B ．白醋清洗水壶中的水垢C ．利用干冰进行舞台布景D ．清水洗涤衣服上的汗水2．下列调味品加入适量水后不能．．形成溶液的是（） A ．食盐B ．蔗糖C ．菜籽油D ．味精3．生活中的一些物质含有酸和碱，下列物质含有碱的是（） A ．除锈剂B ．食醋C ．炉具清洁剂D ．柠檬4．下列物质的俗称或名称与其化学式不相符合的是（） A ．氦气HeB ．干冰2COC ．熟石灰2Ca(OH)D ．火碱23Na CO5．下列关于溶液的说法中正确的是（） A ．溶液是均一稳定的混合物 B ．溶液一定是无色透明的C ．溶质只能是固体D ．稀溶液就是不饱和溶液6．生活中处处有化学．下列说法正确的是（） A ．喝了汽水会打嗝，说明压强减小气体的溶解度减小 B ．图书档案着火用干粉灭火器灭火C ．常见的铁合金有生铁和钢，其中钢的含碳量较高D ．发现家中的燃气泄漏时，要立即关闭燃气阀门并打开门窗通风7．为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是（） A ．车架表面喷涂油漆 B ．钢圈表面镀防护金属C ．链条表面涂机油D ．露天放置，日晒雨淋8．通过化学课的学习，成语“细水长流”可理解为（） A ．在家刷牙洗脸时，让水细细的不间断的留着B ．水管漏水时让其“细水长流”，方便使用C ．节约每一滴水，形成“细水长流”的水资源观D ．地球淡水资源丰富，可供长久使用9．某班同学在实验室里抽取二氧化碳，老师观察到四个同学操作如下，其中正确的是（）10．下列有关环境和能源的边线，前后关系不正确的是（） A ．过量排放2CO -形成酸雨B ．减少氟利昂的使用-防止臭氧空洞C ．发展太阳能-开发清洁能源D ．禁止滥砍乱发树木-减缓温室效应11．44NH ClO （高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（） A ．2COB ．2ClC ．2OD ．2N12．下列化学反应方程式，书写完全正确的是（） A ．222Cu(OH)2Cl CuCl 2H O ++B ．2232SO 2NaOH Na SO H O ++C ．2222H O 2H O +D ．424222KMnO K MnO MnO O ∆++13．一定温度下，向3KNO 的不饱和溶液中加入3KNO 固体，搅拌，充分溶解后，有固体剩余，下列说法中不正确的是（） A ．溶质质量变大 B ．溶质质量分数变大C ．溶解度不变D ．溶液质量变小14．某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜．小隆同学取适量废液放入盛有一定量铁粉的烧杯中，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液．下列说法不正确的是（）A ．反应后溶液中一定有2Fe +、24SO -、2H OB ．滤液一定是浅绿色C ．滤渣中一定含铜D．发生的反应都是置换反应15．向已调平衡的托盘天平左右两边各放一个质量相等的烧杯，向烧杯中各放等质量的铁和镁，后加入等质量、等质量分数的稀盐酸，生成氢气质量m与反应时间t的变化关系如图．整个实验过程中，天平指针偏转情况是（）A．先向左偏，最后平衡B．始终向左偏转C．先向右偏，最后平衡D．始终向右偏转16．下列说法正确的是（）A．在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等B．25℃时，向一定质量的饱和澄清石灰水中加少量CaO，溶质的质量变小C．25℃时，某NaCl溶液蒸发10g水，析出ag晶体，再蒸发10g水又析出bg晶体，则a一定等于bD．将100g质量分数为10%的NaOH溶液变成20%的NaOH溶液，可以加入10gNaOH 或蒸发溶剂质量的一半二、填空题（本题共4小题，共17分）17．（2分）实验桌上有一瓶硝酸钡溶液，请用正确的化学用语填空：⑴写出硝酸钡溶液中大量存在的阴离子符号．⑵标出溶剂水中氢元素的化合价．18．（6分）小娜同学在实验室做了五组实验．分析并回答问题．⑴A中试管振荡后所得溶液溶质的化学式是．⑵B组将试管振荡，倒掉液体，用水冲洗后，试管内壁是否都干净（填“是”或“否”）．⑶C组试管中现象相同，其原理都可用于（写一种用途），写出左侧试管中反应的化学方程式．⑷D组试管中都会产生白色沉淀，该组实验（都“能”或“不能”）体现酸的通性．⑸E 组试管中都可制得化合物中的（填物质类别）．19．（3分）已知A G 均为初中化学常见的物质．其中B 是黑色固体，D 是紫红色金属，反应②是吸热反应．根据右图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：⑴A 的化学式为．⑵反应②的基本反应类型是． ⑶反应①的化学方程式为．20．（6分）物质a 、b 、c 的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： ⑴a 、c 两物质溶解度相等的温度是．⑵2t ℃时，a 、b 、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是．⑶能否在2t ℃时，用50%的a 溶液加水稀释成10%的a 的溶液（填“能”或“否”）．⑷将1t ℃等质量三种物质的饱和溶液，升温至2t ℃，溶液中溶质质量由小到大的顺序是．⑸1t ℃时，将60g 的b 固体投入到100g 水中，充分搅拌后还有固体不能溶解，选用一种方法将烧杯中的剩余固体全部溶解变为不饱和溶液，下列说法正确的是（填序号）．①可将溶液温度升至2t ℃②可向溶液中加水③溶液中溶质的质量分数一定减小 ④溶液质量可能不变三、实验题（本题共2小题，共14分） 21．（4分）下列装置常用于混合物的分离提纯．⑴B 是简易的蒸馏装置，利用混合物中各组分沸点不同，将其进行分离．下列混合物的提纯与该原理相同的是（填序号）． ①分离液态空气制氧气②实验室制取少量蒸馏水③从双氧水、二氧化锰制取氧气后的剩余物中提取二氧化锰 ⑵除去NaCl 溶液中少量的3KNO ，需要用到上述装置中的（填序号）．海水晒盐与其原理相同．其流程图为：操作a 的名称是，与③中溶质质量分数可能相等的溶液有（填序号）．22．（10分）NaOH 、2Ca(OH)是常见的两种碱，它们具有相似的化学性质，如其溶液都能与2CO 反应，但NaOH 溶液与2CO 反应时没有明显的现象．对此，小希思考：能否让两个反应都能直接．．观察到明显的现象．【查阅资料】20℃时，NaOH 、23Na CO 、NaCl 分别在水、酒精中的溶解度（单位：g /100g溶剂）从数据分析可知，物质的溶液度受（填序号）影响． ①溶剂的质量②溶剂的性质③溶质的性质④温度【进行实验】⑴小希按下图所示步骤配制饱和NaOH 的酒精溶液．①仪器a 的作用是． ②小希所配制的溶液（填“是”或“不是”）饱和溶液．⑵验证2CO 分别与NaOH 、2Ca(OH)的反应．①装置Ⅰ中有一个错误，造成的后果是（填序号）．A ．漏气B ．不能产生2COC ．2CO 不能进入Ⅱ中D ．装置Ⅰ中胶塞可能被冲出②改进后，打开1K ，关闭2K ，Ⅱ中主要现象是，化学反应方程式为，化学反应方程式为，此时Ⅲ中无现象．③关闭1K ，打开2K ，能体现酸的化学性质的反应方程式为（写一个）．Ⅲ中可观察到澄清石来水变浑浊，，润色石蕊试纸变红，【交流讨论】使润湿石蕊试纸变红的原因是：CO B．A．漏斗中聚集了未反应完的2C．两个原因共同所致要肯定只是原因A，需补做的实验是：．四、计算题（本大题包括1个小题，共7分）23．（7分）小敏同学想用废弃的黄铜屑（Cu-Zn合金）和稀硫酸制取氢气．⑴用100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，她应选择的操作是（填字母），理由是（填序号），应加入水的体积是mL．⑵向盛有一定量黄铜屑的容器中慢慢滴入20%的稀硫酸至不再产生气泡为止，测得生成气体质量为0.2g，容器内剩余固体质量为3.5g．①原黄铜屑中Cu的质量为克．②反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。

