[k12精品]人教版高三化学总复习练习：第八章 水溶液中的离子平衡 课时作业23弱电解质的电离平衡含解析
人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡8-2-2a(基础小题快练)含解析(3)
人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡8-2-2a（基础小题快练）含解析(3)1．下列溶液一定呈中性的是( )A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，A正确；和常温时相比，如果升高温度，水的Kw增大，pH＝7的溶液则会显碱性，B错误；常温下在pH＝5～8的溶液中石蕊均显紫色，所以C项中溶液可显酸性或碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。
答案：A2．下列叙述正确的是( )A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(O H －)＝1×10－14B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：B项，没有指明温度，所以c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液不一定是中性溶液；C项，对于弱电解质，浓度越大，电离程度越小，所以0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)小于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)的2倍；D项H ＋浓度大于1 mol·L－1或OH－浓度大于1 mol·L－1的溶液一般不用pH表示。
3．常温下，下列叙述不正确的是( )A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋)之比约为1∶10D．中和10 mL 0.1 mol·L－1醋酸与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸所需NaOH 的物质的量不同解析：B项，pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。
高考化学总复习 课时作业 第八章 水溶液中的离子平衡_
目夺市安危阳光实验学校高考化学总复习：第八章水溶液中的离子平衡课时作业26(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．为防治病虫害，冬季马路两旁和公园的树干上都涂抹了石灰水。
下列有关说法不正确的是( ) A．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变B．饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则pH不变C．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数K sp减小D．石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木病虫害的作用解析：饱和石灰水中加入生石灰，CaO＋H2O===Ca(OH)2，由于水减少则溶液中Ca2＋的物质的量减少，A项错误；B项温度不变，饱和石灰水的浓度不变，OH－的浓度不变。
答案：A2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。
答案：B3．向饱和的BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是( A．BaSO4溶解度增大，K sp不变B．BaSO4溶解度、K sp均增大C．BaSO4溶解度不变，K sp增大D．BaSO4溶解度、K sp均不变解析：难溶物的溶解度和K sp只受难溶物的性质和外界条件温度的影响，因此加水溶解度和K sp均不变。
答案：D4．下列说法正确的是( )A．水的离子积常数K W随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变B．一元弱酸的电离常数K a越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变D．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关答案：D5．下列说法不正确的是( )A．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤B．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K sp(AgI)<K sp(AgCl)C．将氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原为CuD．当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系有可能为胶体解析：氨气通入硫酸铜溶液会生成氨水，然后氨水与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，C不正确。
人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡8-1-3(基础小题快练)含解析(3)
人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡8-1-3（基础小题快练）含解析(3)1．体积相同、pH相同的NaOH溶液和氨水，与盐酸中和时两者消耗HCl的物质的量( )A．相同B．中和NaOH的多C．中和氨水的多D．无法比较解析：NaOH和NH3·H2O都是一元碱，pH相同的NaOH溶液和氨水，NH3·H2O 是弱电解质，NaOH是强电解质，所以c(NaOH)<c(NH3·H2O)，等体积的两种溶液n(NaOH)<n(NH3·H2O)，所以氨水消耗的HCl多。
答案：C2．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述正确的是( )A．两种溶液的pH不相同B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＝n(CH3COO－)解析：由于n(Cl－)＝n(CH3COO－)，由电荷守恒知两溶液的n(H＋)相同，溶液的pH相同，A错误；由于醋酸是弱酸，故c(HCl)<c(CH3COOH)，与足量CaCO3反应时，CH3COOH能够产生更多的CO2，与NaOH中和时，CH3COOH消耗的NaOH更多，B错误，C正确；由于CH3COOH是弱电解质，所以稀释相同倍数后，n(Cl－)<n(CH3COO －)，D错误。
