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高三化学离子共存试题(含答案)

离子共存1．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 :A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B. Al3+、 NH4+、 Br-、Cl-C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42-D. Na+、K+、SiO32-、Cl-2．．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+4.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－5.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋6. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－7．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－8.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

高中离子共存试题及答案

高中离子共存试题及答案一、选择题1. 在下列离子中，哪些离子在酸性溶液中不能大量共存？A. Na^+、Cl^-、HCO_3^-B. K^+、SO_4^2-、OH^-C. Mg^2+、NH_4^+、Cl^-D. Ca^2+、NO_3^-、HSO_3^-答案：A2. 以下哪种离子组合在碱性溶液中可以大量共存？A. Al^3+、SO_4^2-、OH^-B. NH_4^+、Cl^-、OH^-C. K^+、NO_3^-、HCO_3^-D. Mg^2+、Cl^-、OH^-答案：C二、填空题1. 在含有大量Fe^3+的溶液中，以下哪些离子不能大量共存？______ 答案：Fe^3+与SCN^-、CO_3^2-、PO_4^3-等不能大量共存。

2. 写出在pH=4的溶液中，以下离子可以大量共存的组合：______答案：H^+、Cl^-、SO_4^2-、K^+三、简答题1. 为什么在酸性溶液中，HCO_3^-离子不能大量共存？答案：在酸性溶液中，HCO_3^-会与H^+发生反应生成CO_2和H_2O，因此不能大量共存。

2. 为什么在碱性溶液中，Al^3+离子不能大量共存？答案：在碱性溶液中，Al^3+会与OH^-发生反应生成Al(OH)_3沉淀，因此不能大量共存。

四、实验题1. 通过实验验证，在含有大量Cu^2+的溶液中，哪些离子不能大量共存，并说明原因。

答案：在含有大量Cu^2+的溶液中，Cl^-、SO_4^2-、OH^-等离子不能大量共存。

因为Cu^2+与Cl^-可以形成CuCl_2沉淀，与SO_4^2-可以形成CuSO_4沉淀，与OH^-可以形成Cu(OH)_2沉淀。

2. 设计一个实验来证明在中性溶液中，Ca^2+离子与CO_3^2-离子不能大量共存。

答案：在中性溶液中，加入Ca^2+溶液和CO_3^2-溶液，观察到生成白色沉淀CaCO_3，说明Ca^2+与CO_3^2-不能大量共存。

高中化学离子共存专题练习试题

高中化学离子共存专题练习试题1.正确格式：离子共存专题练1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(。

)①I-、ClO-、NO3-、H+；②K+、NH4+、HCO3-、OH-；③SO32-、SO42-、Cl-、OH-；④Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3；⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-A)①⑥(B)③④(C)②⑤(D)①④2、下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是(。

