高一化学必修1《氨硫酸硝酸》练习题(人教版)

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高一化学硫酸硝酸氨气练习题

高一化学硫酸硝酸氨气练习题高一化学硫酸硝酸氨气练习题第四章第四节硫酸、硝酸、氨气一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1.2.右图装置可用于(A)加热NaHCO3制CO2(B)用Cu与稀HNO3反应制NO(C)用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3(D)用NaCl与浓H2SO4反应制HCl20．（15分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯洁的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；。

气体a b c dC2H4乙醇浓H2SO4 NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O 固体NaOHNO 稀HNO3铜屑H2O P2O5（1）上述方法中能够得到干燥、纯洁的气体是。

（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（能够不填满）①气体，理由是。

②气体，理由是。

③气体，理由是。

④气体，理由是。

17．（16分）依照下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观看不到明显的现象，还能够用什么简单的方法证明该装置不漏气。

答：（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：（3）假如用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是，作用是。

B中加入的试剂是，作用是。

C中加入的试剂是，作用是除尽气体。

D中加入的试剂是，作用是。

（4）实验时，C中应观看到的现象是。

20．（10分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）假如装装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则能够检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。

（2）假如将仪器的连接顺序变为①、③、②，则能够检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。

(2021年整理)氨硫酸硝酸练习题

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氨硫酸硝酸练习题1．在1mol·L－1的氨水中（ )A．含有1molNH3分子B．只含NH3和NH4＋两种微粒C．含有1molNH3·H2OD．含NH3、NH3·H2O、H2O三种分子,还含有NH4＋、OH－、H＋等离子2．下列关于氨水的叙述中错误的是（）A．氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH4＋B．氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含三种分子和两种离子D．氨水中溶质的质量分数越大,溶液密度越小3．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是（ )A．①②B．③④C．①③D．②④4．为了更简便地制干燥的NH3，下列方法中适合的是( ）A．NH4Cl与浓H2SO4混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥2NH3，用烧碱进行干燥B．N2＋3H2催化剂高温高压C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥5．下列过程属于人工固氮的是( )A．分离液态空气制氮气B．发生雷电时N2转化为NOC．合成氨D．豆科植物的根瘤菌将N2转化为含氮化合物6．下列说法中正确的是( )A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈－3价C．铵盐与浓NaOH溶液共热都有NH3放出D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离7．下列有关浓硫酸的叙述中，正确的是( ）A．浓硫酸与铜片共热的反应中,浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C．常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸D．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与Fe反应制取H2S气体8．向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入过量的铜片并加热。

高中化学硫酸硝酸和氨同步练习新人教版必修一

硫酸、硝酸和氨同步练习1. 用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，没有白烟生成的是（）A.浓氨水和浓HNO3B.浓氨水和浓盐酸C.浓氨水和浓H2SO4D.浓氨水和浓H3PO42. 密度为0.91 g·cm-3的氨水，质量分数为25.0％，该氨水用等休积的水稀释后，所得溶液的质量分数（）A.等于12.5％B.大于12.5％C.小于12.5％D.不能确定3.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A.浓硫酸B.氢氧化钠C.氯水D.氯化钠4.下列变化不属于氮的固定的是（）A.N2→NH3B.NH3→NH4ClC. N2→NO D. NO→NO25. 下列气体不溶于水，且密度比空气小的是（）A.NOB. HClC.NH3 D. N26.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体生成Cu (NO3)2和H2OC.与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3和H2OD.与S 单质棍合共热时生成H 2SO 4和NO 2、H 2O7.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3和②NO 2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（） A.①＞② B.①＜② C.①==② D.不能确定8. 下列溶液中，与Cu 不能发生反应的是（）A.浓H 2SO 4（热）B.浓HNO 3（常温）C.浓盐酸（热）D.稀HNO 3（热）9.向盛有稀BaCl 2(aq)的甲、乙两试管中分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入足量HN03 (aq),向乙试管中加入足量NaOH (aq)。

