离子共存题常见题型分析
离子共存问题解析
离子共存问题解析一、离子间发生复分解反应，不能共存1.离子反应有沉淀生成如BaCl2与Na2SO4Ba2++SO42-=BaSO4↓、NaCl与AgNO3Cl-+Ag+=AgCl↓2.离子反应有气体生成如Na2CO3与HCl CO32-+2H+=CO2↑+H2O、NaClO与HCl ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O3.离子反应有水生成如Na2CO3与HCl CO32-+2H+=CO2↑+H2O、NaHCO3与HCl HCO3-+H+=CO2↑+H2O二、离子间反应生成弱电解质，不能共存如NaClO与稀H2SO4ClO-+H+=HClO三、离子间发生氧化还原反应，不能共存如KMnO4与C2H2O4（草酸） 6H++5C2H2O4+2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O四、注意颜色，如果题目描述离子在无色溶液中共存，以下离子有颜色MnO4-（紫色）、Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cr2O72-（橙色）、CrO42-(黄色）五、离子之间发生双水解反应，不能共存如S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-与Al3+、Fe3+、Fe2+会发生双水解反应；AlO2-与Al3+会发生双水解反应。
以CO32-与Fe3+双水解反应进行分析：CO32-+H2O HCO3-+OH-（主）、HCO3-+H2O H2CO3+OH-（次）Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+理解：H+与OH-反应，使平衡向右移动，双水解反应相互促进，可反应完全，因此CO32-与Fe3+不能共存。
总反应：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑六、既不能在酸性条件下共存，已不能在强碱性条件下共存如Al、Al2O3、Al(OH)3和酸式弱酸根阴离子(HCO3-、HSO3-、HS-）2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2↑Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2HCO3-+H+=CO2↑+H2O、HCO3-+OH-=CO32-+H2O七、铝既能在酸性溶液中产生氢气，已能在碱性溶液中产生氢气-在碱性溶液中八、Al3+在酸性溶液中能大量存在，在碱性溶液中不能存在；AlO2能大量存在，在酸性溶液中不能存在。
高一化学离子共存试题答案及解析
高一化学离子共存试题答案及解析1.下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na+、Fe2+、NO3—、SO42—B．能使酚酞试液变红的溶液： Na+、NH4+、 CO32—、SO42—C．含有大量SO42—的透明溶液： K+、Cu2+、Cl—、NO3—D．含有大量ClO—的溶液： H+、 Mg2+、I—、SO42—【答案】C【解析】A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，则H+、Fe2+、NO3—、会发生氧化还原反应而不能大量共存；在碱性溶液中，Fe2+、OH-会发生沉淀反应液不能大量共存，错误；B．能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，此时OH-、NH4+会发生离子反应而不能大量共存，错误；C．含有大量SO42—的透明溶液中，K+、Cu2+、Cl—、NO3—不会发生任何反应，因此可以大量存在，正确；D．含有大量ClO—的溶液有强氧化性，会与H+、I—发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。
【考点】考查离子大量共存的知识。
2.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0．4mol/LC．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀，说明溶液中一定含有NH4+、Fe3+，其物质的量分别为0．02mol、0．01mol，则溶液中一定不存在CO32－，向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀，说明溶液中存在SO42－，其物质的量为0．02mol，根据电荷守恒规律，阳离子所带电荷总数为0．02+0．03=0．05mol，阴离子所带电荷总数为0．02×2=0．04mol，所以溶液中一定存在Cl－，c（Cl－）≥0．4mol/L，Al3+和K+不能确定。
离子共存习题及解答
离子共存题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。
例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()（A）K+ HCO3— CO32— Br—（B）CO32— HCO3— OH— K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32-题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。
例2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()（A）I- AlO2- Cl- S2- （B）Na+ K+ NH4+ Ba2+（C）Br- S2- Cl- HCO3- （D）SO32- NO3- SO42- HCO3-例3、室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是()（A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3-（B）Na+ NO3- K+ CO32-（C）K+ SO42- Na+ AlO2-（D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42-题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。
例4下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）(A)H3O+、 NO3-、 Fe2+、 Na+ (B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+(C)K+、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-题型4：在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。
例5、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32-（C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-题型5：在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。
