教育最新K12九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2原子的结构3.2.1原子的结构课时训练新版新人教版
推荐K12学习九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构1教案新版新人教版
①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子
A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦
3．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（B）
小结：（1）质子带正电，电子带负电，中子不带电。
质子与电子之间，电量相等，而电性相反。
（2）原子核由质子和中子构成，中子不带电。因此，原子核的电性与电量由质子决定。
（3）由于原子核内质子所带电荷数量与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。
观看视频，阅读教材；思考有关原子核外电子排布的几个问题。
（1）能直接构成空气成分的是分子、原子，（2）保持氧气化学性质的是分子，（3）化学变化中的最小微粒是原子，（4）会在电压下定向移动的微粒质子、电子，（5）质量最小的是电子，（6）在同一分子中数目一定相等的是质子和电子。
6．直到19世纪末，人们还认为原子是不能再分的。后来，生产技术的发展为精密的科学实验提供了条件。能有力地证明原子可以再分的实验事实是汤姆生发现了电子，能证明原子核可以再分的实验事实是现代原子能的利用（或原子弹爆炸、核裂变）。
教学用品
仪器
……
药品
……
其它
课件，模型。
环
节
教学问题
活动设计
二次备课
情
景
导
入
播放：原子弹爆炸的视频。
问题激疑：为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？原子还能否再分？
学生欣赏视频，产生解决问题的念头，激发学生深入探究原子结构的学习欲望。
2022九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构教案新版新人教版
课题2 原子的结构教学目标【知识与技能】1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
【过程与方法】1.充分发挥学生的空间想象力。
2.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
3.运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
【情感态度与价值观】1.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
2.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
教学重难点【教学重点】1.从微观角度来理解化学反应的本质。
2.相对原子质量的计算。
3.原子的构成。
【教学难点】1.从微观角度来理解化学反应的本质。
2.相对原子质量的计算。
教学过程导入新课上一单元我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的，而分子又是由原子构成的。
因此我们还要思考原子是否可以再分？如果可以它又由什么构成呢？这就是我们这节课要学习的内容。
新课讲解[板书] 第四单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构[过渡] 原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。
一、原子的构成[学生活动]让学生阅读课本内容，在阅读的基础上讨论问题。
[投影]讨论下列问题：1.原子是由哪两部分构成的？2.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？3.原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同？4.不同类原子的内部构成有什么不同？（学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见）［图片展示］［分析］上图是在显微镜下观察到的多原子分子的图像。
我们可以看到分子整齐地排列着，每一个分子由大小不同的原子构成。
我们能看到的最小的微粒就是原子，通过研究发现原子也是可以再分的。
二、原子核外电子的排布[提问]原子核位于原子中心，体积很小。
如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中心的一只蚂蚁。
2024年九年级化学上册“第三单元 物质构成的奥秘”的必背知识点
2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。
如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。
原子：原子是化学变化中的最小粒子。
如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。
离子：带电的原子或原子团。
如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。
2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。
微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。
微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。
同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。
二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。
2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。
三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成 （氢原子除外，它只有质子没有中子）。
2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。
相对原子质量≈质子数+ 中子数。
3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。
四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素只讲种类，不讲个数。
2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
