宁夏银川市第一中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试卷(含解析)

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宁夏银川市名校2018-2019学年高一化学期末试卷

宁夏银川市名校2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．能够将溶液和胶体区分开的方法是A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味2．下列实验操作错误的是（）A．用药匙取用少量Na2SO4固体B．加热盛有2/3体积K2SO4溶液的试管C．用胶头滴管滴加少量NaCl溶液D．用10mL量筒量取8mL 1.0mol/LNaOH溶液3．向MgCl2、Al2(SO4)3的混合済液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则原溶液中SO42—与Cl—的物质的量之比是( )A．1：2 B．1:1 C．2:3 D．3:24．下列实验能达到目的的是5．将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．溶液中一定含Cu2+ B．溶液中一定含有Fe2+C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．Fe3O4为红棕色晶体D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在7．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．透明澄清溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-B．滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、F-C．c(Fe2+) =1 mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Br-9．如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（）A．原子 B．分子 C．单质 D．元素10．能将溶液中FeCl3和AlCl3分离的一组试剂是A．氨水、稀硫酸 B．氨水、稀盐酸C．NaOH溶液、稀硫酸 D．NaOH溶液、稀盐酸11．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是A．钠溶解，有铁析出并有气体产生 B．只有气体产生C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D．只有沉淀产生12．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。

宁夏银川一中2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)

银川一中2018/2019学年度（下）高二期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64一、选择题（每题只有一个正确答案，25题，共50分）1.下列说法正确的是A. 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献B. 3f能级中最多可容纳14个电子C. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了洪特规则D. s轨道的电子云形状为圆形的面，若2s的电子云半径比1s电子云半径大说明2s能级的电子比1s的多【答案】C【解析】【详解】A. 门捷列夫的贡献在于其对元素周期表的描绘及元素周期律的研究，不是原子结构模型的建立，A错误；B. 第3电子层不含f轨道，B错误；C. 洪特规则为基态多电子原子的电子总是首先按照自旋态相同、单独地填入简并轨道，15P原子的电子排布式正确写法为1s22s22p63s23p x13p y13p z1，C正确；D. s电子云的大小与能层有关，与电子数无关，ns能级上最多容纳2个电子，D错误；故合理选项为C。

【点睛】洪特规则是指电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低。

2.下列有关化学用语使用正确的是A. 基态碳原子的价电子轨道表示式为B. NH4Cl 的电子式:C. Br原子的基态简化电子排布式为4s24p5D. 石英的分子式：SiO2【答案】A【解析】【详解】A. 基态碳原子核外电子排布式为1s22s222，则其价电子轨道表示式为，A正确；B. NH4Cl的电子式为：，B错误；C. Br原子的基态简化电子排布式为[Ar]4s24p5，C错误；D. 石英的主要成分为SiO2，SiO2属于原子晶体，不存在SiO2分子，D错误；故合理选项为A。