例6、若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）(A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3-(C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3-例7、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2 ，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+、H+、Ag+、 SO42-、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?(1)当生成Al3+时,可能存在__________；(2)当生成AlO2-时,可能存在__________。
【高一学习指导】高一化学“离子共存”题型解析
【高一学习指导】高一化学“离子共存”题型解析“离子共存”题型是历年是高考常规考点，因此对此类题型在高考中怎样考，如何解答?有较全面的了解，才能在答题中得心应手。
一、问题类型的问题设置方法此类题基本是选择题，在题材目中常常设置一些隐含条件。
如：①下列离子组在溶液中共存的;②或无色透明的溶液中;③在酸性溶液中;④ph=1的溶液中;⑤使石蕊试液变红的溶液中;⑥使ph试纸变红的溶液中;⑦与al能反应产生h2的溶液中;⑧由水电离出[h+]=10-13的溶液中等设问方式。
二、溶液中离子间的反应1.离子间反应生成难溶物例如：Oh-：除K+、Na+、Ba2之外的其他金属离子+cl-：ag+CO32-、sio32-、SO32-、PO43-：除K+、Na+、NH4以外的阳离子+so42-：ba2+、pb2+此外，大量微溶性离子不共存，少量共存。
2.离子间反应生成弱电解质H+：弱酸基CO32-、F-、CH3COO-、S2-、ClO-、sio32-，等oh-：nh4+H+和oh-不能共存3.离子间反应生成挥发性物质h+：co32-、hco3-、s2-、hs-、hso3-、so32-oh-：nh4+4.氧化还原反应发生在离子之间，不能共存氧化性离子fe3+：酸性条件mno4-、clo3-、clo-、no3-、cr2o72-还原离子：Fe2+、SO32-、S2-、Br-、I-5.弱酸的酸式根与酸和碱都反应HCO 3-、HSO 3-、HS-、H 2PO 4-、HPO 42-与H+、oh反应-6.弱碱阳离子与弱酸根离子发生双水解反应弱碱阳离子：Fe3+，Al3+，NH4+弱酸阳离子：hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-三、典型例子1.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()a、 h+、na+、s2o32-、cl-b.fe3+、fe2+、so42-、no3-c.na+、oh-、so42-、h2po4-d.ca2+、na+、s2-、so42-2.在以下离子组中，大量离子可以共存于碱性溶液中，溶液无色透明（）a.k+、mno4-、cl-、so42-b.na+、alo2-、no3-、so42-c、 na+、h+、no3-、so42-d.na+、so42-、s2-、cl-3.在ph=1的无色透明溶液中,不能大量共存的是()a、 al3+、ag+、no3-、cl-b.mg2+、nh4+、no3-、cl-c.ba2+、k+、s2-、cl-d.zn2+、na+、no3-、so42-。
化学离子共存试题答案及解析
化学离子共存试题答案及解析1.常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－D．在c(H+)/c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+【答案】D【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件为碱性或酸性溶液，HCO均不共存，错误；C、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误； D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。
【考点】考查离子共存有关问题。
2.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，再根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol（0.02×3+0.02×2-0.02×2），B正确。
【考点】本题考查离子共存及计算。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】 A【解析】 A项溶液呈酸性，溶液离子可以大量共存。
中考必考题型——离子共存题解析
离子共存题是中考中重现率较高的题，题型新颖、灵活。
但是虽然每年的考题在形式上常有所改变，但考查内容却变化不大。
下面结合近年中考试题，对离子共存题常见题型进行归纳分析：一、常见题型1．“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。
如Ag+与Cl－、SO42－；Ca2+与CO32－；Ba2+与CO32－、SO42－；Fe3+、Cu2+、Mg2+与OH－等在水溶液中会发生反应，有浑浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。
A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、Cl－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+解析：正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。
答案为C项。
2．“酸性”条件型常见的叙述有酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－等）。
例2在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）。
A．K+、Na+、SO42－、CO32－B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．K+、Na+、HCO3－、NO3－解析：正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件。
答案为B项。
3．“碱性”条件型常见的叙述有碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等阳离子。
“离子共存”题型及解题思路归类例析
“离子共存”题型及解题思路归类例析离子是否大量共存的问题是一种常考的题型,在高考中重现率较高。
考题涉及的内容覆盖面广,知识容量大,有很好的区分度。
该题型由于题中条件变化多端,共存情况复杂,不少学生往往判断错误。
其实,只要掌握离子共存问题的考查方式和解题思路,这类问题就会迎刃而解。
本文结合近年部分高考试题,对离子共存题的考查方式和解题思路進行归纳分析,供参考。
一、选择型离子共存问题及解题思路多种离子能否在同一溶液中大量共存,归纳起来可用一句话概括,即“一色、二性、三特殊、四反应”。
一色:即题目对溶液颜色的要求,若为无色溶液,则Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO-4等有色离子均不能大量存在。
二性:即溶液的酸、碱性。