则下列叙述正确的是（） A.甲、乙两试管中都有白色沉淀生成 B.甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成 C.甲试管中没有白色沉淀生成，而乙试管中有 D.乙试管中没有白色沉淀生成，而甲试管中有10.通常情况下，下列物质只能作氧化剂的是（填选项编号，下同）；既可作氧化剂，又可作还原剂的是。

高中化学 4.4 氨硝酸硫酸练习新人教版必修1

4.4 氨硝酸硫酸一、单选题（选择一个正确的选项）1 、将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL 时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为( )A、4.32 gB、4.68 gC、5.36 gD、6.38 g2 、如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是( )A、②③①B、③①②C、③②①D、②①③3 、下图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于( )A、用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2B、用浓氨水和生石灰反应制取NH3C、用电石跟水反应制取C2H2D、用浓硝酸跟铜反应制取NO24 、对于氨水组成的叙述正确的是( )A、只含有氨分子和水分子B、只含有一水合氨分子和水分子C、只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D、含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子5 、现有下列物质：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④氢氧化钠；⑤溴．其中必须保存在棕色瓶里的是( )A、全部B、①③⑤C、①③D、①②④6 、向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A、小于0.45 molB、等于0.45 molC、在0.45～0.90 mol之间D、大于0.45 mol7 、不久前，朝鲜有一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：a NH4NO3===b O2↑＋c X↑＋d H2O，若NH4NO3与O2的物质的量之比为2∶1，则X的化学式为( )A、N2B、N2OC、NOD、NO28 、下列过程不属于氮的固定的是( )A、N2―→NOB、NH3―→NH4NO3C、N2―→NH3D、9 、检验氨气可以用( )A、湿润的红色石蕊试纸B、干燥的红色石蕊试纸C、干燥的蓝色石蕊试纸D、湿润的蓝色石蕊试纸10 、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

高中化学 4.4.1氨硝酸硫酸练习新人教版必修1

4.4.1氨硝酸硫酸1.下列有关氨的叙述中，正确的是( )A. 氨气是碱性氧化物，可与酸反应B. 氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大C. 可用向上排空气法收集氨气D. 氨易液化，工业上可用氨作制冷剂解析本题考查了氨的性质和用途。

氨气是氢化物，而不是氧化物；氨水密度比水小，且浓度越大，其密度越小；氨气比空气密度小，应用向下排空气法收集；氨易液化，工业上常用氨作制冷剂。

答案 D2．下列过程不属于氮的固定的是( )A ．N 2→NOB ．NH 3→NH 4NO 3C ．N 2→NH 3D ．N 2――→根瘤菌NO －3 解析氮的固定是指游离态的氮转变为氮的化合物，从N 元素的价态变化来看是0价变为正价或0价变为负价。

因此A 、C 、D 项均是氮的固定，B 项由化合态氮变为化合态氮，不是氮的固定。

答案 B3．可用来干燥氨气的有( )A ．浓硫酸B ．碱石灰C ．氯化钙D ．五氧化二磷解析浓硫酸、五氧化二磷、氯化钙均能和氨气反应，不能用来干燥氨气。

答案 B4．某无色混合气体可能由NO 、O 2、NH 3、CO 2、HCl 中的两种或几种组成。

室温下50 mL 的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至40 m L ，再通过足量的NaOH 溶液，体积减小到20 mL ，余下的气体接触空气后立即变色。

则原混合气体中一定含有________气体，其同温、同压下的体积比为________。

此混合气体中一定不含有________气体，理由是_________________________________________________________________________________________________。

解析通过足量的浓硫酸，体积减少至40 mL ，说明10 mL NH 3和浓H 2SO 4反应，由此判断不会含有HCl ，气体再通过足量的NaOH 溶液，体积减小到20 mL ，说明20 mL CO 2与NaOH 溶液反应了。

