优化方案高中化学 模块综合检测 苏教版必修1
2024-2025学年高一化学必修第一册(苏教版)模块综合测评
模块综合测评可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32 Ba 137一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量,然后通过植树造林、节能减排等形式,抵消自身产生的排放量,CO 2实现“零排放”。
下列选项所述措施均能实现“碳中和”的是( )①减少化石燃料使用 ②发展捕集技术 ③燃煤中加入石灰石 ④开发新的能源 A.①②④ B.①②③ C.③④ D.②③④2.关于下列仪器使用的说法错误的是( )A.①和⑤常用于物质的分离B.②和③使用前需检漏C.②使用前必须烘干D.④和⑤可直接加热3.化学用语是学习化学的重要工具,下列有关化学用语表示错误的是( ) A.HClO 的结构式:H —O —Cl B.NaHCO 3的俗名:小苏打C.CaO 2的电子式:[··O ······]-Ca 2+[··O ······]-D.KHCO 3溶于水的电离方程式:KHCO 3K ++HC O 3-4.物质的量相同的两种气体,在相同条件下,则它们必然( )A.具有相同数目的原子B.都占22.4 LC.具有相同数目的分子D.具有相同质量5.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是( )选项实验目的 实验方案6.下列离子方程式书写不正确的是()A.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液:Ba2++OH-+H++S O42-BaSO4↓+H2OB.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+2Al3++3H2↑D.向小苏打溶液中加入盐酸:HC O3-+H+CO2↑+H2O7.下列说法不正确的是()A.Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇中的氧气来源B.将Na2O加到酚酞溶液中,溶液先变红后褪色C.可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2D.过氧化钠为淡黄色固体8.下列说法中正确的是()A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C.阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有碳原子的数目D.1 mol H2O2中共含有4 mol原子9.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,其中X、Y、Z三种元素可形成含两种元素的10电子微粒m、n、p、q,且有反应m+n p↑+q;M最高价氧化物对应水化物为最强酸。
江苏专用2023_2024学年新教材高中化学模块综合测评课件苏教版必修第一册
[解析] 氯元素的最高价是 价,硫元素的最高价是 价,则最高化合价： ,A正确;金属性： ,则单质与水反应的剧烈程度： ,B错误;非金属性越强,简单阴离子的还原性越弱,非金属性： ,则还原性： ,C错误;非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,非金属性： ,则热稳定性： ,D错误。
[解析] 实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气,发生装置需要有加热装置,A错误;碳酸钠与氯化氢反应生成新的杂质二氧化碳,故用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体,B错误;浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥氯气,C正确;氢氧化钙在水中的溶解度较小,无法吸收过多的氯气,应改用氢氧化钠溶液,D错误。
10.下列关于 、 、 、 、 、 元素及其化合物的说法正确的是( )
[解析] 由题目信息可知, 在D中被稳定剂完全吸收生成 , 中淀粉-碘化钾溶液会变蓝,可知装置A中除了生成二氧化氯外还有氯气生成,故A中发生反应的离子方程式为 。
（3） 的吸收：关闭活塞B，向D中缓慢加入稀盐酸， 在D中被稳定剂完全吸收生成 ，在该反应过程中装置A、D均应控制反应温度低于 ，理由是_ ______________。
12.[2023·江苏南京雨花台中学月考]下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
B
A.向 溶液中通入过量 B.电解饱和食盐水制取 C. 溶液可用于蚀刻 电路板： D.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：
[解析] 向 溶液中通入过量 应生成 ,A错误;电解饱和食盐水制取 ,同时产生氢气和 ,B正确; 的还原性比 的弱,不能置换出 ,C错误;向硫酸铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀,D错误。
D
A.碳酸钠 B.次氯酸钠 C.氢氧化钠 D.铝粉
4.[2023·江苏连云港期末]化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
高中化学 模块综合检测 苏教版必修1
模块综合检测一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分)1.下列属于氧化物的是( )A．H2SO3 B．Ca(OH)2 C．KClO3 D．ClO2解析：选D 氧化物是由氧元素与其他元素形成的二元化合物，D正确。
2．下列实验仪器中不能用来加热的是( )A B C D解析：选D 容量瓶不能用来作反应容器，是准确配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器；圆底烧瓶、烧杯、锥形瓶都可以用作反应容器。
3．下列物质中，不属于电解质的是( )A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl解析：选B NaOH、H2SO4、NaCl都是电解质，蔗糖是非电解质，所以选B。
4．下列能与水发生反应的金属单质是( )A．Cl2 B．O2 C．K D．CaO解析：选C A项Cl2能与水反应，但属于非金属单质，B项O2与水不反应，D项CaO能与水反应，但属于碱性氧化物。
5．化学反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，反应类型判断不正确的是( )A．放热反应 B．置换反应C．氧化还原反应 D．化合反应解析：选D 该反应符合“单质＋化合物＝单质＋化合物”，是置换反应，不属于化合反应，置换反应一定是氧化还原反应。
该反应能放出大量的热。
6．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是( )A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液C．新制氯水、CCl4 D．溴水、汽油解析：选C 取样，分别向NaCl、NaBr、NaI三种溶液中加入新制氯水，加CCl4溶液后呈现的现象不同，NaCl溶液：加入新制氯水和加CCl4溶液后均无明显变化；NaBr溶液：加入新制氯水后溶液变橙黄色，加CCl4溶液后溶液分层，下层为橙红色；NaI溶液：加入新制氯水后溶液变黄色，加CCl4溶液后溶液分层，下层为紫红色。
7．如图所示，当一束光照射到下列物质中，都能产生丁达尔现象的是( )A．糖水B．硫酸铜溶液C．硫酸铜晶体D．氢氧化铁胶体解析：选D 糖水为蔗糖的水溶液，溶质微粒太小(＜10 nm)不是胶体，所以不会发生丁达尔现象，A错误；硫酸铜是溶液，不是胶体，所以不会发生丁达尔现象，B错误；丁达尔现象是胶体特有的性质，硫酸铜晶体是化合物不是胶体，没有丁达尔效应，C错误；Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径在10－9～10－7 m之间，是胶体有丁达尔效应，D正确。
新苏教版高中化学必修1模块综合试卷
课时作业3：模块综合试卷学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共18小题）1.(3分)纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是( )A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D2.(3分)阅读下列物品标签，有关分析不正确的是( )A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D3.(3分)下列叙述中正确的是( )A. H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数B.235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同C. S2－的结构示意图：D. O-18的原子符号：O4.(3分)对于温度、压强一定的气体，下列与其物质的量无关的是( )A.质量B.体积C.分子数目D.气体摩尔体积5.(3分)下列叙述不正确的是( )A.若a X m＋和b Y n－的电子层结构相同，则a－b＝n－mB.24Mg16O晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1C. CS2和PCl3分子中各原子最外层都满足8个电子稳定结构D.ⅥA族元素的氢化物中，热稳定性最好的其沸点也最高6.