2015届九年级下学期第一次月考化学试卷(解析版)

2014-2015年九年级（下）第一次月考化试卷师院附中李忠海一、选择题1．2010年上海世博会中国馆﹣“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒．其中钢属于( )A．金属材料B．合成材料C．天然材料D．复合材料2．下列有关溶液的说法中，正确的是( )A．溶液是化合物B．溶液都是均一、稳定的C．溶液都是无色、透明的D．溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的3．下列各组物质中，前一种是溶液，后一种是化合物的是( )A．乙醇、二氧化碳B．稀硫酸、液氧C．汽水、干冰D．冰水混合物、氧化铜4．如图是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．熟石灰属于易溶物B．任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大C．石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大D．把20℃时澄清的饱和石灰水升温到100℃溶液变浑浊5．下列化方程式书写正确的是( )A．4Fe3O22Fe2O3B．2Fe6HCl=2FeCl33H2↑C．AlCuS04═AlSO4CuD．Fe2O33CO2Fe3CO26．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是( )A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜二、填空题7．用化用语填空：2个铁原子__________，2个镁离子：__________，2个水分子：__________；碳酸钠：__________．8．（1）如图1所示为a、b两种固体物质的溶解度曲线，根据该图可知：在T3℃时，a物质的溶解度是_________g；在__________℃时，a和b物质的溶解度相等．（2）溶质的质量分数为5%～50%的葡萄糖溶液可作为注射营养液．若用10g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液，需加入水__________g．9．根据溶解度曲线回答问题：（1）如图所示，t2℃时，甲物质的溶解度为__________；（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）__________；（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得到的液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是__________（任填一种方法）．10．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血．市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉．这些铁粉在人体胃液（胃的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化方程式是__________．11．请根据下列实验要求填空实验室为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用__________称取__________g氯化钠；③用__________mL（填“10mL”或“50mL”）量筒量取__________mL水；④将两者置于烧杯中，用_________搅拌至溶解（填仪名称）．三、实验探究题12．化实验是习化的基础．请根据下列装置图回答问题．（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的气体发生装置是__________发生反应的化方程式为__________，该装置还缺少__________．（2）实验室用装置B制取CO2，发生反应的化方程式为_________．若用装置F收集CO2，则接口②应与__________ （填接口序号）相连；若在F中加入浓硫酸作干燥剂，用装置B制备干燥的CO2，装置接口的连接顺序为②接__________接__________．四、计算题13．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？2014-2015年九年级（下）第一次月考化试卷一、选择题1．2010年上海世博会中国馆﹣“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒．其中钢属于( )A．金属材料B．合成材料C．天然材料D．复合材料考点：金属材料及其应用．专题：生活情景型；结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金、金属间化合物和特种金属材料等．（注：金属氧化物（如氧化铝）不属于金属材料），利用此概念解决此题．解答：解：由于金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，钢属于铁的一种重要合金，是含有一定量碳的金属铁，应属于金属材料的范畴．故选A点评：此题是对金属材料的考查，只要知道金属材料所包括的范畴即可，属基础性知识考查题2．下列有关溶液的说法中，正确的是( )A．溶液是化合物B．溶液都是均一、稳定的C．溶液都是无色、透明的D．溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．可根据溶液的组成进行分析．解答：解；A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物．溶液应是混合物，A错；B、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．所以选项正确；C、溶液可能是无色的，也可能是有色透明的，如高锰酸钾溶液、石蕊试液等，C错；D、溶液由溶剂和溶质构成，并不局限于一种，D错；故选B点评：本题考查的是溶液的内涵和外延．关键是对溶液的概念、组成的理解和掌握情况．3．下列各组物质中，前一种是溶液，后一种是化合物的是( )A．乙醇、二氧化碳[..]B．稀硫酸、液氧C．汽水、干冰D．冰水混合物、氧化铜考点：溶液的概念、组成及其特点；单质和化合物的判别．专题：溶液、浊液与溶解度；物质的分类．分析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；据此分析判断．解答：解：A、酒精是纯净物，不是溶液；二氧化碳属于化合物；故选项错误；B、稀硫酸是均一、稳定的混合物，属于溶液；液氧属于单质；故选项错误；C、汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液；干冰是固态的二氧化碳，属于化合物；故选项正确；D、冰水混合物是纯净物，不是溶液；氧化铜属于化合物，故选项错误．故选C．[]点评：物质的分类知识是初中化的难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关溶液、化合物的概念，明确概念间的相互关系是解答本题的关键．4．如图是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．熟石灰属于易溶物B．任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大C．石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大D．把20℃时澄清的饱和石灰水升温到100℃溶液变浑浊考点：固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：图示题；压轴实验题．分析：首先弄清熟石灰的溶解度和温度之间的关系，熟悉易溶、可溶、微溶、难溶物的界定．解答：解：由图可知熟石灰的溶解度是随温度的升高而减小的，因此给澄清的饱和石灰水升温时，熟石灰会溶解的更少，因此澄清的石灰水就会变浑浊．而且在20℃时，熟石灰的溶解度大约是0.17克＜1克，因此它是微溶物．故选D点评：重点考查了熟石灰的溶解度和温度之间的关系：随温度的升高而减小，培养生逆向思维的能力．5．下列化方程式书写正确的是( )A．4Fe3O22Fe2O3B．2Fe6HCl=2FeCl33H2↑C．AlCuS04═AlSO4CuD．Fe2O33CO2Fe3CO2[]考点：书写化方程式．专题：化用语和质量守恒定律．分析：根据化方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化方程式为3Fe2O2Fe3O4．B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化方程式为：Fe2HCl═FeCl2H2↑．C、该化方程式硫酸铝的化式书写错误，正确的化方程式应为：2A l3CuS04═Al2（SO4）33Cu．D、该化方程式书写完全正确．故选：D．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化方程式正误判断方法是：先看化式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．6．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是( )A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁[##]B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁[]C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜考点：金属活动性顺序及其应用．专题：混合物组成的推断题；压轴实验题．分析：本题可根据金属活动顺序及物质的化性质，采用逐一验证法进行解答，也可正向理论推断．首先从滤出的固体不能和盐酸反应可以对A、B两项进行判断；其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的镁粉”进行判断．解答：解：根据金属活动顺序表知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁．“充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生”说明没有镁剩余，且没有生成铁单质．A、滤出固体不可能有铁和镁，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以A不正确．B、因为镁粉首先要和氯化铜反应，所以生成物一定有铜，结合A的分析一定不会有铁和镁，所以正确．C、因为镁粉参与反应，所以滤液一定有氯化镁．由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即氯化亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当镁粉少量时，氯化铜可能剩余，所以C正确．D、氯化铜不一定有，因为当加入镁粉恰好能和氯化铜反应完时，所以D不正确．故选BC点评：本题主要考查了生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．二、填空题7．用化用语填空：2个铁原子2Fe，2个镁离子：2Mg2，2个水分子：2H2O；碳酸钠：Na2CO3．考点：化符号及其周围数字的意义．专题：化用语和质量守恒定律．分析：本题考查化用语的意义及书写，解题关键是分清化用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化符号前或其它位置加上适当的计量数完整地表达其意义，并能根据物质化式的书写规则正确书写物质的化式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：原子的表示方法就是用元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个铁原子，就可表示为：2Fe；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2．由分子的表示方法，正确书写物质的化式，表示多个该分子，就在其化式前加上相应的数字，则2个水分子可表示为：2H2O．碳酸钠是由显1价的钠元素和显﹣2价的碳酸根组成，根据化合价原则，其化式为：Na2CO3；故答案为：2Fe；2Mg2；2H2O；Na2CO3；点评：本题主要考查生对化用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化符号意义的了解，又考查了生对化符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．8．（1）如图1所示为a、b两种固体物质的溶解度曲线，根据该图可知：在T3℃时，a 物质的溶解度是60g；在T2℃时，a和b物质的溶解度相等．（2）溶质的质量分数为5%～50%的葡萄糖溶液可作为注射营养液．若用10g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液，需加入水90g．考点：固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小；两种物质的溶解度的交点，表示该温度下两种物质的溶解度相等；（2）溶液中溶质质量分数=×100%．解答：解：根据该图可知：在T3℃时，a物质的溶解度是60g；在T2℃时，a和b物质的溶解度相等．故填：60；T2．（2）用10g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液，葡萄糖溶液的质量==100g，则需要水的质量为：100g﹣10g=90g，故填：90．点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．9．根据溶解度曲线回答问题：（1）如图所示，t2℃时，甲物质的溶解度为30g；（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等（合理均可）；（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得到的溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是加入乙（合理均可）（任填一种方法）．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；（2）从溶解度曲线图上可以读出很多信息，如每一温度下对应的物质溶解度，物质溶解度随温度的变化情况等等；（3）根据t1℃时乙物质的溶解度即可知道是否饱和；将溶液由不饱和变为饱和，可采取加入溶质、恒温蒸发溶剂、降温的方法．解答：解：（1）从图上可读出t2℃时甲物质的溶解度为30g；（2）从图中可获得的信息有：t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等（或温度小于t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质；温度大于t1℃，甲物质的溶解度大于乙物质等等）；（3）从图中可知，t1℃时乙物质的溶解度小于10g，故t1℃时将10g乙物质放入100g 水中得到的是不饱和溶液；欲使t2℃时乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，温度不变，可以加入溶质或恒温蒸发溶剂；故答案为：（1）30g；（2）t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等；（3）不饱和；加入乙（合理均可）．点评：本题考查知识面较广，但难度都不大，只要生平时的基本功扎实，不难解决．10．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血．市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉．这些铁粉在人体胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化方程式是Fe2HCl═FeCl2H2↑．考点：金属的化性质；书写化方程式．专题：金属与金属材料．分析：根据胃酸的成分及铁与盐酸的反应原理分析即可，铁与盐酸反应会生成氯化亚铁与氢气．解答：解：胃酸的主要成分是盐酸，铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe2HCl=FeCl2H2↑．故答案为：Fe2HCl═FeCl2H2↑．点评：铁与稀盐酸或稀硫酸反应产物是二价铁，此点同们需特别注意．11．请根据下列实验要求填空：实验室为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称取2.5g氯化钠；③用50mL（填“10mL”或“50mL”）量筒量取47.5mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解（填仪器名称）．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；常用仪器的名称和选用；有关溶质质量分数的简单计算．专题：填写实验报告题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：配制50g 5%的氯化钠溶液，需固体溶质氯化钠和水的量：氯化钠质量=50g×5%=2.5g；水的质量=50g﹣2.5g=47.5g 合47.5mL解答：解：②氯化钠为固体溶质，2.5g氯化钠需要使用托盘天平称取；故答：托盘天平，2.5；[Z*xx*]③配制溶液中，应量取47．gmL水，所以应选择与之接近的量筒，则选择50mL；故答：50；④溶解过程需要使用玻璃棒搅拌至氯化钠全部溶解；故答：玻璃棒．点评：完成该溶液配制过程应为：计算﹣称量﹣稀释，在稀释浓硫酸时，把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸．三、实验探究题12．化实验是习化的基础．请根据下列装置图回答问题．（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的气体发生装置是A发生反应的化方程式为2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑，该装置还缺少一团棉花．（2）实验室用装置B制取CO2，发生反应的化方程式为CaCO32HCl═CaCl2H2OCO2↑．若用装置F收集CO2，则接口②应与⑦（填接口序号）相连；若在F中加入浓硫酸作干燥剂，用装置B制备干燥的CO2，装置接口的连接顺序为②接⑦，⑥接③．考点：二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；书写化方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大．解答：解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，选用的气体发生装置是A，发生反应的化方程式为：2KMnO4K2M nO4MnO2O2↑，为了防止高锰酸钾进入导管，应该在试管口塞一团棉花，因此该装置还缺少一团棉花．故填：A；2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑；一团棉花．[ZXXK]（2）实验室用装置B制取CO2，发生反应的化方程式为：CaCO32HCl═CaCl2H2OCO2↑；若用装置F收集CO2，由于二氧化碳的密度比空气大，则接口②应与⑦相连；若在F中加入浓硫酸作干燥剂，用装置B制备干燥的CO2，装置接口的连接顺序为②接⑦，⑥接③．故填：CaCO32HCl═CaCl2H2OCO2↑；⑦；⑦，⑥；③．点评：合理设计实验，地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要会设计实验、进行实验、分析实验，为好化知识奠定基础．四、计算题13．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？考点：根据化反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；标签上标示的物质成分及其含量．专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化方程式的计算．分析：（1）本小题属于溶液稀释问题，配制过程中溶质质量不变，据此可以计算出所需盐酸的质量，再结合密度可以计算出其体积．（2）由锌的质量根据锌与盐酸反应的化方程式可以计算出生成氢气的质量．解答：解：（1）需用盐酸的体积为1000g×14.3%÷20%÷1.1g/cm3=650cm3=650mL（2）设生成的氢气的质量为x．Zn2HCl=ZnCl2H2↑65 213g x=，x=0.4g（0.5分）答：（1）需要这种盐酸650mL．（2）理论上可制得氢气0.4g．点评：本题本题主要考查有关溶质质量分数的计算和化方程式的计算，难度稍大．【素材积累】1、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出成长的性格。

