备战中考化学专题复习分类练习 酸和碱的中和反应综合解答题及答案
中考化学 酸和碱的中和反应综合试题附答案
中考化学酸和碱的中和反应综合试题附答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．下列说法中正确的是（）A．测溶液的pH时，需先用水湿润pH试纸B．滴瓶（如图）上的滴管用完后，应先清洗再放回滴瓶中C．水是常见的溶剂，所有物质都能在水中溶解D．“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的【答案】D【解析】【分析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，水是常见的溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，分子很小、分子之间有间隔、分子不断运动。
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故A不正确；B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故B不正确；C、水是常见的溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，如碘在水中不溶解，在汽油中溶解，故C不正确；D、分子的性质有：分子很小、分子之间有间隔、分子不断运动，“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的，故D正确。
故选D。
2．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★对应物质属于盐C．★处应填“不”D．★对应物质的溶液为浅绿色【答案】B【解析】A. ★处对应物质的化学式是Cu﹙NO3﹚2,。
故A错误。
B. ★对应物质属于盐。
故B正确。
C. ★处应填“溶”。
故C错误。
D. ★对应物质的溶液为浅蓝色。
故D错误。
点睛∶本题主要考查部分酸、碱和盐的溶解性表的应用。
3．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、碱、氧化物的顺序排列的是（）A．空气、氢氧化钠、冰水混合物 B．液氧、纯碱、过氧化氢C．氮气、熟石灰、生石灰 D．生铁、酒精、干冰【答案】C【解析】A．空气属于混合物，氢氧化钠属于碱；冰水混合物属于氧化物，故A错误；B．液氧属于单质，纯碱属于盐，过氧化氢属于氧化物，故B错误；C．氮气属于单质，熟石灰属于碱，生石灰属于氧化物，故C正确；D．生铁属于混合物；酒精属于有机物，不属于碱；干冰属于氧化物，故D错误；故选C。
2020-2021中考化学综合题专题复习【酸和碱的中和反应】专题解析附详细答案
2020-2021中考化学综合题专题复习【酸和碱的中和反应】专题解析附详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．常温下，下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与 Z 反应的是（）A．①③B．②④C．①③④D．①②③④【答案】A【解析】【详解】①SO3能与KOH 溶液反应生成硫酸钾和水，SO3能与石灰水反应生成硫酸钙和水，故选项正确；②Mg（OH）2难溶于水，不能与Cu（NO3）2溶液反应，故选项错误；③AgNO3溶液能与锌发生置换反应生成硝酸锌溶液和银，能与CaCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，故选项错误；④Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，与一氧化碳在常温下不反应，故选项错误；故①③中，X既能与Y反应又能与 Z反应。
故选A。
2．某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2+和X离子，则X可能是：A．CO32－B．NO3－C．SO42－D．K+【答案】B【解析】试题分析：溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2，则x应要与NH4+、Ba2+共存且为阴离子；而 CO32－、SO42－不能与Ba2+共存，排出A、C；K+为阳离子，不符合，选B考点：物质和离子共存。
3．下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是：A．KCl、NaCl、Na2CO3 B．KNO3、Ca(NO3)2、NH4ClC．CuSO4、H2SO4、MgCl2 D．AgNO3、NaNO3、HCl【答案】B【解析】pH=1的溶液中存在大量的氢离子，无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，A、氢离子会和碳酸根离子生成水和二氧化碳，所以不能共存，故错误；B、各物质的离子在氢离子存在环境中不会发生反应，并且都无色，故正确；C、铜离子在溶液中显蓝色，故错误；D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，并且氯化银沉淀不溶于酸，故错误。
点睛：离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。
中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题含答案
中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题含答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化【答案】D【解析】A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，还可能是盐溶液，错误；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，错误；C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应，错误；D、化学变化的实质是生成了新物质，正确。
故选D。
2．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是A．苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝B．苯甲酸能和铜反应产生氢气C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期【答案】C【解析】试题分析：A、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红．故A错；B、铜排在了氢的后面，不能与酸反应产生氢气，故B错；C、酸与碱反应生成盐和水，所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C正确；D、防腐剂要放入适量，不能大量使用不利于身体健康，故D错，故选C。
考点：考查酸的化学性质3．下列物质的用途与化学原理不相符的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】可根据各物质的成分及化学性质，对比用途进行分析比较，铁锈主要成分是氧化铁。
解：A、镁燃烧发出发出耀眼的白光可用于制照明弹。