在强酸性溶液中,OH-及一切弱酸根离子(如CO2-3、SO2-3、S2-、CH3COO-、AlO-2等)不能大量共存;在碱性溶液中,H+及一切弱碱阳离子(如NH+4、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+等)不能大量共存;酸式弱酸根离子(如HCO-3、HSO-3、HS-、H2PO-4、HPO2-4等)在强酸性或碱性溶液中,均不能大量共存。
三特殊:指注意三种特殊情况。
(1)AlO-2与HCO-3、HSO-3不能大量共存,AlO-2水解能力较强,其溶液呈较强的碱性,发生反应AlO-2+HCO-3+H2O=Al(OH)3↓+CO2-3;AlO-2+HSO-3+H2O=Al(OH)3↓+SO2-3而不能共存。
(2)“NO-3+H+”具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、SO2-3、I-等发生氧化还原反应而不能大量共存。
在中性或碱性溶液中,NO-3与I-、Fe2+可以共存。
另外,MnO-4在酸性溶液中氧化性强,在碱性或中性溶液中氧化性相对较弱,如在酸性溶液中,MnO-4与Cl-、Br-不能共存,而在碱性溶液中可以共存。
(3)虽然NH+4与CH3COO-、CO2-3,Mg2+与HCO-3,这几种离子都能水解且相互促进水解,但一般不考虑它们之间的双水解,能共存在同一溶液中。
离子共存问题汇总与解析
离子共存一、氧化还原反应1.强氧化性离子: MnO-7NO-3( H)Cr2O-7ClO Fe(Cl2)2.强还原性离子：Fe SO2S HS SO2-3HSO-3 I【分析】任意1和任意2中的离子均会因发生氧化还原反应而不能两两共存（除Fe和Fe外）。
● MnO-7的氧化性特别强，甚至能使Cl氧化，更不说Br、 I二、双水解1.弱碱根离子（除Na、Ka、Ba、Ca以外的所有阳离子）NH+4 Mg Al Zn Fe Cu Fe Sn Pb2.弱酸根离子(除Cl—Br—I、SO2-4、NO-3以外的所有阴离子)CH3COO CO2-3HCO-3SO2-3HSO-3 AlO-2SiO2-3S HS【分析】弱碱根离子水解产生H，弱酸根离子水解产生OH，如果遇到一起，会相互促进，发生强烈的双水解反应。
● 再次强调，除钠钾钡钙以外的所有阳离子均是弱碱根离子，除氯溴碘硫硝以外的所有阴离子都是弱酸根离子。
● 1中任意离子，不能和2中任意离子大量共存。
除了NH+4与CH3COO、CO2-3，Mg与HCO-3，它们虽然能过相互促进，但总的来说水解程度还是很小，能够大量共存。
● AlO-2，SiO2-3不能和任何弱碱根离子大量共存；Al不能和任何弱酸根离子大量共存。
● HCO-3+ AlO-2+ H2O ===== Al(OH)3↓+ CO2-3：这个反应比较特殊，AlO-2将HCO-3的H夺取了，这也说明了的亲H性特别强,非常容易水解。
三、生成分子1. 任意弱酸根离子不能和H大量共存（如CH3COO会和H反应生成比较稳定的CH3COOH分子），因为它们会生成对应的弱酸。
2. 任意弱碱根离子不能和OH大量共存（如NH+4和OH反应生成比较稳定的NH3·H2O分子），因为它们会生成对应的弱碱。
3. 钙钡银硫碳卤：BaSO4 BaCO3 BaSO3CaSO4 CaCO3 CaSO3AgSO4 AgCO3 AgSO3AgCl AgBr AgI Ag2S4.Fe3＋、Ag＋的络合反应: Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋2H2O ; Fe3＋＋SCN－Fe(SCN)2＋【分析】运用相似性记忆● Ba、Ca、Ag三者在形成难溶物上具有很大的相似性。
离子能否大量共存问题的分析与判断
离子能否大量共存问题的分析与判断判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存，否则就能大量共存。
下面讨论离子能否共存的原因与判断方法：一、常见的离子不能大量共存的原因：（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。
如：①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。
如常见的Ba2+、Ca2+ 与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。
②弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。
如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。
③弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。
如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+ 不能大量共存。
④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH－均不能大量共存。
如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+ 大量共存也不能与OH－大量共存。
（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。
如：①在酸性条件下，MnO4－具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br－、I－、S2－、Fe2+、SO32－等不能大量共存。
②在中性条件下，NO3－与I－、Fe2+ 等可以大量共存。
③无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、SO32－等均不能大量共存。
（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。
常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下：①Al3+与HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等；②Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等；③NH4+与AlO2－、SiO32－等；发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“===”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。
高中化学知识点总结：离子共存问题及分析__太强太好了!!!
高中化学知识点总结：离子共存问题1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
离子共存问题常见的典型问题及高中化学离子方程式大全
离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。
2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。
3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。
4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH ＝12的溶液。
该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。