答案：C3．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )A.B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H＋)>c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D．V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2解析：醋酸钠溶液显碱性，使两溶液的pH均增大；也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大，A 正确；假设③、②分别是强酸、强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性：c(H ＋)>c(OH－)，B正确。
人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡8-4-2b(学后即练)含解析(1)
人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡8-4-2b（学后即练）含解析(1)A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816解析：根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，A正确。
在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故B错。
在a点时Qc<Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确。
选项D中K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。
答案：B2．①已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．在t ℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝2.5×107B．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点D．在t ℃时，以0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1 KCl 和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀解析：A项，平衡常数K＝c(CrO)÷c2(Cl－)＝[c(CrO)×c2(A g＋)]÷[c2(C l －)×c2(A g＋)]＝1×10－12÷(2×10－10)2＝2.5×107，正确；B项，依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到，Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(10－3)2×10－6＝1×10－12，错误；C项，在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，错误；D项，依据溶度积常数计算，以0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，c(CrO)＝0.01 mol·L－1，得到c(Ag＋)＝＝10－5 mol·L－1,0.01 mol·L－1 KCl溶液中，c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，c(Ag＋)＝2×10－10÷0.01＝2×10－8 mol·L －1，所以先析出氯化银沉淀，错误。
高考化学总复习 课时作业 第八章 水溶液中的离子平衡
目夺市安危阳光实验学校高考化学总复习：第八章 水溶液中的离子平衡 课时作业23(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下表中物质的分类组合正确的是( )A B C D 强电解质 Al 2(SO 4)3 BaSO 4 HF KClO 3 弱电解质 H 3PO 4 H 2O CaCO 3 Al(OH)3 非电解质CO 2NH 3·H 2ONH 3HI答案：A2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 ( ) A ．CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －B ．Ba(OH)2Ba 2＋＋2OH －C ．H 3PO 43H ＋＋PO 3－4D ．NH 3·H 2O===NH ＋4＋OH －答案：A3．(山西师大附中高三5月测试)氨气溶于水平衡后，若只改变某一条件，下列说法正确的是( ) A ．继续通入氨气，c NHo\al(＋,4)·c OH －c NH 3·H 2O会减小B ．NH 4Cl 水解显酸性，所以向溶液中加入NH 4Cl 固体，会促进NH 3·H 2O 电离C ．向溶液加入HCl 气体，则一定有c (NH ＋4)＝c (Cl －) D ．实验室中可以通过将浓氨水加入到碱石灰中来制取氨气解析：c NHo\al(＋,4)·c OH －c NH 3·H 2O是NH 3·H 2O 的电离常数表达式，它只与温度有关，与其它因素无关，A 错。
在NH 3·H 2O 的电离平衡体系中：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －加入NH 4Cl 固体，会使c (NH ＋4)突然增大，使平衡左移，因此会抑制NH 3·H 2O 的电离，B 错。
向溶液中加入的HCl 数量不定，所以只是有可能c (NH ＋4)＝c (Cl －)，C 错。
答案：D 4．下列各组物质的反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是( ) A ．向亚硫酸钠溶液中加入液态溴 B ．向硝酸银溶液中通入少量HClC ．向氢氧化钠溶液中通入少量Cl 2D ．向NaOH 溶液中加入醋酸解析：SO 2－3＋Br 2＋H 2O ＝SO 2－4＋2Br －＋2H ＋反应后离子增多，离子浓度增大，导电性增强。
人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡8-4-2a(基础小题快练)含解析
一、K sp的理解计算和应用1．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的溶解度一定小解析：只有相同类型的难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小。