正确；B、铁锈成分是三氧化二铁，反应原理为：2Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；不正确；C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。
正确；D、甲烷燃烧放出大量的热量，所以可以用来做燃料。
备战中考化学专题复习分类练习 酸和碱的中和反应综合解答题附答案
备战中考化学专题复习分类练习酸和碱的中和反应综合解答题附答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是A．H2SO4 CuSO4 HCl B．CuSO4 HCl NaOHC．KOH HCl NaCl D．KOH MgSO4 KNO3【答案】B【解析】【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是HCl，故不加其他试剂可以鉴别；C、组内三种物质的溶液两两混合时，盐酸与KOH溶液反应生成氯化钾和水，但无明显变化，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；D、组内三种物质的溶液两两混合时，MgSO4与KOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钾，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选B。
【点睛】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。
2．下列物质的用途与化学原理不相符的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】可根据各物质的成分及化学性质，对比用途进行分析比较，铁锈主要成分是氧化铁。
解：A、镁燃烧发出发出耀眼的白光可用于制照明弹。
正确；B、铁锈成分是三氧化二铁，反应原理为：2Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；不正确；C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。
正确；D、甲烷燃烧放出大量的热量，所以可以用来做燃料。
正确。
故选B。
点睛：物质性质与用途的关系，性质决定用途。
3．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★对应物质属于盐C．★处应填“不”D．★对应物质的溶液为浅绿色【答案】B【解析】A. ★处对应物质的化学式是Cu﹙NO3﹚2,。
2020-2021备战中考化学专题题库∶酸和碱的中和反应的综合题附答案
2020-2021备战中考化学专题题库∶酸和碱的中和反应的综合题附答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣B．Ba2+C．H+D．Ag+【答案】C【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；故选C【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
2．下列对图中所示各实验的分析不正确的是A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨【答案】A【解析】试题分析：甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中的二氧化碳考点：化学实验的探究。
3．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠【答案】C【解析】试题分析：A选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C考点：常见酸碱盐的性质4．氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：A．酚酞试液 B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液【答案】D【解析】氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO，所以自来水中有盐酸，酚酞试液在酸性溶液中和中性溶液中都不变色；氯化钡和盐酸不反应；氢氧化钠和盐酸反应，但无明显现象；硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀。
中考化学综合题专题复习【酸和碱的中和反应】专题解析含答案解析
中考化学综合题专题复习【酸和碱的中和反应】专题解析含答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应1．下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是A．H2SO4 CuSO4 HCl B．CuSO4 HCl NaOHC．KOH HCl NaCl D．KOH MgSO4 KNO3【答案】B【解析】【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是HCl，故不加其他试剂可以鉴别；C、组内三种物质的溶液两两混合时，盐酸与KOH溶液反应生成氯化钾和水，但无明显变化，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；D、组内三种物质的溶液两两混合时，MgSO4与KOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钾，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选B。
【点睛】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。
2．比较、类推是学习中常用的思维方法。
现有以下类推结果中正确的是A．碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，所以所有的碳酸盐都可以与稀盐酸反应B．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】A【解析】试题分析：A、碳酸盐与稀盐酸反应，产生二氧化碳、水和相应的盐，正确；B、碳酸钠属于盐，溶液呈碱性，错误；C、高锰酸钾不是氧化物，错误；D、金属氧化物和酸反应，生成盐和水，不是中和反应，错误。
故选A考点：中和反应，氧化物，盐的化学性质。
3．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。
下列解释不正确的是A．金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大D．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+【解析】试题分析：压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，不是因为球内的气体分子体积增大，而是分子之间的间隔变大。
备战中考化学专题复习分类练习 酸和碱的中和反应综合解答题及答案解析