(3分)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A.在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N AB.标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3N AC. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD. 1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2N A7.(3分)下列有关反应的离子方程式正确的是( )A.氯气溶于水：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB. Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.将浓盐酸与MnO2混合加热：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋H2OD.过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋8.(3分)在RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是( )A.A－x＋n＋48B.A－x＋n＋24C.A－x－n－24D.A＋x－n－249.(3分)下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是( )A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D10.(3分)现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是( )A. HClB. H2SO4C. Na2SO4D. CaCl211.(3分)运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B.砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强12.(3分)氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是( )A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D13.(3分)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。
高中化学 模块综合训练 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题
模块综合训练基础巩固1.CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是( )A.Cs显+3价,I、Cl均显-1价B.Cs显+1价,Cl显+1价,I显-1价C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成D.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成解析:本题以信息的形式考查考生能否灵活应用所给的信息结合所学知识解决问题的能力。
Cs在化合物中总是显+1价,由于Cl2的氧化性比I2的强,因此在CsICl2中I显+1价,Cl显-1价,A与B两选项均错;由题意CsICl2中I表现氧化性,因此Cl2不能将CsICl2氧化而生成I2,C 项错;CsICl2能将SO2氧化,D项的反应为CsICl2+SO2+2H2O CsCl+HI+HCl+H2SO4。
答案:D2.下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)( )A.1.8 g N含有的电子数为0.1N AB.2.3 g金属钠反应生成Na2O时失去的电子数为0.2N AC.标准状况下,11.2 L的CCl4所含的分子数为0.5N AD.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等解析:1.8gN中含有的电子数为×10N A=N A,A项错;钠元素的化合价由0价升高为+1价,失去电子数为×N A=0.1N A,B项错;在标准状况下CCl4是液体,不能用标准状况下气体摩尔体积进行计算,C项错;D项正确。
答案:D3.三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,它是氨和氟(F2)在一定条件下直接反应得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F,下列有关NF3的叙述正确的是( )A.NF3既是氧化产物又是还原产物B.NF3的还原性比NH3强C.NF3的氧化性比F2强D.NF3中的N呈-3价解析:根据化合价的变化,4molNH3中有1molN原子化合价由-3价升高到+3价,F从0价降低到-1价,NH3为还原剂,F2为氧化剂,NH4F为还原产物,NF3既是氧化产物又是还原产物,A项正确;氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,NF3的还原性比NH3弱,NF3的氧化性比F2弱,B、C两项错误;NF3中N呈+3价,D项错误。
高中化学模块综合测评苏教版必修1
模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列表格中各项都正确的一组是( )【解析】不是电解质，醋酸为电解质；D 项，NaClO 为电解质。
【答案】 A2．我国安徽发现了全国最大的钼矿，右图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是( ) 【导学号：16380299】A ．95Mo 原子核内有53个中子B ．95Mo 原子核外有42个电子C ．92Mo 、95Mo 、98Mo 互为同位素D ．92Mo 、95Mo 、98Mo 的化学性质有较大的不同【解析】 由图可知，95Mo 表示质子数为42，质量数为95，则中子数为53，A 、B 正确。
92Mo 、95Mo 、98Mo 质子数相同，质量数(中子数)不同，互为同位素，C 正确。
92Mo 、95Mo 、98Mo 核外电子排布相同，化学性质相同，D 错误。
【答案】 D3．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是( )A ．常温常压下，8 g O 2含有4N A 个电子B ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N AC ．a g C 2H 4和C 3H 6的混合物所含原子总数为aN A14D ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N A【解析】 1个O 2分子含有的电子数为16个，8 g O 2的物质的量为0.25 mol ，所以8 g O 2含有的电子数为0.25 mol×16＝4 mol ，A 正确；N 2和CO 的相对分子质量都是28，且每个分子中都含有两个原子，14 g 混合气体的物质的量为0.5 mol ，原子个数为N A ，B 正确；1 mol CH 2中含有3 mol 原子，因此a g C 2H 4和C 3H 6的混合物所含原子数为a ·N A 14×3＝3aN A 14，C 错误；NO 2、CO 2都是一个分子中含有两个氧原子，D 正确。
优化方案·高中同步测试卷·苏教化学必修1：高中同步测试卷(一) Word版含答案
高中同步测试卷(一)专题1 化学家眼中的物质世界(A)(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．根据物质的组成对物质进行分类，NaHCO 3属于( )A ．盐B ．有机物C ．碱D ．氧化物2．对于下列反应类型的判断，不正确的是( )A ．4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3(化合反应)B ．4CO ＋Fe 3O 4=====高温3Fe ＋4CO 2(置换反应)C ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑(氧化还原反应)D ．4NaOH=====通电4Na ＋2H 2O ＋O 2↑(分解反应)3．下列关于物质的量的叙述中错误的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B ．0.012 kgC 12中含有约6.02×1023个碳原子C ．1 mol H 2O 中含有2 mol 氢原子和1 mol 氧原子D ．1 mol Ne 约含有6.02×1024个电子4．0.5 mol Na 2CO 3中所含的Na ＋数约为( )A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．1 5．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A ．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数和分子间的距离决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4 L6．在标准状况下，等质量的CH 4和CO 2比较，下列说法中不正确的是( )A ．密度比为4∶11B ．分子数之比为4∶11C ．体积比为11∶4D ．物质的量之比为11∶47．溶液、胶体和浊液三种分散系的根本区别是( )A ．是否是大量分子或离子的集合体B ．能否通过滤纸C ．分散质粒子直径的大小D ．是否均一、透明、稳定8．