中考化学 第六部分 专题训练 专题八 综合计算题复习 新人教版
2021年春人教版化学中考考点专项集训八综合计算
专项集训八综合计算1.(2019安徽)侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl,请计算:(1)氯化铵中氮元素的质量分数。
(2)生产8.4 t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。
2.(2020湖南岳阳)向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸,产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示,请回答:(1)从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为g。
(2)求所加稀硫酸中溶质的质量分数。
(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)3.(2020四川达州)为了测定某银、锌合金(假设合金中只含银和锌)中银的质量分数,某同学称取20 g银锌合金粉末进行实验,现将125 g稀硫酸分五次加入合金粉末中,充分反应后测得生成气体的总质量如表所示:请完成下列问题:(1)表中m的值为。
(2)银、锌合金中银的质量分数为。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?(写出具体计算过程)4.(2019四川凉山州)某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其他物质不与氢氧化钠反应),消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。
(1)图中A点表示的意义是。
(2)求这一石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。
5.(2019黑龙江齐齐哈尔)向10 g大理石样品(杂质不溶于水,也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸,充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算:(1)该大理石样品中碳酸钙的质量分数是。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
6.(2020山东聊城)生铁和钢都是铁和碳的合金,生铁含碳量为2%~4.3%,钢含碳量为0.03%~2%。
化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢,他们取11.5 g铁合金样品盛放到锥形瓶中,将100 g稀盐酸分成5等份,分5次加入锥形瓶,每次待充分反应后记录实验数据。
实验数据整理如下表所示:【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。
2023年中考化学专题复习课件专题八 化学计算
1
(2)要从物质B的饱和溶液中得到其晶体,一般采用
蒸发溶剂
(填“冷却”或
“蒸发溶剂”)结晶法。
(3)t2 ℃时物质A的饱和溶液的溶质质量分数为 33.3% (结果精确到0.1%),若将
100 g该温度下的饱和溶液加水稀释至3.33%,加入水的质量为 900 g 。
答案:(3)①4.8
g。
铁的质量为 y。
3NaOH+FeCl3
3NaCl+Fe(OH)3↓
120
107
6 g×20%
×%
=
y
y=1.07 g
因此所得溶液的质量 m=50+100-1.07=148.93。
答案:(3)148.93
一、选择题
1.(2021营口)防控新冠肺炎期间,很多医院使用来苏水进行杀菌消毒,来苏水的主
敏感,为了便于及时发现煤气泄漏,人们在管道煤气中常添加微量乙硫醇。下列有
关说法不正确的是(
)
A.乙硫醇是一种化合物
B.乙硫醇的相对分子质量为62
C.乙硫醇中硫元素的质量分数是51.61%
D.乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2∶6∶1
解析:乙硫醇(化学式为C2H6S)是由三种元素组成的纯净物,属于化合物,A正确;乙
1.溶质质量分数与溶液的稀释计算
[方法点拨]
1.已知物质溶解度的前提下,饱和溶液中溶质的质量分数=
溶解度
×100%。
溶解度+
2.在不饱和溶液中,溶质的质量分数的计算公式如下:
(1)计算公式
溶质的质量
溶质的质量分数=
人教版初中化学中考题型特训(八) 综合计算题（含答案）
中考题型特训（八）综合计算题类型一数字化实验与计算【例1】化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行测定，分别取等质量1g颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据，其他成分不影响实验。
(1)据图2分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是。
(2)实验结束后共收集到180mL的气体，二氧化碳常温下的密度为1.997g/L，试计算出贝壳中碳酸钙的含量。
(3)在图3中，画出颗粒状贝壳样品与稀盐酸反应的大致图象。
【强化训练】1．某兴趣小组在实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。
称取一定量样品，溶于水配成250g溶液。
将0.365%的稀盐酸逐滴加入质量为25g的该溶液中，所得曲线如图所示：【查阅资料】①碳酸钠溶液的pH最大约为10.6，饱和的碳酸氢钠溶液pH约为8.0。
②碳酸钠与稀盐酸反应分两步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。
(1)上一个计量点前发生反应的化学方程式为，下一个计量点时溶液中大量存在的阴离子是。
(2)0.365%的稀盐酸密度近似为1g/mL，请计算该一定量样品中碳酸钠的质量为多少?(3)画出随着稀盐酸逐滴加入产生CO2气体的质量的变化图象，并标注必要的数值。
2．某化学兴趣小组开展课外探究，他们将10%稀硫酸倒入盛有50g氢氧化钠溶液的烧杯中，没有看到明显现象，有同学建议可以借助数字实验来直观地判定。
他用温度传感器来测得氢氧化钠溶液和稀硫酸混合前后烧杯内溶液温度的变化(如图一)。
(1)酸碱之间的反应过程(填“吸热”或“放热”)。
T点后曲线下降的原因是。
(2)图二是随加入稀硫酸的质量混合溶液温度的变化曲线，请计算出该氢氧化钠溶液的溶质的质量分数。
(3)在图二中大致画出在60g该氢氧化钠溶液中加入稀硫酸质量与混合溶液温度的变化曲线。
3．某实验小组将未经打磨的3g铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。
中考化学复习第一模块分类复习第六部分化学计算6.3根据化学方程式的计算和综合计算课后习题新人教版(
2018届中考化学复习第一模块分类复习第六部分化学计算6.3 根据化学方程式的计算和综合计算课后习题（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届中考化学复习第一模块分类复习第六部分化学计算6.3 根据化学方程式的计算和综合计算课后习题（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018届中考化学复习第一模块分类复习第六部分化学计算6.3 根据化学方程式的计算和综合计算课后习题（新版）新人教版的全部内容。