5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种。
6.酸性条件下ClO—与Cl—不共存7.酸性条件下ClO3—与Cl—不共存离子共存问题（高考热点）△离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。
其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。
能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。
一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。
能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
能形成络合物的离子不能大量共存，如Fe3+ 和SCN- 。
无色溶液中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol•L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。
高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2+ OH-CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2NaHCO3离子方程式：CO2+ OH-HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH-HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－2Fe 2＋+ I2+2 H＋11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－+2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－+ Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2＋6Cl－17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2＋4Cl－18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I－2Br－+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4]－+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI离子方程式：HS－+I2S↓+2I－26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH电解离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO 4离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O35、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH22CaCO3↓+2H2O 离子方程式：Ca2＋＋HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋2H2O＋NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3 离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3-CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式：S2－+2H H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-＋H＋CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 离子方程式：CO32-＋H＋HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3-Al（OH）3↓+3 CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液: ：5NaNO2＋2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O。
“离子共存”型高考题的解法
ｃｌ３ － ＣＯＯ一 、Ｃ 一、ｒｃｏ３ 一 、ＨＳ一、 Ｉ ｉ －、 一、 一、
（ ） Ｎ ｓ ｉ Ｎ ３ ＤＫ Ｈ ０— ｏ 一 ［ 解析 ］ 由水 电离产 生 ｃ Ｏ ）＝１ ０ ｔ ｌ （ Ｈ一 １ ｏ ・ Ｘ ｏ Ｌ 。说 明溶液可 能呈 强酸性或强碱性。若溶液呈强 －， 酸性 ， ｃ中的 Ａ 和 Ｈ ｌ 会反应 ； 若溶液 呈强碱性 ， Ａ 中 的 Ａ 、 中 的 Ｎ 会 和 Ｏ 反 应 ， Ｂ 中 的 Ｐ Ｄ Ｈ Ｈ一 而 几种离子彼 此 问不 反 应 ， 也不 会 和 Ｈ Ｏ 反应 ， 、 Ｈ一 故 正 确 答 案 为 Ｂ 。
（ ） 一 Ｓ 一、ｌ Ｏ ３ Ｓ 、暖 Ｃ一、 Ｈ一
发生双水 解 反应 而 不 能大 量共 存 。如 ：２ 、 暖 一 ｓ一 ｃ 、 ｘ ｏ－ Ａ 等 和 １３ Ｎ－ － ３、Ｊ ［ ｃ １ 、 Ｉ＋等不能大量共存 。 Ｉ ４
四 、 有 较 强 氧 化 性 的 离 子 和具 有 较 强 还 原 性 具 的离子能发生 氧 化还 原 反 应 而不 能 大量 共 存 。如 Ｆ３ ｅ 和 ｓ一 Ｉ 等 不 能 大 量 共 存 。 ２ 、一 五、 离子间能反应生成络离 子而不能大量共存 。 如 Ｆ３ ｅ 和 Ｓ Ｎ一 舡 和 Ｎ ３Ｈ ０等 。 Ｃ 、 Ｈ ・２ 六、 注意一些隐含条件 。如在 强碱性溶 液或 ｐ Ｈ 值较大的溶液 中有大量 的 Ｏ ； Ｈ一 在强酸性溶 液或 ｐ Ｈ 值较小的溶液 中有大 量的 Ｈ 在 常见 的离子 中 ， ； 有 些 离 子 如 Ｆ３ Ｆ２ 、 ｕ Ｍ ０ ｅ 、 ｅ Ｃ ２ 、 ｎ ４ 在 溶 液 中 有 一 －等 定的颜色。 解题时 只要仔细 分析 是否 发生上 述反 应 ， 意 注 隐含条件 ， 就能得出正确 的答 案。现举 例说明 。 例 １ （９０年 １ ） ．１９ ４题 下列 各 组 离子 中 ， 碱性 在 溶液里能大量共存 ， 且溶液为无色 透明的是（ ） 。
高考“离子共存”常见题型分析
高考“离子共存”常见题型分析离子反应贯穿于整个高中化学，涉及的知识点多，综合性强，备受命题者的青睐，是每年高考的必考点。
离子反应中的离子共存型试题又是高考的典型试题，特别是题干中设置了某些限定条件的试题，能更好地考查学生的思维能力。
现在我们年级的复习进度正好为离子反应，因此为了使学生能更好的掌握此部分内容，现将其常考题型总结如下。
一、限定某些实验操作，对结果进行分析判断【例1】某同学欲配制下列不同阴、阳离子的四种溶液，其中能配成的是a．na+、oh-、k+、hpo42-b．ca2+、k+、no3-、cl-c．fe3+、cl-、h+、i-d．ca2+、hco3-、cl-、al3+【解析】选b。
a选项中oh-与hpo42-因酸碱中和不能共存；c选项中fe3+与i-因发生氧化还原反应不能共存；d选项中hco3-与al3+会水解相互促进而不能共存。