下列电离方程式不正确的是( )A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－B．KNO3===K＋＋NO－3C．H2SO4===2H＋＋SO2－4D．Na2CO3===Na＋2＋CO2－39．下列混合物的分离方法不可行的是()A．互溶的液态混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离10．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量的碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下进上出11．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是()A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．稀盐酸12．离子检验的常用三种方法：A．CO2－3——气体法B．SO2－4——沉淀法C．H＋——显色法D．Cl－——气体法13．实验室配制250 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液时，下面选项中必须使用到的玻璃仪器是()14．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于()A．2 B．3C．4 D.515．下列正确表示氧的原子结构示意图的是()16．1H、2H、3H、H＋、H2是()A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．都不带电荷的粒子D．氢元素的五种不同粒子17．(12分)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
【优化方案】化学 电子题库 专题3 专题综合检测(解析版) 苏教版必修1
2023年《优化方案》苏教版化学必修1电子题库解析版：专题3 专题综合检测 Word版含答案(时间：90分钟，总分值：100分)一、选择题(此题包括15小题，每题3分；每题只有一个选项符合题意)1．从铝土矿制备铝所涉及的反响中，不．属于离子反响的是( )A．铝土矿溶于NaOH溶液中B．NaAlO2溶液的酸化C．灼烧氢氧化铝固体D．电解熔融的氧化铝解析：选C。
没有自由移动离子参与的反响不属于离子反响。
A项，有自由移动的Al3＋和OH－发生反响，属于离子反响；B项，有自由移动的AlO－2和H＋发生反响，属于离子反响；C项，灼烧Al(OH)3固体的分解反响不属于离子反响；D项中有自由移动的离子Al3＋和O2－直接在阴、阳两极上发生反响，属于离子反响。
2．明矾常用作油条、粉丝等食品生产的添加剂，近年发现其中含有的铝对人体有害，而被世界卫生组织列为有害食品添加剂。
以下关于明矾的说法错误的选项是( )A．其焰色反响透过蓝色的钴玻璃呈紫色B．明矾溶液中滴加过量氨水，可得到Al(OH)3沉淀C．明矾是一种复盐，属于混合物D．滴入过量NaOH溶液无沉淀产生解析：选C。
明矾中含有K＋，焰色反响呈紫色，A项正确；明矾溶于水可电离出Al3＋，与过量氨水反响可得到Al(OH)3沉淀，与过量NaOH溶液反响那么生成AlO－2，故B、D两项正确；明矾属于复盐，但具有固定的化学式，是一种纯洁物，C项错误。
3．向含n mol AlCl3的溶液中参加含m mol NaOH的溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后沉淀局部溶解，那么生成Al(OH)3沉淀的物质的量是( )A．(4n－m) mol B．(4m－n) molC．(n－3m) mol D．(3m－n) mol解析：选A。
发生的反响：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(消耗了3n mol OH－)；Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O[消耗了(m－3n) mol OH－]；剩余Al(OH)3为[n－(m－3n)] mol，即(4n－m) mol。
2022高中化学苏教版必修一模块综合检测
[模块综合检测](总分值100分时间90分钟)一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)1．以下反响中，硫元素表现出氧化性的是()A．稀硫酸与锌粒反响B．二氧化硫与氧气反响C．浓硫酸与碳反响D．三氧化硫与水反响解析：A中氢元素表现出氧化性；B中硫元素表现出复原性；C中硫元素的化合价由＋6→＋4，表现出氧化性；D中未发生氧化复原反响。
答案：C2．以下关于硅的说法中正确的选项是()A．地壳中硅的含量稀少B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片D．光导纤维的主要成分是Si解析：硅在地壳中的含量很高，排名第二；硅是一种亲氧元素，自然界中无天然游离态的硅；光导纤维的主要成分是SiO2。
答案：C3．以下列图所示的实验操作。
不能到达相应目的的是()解析：观察K元素焰色火焰的颜色，应透过蓝色的钴玻璃。
答案：B4．[双选题]以下离子方程式书写正确的选项是()A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反响：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4C．FeBr2溶液跟足量Cl2反响：2Fe2＋＋2Br－＋Cl2===2Fe3＋＋Br2＋2Cl－D．碳酸氢钠与氢氧化钠：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O解析：A中离子配比不正确，应为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；C 中电荷不守恒，应为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。
5．以下各组离子在溶液中可以大量共存的是( )A ．Na ＋、Cu 2＋、OH －B ．Ba 2＋、Na ＋、NO －3C ．K ＋、Ca 2＋、SO 2－3D ．H ＋、Na ＋、HCO －3 解析：A 中可反响生成Cu(OH)2沉淀；C 中可生成难溶物CaSO 3；D 中H ＋与HCO －3反响生成H 2O 和CO 2。
高中化学 模块综合测试卷 苏教版必修1
模块综合测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．京剧脸谱是中国戏曲特有的化妆艺术，具有很强的表现力和艺术价值。
如图为窦尔敦京剧脸谱，若要将脸谱嘴唇部位涂成红色，则下列各组溶液中可达到该效果的是( ) A．氨水和石蕊溶液B．碘水和淀粉溶液C．FeCl3溶液和KSCN溶液D．CuCl2溶液和NaOH溶液答案：C解析：Fe3＋与SCN－结合生成血红色的Fe(SCN)3，C项符合题意。
2．炸油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的元素，该元素是( )A．铝B．铜C．铁D．铅答案：A解析：膨松剂的成分为明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，A项正确。
3．粗盐提纯获得精盐的操作步骤包括：溶解、过滤、蒸发和结晶。
各步操作如图所示，其中错误．．的是( )答案：B解析：过滤时漏斗尖嘴部位应紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，B项错误。
4．下列逻辑关系图示中正确的是( )答案：D解析：根据分散质粒子的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，A项错误；氧化还原反应与化合反应和分解反应的分类标准不同，B项错误；钾盐和钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，C项错误；D项正确。
5．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确．．．的是( )A．某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液B．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌C．向某溶液中加入NaOH溶液，加热能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH＋4D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出答案：A解析：焰色反应呈黄色，表明溶液中含有Na＋，但不一定是钠盐溶液，如NaOH，A项错误。
苏教版高中化学必修一模块综合素能检测.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）模块综合素能检测一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()A．爆鸣气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、石灰石、烧碱【解析】A项都不符合题意，B项水不属于含氧酸，纯碱属于盐，C项氧化铁属于氧化物，胆矾属于纯净物。
【答案】 D2．下列叙述正确的是()A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质【解析】含金属元素的离子不一定都是阳离子，如MnO4－是含金属元素的阴离子。
在元素的化合价可能有正、有负的前提下，若一种化合价为正价的元素变为游离态，则该元素被还原；若一种化合价为负价的元素变为游离态，则该元素被氧化。