备战中考化学专题复习分类练习酸和碱的中和反应综合解答题及答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应1．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水【答案】D【解析】【详解】A、由于铝能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，能比较两种金属的活动性，故A正确，不符合题意；B、由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸，故B 正确，不符合题意；C、由于氢氧化钠变质后生成了碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。
所以，可用石灰水检验氢氧化钠是否变质，故C正确，不符合题意；D、由于稀硫酸和蒸馏水都不能使酚酞试液变色，不能用可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水。
故D不正确，符合题意。
故选：D。
2．某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2+和X离子，则X可能是：A．CO32－B．NO3－C．SO42－D．K+【答案】B【解析】试题分析：溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2，则x应要与NH4+、Ba2+共存且为阴离子；而 CO32－、SO42－不能与Ba2+共存，排出A、C；K+为阳离子，不符合，选B考点：物质和离子共存。
3．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠【答案】C【解析】试题分析：A选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C考点：常见酸碱盐的性质4．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是A．苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝B．苯甲酸能和铜反应产生氢气C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期【答案】C【解析】试题分析：A、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红．故A错；B、铜排在了氢的后面，不能与酸反应产生氢气，故B错；C、酸与碱反应生成盐和水，所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C正确；D、防腐剂要放入适量，不能大量使用不利于身体健康，故D错，故选C。
中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题含详细答案
A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳
B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能
C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播
D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨
【答案】A
【解析】
试题分析：甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中的二氧化碳
A．CuS04KNO3HCl Na2S04B．NaOH NaCl HCl FeCl3
C．NaNO3HCl Na2S04H2S04D．K2CO3H2S04CaCl2Na2C03
【答案】B
【解析】
A.CuS04溶液呈蓝色，HCl有刺激性气味， KNO3和 Na2S04无法区别。B.NaOH和 FeCl3反应生成红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，， HCl有刺激性气味，可以鉴别。C.HCl有刺激性气味， NaNO3和 Na2S04，H2S04无法区别。D.H2S04CaCl2Na2C03和K2CO3无法区别。
点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。
3．下列各组离子中，能大量共存的是
A．H+、SO42-、OH-、Ba2+B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．Na+、H+、NO3-、CO32-D．K+、Mg2+、NO3-、OH-
【答案】B
【解析】共存就是物质间不能结合生成沉淀、水、气体。A中氢离子和氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；B、四种离子间都不会结合生成沉淀、水、气体。C氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体；D镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀。选B
备战中考化学综合题专题复习【酸和碱的中和反应】专题解析附详细答案
成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。故选
B。
点睛 ∶ 化学反应基本反应类型包括化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。
13． 向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（
）
A．
B．
C．
D．
【答案】 C
【解析】
【详解】
A、由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故
A 错误；
B、由于是每向溶液中加入 65 份质量的锌粒只会生成 2 份质量的氢气扩散出来，所以，溶 液的质量增加。由于硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，所以是起点错误，不应
B．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】 A
【解析】
试题分析： A、碳酸盐与稀盐酸反应，产生二氧化碳、水和相应的盐，正确；
B、碳酸钠属
于盐，溶液呈碱性，错误； C、高锰酸钾不是氧化物，错误； D、金属氧化物和酸反应，生
,溶剂质量增加，故 B 不正确；
C、恰好完全反应时 ,溶液中溶质为氯化钠 ,溶液显中性，故 C 正确；
D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠，图中有钠离子和氯离子了，故
水分子 ,故 D 正确。故选 B。
【点睛】
A 代表
酸碱中和反应其实是离子之间的反应，生成盐和水。
2．某无色溶液中大量存在的离子仅有
A． Cu2+
B． NO3-
【答案】 C
SO42-、 Cl-和 X，则 X 可能是 C． Na+
D． Ba2+
【解析】
试题分析：因为铜离子有颜色所以 A 错误；钡离子会和硫酸根离子结合变为沉淀，所以
中考化学专题复习分类练习 酸和碱的中和反应综合解答题及答案解析