物质由粒子 （分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。
部编人教版九年级化学上册第3单元 物质构成的奥秘 3.2.1 原子的结构(1)【创新教案】
课题2 原子的结构第1课时原子的构成教学目标认知目标⑴了解原子是由质子、中子、电子构成。
⑵初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
⑶了解原子的实际质量和相对原子质量的意义。
1.能力目标⑴充分发挥学生的空间想象力⑵培养学生学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
⑶初步教学生运用形象的比喻减少对微观世界的神秘感。
2.情感目标⑴对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
⑵逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
⑶逐步培养量变引起质变的辩证唯物主义观点。
教学重点⒈原子构成。
⒉相对原子质量教学难点1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
2.相对原子质量概念的形成。
教学模式课堂讨论法教学设备电脑投影仪[课时安排] 2课时教学过程[复习提问]1.什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。
2.什么是原子？原子和分子有什么本质的区别？[学生回答]（将学生分成七组，每组六人其中一人是发言，另一人补充。
）学生甲：分子是保持物质性质的最小粒子，空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质组成的，而氧气仅由氧气组成的。
学生乙：“不对，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
”学生丙：“还不行，要从分子的角度来解释：空气是由氧气、二氧化碳等多种分子构成，而氧气仅由氧气一种分子构成所以说空气是混合物氧气是纯净物。
”学生丁：“原子是化学变化中最小粒子，分子在化学变化中可以分成原子而原子不能再分成更小的粒子。
”[评价并小结]各位同学讲的很不错！通过上一单元学习我们一知道物质是由分子原子构成，分子是保持物质的化学性质的最小粒子；原子是化学变化中最小粒子，如水通电分解（见投影）。
那么你们对原子还有哪些问题？[学生讨论]学生1：“我想知道原子究竟能不能再分？”学生2：“原子是不是实心的球体？”学生3：“原子有没有质量？”学生4：“原子和分子哪个大？”……[引入新课]为了搞清楚这些问题，在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。
九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》知识点(含答案解析)
(1) 原子
(2) 在原子中 , 核电荷数 =质子数 =核外电子数
2. 核外电子的排布 : 按能量大小分层排布。
3. 原子结构示意图 : 圆圈表示原子核 ; 圆圈内的数字表示质子数 ; 圆弧表示电子层 ; 圆弧上的数字表示
该层上的电子数。
4. 离子的形成 : 原子得到电子 , 形成阴离子 ; 原子失去电子 , 形成阳离子。
A ． X 是非金属元素 C ．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 【答案】 C
B． X 的最外层电子数为 8 D．该粒子可表示为 X -
【解析】 A 、X 是金属元素，错误； B 、X 的最外层电子数为 1，错误； C、最外层电子数是 8 的结构是相对
稳定结构，正确； D 、该粒子可表示为 X +，错误。故选 C.
知识点 3、离子
知识在线
1. 概念 : 带电荷的原子叫做离子。 2. 分类 :
离子
拓展延伸
由几个原子形成的集团带有电荷
2-
离子 );C O3 ( 碳酸根离子 ) 等。
, 它们也叫离子
, 如 SO42- ( 硫酸根离子
);N
O
-
3
(
硝酸根离子
);N
H
+
4
( 铵根
3. 离子的形成 : 原子失去电子形成阳离子 , 核内质子数 >核外电子数 ; 原子得到电子形成阴离子 , 核内质
D ．电子层数
【解析】 在化学反应中，原子的最外层电子数决定原子电子的得失，与元素化学性质关系最密切． 3、已知 n 个银原子的质量为 mkg ， a 个碳原子（测定相对原子质量的一种碳原子）的质量为 子的相对原子质量可以表示为 ( )
bkg ，则银原
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘教案
- 提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
教学方法/手段/资源：
- 讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解原子结构和元素周期表的基本概念。
- 实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握原子结构和元素周期表的应用。
教学方法/手段/资源：
- 自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
- 反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。
作用与目的：
- 巩固学生在课堂上学到的原子结构和元素周期表的基本概念和应用技能。
- 通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
- 通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
- 讨论法：组织学生进行小组讨论，分享对物质构成的理解，促进思维碰撞和知识交流。
- 实验法：引导学生参与实验，观察和分析实验现象，加深对原子和元素的认识。
2. 教学手段
- 多媒体设备：利用PPT、动画等展示原子结构模型和元素周期表，增强直观性和记忆效果。
- 教学软件：运用互动教学软件，开展虚拟实验和知识小游戏，提高学生的参与度和兴趣。
- 视频资源：《化学元素周期表》纪录片，通过生动的影像，呈现了元素周期表的奥秘。
- 视频资源：《原子结构与元素周期表》教学视频，深入讲解原子结构和元素周期表的相关知识。
2. 拓展要求
- 鼓励学生利用课后时间进行自主学习和拓展，加深对物质构成的理解。
- 教师可提供必要的指导和帮助，如推荐阅读材料、解答疑问等。
教学反思与改进
在完成“物质构成的奥秘”这一章节的教学后，我进行了深刻的教学反思，以评估教学效果并识别需要改进的地方。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.1分子和原子第2课时分子可以分为原子素材新人教版(2021