金属阳离子被还原可能得到金属单质，也可能得到低价金属阳离子。
【答案】 D3．某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是() A．该氯原子的摩尔质量为a g·mol－1B．x g该氯原子的物质的量一定是x/(a×N A)molC．1 mol该氯原子的质量是a N A gD．y g该氯原子所含的电子数为17 y/a【解析】A中该氯原子的摩尔质量是a N A g·mol－1，x g 该氯原子的物质的量应为x/(a N A)mol，故B正确。
【答案】 A4．(2014·山东淄博高一检测)下列关于蒸馏操作的叙述不正确的是()A．蒸馏操作的主要仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入液体中C．在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片，防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下口进上口出【解析】蒸馏操作所用的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误。
2024_2025学年新教材高中化学模块综合测评A含解析苏教版必修1
模块综合测评 A一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．(2024·南京高一检测)下列物质属于纯净物的是( )A ．矿泉水B ．液氯C ．空气D ．氨水【解析】选B 。
矿泉水中含有溶于水的矿物质、水分子等成分，属于混合物，故A 错误；液氯是液态氯气，属于纯净物，故B 正确；空气是氧气、氮气、水蒸气、稀有气体等物质形成的混合物，故C 错误；氨水是氨气溶于水形成的混合物，故D 错误。
2．下列固体呈淡黄色的是( )A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ．Fe 2O 3D ．Fe(OH)3【解析】选B 。
Na 2O 是白色固体；Na 2O 2是淡黄色固体；Fe 2O 3是红棕色的固体；Fe(OH)3是红褐色固体。
3．下列物质中能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的是( )A ．CO 2B ．SO 2C ．NH 3D ．H 2【解析】选C 。
碱性气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。
4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于1 mol CH 3COOH 的说法正确的是( )A ．质量为60 g·mol －1B ．含有3 mol H 原子C ．含有N A 个乙酸分子D ．标准状况下的体积为22.4 L【解析】选C 。
质量的单位是g ，A 错；含有4 mol H 原子，B 错；标准状况下不是气体，D 错。
5．下列表达方式错误的是( )A ．甲烷的电子式：H ·× C·×H,·×H ·× HB ．氯化钠的电子式：Na ＋[×· Cl ···· ·· ]－C ．硫离子的结构示意图：D ．碳12原子：12 6 C 【解析】选C 。
甲烷的电子式是H ·× C·×H,·×H ·× H ，A 正确；氯化钠的电子式是Na ＋[×· Cl ······ ]－ ，B 正确；硫离子的核外有18个电子，C 不正确；碳12原子的符号为12 6 C ，D 正确。
2024_2025学年新教材高中化学模块综合测评含解析苏教版必修第一册
模块综合测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。
)1．稀土元素是一类有重要用途的资源。
铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是( )A．铈的原子序数是58B．铈属于非金属元素C．铈原子中的质子数是58D．铈的相对原子质量是140.1B[依据示意图可知铈的原子序数是58、质子数是58、相对原子质量是140.1，A、C、D正确；依据名称“铈”可推断属于金属元素，B错误。
]2．下列固体呈淡黄色的是( )A．Na2O B．Na2O2C．Fe2O3D．Fe(OH)3B[Na2O是白色固体； Na2O2是淡黄色固体； Fe2O3是红棕色的固体； Fe(OH)3是红褐色固体。
]3．试验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸CCl4、C2H5OH 红磷、硫铜、锌A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱C[化学药品一般依据物质的类别来保存，结合物质的组成和性质解答。
盐酸、硫酸属于酸，A不选； CCl4、C2H5OH属于有机物， B不选；红磷、硫都是由非金属元素组成的非金属单质，属于纯净物，与活性炭的类别相同，活性炭可以放在丙橱，C选；铜、锌属于金属单质，活性炭是非金属单质，不能放在丁橱，D不选。
]4．已知NO－3在酸性条件下有强氧化性，下列各组离子能够大量共存的是( )A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、Cl—B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO－3、Cl－C．酸性溶液中：Na＋、K＋、NO－3、CO2－3D．澄清透亮的溶液中：Cu2＋、H＋、NH＋4、SO2－4D[加入Al粉后产生H2的溶液显酸性或碱性，HCO－3在酸性溶液中或碱性溶液中均不能大量共存；滴加石蕊试剂变红的溶液显酸性，H＋、Fe2＋、NO—3之间发生氧化还原反应，不能大量共存；酸性溶液中CO2－3不能大量共存；澄清透亮的溶液中Cu2＋、H＋、NH＋4、SO2－4之间不反应，可以大量共存，D符合。
高中化学模块综合测评(1)苏教版必修1
模块综合测评(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．化学与生产和生活密切相关。
下列叙述错误的是 ( )A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C．利用纳米铁粉的物理吸附作用除去水体中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子D．氯气可做杀菌消毒剂C[C项，用铁粉除去Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，发生的是置换反应，不是物理吸附作用。
]2．下列物质露置于空气中易变质的是 ( )①氯水②生石灰③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A．①②③④⑥B．①④⑤⑥C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥D[①氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO见光易分解；②CaO与水反应生成Ca(OH)2、③NaOH、④Ca(ClO)2均易与CO2反应而变质；⑤Fe2＋、⑥SO2－3能被氧气氧化而变质。
]3．下列实验操作正确的是 ( )A．洗净的容量瓶必须烘干B．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴时，有机层从分液漏斗的下口放出D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉D[A项，洗净的容量瓶可以直接使用，不必烘干，A错误；B项，玻璃塞中的SiO2与NaOH溶液反应生成带有黏性的硅酸钠，使瓶口和瓶塞黏结在一起，B错误；C项，因为苯的密度小于水，有机层在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C错误。
]4．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是( )A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取B[根据题中所述操作及现象可知，文中涉及的操作方法为升华。
]5．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。
用溴水作试剂不能将下列各选项中的溶液鉴别出来的是( )A．水、四氯化碳、苯B．AgNO3、NaOH、KIC．NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaOHC[A项，四氯化碳能萃取溴水中的溴，而四氯化碳与水互不相溶，出现分层现象，且下层呈橙红色，上层几乎无色；苯能萃取溴水中的溴，而苯与水互不相溶，出现分层现象，且上层呈橙红色，下层几乎无色；水与溴水互溶，现象不同，能鉴别。
2024_2025学年新教材高中化学模块质量检测苏教版必修第一册
模块质量检测(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)1．“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。