中考化学专题复习分类练习酸和碱的中和反应综合解答题及答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应1．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中．下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是（）A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应【答案】C【解析】试题分析：要使原料中的原子全部转入到产品中，做到零排放，从生成物来看，生成物必须是一种．A、置换反应的产物是两种，其中有一种是单质，一种是化合物，不是一种，所以错误．B、分解反应的特点是一种物质生成两种或两种以上的物质，不符合要求，所以错误．C、化合反应的特点是多种物质变成一种物质，所以正确．D、复分解反应的产物是两种化合物，不是一种，所以错误．考点：绿色化学．2．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上的SO2吸收，涉及的反应：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O 下列说法中，错误的是（）A．反应②发生的是化合反应B．可循环使用的物质是Na2SO3C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质【答案】C【解析】根据题干提供的信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素的化合物；根据反应的化学方程式可以推知物质具有的性质。
②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，是由三种物质生成一种物质的化合反应，故A说法正确；亚硫酸钠在此反应中可以循环使用，故B说法正确； NaHSO3中硫元素的化合价是x，则有（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4，故C说法错误；①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，说明二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，故D说法正确。
2020-2021中考化学专题复习分类练习 酸和碱的中和反应综合解答题含详细答案
2020-2021中考化学专题复习分类练习酸和碱的中和反应综合解答题含详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】C【解析】【分析】质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。
【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，反应物是该物质与氧气，生成物是二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，故A不正确；B．通过小磁针静止时N极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向，故B不正确；C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声，故C 正确；D．酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故D不正确。
故选C。
【点睛】酸碱能发生中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱都能生成盐和水。
2．下列对图中所示各实验的分析不正确的是A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨【答案】A【解析】试题分析：甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中的二氧化碳考点：化学实验的探究。
3．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上的SO2吸收，涉及的反应：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O 下列说法中，错误的是（）A．反应②发生的是化合反应B．可循环使用的物质是Na2SO3C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质【答案】C【解析】根据题干提供的信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素的化合物；根据反应的化学方程式可以推知物质具有的性质。
备战中考化学综合题专题复习【酸和碱的中和反应】专题解析附答案解析
备战中考化学综合题专题复习【酸和碱的中和反应】专题解析附答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应1．下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（）A．Al3+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B．NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣C．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣【答案】C【解析】【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意；B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，且铜离子能和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故不符合题意；C、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故符合题意；D、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意；故选C【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
2．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应①和③属于【】A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】C【解析】用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C高温Si+2CO↑ ②Si+2Cl2高温SiCl4③SiCl4+2H2加热Si+4HCl其中，反应①和③属于 C. 置换反应。
点睛∶本题主要考查化学反应的基本类型。
3．在碱性溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液的是（）A．Na+、K+、MnO4-、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．K+、Ba2+、NO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-【答案】C【解析】相互结合生成沉淀、气体、水的微粒不共存。
备战中考化学——酸和碱的中和反应的综合压轴题专题复习附答案
A．反应 ② 发生的是化合反应 B．可循环使用的物质是 Na2SO3 C． NaHSO3 中硫元素的化合价是 +6 D．反应 ① 说明 SO2与 CO2 有相似的化学性质 【答案】 C