二、限定溶液的颜色【例2】在某无色溶液中能大量共存的离子组是a．na+、hco3-、ba2+、oh-b．so42-、cu2+、na+、cl-c．al3+、no3-、fe3+、br-d．alo2-、co32-、na+、k+【解析】选d。
由于题干中限定的是无色溶液，而含cu2+的溶液为蓝色，含fe3+的溶液为棕黄色，b、c选项可排除；a选项中溶液虽为无色，但是oh-与hco3-不能共存。
三、限定溶液中某种特殊的反应【例3】下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是a．fe2+、h+、no3-、so42-b．na+、al3+、alo2-、cl-c．ba2+、nh4-、cl-、oh-d．fe3+、scn-、nh4+、cl-【解析】选a。
a选项中fe2+与h+、no3-因发生氧化还原反应而不能大量共存；b选项中al3+、alo2-因发生水解相互促进生成al(oh)3而不能大量共存；c选项中nh4+和oh-因生成弱电解质而不能大量共存；d选项中fe3+和scn-因发生络合反应生成弱电解质fe(scn)3而不能大量共存。
化学离子共存试题答案及解析
化学离子共存试题答案及解析1.常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO、NO、COB．使石蕊试液变的溶液中：NO、Fe2＋、SO、Cl-C．使苯酚变蓝的溶液中：K＋、ClO-、SO、SCN-D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO【答案】D【解析】A、该条件为酸性溶液，AlO2—、CO32—均不能共存，错误；B、该条件为酸性溶液，酸性条件下NO3—把Fe2＋氧化而不能共存，错误；C、使苯酚变蓝的溶液中含有Fe3＋，与SCN—形成配合离子不能大量共存，错误；D、该条件为碱性溶液，离子共存，正确。
【考点】考查离子共存有关问题。
2.常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－D．在c(H+)/c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+【答案】D【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件为碱性或酸性溶液，HCO均不共存，错误；C、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误； D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。
【考点】考查离子共存有关问题。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—C．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－D．c(H＋)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—【答案】D【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件下Al3＋生成氢氧化铝沉淀，错误；C、该溶液可以为酸性或碱性，HCO3－均不共存，错误； D、此为碱性溶液，共存，正确。
中考复习离子共存5类题型例析
一色即溶液的颜色：如“无色透明的溶液”，则不含有色离子，如:Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)和MnO4-(紫红色)等离子。
离子共存题是中考中重现率较高的题，题型新颖、灵活。
但是虽然每年的考题在形式上常有所改变，但考查内容却变化不大。
下面结合近年中考试题，对离子共存题常见题型进行归纳总结例析：一、5类题型解析1．“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。
如Ag+与Cl－、SO42－；Ca2+与CO32－；Ba2+与CO32－、SO42－；Fe3+、Cu2+、Mg2+与OH－等在水溶液中会发生反应，有浑浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
（马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）例1某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。
A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、Cl－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+解析：正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。
答案为C项。
2．“酸性”条件型常见的叙述有酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－等）。
例2 在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）。
A．K+、Na+、SO42－、CO32－B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．K+、Na+、HCO3－、NO3－解析：正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件。
答案为B项。
3．“碱性”条件型常见的叙述有碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液等。
三轮微专题七离子共存常见题型与解题思路
三轮微专题七离子共存常见题型与解题思路离子共存为高考化学选择题的必考题，一般出现在高考试题的第3题，近几年为单选题。
考点主要涉及复分解型和氧化还原型的共存问题。
【课堂目标】1.明确附加条件：“一定”，“可能”，“一定不能”；无色溶液；指示剂、pH试纸、红(蓝)色石蕊试纸的变色情况；水电离的H＋(或OH－)浓度；加Al产生H2等是正确解题的前提。
2.熟悉生成沉淀、气体、弱电解质是复分解型离子共存的依据。
3.了解常见氧化还原型因氧化还原反应而不能大量共存的离子组合。
【基础梳理】1.补充可能大量存在的隐含离子：(1)某溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－12mol/L，溶液有；某溶液中c(OH－)=1×10－12mol/L，溶液有；常温时，pH=13，溶液有；c(OH－)/c(H＋)=1012，溶液有；常温时，c(H＋)=Kw，溶液有。
(2)某溶液与Al反应产生H2，溶液有。
(3)甲基橙变红，溶液有；酚酞变红，溶液有；紫色石蕊试液变红，溶液有；pH试纸显红色的溶液，溶液有。
(4)苯酚显紫色，溶液有。
(5)KSCN溶液显(血)红色，溶液有。
2.挖掘离子共存的附加条件：若溶液透明时，则溶液可以含有色离子。
如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)等；若无色透明时，溶液一定不存在这些有色离子。