重庆市2015年初中毕业暨高中招生考试化学试题(A卷,word版,无答案)

重庆市2015年初中毕业暨高中招生考试化学试题(A卷)(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)注意事项：1、试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。

2、作答前认真阅读答题卡上的注意事项。

3、考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Zn 65一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意1．生活中的下列变化，只发生了物理变化．．．．的是( )A．食物腐败 B．酒精挥发C．火柴燃烧 D．铁器生锈2．空气中氮气的体积分数大约是( )A．21％ B．31％C．50％ D．78％3．下列液态物质中，属于纯净物．．．的是( )A．食盐水 B．碘酒C．液氢 D．矿泉水4．涂改液用量虽少毒性却不小，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子．．的角度可以解释为( )A．分子可以再分 B．分子之间有间隔C．分子在不断运动 D．分子可以构成物质5．人类食物供给的总能量中，有70％左右来自糖类，下列物质中富含糖类．．．的是( ) A．玉米 B．豆腐C．奶油 D．黄瓜6．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料．．．．．的是( )A．NH4NO3B．Ca(H2PO4)2【机密】2015年6月12日16:30前C ．(NH 4)2HPO 4D ．KNO 37．学习化学以后，我们对水有了更全面的认识。

下列说法错误．．的是( ) A ．水是一种氧化物 B ．煮沸水可以降低水的硬度C ．电解水时在负极得到氢气D ．水由氢分子和氧分子构成8．我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是( )A ．分子B ．原子C ．离子D ．中子9．“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是( )A ．合金：生铁、锰钢、青铜B ．碱：纯碱、烧碱、消石灰C ．盐：氯化银、氯化钠、氯化氢D ．合成材料：塑料、合成纤维、铝合金10．下列实验中，酒精灯的使用正确．．的是( )11．区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的．．．．．．的是( ) A ．CO 2和CO ：闻气味 B ．黄铜片和铜片：相互刻画C ．浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D ．BaCl 2溶液和KNO 3溶液：分别加入Na 2SO 4溶液12．同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误．．的是( ) A ．测得炉具清洁剂pH=13B ．测得厕所清洁剂pH=8C ．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D ．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红13．煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确．．的是( ) A ．扇蜡烛会隔绝空气 B ．扇蜡烛会降低石蜡着火点C．扇煤炉会增大空气进人量 D．扇煤炉会增加新的易燃物14．推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性．．．的特点来推理，蔗糖溶液应该是( )A．无色透明 B．上层溶液与下层溶液一样甜C．混合物 D．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离15．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是( )A．KCl、NaNO3 B．HCl、NaHCO3C．NaCl、AgNO3 D．H2SO4、NaOH16．下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化。

重庆市九年级下学期第一次月考化学试卷

重庆市九年级下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016九上·淮上期中) 下列实验操作中，正确的是（）A . 取用固体药品B . 闻药品气味C . 点燃酒精灯D . 滴加液体2. （2分） (2019九上·武汉期中) 下列化学用语正确的是（）A . 四个氢原子：H4B . 二氧化碳中碳元素的化合价：+4CO2C . 氢氧根离子：OH﹣D . 氯原子的结构示意图：3. （2分）下列关于空气的说法中，错误的是（）A . 空气是一种十分重要的天然资源B . 少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净C . 按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%D . 空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”4. （2分） (2018九上·泰兴月考) “尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。

其微观过程如图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。

下列说法中正确的是（）A . 生成物全部是化合物B . 反应后原子数目减少了C . 反应后分子数目减少了D . 参加反应的两种分子个数比为3：25. （2分）(2017·新野模拟) 下列图象与对应实验相符合的是（）A . 图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸B . 图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌C . 图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出D . 图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸6. （2分）下列除杂质的方法中错误的是（）选项物质少量的杂质除杂的方法A稀硫酸铜过滤B氯化钙溶液稀盐酸加入过量碳酸钙粉末、过滤C硫酸钾溶液碳酸钾溶液加入过量硝酸钡溶液、过滤D氯化亚铁溶液氯化铜加入过量铁粉、过滤A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2016·六合模拟) 下列实验不能达到目的是（）A . 观察木条是否复燃，检验是否为氧气B . 观察反应是否有气泡产生，判断是否为碳酸钠C . 观察呈现的不同现象，说明物质的溶解性与溶剂种类有关D . 观察燃烧先后顺序，比较两种可燃物的着火点高低8. （2分）(2017·泉州模拟) 学习小组的同学进行下列有关氧气的实验，其中相应实验装置有错误的是（）A . 空气中氧气含量的测定B . 氧气的制取C . 氧气的干燥D . 铁丝在氧气中燃烧9. （2分） (2020九上·环翠期末) 下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是（）A化学与健康B化学与生活①按规定使用食品添加剂②人体缺碘或碘过量，都会引起甲状腺肿大①霉变的大米蒸煮后食用②鉴别棉织物和毛织物，可灼烧闻气味C化学与安全D化学与环境①误食重金属盐可服用豆浆、牛奶等解毒，并及时就医②夜晚发现家中燃气泄漏立即开灯检查①解决环境问题，应从源头禁止排放污染物，而不应先排放后治理②有毒物质是环境污染的主因，应禁止使用A . AB . BC . CD . D10. （2分）10℃时要使不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施是（）A . 加水B . 加入一定量的硝酸钾晶体C . 升高温度D . 加入10℃硝酸钾饱和溶液二、解答题 (共3题；共17分)11. （5分） (2018九上·临淄期末) A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种，如图所示：“﹣”表示相连的两种物质能够发生反应，其中D的溶液呈蓝色，A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一。

中考化学一模试卷(含解析)