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.1 分子和原子第2课时分子可以分为原子素材（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.1 分子和原子第2课时分子可以分为原子素材（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.1 分子和原子第2课时分子可以分为原子素材（新版）新人教版的全部内容。
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子第2课时分子可以分为原子素材一新课导入[情景导入] [投影］氧化汞受热分解和氢气在氯气中燃烧的微观模拟动画。
［提问] 在上述化学变化中，分子和原子是怎样变化的?素材二教学建言[建言1］分子、原子概念(1)首先引导学生从分子本身是否变化来认识、区别物理变化和化学变化,这不仅使学生对这两种变化的认识有所深化和发展，而且便于建立起分子、原子的概念。
(2)借助计算机辅助教学,将“几种分子的构成”和“氧化汞分解的微观过程”设计成Flash动画，不仅提高了学生的兴趣，给予学生直观的印象，也让学生“看见”分子再分就不是原来物质的分子了，便于理解分子变了，物质性质也就随之发生了变化。
［建言2]化学变化的模型图建立和塑造模型是化学学科研究中一种重要的特殊方法，使用模型能简单地表示事物，分子、原子都很小,属于抽象的微观概念。
利用小圆圈模型表示不同的原子,就可以使抽象变具体,使难懂变易懂。
在教学中既可以利用小圆圈模型图示表示混合物和纯净物；还可以利用小圆圈模型图示表示一个化学反应，引导他们从宏观和微观两个方面得出信息.素材三视频资源［视频] 氧化汞分解模拟实验详见光盘内容。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2原子的结构(二)课后作业(含解析)新人教版(2021年整
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2 原子的结构（二）课后作业（含解析）（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2 原子的结构（二）课后作业（含解析）（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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原子的结构一、选择题1．下列结构示意图中表示阴离子的是（ D ）A B C D解析:阴离子中质子数〈核外电子数。
故选D。
2。
某粒子结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中,错误的是（ B ）A．原子核内有12个质子B．该粒子是阴离子C．在化学变化中易失电子D．该粒子属于金属元素解析：原子中质子数＝核外电子数，故B错。
故选B.3．下列各结构示意图表示的原子中,最容易形成阳离子的是（ C ）A B C D解析：最外层是≤3个电子的,易失去电子变成阳离子。
故选C。
4.是钙的原子结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的是( B )A．核外共有2个电子层B．在化学反应中易失电子C．核外电子总数为40D．在化学反应中易得电子解析:钙原子最外层有2个电子，易失去电子变成阳离子。
故选B。
5．西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O－2）。
一个O－，2与一个O2分子比较，不相同的是( B )A．质子数B．电子数C．含氧原子个数D．相对原子质量之和解析：一个O错误!是由一个氧分子得到一个电子形成的,核内质子数不变，A错误；电子数增多，B正确;所含氧原子的个数不变，C错误；电子的质量很小，可以忽略不计,故相对原子质量之和不变，D错误。
九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 3.2 原子的结构(一)
第十一页，共二十二页。
5．伊朗核问题和朝鲜核问题引发了国际关注，核问题的关 键是核能的利用。已知某种核原料的原子核中含 1 个质子和 2 个中子，那么( A )
A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素 C．该原子核外有 3 个电子 D．该原子的核电荷数是 2 解析：质子数决定了原子的种类，该原子质子数为 1，故为氢 原子。故选 A。
A．中子数为 145 B．核外电子数为 94 C．质子数为 94 D．核电荷数为 239 解析：原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，根据钚的原 子序数为 94，可以确定 B、C 正确；中子数＝239－94＝145，故 A 正确。故选 D。
12/10/2021
第十四页，共二十二页。
8．有两种不同的碳原子，一种原子核内有 6 个质子和 6
4．最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了 解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉(Cd)的原子序数为 48，中子数为 64，下列说法错误的是( B )
A．镉原子的质子数为 48 B．镉原子的相对原子质量为 112 g C．镉是金属元素 D．镉原子的核外电子数为 48 解析：原子中，质子数＝原子序数＝核外电子数，即 A、D 正 确；相对原子质量单位不是 g，故 B 错。故选 B。
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第十八页，共二十二页。
11．分析下表：
原子种类 质子数
氢
1
碳
6
氧
8
钠
11
氯
17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
12/10/2021
第十九页，共二十二页。
可总结出的规律有： (1)原子里质子数等于核外电子数； (2)质子数与中子数不一定相等； (3)原子核内质子数不同，原子种类不同； (4)并不是所有的原子中都含有中子(只要合理任填 3 个即 可)。
九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》3.2原子的
2、质子数与中子数一定相等吗？不一定
3、 同种原子之间三组数有哪些关系？
结论
质子数=核外电子数=核电荷数
以碳原子为例，试着解释为什么原子不显电性
原子核比原子小得多
原子
原子核
电子绕核运动
原子里有很大空间，电子就在这个 空间里绕原子核作高速运动。
核外电子的排布
排布特点1：电子在核外是分层排布的。