【例1】沉淀、气体、弱电解质常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )(1)水电离出的c(H＋)=10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－(10江苏/6B)( )(2)甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－(11江苏/4B)( )(3)0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－(12江苏/3B)( )(4)c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－(12江苏/3D)( )(5)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－(13江苏/3B)( )(6)0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－(13江苏/3C)( )(7)0.1mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－(13江苏/3D)( )(8)0.1mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－(12江苏/3A)归纳总结：写出下列常见离子：(各4种)具有氧化性的离子：、、、。
例析常见反应下的离子共存问题
例析常见反应下的离子共存问题顾春霞(江苏省南通市如东县马塘中学㊀２２６４０１)摘㊀要:离子共存问题是高中化学中的常见问题ꎬ是高考的必考题型ꎬ这类题涉及的知识点多ꎬ综合性强ꎬ有一定的难度.本文简析氧化还原反应㊁络合反应和水解反应这三种常见反应下的离子共存问题.关键词:离子共存ꎻ反应类型ꎻ方法技巧中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０１８)３１－００８７－０２㊀㊀离子共存问题是高中化学常常考查的综合性题型ꎬ掌握好解决这类问题的方法对高中化学的学习有着重要作用.但这部分知识纷繁复杂ꎬ学生学习很容易抓不住重点ꎬ本文整理了了解决这类问题的一些方法ꎬ希望对学生学习有所帮助.㊀㊀一㊁氧化还原反应有些离子因为相互会发生氧化还原反应ꎬ在溶液中不能共存.具有强氧化性和强还原性的离子不能大量共存ꎬ如Ｓ２－㊁ＨＳ－㊁ＳＯ２－３等强还原性的离子与强氧化性的Ｆｅ３＋不能共存.有些离子只有在特定的酸碱条件下才能发生氧化还原反应.例１㊀(２０１１安徽)室温下ꎬ下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(㊀㊀).Ａ.饱和氯水中Ｃｌ－㊁ＮＯ－３㊁Ｎａ＋㊁ＳＯ２－３Ｂ.ｃ(Ｈ＋)＝１.０ˑ１０－１３ｍｏｌ Ｌ－１溶液中Ｃ６Ｈ５Ｏ－㊁Ｋ＋㊁ＳＯ２－４㊁Ｂｒ－Ｃ.Ｎａ２Ｓ溶液中ＳＯ２－４㊁Ｋ＋㊁Ｃｌ－㊁Ｃｕ２＋Ｄ.ｐＨ＝１２的溶液中ＮＯ－３㊁Ｉ－㊁Ｎａ＋㊁Ａｌ３＋解析㊀本题考查指定溶液中的离子共存ꎬＡ项是饱和氯水ꎬ饱和氯水中含有氯气ꎬ有强氧化性ꎬ会将ＳＯ２－３氧化为ＳＯ２－４ꎬ发生离子反应如下:ＳＯ２－３＋Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ ＳＯ２－４＋２Ｈ＋＋２Ｃｌ－.Ｂ项ｃ(Ｈ＋)＝１.０ˑ１０－１３ｍｏｌ Ｌ－１溶液ꎬ可以计算出溶液的ｐＨꎬ属于碱性溶液ꎬ各离子在碱性环境中可以共存ꎬ不发生氧化还原反应.Ｃ项中Ｓ２－与Ｃｕ２＋会生成ＣｕＳ沉淀ꎬ因此离子不能共存.Ｄ项ｐＨ＝１２的溶液中属于碱性溶液ꎬ而Ａｌ３＋不能存在于碱性溶液中ꎬ也不能共存.综上ꎬ正确答案为Ｂ项.点评㊀对于指定溶液中的离子共存问题ꎬ要弄清给定溶液限定条件的含义.若给出Ｈ＋㊁ＯＨ－的浓度ꎬ则可以求出溶液的酸碱性.溶液的酸碱性对离子的氧化还原反应有影响ꎬ如Ｆｅ２＋㊁ＮＯ－３在中性条件下能共存ꎬ但在强酸性条件下不能共存.㊀㊀二㊁络合反应有些离子在溶液中会发生络合反应ꎬ形成络合离子ꎬ这类离子在溶液中不能共存.常见的发生络合反应的离子有Ｆｅ３＋和ＳＣＮ－ꎬＡｇ＋和ＮＨ３ Ｈ２ＯꎬＡｇ＋和ＣＮ－ꎬ学生应当牢记这些经常考查的考点.例２㊀室温下ꎬ下列各组离子在水溶液中由于发生络合反应而不能大量共存的是(㊀㊀).Ａ.Ｎａ＋㊁Ｂａ＋㊁Ｃｌ－㊁ＳＯ２－４㊀㊀Ｂ.Ｃａ２＋㊁ＨＣＯ－３㊁Ｃｌ－㊁Ｋ＋Ｃ.Ｈ＋㊁Ｆｅ３＋㊁ＳＣＮ－㊁Ｃｌ－Ｄ㊁Ｈ＋㊁Ｋ＋㊁ＭｎＯ－４㊁Ｉ－解析㊀本题要找出同时满足两个条件的一组离子ꎬ一是不能大量共存ꎬ二是发生络合反应.Ａ项中Ｂａ２＋与ＳＯ２－４会生成ＢａＳＯ４沉淀ꎬ不能大量共存ꎬ但是属于复分解反应ꎬ不是络合反应.Ｂ项中各离子相互不发生反应ꎬ在溶液中可以大量共存.Ｃ项Ｆｅ３＋与ＳＣＮ－会发生络合反应ꎬ在溶液中不能大量共存.Ｄ项溶液中有Ｈ＋ꎬ酸性条件下ＭｎＯ－４有强氧化性ꎬ会将Ｉ－氧化为Ｉ２ꎬ因此不能大量共存ꎬ但发生的是氧化还原反应.综上ꎬ正确答案为Ｃ项.点评㊀络合反应由于出现的频率相对氧化还原反应和水解反应较低ꎬ学生学习过程中经常会遗忘.高中化学关于络合反应的离子共存问题只需掌握上述的几种离子的络合反应ꎬ牢记典型络合反应的公式是解题的关键.㊀㊀三㊁水解反应能水解的阳离子和能水解的阴离子在水溶液中不能共存ꎬ如Ａｌ３＋与ＨＣＯ－３ꎬＡｌ３＋和Ｓ２－等.阴阳离子水解产生的ＯＨ－和Ｈ＋结合生成水ꎬ促进水解反应的进一步进行ꎬ双水解反应相互促进ꎬ因此这样的离子在溶液中不能大量共存.例３㊀向含有下列各离子组的溶液中分别加入足量的Ｎａ２Ｏ２后ꎬ下列溶液中离子浓度减小的离子种数正确的是(㊀㊀).Ａ.ＮＨ＋４㊁Ｂａ２＋㊁Ｃｌ－㊁ＮＯ－３(２种)Ｂ.Ｋ＋㊁ＡｌＯ－２㊁Ｃｌ－㊁ＳＯ２－４(１种)Ｃ.Ｃａ２＋㊁Ｍｇ２＋㊁ＮＯ－３㊁ＨＣＯ－３(３种)Ｄ.Ｎａ＋㊁Ｃｌ－㊁ＣＯ２－３㊁Ｆｅ２＋(２种)解析㊀要判断加入足量的Ｎａ２Ｏ２后溶液中离子浓度的变化ꎬ首先要判断出加入足量的Ｎａ２Ｏ２后ꎬ溶液的变化.水溶液中加入足量的Ｎａ２Ｏ２后ꎬ发生反应２Ｎａ２Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ ４ＮａＯＨ＋Ｏ２ʏꎬ使溶液呈碱性.Ａ项中ＮＨ＋４会与ＯＨ－反应ꎬ因此ＮＨ＋４浓度减小.其他离子浓度不变ꎬ只有一种离子浓度减小ꎬＡ项错误.Ｂ项各离子可以在碱性溶液中共存ꎬ没有离子浓度减小ꎬＢ项错误.Ｃ项Ｃａ２＋㊁Ｍｇ２＋都会与ＯＨ－反应生成沉淀ꎬ离子浓度减小.ＨＣＯ－３与ＯＨ－也会发生反应ꎬＨＣＯ－３浓度减小ꎬ共有三种离子浓度减小ꎬＣ项正确.Ｄ项中ＣＯ２－３与Ｆｅ２＋由于发生水解相互促进反应不能共存ꎬ并且Ｎａ２Ｏ２具有氧化性ꎬ会将溶液中的Ｆｅ２＋氧化为Ｆｅ３＋ꎬ使溶液中Ｆｅ２＋浓度降低ꎬ只有一种离子浓度减小ꎬＤ项错误ꎬ综上ꎬ正确答案为Ｃ项.点评㊀在解题时首先要读懂题干的意思ꎬ分析条件ꎬ注意 少量 ㊁ 足量 ㊁ 过量 等字眼ꎬ分析加入成分对原溶液的影响.对于Ａｌ３＋㊁ＣＯ２－３㊁ＨＣＯ－３㊁ＡｌＯ－２这些易水解的离子ꎬ应当熟练牢记.离子共存类题目出现形式多以选择题为主ꎬ遇到这类选择题时ꎬ要抓住题目中给出的条件ꎬ结合条件对各个选项逐个分析ꎬ根据氧化还原反应㊁水解反应㊁络合反应等条件和规律ꎬ得出正确的答案.㊀㊀参考文献:[１]王显良.浅谈高中化学中的离子共存问题[Ｊ].课程教育研究ꎬ２０１４(１５):５０－５１.[责任编辑:季春阳]例析高中化学 离子共存 问题的常见题型冯㊀鹰(江苏省海门中学㊀２２６１００)摘㊀要: 离子共存 问题是每年江苏高考的化学选择题的固有题目ꎬ由于该类问题往往会涉及到化学物质的性质㊁金属反应以及水解等知识ꎬ而此类知识点又是高中化学的重难点ꎬ学生往往掌握的不是很好ꎬ因此学生在解答此类问题时往往会遇到很多问题.关键词:离子共存ꎻ常见题型ꎻ高中化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０１８)３１－００８８－０２㊀㊀江苏高考化学中的 离子共存 的问题一般都出现在选择题部分ꎬ其也属于简单题ꎬ但是虽然其为简单题ꎬ但是命题者在此类问题的题目设置上往往会有许多花样ꎬ而学生在解题时只要稍不注意往往就会出错ꎬ因此要想能很高效的解答此类问题ꎬ既要掌握必要的知识点ꎬ也要熟知常见的题型.㊀㊀一㊁需要挖掘条件的 离子共存 问题在高考化学的 离子共存 的题目中ꎬ经常会出现没有条件限制的问题.而此类问题虽然看似没有条件限制ꎬ但是实际上其限制条件隐藏在题干其中.因此要想解答此类问题关键就是要挖掘其中隐藏的限制条件ꎬ然后运用相应的知识点进行解题.例１㊀下列在水溶液中可以大量共存的离子是(㊀㊀).Ａ.ＮＨ＋４㊁Ｂａ２＋㊁Ｂｒ－㊁ＣＯ２－３㊀Ｂ.Ｃｌ－㊁ＳＯ２－３㊁Ｆｅ２＋㊁Ｈ＋Ｃ.Ｋ＋㊁Ｎａ＋㊁ＳＯ２－４㊁ＭｎＯ－４Ｄ.Ｎａ＋㊁Ｈ＋㊁ＮＯ－３㊁ＨＣＯ－３解析㊀在选项Ａ中ꎬＢａ２＋与ＣＯ２－３之间是可以发生反应生成ＢａＣＯ３ꎬ因此其不能大量的共存ꎬ故选项Ａ是错误的ꎻ在选项Ｂ中ꎬ因为ＳＯ２－与Ｈ＋会结合反应生成水和气。