)A)K+、Na+、HSO3-、Cl- (B)Na+。

Ba2+。

AlO2-。

NO3-C)NH4+。

K+。

Cl-。

NO3- (D)K+。

Na+。

ClO-。

S2-3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(。

)A)Na+。

HSO3-。

Cu2+。

Cl- (B)HSO3-。

Na+。

OH-。

K+C)K+。

CO2-。

Br-。

AlO3-2- (D)H+。

Cl-。

Na+。

SO32-4、某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(。

)A)Mg2+。

K+。

Br-。

HCO3- (B) Fe3+。

Na+。

Cl-。

SO42-C)NH4+。

Na+。

NO3-。

Cl (D)Cu2+。

K+。

NO3-。

I-5、在由水电离提供的C(H+)为10^-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组为(。

)A)NH4+。

NO3-。

Na+。

AlO2- (B)K+。

Cl-。

HSO3-。

CO32-C)Na+。

K+。

NO2-。

SO42- (D)Na+。

ClO-。

Mg2+。

Fe2+6、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A)Al3+。

Na+。

Cl-。

AlO2- (B)Fe。

H+。

Cl-。

NO3-C)Ca2+。

K+。

HCO3-。

OH- (D)K+。

OH-。

S2-7、某溶液中含有大量的铝离子与亚铁离子，下列各离子组能在上述溶液中大量共存的是(。

)A)NH4+。

K+。

AlO2-。

Cl- (B)Na+。

H+。

NO3-。

SO32-C)K+。

初中化学离子共存专题

初中化学离子共存专题1.选择题（共12小题）1.下列离子组在同一溶液中能大量共存的是（）A。

H+、SO42-、K+、CO32-B。

Mg2+、Cl-、OH-、Na+C。

Fe3+、SO42-、H+、Cl-D。

Na+、Ba2+、NO3-、SO42-2.下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A。

Cu2+、NH4+、NO3-、OH-B。

H+、Na+、HCO3-、Cl-C。

Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-D。

K+、Mg2+、NO3-。

SO42-3.在某无色溶液中能大量共存的是（）A。

K+、Cu2+、NO2-。

SO42-B。

Na+。

H+。

CO32-。

NO3-C。

Ba2+。

NH4+。

OH-。

SO42-D。

Ba2+。

K+。

NO3-。

OH-4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A。

Ca2+、Cu2+、NO3-。

Cl-B。

Na+。

Mg2+。

SO42-。

Cl-C。

Na+。

K+。

CO32-。

SO42-D。

Na+。

Ba2+。

Cl-。

NO3-5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A。

Cl-。

NO3-。

K+。

Na+B。

SO42-。

NO3-。

K+。

OH-C。

CO32-。

SO42-。

Mg2+D。

NH4+。

Cl-。

OH-。

K+6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A。

K+。

NO3-。

Na+。

OH-B。

CO32-。

K+。

Cl-。

Ca2+C。

H+。

Ba2+。

Cl-。

SO42+D。

K+。

OH-。

SO42-。

Cu2+7.下列物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A。

NaCl、稀HCl、XXXB。

CuSO4、KNO3、BaCl2C。

FeCl3、NaOH、HNO3D。

NH3•H2O、Na2CO3、KCl8.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A。

SO42-。

Fe3+。

Na+。

OH-B。

K+。

SO42-。

Cu2+。

NO3-C。

Cl-。

K+。

SO42-。

Na+D。

Ca2+。

Cl-。

CO32-。

化学离子共存试题答案及解析

化学离子共存试题答案及解析1.常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－D．在c(H+)/c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+【答案】D【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件为碱性或酸性溶液，HCO均不共存，错误；C、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误； D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。

【考点】考查离子共存有关问题。

2.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，再根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol（0.02×3+0.02×2-0.02×2），B正确。

【考点】本题考查离子共存及计算。

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】 A【解析】 A项溶液呈酸性，溶液离子可以大量共存。

离子共存练习题及讲解高中

离子共存练习题及讲解高中1. 在含有Fe^{3+}的溶液中，加入NaOH溶液，会发生什么现象？为什么？2. 已知溶液中含有Cl^-、SO4^{2-}、K^+和Cu^{2+}，若向溶液中加入AgNO3溶液，会生成什么沉淀？为什么？3. 在酸性条件下，Fe^{2+}和NO3^-能否共存？为什么？4. 某溶液中含有H^+、Cl^-、SO4^{2-}，向其中加入BaCl2溶液，会有什么现象发生？5. 为什么在含有大量Al^{3+}的溶液中，加入过量的氨水（NH3·H2O）会先出现沉淀，随后沉淀又溶解？离子共存讲解1. 当NaOH溶液加入含有Fe^{3+}的溶液时，Fe^{3+}会与OH^-反应生成Fe(OH)3沉淀。

这是因为Fe(OH)3的溶解度非常小，容易沉淀出来。

2. 向含有Cl^-、SO4^{2-}、K^+和Cu^{2+}的溶液中加入AgNO3溶液，会生成AgCl和Ag2SO4沉淀。

这是因为Ag^+与Cl^-和SO4^{2-}形成的化合物溶解度非常小。

3. 在酸性条件下，Fe^{2+}和NO3^-不能共存，因为它们会发生氧化还原反应，Fe^{2+}被氧化成Fe^{3+}，NO3^-被还原。

4. 向含有H^+、Cl^-、SO4^{2-}的溶液中加入BaCl2溶液，会生成BaSO4沉淀。

这是因为BaSO4的溶解度非常小，容易形成沉淀。

5. 在含有大量Al^{3+}的溶液中，加入过量的氨水，Al^{3+}会与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀。

但随着氨水的继续加入，Al(OH)3会与NH3形成络合物，导致沉淀溶解。

通过这些练习题和讲解，学生可以更好地理解离子共存的条件，掌握离子反应的规律，为进一步学习化学打下坚实的基础。

离子共存练习题目

离子共存练习题目
1. 锂离子电池是一种常见的电池类型，具有高能量密度和长循环寿命。

请解释锂离子电池中正极和负极的化学反应原理。

2. 铁离子和铜离子在水溶液中共存时，我们可以利用一种化学试剂进行区分和分离。

请说明这种化学试剂的原理和操作步骤。

3. 钨离子和钼离子是常见的金属离子。

它们在水溶液中的配离子能力有何不同？请对比并解释其原因。

4. 离子交换是一种常用的分离和纯化技术。

请解释离子交换的原理，并提供一个实际应用例子。

5. 铝离子和镁离子在水溶液中的沉淀反应机理是什么？请描述其生成沉淀并给出化学方程式。

6. 钾离子和钠离子在化学性质上有何异同？请列举至少三个方面进行比较和对比。

7. 钡离子和锶离子是两种常见的地球碱金属离子。

它们在火焰颜色测试中的特点有何不同？请解释其原因。

8. 研究表明，钠离子对人体非常重要，充当许多生物活性分子的传递介质。

请选择一个生物活性分子，解释钠离子在其中的作用机制。

9. 铜离子和银离子均具有抗菌作用。

请比较这两种离子的抗菌机制，并讨论其在实际应用中的优缺点。

10. 食盐中常见的离子有氯离子和钠离子。

请解释为什么食盐溶解在水中时会导电，给出相应的离子迁移方程式。

11. 钙离子和镁离子是人类饮用水中常见的两种金属离子。

请比较这两种离子在水质净化中的作用和效果。

12. 铝离子在水溶液中具有酸性。

请解释铝离子的酸性来源，并说明其在环境保护中的意义。

注意：以上题目旨在提供离子共存相关的练习题目，具体答案可以参考相关教材和资料进行查阅。

高中离子共存测试题及答案

高中离子共存测试题及答案一、选择题1. 在酸性条件下，以下哪些离子可以共存？A. Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}B. H^+, OH^-, Cl^-C. Fe^{2+}, NO_3^-, H^+D. Ca^{2+}, CO_3^{2-}, H^+2. 以下哪种离子在碱性条件下不能稳定存在？A. Na^+B. K^+C. Fe^{3+}D. Cl^-3. 在含有大量Cl^-的溶液中，以下哪种离子不能大量存在？A. Na^+B. K^+C. Ag^+D. Mg^{2+}二、填空题4. 当溶液中存在大量H^+时，______离子不能大量存在。