【解析】 根据题干提供的信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化
学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素的化合物；根据反应的化学方程式
③SiCl 4+2H2 加热 Si+4HCl 其中，反应①和③属于
C. 置换反
应。 点睛 ∶ 本题主要考查化学反应的基本类型。
7． 在碱性溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液的是（
）
A． Na+、 K+、 MnO4 - 、 SO42- B． NH4+、 Na+、 NO3- 、Cl C． K+、 Ba2+、 NO3- 、 Cl - D． Mg2+、 Fe3+、 Cl - 、 NO3-
除铁锈： Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4) 3+3H2O ，复分解反应。故 D正确。
点睛∶本题主要考查化学方程式的书写及反应类型。
9． 关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是
A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，
pH 不断减小，说明两者发生了反应
B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反 应
【答案】 C
【解析】
试题分析： A 中氢离子和碳酸氢根离子会结合生成水和二氧化碳；
B 中钡离子和碳酸根离
子会结合生成碳酸钡沉淀； C 中能共存； D 中氢离子和氢氧根离子会结合生成水。故选
C。
考点：离子的共存
中考化学复习酸和碱的中和反应专项综合练及详细答案
中考化学复习酸和碱的中和反应专项综合练及详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水【答案】D【解析】【详解】A、由于铝能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，能比较两种金属的活动性，故A正确，不符合题意；B、由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸，故B 正确，不符合题意；C、由于氢氧化钠变质后生成了碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。
所以，可用石灰水检验氢氧化钠是否变质，故C正确，不符合题意；D、由于稀硫酸和蒸馏水都不能使酚酞试液变色，不能用可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水。
故D不正确，符合题意。
故选：D。
2．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．CaCO3粉末 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．石蕊试液【答案】D【解析】有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是D. 石蕊试液，遇稀盐酸变红，遇澄清石灰水变蓝。
点睛∶本题主要考查物质的性质。
3．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）A．CuS04 KNO3 HCl Na2S04B．NaOH NaCl HCl FeCl3 C．NaNO3 HCl Na2S04 H2S04D．K2CO3 H2S04 CaCl2 Na2C03【答案】B【解析】A. CuS04溶液呈蓝色，HCl有刺激性气味， KNO3和 Na2S04无法区别。
B. NaOH和 FeCl3 反应生成红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，， HCl有刺激性气味，可以鉴别。
C. HCl有刺激性气味， NaNO3和 Na2S04 ，H2S04无法区别。
备战中考化学压轴题专题复习——酸和碱的中和反应的综合及答案解析
备战中考化学压轴题专题复习——酸和碱的中和反应的综合及答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应1．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3【答案】D【解析】A、两种物质反应生成一种物质属化合反应，故此选项错误．B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应，故此选项错误．C、不符合四种基本反应类型的特征，不属于四种基本反应类型，故此选项错误．D、因为两种化合物相互交换成分，生成两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应，故此选项正确．故选D【点评】此题是对反应类型判定的考查，解决的关键是把握好复分解反应的特点，并能利用这一特点做出准确的反应类型判断，属基础性知识考查题．2．某无色溶液中大量存在的离子仅有SO42-、Cl-和X，则X可能是A．Cu2+B．NO3-C．Na+D．Ba2+【答案】C【解析】试题分析：因为铜离子有颜色所以A错误；钡离子会和硫酸根离子结合变为沉淀，所以D 错误。
B中没有阳离子。
故选C.考点：基本概念和原理3．下列物质的用途与化学原理不相符的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】可根据各物质的成分及化学性质，对比用途进行分析比较，铁锈主要成分是氧化铁。
解：A、镁燃烧发出发出耀眼的白光可用于制照明弹。
正确；B、铁锈成分是三氧化二铁，反应原理为：2Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；不正确；C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。
正确；D、甲烷燃烧放出大量的热量，所以可以用来做燃料。
正确。
故选B。
点睛：物质性质与用途的关系，性质决定用途。
4．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（）A．硝酸钾 B．氧化铜C．碳酸钙 D．氢氧化钾【答案】C【解析】根据题意，X的物质类别与图中其他物质不同；A．硝酸钾不与稀盐酸反应，故A 错误；B．氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故B错误；C．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故C正确；D．氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故D错误；故选C。
备战中考化学专题复习分类练习 酸和碱的中和反应综合解答题附答案解析
备战中考化学专题复习分类练习酸和碱的中和反应综合解答题附答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应1．在某无色溶液中能大量共存的是A．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-B．Na＋、H＋、CO32-、NO3-C．Ba2＋、NH4+、OH－、SO42-D．Ba2＋、K＋、NO3-、OH－【答案】D【解析】【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2＋的水溶液呈蓝色，故错误；B、H＋、CO32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故错误；C、Ba2＋与SO42-能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故正确。