离子共存解题技巧和方法
离子共存解题技巧和方法离子共存问题那可真是化学学习中的一个大关卡呀！就好比在一个神秘的化学王国里，各种离子就像是不同性格的小伙伴，有的能友好相处，有的一碰面就会闹矛盾。
那怎么判断哪些离子能共存，哪些不能呢？别急，咱这就来聊聊离子共存解题技巧和方法。
先说说看颜色。
有些离子可是有独特的颜色呢！比如铜离子是蓝色的，铁离子是黄色的，亚铁离子是浅绿色的。
如果题目中给出了溶液的颜色，那就可以先根据颜色来排除一些离子。
这就像在一群小伙伴中，一眼就能认出穿特定颜色衣服的人一样。
要是题目说溶液是无色的，那有颜色的离子肯定就不能存在啦！你想想，无色的溶液里怎么能冒出个蓝色的铜离子或者黄色的铁离子呢？这不是明摆着不行嘛！再看看反应类型。
离子之间会发生各种反应，比如生成沉淀、气体或者弱电解质。
比如说，钡离子和硫酸根离子碰到一起就会生成白色沉淀硫酸钡，那它们肯定就不能共存啦！这就好像两个小伙伴一见面就吵架，那肯定不能好好在一起玩呀！还有氢离子和碳酸根离子会生成二氧化碳气体，铵根离子和氢氧根离子会生成氨气这个弱电解质，这些情况下离子也不能共存。
哎呀，这可真是让人头疼呢！不过别担心，只要把常见的沉淀、气体和弱电解质都记住，这个问题就不难解决啦！那在解题过程中有啥安全性和稳定性呢？嘿嘿，其实只要按照正确的方法来，就不会有啥危险。
就像走在一条熟悉的小路上，只要不瞎跑乱跳，就不会摔倒。
在判断离子共存的时候，只要仔细分析题目给出的条件，一个一个地排除不可能共存的离子，就能得到正确的答案。
而且这个过程是很稳定的哦，不会出现突然的变化让你措手不及。
离子共存问题的应用场景那可多了去啦！在实验室里，科学家们要配置各种溶液，如果不注意离子共存问题，就可能会出现意想不到的结果。
比如说，想配置一种澄清的溶液，结果因为离子不能共存而产生了沉淀，那可就糟糕啦！在工业生产中，也需要考虑离子共存问题。
比如在污水处理中，要让有害的离子转化为可以沉淀或者容易处理的形式，就需要了解离子共存的情况。
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离子共存题常见题型分析离子共存题是高考中重现率较高的题，尽管每年的考题在形式上常有所改变，但考查内容却相同。
本文结合近年高考试题，对离子共存题常见题型进行归纳分析，供读者参考。
一、常见题型1．“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。
如Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO32－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、I－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+ D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+解析: 正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。
答案为C项。
2．“酸性”条件型常见的叙述有酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液、c(OH－)=1×10－14mol·L-1的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、C6H5O－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。
例2．（2005年全国高考理综试题•河南等省卷）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是( )A．K+、Na+、SO42－、S2O32－B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．K+、Na+、AlO2－、NO3－解析: 正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件。
答案为B项。
3．“碱性”条件型常见的叙述有碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈粉红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、c(H+)=1×10－14 mol·L－1的溶液、既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 等）以及弱酸的酸式根离子。
例3．（2005年江苏高考化学试题）某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+解析: 正确选项应满足溶液既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3 (有OH－存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。
4．“酸性或碱性”条件型常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液、水电离出的c(H+)或c(OH－)＜1×10－7 mol·L －1的溶液等。
若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH－都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、OH－中的一种不会反应）。
例4．（2003年广东高考化学试题）若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、Cl－、AlO2－D．K+、NH4+、SO42－、NO3－解析: 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，可知水的电离受到抑制。
酸、碱均会抑制水的电离，使水的电离程度减小，则题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH －)溶液。
正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。
5．“氧化还原反应”条件型若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。
如Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+与S2O32－；SO32－(H+)与S2－；MnO4－(H+)与Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS －、SO32－、HSO3－、Br－、I－等不能大量共存。