5. 在含有大量OH^-的溶液中，______离子不能大量存在。

三、简答题6. 试解释为什么在碱性条件下，Fe^{3+}不能稳定存在？7. 为什么在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+不能大量存在？四、计算题8. 某溶液的pH值为3，已知溶液中含有Fe^{2+}离子，求该溶液中Fe^{2+}离子的浓度。

答案一、选择题1. 答案：A解析：酸性条件下，Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}可以共存，因为它们之间不发生反应。

2. 答案：C解析：在碱性条件下，Fe^{3+}会与OH^-反应生成沉淀，不能稳定存在。

3. 答案：C解析：Cl^-与Ag^+会形成AgCl沉淀，因此不能大量共存。

二、填空题4. 答案：OH^-解析：在酸性条件下，OH^-会与H^+反应生成水，不能大量存在。

5. 答案：H^+解析：在碱性条件下，H^+会与OH^-反应生成水，不能大量存在。

三、简答题6. 解答：在碱性条件下，Fe^{3+}与OH^-反应生成Fe(OH)_3沉淀，因此不能稳定存在。

7. 解答：在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+与Cl^-会形成AgCl沉淀，因此Ag^+不能大量存在。

四、计算题8. 解答：pH值为3，表示[H^+] = 10^{-3} M。

根据铁离子的平衡常数，可以计算出Fe^{2+}的浓度。

高中离子共存练习题

高中离子共存练习题一、选择题1. 在酸性条件下，下列离子中哪些可以大量共存？A. Fe^{2+}, Cl^{-}, SO_{4}^{2-}B. Fe^{2+}, Cl^{-}, OH^{-}C. Fe^{3+}, Cl^{-}, SO_{4}^{2-}D. Fe^{3+}, Cl^{-}, OH^{-}2. 在碱性条件下，下列离子中哪些可以大量共存？A. Na^{+}, SO_{3}^{2-}, OH^{-}B. Mg^{2+}, SO_{3}^{2-}, OH^{-}C. Na^{+}, SO_{4}^{2-}, OH^{-}D. Ca^{2+}, SO_{4}^{2-}, OH^{-}3. 根据题目1和题目2，下列哪种离子组合在任何条件下都不可以大量共存？A. Fe^{2+}, Cl^{-}, OH^{-}B. Fe^{3+}, Cl^{-}, SO_{4}^{2-}C. Na^{+}, SO_{3}^{2-}, OH^{-}D. Mg^{2+}, SO_{3}^{2-}, OH^{-}二、填空题4. 在溶液中，如果存在大量的H^{+}离子，那么_________离子不能大量共存。

5. 根据题目4，如果溶液中存在大量的OH^{-}离子，那么_________离子不能大量共存。

三、判断题6. 在酸性条件下，Fe^{2+}和Cl^{-}可以大量共存。

（）7. 在碱性条件下，Mg^{2+}和OH^{-}可以大量共存。

（）四、简答题8. 解释为什么在碱性条件下，Ca^{2+}和SO_{4}^{2-}不能大量共存。

9. 描述在溶液中离子共存的条件是什么，并给出一个例子。

五、计算题10. 已知溶液中Fe^{2+}的浓度为0.1M，pH值为3，计算溶液中H^{+}的浓度。

六、实验题11. 设计一个实验来验证在酸性条件下，Fe^{3+}和Cl^{-}能否大量共存。

七、分析题12. 根据题目10，如果将溶液的pH值调节至5，Fe^{2+}的浓度会如何变化？请解释原因。

离子共存试题及答案初中

离子共存试题及答案初中一、选择题1. 在下列溶液中，离子A和离子B能大量共存的是（）A. 硫酸铜溶液B. 氢氧化钠溶液C. 氯化钠溶液D. 硫酸溶液2. 在酸性溶液中，以下哪些离子可以共存（）A. 氢氧根离子B. 碳酸根离子C. 硫酸根离子D. 硝酸根离子3. 能够与氢离子共存的离子是（）A. 碳酸根离子B. 氢氧根离子C. 氯离子D. 硝酸根离子二、填空题4. 在含有大量硫酸根离子的溶液中，不能大量共存的离子是______。

5. 在含有大量氢氧根离子的溶液中，可以大量共存的离子是______。

三、判断题6. 氯化钠溶液中，钠离子和氯离子可以大量共存。

（）7. 硫酸铜溶液中，铜离子和氢氧根离子不能大量共存。

（）四、简答题8. 为什么在碱性溶液中，铜离子和氢氧根离子不能共存？9. 请解释在酸性溶液中，碳酸根离子不能大量共存的原因。

五、计算题10. 一个溶液中含有0.1摩尔的硫酸根离子和0.1摩尔的氢离子，计算在加入0.2摩尔的氢氧化钠后，溶液中剩余的氢离子和氢氧根离子的摩尔数。

答案：一、选择题1. C2. D3. C二、填空题4. 铜离子、钡离子5. 钠离子、钾离子、氯离子三、判断题6. 正确7. 正确四、简答题8. 铜离子和氢氧根离子会结合生成不溶于水的氢氧化铜沉淀，因此不能共存。