2015年重庆一中中考化学一模试卷一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意．1．下列“重庆造”物品的制作过程主要属于化学变化的是（）A．大足石刻 B．武隆根雕 C．江津白酒 D．谭木匠木梳2．下列物质是由原子构成的是（）A．铜 B．氧气 C．氯化钠 D．水3．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A．分子是化学变化中的最小粒子B．分子一定比原子大C．原子得失电子后形成离子D．溶质在水中均以离子形式存在4．下列图示实验操作中，正确的是（）A．B．C．D．5．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．氯化铵和熟石灰一起研磨放出刺激性气味气体B．红磷燃烧产生大量白雾C．二氧化碳通入酚酞试剂后溶液变色D．一氧化碳还原氧化铁时粉末由黑变红6．如图是元素周期表的一部分，从图中获得的信息中，正确的是（）A．该元素属于金属元素B．该元素的相对原子质量为19.00gC．该元素原子核外电子数为9D．该元素原子在化学反应中易失电子7．对二甲苯（简称PX，化学式为C8H10）是一种无色透明液体，具有芳香气味，作为一种重要的化工原料，在我国化工产业发展中占有重要地位．下列对于对二甲苯的说法正确的是（）A．对二甲苯由18个原子构成B．对二甲苯分子由碳元素和氢元素组成C．对二甲苯的相对分子质量为106D．对二甲苯中碳、氢元素质量比为4：58．下列操作过程中，利用了乳化原理的是（）A．将硬水变为软水B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用汽油洗去衣服上的油污D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈9．铜与盐酸和硫酸常温下都不反应，与稀硝酸在加热时可以发生反应，根据方程式3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+4H2O+2X↑，推测X的化学式为（）A． NO2 B． NO C． N2O3 D． N2O510．工业上常将固体燃料粉碎或把液体燃料喷成雾状再燃烧，其目的是（）A．增加空气中氧气的体积分数 B．降低可燃物的着火点C．延迟燃料燃烧的时间 D．增加燃料与氧气的接触面积11．下列说法错误的是（）A．复分解反应中反应物没有单质B．置换反应中一定会生成单质C．化合反应中反应物一定有化合物D．中和反应一定有水生成12．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O═H2CO3B．铜粉在氧气中加热：Cu+O2CuO2C．实验室制取氧气：2H2O2 2H2O+O2↑D．证明铁能与盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑13．下列物质在同一无色溶液中可以大量共存的是（）A． CuSO4 NaCl CaCl2 B． H2SO4 K2CO3NaNO3C． KCl NaOH Ba （NO3）2 D． KNO3 NaHCO3 HCl14．下列一步完成的除杂方案（括号中为杂质）中，正确的是（）A． CO2（CO）﹣﹣点燃B． SO2（HCl）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液C． KCl（KClO3）﹣﹣充分加热D． HCl溶液（H2SO4）﹣﹣加适量的硝酸钡溶液并过滤15．（2分）（2011•河北）图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁16．下列图象表示的内容不正确的是（）A．向一定量的大理石中加入足量稀盐酸B．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧C．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液 D．将1g硫酸钠加入一定量的水中做电解水实验二、填空题（本大题包括6个小题，共20分）17．请用名称或化学符号填空：（1）空气中体积分数最大的气体；（2）一个铵根离子；（3）标出二氧化硫中硫元素的化合价．18．请联系生活实际用化学知识来解答下生活中的问题：（1）食堂中的一次性餐具盒属于材料（填“金属”或“有机合成”）；（2）热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，可用厨房中除去．19．近几年来，重庆所处的西南地区常遭遇大范围持续干旱．水是生命之源，我们应该了解和爱护水资源．（1）饮用酸碱度过大或硬度过大的水不利于人体健康，可用测定水的酸碱度；检验水是硬水还是软水，可用的物质是．（2）下列关于水的说法不正确的是（填序号）．①水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂②水通电可以得到氢气和氧气，说明水中含有氢气和氧气③通过沉降、过滤、吸附、消毒得到的水是纯净物④禁止使用含磷洗衣粉是保护水资源的一项重要措施⑤地球上水资源储量丰富，但可利用的淡水却很少．20．甲、乙是两种常见化合物，二者组成元素相同，且常温下均为液态；甲在一定条件下能转化为乙．请依据所给信息回答问题：（1）乙是（填化学式）；（2）写出甲在一定条件下转化为乙的化学反应方程式；（3）写出一个有乙参加的属于化合反应的化学方程式，该反应原理在生活中的一种用途是．21．根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二的实验现象回答下列问题：（1）如图一所示N点的意义是；（2）甲混中有少许乙，除去乙采用的方法是；（3）若有三只烧杯都盛有甲的溶液，且分别处于图一中的“a、b、c”三种状态，则三只烧杯中甲溶液的溶质质量分数关系是；A．a=b＜c B．a＜b＜c C．a=b=cD．无法确定（4）将等质量的甲、乙两种固体物质投入在等质量的水中，充分搅拌后静置，所得现象如图二所示，则实验操作的温度t范围可能是．A．t≥t2 B．t1＜t＜t2 C．t＞t3D．t2≤t＜t3．22．某同学要验证锌、铁、铜的金属活动性顺序设计了实验一、二两种合理的方案，如图所示（锌片、铁片与铜片的长、宽和厚度均相同）：（1）实验前，用砂纸打磨金属片的目的是；（2）实验中该同学准备的试剂有：稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液和锌粉，若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y试剂中的物质依次为、（请填化学式）；（3）把一定质量的锌粉放入FeSO4和CuSO4混合溶液中，充分反应后过滤，下列关于滤渣的成分分析正确的是．A．一定只有Cu B．有Fe，则一定有Cu C．一定有Zn和Cu D．一定有Cu，可能有Zn．三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）23．目前页岩气（主要成分是甲烷）的开发是比较热门的化学工业，重庆多个区县页岩气储量十分丰富，是全国率先开采页岩气的地区之一．（1）实验室常用无水乙酸钠（CH3COONa）固体和氢氧化钠固体加热来制取难溶于水的甲烷气体，同时还能得到白色固体﹣﹣苏打．要制取并收集纯净的甲烷气体，应该选择的发生装置是图1中的（填字母，下同），收集装置是下图中的，反应时发生的化学方程式为．（2）在验证页岩气燃烧产物有CO2的实验中，将燃烧后气体通入澄清石灰水，发生的反应化学方程式为．（3）为了测定页岩气充分燃烧后生成的水和CO2的质量，现将燃烧后气体依次通过下列装置（图2）吸收并称量，连接的顺序应该是（填序号，假设每步吸收都是充分的）．A．a﹣b﹣c﹣d B．b﹣a﹣d﹣c C．d﹣c﹣a﹣b D．c﹣d﹣b﹣a．24．重庆某中学的化学实验小组为了测定纯碱样品（含有少量NaCl）中Na2CO3的质量分数，进行了相关的实验．（1）取少量样品于烧杯中，用水充分溶解，并加入硝酸银溶液，发现有白色沉淀产生，证明：样品不纯净．甲同学查阅资料得知：Ag2CO3是白色沉淀，不溶于水但易溶于硝酸．他提出还应该再向溶液中加入适量的溶液，并观察到现象时，才能证明样品不纯净．（2）乙同学取一定量的样品配成溶液，向溶液中加入一定量的CaCl2溶液，将所得沉淀经过洗涤、烘干并称量，计算出了纯碱样品中Na2CO3的质量分数．为了确定乙同学的实验结果是否准确，丙同学对反应后的溶液作了如下探究：【实验目的】反应后溶液中溶质成分是什么？【提出猜想】①NaCl②NaCl和CaCl2③NaCl和④NaCl、CaCl2和Na2CO3丙同学经过思考，认为猜想（填序号）一定不成立．【实验操作及现象】向反应后溶液中加入适量稀盐酸，有产生．【实验结论】猜想③成立，说明乙同学的实验结论不准确，实验所得数值比实际数值（填“偏小”或“偏大”）．四、计算题（本大题包括1个小题，共7分）25．如图是需配制的硫酸钠溶液的标签，请计算（整个过程中可溶物完全溶解）：（1）配制该硫酸钠溶液需要硫酸钠的质量为g；（2）烧杯中装有已配好的硫酸钠溶液142g，向其中加入某浓度的氯化钡溶液，恰好完全反应时，耗去氯化钡溶液115.3g，得到沉淀23.3g．求：①该氯化钡溶液中溶质的质量．②反应后所得滤液中溶质的质量分数．2015年重庆一中中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意．1．下列“重庆造”物品的制作过程主要属于化学变化的是（）A．大足石刻 B．武隆根雕 C．江津白酒 D．谭木匠木梳考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答：解：A、大足石刻的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；B、武隆根雕的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；C、酿造白酒的过程中有新物质﹣﹣酒精生成，属于化学变化．正确；D、制造木梳的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误．故选C．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．2．下列物质是由原子构成的是（）A．铜 B．氧气 C．氯化钠 D．水考点：物质的构成和含量分析．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．解答：解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确．B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．D、水是由水分子构成的，故选项错误．故选：A．点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．3．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A．分子是化学变化中的最小粒子B．分子一定比原子大C．原子得失电子后形成离子D．溶质在水中均以离子形式存在考点：分子的定义与分子的特性；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析： A、根据在化学反应中，分子可以再分，原子在化学变化中不可再分解答；B、根据分子和原子不能比较大小解答；C、根据原子可以通过得失电子形成离子就饿大；D、根据有些溶质以离子形式存在，有些以分子形式存在解答．解答：解：A、在化学反应中，分子可以再分，原子在化学变化中不可再分，错误；B、分子和原子不能比较大小，错误；C、原子通过得失电子能形成离子，正确；D、有些溶质以离子形式存在；而蔗糖是由蔗糖分子构成的，溶质是以分子形式存在；故说法错误；答案：C点评：本题考查了物质的微观构成离子的知识，完成此题，可以依据微粒的性质进行．4．下列图示实验操作中，正确的是（）A．B．C．D．考点：给试管里的液体加热；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；液体药品的取用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析： A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．