第三节根据化学方程式的计算和综合计算1.“人工固氮"每年能生产11.9亿吨氨(NH3),反应原理为:N2+3H 22NH3。
(1）根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？9。
8亿吨（2)每年全球“雷电固氮”约能固定0。
98亿吨氮气，“人工固氮"固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的10倍.2.已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠.为测定某生理盐水的溶质质量分数,将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应时有关实验数据如下表:反应前反应后实验数据生理盐水样品的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后，剩余溶液的质量130 g40 g167.13 g（1）反应后生成氯化银的质量为2.87g。
（2）计算该生理盐水的溶质质量分数.解:设130 g生理盐水中含NaCl的质量为x。
NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO358。
5 143。
5x2。
87 g58.5∶143.5=x∶2.87 gx=1.17 g生理盐水中NaCl的质量分数=1。
2020-2021年人教版中考化学 化学计算题专题复习练习(含解析)
2020-2021年人教版中考化学化学计算题专题复习练习(含解析)一、中考化学计算题1．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。
⑵小颖同学欲用干燥．．、纯净．．的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。
（查阅资料）将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：H2C2O4浓硫酸CO↑+CO2↑+H2O。
①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。
（定量实验）②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。
（已知：CO+CuO ΔCu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。
③请你分析上述实验方案存在的不足之处及．对应的改进方法_____。
④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_____。
【答案】CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳 60.0% 根据H2C2O4浓硫酸CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可 【解析】 【分析】 【详解】⑴装置A 为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑；该气体可选用装置F 来收集，选择依据是二氧化碳密度比空气大。
【化学】人教版中考化学 化学计算题专题复习练习(含解析)
【化学】人教版中考化学 化学计算题专题复习练习(含解析)一、中考化学计算题1．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题：(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g ；(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g 。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。
2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ 245 96 x 1.92g24596=1.92x g，解得x=4.9g 原混合物中氯酸钾的质量分数是：4.96gg×100%=81.7%点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
2．将含有NaCl 杂质的某烧碱样品10 g 完全溶于90 g 水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
在实验过程中，溶液的pH 与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
(1)求10 g 该样品中氢氧化钠的质量。
(2)求a 点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【答案】(1)8 g (2)6.9%【解析】当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.5 58.5x 7.3g y==x=8gy=11.7ga点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%3．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
中考化学复习第一模块分类复习第六部分化学计算6.1根据化学式的计算课后习题新人教版(2021年整理)
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第六部分化学计算第一节根据化学式的计算一、选择题1。
如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯(化学式为C6H6）是一种重要的化工原料，下列有关苯的说法正确的是( C）A。
苯属于无机化合物B。
苯由6个碳原子和6个氢原子构成C.苯由碳、氢两种元素组成D。
苯中碳、氢元素的质量比为1∶12。
玉石制品一直深受人们的喜爱,对玉石主要成分（化学式为NaAlSi2O6）的描述正确的是（B）A。
该物质是由四个元素组成B。
该物质中钠元素与铝元素的质量比为23∶27C。
该物质的相对分子质量为94g D.该物质含有三个氧分子3.洗发产品中含有的柠檬酸(C6H8O7)能使头发柔顺有弹性且气味清香。
下列关于柠檬酸的说法中正确的是( C )A.柠檬酸属于氧化物B.柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的C。
柠檬酸中氧元素的质量分数最大D.柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶8∶74。
我国科学家屠呦呦及她的团队发现了青蒿素，是治疗疟疾的特效药,并获得了诺贝尔奖.青蒿素化学式为C15H22O5，关于青蒿素的说法正确的是( B）A。
不属于有机物B。
人教版中考化学 化学计算题专题复习练习(含解析)
人教版中考化学化学计算题专题复习练习(含解析)一、中考化学计算题1．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为xFe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2160 11260%x （1-4%）×100 t=x=" 228.6" t答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。