9. 碳酸根离子在酸性溶液中会与氢离子结合生成二氧化碳和水，因此不能大量共存。

五、计算题10. 反应后，0.1摩尔的氢离子与0.1摩尔的氢氧根离子结合生成水，剩余0.1摩尔的氢氧根离子。

由于溶液中没有剩余的氢离子，所以氢离子的摩尔数为0。

《离子共存》专项练习

离子共存专项练习1．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10―24，则下列各组离子在该溶液中一定．．可以大量共存的是A．K+Na+AlO2―Cl―B．Na+Cl―SO42―HCO3―C．NH4+Na+NO3―SO42―D．Ba2+Na+Cl―NO3―2．下列溶液中的离子因发生氧化－还原反应．．大量共存的是．．．．．．．而不能A．Na+、Al3+、SO42－、HCO3―B．K+、Fe3+、Cl－、SCN－C．Ca2+、Na+、ClO－、S2－D．Ca2+、Ba2+、F－、Br－3．能用2H＋＋S2－=H2S↑来表示的化学反应是A．FeS和盐酸反应B．Na2S和稀H2SO4反应C．H2S和浓H2SO4反应D．KHS和浓H2SO4反应4．下列各组离子在溶液中不能．．大量共存，但加入过量NaOH或过量盐酸后均可得澄清液的是A．Fe3+、Cl－、Na+、SO42－B．Al3+、Na+、HCO3－、NO3－C．Ag+、Na+、SO42－、NO3－D．AlO2－、CO32－、K+、Na+5．某溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，则该溶液中大量共存的离子可能是A．K+、Na+、ClO－、Cl－、CO32―B．Na+、S2－、S2O32―、SO32―、SO42―C．Fe2+、Al3+、NH4+、NO3―、F－D．K+、I－、AlO2－、HCO3―、ClO－6．下列各组离子，在溶液中能大量共存，并且溶液呈无色的是A．K+、Al3+、NO3―、AlO2―B．K+、H+、MnO4―、SO42―C．Ba2+、Cl―、Na+、OH―D．Fe2+、H+、SO42―、NO3―7．某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液可能大量存在的一组离子是A．K+、H+、NO3―、Na+B．H+、Br－、SO42―、Na+C．SO42―、Br－、OH－、Fe3+D．H+、Br－、SO32―、K+8．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42―、HCO3―B．Cu2+、K+、SO42―、NO3―C．Na+、K+、Cl―、NO3―D．Fe3+、K+、SO42―、Cl―9．测得某无色透明溶液的pH=1，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A．K+、Mg2+、Cl―、HCO3―B．Mg2+、Al3+、SO42―、NO3―C．Na+、CH3COO―、NO3―、SO42―D．Na+、NH4+、Cl―、MnO4―10．室温下，由水电离出的c(OH－)=1×10－13mol几的溶液中，一定能够大量共存的离子组是A．K＋、A13＋、HCO3－、SO42－B．Na＋、I－、SO32－、NO3－C．NH4＋、Fe2＋、CIO－、C1－D．K＋、Na＋、SO42－、NO3－11．某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能．．．．大量共存的离子组是A．Cl－、Mg2+、NO3－、K+B．HCO3－、K+、NO3－、SO42－C．SO42－、Cl－、CO32－、Na+D．NH4+、Cl－、Na+、Ba2+12．下列离子在酸性的无色溶液中能大量共存的是A．Ba2＋、NO3―、I－、Na＋B．S2－、Al3＋、Cl－、SO42―C．Fe3＋、NH4+、Br－、Cl－D．Na＋、SO42―、H3O＋、Mg2＋13．室温下，由水电离得到的c(H＋) c(OH－)=1×10－24的无色溶液中，可能大量共存的离子组是A、Na+、Fe2+、Br－、Cl－B、AlO2－、K+、NH4+、Na+C、K+、I－、NO3－、H+D、K+、NO3－、SO42－、OH－14．测得某无色透明溶液的pH=1，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A．K+、Mg2+、Cl－、HCO3－B．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－C．Na+、CH3COO－、NO3－、SO42－D．Na+、NH4+、Cl－、MnO4－15．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Ca2+、Fe2+、N03―、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3―、PO43－C．Na+、K+、S042―S032―D．Ba2+、Na+、I一、N03―16．1L溶液中已电离的水是10－13mol，在这样的溶液中肯定能大量共存的离子组是A．Na+、PO43―、Cl－、NH4+B．Mg2+、K+、NO3―、Cl－C．Ba2+、Na+、NO3―、Cl－D．Na+、Fe2+、NO3―、Cl－17．25℃时，在c(H+)／c(OH－)=10－10的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Mg2+、Ca2+、HCO3―、Cl－B．Na+、AlO2－、Cl－、SO42―C．K+、Fe2+、SO42―、Br－D．Al3+、Ca2+、Cl－、ClO－18．下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI－、SCN－B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－19．常温下，下列各组离子在指定的环境下一定不能大量共存的是A．pH=0的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－B．某无色中性溶液中：Cl－、NO3－、Al3＋、K＋C．pH > 12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CIO－D．加入Al粉能产生H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－20．下列各组离子可能．．大量共存的是A．PH=1的溶液中：Fe2+、Na+、NO3－、Cl－B．PH=4的溶液中：Na+、K+、SO32―、ClO―C．水电离出的[H+]=10―11/L的溶液中：K+、CO32―、NO3―D．能和铝放出H2的溶液中：Cl―、Ac―、NH4+、Na+21．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－B．所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4－、Cl－、S2O32－C．含有大量H+的无色溶液：Na+、Fe3+、NO3－、MnO4－D．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl－、S2－、SO32―22．能大量共存于同一溶液中，但当溶液pH=0时会放出气体，当pH=14时又会产生白色沉淀的是A．Fe3+、Ba2+、K+、HCO3－、SCN－、Cl－B．Mg2+、Na+、K+、SO42－、Br－、HSO3－C．Ba2+、Al3+、K+、Cl－、HCO3－、NO3－D．Fe3+、Na+、NH4+、SO42－、NO3－、Cl－23．下列各组离子在所给条件下能大量共存的是A．在滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、I－、SO32―、AlO2－B．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3―、SO42－C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：K+、S2－、ClO－、HCO3―D．加入单质硅能产生H2的溶液中：Mg2+、SO42－、NH4+、Cl－24．下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是A．和Al反应产生氢气的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B．由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-C．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-25．常温下，下列各组离子在指定的环境下一定不能大量共存的是A．pH=0的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－B．某无色中性溶液中：Cl－、NO3－、Al3＋、K＋C．pH > 12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CIO－D．加入Al粉能产生H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－26．下列离子在酸性的无色溶液中能大量共存的是A．Ba2＋、NO、I－、Na＋B．S2－、Al3＋、Cl－、SOC．Fe3＋、NH、Br－、Cl－D．Na＋、SO、H3O＋、Mg2＋27．某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能．．．．大量共存的离子组是A．Cl－、Mg2+、NO3—、K+ B．HCO3—、K+、NO3—、SO42—C．SO42—、Cl－、CO32—、Na+ D．NH4+、Cl－、Na+、Ba2+28．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。