答案：D2．已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4 (aq)，K sp＝1.1025×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( ) A．25 ℃时，向c(SO2－4)＝1.05×10－54)增大mol·L－1的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO2－B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大4)C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2＋)>c(SO2－4)减小D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO2－4)解析：BaSO4的溶度积等于c(Ba2＋)和c(SO2－4)的乘积，故饱和溶液中c(SO2－4)不变，A项错误；溶度＝1.05×10－5 mol·L－1，再加入BaSO4固体不溶解，c(SO2－积常数只与温度有关，B项错误；加入Na2SO4固体，BaSO4的溶解平衡向左移动，4)>c(Ba2＋)，C项错误；加入BaCl2固体，BaSO4的溶解c(Ba2＋)减小，应为c(SO2－4)减小。
平衡向左移动，c(SO2－答案：D3．已知常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.51×10－16，下列叙述中正确的是( )A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp和在纯水中的K sp不相等B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－) 解析：在溶液中，K sp只与温度有关，A错；因AgI更难溶，故AgCl可转化为AgI，B正确；当c(I－)很小而c(Cl－)较大时，AgCl会先沉淀出来，C错误；D中操作的结果是溶液中c(Cl－)>c(Ag＋)，D错误。
人教版高三化学总复习练习：第八章 水溶液中的离子平衡 8-3-3(基础小题快练)含解析.doc
一、单一溶液中粒子浓度关系1．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na ＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(CH3COOH)<c(CH3COO－)＋c(OH－)解析：A项，新制氯水中加入固体NaOH生成NaClO、NaCl、H2O，溶液中存在电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH －)，错误；B项，pH＝8.3的NaHCO3溶液中HCO－3的水解程度大于电离程度，c(H2CO3)>c(CO2－3)，错误；C项，pH＝11的氨水与pH ＝3的盐酸等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，错误；D项，0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后得到浓度均为0.05 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，溶液中存在电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；依据物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；代入电荷守恒计算关系中得到：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，混合溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，则c(H＋)＋c(CH3COOH)<c(CH3COO－)＋c(OH－)，正确。
人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡课时作业24水的电离和溶液的酸碱性含解析
5．25℃时，下列说法正确的是()
A．pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12mol·L－1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H＋)＝ mol·L－1＝10－13mol·L－1
B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的c(H＋)>10－7mol·L－1
一、选择题
1．下列溶液显酸性的是()
①pH<7的溶液②c(H＋)＝c(OH－)的溶液③c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的溶液④c(H＋)>c(OH－)的溶液⑤0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液⑥NaHCO3溶液
A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥
C．⑤⑥D．④⑤
解析：题目没有说明温度，所以①③对应的溶液不一定是酸性溶液；②中溶液肯定显中性；④中c(H＋)>c(OH－)的溶液肯定显酸性；⑤中NH4Cl水解，溶液呈酸性；⑥中NaHCO3水解程度大于电离程度，溶液显碱性。
D．常温下pH＝9的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水电离产生的c(OH－)相等
解析：在滴加过程中，溶液的pH逐渐变大，水的电离程度在溶液显中性之前逐渐变大，显中性之后逐渐变小，A错误；等浓度的醋酸和盐酸，醋酸的pH大，水的电离程度大，B错误；混合后，氨水过量，溶液显碱性，由水电离出的c(OH－)<1×10－7mol·L－1，C正确；CH3COONa水解促进水的电离，而NaOH抑制水的电离，pH＝9的两溶液水电离产生的c(OH－)不相等。
解析：当Ba(OH)2与NaHSO4等物质的量混合后溶液中发生的反应为
Ba(OH)2＋ 1 1
0.002 mol
即反应后溶液中的溶质为NaOH，c(OH－)＝c(NaOH)＝ ＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝c(H＋)水＝ ＝1×10－12mol·L－1，溶液的pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1×10－12)＝12。
人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡8-2-3a(基础小题快练)含解析(1)(3)
人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡8-2-3a（基础小题快练）含解析(1)(3)1．艾青是中国现当代文学史上富有代表性的诗人，他的诗充满了对旧社会的痛恨以及对黎明、光明、希望的向往与追求。
为了让同学们更深入地了解艾青诗歌，九年级举办了“我读艾青诗歌”综合性学习活动。
请你一起参加。
(1)《大堰河——我的保姆》是艾青的成名作，下面是一位同学摘录的其中的一节，请你仔细品读，用“/”标出朗读节奏，用“·”标出重音。