排布特点2： 原子的第一层最多排2个电 子，第二层最多排8个电子，最外层电子 数最多不超过8个（只有1层的不超过2个 电子）。
一、核 外 电 子 的排布
1、 核外电子的运动又称为核外电子的分层 排布
电子层数：
一二三四五六七
离 核 距 离：近
远
能
量：低
高
2、核 外 电 子 的 排 布 规 律 ：
⑴ 先 排 内 层， 后排 外 层。 ⑵ 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 ⑶ 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 （4）最外层上不能超过8个电子。
原子的结构
可用原子结
构示意图简明地表示。
、 原子结构示意图的表示意义：
原子核 核电荷数
电子层
+8 2 6子：是__保__持__物__质__化__学__性___质__的__最__小__粒__子 • 2.原子：_是___化__学__变__化__中__最__小__的__粒__子_____
• 3.分子与原子的区别：
4在.用化分学子变和化原中子，知识分解子释可化分学，变原化子的不实质可:分
回忆： 1、从微观角度看，化学反应的实质是？
原子并不是构成物质的最小微粒
——汤姆生发现了电子(1897年)
1897年，英国科学家汤姆生 发现原子中存在电子。既然有 电子，原子为什么还会呈电中 性呢？
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2原子的结构3.2.1原子的结构课件新版新人教版
定原子种类的是核内质子数，它必不 可少。
5.核电荷数=质子数=核外电子数。
新课讲授
粒子种类 质子 中子 电子
电性 1个单位正电荷
不带电 1个单位负电荷
阅读上表，你能得出什么结论呢？
质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27
质子质量的 1/1836
人教版化学
九年级上册
第三单元 物质构成的奥妙
课题2 原子的结构 第一课时
学习目标
1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。 2.知道相对原子质量的概念，并会查 相对原子质量表。 3.知道原子不显电性的原因和相对原 子量概念的形成。
新课引入
在化学变化 中分子可以再 分，而原子不 能再分。那么， 原子究竟是不 是简单而不可 分割的实心球 体呢？
原子的构成
新课讲授
质子 （带正电） 原子核 原 子 （带正电） 中子（不带电）
（不带电） 电子 （带负电）
核电荷数＝质子数 ＝核外电子数
新课讲授
一个碳原子的质量： 0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量： 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克 原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
全的人，主要是担心漏掉重要内容,影响以后的复习与思考.，这样不仅失去了做笔记的意义，也将课堂“听”与“记”的关系本末倒置了﹙太忙于记录， 便无暇紧跟老师的思路﹚。 如果只是零星记下一些突出的短语或使你感兴趣的内容，那你的笔记就可能显得有些凌乱。 做提纲式笔记因不是自始至终全都埋头做笔记，故可在听课时把时间更多地用于理解所听到的内容.事实上，理解正是做好提纲式笔记的关键。 课堂笔记要注意这五种方法：一是简明扼要，纲目清楚，首先要记下所讲章节的标题、副标题，按要点进行分段；二是要选择笔记语句，利用短语、数 字、图表、缩写或符号进行速记；三是英语、语文课的重点词汇、句型可直接记在书页边，这样便于复习时查找﹙当然也可以记在笔记本上，前提是你 能听懂﹚；四是数理化生等，主要记老师解题的新思路、补充的定义、定理、公式及例题；五是政治、历史等，着重记下老师对问题的综合阐述。
九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2《原子的结构》知识点 (新版)新人教版
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第三单元 物质构成的奥秘课题 2 原子的结构一、原子的构成 原 子 核 （ 带 正 原子质子（每个质子带 一个单位正电荷） 中子（不带电）★原子核体积很小，约占原子体积的十万 （不带电）★★几点说明核外电子（每个电 子 带 一 个 单 位 负 ★它们在核外一个相对很大的空间内做着高 ①虽然有不同种原子，但是构成原子的所有质子都是一样的，同理所有的中子是一样的， 所有的电子也是一样的。
②一个质子和一个中子的质量相当，都约是一个电子质量的 1836 倍，原子的质量主要集中 在原子核上，涉及到原子的质量时，可以忽略电子的质量。
③对于任意一个原子而言，质子数和电子数相等，每一个质子和每一个电子所带电量相等， 电性相反，原子中中子不带电，所以原子中虽有带电的粒子，但整个原子不带电，呈电中 性。
④每个原子只有一个原子核，不同种原子，核电荷数（原子核所带的正电荷数，在数值上 等于核内质子数）肯定不同（不同种原子，质子数肯定不同）。
⑤原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子（H ），质子数也不一定等 于中子数。
⑥在数值上有关系式：核电荷数=（核内）质子数=（核外）电子数。
★★易错点：由于原子中存在带电的粒子而误认为原子带电；由于分子是由原子构成的， 而误认为原子的质量和体积一定比分子小。
九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 3.2 原子的结构教案 (新版)新人教版-(新版)新人教版
课题2 原子的结构教学目标知识与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。
(2)初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法。
(3)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
(4)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
过程与方法(1)充分利用教材提供的图、表资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
(2)通过讨论交流、启发学生思维，增强归纳知识、获取知识的能力，逐步养成良好的学习习惯和方法。
(3)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习效果。
情感、态度与价值观(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
(2)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力。