(完整版)离子反应与离子共存练习题及答案

离子反应与离子共存习题一、选择题:每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（）A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322C ．硫化钾晶体溶于水O2H S 22+-S H 2OH 2+-D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++-2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（）A ．+2Fe +K -24SO -3NOB ．+2Mg +4NH -24SO -Cl C ．+Na +K -24SO -3NO D ．+2Ba +Na -4MnO -24SO3．下列离子方程式书写正确的是（）A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液---+++↓=++232332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO CaB ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaSO SO O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液4．下列离子反应方程式正确的是（ )A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+⋅432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ )A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O2H NaB ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++-322)Al(OH O H H AlOC ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+ D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ4Cl 4H MnO二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意．6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ )A ．pH ＝0的溶液中,+3Fe 、+2Mg 、-Cl 、-24SOB ．水电离出的18L m ol 101][H --+⋅⨯=的溶液中，+K 、-3HCO 、-Cl 、-2SC ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+2Cu 、+3Fe 、-3NO 、-24SOD ．在3AlCl 溶液中+Na 、-2AlO 、-24SO 、-3NO7．下列离子方程式的书写正确的是（）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： --+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H COB ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合O 2H NH SO 2OH HSO NH 232334+↑+=++---+C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+---D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+ 8．某溶液中由水电离出的+H 浓度为114L mo1101--⋅⨯，在此溶液中可能大量共存的离子是（）A ．+3Al 、-24SO 、+4NH 、-ClB ．+K 、+2Fe 、-Cl 、-4MnO C ．+K 、+Na 、-2AlO 、-24SO D ．+Na 、+K 、-3NO 、-3HCO9．下列离子方程式书写正确的是( ）A ．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：-+-+++=++4Cl I 2Fe 2Cl 2I 2Fe 2322B ．用铂电极电解氯化钠饱和溶液:--+↑+↑+2OH H Cl O2H 2Cl 222电解C ．向硫酸亚铁溶液中通入S H 2气体：+++↓=+2H FeS S H Fe 22D ．氯化铵溶于水：O2H NH 24++O H NH O H 233⋅++10．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 O 4H 4Fe 4H O 2H 4Fe 23222+=+++++B ．氯化铝溶液通入过量氨水 O 2H AlO 4OH Al 223+=+--C ．碳酸钙溶于醋酸 ↑+++=+-+223233CO O H COO 2CH Ca COOH 2CH CaCOD ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳2HClO CaCO CO O H 2ClO Ca 3222+↓=+++-+11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀42SO H 时，都能产生白色沉淀的是( ）A ．+2Ba 、+2Mg 、-3NO 、-23COB ．+Na 、+3Al 、-Cl 、-2AlOC ．+K 、+2Ba 、-Cl 、-3HCOD ．+4NH 、+2Ba、+3Fe 、-Cl 12．向等物质的量浓度的NaA 和A Na '溶液中分别通入适量的2CO ,发生如下反应:322NaHCO HA O H CO NaA +=++ 3222CO Na A 2H O H CO A 2Na +'=++'现有等物质的量浓度的NaA 、A Na '、32CO Na 、3NaHCO 四种溶液，其溶液pH 的关系正确的是（）A ．332NaHCO CO Na A Na NaA >>'>B ．332NaHCO CO Na NaA A Na >>>'C ．NaA A Na NaHCO CO Na 332>'>>D ．332NaHCO NaA CO Na A Na >>>' 13．下列离子方程式写正确的是（）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 --+↓=++33222HCO )Al(OH AlO O 2H COB ．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 +++↓=+2H PbS Pb S H 22C ．氯化铵溶于水 O2H NH 24++++⋅O H O H NH 323D ．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫 --=+32HSO SO OH 三、选择题：每小题3分,9小题共27分．每小题只有一个选项正确14．1L 10m11mol -⋅的O H NH 23⋅与1L mol 12 5m -⋅的盐酸恰好完全中和,最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是( )A ．][OH ][Cl ][NH ][H 4--++>>>B ．][OH ][H ][Cl ][NH 4-+-+>>= C ．][H ][OH ][NH ][Cl 4+-+->>> D ．][OH ][H ][NH ][Cl 4-++->>> 15．下列离子方程式正确的是（ )A ．漂白粉溶于盐酸:2HClO Ca 2H )Ca(ClO 22+=+++B ．