中考化学 第六部分 专题训练 专题八 综合计算题复习 新人教版

中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀
的质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图6-8-2
（1）滴入NaOH溶液的质量在0~4 g时，发生反应的化
学方程式为 HCl+NaOH NaCl+H2O
。
（2）与氯化铜反应的NaOH的质量为 1.6 g
（3）原盐酸与氯化铜的混
合溶液中氯化铜的质量分
数（写出计算过程）。
第六部分 专题训练
专题八 综合计算题
要点1 根据化学方程式计算的一般步骤 1. 2. 3. 根据化学方程式求出相关物质的质量比，标在化学
4. 5. 写出简明的答案。
要点2 气体密度、物质纯度的有关计算 代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量)必须
是纯净物(不包括未参加反应的质量)。若是气体体积需换算 成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质 量或溶液中溶质的质量。
（1）你认为能测出质量分数的是 （2）取该合金的粉末26 g 加入该硫酸充分反应，所加稀 硫酸与生成气体的质量关系如 图6-8-3 ①生成气体的质量为 g ②请计算该合金中铜的质 量分数。
思路点拨 本题为综合计算题，解答本题要了解金属的 活动性顺序。铜的活动性比氢弱，不与稀酸反应，锌的 活动性比氢强，能与稀酸反应，因而铜锌合金能测出铜 的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸反应， 因而铜银合金不能测出铜的质量分数。
（1）生成二氧化碳的质量是 2.2 g （2）加入60 g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是
CaCl2 、 HCl（填化
（3）计算样品中碳酸钙的 质量分数（写出计算过程， 结果精确到0.1%）。
解：设样品中碳酸钙的质量分数为x
答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。
2. （2015汕尾）取盐酸与氯化铜的混合溶液27 g加入烧杯
（2）解：设黄铜样品中锌的质量为x，参加反应的硫酸 的质量为y。
答：参加反应的硫酸的质量为19.6 g,样品中铜的质量分数为67.5%。
考题再现 1.（2015茂名）某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取
样品15 g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向 锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量 与反应生成气体的质量关系如图6-8-1
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。
5. 为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12.g放 入烧杯中，再向烧杯中加入35.g稀盐酸，恰好完全反应
（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42.6 g。 （1）反应生成CO2的质量为 4.4 g
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
解：设12 g样品中碳酸钙的质量为x
解：设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x。
答：原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为 10%。
考题预测
4. 在实验室里加热30 g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物、 制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4 g。请计算：
（1）生成氧气的质量为 9.6 g （2
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
量为W，溶质的质量分数为a％。加水的质量为m，稀释后 溶质的质量分数为b％，则：W×a％= (W+m) ×b
要点5 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 如果要计算反应后溶液中溶质的质量分数，一般按以
1. 首先要明确反应后的溶液是什么溶液？溶质是什么？ 2. 然后根据反应的化学方程式计算出溶质的质量。有时
3. 再求出反应后溶液的质量。一般计算溶液的质量采用
(1)反应后溶液质量=反应前所有物质的总质量 - 生成沉 淀质量 -
(2) (3)反应后溶质质量一般是指溶于水的物质，由化学方
4. 最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
考点1 利用化学方程式的计算
典例分析
【例1】（2014深圳）黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小
要点3 溶质质量分数的基本计算
①溶质的质量是指已经溶解在水中的那一部分溶质的 ②溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 溶液的质量 =溶质的质量+ 2. 由计算公式推导出：溶质的质量=溶液的质量×溶质 质量分数(%)
要点4 溶液的稀释或蒸发浓缩的计算 1. 2. 溶液的稀释一般是采用加水的方法。若浓溶液的质
解：设理论上最大可吸收二氧化硫的质量为x。含氧化钙
80%的生石灰70 t中，氧化钙的质量为： 70 t×80%=56 t。
答：理论上最大可吸收源自文库氧化硫64 t。
考点2 综合合型计算题
典例分析 【例1】（2014汕尾）欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜 的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸
（1）样品中锌的质量为 13 g （2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算
过程）。
解：（1）设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。
(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是： 答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为40%。
答案 （1）Cu-Zn （2）①0.2
②解：设合金中锌的质量为x
合金中铜的质量为：26 g-6.5 g=19.5 g,
合金中铜的质量分数为：
×100%=75%。
答：合金中铜的质量分数为75%。
考题再现 1.(2013揭阳)将20 g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的
锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液的 质量为80.5 g,同时生成氢气0.4 g,试计算:
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.33%。
8. 在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保
煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的
污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方
程式为：2CaO+mSO2+O2
nCaSO4；请回答下列问
题： （1）m值是 2
（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70 t，则理 论上最大可吸收二氧化硫多少吨？
组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40 g，放
入烧杯中，向其中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应，反应
后烧杯中剩余物的总质量为239.6 g
①产生氢气的质量是
②参与反应的稀硫酸的质量是
③黄铜中铜的质量分数
。
思路点拨 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算 即可正确解答本题。 答案 （1）0.4 g