人教版高一化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸课后限时练

第四节氨硝酸硫酸一、选择题1．如图所示,向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L-1的硝酸并加热,待反应结束时,下列微粒在体系中一定大量存在的是()①N②Fe3+③H+④NO⑤NO2A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤2．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示),下列有关说法正确的是()A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现3．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO24．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应产生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH 3是一种可溶性碱5．下列说法中正确的是( )A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定含有 CO 2－3B.某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液C.某溶液中滴加了 BaCl 2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO 2－4D.验证某碱性溶液中是否有Cl －，取样后先加过量的稀盐酸除去CO 2－3和 OH －，再加 AgNO 3 溶液，若有白色沉淀出现证明原溶液中一定含有 Cl －6．下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物，下列说法正确的是( )A.物质甲可以是无水硫酸铜、变色硅胶、无水氯化钙等物质B.丙中发生反应的离子方程式可能是SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2OC.乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂D.如果将装置的连接顺序变为①③②，则只能检验出两种产物 7．下列关于硝酸的说法中正确的是( ) A ．稀硝酸能与Fe 发生反应，浓硝酸不能 B ．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C ．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸D ．稀硝酸与Cu 反应生成NO ，而浓硝酸与Cu 反应生成NO 2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸8．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是( ) A ．Cu 与浓HNO 3―→Cu(NO 3)2 B ．Cu 与稀HNO 3―→Cu(NO 3)2 C ．Cu ――→O 2△CuO ――→稀HNO 3Cu(NO 3)2 D ．Cu ＋AgNO 3―→Cu(NO 3)29．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是( )A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置10．向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是( ) A ．能反应，但不产生气体 B ．铜粉完全溶解 C ．实验过程中溶液会变色 D ．铜粉不会溶解11．下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C ．把足量铜粉投入到含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应 12．下列实验能证明某溶液中不含NH 4＋的是( )A ．向溶液中加入石蕊试液后，呈红色B ．向溶液中加入酚酞试液后，呈红色C ．将溶液在试管中加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸不变色D ．将溶液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸不变色 13．制备干燥氨气所需的药品是( ) A ．NH 4Cl 溶液，NaOH 溶液，熟石灰 B ．饱和氨水C ．NaOH 溶液，NH 4Cl 晶体，浓硫酸D ．NH 4Cl 固体，碱石灰，消石灰二、非选择题14．某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。

人教版高中化学必修一《氨、硫酸、硝酸》时同步练习

第四章第四节<<氨、硫酸、硝酸>>第1课时同步练习1. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是( )A. 都是常用的干燥剂B. 分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C. 常温下都可以储存于铝制槽罐中D. 和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性2. 下列检验某未知溶液中是否含有SO42－的操作中最合理的是( )A. 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B. 先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液C. 先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液D. 加盐酸酸化了的氯化钡溶液3. 下列各组气体中，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是( )A. CO H2 CH4B. H2 O2 Cl2C. CO O2 H2SD. SO2 NH3 CH44. (2011·济南外国语学校高一质量检测)下列说法中正确的是( )A. 用铁与稀硝酸反应来制备氢气B. SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. NO2溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂D. 钠在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体氧化钠5. 下列有关硝酸的说法中正确的是( )A. 硝酸的酸酐是NO2B. 硝酸具有强氧化性和不稳定性C. 硝酸通常略显黄色，是因为在其中溶解了Fe3＋的缘故D. 稀硝酸与铜反应，氮元素化合价由＋5价降为＋2价；浓硝酸与铜反应，氮元素由＋5价降为＋4价。

由前后降价的多少可知，稀硝酸的氧化性比浓硝酸强6. 欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的( )A. 浓盐酸B. 稀硝酸C. 冷的浓硫酸D. 冷的浓硝酸7. 1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.4 mol/L。

若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为( )A. 2.4 gB. 3.2 gC. 6.4 gD. 9.6 g8. (2011·安庆市示范高中三校联考高一期末)铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