解答：解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．故选B．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．氯化铵和熟石灰一起研磨放出刺激性气味气体B．红磷燃烧产生大量白雾C．二氧化碳通入酚酞试剂后溶液变色D．一氧化碳还原氧化铁时粉末由黑变红考点：铵态氮肥的检验；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质；一氧化碳还原氧化铁．专题：实验现象的观察和记录．分析： A、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，据此进行分析判断．B、根据红磷燃烧的现象进行分析判断．C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红．D、根据一氧化碳还原氧化铁的现象进行分析判断．解答：解：A、氯化铵属于铵态氮肥，和熟石灰一起研磨放出刺激性气味气体，故选项说法正确．B、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，故选项说法错误．D、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，会观察到粉末由红棕色变成黑色，故选项说法错误．故选：A．点评：本题难度不大，掌握铵态氮肥的性质、常见物质燃烧的现象、二氧化碳的化学性质、一氧化碳还原氧化铁的实验是正确解答本题的关键；在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别．6．如图是元素周期表的一部分，从图中获得的信息中，正确的是（）A．该元素属于金属元素B．该元素的相对原子质量为19.00gC．该元素原子核外电子数为9D．该元素原子在化学反应中易失电子考点：元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据元素周期表中的一部分，利用一个小格中的信息可知原子的原子序数、元素符号及名称、原子的相对原子质量．解答：解：A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故选项说法错误．B．相对原子质量的单位是“1”，通常省略，而不是“g”，故错误．C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为9；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素一个原子的原子核外有9个电子，故选项说法正确．D．氟原子最外层有7个电子，在化学变化中易得到电子，故错误．故选C．点评：本题考查学生对元素周期表中提供的信息的理解及应用辨别元素种类的方法进行解答能力．7．对二甲苯（简称PX，化学式为C8H10）是一种无色透明液体，具有芳香气味，作为一种重要的化工原料，在我国化工产业发展中占有重要地位．下列对于对二甲苯的说法正确的是（）A．对二甲苯由18个原子构成B．对二甲苯分子由碳元素和氢元素组成C．对二甲苯的相对分子质量为106D．对二甲苯中碳、氢元素质量比为4：5考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析： A．根据物质的构成来分析；B．根据分子结构来分析；C．根据相对分子质量的计算方法来分析；D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．解答：解：A．对二甲苯是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；B．分子是由原子构成的而不是由元素组成的，故错误；C．其相对分子质量为12×8+1×10=106，故正确；D．对二甲苯中，碳、氢元素的质量比为（12×8）：（1×10）=48：5，故错误．故选C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．8．下列操作过程中，利用了乳化原理的是（）A．将硬水变为软水B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用汽油洗去衣服上的油污D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈考点：乳化现象与乳化作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据乳化作用的定义分析：洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用．A、根据将硬水变为软水是加热煮沸解答；B、根据洗涤剂具有乳化作用解答；C、根据用汽油清洗油渍，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理解答；D、根据用盐酸除去铁锈发生化学变化解答．解答：解：A、将硬水变为软水是加热煮沸，故选项不是利用乳化作用．B、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项是利用乳化作用．C、用汽油清洗油渍，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，故选项不是利用乳化作用．D、用盐酸除去铁锈，是因为铁锈的主要成分氧化铁能和盐酸反应，从而把铁锈除去，故选项不是利用乳化作用．答案：B点评：常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．9．铜与盐酸和硫酸常温下都不反应，与稀硝酸在加热时可以发生反应，根据方程式3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+4H2O+2X↑，推测X的化学式为（）A． NO2 B． NO C． N2O3 D． N2O5考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．解答：解：根据反应的化学方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+4H2O+2X↑，反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO故选B．点评：本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．10．工业上常将固体燃料粉碎或把液体燃料喷成雾状再燃烧，其目的是（）A．增加空气中氧气的体积分数 B．降低可燃物的着火点C．延迟燃料燃烧的时间 D．增加燃料与氧气的接触面积考点：完全燃烧与不完全燃烧．专题：化学与生活．分析：根据物质充分燃烧时需要足够的氧气，增大可燃物与氧气的接触面积，达到可燃物燃烧需要的温度等因素来分析燃烧是否充分．解答：解：将固体燃料粉碎或把液体燃料喷成雾状在燃烧，是为了增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的燃烧．故选D．点评：本题考查学生利用充分燃烧需要的条件来分析生活中常见的燃烧现象，明确常见的做法是否有利于充分燃烧，并注意在生活中做到燃烧充分及合理利用能源．11．下列说法错误的是（）A．复分解反应中反应物没有单质B．置换反应中一定会生成单质C．化合反应中反应物一定有化合物D．中和反应一定有水生成考点：复分解反应及其应用；中和反应及其应用；化合反应及其应用；置换反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析： A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．C、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”．D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．解答：解：A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应中反应物没有单质，故选项说法正确．B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应中一定会生成单质，故选项说法正确．C、化合反应中反应物不一定有化合物，如氢气在氧气中燃烧生成水，反应物均为单质，故选项说法错误．D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，中和反应一定有水生成，故选项说法正确．故选：C．点评：本题难度不大，掌握复分解反应、置换反应、化合反应、中和反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键．12．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O═H2CO3B．铜粉在氧气中加热：Cu+O2CuO2C．实验室制取氧气：2H2O2 2H2O+O2↑D．证明铁能与盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑考点：书写化学方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、该化学方程式书写完全正确．B、该化学方程式中氧化铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Cu+O22CuO．C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．故选：A．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．13．下列物质在同一无色溶液中可以大量共存的是（）A． CuSO4 NaCl CaCl2 B． H2SO4 K2CO3NaNO3C． KCl NaOH Ba （NO3）2 D． KNO3 NaHCO3 HCl考点：离子或物质的共存问题．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意是在无色溶液中大量共存，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．解答：解：A、三者之间不反应，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误．B、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．C、三者之间不反应，符合无色的要求，故选项正确．D、NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．故选：C．点评：本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．14．下列一步完成的除杂方案（括号中为杂质）中，正确的是（）A． CO2（CO）﹣﹣点燃B． SO2（HCl）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液C． KCl（KClO3）﹣﹣充分加热D． HCl溶液（H2SO4）﹣﹣加适量的硝酸钡溶液并过滤考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．B、SO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、KClO3充分加热生成氯化钾和氧气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、H2SO4能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：C．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．。