考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算2．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。
先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数1234物质的质量加入氢氧化钠溶液的质量/g2*******生成沉淀的质量/g 2.9X8.78.7(1)上表中X的数值为_________；(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是_______？(请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程)(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入______克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？【答案】5.8 71.25% 70g【解析】(1)根据表中数据可知，25g氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成2.9g沉淀，故X=5.8(2)根据表中数据可知，混合物中的氯化镁与足量氢氧化钠溶液反应生成了8.7g沉淀，设混合物中氯化镁的质量为y，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl95 58y 8.7g95 58=8.7yg，解得y=14.25g原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是：14.2520gg×100%= 71.25%(3)设25g氢氧化钠溶液中所含NaOH的质量为w，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl80 58w 2.9g80 58=2.9wg，解得w=4g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：425gg×100%=16%稀释溶液前后，溶质的质量相等，设将80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液稀释为16%的溶液时，需要加水的质量是z，则80g×30%=（80g+z）×16%，解得z=70g点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
中考化学复习《计算题》专项综合练习及详细答案
一、中考初中化学计算题1．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。
计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）_____________【答案】10.6g 21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。
2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106731174411g-x z14.6%12.1g-x y ↑⨯1067311744=== 11g-x z14.6%12.1g-x y⨯解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100%11g+50g-4.4g⨯≈ 21.4%答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。
2．在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。
向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。
（1）请分析当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是。
（2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。
【答案】（1）BaCl2NaCl （2）10.6%【解析】试题分析：（1）当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进行完毕，所以当BaCl2溶液滴加到B点时说明氯化钡溶液滴加过量，当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。
(人教版)中考化学九年级总复习【专题8】综合计算型试题(80页)
考点二 1．公式法
计算方法
公式法是指直接根据化学概念、原理、定律总结归纳出 来的有关计算公式进行解题的方法。 如化合物中元素的质量 比、元素的质量分数、溶液中溶质的质量分数的直接计算。
2．关系式法 关系式法是根据化学式、 化学方程式等化学用语和溶质 质量分数等概念所包含的各种比例关系， 找出已知量与未知 量之间的比例关系，直接列出比例式进行计算的方法。这种 方法抓住已知量和未知量的内在联系建立关系式，化繁为 简，减少计算误差，也是中考化学计算中常用的方法。 3．差量法 根据化学反应前后物质的质量发生的变化， 找出质量形 成差量的原因，列出比例求解。
2．有关化学方程式的计算 (1)理解根据化学方程式计算的原理， 掌握解题的基本格 式。 (2)掌握由一种反应物 (或生成物 )的质量求生成物 (或反 应物)的质量的计算。 (3)掌握含杂质的反应物(或生成物)(杂质不参加反应)质 量的计算。
3．有关溶液的计算 (1)掌握有关溶液中溶质质量分数的计算。 (2)掌握有关溶质、溶剂(或溶液)质量、溶质质量分数中 的任意两个已知量去求第三个量的方法， 以及溶液稀释或浓 缩的计算。 (3)把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
4．守恒法 所谓守恒法就是以化学反应过程中存在的某些守恒关 系，如：质量守恒、元素守恒、溶液中离子的电荷守恒、混 合物中的质量比守恒等，作为依据，寻求解题的基本思路。 5．平均值法 在解决混合物的计算时， 根据计算的需要， 取两个极限， 分析极限间的平均值，或由平均值分析两个极限的取值。
6．分析法 必须用正确简捷的方法分析理解题意， 把一个综合复杂 的化学问题分成最简单的组成部分，从而找到解题方案。
专题八
综合计算型试题
考点一
综合计算题
最新人教版中考化学 化学计算题专题复习练习(含解析)经典
最新人教版中考化学化学计算题专题复习练习(含解析)经典一、中考化学计算题1．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
图1 图2（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量________？（写出计算过程）（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：Na2CO3溶液质量/g10203040506070沉淀质量/g01n345m则m=__________。
加入10gNa2CO3溶液后发生反应的化学方程式是____________________________________。