人教版化学必修一.4.4氨硝酸硫酸同步测试卷有答案

人教版化学必修一.4.4氨硝酸硫酸同步测试卷有答案人教版化学必修一.4.4氨硝酸硫酸同步测试卷有答案一、选择题1. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应2. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( )①Cu与HNO3 溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液A.①③B.③④C.①②D.①③④3. 在Cu与浓硝酸反应中，若有1 mol HNO3被还原，则发生转移的电子是( )A.1 molB.2 molC.0.5 molD.0.25 mol4. 取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是( )A.3 molL -1 的HClB.4 molL -1 的HNO3C.8 molL -1 NaOHD.18 molL -1 的H2 SO45. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A.2 molB.1 molC.0.5 molD.0.25 mol6. 3.2 g铜与过量硝酸(8 molL -1 ，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO 2和NO，反应后溶液中含a mol H + ，则此时溶液中所含NO 为___________mol( )A.0.2+ aB.0.1+ aC.0.05+ aD. a7. 质量为38.4 g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4L(标准状况)气体，反应消耗HNO3的物质的量可能是( )A.1 molB.1.6 molC.2.2 molD.2.4 mol8. 相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是( )A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸9. 铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是( )A.KClB.K2 SO4C.KNO3D.K2CO310. 硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。

人教版高中化学必修一高一《硫酸、硝酸和氨》练习题.doc

高中化学学习材料唐玲出品高一化学《硫酸、硝酸和氨》练习题一、选择题1、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为A 、3:1:2B 、3:2:2C 、1:1:2D 、1:3:22．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化3．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应4、将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。

m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为A (m－n)/3 mLB (n－m)/3 mLC (4 m－1)/13 mLD 3/(m－n) mL5、下列化学方程式或离子方程式正确的是A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OB、向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-=NH3↑+H2OC、向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O6、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是A、颜色变浅B、逐渐加深C、没有改变D、变棕黄色7．下列叙述或操作正确的是A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性8．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水已染成红色。

高中化学氨硝酸硫酸习题精解新人教版必修1

高中化学氨硝酸硫酸习题精解新人教版必修1夯基达标一、选择题1.将湿润的红色石蕊试纸放在进行以下实验的试管口，试纸变蓝色的有〔〕A.加热浓氨水B.加热NH4Cl固体C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D.加热饱和NH4Cl溶液思路解析：湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明有碱性气体产生，故为A、C。

答案：AC2.把a L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反响消耗c mol BaCl2，那么原溶液中c〔NO-3〕为〔〕A.a cb2-mol·L－1B.a cb42-mol·1－1C.a cb-2mol·L－1D.a bc42-mol·L－1思路解析：依题意，NH+4～OH-～NH3↑，SO-24～Ba2+～BaSO4↓b mol b molc mol c mol即混合溶液中含〔NH4〕2SO4为2c mol，其电离产生NH+44c mol，那么原混合溶液中NH4NO3的物质的量为〔2b-4c〕mol，所以，c〔NO-3〕＝acb42-mol·L－1。

答案：B3.关于浓H2SO4、稀H2SO4的表达中正确的选项是〔〕A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B.浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反响D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存思路解析：由于硫酸沸点较高，所以难挥发；浓硫酸属于氧化性酸但稀硫酸不属于氧化性酸，稀硫酸在加热条件下也不与铜反响，由于稀硫酸能够与铁反响，所以稀硫酸不能用铁制容器盛装。

答案：A4.向盐酸中参加浓硫酸会有白雾产生，以下表达中与此现象无关的是〔〕A.浓硫酸具脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气态物质的溶解度随温度的升高而降低思路解析：由于浓硫酸的稀释过程放热，且浓盐酸具有挥发性，气体物质的溶解度随温度的升高而降低，所以可以用浓盐酸和浓硫酸制备HCl气体。

新人教版高一化学氨硝酸硫酸同步练习题

新人教版高一化学氨硝酸硫酸同步练习题B.2NH3+2Na===2NaNH2+H2C.8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2D.4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O【解析】氨作为氧化剂参加反应时为NH3分子中氢的化合价降低。

此题涉及的反应较为特殊。

【答案】 B4.(双选)下列离子方程式正确的是()A.实验室制NH3：NH+4+OH-=====△NH3↑+H2OB.NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH+4+OH-=====△NH3?H2OC.氨水中加盐酸：NH3?H2O+H+===NH+4+H2OD.氨气通入稀H2SO4中：NH3+H+===NH+4【解析】实验室制NH3用的是NH4Cl固体与消石灰反应，属于固体之间的反应，不能用离子方程式表示，所以A项不正确。