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液O 4H )(PO Ba 4OH 3BaPO 2H 2243242+↓=++-+- C ．铝溶于氢氧化钠溶液中：↑+=++--2223H AlO 2O 2H 2OH 2Al D ．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：+++↓=+3H )Fe(OH O 3H Fe 32316．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若pH ＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（） A ．][A ][H ][OH ][HA ][Na 2-+--+>>>> B ．][OH ]2[A ][HA ][H ][Na 2---++++=+ C ．][A ][OH A][H ][H 22--++=+ D ．][H ][OH ][A ][HA ][Na 2+---+>>>> 17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（） A ．强碱性溶液中：+K 、+Na 、-ClO 、-2S B ．pH ＝1的溶液中:+2Fe 、+Na 、-I 、+4NHC ．与Al 反应产生2H 的溶液中：+H 、-Cl 、-3NO 、+KD ．由O H 2电离出的mol/L 10][H 11-+=溶液中：+Na 、-3HCO 、-2AlO 、-24SO18．下列离子方程式书写正确的是（ ) A ．向4NaHSO 溶液中滴加2)Ba(OH 溶液显中性O H BaSO OH BaSO H 24224+↓=+++-+-+ B ．向2NaAlO 溶液中加盐酸至呈酸性 O 2H Al 4H AlO 232+=+++- C ．碳酸氢铵溶液中加入过量 O H CO OH HCO NaOH 2233+=+--- D ．向苯酚钠溶液中通入过量CO 219．下列离子方程式正确的是（）A ．NaHS 水解反应:O H HS 2+--+OH S H 2B ．石灰石溶于醋酸：O H CO Ca 2H CaCO 2223+↑+=+++C ．Al 投入2FeCl 溶液中：Fe Al Fe Al 32+=+++D ．往2)Ba(OH 溶液中滴入42SO H 溶液：↓=+-+4242BaSO SO Ba20．下列各组离子中能在水溶液中大量共存,且溶液显酸性的是（ )A ．+Na 、+K 、-3HCO 、-3NOB ．+H 、+Na 、-Cl 、C ．+3Fe 、+K 、-2S 、-ClD ．+2Cu 、-3NO 、+2Mg 、-24SO21．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+- B ．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸 O H H OH 2=++- C ．向氯化铁溶液中加入铁粉 -++=+3Cl 2Fe FeCl Fe 23D ．向硝酸镁溶液中加过量氨水 +++↓=+⋅422322NH )Mg(OH O H 2NH Mg 22．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．用氨水吸收少量二氧化硫：-++=+⋅34223HSO NH SO O H NH B ．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱:O H CO OH HCO 2233+=+--- C ．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：O H CO Fe 2H FeCO 2223+↑+=+++ D ．2Cl 溶解在水中：--+++=+ClO Cl 2H O H Cl 22 四、本题包括2小题共14分23．（7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀42SO Na 生成白色4PbSO 沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式______________,试推测第二步离子反应发生原因是________ ______．（2)边微热边向铵明矾O]12H )Al(SO [NH 2244⋅溶液中逐滴加入2)Ba(OH 溶液至中性．①此时发生反应的离子方程式为______________．②向以上所得中性溶液中继续滴加2)Ba(OH 溶液，这一步离子反应的离子方程式是______________． 24．（7分）42HPO Na 溶液呈弱碱性,42PO NaH 溶液呈弱酸性，在42HPO Na 溶液中加入3AgNO 溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性．（1）42HPO Na 溶液呈弱碱性的原因是_____________; （2）42PO NaH 溶液呈弱酸性的原因是_____________；（3)42HPO Na 与3AgNO 反应生成43PO Ag 黄色沉淀的离子方程式是____________．五、本题包括2小题共13分25．（9分)现有A 、B 、C 、D 、E 五种盐溶液，分别由+K 、+4NH 、+Ag 、+2Ba 、+3Al 、-Cl 、-Br 、-23CO 、-24SO 、-3NO 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同)．已知:①A ＋B →白↓ ②A＋D →白↓ ③B ＋C →白↓ ④D ＋C →白↓ ⑤A 溶液中][OH ][H -+= ⑥B 溶液中112L mol 101][H --+⋅⨯= ⑦C 、D 、E 三种溶液的pH ＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A 为___________________;B 为__________________;C 为___________________；D 为__________________；E 为___________________．写出以上各步反应的离子方程式：①__________________________________ ②_______________________________ ③______________________________________④_____________________________________26．（5分）在含有+Na 、+2Mg 、-3HCO 、-24SO 的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：1212)(SO )(HCO )(Ng )(Na ::::::2432=--++n n n n（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反应的离子方程式为:___________________________．（2）充分加热（1)步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________；完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为:_________________．六、本题包括2小题共12分27．（4分）(1）在酸性介质中，往4MnSO 溶液里滴加8224O S )(NH （连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：+---+++→++H SO MnO O H O S Mn 24422822该反应常用于检验+2Mn 的存在，其特征现象是________________．若反应中有0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________________mol ．。