【点睛】本题易错点为B、D选项。

2018-2019学年宁夏银川一中高一上期末化学模拟试卷

2018-2019学年宁夏银川一中高一（上）期末化学模拟试卷一．选择题（共25小题，满分50分，每小题2分）1．化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是（）A．胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸B．明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒C．溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂2．向50mL 18mol•L﹣1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A．等于0.9 molB．大于0.45 mol，小于0.9 molC．等于0.45 molD．小于0.45 mol3．为建设生态文明、构建环境友好型社会，下列有关做法不符合这一要求的是（）A．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用，保护森林4．如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．C12（饱和食盐水）无色喷泉B．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉C．HCl （H2O含石蕊）红色喷泉D．SO2（NaOH溶液）无色喷泉5．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．柠檬虽然很酸，但在人体内代谢后会生成碱性物质，因此柠檬属于碱性食物B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似6．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）A．CO2B．NH3C．SO3D．Cl27．某同学通过下列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤、洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOB．常温下，向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C．将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSD．在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu（OH）2悬浊液并加热，产生红色沉淀8．下列各组物质中，任意两种物质在常温下均能发生反应的是（）A．A B．B C．C D．D9．下列各组物质，在常温下不发生反应的是（）①硫化氢和二氧化硫②铝与氧化铁③铜与稀硝酸④石英与纯碱⑤一氧化氮与氧气⑥硅与氧气．A．②③⑤B．②④⑥C．①②⑥D．①③⑤10．室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐种类最多的是（）A．Cl2、SO2、H2SiO3、NH4ClB．Al、CO、HCl、Al（NO3）3C．N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3D．Fe、CaO、NH3•H2O、NaHCO311．硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2CH3COONH4═Pb（CH3COO）2+（NH4）2SO4．当Pb（CH3COO）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成．表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）A．Pb（CH3COO）2+H2S═PbS↓+2CH3COOHB．Pb2++H2S═PbS↓+2H+C．Pb2++2CH3COO﹣+H2S═PbS↓+2CH3COOHD．Pb2++2CH3COO﹣+2H++S2﹣═PbS↓+2CH3COOH12．下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是（）A．Na+、K+、Ca2+、HCO3﹣B．NO3﹣、Cl﹣、Na+、Ag+C．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣D．Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣13．黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史。

宁夏银川一中2018-2019学年高一化学期末考试试题

宁夏银川一中2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．下列关于物质的分类中，正确的是（）2．下列说法中不正确的是（）A．硫是一种淡黄色、难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出物中C．大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是A．氢气通入Al2O3并加热B．加热HgOC．电解熔融的MgCl2D．铝粉和Fe2O3共热4．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）A．PCl5→PCl3 B．MnO2→Mn2＋ C．SO2→SO32－ D．Fe→Fe2O35．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3D．NaHCO36．已知有如下反应:①2BrO3-+Cl2→Br2+2 C1O3-②C1O3-+5Cl-+6H+→3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2④2FeCl2+Cl2→2FeCl3下列叙述正确的是A．氧化能力: C1O3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B．还原能力Fe2+>I->Cl-C．反应C1O3-+Br-→-Cl-+BrO3-能顺利进行D．氧化能力:BrO3- >ClO3->Cl2>Fe3+>I27．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是8．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．K+、Cu2+、OH﹣、SO42-B．Fe3+、NH4+、NO3-、Cl﹣C．K+、Na+、Cl﹣、CO32-D．K+、、MnO4-、SO42-9．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是2FeCl2210．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是A．5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 LB．1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为N AC．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为N AD．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数目为0.5 N A11．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与硝酸反应：CO32－＋2H+ CO2↑＋H2OB．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O 12．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42﹣C．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+13．有反应方程式：Cu + 2H2SO4（浓）∆ CuSO4 + SO2↑+ H2O，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为（已知：MCu= 64 g/mol）A．0.5mol B．1.0mol C．1.5mol D．2.0mol14．下列知识梳理总结不合理．．．的是( )A．卢瑟福发现原子中存在原子核，提出了“带核”的原子结构模型B．用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象C．地球上 99%以上的溴元素存在海洋中，所以溴被称为“海洋元素”D．蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包”，只体现了浓硫酸的脱水性15．下图是某兴趣小组根据教材中实验设计的一个能够说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验，请观察图示实验装置结合相关实验原理，判断下列有关的说法和做法其中不科学的是（）A．甲为小苏打，乙为纯碱B．若要证明干燥碳酸氢钠受热分解能产生水，可以在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊16．某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥17．国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。

宁夏银川一中17—18学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)$835572

银川一中2017/2018学年度(上)高二期末考试化学试卷（总分：100分；考试时间：120分钟）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