请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。
________【答案】2.2g；5；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl【解析】试题分析：（1）设生成的二氧化碳的质量为x与碳酸钙反应的HCl的质量= 50g×7.3%=3.65gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑73 44 3.65g x =x=2.2g考点：化学方程式计算。
2．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g 样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。
请计算：(1)NaOH 的化学式量为_________。
(2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_____g(保留一位小数)。
(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是________？(写出计算过程) 【答案】40 65.1 16.0% 【解析】 【分析】（1）根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和， （2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；（3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
中考化学复习第一模块分类复习第六部分化学计算6.2有关溶液的计算课后习题新人教版(2021年整理)
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第二节有关溶液的计算一、选择题1.下列关于溶质质量分数为5%的食盐溶液的说法中,正确的是( B )A。
每100 g水中溶解5 g食盐B.每100 g食盐溶液中含有5 g食盐C.食盐和水的质量比为1∶20 D。
食盐和溶液的质量比为1∶212。
如表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度，下列说法不正确的是 ( B）A.20℃时,KCl的溶解度大于KNO3的溶解度B。
40℃时,5g KCl中加10g水可得33。
3％溶液C.两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间D.50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃,有KNO3固体析出3.现用98%的浓硫酸配制490 g 20％的稀硫酸,需水的质量为（C )A.98 g B。
100 g C。
390 g D.392 g4。
如图为M、N两种固体饱和溶液中溶质的质量分数(C％)随温度（t)变化的曲线,下列说法中正确的是（D）A。
50 g M放入150 g水中形成不饱和溶液B。
t1℃时,M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5C.80 g N放入150 g水中全部溶解，溶液的温度一定低于t1℃D.100 g N的溶液，蒸发15 g水、冷却至t1℃后析出10 g晶体,原溶液中溶质的质量分数为40%二、填空与简答5.在一定温度时,氯化钠饱和溶液的质量是20 g,把它蒸干后,得到5 g氯化钠，计算：(1）该温度时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。
中考化学专题复习题型突破六综合计算题练习新人教版
综合计算题题型训练(六)1．在“2A＋3B===2C＋4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。
若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量( )A．16 B．32 C．48 D．642．2016·泸州向5.6 g铁中加入200 g硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是( ) A．反应后溶液中的溶质是Fe2(SO4)3B．反应后溶液中SO42－的质量是9.8 gC．原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%D．反应后溶液的质量是205.5 g3．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素(化学式为C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。
回答下列问题。
(1)一个青蒿素分子中含有________个原子。
(2)青蒿素中氢元素与氧元素的质量比是________。
(3)14.1 g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？4．取硫酸钠和氯化钠的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7 g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。
计算：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)5．某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50 g 该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图KZ6－1所示。
请你仔细分析此关系图，并进行计算。
(1)当滴入氢氧化钠溶液________g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为__________(填化学式)。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
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答：参加反应的硫酸的质量为19.6 g,样品中铜的质量分数为67.5%。
考题再现 1.（2015茂名）某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取
样品15 g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向 锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量 与反应生成气体的质量关系如图6-8-1
第六部分 专题训练
专题八 综合计算题
要点1 根据化学方程式计算的一般步骤 1. 2. 3. 根据化学方程式求出相关物质的质量比，标在化学
4. 5. 写出简明的答案。
要点2 气体密度、物质纯度的有关计算 代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量)必须
是纯净物(不包括未参加反应的质量)。若是气体体积需换算 成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质 量或溶液中溶质的质量。
要点3 溶质质量分数的基本计算