大堰河，今．．．．．．．．．．天．/．我看到．．．雪．/．使．我．/．想起了你：你．的．/．被雪压着．．，．．．的．/．坟墓．．．．的．/．草盖你．的．/．关闭了．．的．/．瓦菲，．．．．．．．的．/．枯死．．．的．/．故居檐头你．的．/．被典押了．．．．．．．的．/．园地，．．．．的．/．一丈平方你．的．/．门前．．．．．的．/．长了青苔．．．．的．/．石椅，大堰河，今．．．．．天．/．我看到．．．．．．．．雪．/．使．我．/．想起了你。
(2)艾青诗歌中的意象非常鲜明，具有象征意义。
请品读下面诗歌，说说诗人借助了什么意象。
这个意象具有怎样的象征意义？仅只是一个平面/却又是深不可测/它最为真实/决不隐瞒缺点/它忠于寻找它的主人/谁都从中发现自己/或是醉后酡颜或是鬓如霜雪/有人喜欢它/因为自己美/有人躲避它/因为它直率/甚至有的人/恨不得把它打碎意象：镜子。
象征意义：用镜子象征直言刚烈之士，鞭挞和嘲讽了生活中的种种丑恶现象，弘扬了正直无私的品格。
2．阅读材料，按要求完成题目。
“为你读诗”是一个公众网络艺术平台，它用诗歌吟读的方式表达情感，推动诗歌成为当代中国人的日常生活方式，倡导诗意生活。
“为你读诗”希望通过海内外各领域知名人士参与读诗，让大众尤其是青年人，与诗歌结缘。
(1)下面对这幅书法作品的赏析，正确的一项是(C)A．运用隶书字体，字形宽扁，一波三折。
B．运用楷书字体，字字端庄，方正典雅。
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第八章水溶液中的离子平衡课时作业23弱电解质的电离平衡一、选择题1．下列说法正确的是()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO3－4的物质的量浓度相同D．足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等解析：溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和所带电荷有关，与电解质的种类无关，A项错误；中和反应与酸所含氢离子物质的量有关，与电解质的强弱无关，B项错误；磷酸钠是强电解质，可以完全电离出PO3－4，而磷酸是弱电解质，电离出极少量PO3－4，C项错误；HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸电离出的c(H＋)大于醋酸电离出的c(H＋)，所以与足量Zn 反应放出的H2的量相同，放出H2的速率盐酸大于醋酸，D项正确。
答案：D2．在0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液中存在平衡：NH3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －。
下列叙述中正确的是( )A ．加入少量浓盐酸，盐酸与NH 3反应生成NH 4Cl ，使NH 3浓度减小，NH ＋4浓度增大，平衡逆向移动B ．加入少量NaOH 固体，OH －与NH ＋4结合生成NH 3·H 2O ，使NH ＋4浓度减小，平衡正向移动C ．加入少量0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液，电离平衡常数不变，溶液中c (OH －)减小D ．加入少量MgSO 4固体，溶液pH 增大解析：加入少量浓盐酸，首先发生H ＋＋OH －===H 2O ，使OH －浓度降低，平衡正向移动；加入少量NaOH 固体，使OH －浓度升高，平衡逆向移动；加入少量NH 4Cl 溶液，使NH ＋4浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c (OH －)减小；Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓，溶液中c (OH －)减小，溶液pH 减小。
[推荐学习]人教版高三化学总复习练习：第八章 水溶液中的离子平衡 课时作业25盐类的水解含解析
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课时作业25盐类的水解一、选择题1．下列说法错误的是()A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3B．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH＋4的浓度前者大于后者C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS －的水解程度增大，pH增大D．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹解析：A选项，首先写出Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，然后分析：MgCO3与H＋结合，使上述水解平衡右移，最终生成Fe(OH)3沉淀，正确；B选项，CO2－3结合H＋，使NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋右移，所以(NH4)2CO3溶液中NH＋4水解程度大，浓度小，正确；C 选项，NaHS溶液中存在以下平衡：HS－＋H2O H2S＋OH－、HS －H＋＋S2－，Cu2＋与S2－结合生成黑色沉淀CuS，使HS－H＋＋S2－右移，HS－浓度减小，水解平衡HS－＋H2O H2S＋OH－左移，HS－水解程度减小，pH减小，错误；D选项，氯化铵溶液水解显酸性，与锈迹反应，正确。
答案：C2．下列说法正确的是()A．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH＝7，此时溶液中c(NH＋4)>c(Cl－)B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液35 ℃时的碱性比25 ℃时强，说明盐类的水解反应是放热反应C．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸D．如图所示与对应的叙述相符合解析：依据电荷守恒：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，可知c(NH＋4)＝c(Cl－)，A选项错误；盐类的水解是吸热反应，B选项错误；C选项，明矾中Al3＋水解显酸性，错误；D选项，CO2－3水解显碱性，稀释c(CO2－3)、c(OH－)均降低，c(H＋)增大，正确。