可能用到的相对原子质量：1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．⑤⑥⑦ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂3．下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是A. CO(g)=C(s)+1O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)2C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)4．已知反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是A.ひ（A）=0.15mol/(L·S)B.ひ（B）= 0.6 mol/(L·S)C.ひ（C）= 0.4mol/(L·S)D.ひ（D）= 0.45mol/(L·S)5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为6．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率A ．①②④⑤B ．①②③⑤C ．②③D ．②⑤ 7．下列对定量实验误差分析正确的是8．符合如图所示的转化关系，且当X 、Y 、Z 的物质的量相等时，存在焓变△H=△H 1+△H 2。

宁夏银川一中2018-2019学年高二化学上学期期中试题

银川一中2018/2019学年度(上)高二期中考试化学试卷相对原子量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 Br-80一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共50分）1、关于下列物质的用途的说法错误．．的是( )A．乙二醇可用于配制汽车防冻液B．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒C．部分卤代烃可用作灭火剂D．甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐2、下列说法错误．．的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体3、下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是（）A．1－氯丁烷B．氯乙烷 C．2－氯丁烷D．2－甲基－2－溴丙烷4、与H2完全加成后，不可能．．．生成2， 2，3－三甲基戊烷的烃是（）C. CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2D. (CH3)3CC(CH3)＝CHCH35、相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是（）A. C17H35COOHB. CH3COOCH3C.苯甲醇D. HOCH2CH(OH)CH2OH6、金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示．下列说法不正确．．．的是（）A. 金刚烷的分子式是C10H16B. X的一种同分异构体是芳香族化合物C. 上述反应都属于取代反应D. 金刚烷的一溴代物有两种7、对下列装置或操作描述正确的是（）A．图①用于实验室制乙烯B．图②用于实验室制乙炔并检验乙炔C．图③用于实验室中分馏石油D．图④中A为醋酸，B为碳酸钙，C为苯酚钠溶液，则可验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚8、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用高锰酸钾鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为79、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（）10、下列有机物的命名错误．．的是（）11、下列除杂试剂和方法都正确的有（）①除去乙烷中少量乙烯：通入H2，加入催化剂反应②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液③除去苯中少量的苯酚：滴入适量溴水，过滤④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏⑤除去苯中少量的甲苯：先加足量酸性KMnO4溶液后加足量的NaOH溶液，分液A．2个B．3个 C．4个 D．5个12、下列关于乙炔制取的说法中，正确的是（）A．实验室制取乙炔的反应为: CaC2+H2O → C2H2↑+CaOB．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水C．乙炔在空气中点燃，有明亮的火焰和浓黑烟D．用溴的水溶液除乙炔中的杂质13、乙醇和二甲醚属于同分异构体，其结构简式分别如下：在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的（）A. 质谱仪B. 红外光谱仪C. 核磁共振仪D.李比希现代元素分析仪14、有关实验室制乙烯的说法中，不正确．．．的是（）A．温度计的水银球要插入到反应物的液面以下B．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑C．生成的乙烯中混有刺激性气味的气体D．水浴加热使温度迅速上升至170℃。

2018_2019学年高二化学下学期期末调研考试试题(含解析)

2018-2019学年高二下学期期末调研考试理科综合化学试题1.化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。

下列说法正确的是A. 汝窑瓷器的天青色来自氧化铁B. “傍檐红女绩丝麻”所描述的丝、麻主要成分是蛋白质C. 中国歼—20上用到的氮化镓材料是作为金属合金材料使用D. 诗句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能【答案】D【解析】【详解】A.氧化铁是红棕色的，所以汝窑瓷器的天青色来自氧化铁说法是错误的，故A错误；B.丝指蛋白质，麻指纤维素，故B错误；C.氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误；D.煮豆燃豆萁，豆萁燃烧发光放热，由化学能转化为热能和光能，故D选项正确；所以本题答案：D。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8N AB. 当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为N AC. 0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有N A个S—S键D. 一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2N A 【答案】B【解析】【详解】A．纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以pH=6的纯水中，氢氧根离子浓度为l×10-6mol/L，1L纯水中含有的OH-数目为l×10-6N A，故A错误；B. 氢氧燃料电池在酸性条件下,负极的电极反应式为：H2-2e-=2H+，正极的电极反应式为：4H++O2+4e-=2H2O，当转移2mol电子时，被氧化的分子数为N A，故B正确；C. 由雄黄的结构简式：可知，结构中不存在S—S ，所以C错误；D. 因为H2+I22HI为可逆反应，所以一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反应，生成HI分子数小于2N A，故D错误；所以本题答案：B。