下列诗文中隐含化学改变的是 ( ) A ．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B ．掬水月在手，弄花香满衣 C ．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D ．举头望明月，低头思家乡 2．当光束通过下列分散系时，能视察到丁达尔效应的是 ( )A ．硫酸铜溶液B ．碘酒C ．淀粉胶体D ．溴的四氯化碳溶液 3．下列化合物的俗称错误的是 ( ) A ．NaOH —烧碱 B ．Na 2CO 3—小苏打 C ．CH 3COOH —冰醋酸 D ．CuSO 4·5H 2O —胆矾4．下列装置及药品和试验室制备的气体相匹配的是 ( )A ．甲装置用来制备氧气B ．乙装置用来尾气处理氯化氢气体C ．丙装置用来制取氯气D ．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体 5．铀－235(23592 U)是制造原子弹的原料，23592 U 原子核内含有的中子数为 ( ) A ．92 B ．235 C ．143 D ．3276．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 ( ) A ．H 2SO 4 B ．NaCl C ．MgCl 2 D ．NaOH 7．下列行为不符合平安要求的是 ( ) A ．点燃CH 4前，必需检验气体的纯度B ．做试验剩余的金属钠不得干脆丢弃在废液缸中C ．大量氯气泄漏时，快速离开现场并尽量往低处去D ．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌8．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是 ( )A．OH－、K＋、NH＋4 B．Ba2＋、SO2－4、H＋ C．Ag＋、K＋、Cl－ D．Na＋、Cl－、CO2－39．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2↑＋H2O C．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－D．金属钠和水反应：Na＋H2O===NaOH＋H2↑10．在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO＋2NO2催化剂△4CO2＋N2。
2024学年新教材高中化学模块综合测评pptx课件苏教版选择性必修1
A. 、 、 、 B. 、 、 、 C. 、 、 、 D. 、 、 、
[解析] 水解显示酸性， 是强酸强碱盐，不水解，显示中性， 水解显示碱性， 属于强碱，所以符合 由小到大的顺序，A项正确； 、 水解显示碱性， 是强酸强碱盐，显示中性， 水解显示酸性，不符合 由小到大的顺序，B项错误； 属于碱， 属于酸，强酸强碱盐 是中性的盐溶液， 属于强酸，不符合 由小到大的顺序，C项错误； 、 属于水解显示碱性的盐溶液，强酸强碱盐 不水解，显示中性， 属于强酸，不符合 由小到大的顺序，D项错误。
9.[2023江苏南京期末]对于反应 ，下列说法正确的是( )
A.该反应在任何条件下都能自发进行B.反应的平衡常数可表示为 C.使用高效的催化剂可以降低反应的焓变D.其他条件不变，增大 的值， 的转化率下降
[解析] 该反应为放热反应，即 ，且反应前后气体分子数减少，故 ，当温度较低时， ,故该反应低温自发，故A错误；平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，故B错误；催化剂可以改变反应历程，但不能改变焓变，故C错误；其他条件不变，增大 的值，提高 的转化率， 的转化率下降，故D正确。
C
A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂B.在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应C.在去除锅炉水垢中的 时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除D.用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理
5.室温下，物质的量浓度相同的四种溶液， 由小到大的顺序排列正确的是( )
2.下列说法不正确的是( )
B
A.在热化学方程式中， 数值的大小与热化学方程式的化学计量数成正比B. 计的量程为 ，精密 试纸可以判断0.01的 差C.废旧电池常含有重金属、酸和碱等物质，故不能随意丢弃，应当回收利用D.牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都采用辅助阳极，将被保护的金属作为阴极
优化方案·高中同步测试卷·苏教化学必修1：高中同步测试卷(十五) Word版含答案
高中同步测试卷(十五)模块综合检测(时间：90分钟总分值：100分)1．以下说法正确的选项是()①,②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤2．以下说法正确的选项是()A．在标准状况下,1 mol水的体积是LB．1 mol H2 LC．在标准状况下,N A LD．在标准状况下,总质量为28 g的N2和CO的混合气体, L3．以下由相关实验现象所推出的结论正确的选项是()A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO2－4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反响均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反响D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者易溶于水4．以下单质或化合物性质的描述正确的选项是()A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3B．SiO2与酸、碱均不反响C．常温下,NO易与空气中氧气发生化合反响D．氯化氢与氨气相遇,有大量的白雾生成5．以下对实验操作的表达错误的选项是()A．用胶头滴管加液时,不能伸入试管中B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精,需在瓶内放一些碎瓷片C．温度计插入液体中测量温度的同时,又用它搅拌液体D．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇,使液面最||低点至||刻度80 mL处6．以下溶液中的Cl－浓度与150 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是() A．300 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C ．150 mL 2 mol ·L －1 KCl 溶液D ．75 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液 7．以下物质中 ,不能使枯燥的有色布条褪色的是( )A ．Cl 2B ．氯水C ．漂白粉溶液D ．Na 2O 2溶于水得到的溶液8．室温时 ,在体积相同的密闭容器中混合以下气体 ,混合后容器内压强最||小的是( )A ．100 mL H 2和50 mL O 2B ．100 mL NO 和50 mL O 2C ．100 mL HCl 和50 mL NH 3D ．100 mL H 2S 和50 mL SO 29．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成 ,分别取适量该白色粉末置于三支试管进行实验 .(1)逐滴参加6 mol·L－1盐酸 ,同时不断振荡试管 ,有气泡产生 ,反响结束后得到无色透明溶液；(2)加热试管中的白色粉末 ,试管口有水滴凝结；(3)逐滴参加6 mol·L －1硫酸 ,同时不断振荡试管 ,有气泡产生 ,反响结束后试管中还有白色不溶物 .那么这种白色粉末可能是( )A ．CaCl 2·6H 2O 、Na 2CO 3B ．NaHCO 3、AgNO 3C ．NH 4HCO 3、MgCl 2D ．BaCl 2、MgCO 310．局部氧化的Fe-Cu 合金样品(氧化产物为Fe 2O 3、CuO) g ,经如下处理：以下说法正确的选项是( )A ．滤液A 中的阳离子为Fe 2＋、Fe 3＋、H ＋B ． gC ． gD ．V ＝89611．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域 .在一定条件下 ,AlN 可通过反响Al 2O 3＋N 2＋3C = = = = =高温2AlN ＋3CO 合成 .以下表达正确的选项是( )A ．上述反响中 ,N 2是复原剂 ,Al 2O 3是氧化剂B ．上述反响中 ,每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3价D ．AlN 的摩尔质量为41 g12．能正确表示以下化学反响的离子方程式的是( )A ．氢氧化钡溶液与硫酸的反响：OH －＋H ＋ = = =H 2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反响：Ca(OH)2＋2H ＋ = = =Ca 2＋＋2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag ＋ = = =Cu 2＋＋AgD ．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO 3＋2H ＋ = = =Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑13．在①Al 2O 3 ②Al(OH)3 ③Na 2CO 3 ④NH 4HCO 3四种物质中 ,与盐酸和氢氧化钠溶液均可反响的是( )A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④ 14．以下有关CO 2的实验中 ,只能证明CO 2的物理性质的实验是( )15．对以下实验现象及其解释不正确的有( )A ．