答案：D3．下列说法正确的是()A．0.020 mol·L－1的HCN(aq)与0.020 mol·L－1 NaCN(aq)等体积混合得到的碱性混合溶液中：c(Na＋)>c(CN－)B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(A2－)＝c(OH－)＋c(H2A)C．在物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1D．c(NH＋4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]>c(NH4HCO3)>c(NH4Cl)解析：A项，溶液中电荷守恒，则有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，由于c(OH－)>c(H＋)，推知c(Na＋)>c(CN－)，正确；B项，根据质子守恒，在NaHA溶液中存在：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)，错误；C项，根据物料守恒，则有c(CH3COOH)＋c(CH3COO －)＝0.02 mol·L－1，错误；D项，c(NH＋4)相等时，(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液的浓度应符合：c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)<c(NH4HCO3)。
人教版高三化学总复习练习：第八章 水溶液中的离子平衡 课时作业26难溶电解质的溶解平衡含解析.doc
课时作业26难溶电解质的溶解平衡一、选择题1．已知Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦解析：ΔH<0，正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，①正确；②会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，错误；加入NaOH溶液会使平衡向左移动，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错误；恒温下K sp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH 降低，⑤错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错误。
答案：A2．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间存在等式c(M＋)·c(X－)＝K sp。
一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl溶解的量由大到小的排列顺序是()①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L－1盐酸④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①解析：①中c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，②中c(Cl－)＝0.04 mol·L－1，③中c(Cl－)＝0.03 mol·L－1，④中c(Cl－)＝0，⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol·L －1，Ag＋或Cl－的浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl溶解的量就越小。
人教版高三化学总复习练习：第八章 水溶液中的离子平衡 8-3-2(基础小题快练)含解析.doc
1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部解析：①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。
②加盐酸可抑制FeCl3水解。
③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解。
④NH＋4和Zn2＋水解产生的H＋与锈反应。
⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，和玻璃中的一氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘在一起。
⑥Al3＋与HCO－3发生相互促进水解反应，产生大量泡沫。
⑦NH＋4和Al3＋能水解产生H＋与Mg反应。
⑧NH＋4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使NH3逸出，降低肥效。
⑨比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。
答案：D2．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A．pH＝1的溶液中：NH＋4、Na＋、Fe3＋、SO2－4B．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cu2＋、Cl－解析：A项，酸性条件下，能大量共存；B项，AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，不能大量共存；C项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量共存；D项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。
人教版高三化学总复习练习：第八章 水溶液中的离子平衡 课时作业24水的电离和溶液的酸碱性含解析
课时作业24水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1．下列溶液显酸性的是()①pH<7的溶液②c(H＋)＝c(OH－)的溶液③c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的溶液④c(H＋)>c(OH－)的溶液⑤0.1 mol·L－1的NH4Cl 溶液⑥NaHCO3溶液A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤解析：题目没有说明温度，所以①③对应的溶液不一定是酸性溶液；②中溶液肯定显中性；④中c(H＋)>c(OH－)的溶液肯定显酸性；⑤中NH4Cl水解，溶液呈酸性；⑥中NaHCO3水解程度大于电离程度，溶液显碱性。
答案：D2．下列说法中正确的是()A．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100 ℃时NaCl溶液的K wB．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析：水的离子积常数只与温度有关，温度越高，K w越大，A错；醋酸中水电离出的c(H＋)＝溶液中的c(OH－)＝10－9 mol·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)＝10－5mol·L－1，B 正确；C选项不知温度，无法判断，错误；100 ℃时K w＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。
