醇

断键位置: 脱去—OH和与—OH所连碳原子相邻的碳原 子上的1个H
实验装置分析
为何使液体温度迅 速升到170℃？
温度计的 位置？ 浓硫酸的作 用是什么？
放入几片碎 瓷片作用是 什么？
有何杂质气体？ 如何除去？
混合液颜色如何 变化？为什么？
1、放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸
2、浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂
乙醇性质猜想
从结构上看，我们不 难发现，乙醇和溴乙烷都 是乙烷上的氢原子被取代 得来的产物，那么他们在 性质上是否有相似之处呢？
一、乙醇的消去反应（乙醇分子内脱水）
乙醇消去反应的原理
请 同 学 们 用 手 中 的 球 棍 模 型 模 拟 这 一 过 程
乙醇消去反应原理
下节课预习作业： 其他醇类能发生消 去反应吗？如果能， 写出化学反应方程 式，如果不能，请 举出例子。
课后作业2
乙醇的氧化反应 O CH3CH2-O-CH2CH3 CH3C-O-CH2CH3 浓H2SO4
140℃
CH3CH2-OH
浓H2SO4 170℃
[O]
CH3CHO
[O]
CH3COOH
CH3CH2-ONa CH3CH2-Br
CH2=CH2
预习作业：


除乙醇以外的其他醇类能发生消去反应吗？ 除乙醇以外的其他醇类能发生催化氧化反 应吗？ 阅读教材49页思考与交流和学与问的内容， 做出问题中所要求的坐标图。
你知道的乙醇知识