(3)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
重点难点重点原子的内部结构；了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子；相对原子质量。
难点对“原子不显电性”的理解；原子核外电子分层运动的想象。
教学准备1．原子结构模型图片：“原子结构简图”、“离子的形成”、“氯化钠的形成过程”投影片。
2．原子内部结构动画：原子内部结构动画、离子的形成动画。
3．常见原子的质量表：常见原子的构成微粒数目及相对原子质量表。
教学流程教学设计教师活动学生活动设计意图一、新课引入【投影】教材第53页图3－8。
同学们，请你们想象一下：如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起，你们有什么感想呢？【讲解】那就相当于乒乓球跟地球体积之比。
(对照投影)。
展开想象，并将想象的结果相互交流。
欣赏图片并会露出惊讶的表情。
借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激起无穷的想象。
续表通过以上学习，你们对原子的结构了解了多少？小结后板书：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数【提问式讲解】同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗？(可提示学生参考教材第53页表3－1。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2原子的结构(一)课后作业(含解析)新人教版(2021年整
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2 原子的结构（一）课后作业（含解析）（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2 原子的结构（一）课后作业（含解析）（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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原子的结构一、选择题1．下列关于原子结构的说法正确的是（ D ）A．任何原子都含有质子、中子和电子B．原子核内中子数一定等于质子数C．原子不带电是因为原子中不存在带电微粒D．原子的质量主要集中在原子核上解析：有些氢原子核内只有质子,没有中子。
故选D。
2．据中央电视台对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道,科学家曾通过测量古生物遗骸中的碳14的含量来推断古城年代。
碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14.下列关于碳14原子的说法错误的是( A ) A．中子数为6B．质子数为6C．电子数为6D．质子数和中子数之和为14解析:核电荷数＝核外电子数＝核内质子数，相对原子质量约等于质子数与中子数之和，碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，所以中子数＝14－6＝8。
故选A。
3．下列叙述中错误的是( B )①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A．①② B．②③④C．③⑤ D．③⑥解析：原子是化学变化中的最小粒子,在化学反应中原子不可分，但在某些条件下，原子是可以再分的，①正确，②错误；有的物质是由原子直接构成的，如铁,有的则是由分子构成的，如水,③错误；有一种氢原子的原子核内只有一个质子,没有中子，④错误；原子中带正电的质子的数目与带负电的电子的数目相等，因此原子不显电性，⑤正确；分子、原子之间都有间隔，⑥正确。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2原子的结构
原钠子原子
(yuánzǐ)
NaCl
第三十二页，共四十页。
3、离子的表示(biǎoshì)——离子符号
元素符号 镁原子
X n±
离子(lízǐ)带正或负电
离子所带电荷数（得失电子 (diànzǐ)数；当n=１时略去不写 ）
镁离子
失去2个电子
Mg
Mg2+
第三十三页，共四十页。
碳酸根离子 CO32- 硫酸根离子 SO42-
铵根离子
NH 磷酸 根离子 +
4
(lín suān)
PO43-
亚铁离子 Fe2+
高锰酸根离 MnO-4
铁离子 Fe3+
氯酸根离子 ClO-3
第二十八页，共四十页。
钠 + 氯气 点燃 氯化钠
(Na) (Cl 2)
(NaCl)
该化学反应中，钠原子和氯原子 是怎样形成相对(xiāngduì)稳定结构的？
(diànzǐ)数
数字1也可以表示 最外层电子数
圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子(zhìzǐ)数 “+”表示 原子核带正电
(zhèngdiàn)
第十一页，共四十页。
3. 某原子(yuánzǐ)的原子(yuánzǐ)结构示意图为
，该原子(yuánzǐ)
的
13
3
核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上
稳定的是____。 C
A +11 2 8 1 B +11 2 8 C +10 2 8
D +12 2 8 2 E +17 2 8 7
第三十八页，共四十页。
第三十九页，共四十页。
最新人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》单元概要
第四单元物质构成的奥秘
单元概览
三维目标
1.认识原子的构成，发挥充分的想象，在头脑中建立一个原子模型，从而培养想象能力和分析能力。
通过学习原子结构的发展史，学会用辩证唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，培养科学研究的科学态度。
认识世界的物质性、物质的可分性，逐步树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。
2.理解什么是元素，记住一些常见元素的名称和元素符号，了解元素符号所表示的意义。
学会用元素来描述物质的宏观组成，进而由元素符号根据元素的化合价确定物质的化学式，建立起物质的宏观组成、粒子构成、化学式之间的关系，让学生逐步学会用化学的视角看世界，提高其科学素养。
3.通过想象、猜想——探索证明——归纳原子核外电子的排布，培养空间想象力。
观察1—18号元素的原子结构图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系，培养对比归纳能力。
探究分析NaCl的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