3.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。

2018-2019学年宁夏银川一中高二(上)期末化学试卷解析版

2018-2019学年宁夏银川一中高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列说法中正确的是（）A. 放热反应一定不用加热，吸热反应一定需加热B. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应且△H＞0C. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生，所以风能、氢能、太阳能和生物质能都属于未来新能源D. 升高温度或加入催化剂，都可以改变化学反应的反应热【答案】C【解析】解：A．反应中能量变化与反应条件无关，放热、吸热反应可能均需要加热，故A错误；B．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应且△H＞0，故B错误；C．风能、氢能、太阳能和生物质均对环境无污染，均为新能源，未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生，故C正确；D．催化剂不改变反应的始终态，则不影响反应的焓变，故D错误；故选：C。

A．反应中能量变化与反应条件无关；B．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量；C．风能、氢能、太阳能和生物质均对环境无污染；D．催化剂不改变反应的始终态。

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与键能关系、新能源为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。

2.A B C D【答案】A【解析】解：A．KNO3在水溶液中能完全电离，为强电解质；HF为弱酸，在水溶液中只能部分电离，为弱电解质；SO2在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，故A正确；B．CaCO3在水溶液中虽然溶解度小，但能完全电离，为强电解质，故B错误；C．H2O能电离为氢离子和氢氧根而导电，为电解质，故C错误；D．NH3自身不能电离，属于非电解质，故D错误；故选：A。

宁夏长庆高级中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试卷(含解析)

宁夏长庆高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题1.下列说法正确的是 ( )A. 原电池是把电能转化为化学能的装置B. 原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应C. 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D. 形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动【答案】D【解析】【详解】A.原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，A 错误；B.原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，发生还原反应，B错误；C.原电池一个电极失电子发生氧化反应，另一个电极得电子发生还原反应，C错误；D.原电池放电时，负极上失电子，负极附近聚集大量阳离子；正极上得电子，正极上聚集大量电子，则阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，D正确；故合理选项是D。

2.下列叙述正确的是 ( )A. 强电解质只能在水溶液里完全电离B. 固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质C. CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质D. 氯水能导电，所以Cl2是电解质【答案】C【解析】【详解】A.强电解质中的离子化合物在水溶液里或熔融状态时均可电离，但强电解质中的共价化合物在熔融状态时不会电离，只能在水溶液里完全电离，A错误；B.固体氯化钠中不含自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠在水溶液中和熔融状态下均可导电，氯化钠是电解质，B错误；C.二氧化碳的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，C正确；D.氯水能导电，但氯气是单质，它既不是电解质也不是非电解质，D错误；故合理选项是C。

3.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A. 25mL酸式滴定管B. 有刻度的50mL烧杯C. 25mL碱式滴定管D. 25mL量筒【答案】A【解析】【分析】KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡胶，再依据计量仪器的精确度和化学仪器的用途判断。

【详解】A. 滴定管精确到0.01mL，可用25mL酸式滴定管，选项A正确；B. 烧杯精确到0.1mL，精确度达不到，选项B错误；C. KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡胶，不能使用碱式滴定管，选项C错误；D.量筒精确到0.1mL，精确度达不到，选项D错误；故合理选项是A。