金属钠在Cl 2中燃烧产生白烟 ,这是因为产生的NaCl 固体颗粒分散到空气中所致B ．把烧红的铁丝放在氧气中 ,发出耀眼白光 ,产生黑色固体 ,这是因为该反响放热多 ,生成的Fe 3O 4为黑色C ．单质Mg 、Al 与O 2反响 ,条件不同 ,可能产生不同的产物D ．镁带在空气中点燃发出耀眼光芒 ,并发生三个反响：2Mg ＋O 2 = = = = =点燃2MgO 、3Mg ＋N 2 = = = = =点燃Mg 3N 2、2Mg ＋CO 2 = = = = =点燃2MgO ＋C(黑色) ,Mg 常用于照明弹 .在这些反响中 ,Mg 都是作复原剂16．将a mol 钠和a mol 铝一同投入m g 足量水中 ,所得溶液密度为d g ·mL －1 ,该溶液中溶质质量分数为( )A.82a 46a ＋m% B.8 200a 46a ＋2m% C.8 200a 46a ＋m% D.8 200a 69a ＋m % 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案二、非选择题(此题包括4小题 ,共52分) 17．(14分)图Ⅰ是实验室中常用于制备和枯燥气体的装置：(1)甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集枯燥的NO 2气体 . ①B 中反响的化学方程式为_____________________________________________； ②收集NO 2气体的方法为____________________________________ .(2)乙同学用图Ⅰ装置制取NH 3和O 2的混合气体 ,用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：往A 中参加浓氨水 ,B 中参加Na 2O 2固体 ,C 中参加碱石灰 ,D 内放置催化剂(铂石棉) ,按气流方向a →b →c →h 连接各仪器 .①实验中观察到D 内有红棕色气体出现 ,证明氨气具有________(填 "氧化性〞或 "复原性〞) .②D 中反响的化学方程式为______________________ .③为防止NO 2污染环境 ,E 装置中装的试剂可以是____________________ .18．(14分)非金属单质A 经如下列图的过程转化为含氧酸D ,D 为强酸 ,请答复以下问题：A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2OD(1)假设A 在常温下为固体 ,B 是能使品红溶液退色的有刺激性气味的无色气体 . ①D 的化学式是____________；②在工业生产中B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境 .(2)假设A 在常温下为气体 ,C 是红棕色的气体 .①A 、C 的化学式分别是A________；C________ .②D 的浓溶液在常温下可与铜反响并生成C 气体 ,请写出该反响的化学方程式：________________________________________________________________________ .该反响________(填 "属于〞或 "不属于〞)氧化复原反响 .19．(12分)将盐酸滴入高锰酸钾溶液中 ,产生黄绿色气体 ,而溶液的紫红色退去 .现在一氧化复原反响的体系中 ,反响物和生成物共有KCl 、Cl 2、H 2SO 4、H 2O 、KMnO 4、MnSO 4、K 2SO 4七种物质：(1)该反响中 ,化合价升高的反响物是________ ,化合价没有发生变化的反响物是________ .(2)写出一个包含上述七种物质的氧化复原反响方程式(需配平)：________________________________________________________________________ .(3)上述反响中 ,1 mol 氧化剂在反响中________(填 "得到〞或 "失去〞)________ mol 电子 .(4)如果在反响后的溶液中参加NaBiO 3 ,溶液又变紫红色 .说出NaBiO 3的一个性质：________________________________________________________________________________________________ .20．(12分)将一定质量的铁粉参加到装有100 mL 某浓度的稀硝酸溶液中充分反响 .(1)容器中剩有m g 的铁粉 ,收集到NO 气体448 mL(标准状况下) .①所得溶液中溶质的化学式为_______________________________ .②原溶液中溶质的物质的量浓度为_________________________________ .(2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至||刚好不再产生气体为止 ,该气体遇空气变成红棕色 .此时容器中有铁粉n g .①此时溶液中溶质的化学式为_______________________________ .②m －n 的值为____________( g) .参考答案与解析1．[导学号69860280] 解析： , ,含丰富氮、磷营养素的水会加速藻类植物的生长 ,形成水华 ,污染环境 .2．[导学号69860281] 解析：选D .在标准状况下水是非气体；1 mol H 2 L , L ；在标准状况下N A L .3．[导学号69860282] 解析：选D .A 项 ,二者漂白的原理不同 ,前者属于氧化型 ,后者属于化合型 ,因此不能说明SO 2具有氧化性 ,A 项错；B 项 ,溶液中也可能含有SO 2－3 ,B 项错；C 项 ,铁与硝酸发生的不是置换反响 ,C 项错 .4．[导学号69860283] 解析：选C .Na 2CO 3受热不分解 ,2NaHCO 3 = = = = =△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ,A 项错误；SiO 2能与NaOH 溶液、氢氟酸反响 ,B 项错误；C 项正确；HCl 与NH 3相遇 ,产生大量白烟 ,而不是大量白雾 ,D 项错误 .5．[导学号69860284] 解析：选C .温度计不能用来搅拌 .6．[导学号69860285] 解析：选C .1 mol·L －1 MgCl 2中c (Cl －)＝2 mol ·L －1 .7．[导学号69860286] 解析：选A .枯燥的Cl 2不具有漂白性 .8．[导学号69860287] 解析： 2反响后生成100 mL NO 23与HCl 反响生成的NH 4Cl 为固体 ,但HCl 剩余50 mL ；D.根据反响式：2H 2S ＋SO 2 = = =3S ↓＋2H 2O ,H 2S 和SO 2全部反响生成固体S 和液体水 ,故D 内压强最||小 .9．[导学号69860288] 解析：选A .由①可知白色粉末均溶于盐酸 ,得到无色透明溶液 ,可排除B 项 ,因为会产生AgCl 白色沉淀；由②可知白色粉末分解产生H 2O ,可排除D 项；由③可排除C 项 ,因参加H 2SO 4后生成的(NH 4)2SO 4、MgSO 4均溶于水 ,不会有白色不溶物产生 .10．[导学号69860289] 解析：选B .根据题意 , g 滤渣一定是铜 ,而铜与Fe 3＋不共存 ,A g 固体为Fe 2O 3 , g ,B g ,C g Fe 原子不可能全是单质 ,故标准状况下生成的H 2的体积小于896 mL ,D 项错误 .11．[导学号69860290] 解析：选B .AlN 中氮元素的化合价为－3价 ,反响中氮元素由0价→－3价 ,碳元素由0价→＋2价 ,所以N 2是氧化剂 ,单质碳是复原剂；每生成1 mol AlN 转移3 mol 电子；摩尔质量的单位为g·mol －1 .12．[导学号69860291] 解析：选D .A 项应为Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4 = = =BaSO 4↓＋2H 2O ；B 项应为OH －＋H ＋ = = =H 2O ；C 项应为Cu ＋2Ag ＋ = = =2Ag ＋Cu 2＋ .13．[导学号69860292] 解析：选C .Na 2CO 3只与盐酸反响 ,不能与NaOH 反响 .14．[导学号69860293] 解析：选D .A 项证明CO 2不支持燃烧；B 项证明CO 2能与石灰水反响；C 项证明CO 2的水溶液显酸性；D 项证明CO 2的密度比空气大 .15．[导学号69860294] 解析：选C .NaCl 为白色固体 ,固体小颗粒分散到空气中就是烟 ,所以A 项对；Mg 、Al 与O 2反响 ,不管加热与否 ,都是只有一种产物MgO 、Al 2O 3 ,所以C 项错；D 项中 ,Mg 与O 2反响放出大量热 ,火焰明亮 ,所以军|事上常用它制照明弹；在这三个反响中 ,Mg 的化合价都是从0→＋2 ,所以Mg 都是作复原剂 ,D 项对 .16．[导学号69860295] 解析：选C .此题考查了Na 与H 2O 的反响 ,又考查了Al 与NaOH 的反响 ,应注意用关系式来进行计算 .由 2Na ～ 2NaOH ～ H 2↑a mol a mol a 2mol 2Al ～2NaOH ～2NaAlO 2～3H 2↑a mol a mol a mol 32a mol 得溶液的质量为(50a ＋m ) g －⎝⎛⎭⎫a 2＋32a ×2 g ＝(46a ＋m ) g ,所以w (NaAlO 2)＝82a g (46a ＋m )g ×100%＝8 200a 46a ＋m% . 17．[导学号69860296] 解析：(1)NO 2气体能与水反响 ,密度比空气大 ,故只能用向上排空气法收集NO 2 .