4.学会根据元素的化合价正确书写化学式，能进行有关化学式的一些简单计算，并联系生活实践，解决生活中的一些问题。
知识网络。
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3.2.1原子的结构
1.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。
一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（）
A.50
B.86
C.136
D.222
2.下列说法正确的是（）
A.原子不能再分
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.相对原子质量只是一个比，没有单位
D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质
3.有两种原子，一种原子核内有17个质子和18个中子，另一种原子核内有17个质子和19个中子，则它们不相等的是（）
A.核电荷数
B.核外电子数
C.原子质量
D.原子的带电荷量
4.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。
比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。
物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
正电子、负质子等都是反粒子。
它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。
请你推测，反氢原子的结构可能是（）
A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
5.居里夫人是著名科学家，两次获得诺贝尔奖。
她首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此可推断放射出的粒子是（）
A.电子
B.中子
C.质子
D.原子核
6.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；
②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。
而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。
从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（）
A.①
B.①③
C.②③
D.①②③
7.科学研究发现：氮气不活泼，在3000 ℃时仅有0.1％的分子分裂。
在0 ℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300 ℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，几位同学设想了四种M内分子变化示意图，你认为合理的是哪一种？
图4-1
8.（经典回放）为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。
其中表示水分解过程中不能再分的粒子是( )
9.下列关于原子的叙述正确的是( )
A.原子是不能再分的粒子
B.一切物质都是由原子直接构成的
C.一切原子的原子核由质子和中子构成
D.原子核内质子数必等于核外电子数
10.（经典回放）英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。
而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。
从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是( )
A.①
B.①③
C.②③
D.①②③
11.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。
比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。
物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
正电子、负质子等都是反粒子。
它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。
请你推测，反氢原子的结构可能是( )
A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
12.(2005福建福州中考)根据钠原子结构示意图如下图所示，判断下列说法错误的是( )
A.钠原子核外有3个电子层
B.钠原子在化学反应中容易得到电子
C.钠原子最外层只有一个电子
D.钠原子的核电荷数为11
13.碳12原子的质量为1.993×10-26 kg，某原子的相对原子质量是80，则该原子的实际质量是____________kg。
14.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
（1）能保持物质化学性质的粒子是________。
（2）化学变化中的最小粒子是________。
（3）带正电荷的粒子是________。
（4）不显电性的粒子是________。
（5）质量最小的粒子是________。
（6）在同一原子中数目相等的粒子是________。
（7）决定原子质量大小的粒子主要是________。
15.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：
（1）_______________________________________________________________。
（2）_______________________________________________________________。
（3）_______________________________________________________________。
（4）_______________________________________________________________。
参考答案
1. B
2. D
3. C
4. B
5. C
6. D
7. B
8. C
9. D 10. D 11. B
12. B 13. 1.328×10-25 14.（1）分子（2）原子（3）原子核、质子（4）分子、原子、中子（5）电子（6）质子和电子（7）质子和中子 15.（1）相对原子质量=质子数+中子数（2）原子核内不一定都有中子（3）原子核内质子数不一定等于中子数（4）质子数决定原子种类（5）由核外电子总数可间接推理原子种类（任填四个即可）。