2018-2019学年宁夏银川一中高一(上)期末化学试卷解析版

2018-2019学年宁夏银川一中高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列说法不正确的是（）A. 二氧化硫可用于漂白纸浆B. 镁可用于制造信号弹和焰火C. 氢氧化铁胶体能用于净水D. 氯气不可用于自来水的消毒【答案】D【解析】解：A．二氧化硫具有漂白性，可以漂白纸浆，故A正确；B．镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金原料，故B正确；C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以净水，故C正确；D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以通常用氯气进行自来水消毒，故D错误；故选：D。

A．依据二氧化硫的漂白性解答；B．镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C．依据氢氧化铁胶体具有吸附性解答；D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用。

本题考查了物质的性质和用途，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握化学知识在生产生活中的应用。

2.浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是（）A. 在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂（吸水性）B. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性）C. 向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑（脱水性）D. 在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象（强氧化性）【答案】B【解析】解：A．浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳、二氧化硫都不反应，可以用浓硫酸干燥两种气体，故A正确；B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生，是因为浓硫酸具有脱水性使蔗糖碳化，浓硫酸具有强的氧化性，氧化碳生成二氧化碳和二氧化硫，故B 错误；C．浓硫酸具有脱水性，能够使纤维素脱水碳化，所以向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑，故C正确；D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能使铁钝化生成致密氧化膜，所以在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象，故D正确；故选：B。

宁夏银川市2018-2019学年第一学期期末高二化学期末模拟试卷1

2017-2018学年度xx学校xx月考卷分卷I一、单选题(共50小题,每小题5.0分,共250分)1.在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A． NaOH+HCl===NaCl+H2OB． Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑C． MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D． CuO+2HCl===CuCl2+H2O2.在一定条件下，将70 mL硫化氢气体和90 mL氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的二氧化硫气体的体积为()A． 70 mLB． 60 mLC． 50 mLD． 55 mL3.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀4.下列物质中，与6 g CO(NH2)2(尿素)含氮物质的量不相同的是()A． 3.4 g氨气B． 0.1 mol硝酸铵C． 5.35 g氯化铵D． 13.2 g硫酸铵5.用0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3mol的X O4−还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋46.纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为()A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其各成分金属的熔点高C．生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低D．生铁在高炉中熔化时发生了化学反应7.V L硫酸铝溶液中含铝离子a g，取V4L溶液稀释到4V L，则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是 ()A．a72Vmol·L－1B．a144Vmol·L－1C．a288Vmol·L－1D．a432Vmol·L－18.下列物质中不含有硅酸盐的是()A．玻璃B．黏土C．硅芯片D．普通水泥9.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ()A． 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B． 12 g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的数值C． 1 mol氯含有6.02×1023个氯分子D．含有2 mol氧原子单质的物质的量为1 mol10.某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．M gB．gC．gD．g11.通入水中不能形成电解质溶液的气体是（）A． HClB． NH3C． CH4D． CO212.下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是()A．碱性氧化物氧化铁FeOB．酸性氧化物碳酸气CO2C．酸硫酸H2SO3D．盐纯碱NaOH13.下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是()A． Cl2B． COC． SO2D． NH314.实验室配制1 mol•L-1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是()A． 250 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯15.下列反应的离子方程式不正确的是()A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OC．氯气与水反应：Cl2＋H2O===H＋＋ Cl－＋HClOD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓16.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A． 0.3 mol氧气和0.3 mol水B． 0.1 mol硫酸和0.2 mol水C． 0.1 mol硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)和0.1 mol蔗糖(C12H22O11)D． 6.02×1023个二氧化碳分子与0.1 mol高锰酸钾(KMnO4)17.Fe3＋、SO42−、Al3＋和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是()A． Na＋B． OH－C．CO32−D． Cl－18.下列反应发生时，会产生苍白色火焰的是()A．铁在氯气中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氯气中燃烧19.关于电解质电离的下列说法中正确的是()A．电离是电解质解离为自由移动离子的过程B．电解质溶于水时都能发生电离C．电解质受热熔化时都能发生电离D．电解质通电时才能发生电离20.赏心悦目的雕花玻璃通常是用某种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，则这种物质是()A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱21.现将100 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl 溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()A． 0.2 mol·L－1B． 0.01 mol·L－1C． 0.1 mol·L－1D． 0.02 mol·L－122.下列关于硝酸性质的说法不正确的是()A．硝酸能与水易任意比互溶B．质量分数足够大时可形成发烟硝酸C．不易挥发，有刺激性气味D．浓硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黄色23.由反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸，不可能的反应原理是()A．强酸制取弱酸的原理B．可溶性酸制取难溶性酸的原理C．溶液中离子结合生成沉淀的原理D．氧化还原反应的原理24.取软锰矿石(主要成分为MnO2)116 g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，制得22.4 L Cl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是()A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%B．被氧化的HCl的物质的量为4 molC．参加反应的HCl的质量为146 gD．被还原的MnO2的物质的量为1 mol25.如图表示铜与硝酸反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀硝酸反应中被还原的硝酸与铜的物质的量的关系()A．答案AB．答案B C．答案CD．答案D26.下列说法正确的是()A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0B．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<027.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．图中对应点的温度关系为a＞bB．水的电离常数K w数值大小关系为b＞dC．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D．纯水仅降低温度可由b点到d点28.在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。