NaOH和NH4Cl溶液混合加热产生NH3，离子方程式应为NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O，故B项也不正确。

【答案】 CD5.检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后()A.加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B.加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液C.加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D.加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验【解析】检验铵盐与碱共热放出碱性气体，使指示剂变色的方法。

A、C错，并非所有铵盐加热分解都产生NH3。

B错，加碱共热后，NH3已跑出。

【答案】 D6.(2019?应县一中高一期末)无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。

将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2【解析】无色气体中不含NO2;通过浓H2SO4时，气体体积减少20 mL，说明含有NH3;通过Na2O2后气体显红棕色，说明含有CO2和NO，在通过Na2O2时，CO2与Na2O2反应产生O2，NO再与O2反应生成红棕色的NO2气体;NO2和O2按41的体积比通入H2O中时可被完全吸收。

高中化学氨硝酸硫酸课堂自主练习新人教版必修1

高中化学氨硝酸硫酸课堂自主练习新人教版必修1我夯基我达标1.下列气体不溶于水，且密度比空气小的是（）A.NOB.HClC.NH 3D.N 2 思路解析：四种气体中不溶于水的有NO 和N 2，但密度比空气小的只有N 2。

答案：D2.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A.浓硫酸B.氢氧化钠C.氯水D.氯化钠思路解析：放在敞口容器中的溶液，久置后：浓硫酸吸水浓度降低；氢氧化钠吸收二氧化碳生成了碳酸钠，氢氧化钠的浓度也越来越小；氯水则最终成为盐酸；只有氯化钠溶液中水分散失后，溶液浓度才会增加。

答案：D3.下列变化不属于氮的固定的是（）A.N 2→NH 3B.NH 3→NH 4ClC.N 2→NOD.NO →NO 2思路解析：氮的固定是指由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，符合此定义的是A 、C ，不符合的是B 、D 。

答案：BD4.将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.浓硝酸思路解析：置于敞口容器中的溶液中，浓硫酸吸水后溶液的质量增加；浓盐酸和浓硝酸挥发后溶液质量都会减少；稀硫酸中的水分散失后也会使整个溶液质量减少。

答案：A5.下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是（）A.能使石蕊试液变红B.能跟磷酸钙反应制磷酸C.能跟氯化钠反应制氯化氢D.能跟锌反应产生氢气思路解析：A 、B 、D 都是酸的通性，而B 项符合强酸制弱酸的规律。

答案：B6.m g 铜与足量浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的H 2SO 4的量是（） A.32m mol B.64m mol C.4.2298n g D.4.22196m g 思路解析：列出铜与浓硫酸反应的方程式进行氧化还原分析后可知被还原的硫酸只占总量的一半，根据铜的质量及二氧化硫的量都可以求出消耗的硫酸的量，再减半即得。

答案：BC7.将90％H 2SO 4溶液和10％H 2SO 4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（）A.小于50％B.大于50％C.等于50％D.不能确定思路解析：等体积的浓硫酸比稀硫酸的密度大，即质量也大，则其所占质量份额也多些，所以最终混合溶液的质量分数更靠近浓硫酸，即大于50%。

2021年高中化学氨硝酸硫酸课后练习1(含解析)新人教版必修1

2021年高中化学氨硝酸硫酸课后练习1（含解析）新人教版必修1
题一
下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
题二
往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是( ) A．颜色变浅 B．逐渐加深
C．没有改变 D．变棕黄色
题三
某单质跟足量浓硝酸反应，如果参加反应的单质与硝酸物质的量之比为1∶4，则
该元素在生成物中所显示的化合价可能是( )
A．＋1 B．＋2
C．＋3 D．＋4
课后练习详解
题一
答案：B
解析：A中，表现出的是浓硫酸的吸水性；B中，表现出来的是氧化性和酸性；C 中，表现出的是浓硫酸的脱水性；D中，表现出的是浓硫酸的吸水性。

题二
答案：D
解析：Fe(NO3)2溶液中含有Fe2＋、NO3－，加入稀盐酸时，加入了氢离子，把Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液变成了棕黄色。