故选D。
【点睛】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，并注意离子的颜色。
2．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★对应物质属于盐C．★处应填“不”D．★对应物质的溶液为浅绿色【答案】B【解析】A. ★处对应物质的化学式是Cu﹙NO3﹚2,。
故A错误。
B. ★对应物质属于盐。
故B正确。
C. ★处应填“溶”。
故C错误。
D. ★对应物质的溶液为浅蓝色。
故D错误。
点睛∶本题主要考查部分酸、碱和盐的溶解性表的应用。
3．在碱性溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液的是（）A．Na+、K+、MnO4-、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．K+、Ba2+、NO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-【答案】C【解析】相互结合生成沉淀、气体、水的微粒不共存。
高锰酸钾溶液为紫红色；B铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气，不共存；铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不共存；含K+、Ba2+、NO3-、Cl-的溶液为无色，且共存。
选C4．下列各组离子中，能大量共存的是A．H+、SO42-、OH-、Ba2+ B．Na+、K+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、NO3-、CO32- D．K+、Mg2+、NO3-、OH-【答案】B【解析】共存就是物质间不能结合生成沉淀、水、气体。
中考化学—酸和碱的中和反应的综合压轴题专题复习含详细答案
中考化学—酸和碱的中和反应的综合压轴题专题复习含详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．稀盐酸和滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液的变化如图所示。
下列有关该实验的说法不正确的是（）A．B点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应B．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中C．B点和C点时，溶液均呈现无色D．C点时，溶液中只含有一种溶质【答案】D【解析】【分析】A、根据B点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
B、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析判断。
C、B点和C点时，溶液的pH分别等于7、小于7，进行分析判断。
D、根据C点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
【详解】A、B点时溶液的pH等于7，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
B、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。
C、B点和C点时，溶液的pH分别等于7、小于7，分别显中性、酸性，溶液均呈现无色，故选项说法正确。
D、C点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
故选D。
【点睛】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键2．某无色溶液中大量存在的离子仅有SO42-、Cl-和X，则X可能是A．Cu2+B．NO3-C．Na+D．Ba2+【答案】C【解析】试题分析：因为铜离子有颜色所以A错误；钡离子会和硫酸根离子结合变为沉淀，所以D 错误。
B中没有阳离子。
故选C.考点：基本概念和原理3．下列对图中所示各实验的分析不正确的是A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨【答案】A【解析】试题分析：甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中的二氧化碳考点：化学实验的探究。
2020-2021中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题含详细答案
2020-2021中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题含详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．氮气、硫酸钠、空气B．红磷、碳酸钙、冰水混合物C．黄铜、苏打、牛奶D．氢气、石油、熟石灰【答案】A【解析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物；混合物是由多种物质组成的。
【详解】A、氮气属于单质；硫酸钠属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故A正确；B、红磷属于单质，碳酸钙属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故B不正确；C、黄铜属于合金，是混合物；苏打属于盐；牛奶属于混合物，故C不正确；D、氢气属于单质；石油属于混合物；熟石灰属于碱，故D不正确。
故选A。
【点睛】物质分为混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物。
2．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★对应物质属于盐C．★处应填“不”D．★对应物质的溶液为浅绿色【答案】B【解析】A. ★处对应物质的化学式是Cu﹙NO3﹚2,。
故A错误。
B. ★对应物质属于盐。
故B正确。
C. ★处应填“溶”。
故C错误。
D. ★对应物质的溶液为浅蓝色。
故D错误。
点睛∶本题主要考查部分酸、碱和盐的溶解性表的应用。
3．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是A．CH4+2O2CO2+2H2O B．H2CO3=== CO2↑+H2OC．BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 D．2H2O22H2O+O2↑【答案】D【解析】属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是 D. 2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑。
A. CH4+2O2点燃CO2+2H2O，属于氧化反应。