宁夏长庆高级中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题

宁夏长庆高级中学2018—2019学年第一学期高二化学期末试卷满分：100分，考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64一、选择题（在下列四个选项中，只有一个选项．．．．．．是符合题意，每小题2分，共50分）1.下列说法正确的是 ( )A. 原电池是把电能转化为化学能的装置B. 原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应C. 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D. 形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动2.下列叙述正确的是 ( )A. 强电解质只能在水溶液里完全电离B. 固体氯化钠不导电,氯化钠是非电解质C. CO2的水溶液能导电,但CO2是非电解质D. 氯水能导电,所以Cl2是电解质3. 准确量取25.00ml 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A. 25ml酸式滴定管B. 有刻度的50ml烧杯C. 25ml碱式滴定管D. 25ml量筒4. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A. 2H+＋2e－＝H2B. Fe2+＋2e－＝FeC. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D. Fe3+＋e－＝Fe2+5. 如图所示装置,电流计G发生偏转,同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的（）A. A是Zn, B是Cu, C为稀硫酸B. A是Cu, B是Zn, C为稀硫酸C. A是Fe, B是Ag, C为AgNO3溶液D. A是Ag, B是Fe, C为AgNO3溶液6.下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H= －905 kJ·mol-1的描述不正确的是（）A. 该反应为放热反应B. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量C. 生成物的总能量小于反应物的总能量D. 生成物的总键能小于反应物的总键能7.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1B．CO(g)的燃烧热是283 kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g)反应的ΔH＝-566 kJ·mol-1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热8. 已知在250C时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g) = CO(g) △H1 = －110.5 kJ• mol-1C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2= －393.5 kJ• mol-1则C(s)+CO2(g) = 2CO(g) 的△H 为（）A. +283.5 kJ• mol-1B. +172.5 kJ• mol-1C. -172.5 kJ• mol-1D. -504 kJ• mol-19. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O CH3COOH+4H+。