离子共存问题习题及答案

二组1•某无色透明的溶液，在pH二0和pH二14的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO422．下列澄．清．透．明．的溶液中，可能大量共存的离子组是A．[Ag（NH3）2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反映而不能大量共存的是（）A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中必然可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－5.常温下，由水电离生成的c（H+）=10-12mol・L-1的某溶液中，必然不能大量共存的离子组是（）A.Na+、Fe3+、NO3-、SO42-B.K+、AlO2-、CO32-、Cl-C.Na+、K+、Cl-、HSO3-D.Na+、CH3COO-、C6H5O-、OH-6.在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1x10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A.HCO3-、Al3＋、Na＋、SO42-B.I-、NO3-、K＋、NH4＋C.Cu2＋、Cl-、SO42-、K＋D.SiO32-、SO32-、Na＋、Cl-7.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、SO32-、S2-C.K+、Na+、AlO2-、SO42-D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-8.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A.Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-B.K+、Mg2+、HCO3-、SO42-C.Na+、K+、S2-、SO32-D.Ba2+、Na+、I-、N03-9.下列各组离子必然能大量共存的是（）A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN—B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D.在pH=l的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、N03—10•下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是A.NH4+、Cl－、Mg2+、SO42－B.Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－C.Ba2+、K+、NO3－、OH－D.Ca2+、Na+、C1－、A1O2－11.下列各类情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A.使pH试纸呈红色的溶液中：I-、C卜、NO3-、Na+B.澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3-、MnO4-C.在c(H+)/c(OH-)=1x10i3的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+D•含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、CIO-、Cl-12.在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Q-、I-B.能使pH试纸变成蓝色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-C.含有大量H+的无色溶液：Na+、Fe3+、NO3-、MnO4-D•所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4-、C1-、S2-13.常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A.pH=l的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-B.pH=7的溶液中：Na+、A13+、C卜、SO42-C.pH>12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-D.pH=0的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-14.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是A.Mg2+、H+、Zn2+、SO2-B.Na+、Ba2+、OH-、SO2-44C.MnO-、K+、H+、SO2-D.K+、NO-、OH-、Na+44315.某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是A.K+、I—、AlO2—、MnO4—B.Na+、S2—、NO3—、SO42—C.Al3+、NH4+、NO3—、F—D.K+、Cl—、ClO—、CO32—16.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足的地方。

离子共存练习题

离子共存练习题离子共存是化学学科中的一个重要内容，涉及到离子间的相互作用和离子的稳定性等问题。

下面是一些离子共存的练习题，帮助你巩固相关知识。

题目一：根据以下反应方程式，回答问题1. NaOH + HCl → NaCl + H2O2. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO31) 请问在反应中发生了哪些离子的共存？它们是以什么形式共存的？答案：在第一反应中，发生了氢离子和氯离子的共存，它们以氯化钠的形式共存。

在第二反应中，发生了银离子和氯离子的共存，它们以氯化银的形式共存。

2) 分别写出上述两个反应中生成物的离子方程式。

答案：第一反应中，产生了Na+离子和Cl-离子。

第二反应中，产生了Ag+离子和Cl-离子。

题目二：根据以下描述，判断离子间的共存情况1) 某化学试验中，向溶液中依次滴加了Ba2+离子和SO42-离子，观察发现产生了白色沉淀。

问题：根据观察结果，判断Ba2+离子和SO42-离子的共存情况。

答案：观察结果表明，Ba2+离子和SO42-离子以硫酸钡的形式共存。

2) 在一次实验中，H2SO4溶液与NaOH溶液混合，产生了Na+、SO42-和H2O。

问题：根据实验结果，判断Na+离子、SO42-离子和H2O的共存情况。

答案：实验结果表明，Na+离子、SO42-离子和H2O以硫酸钠和水的形式共存。

题目三：对以下离子配对进行判断1) Mg2+和CO32-问题：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，判断它们能否以碳酸镁的形式共存。

答案：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，它们能够以碳酸镁的形式共存。

2) Al3+和OH-问题：根据Al3+和OH-离子的化学性质，判断它们能否以氢氧化铝的形式共存。

答案：根据Al3+和OH-离子的化学性质，它们能够以氢氧化铝的形式共存。

题目四：综合判断在实验中，向溶液中加入了Ag+离子和Br-离子，观察到在溶液中形成了黄色沉淀。

问题：根据观察结果，判断Ag+离子和Br-离子能否以溴化银的形式共存。

离子共存测试题及答案

离子共存测试题及答案一、选择题1. 在酸性溶液中，下列离子中能大量共存的是：A. Fe^{2+}、NO_{3}^{-}、H^{+}B. Cl^{-}、SO_{4}^{2-}、H^{+}C. Fe^{3+}、I^{-}、H^{+}D. OH^{-}、H^{+}、H_{2}O答案：B解析：在酸性溶液中，H^{+}浓度较高，A选项中的Fe^{2+}和NO_{3}^{-}会发生氧化还原反应，C选项中的Fe^{3+}和I^{-}也会发生氧化还原反应，D选项中的OH^{-}和H^{+}会结合生成水，因此都不能大量共存。