①溶质的质量是指已经溶解在水中的那一部分溶质的 ②溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 溶液的质量 =溶质的质量+ 2. 由计算公式推导出：溶质的质量=溶液的质量×溶质 质量分数(%)
要点4 溶液的稀释或蒸发浓缩的计算 1. 2. 溶液的稀释一般是采用加水的方法。若浓溶液的质
中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀
的质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图6-8-2
（1）滴入NaOH溶液的质量在0~4 g时，发生反应的化
学方程式为 HCl+NaOH NaCl+H2O
。
（2）与氯化铜反应的NaOH的质量为 1.6 g
（3）原盐酸与氯化铜的混
合溶液中氯化铜的质量分
数（写出计算过程）。
（1）样品中锌的质量为 13 g （2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算
过程）。
解：（1）设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。
(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是： 答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为40%。
组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40 g，放
入烧杯中，向其中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应，反应
后烧杯中剩余物的总质量为239.6 g
①产生氢气的质量是
②参与反应的稀硫酸的质量是
③黄铜中铜的质量分数
。
思路点拨 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算 即可正确解答本题。 答案 （1）0.4 g
解：设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x。
答：原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为 10%。
考题预测
4. 在实验室里加热30 g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物、 制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4 g。请计算：
（1）生成氧气的质量为 9.6 g （2
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
3. 再求出反应后溶液的质量。一般计算溶液的质量采用
(1)反应后溶液质量=反应前所有物质的总质量 - 生成沉 淀质量 -
(2) (3)反应后溶质质量一般是指溶于水的物质，由化学方
4. 最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
考点1 利用化学方程式的计算
典例分析
【例1】（2014深圳）黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小
（1）生成二氧化碳的质量是 2.2 g （2）加入60 g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是
CaCl2 、 HCl（填化
（3）计算样品中碳酸钙的 质量分数（写出计算过程， 结果精确到0.1%）。
解：设样品中碳酸钙的质量分数为x
答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。
2. （2015汕尾）取盐酸与氯化铜的混合溶液27 g加入烧杯
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。
5. 为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12.g放 入烧杯中，再向烧杯中加入35.g稀盐酸，恰好完全反应
（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42.6 g。 （1）反应生成CO2的质量为 4.4 g
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
解：设12 g样品中碳酸钙的质量为x
量为W，溶质的质量分数为a％。加水的质量为m，稀释后 溶质的质量分数为b％，则：W×a％= (W+m) ×b
要点5 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 如果要计算反应后溶液中溶质的质量分数，一般按以
1. 首先要明确反应后的溶液是什么溶液？溶质是什么？ 2. 然后根据反应的化学方程式计算出溶质的质量。有时
答案 （1）Cu-Zn （2）①0.2
②解：设合金中锌的质量为x
合金中铜的质量为：26 g-6.5 g=19.5 g,
合金中铜的质量分数为：
×100%=75%。
答：合金中铜的质量分数为75%。
考题再现 1.(2013揭阳)将20 g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的
锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液的 质量为80.5 g,同时生成氢气0.4 g,试计算:
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.33%。
8. 在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保
煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的
污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方
程式为：2CaO+mSO2+O2
nCaSO4；请回答下列问
题： （1）m值是 2
（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70 t，则理 论上最大可吸收二氧化硫多少吨？
解：设理论上最大可吸收二氧化硫的质量为x。含氧化钙
80%的生石灰70 t中，氧化钙的质量为： 70 t×80%=56 t。
答：理论上最大可吸收二氧化硫64 t。
考点2 综合合型计算题
典例分析 【例1】（2014汕尾）欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜 的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸
（1）你认为能测出质量分数的是 （2）取该合金的粉末26 g 加入该硫酸充分反应，所加稀 硫酸与生成气体的质量关系如 图6-8-3 ①生成气体的质量为 g ②请计算该合金中铜的质 量分数。
思路点拨 本题为综合计算题，解答本题要了解金属的 活动性顺序。铜的活动性比氢弱，不与稀酸反应，锌的 活动性比氢强，能与稀酸反应，因而铜锌合金能测出铜 的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸反应， 因而铜银合金不能测出铜的质量分数。