答案：B3．常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L －1 NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液()A．pH＝12B．pH＝2C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1解析：当Ba(OH)2与NaHSO4等物质的量混合后溶液中发生的反应为Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O1 1 10.1 L×0.02 mol·L－10.1 L×0.02 mol·L－10.002 mol即反应后溶液中的溶质为NaOH，c(OH－)＝c(NaOH)＝0.002 mol 0.1 L＋0.1 L ＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝c(H＋)水＝K wc(OH－)＝1×10－12mol·L－1，溶液的pH＝－lg c(H＋)＝－lg(1×10－12)＝12。
高考化学总复习 课时作业 第八章 水溶液中的离子平衡_2
目夺市安危阳光实验学校高考化学总复习：第八章 水溶液中的离子平衡 课时作业25(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )A ．NaHCO 3溶液：HCO －3＋H 2O CO 2－3＋H 3O ＋B ．NaHS 溶液：HS －＋H 2O H 2S ＋OH－C ．Na 2CO 3溶液：CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH－D ．NH 4Cl 溶于D 2O 中：NH ＋4＋D 2ONH 3·D 2O ＋H＋解析：A 项是HCO －3的电离方程式；C 项，CO 2－3水解是分步的，以第一步为主，应为：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －；D 项，NH 4Cl 在D 2O 中水解应为：NH ＋4＋D 2ONH 3·HDO＋D ＋。
答案：B2．(河南开封高三二检)25℃时，浓度为0.2 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中，下列判断不正确的是( )A ．加热，c (OH －)增大 B ．存在七种粒子C ．存在水解平衡，不存在电离平衡D ．加入NaOH 固体，恢复到原温度，c (CO 2－3)增大 解析：Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －，加热时平衡受到促进，c (OH －)增大；Na 2CO 3溶液中的溶剂水存在电离平衡：H 2OH ＋＋OH －，所以溶液中的粒子为Na ＋、CO 2－3、HCO －3、OH －、H ＋、H 2CO 3、H 2O 等七种粒子；外加NaOH 固体，抑制Na 2CO 3水解，c (CO 2－3)增大，D 正确。
答案：C3．关于浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A ．溶液的pH ：①>③>②B ．水电离出的(H ＋)：③>②>①C ．①和②等体积混合后的溶液：c (H ＋)＝c (OH －)＋c (NH 3·H 2O)D ．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋) 解析：NH 3·H 2O 为弱碱，HCl 为强酸，NH 4Cl 溶液呈酸性(NH ＋4水解)，则同浓度时溶液pH 的大小关系为①>③>②，A 正确，NH 4Cl 促进水的电离，同浓度NH 3·H 2O 、HCl 中电离出的离子NH 3·H 2O 少，则NH 3·H 2O 中水的电离程度大，应为③>①>②，B 错误；同浓度同体积①②混合后溶质只有NH 4Cl ，据质子守恒可得c (H ＋)＝c (OH －)＋c (NH 3·H 2O)，C 正确；NH 3·H 2O 、NH 4Cl 混合呈碱性，说明NH 3·H 2O 电离程度大于NH ＋4水解程度，即c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋)，D 正确。
人教版高三化学总复习练习：第八章 水溶液中的离子平衡 8-2-3b(学后即练)含解析.doc
1．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；④利用氧化还原滴定法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。
请回答下列问题：(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是__________。
(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填字母)。
A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4C．浓盐酸D．Na2SO3(3)若准确称取W g(2)中所选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。
KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
解析：(1)KMnO4溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管下端的橡胶管腐蚀，所以不能用碱式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。
(2)H 2C 2O 4·2H 2O 在常温常压下是稳定的结晶水合物；FeSO 4在空气中不稳定，易被氧化，铁元素的化合价从＋2价升高到＋3价；浓盐酸易挥发；Na 2SO 3在空气中不稳定，易被氧化成Na 2SO 4。
(3)根据得失电子守恒有关系式：5(H 2C 2O 4·2H 2O)～2KMnO 4，则KMnO 4溶液的浓度为c (KMnO 4)＝W g 126 g·mol －1×25.00 mL 500 mL ×25V ×10－3 L＝10W 63V mol·L －1。
高考化学总复习 课时作业 第八章 水溶液中的离子平衡1
目夺市安危阳光实验学校高考化学总复习：第八章水溶液中的离子平衡课时作业24(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(许昌联考)25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变解析：酸、碱均抑制水的电离，由于NH3·H2O是弱碱，c(OH－)增大，A错误；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，H＋抑制水的电离，c(H＋)增大，c(OH－)降低，K W 不变(温度未变)；CH3COONa电离出的CH3COO－发生水解，CH3COO－＋H2O CH3COOH ＋OH－，促进了水的电离，水解使溶液呈碱性，c(H＋)降低，C错误；升温，平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，K W也变大，D错误。