让我 想一想？
乙醇的物理性质
特殊香味（气味）的__ 液体。密 __ 无色，有______ 小 （20℃时密度为0.789g/cm3)。 度比水__ 挥发 能与____ 水 以任意比互溶，易____ （沸点78.4°C ）能溶解多种有机物 和无机物。
乙醇的化学性质
可燃性 能与金属钠反应 酯化反应
3、温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的 中央位置因为需要测量的是反应物的温度。 4、为何使液体温度迅速升到170℃？
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下 主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一 种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
脱水反应（分子间脱水）
乙醇能脱水主要是由于乙醇分子里含有羟基。 如果反应条件（例如温度）不同，乙醇脱水的方 式也不同，以致生成物也不同。例如乙醇和浓硫 酸共热到140℃左右，那么每两个乙醇分子间会 脱去一个水分子而生成乙醚。 2CH3CH2OH
三、乙醇的氧化反应
3）与强氧化剂反应
实验3-2
如图3-5所示，在试管中加入少量重铬酸钾酸 性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡，观察并 记录实验现象。
氧化 氧化
CH3CH2OH
乙醇
CH3CHO
乙醛
CH3COOH
乙酸
三、乙醇的氧化反应
身边的化学
酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理 的氧化剂重铬酸钾的硅胶，可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量 的高低。
学与问
CH3CH2Br CH3CH2OH
反应条件 化学键的断裂
NaOH、乙醇溶液、 浓硫酸、加热到 加热 170℃
H H H—C—C—Br H H
化学键的生成 反应产物
碳碳双键
碳碳双键
CH2==CH2、HBr
CH2==CH2、H2O
二、乙醇的取代反应
与氢卤酸反应
C2H5 OH+H Br H H H C—C—H H O —H
除此之外乙 醇还有那些 性质呢？
乙醇的结构 请同学们根据
乙醇分子的结 乙烷分子中的 1 个 构式，用手中 H 原子被 —OH （羟基） 的材料组装出 取代衍变成乙醇 乙醇的球棍模 型。
分子式 C2H6O 结构式 结构简式 CH3CH2OH 或C2H5OH 官能团 —OH （羟基）
H H H—C—C—O—H H H
实验现象
原因或结论
红→黑
铜丝颜色：
Cu→CuO CuO→Cu
黑→红
有刺激性气味
源自文库
?
请 同 学 们 用 手 中 的 球 棍 模 型 模 拟 这 一 过 程
下节课预习作业： 其他醇类能发催化 2）催化氧化 氧化反应吗？如果 能，写出化学反应 分析： 乙醇在加热和有催化剂（Cu 或Ag）存在的条件下，能 方程式，如果不能， 够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可以由乙 请举出例子。 醇制造乙醛。
点燃
2CO2 +3H2O＋热
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验
室里也常用它作为燃料。
三、乙醇的氧化反应
2）催化氧化（脱氢氧化） 实验步骤
1.取2mL无水乙醇于试 管中 2.将铜丝在酒精灯外焰 上灼烧至红热 3.趁热将铜丝插入乙醇 中 4.重复2、3步操作4~5 次后闻试管中液体气味 铜丝颜色：
浓H2SO4
1400C
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
启迪思考：
通过分子内脱水反应和分子间脱水反应，试比 较这两个反应的异同点，有什么心得？
6、混合液颜色如何变化？为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。 在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反 应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水 酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使 烧瓶内的液体带上了黑色。 7、有何杂质气体？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反 应制得的乙烯中往往混有H2O、乙醇、SO2等气 体。可将气体通过氢氧化钠溶液。
赏析诗词朗诵，找到它们的共同点。
清明
杜牧
清明时节雨纷纷， 路上行人欲断魂。 借问酒家何 处有， LOGO 牧童遥指杏花村。
赏析诗词朗诵，找到它们的共同点。
又我 不 何起高 今 把明 恐欲 知 似舞处 夕 酒月 琼乘 天 在弄不 是 问几 楼风 上 人清胜 何 青时 玉归 宫 间影寒 年 天有 宇去 阙
K2Cr2O7
（橙红色）
——
乙醇
Cr2(SO4)3
（绿色）
小结：
⑤
Ｈ
① ② Ｈ
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ ③ ④Ｈ Ｈ
断键位置
反应
与金属反应 催化氧化 消去反应 分子间脱水 与HX反应
① ①③ ②④ ①② ②
课后作业1
CH3 CH3－C－OH、 CH3 CH3 CH３－C－CH２－OH、 CH3
—
CH3OH 都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们 能否发生象乙醇那样的消去反应？
羟基被取代
C2H5Br+H2O
溴乙烷
乙醇可与氢卤酸发生作用， 反应时乙醇分子里的碳氧键断裂， 卤素原子取代了羟基的位置而生 成卤代烃，同时生成水。
启迪思考：
上述反应是什么类型反应？
三、乙醇的氧化反应
1）燃烧（脱氢得氧氧化）
乙醇在空气里能够燃烧，发 出淡蓝色的火焰，同时放出大量的 热。
C2H5 OH + 3 O2
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚（第一课时）
烃分子中的氢原子可以被羟基（—OH）取 代而衍生出含羟基化合物。
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的 化合物称为醇；羟基与苯环直接相连而形成的 化合物称为酚。 OH OH CH3CHCH3 CH3CH2OH CH3 OH
乙醇 2—丙醇 苯酚 邻甲基苯酚
LOGO
赏析诗词朗诵，找到它们的共同点。
对酒当歌，人生几何？ 譬如朝露，去日苦多。 慨当以慷，忧思难忘 何以解忧，唯有杜康
LOGO
据我国《周礼》记载，早在周朝就有酿酒 和制醋作坊，可见人类制造和使用有机物有很 长的历史。 从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等 有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有 氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为 烃的含氧衍生物。 烃的含氧衍生物种类很多，可分为醇、酚、 醛、羧酸和酯等。烃的含氧衍生物的性质由所含 官能团决定。利用有机物的性质，可以合成具有 特定性质而自然界并不存在的有机物，以满足我 们的需要。

A 硝酸会吧CuO和Cu都溶解了，质量减少 B CH3COOH溶解CuO后行成的醋酸铜进入溶液， Cu损失了一些，最后质量小于mg C C2H5OH +CuO==CH3CHO +Cu +H2O 所 以C2H5OH相当于把氧化了的铜又还原成Cu了， 铜质量还是 mg 选C D 不和CuO和Cu反应，只有有部分铜结合了O， 质量大于mg 综上 选 C
2CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2O
三、乙醇的氧化反应
断键位置: 脱去—OH上的一个H和与—OH相连的碳原 子上的1个H
习题
把质量为mg的铜丝灼烧变黑后，立即 放如下列物质中，铜丝变红且质量不变 的是： A.稀硝酸 C.C2H5OH B.CH3COOH溶液 D.CH3CHO

飞秒化学 泽韦尔的飞秒光学实验技术，犹如电视节 目通过慢动作来观看足球精彩镜头那样， 他的研究成果可以让人们通过“慢动作” 观察处于化学反应过程中的原子与分子的 转变状态，从根本上改变了我们对化学反 应过程的认识。