只有B选项中的离子在酸性条件下不会发生反应，可以大量共存。

2. 在碱性溶液中，下列离子中能大量共存的是：A. Mg^{2+}、OH^{-}、H_{2}OB. NH_{4}^{+}、OH^{-}、H_{2}OC. Al^{3+}、OH^{-}、H_{2}OD. K^{+}、Cl^{-}、H_{2}O答案：D解析：在碱性溶液中，OH^{-}浓度较高，A选项中的Mg^{2+}和OH^{-}会生成沉淀，B选项中的NH_{4}^{+}和OH^{-}会生成氨气和水，C选项中的Al^{3+}和OH^{-}会生成沉淀，因此都不能大量共存。

只有D 选项中的离子在碱性条件下不会发生反应，可以大量共存。

二、填空题1. 在含有大量Cl^{-}的溶液中，加入AgNO_{3}溶液后，会生成不溶于硝酸的白色沉淀，该沉淀的化学式是_________。

答案：AgCl2. 在含有大量SO_{4}^{2-}的溶液中，加入BaCl_{2}溶液后，会生成不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀的化学式是_________。

答案：BaSO_{4}三、简答题1. 为什么在含有大量H^{+}的溶液中，Fe^{2+}和NO_{3}^{-}不能大量共存？答案：在含有大量H^{+}的溶液中，Fe^{2+}和NO_{3}^{-}会发生氧化还原反应，Fe^{2+}被氧化成Fe^{3+}，NO_{3}^{-}被还原成NO或N_{2}O，因此不能大量共存。

初中化学离子共存练习题1

溶液中阴阳离子共存、电荷守恒专题一、有关离子共存问题解题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。

要注意的是：阳离子及阳离子之间和阴离子及阴离子之间基本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子及阴离子之间能否共存即可。

解题资料：不能大量共存的离子有：(依据部分酸、碱、盐溶解性表)H+—OH- NH4+—OH- H+—CO32-、HCO3-、S2-、HS- Ag+—Cl- Ba2+、Ca2+、Ag+—SO42-（HCO3-、HS-—OH-） Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—OH-Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—CO32-、PO43-例1．下列各组离子能共存的是( )A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+练习：下列各组离子能共存的是( )A. Ba2+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Zn2+、OH-、SO42-C. K+、Cu2+、OH-、HSO3-D. Mg2+、Al3+、H+、OH-例2．在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( )A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B. Na+、H+、Fe2+、Cl-C. K+、Al3+、Br-、NO3-D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-★常见习题：1．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( ) A. Mg2+、Cl-、Na+、OH- B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-C. K+、Na+、OH-、H+D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-2．下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是( )A. K+、Na+、OH-、Cl-B. Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Na+、OH-、SO42-D. H+、Ba2+、NO3-、OH-3．下列各组离子,在水溶液中不能大量共存的是( )①Ag+、NO3-、Cl- ②Ba2+、OH-、NO3- ③Ca2+、Cl-、CO32-④Cu2+、NO3-、OH- ⑤Fe2+、Cl-、SO42-A. ①③④B. ①③C. ④⑤D.②③④5. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是( )A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+B. Mg2+、CO32-、K+、OH-C. Ba2+、NO3-、SO42-、Al3+D. K+、NO3-、Na+、SO42-6. 在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是( )A. CO32-B. K+C. NH4+D. NO3-11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。

离子共存练习

离子共存练习相关离子共存习题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。

要注意的是：阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间基本上是能够大量共存的，我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。

例1．以下各组离子能共存的是( )A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+练习：以下各组离子能共存的是( )A. Ba2+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Zn2+、OH-、SO42-C. K+、Cu2+、OH-、SO42-D. Mg2+、Al3+、H+、OH-例2．在强碱性溶液中,以下各组离子能共存的是( )A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B. Na+、H+、Fe2+、Cl-C. K+、Al3+、Na+、NO3-D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-[解析]除应考虑组内几种离子是否共存,还要注意题目中隐含着一种阴离子“OH-”，并考虑四组内的阳离子与OH-之间能否共存。

★常见习题：1．以下离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( )A. Mg2+、Cl-、Na+、OH-B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-C. K+、Na+、OH-、H+D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-2．以下各组离子,在水溶液中不能大量共存的是( )①Ag+、NO3-、Cl- ②Ba2+、OH-、NO3- ③Ca2+、Cl-、CO32-④Cu2+、NO3-、OH- ⑤Fe2+、Cl-、SO42-A. ①③④B. ①③C. ④⑤D. ②③④3. 以下各组离子在溶液中不能同时大量共存的是( )A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+B. Mg2+、CO32-、K+、OH-C. Ba2+、NO3-、SO42-、Al3+D. K+、NO3-、Na+、SO42-4. 在强酸性和强碱性溶液中都能大量存有的离子是( )A. CO32-B. K+C. NH4+D. NO3-推断题物质特征现象：⑴碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO2。