答案：B2．(北京东城检测)下列说法正确的是( )A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性B．常温下，pH＝6的溶液一定是酸溶液C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D．电解水生成氢气和氧气，证明水是弱电解质解析：A项，溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，c(H ＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性；B项，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是水解显酸性的盐溶液或强酸的酸式盐溶液；C项，电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的本质都是电解水，产物相同，均为氢气和氧气；D项，电解水生成氢气和氧气并不能证明水是弱电解质。
答案：A3．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与比色卡对照解析：用pH试纸测定溶液的pH时应将一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，再与比色卡对照。
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第八章水溶液中的离子平衡课时作业23弱电解质的电离平衡一、选择题1．下列说法正确的是()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO3－4的物质的量浓度相同D．足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等解析：溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和所带电荷有关，与电解质的种类无关，A项错误；中和反应与酸所含氢离子物质的量有关，与电解质的强弱无关，B项错误；磷酸钠是强电解质，可以完全电离出PO3－4，而磷酸是弱电解质，电离出极少量PO3－4，C项错误；HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸电离出的c(H＋)大于醋酸电离出的c(H＋)，所以与足量Zn 反应放出的H2的量相同，放出H2的速率盐酸大于醋酸，D项正确。
答案：D2．在0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液中存在平衡：NH3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －。
下列叙述中正确的是( )A ．加入少量浓盐酸，盐酸与NH 3反应生成NH 4Cl ，使NH 3浓度减小，NH ＋4浓度增大，平衡逆向移动B ．加入少量NaOH 固体，OH －与NH ＋4结合生成NH 3·H 2O ，使NH ＋4浓度减小，平衡正向移动C ．加入少量0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液，电离平衡常数不变，溶液中c (OH －)减小D ．加入少量MgSO 4固体，溶液pH 增大解析：加入少量浓盐酸，首先发生H ＋＋OH －===H 2O ，使OH －浓度降低，平衡正向移动；加入少量NaOH 固体，使OH －浓度升高，平衡逆向移动；加入少量NH 4Cl 溶液，使NH ＋4浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c (OH －)减小；Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓，溶液中c (OH －)减小，溶液pH 减小。
答案：C3．下列说法中正确的是( )A ．向0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c (H ＋)c (CH 3COOH )减小 B ．室温下，浓度均为0.1 mol·L －1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液的pH 分别为2、3、4，则三种酸的电离常数关系：K HA >K HD >K HBC ．室温下，稀释0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强D ．已知25 ℃时，HA 的K a ＝6.25×10－5，当pH 为5.0时，HA 溶液中c (HA )c (A －)＝0.16 解析：加水稀释，CH 3COOH的电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋正向移动，n(H＋)增多，n(CH3COOH)减小，则c(H＋)c(CH3COOH)＝c(H＋)·V(溶液)c(CH3COOH)·V(溶液)＝n(H＋)n(CH3COOH)增大，A项错误；浓度相同的三种酸，HA的pH最小，HD的pH最大，酸性越强电离常数越大，三种酸的电离常数HA的最大，HD的最小，B项错误；稀释CH3COOH溶液时，CH3COO－和H＋的浓度均减小，导电能力减弱，C项错误；根据HA H＋＋A－，K a＝c(H＋)·c(A－)c(HA)＝6.25×10－5，故当溶液的pH为5.0时，c(H＋)＝10－5，HA溶液中c(HA)c(A－)＝c(H＋)K a＝0.16，故D项正确。
答案：D4．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。
关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A．溶液的体积10V甲<V乙B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙解析：本题考查弱电解质的电离和盐类水解。
由题意原甲、乙两烧杯均盛有5 mL的溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，若该酸为强酸则10V甲＝V乙，若为弱酸则10V甲<V乙，所以A错误；B中根据常温下水的离子积可以计算出水电离出的c(OH－)：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙；C中若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，甲中所得盐溶液的浓度大，若为强酸则所得溶液的pH：甲＝乙，若为弱酸，弱酸盐浓度大的碱性(pH)也大，则所得溶液的pH：甲>乙，错误；D 中若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，若为强酸，则所得溶液的pH：甲＝乙，若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性强，pH小，所以所得溶液的pH：甲≤乙。