九年级化学下学期第一次月考试题试题1

杨家坪中学2021届九年级化学下学期第一次月考试题〔无答案〕新人教版本卷贰O贰贰年贰月捌日编写；出题人：令狐学复；欧阳化语；令狐理总。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108一．单项选择题，请将正确答案的序号在机读卡上涂黑〔本大题包括15个小题，每一小题2分，一共30分〕31．以下四个短语，其原意一定包含化学变化的是……………………………〔〕A．花香四溢 B．海蜃楼 C．蜡炬成灰 D．滴水穿石32．水是生命之源，以下关于水的说法正确的选项是………………………………〔〕A．氢原子和氧原子保持水的化学性质 B．用活性炭净水发生了化学变化C．水电解实验中正极产生的气体为氧气 D．水由氢原子和氧原子构成33．将Fe粉参加以下溶液中，溶液质量增重的是………………………………〔〕A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．硝酸银溶液 D．硝酸镁溶液34．以下几种物质按照单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是………………………〔〕A．C H2O H2SO4 Na2OB．O3 KClO3 HCl Ba(OH)2C．O2 Fe2O3 H2SO4 NaOHD．He HgO Na2CO3 Ca(OH)2 35．右图是某反响的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。

以下说法与图示相符的是……………………………………………………………………………〔〕A．参加反响的微粒“〞和“〞个数比为3:2B．此反响中有三种物质生成C．该反响属于分解反响D．可表示2HI + Cl 22HCl + I2的反响36．以下实验操作正确的选项是………………………………………………………〔〕A．称取食盐 B．稀释浓硫酸 C．检查气密性 D．点燃酒精灯37．在氯化铜溶液中参加一定量的锌和铁，充分反响后得到一些固体。

过滤，向固体中参加少量稀盐酸，有气泡，那么以下表达正确的有………………………〔〕①固体中一定有锌②固体中一定没有铜③固体中一定有铁④滤液中一定有氯化锌⑤滤液中一定没有氯化亚铁⑥滤液中一定没有氯化铜A．①③⑤ B．②④⑥ C．③④⑥ D．③⑤⑥38．菠萝酯(C11H12O3)学名苯氧乙酸烯丙酯，广泛用于饮料、糖果等食品工业。

重庆市杨家坪中学高一化学下学期第一次月考试卷(含解析)