(2)浓氨水与Na 2O 2固体相遇时 ,首||先发生反响2Na 2O 2＋2H 2O = = =4NaOH ＋O 2↑ ,由于反响放热和生成了NaOH ,促进了氨气的逸出 ,可制得氨气和氧气；氨气在铂的催化作用下被氧化为NO ,继而被氧化为NO 2 ,表现了氨气的复原性；可用NaOH 溶液吸收多余的NO 2气体 .答案：(1)①Cu ＋4HNO 3(浓) = = =Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ②向上排空气法(2)①复原性 ②4NH 3＋5O 2 = = = = =催化剂△4NO ＋6H 2O 2NO ＋O 2 = = =2NO 2 ③NaOH 溶液18．[导学号69860297] 解析：依据图示中的 "连续氧化〞转化关系和 "D 为含氧酸、强酸〞 ,可确定D 为H 2SO 4或HNO 3 .答案：(1)①H 2SO 4 ②酸雨(2)①NH 3或N 2 NO 2 ②Cu ＋4HNO 3(浓) = = =Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 属于19．[导学号69860298] 解析：根据题给信息KMnO 4和盐酸反响生成氯气 ,而所给物质中KCl 中含有Cl － ,H 2SO 4中含有H ＋ ,所以反响物是KMnO 4、KCl 和H 2SO 4 ,生成物是K 2SO 4、MnSO 4、Cl 2和H 2O .锰元素化合价由＋7价变成＋2价 ,化合价降低 ,被复原；氯元素的化合价由－1价变成0价 ,化合价升高 ,被氧化 ,根据化合价升降数相等可得如下配平的化学方程式：2KMnO 4＋10KCl ＋8H 2SO 4 = = =6K 2SO 4＋2MnSO 4＋5Cl 2↑＋8H 2O .在反响后的溶液中参加NaBiO 3 ,溶液又变紫红色 ,说明有MnO －4生成 ,即BiO －3将Mn 2＋氧化成MnO －4 ,所以NaBiO 3具有强氧化性 ,其氧化性比KMnO 4氧化性强 .答案：(1)KCl H 2SO 4(2)2KMnO 4＋10KCl ＋8H 2SO 4 = = =6K 2SO 4＋2MnSO 4＋5Cl 2↑＋8H 2O (3)得到 5(4)NaBiO 3具有强氧化性(或NaBiO 3氧化性比KMnO 4强)20．[导学号69860299] 解析：(1)①由于容器中有铁剩余 ,HNO 3应完全反响 ,所以所得溶液中的溶质为Fe(NO 3)2；②n (NO)＝错误! mol .3Fe ＋8HNO 3(稀) = = =3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O8 3 2x y molx mol ,y mol .c (HNO 3) mol/L .(2)由于容器中仍有铁剩余 ,所以所得溶液中的溶质为FeSO 4 ,m －n 即为生成FeSO 4中Fe 的质量 ,通过 "该气体遇空气变成红棕色〞可知 ,产物为NO 气体 .由离子方程式可知：3Fe ＋8H ＋＋2NO －3 = = =3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O3 2z molz mol ,m(Fe) mol×56 g≈ g ,m－n g .答案：(1)①Fe(NO3)2② mol/L(2)①FeSO4②g。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版必修1)：专题4 模块综合检测
模块综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷养分素的废水可长期排向水库养鱼A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤解析：选C。
正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；含丰富氮、磷养分素的水会加速藻类植物的生长，形成水华，污染环境。
2．下列说法正确的是()A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol H2所占的体积肯定是22.4 LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4 LD．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L解析：选D。
在标准状况下水是非气体；1 mol H2在标准状况下体积约是22.4 L，在非标准状况下体积不肯定是22.4 L；在标准状况下N A个任何气体分子所占体积约为22.4 L。
3．下列由相关试验现象所推出的结论正确的是()A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液消灭白色沉淀，说明该溶液中肯定有SO2－4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别布满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均快速上升，说明二者易溶于水解析：选D。
A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A项错；B项，溶液中也可能含有SO2－3，B项错；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C项错。
4．下列单质或化合物性质的描述正确的是()A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3B．SiO2与酸、碱均不反应C．常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应D．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成解析：选C。
2024_2025学年新教材高中化学模块综合测评B含解析苏教版必修1
模块综合测评B一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分。
1．(2024·宿迁高一检测)2024年的冬奥会由北京市和张家口市联合举办，北京市政府也在全力改善空气质量。
以下物质不在空气质量报告范围内的是( )A ．SO 2B ．PM 2.5C ．NO 2D ．CO 2【解析】选D 。
列入我国空气质量报告的有二氧化硫、可吸入颗粒物、二氧化氮等。
二氧化碳属于空气的主要组成部分，不属于空气污染物，没有列入我国空气质量报告。
2．(2024·泉州高一检测)中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列古代文献不涉及氧化还原反应的是( )A ．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”B ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”C ．《周易参同契》中“胡粉投火中，色坏还为铅”D ．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”【解析】选B 。
A.曾青得铁则化为铜，Cu 、Fe 元素的化合价发生变更，为氧化还原反应，故A 不选；B.凡石灰，经火焚炼为用，发生碳酸钙的分解反应，没有元素化合价的变更，不是氧化还原反应，故B 选；C.胡粉投火中，色坏还为铅，存在元素的化合价变更，发生氧化还原反应，故C 不选；D.火药爆炸，属于猛烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变更，故D 不选。
3．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl 4(g)＋2H 2(g)=====高温 Si(s)＋4HCl(g)可用于纯硅的制备。
已知SiCl 4和CH 4的结构相像，下列有关说法正确的是( )A ．SiCl 4的空间填充模型为B ．HCl 的电子式为H ·· Cl ···· ·· C ．11 H 2 、21 H 2 、31 H 2互为同素异形体 D. Si 原子的结构示意图为【解析】选B 。
SiCl 4和CH 4的结构相像，其空间填充模型为，A 错误；HCl 的电子式为H ·· Cl ···· ·· ，B 正确；11 H 2 、21 H 2 、31 H 2为同一种物质，C 错误；Si 原子的结构示意图为，D错误。
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模块综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤解析：选C。
正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；含丰富氮、磷营养素的水会加速藻类植物的生长，形成水华，污染环境。
2．下列说法正确的是( )A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol H2所占的体积一定是22.4 LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4 LD．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L解析：选D。
在标准状况下水是非气体；1 mol H2在标准状况下体积约是22.4 L，在非标准状况下体积不一定是22.4 L；在标准状况下N A个任何气体分子所占体积约为22.4 L。
3．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水解析：选D。
A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A项错；B项，溶液中也可能含有SO2－3，B项错；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C项错。