答案：D5．查阅资料表明，NaOH是一种强电解质，为证明醋酸是一种弱酸，盐酸是一种强酸，下列实验方案切实可行的是()①用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 mol·L－1的稀醋酸和稀盐酸，用pH计分别测它们的pH；②用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pH为5的稀醋酸和稀盐酸，然后加水稀释1 000倍，再用pH计比较它们的pH变化；③用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为0.01 mol·L－1的醋酸钠、氯化钠溶液，用pH试纸测定溶液的pH；④用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 mol·L－1的稀醋酸和稀盐酸，然后测定溶液的导电性。
A．①②③④ B．①③④C．②④D．只有①解析：方案②存在问题，无法准确配制pH＝5的醋酸溶液，且稀释1 000倍时，醋酸的pH肯定是小于7而大于5，盐酸pH接近7，据此难确定盐酸是强酸，醋酸是弱酸，该方案不可行。
答案：B6．常温下，某酸HA的电离常数K＝1×10－5。
下列说法中正确的是()A．HA溶液中加入NaA固体后，c(HA)·c(OH－)c(A－)减小B．常温下，0.1 mol/L HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－13 mol/L C．NaA溶液中加入盐酸至恰好完全反应，存在关系：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．常温下，0.1 mol/L NaA溶液的水解常数为10－9解析：HA溶液中加入NaA固体后抑制HA的电离，c(HA)·c(OH－)c(A－)＝c(HA)·c(OH－)·c(H＋)c(A－)·c(H＋)＝K wK a＝K h＝10－141×10－5＝10－9，故比值不变，A错误、D正确；常温下，0.1 mol/L的HA溶液中氢离子浓度约为(0.1×10－5)1/2mol/L＝0.001 mol/L，则水电离出的c(H＋)为10－11mol/L，B错误；NaA溶液中加入盐酸至恰好完全反应，根据物料守恒：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)＋c(Cl－)，C错误。
答案：D7．25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB解析：由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB 的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)<c(HB)，稀释相同倍数时，a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项错误。
答案：D8．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是()解析：因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中c(HCl)＝0.01 mol·L－1，而c(CH3COOH)>0.01 mol·L－1，1 L 溶液中n(HCl)＝0.01 mol，n(CH3COOH)>0.01 mol。
A项，相同时间内pH变化较大的应为HCl，错误；B项，产生H2的速率大的应为CH3COOH，错误；D项，相同时间内c(H＋)变化较大的为HCl，错误。
答案：C9．常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，下列说法不正确的是()A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数K a＝10－9 b－0.01D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小解析：根据题意知，常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH 溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则反应后的溶液为醋酸和醋酸钠的混合液。
A项，反应后溶液为醋酸和醋酸钠的混合液，则醋酸过量，b>0.01，正确；B项，反应后溶液为醋酸和醋酸钠的混合液，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则c(H＋)＝c(OH－)，混合后溶液呈中性，正确；C项，CH3COOH的电离常数K a＝c(CH3COO－)·c(H＋)c(CH3COOH)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.005mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(CH3COOH)＝b－0.012mol·L－1，代入计算得K a＝10－9b－0.01，正确；D项，向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中生成强碱弱酸盐醋酸钠，醋酸根水解促进水的电离，水的电离程度逐渐增大，错误。
答案：D10．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃时K a＝1.0×10－2)，下列有关说法中正确的是()A．H2A是弱酸B．稀释0.1 mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/LD．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L解析：因H2A的一级电离是完全的，所以它是强酸，A错误；稀释过程中溶液体积增大，虽然电离平衡向右移动，但c(H＋)减小，B错误；假设溶液中c(H＋)＝0.12 mol/L，则二级电离生成的c(A2－)为0.02 mol/L，c(HA－)＝0.08 mol/L，将这些数据代入K a＝c(H＋)×c(A2－)中求出的K a≠1.0×10－2，C错误；0.1 mol/L H2A溶液c(HA－)中，第一步电离生成的c(H＋)＝0.1 mol/L，由于H2A第一步电离生成的H＋对第二步电离有抑制作用，而NaHA溶液中则不存在这样的抑制作用，故0.1 mol/L的H2A溶液中c(H＋)<0.12 mol/L，D正确。