银川市2019年高三上学期化学期末考试试卷

银川市2019年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共18分)1. （1分）把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是（）A . Ca（OH）2B . C6H5ONaC . NaAlO2D . Na2SiO32. （1分） (2018高一上·攀枝花期末) 用聚光手电筒照射下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 饱和食盐水B . 氢氧化钙浊液C . 硫酸铜溶液D . 氢氧化铁胶体3. （1分） (2017高二上·黑龙江期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2（g）⇌N2O4 （g）△H＜0．一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是（）A . 平衡时NO2体积分数：甲＜乙B . 达到平衡所需时间，甲与乙相等C . 该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2）D . 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态4. （1分） (2016高三上·沈阳期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH﹣B . 以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+C . Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣D . 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2 MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O5. （1分）下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42﹣B . 取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化C . 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣D . 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO26. （1分） (2016高一下·铅山月考) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 实验室制氧气C . 除去Cl2中的HClD . 排水集气法收集NO7. （1分）下列关于反应能量的说法正确的是A . 101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 ， H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1,反应物总能量＞生成物总能量C . H+(aq)+OH-(aq)=H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量D . 相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1 ， 1molH2所具有的能量为E2 ，则2E1= E28. （1分） (2016高一上·临沂期中) 实验室欲配制480mL浓度为0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（）A . 称量5.3 g Na2CO3固体溶于480 mL水配制成溶液B . 称量5.3 g Na2CO3固体溶于水配制成0.5 L溶液C . 称量5.3 g Na2CO3•10H2O晶体溶于水配制成0.5 L溶液D . 称量5.3 g Na2CO3•10H2O晶体溶于0.5 L水配制成溶液9. （1分）下列叙述中，正确的是（）A . 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，加入新制Cu（OH）2 ，加热到沸腾，能生成砖红色沉淀B . 灼烧纯棉织品时有烧焦羽毛的气味C . 蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子物质D . 油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应10. （1分） (2018高三上·曲阜期中) 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O 中，生成13.44L (标准状况) Cl2转移电子数为1.2 NAB . 标准状况下，22.4LCl2通入足量水中转移电子数为NAC . 足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1mol Cl2,若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3,则生成AgC1的物质的量为2 molD . 5.6g Fe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26 NA11. （1分）(2018·西城模拟) 在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。

宁夏回族自治区银川一中2018-2019学年高二上学期12月阶段性测试理科综合化学试卷(含解析)

2018-2019学年宁夏回族自治区银川一中高二上学期12月阶段性测试理科综合化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．植物油硬化过程中发生了加成反应C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是A．2 B．3 C．4 D．53．以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：(1)氧化(2)消去(3)加成(4)酯化(5)水解(6)加聚来合成乙二酸乙二酯的正确顺序A．(1)(5)(2)(3)(4) B．(1)(2)(3)(4)(5)C．(2)(3)(5)(1)(4) D．(2)(3)(5)(1)(6)4．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，不能氧化生成相应醛的是A．CH3 OH B．CH3CH2CH2OHC．D．5．已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与苯的分子结构相似，分别为则硼氮苯的二氯取代物(B3N3H4Cl2)的同分异构体的数目为A．2 B．3 C．4 D．56．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是A．Q1 + Q2 > Q3B．Q1 + Q2 < Q3C．Q1 + Q2 > 2Q3D．Q1 + Q2 < 2Q37．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A．C6H12O6 (s) + 6O2 (g) = 6CO2 (g) + 6H2O (l)；△H1B．H2(g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) ；△H2C．CH4 (g) + 3/2O2 (g) = 2H2O (l) + CO (g)；△H3D．2CO (g) + O2 (g) = 2CO2 (g)；△H4二、综合题8．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。