2015-2016学年重庆市杨家坪中学高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共计48分）1．下列说法正确的是（）A．非金属元素之间只能形成共价化合物B．含有离子键的化合物不一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．离子化合物中可能含有极性键和非极性键2．下列表示电子式的形成过程正确的是（）A． B．C． D．3．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（）A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2CO+O2═2CO2是一个放热反应，则反应2CO2═2CO+O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量，实验氯化氢的总能量高于氢气和氯气的总能量4．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl55．下列结论正确的是①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞F ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞B r﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se（）A．①②④⑥ B．①③④ C．①③ D．⑤⑥6．据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e﹣=W、Y﹣2e﹣=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞Y＞X＞W D．Z＞X＞Y＞W7．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）A．N2B．NH3C．H2O D．CH48．锗（Ge）是第四周期第ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸9．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性10．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量．A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④11．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素12．对下列事实解释不正确的是（）选项事实解释A 金属镁燃烧不能用CO2来扑灭镁与CO2要反应B 一滴水中大约有1.67×1021个水分子水分子很小C 敞口容器中的酒精逐渐减少分子是不断运动的D 遭到核辐射后要多吃含“碘”食物碘元素能屏蔽核辐射A．A B．B C．C D．D13．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO314．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和1715．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是（）A．反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用16．NH3中氢原子可被锂原子替代．亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2→LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价为﹣1B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C．LiH中的阳离子半径大于阴离子半径D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题：17．结构示意图为的粒子，其x值可能为、、、、、、；相应的粒子符号分别为、、、、、、．18．如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：①实验中观察到的现象是．②产生该现象的原因．③写出有关反应的离子反应方程式．④有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．19．已知拆1molH﹣H键、1molN≡N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ．则由N2和H2反应生成1molNH3需要（填“放出”或“吸收”）的热量．20．现有a A、b B、c C、d D、e E五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，A是周期表中原子半径最小的元素，B、D、E都有多种同素异形体．B是形成化合物种类最多的元素．根据以上信息回答下列有关问题：（1）写出C2A4的电子式．C2A4的水溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C2A4最多可以与mol HCl或NaOH发生中和反应生成正盐．C2A4和A2D2既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4和A2D2 既具有氧化性又具有还原性的原因（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为（用化学式表示）．（3）燃料电池是一种新型电池．由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视．写出负极的电极反应式：（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体E4的结构式．CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为（用化学式表示）．21．固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验．（1）仪器B的名称是．（2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为；Ⅳ发生反应的化学方程式为；Ⅴ中的试剂为．（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ﹣﹣Ⅲ﹣﹣Ⅳ﹣﹣Ⅱ﹣﹣Ⅴ﹣﹣Ⅵ，此时Ⅱ中现象为，原因是．（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为．22．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号W R X Y Z Q原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110主要化合价+1 +1 ﹣2 ﹣3，+5 +2、+4 ﹣3、+5试回答下列问题：（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是．（2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是．（3）X或与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有；X可与W组成含18e﹣的化合物乙，则乙的电子式为；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e﹣结构，且含有非极性键．1mol丙气体可与2mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式．23．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A．B．C．D离子具有相同的电子层结构．已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌．消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸．③C的氢化物分子G能使红色石蕊试纸变蓝色，且以发生下列转化G P Q M+P④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．请回答下列问题：（1）B元素的名称是；（2）E元素的原子结构示意图是．（3）请将A．C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上．（4）G的电子式为．化合物X的电子式．（5）A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：T与F单质的水溶液反应的离子方程式为；G与D的单质反应的化学方程式为；M与铜反应的化学方程式为．2015-2016学年重庆市杨家坪中学高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共计48分）1．下列说法正确的是（）A．非金属元素之间只能形成共价化合物B．含有离子键的化合物不一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．离子化合物中可能含有极性键和非极性键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A、非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐；B、含有离子键的化合物一定是离子化合物；C、含有共价键的化合物有可能是离子化合物；D、离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键．【解答】解：A、非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，故A错误；B、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B错误；C、含有共价键的化合物有可能是离子化合物，如氯化铵，故C错误；D、离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如乙二酸铵等，故D正确；故选D．2．下列表示电子式的形成过程正确的是（）A． B．C． D．【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．【分析】A．氯化氢是共价化合物，原子之间形成共用电子对；B．MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边；C．溴化钠是离子化合物；D．O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳．【解答】解：A．HCl为共价化合物，HCl电子式为，故A错误；B．MgF2为离子化合物，镁离子与两个F﹣形成离子键，其电子式为，故B错误；C．NaBr为离子化合物，其电子式为，故C错误；D．O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为，故D正确．故选D．3．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（）A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2CO+O2═2CO2是一个放热反应，则反应2CO2═2CO+O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量，实验氯化氢的总能量高于氢气和氯气的总能量【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、电解氧化铝的断键吸收能量多于成键释放的能量；B、水分解反应是吸热反应；C、由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使反应向逆反方向进行则需要吸收能量；D、氯化氢分解成氢气和氯气时，反应是吸热反应．【解答】解：A、电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个吸收能量的反应，故A错误；B、氢气和氧气反应是放热反应，结合反应焓变与物质能量有关，所以水分解产生氢气和氧气时吸收能量，故B错误；C、相同状况下，反应2CO+O2=2CO2是一个放热反应，结合反应热是反应物、生成物能量达到决定，则反应2CO2=2CO+O2是一个吸热反应，故C正确；D、氢气和氯气反应是放出能量的反应，与它们相反的反应，氯化氢的分解都应该是吸收能量的反应，氯化氢的总能量高低于氢气和氯气的总能量，故D错误；故选C．4．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5【考点】原子核外电子排布；化学键．【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．【解答】解：A、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；B、H2O中O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故B错误；C、SiCl4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；D、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误．故选C．5．下列结论正确的是①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞F ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞B r﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se（）A．①②④⑥ B．①③④ C．①③ D．⑤⑥【考点】元素周期律的作用．