例5．（2001年上海高考化学试题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H3O+、NO3－、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－解析: 正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。
A项中H3O+(H+)、NO3－、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。
6．“双水解反应”条件型若题目中出现因发生双水解反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在会发生双水解反应的阴、阳离子。
如Fe3+－与CO32－、HCO3－、AlO2－；Al3+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－；NH4+与AlO2－等会发生双水解反应而不能大量共存。
7．“络合反应”条件型若题目中出现因发生络合反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在会发生络合反应的离子。
如SCN－-与Fe2+、Fe3+；Fe3+与C6H5O－等会发生络合反应而不能大量共存。
二、解题注意点1．平时做选择型离子共存题时，最好将四个选项都分析一遍，考试时为节省时间，最好用排除法。
2．分析时要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存、是一定能大量共存还是可能大量共存等问题，不要作出相反的答案。
3．具体到题目中时，可能是上述条件之一，也可能是上述条件的组合，分析时，要逐一找出，同时满足要求，才能作出正确解答。
三、跟踪训练1．（2005年天津高考理综试题）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液Na+、K+、MnO4－、Br－B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN－、NO3－C．碱性溶液Na+、K+、AlO2－、SO42－D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32－、Cl－2．（2005年广东高考化学试题）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中NH4+、Na+、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液中NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D．在PH=1的溶液中K+、Fe2+、Cl－、NO3－3．（2004年全国高考理综试题•甘肃等省区卷）在某溶液中酚酞呈粉红色。
下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+4．（2004年江苏高考化学试题）巳知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A．Al3+、CH3C00－、Cl－B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Mg2+、Cl－、I－D．Na+、NH4+、Cl－5．（2004年全国高考理综试题•河南等省区卷）在pH＝l含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）A．AIO2－B．CIO－C．CI－D．SO42－6．（2002年上海高考化学试题）在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、OH－、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－7．（2001年全国高考化学试题）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．I－、AlO2－、Cl－、S2－B．Na+、K+、NH4+、Ba2+C．Br－、S2－、Cl－、CO32－D．SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－8．（1999年全国高考化学试题）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是( )A．Na+ 、Ba2+ 、Cl－、SO42－B．K+ 、AlO2－、NO3－、OH－C．H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42－D．H+ 、Cl－、CH3COO－、NO3－9．某无色透明的溶液中含有Mg2+、Al3+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、HCO3－、OH －、NO3－中的三种离子，若向其中加入铝粉，反应后生成AlO2－，则原溶液中可能存在的离子是( )A．Ba2+、OH－、NO3－B．Ag+、HCO3－、NO3－C．Mg2+、Al3+、SO42－D．Mg2+、SO42－、OH－10．下列各组离子在指定的环境下一定能大量共存的是( )A．PH=7的溶液Al3+、K+、SO42-、HCO3-B．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L－1的溶液Fe2+、ClO-、Na+、SO42-C．加入镁粉释放出氢气的溶液SO32-、AlO2-、I-、NO3-D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液SO32－、CO32－、Na+、K+11．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)＝1×10-2 mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是( )A．SO42- B．NO3- C．SCN- D．CO32-12．若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是( ) A．SO42- B．S2- C．NO3- D．Cl-13．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( ) Ａ．NH4+、NO3-、CO32-、Na+ Ｂ．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-Ｃ．NO3-、Ca2+、K+、Cl- Ｄ．NO3-、K+、AlO2-、OH-14．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( ) A．Na+、NO3-、AlO2-、SO42- B．Na+、NO3-、SiO32-、K+C．K+ 、Cl-、AlO2-、CO32- D．Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+参考答案：1．C 2．B 3．D 4．D 5．C 6．A 7．A C 8．B 9．A 10．D 11．A 12．B 13．C 14．C。