银川市2019年高二上学期化学期末考试试卷B卷

银川市2019年高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C . 开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D . 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生2. （2分） (2016高二上·延安期中) 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A . 部分反应B . 任何反应C . 可逆反应D . 气体反应3. （2分） (2019高二上·大足期末) 下列物质是弱电解质的是（）A . 纯水B . 氯化银C . 二氧化碳D . 氨的水溶液4. （2分） (2016高二上·大连开学考) 下列措施肯定能使反应速率增大的是（）A . 增大反应物的量B . 增大压强C . 适当升高温度D . 降低反应物浓度5. （2分） (2016高二上·广平期中) 已知反应 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 （g）△H＜0，下列说法不正确的是（）A . 升高温度，正、逆反应速率均加快B . 增大压强，化学平衡正向移动C . 充入O2 ，可提高SO2的转化率D . 当气体总质量不变时，反应达平衡状态6. （2分） (2018高三上·汪清月考) 为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，符合题意的操作方法是（）A . 加水稀释B . 加少量稀硫酸C . 加少量NaOH溶液D . 加热7. （2分）牙齿中含珐琅质，它本身是一种坚硬物质，不容易受损．但口腔内酸性过强，酸性物质就会与珐琅质发生反应，从而损害珐琅质的表面而形成蛀牙．如图为没有护理牙齿与有护理牙齿人的口腔在饭后pH的变化情况．下列说法正确的是（）A . 饭后六十分钟时牙齿最易被腐蚀B . 饭后十分钟时口腔内的酸性最弱C . 经护理后口腔内的酸性增强D . 经护理后口腔内的酸性减弱8. （2分） (2016高二下·莆田期末) 能够使醋酸溶液的c（H+）减小和醋酸的电离平衡逆向移动的条件是（）A . 滴加少量H2SO4溶液B . 加入少许水稀释C . 滴加少量NaOH溶液D . 加入少许CH3COONa晶体9. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A . 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B . 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C . pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小10. （2分） (2016高二上·长沙期中) 下列实验操作或所记录的数据合理的是（）A . NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B . 一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2C . 液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D . 配制硫酸亚铁溶液，是将晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉11. （2分） (2016高一下·乐清月考) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、[Al（OH）4]﹣B . 水电离出的[H+]=10﹣14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C . 加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I﹣、NO3﹣D . 常温下c（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+12. （2分）下列化学用语错误的是（）A . NaHS在水中电离: NaHS=Na++HS- 、HS-+H2O H3O++S2-B . Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-C . Na 2SO3水解：SO3 2-+ 2H2O H2SO3 +2OH-D . HCl电离：HCl =H++Cl-13. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（）A . 甲烷在O2中燃烧的反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的碳与H2O（g）反应D . 铝片与稀H2SO4反应14. （2分） (2016高二上·桓台期中) 能用勒夏特列原理解释的是（）A . 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应B . 低压有利于合成氨的反应C . SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气15. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列说法错误的是（）A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B . 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D . 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多16. （2分）(2017·自贡模拟) 用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂，收集装置略去）．其中可行的是（）气体a b c dA CO2稀硫酸石灰石饱和Na2CO3溶液浓H2SO4B Cl2浓盐酸KMnO4固体饱和NaCl溶液浓H2SO4C NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O碱石灰D H2硝酸锌粒H2O P2O5A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（）A . 混合体系中气体密度发生变化B . 正、逆反应速率改变C . 混合物中各组分的浓度改变D . 反应物的转化率改变18. （2分） (2018高三上·安平期中) 将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放人滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（）A . a中铁钉附近呈现蓝色沉淀B . b中铁钉附近呈现红色C . b中发生吸氧腐蚀D . a中铜丝附近有气泡产生19. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是（）物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 ℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4A . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀C . 向该混合溶液中加入适量H2O2 ，并调节pH到3～4后过滤可获得纯净的CuSO4溶液D . 在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在20. （2分） (2015高二下·常德期中) 判断下列装置中，能构成原电池，有电流产生的是（）A .B .C .D .21. （2分） (2016高二上·承德期中) pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n 倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是（）A . m=nB . m＞nC . m＜nD . 无法判断二、综合题 (共4题；共17分)22. （2分） (2017高二上·六安期末) 如图是一个电化学过程的示意图．请回答下列问题：（1）图中甲池是________（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．（2） A（石墨）电极的名称是________ （填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）．（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式________（4）乙池中反应的化学方程式为________当乙池中B（Ag）极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为________ L（标准状况），此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________ A．MgSO4B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3．23. （4分） (2018高二上·汕头月考) 现有反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0 在850℃时，K＝1。