【分析】①电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大；②元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；③根据单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱的角度分析；④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物的酸性越强；⑥同一主族，原子序数越小，非金属性越强，同一周期，原子序数越大，非金属性越强．【解答】解：①S2﹣、Cl﹣离子核外电子排布相同，核电核数S＜Cl，则半径S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞F，故①正确；②已知非金属性：F＞Cl＞S＞Te，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te，故②正确；③已知单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故③错误；④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，由于非金属性：Cl＞S＞Se＞Te，故氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；⑤非金属性：Cl＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故⑤错误；⑥同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故⑥正确；故选A．6．据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e﹣=W、Y﹣2e﹣=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞Y＞X＞W D．Z＞X＞Y＞W【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析X、Y、Z、W的还原性强弱．【解答】解：：①X+Y2+=X2++Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑，Z能与冷水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；③Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e﹣=W、Y﹣2e﹣=Y2+，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W．故选D．7．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）A．N2B．NH3C．H2O D．CH4【考点】原子核外电子排布．【分析】利用各原子的成键特点：氮三键、氢一键、氧二键、碳四键的价键规律画出电子式再进行判断．【解答】解：A．氮气分子的电子式为：，所以共用电子对数为3；B．氨气分子的电子式为：，所以共用电子对数为3；C．水分子的电子式为：，所以共用电子对数为2；D．甲烷分子的电子式为：，则甲烷中存在4对共用电子对；故选D．8．锗（Ge）是第四周期第ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸【考点】元素周期律的作用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】处于金属区与非金属区的交界线上的元素常用于做半导体材料，锗和硅处于同一主族，根据同主族元素的金属性、非金属性的递变规律比较最高价含氧酸的酸性，类比硅酸判断溶解性等性质．【解答】解：A、锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；B、锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故B正确；C、锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，锗化氢（GeH4）稳定性很弱，故C错误；D、锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸．碳酸溶液水，硅酸不溶于水，推知锗酸（H4GeO4）应难溶于水，故D错误；故选B．9．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】能够证明HCl是共价化合物，则由分子构成，液态不导电即可证明，以此来解答．【解答】解：A．离子化合物、共价化合物均可溶于水，不能判断为共价化合物，如NaCl、HCl，故A不选；B．液态离子化合物导电，而液态共价化合物不导电，可利用液态能否导电判断共价化合物，故B选；C．某些离子化合物也不易分解，如NaCl，不能利用是否分解判断化合物类型，故C不选；D．某些离子化合物溶于水能电离，呈酸性，如NaHSO4，则不能利用于水能电离，呈酸性判断化合物类型，故D不选；故选B．10．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量．A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不会污染空气；燃烧伴随着发光、发热等现象．乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源．【解答】解：本题采用排除法最合适，①中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点．例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化反应，并且污染空气．因为①不符合条件，所以就排除A、B、C，故选D．11．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强．【解答】解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；故选：C．12．对下列事实解释不正确的是（）选项事实解释A 金属镁燃烧不能用CO2来扑灭镁与CO2要反应B 一滴水中大约有1.67×1021个水分子水分子很小C 敞口容器中的酒精逐渐减少分子是不断运动的D 遭到核辐射后要多吃含“碘”食物碘元素能屏蔽核辐射A．A B．B C．C D．D【考点】碘与人体健康；分子、原子、离子；镁的化学性质．【分析】A．镁能够在二氧化碳中燃烧，金属镁燃烧不能用CO2来扑灭；B．分子的体积和质量都很小；C．分子在不断运动；D．遭到核辐射后要多吃含“碘”食物不是因为碘能防辐射．【解答】解：A．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，故不能用CO2来扑灭，解释正确，故A 不选；B．一滴水中大约有1.67×1021个水分子是因为分子体积小，解释正确，故B不选；C．敞口容器中的酒精逐渐减少是因为酒精分子不断运动的缘故，解释正确，故C不选；D．遭到核辐射后要多吃含“碘”食物，防止放射性碘元素被人体吸收．解释错误，故D选．故选D．13．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO3【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答．【解答】解：A．H2S中只含共价键，为共价化合物，而Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故A不选；B．H2O2中只含共价键，为共价化合物，而CaF2中含离子键，为离子化合物，故B不选；C．N2为单质，故C不选；D．HNO3和HClO3中均只含共价键，为共价化合物，故D选；故选D．14．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】根据原子序数分析元素，利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物，以此来解答．【解答】解：A、原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，故A不选；B、原子序数为11和13的元素分别为Na、Mg，不能形成化合物，故B不选；C、原子序数为11和16的元素分别为Na、S，能形成离子化合物Na2S，故C不选；D、原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，故D选；故选D．15．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是（）A．反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用【考点】常见的能量转化形式；氧化还原反应．【分析】反应2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q中，反应物高氯酸铵为化合物，产物中N2为单质，有元素化合价的变化，故该反应为氧化还原反应，+Q表示放热．【解答】解：A．由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为N2、H2O、Cl2、O2↑四种物质，符合定义，故A正确；B．2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，+Q表示放热，故B正确．C．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故C正确；D．2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，2molNH4ClO4参加反应，2mol+7价Cl变成0价的1mol Cl2转移14 mol电子，NH4ClO4中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂．故D错误；故选D．16．NH3中氢原子可被锂原子替代．亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2→LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价为﹣1B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C．LiH中的阳离子半径大于阴离子半径D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】根据反应Li2NH+H2→LiNH2+LiH可判断：Li2NH中N的化合价为﹣3价，H为+1价，LiNH2中N的化合价为﹣3价，H为+1价，LiH中H的化合价为﹣1价，反应中H2既是氧化剂又是还原剂．【解答】解：A．Li2NH中N的化合价为﹣3价，故A错误；B．此法储氢是利用氧化还原反应将H2转化为固体材料，发生化学变化，而钢瓶储氢将氢液化，为物理变化，原理不同，故B错误；C．LiH中的阳离子和阴离子核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则阳离子半径小于阴离子半径，故C错误；D．反应中H2分别生成LiNH2和LiH，LiNH2中H为+1价，LiH中H的化合价为﹣1价，反应中H2既是氧化剂又是还原剂，故D正确．故选D．二、非选择题：17．结构示意图为的粒子，其x值可能为10 、11 、12 、13 、9 、8 、7 ；相应的粒子符号分别为Ne 、Na+、Mg2+、Al3+、F﹣、O2﹣、N3﹣．【考点】原子结构示意图．【分析】可能为原子，有可能为阴离子或阳离子，根据原子的核电荷数=核外电子总数、阴离子的核电荷数+所带电荷=核外电子总数、阳离子的核电荷数=核外电子数+所带电荷判断核电荷数x的数值，然后写出对应的粒子符号．【解答】解：为原子时，核电荷数x=核外电子总数=2+8=10，为氖原子，原子符号为Ne；为阳离子时，可能为+1、+2、+3价阳离子，则x可能为：10+1=11、1=10+212、10+3=13，对应的离子符号分别为：Na+、Mg2+、Al3+，为阴离子时，可能为﹣1、﹣2、﹣3价阴离子，则x可能为：10﹣1=9、10﹣2=8、10﹣3=7，对应的阴离子分别为：F﹣、O2﹣、N3﹣，故答案为：10；11；12；13；9；8；7；Ne；Na+；Mg2+；Al3+；F﹣；O2﹣；N3﹣．18．如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：①实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中析出晶体．②产生该现象的原因镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体．③写出有关反应的离子反应方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．④有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．【考点】探究吸热反应和放热反应．【分析】镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，据此解答．【解答】解：①②镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，饱和石灰水中会有氢氧化钙沉淀析出，所以看到的现象为：①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体；故答案为：镁片上有大量气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中析出晶体；镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体；③镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；④反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量；故答案为：小于．19．已知拆1molH﹣H键、1molN≡N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ．则由N2和H2反应生成1molNH3需要放出（填“放出”或“吸收”）46 的热量．。