题三
答案：B D
解析：此单质可能为金属单质或非金属单质，浓HNO3的还原产物为NO2，根据氧化还原反应中电子转移数目守恒可列下式：当为金属单质时：x＝(4－x)(5－4)，解得x＝2；当为非金属单质时：x＝4×(5－4)，即x＝4。

综合两种情况，该元素的化合价可能为＋2或＋4价。

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化学人教版高中必修1硫酸和硝酸和氨小节达标练习

第四节氨硝酸硫酸达标练习1 .下列物质之间的反应没有明显反应现象的是（） A. 常温下，铁放入浓硝酸中B. 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C. 二氧化硫通入到品红溶液中D. 将氯化氢气体通入滴有酚猷的烧碱溶液中2. 在50 mL 18 mol/L 的浓H2SO4溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量为（）A .小于 0.45 mol B. 等于 0.45 molC. 在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间D .大于 0.90 mol3 .下列金属或氧化物可以完全溶解的是（）A . 1 mol Zn 与含1 mol HCl 的浓盐酸B. 1 mol MnO 2与含4 mol HCl 的浓盐酸共热C. 1 mol Cu 与含2 mol H 2SO4的浓硫酸共热D. 1 mol Cu 与含4 mol HNO 3的浓硝酸 4. 可用来干燥氨气的有（）A. 浓硫酸B.碱石灰C.氯化钙D.五氧化二磷5 .将铁片投入下列溶液中，铁片溶解，溶液重量增加，但没有气体产生的是（）A .稀硝酸B .浓硫酸C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液 6. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A .甲是浓氨水，乙是浓硫酸B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水 7.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜： ①铜跟浓硝酸反应， ②铜跟稀硝酸反应， ③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。

以下叙述正确的是（）A. 三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B. 三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C. 所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①〉途径②D. 所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②〉途径③ 8. 把a L 含（NH 4）2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。

氨硝酸硫酸综合训练-人教版高中化学必修1

氨硝酸硫酸综合训练一、选择题1．一种盐X 与烧碱混合共热，可放出无色气体Y ，Y 经一系列氧化后再溶于水可得Z 溶液，Y 和Z 反应又生成X ，则X 是( )A ．(NH 4)2SO 4B ．NH 4NO 3C ．NH 4ClD ．NH 4HCO 3 答案 B解析铵盐与烧碱共热产生NH 3，Y 为NH 3，NH 3――→＋O 2NO ――→＋O 2NO 2――→＋H 2O HNO 3――→＋NH 3NH 4NO 3。

Z 为HNO 3，X 为NH 4NO 3。

2．5 mL 物质的量浓度为18 mol·L －1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。

下列说法正确的是( )A ．有0.09 mol 的硫酸被还原B ．有0.045 mol 的硫酸被还原C ．充分反应后体系无硫酸剩余D ．消耗的铜的质量一定小于2.88 g 答案 D解析浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。

浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐被消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。

因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。

据题n (H 2SO 4)＝0.005 L×18 mol·L －1＝0.09 mol ，参加反应的硫酸n (H 2SO 4)<0.09 mol ，被还原的硫酸小于0.045 mol ，参加反应的铜小于2.88 g 。

3．一定量的Cu 粉与浓H 2SO 4共热产生SO 2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是( )A ．加入Cu 的质量为6.4 gB ．加入浓H 2SO 4中含溶质为0.2 molC ．加入Cu 的质量大于6.4 gD ．加入浓H 2SO 4中含溶质多于0.2 mol 答案 B解析随着反应进行，浓H 2SO 4会变为稀H 2SO 4，稀H 2SO 4不与Cu 反应。

4．将1 mol 铜片与100 mL 18 mol·L －1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO 2气体V L ，下列对此反应的有关说法中错误的是( )A ．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B ．反应结束后两种反应物均有剩余C ．被还原的硫酸为V22.4 molD ．参加反应的Cu 为0.9 mol 答案 D解析浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不能发生反应。

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人教版高一化学必修一第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸 课后限时练