B. H2CO3=== CO2↑+H2O，属于分解反应但反应中没有元素化合价变化。
2020-2021中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题附详细答案
2020-2021中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题附详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】C【解析】【分析】质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。
【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，反应物是该物质与氧气，生成物是二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，故A不正确；B．通过小磁针静止时N极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向，故B不正确；C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声，故C 正确；D．酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故D不正确。
故选C。
【点睛】酸碱能发生中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱都能生成盐和水。
2．在含有大量H+、Na+、SO42－的溶液中，还可能大量存在的是A．NH4+B．Ba2+C．OH－D．HCO3－【答案】A【解析】试题分析：B中钡离子会和硫酸根离子反应得到硫酸钡沉淀，氢氧根离子会和氢离子发生反应得到水，碳酸氢根离子会和氢离子发生反应，得到二氧化碳气体。
故选A.考点：离子共存3．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是A．苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝B．苯甲酸能和铜反应产生氢气C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期【答案】C【解析】试题分析：A、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红．故A错；B、铜排在了氢的后面，不能与酸反应产生氢气，故B错；C、酸与碱反应生成盐和水，所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C正确；D、防腐剂要放入适量，不能大量使用不利于身体健康，故D错，故选C。
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备战中考化学专题复习分类练习酸和碱的中和反应综合解答题及答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水【答案】D【解析】【详解】A、由于铝能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，能比较两种金属的活动性，故A正确，不符合题意；B、由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸，故B 正确，不符合题意；C、由于氢氧化钠变质后生成了碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。
所以，可用石灰水检验氢氧化钠是否变质，故C正确，不符合题意；D、由于稀硫酸和蒸馏水都不能使酚酞试液变色，不能用可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水。
故D不正确，符合题意。
故选：D。
2．某无色溶液中大量存在的离子仅有SO42-、Cl-和X，则X可能是A．Cu2+B．NO3-C．Na+D．Ba2+【答案】C【解析】试题分析：因为铜离子有颜色所以A错误；钡离子会和硫酸根离子结合变为沉淀，所以D 错误。
B中没有阳离子。
故选C.考点：基本概念和原理3．某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2+和X离子，则X可能是：A．CO32－B．NO3－C．SO42－D．K+【答案】B【解析】试题分析：溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2，则x应要与NH4+、Ba2+共存且为阴离子；而 CO32－、SO42－不能与Ba2+共存，排出A、C；K+为阳离子，不符合，选B考点：物质和离子共存。
4．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是A．苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝B．苯甲酸能和铜反应产生氢气C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期【答案】C【解析】试题分析：A、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红．故A错；B、铜排在了氢的后面，不能与酸反应产生氢气，故B错；C、酸与碱反应生成盐和水，所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C正确；D、防腐剂要放入适量，不能大量使用不利于身体健康，故D错，故选C。
考点：考查酸的化学性质5．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应①和③属于【】A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】C【解析】用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C高温Si+2CO↑ ②Si+2Cl2高温SiCl4③SiCl4+2H2加热Si+4HCl其中，反应①和③属于 C. 置换反应。
点睛∶本题主要考查化学反应的基本类型。
6．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（）A．硝酸钾 B．氧化铜C．碳酸钙 D．氢氧化钾【答案】C【解析】根据题意，X的物质类别与图中其他物质不同；A．硝酸钾不与稀盐酸反应，故A错误；B．氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故B错误；C．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故C正确；D．氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故D错误；故选C。
7．下列各组离子中，能大量共存的是A．H+、SO42-、OH-、Ba2+ B．Na+、K+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、NO3-、CO32- D．K+、Mg2+、NO3-、OH-【答案】B【解析】共存就是物质间不能结合生成沉淀、水、气体。
A中氢离子和氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；B、四种离子间都不会结合生成沉淀、水、气体。
C氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体；D镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀。
选B8．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7 C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子【答案】B【解析】试题分析：A、含有一种元素的纯净物是单质，物质不一定是纯净物，错误；B、酚酞遇碱性溶液变红，使酚酞溶液变红的是碱性溶液，正确； C、NaClO中Cl元素的化合价是+1，错误；D、核外有10个电子的微粒也可能是离子，错误。
故选B考点：规律的推理视频9．下列方程式不正确的是A．2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu B．CuO+H2SO4==CuSO4+H2OC．K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3D．Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O【答案】A【解析】试题分析：A、铁与盐溶液反应，生成物中的铁为+2价，错误；B、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O，正确；C、K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3，正确；D、Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O，正确。
故选A考点：化学用语。
10．下列说法中正确的是A．氢氧化铜可使无色酚酞溶液变红B．向pH为2的盐酸中加入氢氧化钠，溶液的pH变小C．在食醋、石灰水、汽水三种物质中，石灰水的pH最小D．向pH为4的酸性污水中加入生石灰，可减少污水对河流的污染【答案】D【解析】A、氢氧化铜是碱，但是沉淀不能电离出氢氧根离子，不能使酚酞变红．B当溶液的pH小于7时，呈酸性．向酸性溶液中加碱性溶液时，溶液的pH升高．C食盐溶液呈中性，pH=7；石灰水显碱性，pH＞7；汽水、食醋均显酸性，pH＜7；石灰水的pH最大D、pH为4的酸性污水，可用碱性物质进行中和．故选D11．下列是生活中四种常见物质的近似pH，有关说法正确的是（）A．酸性最强的是苹果汁B．涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒C．牙膏能使紫色石蕊溶液变红D．胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋【答案】B【解析】A、陈醋的pH=2.5，酸性最强，错误；B、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒，所以可以用牙膏、氨水、肥皂水等中和，正确；C、牙膏的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误；D、陈醋的pH=2.5，小于7，显酸性，胃酸过多的人不应多吃陈醋，错误。
故选B。
点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
12．我们学习过以下常见的酸、碱、盐：HCl、H2 SO4、NaOH、Ca(OH)2、K2 CO3。
请你归纳这五种物质能两两相互发生化学反应的共有 ( )A．4组 B．5组 C．6组 D．7组【答案】D【解析】【详解】盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水、二氧化碳，硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，五种物质能两两相互发生化学反应的共有7组。
故选D。
13．下列各组离子在溶液中可以大量共存且能形成无色溶液的是A．Na+、H+、SO42-、Cl- B．NH4+、K+、OH-、NO3-C．H+、Ba2+、SO42-、NO3- D．Fe3+、H+、SO42-、Cl-【答案】A【解析】A．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，并且没有有色离子，故A正确；B．因NH4+、OH-能结合生成氨气和水，则不能共存，故B错误；C．因Ba2+、SO42-能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故C错误；D．因Fe3+溶液为黄色，故D正确。
点睛：离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。
如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水）。
14．比较、类推是学习中常用的思维方法。
现有以下类推结果中正确的是A．碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，所以所有的碳酸盐都可以与稀盐酸反应B．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】A【解析】试题分析：A、碳酸盐与稀盐酸反应，产生二氧化碳、水和相应的盐，正确；B、碳酸钠属于盐，溶液呈碱性，错误；C、高锰酸钾不是氧化物，错误；D、金属氧化物和酸反应，生成盐和水，不是中和反应，错误。
故选A考点：中和反应，氧化物，盐的化学性质。
15．在含有大量OH﹣、Cl﹣、Ba2+的溶液中，还可能大量共存的离子是（）NO B．Ag+C．SO42﹣D．H+A．-3【答案】A【解析】【详解】A. NO3-与OH﹣、Cl﹣、Ba2+均不结合析出气体、沉淀或水，所以能与三种离子在溶液中大量共存，选项正确；B. Ag+与Cl-能结合形成氯化银的白色沉淀，所以不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误；C. SO42﹣能与Ba2+结合形成硫酸钡的白色沉淀，所以不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误；D. H+能与OH-结合生成水，不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误，故选A。
【点睛】能在同一溶液中大量共存的离子间不结合生成沉淀、气体或水。
16．下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是A．NH4+、Na+、NO3-、CO32- B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C．Mg2+、K+、SO42-、Cl- D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-【答案】C【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。
A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误； B、OH-能与H+结合产生水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。
点睛：离子间能结合生成沉淀、气体和水，则离子不能共存。