4．下列单质或化合物性质的描述正确的是( )A ．NaHCO 3的热稳定性大于Na 2CO 3B ．SiO 2与酸、碱均不反应C ．常温下，NO 易与空气中氧气发生化合反应D ．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成解析：选C 。
Na 2CO 3受热不分解，2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，A 项错误；SiO 2能与NaOH 溶液、氢氟酸反应，B 项错误；C 项正确；HCl 与NH 3相遇，产生大量白烟，而不是大量白雾，D 项错误。
5．下列对实验操作的叙述错误的是( )A ．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B ．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C ．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D ．用容积为100 mL 的量筒量取80 mL 无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL 处 解析：选C 。
温度计不能用来搅拌。
6．下列溶液中的Cl －浓度与150 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中的Cl －浓度相等的是( )A ．300 mL 1 mol ·L －1NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol ·L －1 CaCl 2溶液C ．150 mL 2 mol ·L －1 KCl 溶液D ．75 mL 1 mol ·L －1 AlCl 3溶液解析：选C 。
1 mol·L －1 MgCl 2中c (Cl －)＝2 mol·L －1。
7．下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是( )A ．Cl 2B ．氯水C ．漂白粉溶液D ．NaClO 溶液 解析：选A 。
干燥的Cl 2不具有漂白性。
8．室温时，在体积相同的密闭容器中混合下列气体，混合后容器内压强最小的是( )A ．100 mL H 2和50 mL O 2B ．100 mL NO 和50 mL O 2C ．100 mL HCl 和50 mL NH 3D ．100 mL H 2S 和50 mL SO 2解析：选D 。
A.混合后为150 mL 气体；B.NO 与O 2反应后生成100 mL NO 2气体；C.NH 3与HCl反应生成的NH4Cl为固体，但HCl剩余50 mL；D.根据反应式：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，H2S和SO2全部反应生成固体S和液体水，故D内压强最小。
9．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管进行实验。
(1)逐滴加入6 mol·L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；(2)加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；(3)逐滴加入6 mol·L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。
则这种白色粉末可能是( )A．CaCl2·6H2O、Na2CO3B．NaHCO3、AgNO3C．NH4HCO3、MgCl2D．BaCl2、MgCO3解析：选A。
由①可知白色粉末均溶于盐酸，得到无色透明溶液，可排除B项，因为会产生AgCl白色沉淀；由②可知白色粉末分解产生H2O，可排除D项；由③可排除C项，因加入H2SO4后生成的(NH4)2SO4、MgSO4均溶于水，不会有白色不溶物产生。
10．部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是( )A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 gD．V＝896解析：选B。
根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe原子的质量为2.24 g，B项正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g－2.24 g＝3.52 g，C项错误；2.24 g Fe原子不可能全是单质，故标准状况下生成的H2的体积小于896 mL，D项错误。
11．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 合成。
下列叙述正确的是( )A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3价D ．AlN 的摩尔质量为41 g解析：选B 。
AlN 中氮元素的化合价为－3价，反应中氮元素由0价→－3价，碳元素由0价→＋2价，所以N 2是氧化剂，单质碳是还原剂；每生成1 mol AlN 转移3 mol 电子；摩尔质量的单位为g·mol －1。
12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A ．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH －＋H ＋===H 2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H ＋===Ca 2＋＋2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgD ．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑解析：选D 。
A 项应为Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ；B 项应为OH －＋H ＋===H 2O ；C 项应为Cu ＋2Ag ＋===2Ag ＋Cu 2＋。
13．在①Al 2O 3 ②Al(OH)3 ③Na 2CO 3 ④NH 4HCO 3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是( )A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④ 解析：选C 。
Na 2CO 3只与盐酸反应，不能与NaOH 反应。
14．下列有关CO 2的实验中，只能证明CO 2的物理性质的实验是( )解析：选D 。
A 项证明CO 2不支持燃烧；B 项证明CO 2能与石灰水反应；C 项证明CO 2的水溶液显酸性；D 项证明CO 2的密度比空气大。
15．对下列实验现象及其解释不正确的有( )A ．金属钠在Cl 2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl 固体颗粒分散到空气中所致B ．把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe 3O 4为黑色C ．单质Mg 、Al 与O 2反应，条件不同，可能产生不同的产物D ．镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 、3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(黑色)，Mg 常用于照明弹。
在这些反应中，Mg 都是作还原剂解析：选C 。
NaCl 为白色固体，固体小颗粒分散到空气中就是烟，所以A 项对；Mg 、Al 与O 2反应，不论加热与否，都是只有一种产物MgO 、Al 2O 3，所以C 项错；D 项中，Mg 与O 2反应放出大量热，火焰明亮，所以军事上常用它制照明弹；在这三个反应中，Mg 的化合价都是从0→＋2，所以Mg 都是作还原剂，所以D 项对。
16．将a mol 钠和a mol 铝一同投入m g 足量水中，所得溶液密度为d g ·mL －1，该溶液中溶质质量分数为( ) A.82a 46a ＋m % B.8 200a 46a ＋2m % C.8 200a 46a ＋m % D.8 200a 69a ＋m % 解析：选C 。
本题考查了Na 与H 2O 的反应，又考查了Al 与NaOH 的反应，应注意用关系式来进行计算。
由 2Na ～ 2NaOH ～ H 2↑a mol a mol a2mol 2Al ～2NaOH ～2NaAlO 2～3H 2↑ a mol a mol a mol 32a mol得溶液的质量为(50a ＋m ) g －⎝ ⎛⎭⎪⎫a 2＋32a ×2 g ＝(46a ＋m ) g ，所以w (NaAlO 2)＝82a g （46a ＋m ）g ×100%＝8 200a 46a ＋m%。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(14分)图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：(1)甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体。
①B中反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；②收集NO2气体的方法为________________________________________________________________________。