苏教版高中化学必修二练测：专题2+第三单元.docx
苏教版高中化学选修二专题2第三单元《硫酸工业》单元测试试题(解析版)
11．下面是一种燃煤烟气脱硫方法的原理：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4。
其中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：
2NH3＋SO2＋H2O=（NH4）2SO3；（NH4）2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3
能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有________（填字母）。
C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D．SO3用质量分数为98%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
9．下列各组描述正确的是( )
A．化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。①燃烧时使用沸腾炉②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧③制硫酸时使用热交换器这3种化工生产分别符合以上某原则
参考答案
1．D
【解析】存放过浓硫酸的铁槽车，用水冲洗，稀释后的硫酸与铁反应产生氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到吸烟时的明火发生爆炸，D项正确。
2．B
【解析】
试题分析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以B正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，A不正确；催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，C不正确；正方应是放热反应，升高温度，破坏向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，D不正确，答案选B。
D．①过氧化氢：火箭燃料②碳酸氢钠：食品发酵剂③钠：制氢氧化钠④硫酸：制蓄电池以上物质的用途均合理
10．在接触法产生H2SO4的过程中,对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是( )
①废气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥或炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电
高中化学必修二苏教版全册课时训练
苏教版高中化学必修2全册课时练习目录专题1 微观结构与物质的多样性 .......................... - 3 -第1单元核外电子排布与周期律............................... - 3 - 课时1 核外电子排布................................................................................................... - 3 -课时2 元素周期律（一）........................................................................................... - 3 -课时3 元素周期律(二) ................................................................................................ - 5 -课时4 元素周期表及其应用（一）........................................................................... - 7 -课时5 元素周期表及其应用（二）........................................................................... - 9 -第2单元他微粒之间的相互作用力............................ - 12 -课时6 离子键............................................................................................................. - 12 -课时7 共价键............................................................................................................. - 13 -课时8 分子间作用力................................................................................................. - 14 -第3单元从微观结构看物质的多样性.......................... - 16 -课时9 同素异形现象同分异构现象....................................................................... - 16 -课时10 不同类型的晶体........................................................................................... - 19 -专题2 化学反应与能量变化............................. - 21 -第1单元化学反应速度与反应限度............................ - 21 -课时1 化学反应速率................................................................................................. - 21 -课时2 化学反应的限度............................................................................................. - 24 -第2单元化学反应中的热量................................. - 26 -课时3 化学反应中的热量......................................................................................... - 26 -第3单元化学能和电能的转化............................... - 28 -课时4 化学能转化为电能......................................................................................... - 28 -课时5 电能转化为化学能......................................................................................... - 30 -第4单元太阳能、生物质能与氢能的利用..................... - 32 -课时6 太阳能、生物质能与氢能的利用................................................................. - 32 -专题3 有机化合物的获得与应用 ......................... - 34 -第1单元化石燃料与有机化合物.............................. - 34 -课时1 天然气的利用甲烷..................................................................................... - 34 -课时2 石油的炼制乙烯(1) .................................................................................... - 36 -课时3 石油的炼制乙烯(2) ...................................................................................... - 38 -课时4 煤的综合利用苯......................................................................................... - 40 -第2单元食品中的有机化合物................................ - 42 -课时5 乙醇 .............................................................................................................. - 42 -课时6 乙酸 ................................................................................................................ - 44 -课时7 酯油脂......................................................................................................... - 46 -课时8 糖类 .............................................................................................................. - 48 -课时9 蛋白质氨基酸............................................................................................. - 50 -第4单元人工合成有机化合物................................ - 52 -课时10 简单有机化合物的合成............................................................................... - 52 -课时11 有机高分子的合成....................................................................................... - 54 -专题4 化学科学与人类文明............................. - 56 -第1单元化学是认识和创造物质的科学........................ - 56 -课时1 化学是打开物质世界的钥匙......................................................................... - 56 -课时2 化学是人类创造新物质的工具..................................................................... - 59 -第二单元化学是社会可持续发展的基础....................... - 61 -课时3 化学是社会可持续发展的基础..................................................................... - 61 -参考答案 (64)专题1 微观结构与物质的多样性第1单元核外电子排布与周期律课时1 核外电子排布一、选择题（每题只有一个选项符合题意）7．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为A．8个B．18个C．32个D．2(n－1)2个8．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子9．某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，•最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是A．12个B．15个C．16个D．17个10．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是A．氮和磷B．碳和硫C．钠和铝D．氟和氖11．三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是A．N、P、Cl B．P、O、S C．N、O、S D．O、F、Cl12．某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是A．氩原子B．氯原子C．氯离子D．硫离子18．有X、Y、Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层；Y元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的1/3；Z元素核内有13个质子。
苏教版高中化学必修二第三单元 人工合成有机化合物.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三单元 人工合成有机化合物[经典基础题]题组1 简单有机物的合成及性质判断1．“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型一定符合这一要求的是( )A ．取代反应B ．加成反应C ．酯化反应D ．氧化反应2．请预测有机物丙烯酸(CH 2===CH —COOH)可发生的反应类型可能有( ) ①加成反应 ②水解反应 ③酯化反应 ④中和反应⑤氧化反应A ．①③B ．①③④C ．①③④⑤D ．①②③④⑤3．利用下列反应不能制得较为纯净的括号中的物质的是( )A ．乙烯与氯气加成(1,2二氯乙烷)B ．一分子乙炔先加一分子氯化氢，再加氢(氯乙烷)C ．等物质的量的氯气和乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)D ．浓硝酸与苯用浓硫酸作催化剂反应(硝基苯)题组2 简单有机物的合成4．1,4二氧六环是一种常见的有机溶剂。
它可以通过下列合成路线制得：烃类A ――→Br 2B ――→NaOH 水溶液C ――→H 2SO 4－2H 2O已知R —CH 2—Br ――→NaOH水溶液R —CH 2OH ，则A 可能是( ) A ．乙烯B ．乙醇C ．CH 2===CH —CH===CH 2D ．乙醛5．若按以下路线从乙烯合成乙酸乙酯：乙烯→醇→醛→酸→酯。
则经历的反应类型应为( ) A ．加成—氧化—氧化—酯化B ．氧化—加成—氧化—酯化C ．取代—氧化—氧化—酯化D ．加成—还原—氧化—取代题组3 有机高分子化合物的合成及性质6．下列对聚丙烯的描述错误的是( )A ．聚丙烯的分子长链是由C —C 键连接而成的B ．聚丙烯的分子长链上有支链C ．聚丙烯每个链节主链上有2个碳原子D ．聚丙烯能使溴水褪色7．聚异丁烯是生产汽油清洁剂的中间产物，下列对聚异丁烯的描述错误的是( )A ．聚异丁烯可以通过加聚反应制得，结构简式为B ．聚异丁烯分子式为(C 4H 8)nC ．聚异丁烯完全燃烧生成CO 2和H 2O 的物质的量相等D ．聚异丁烯能使溴水褪色8．下列说法不正确的是( )A ．的单体是CH 2===CH 2和CH 2===CHCH 3B ．聚氯乙烯塑料不适合用来包装蔬菜、水果及熟食C ．透光性好的塑料制品有机玻璃CH 2—C CH 3COOCH 3能发生水解反应D．控制塑料购物袋的使用主要是为了节约成本9．某高分子化合物的部分结构如下：下列说法中正确的是( )A．该高分子化合物的化学式为C3H3Cl3B．该高分子化合物的结构单元为C．合成该高分子化合物的小分子是CHCl===CHClD．该化合物的结构简式为(CHCl)n[能力提升题]10．含有碳碳双键结构的化合物与CH2===CH2一样，可在一定条件下聚合成高分子化合物。
2019-2020学年苏教版高中化学必修二学练测精练：专题3 第2单元 第4课时 糖 类 Word
姓名，年级：时间：专题3 第二单元第4课时糖类时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分,共48分）1．(2019·江苏卷)糖类是人体所需的重要营养物质.淀粉分子中不含的元素是（)A．氢B．碳C．氮D．氧解析：选C 糖类是由C、H、O三种元素组成的，可分为单糖、二糖和多糖等,不含有氮元素。
2．下列关于单糖和多糖的叙述不正确的是( ）A．单糖可溶于水,多糖不易溶于水B．单糖不能水解，多糖可以水解C．单糖通常比多糖甜D．单糖与多糖实验式相同解析：选D 葡萄糖(C6H12O6）的实验式是CH2O，淀粉（C6H10O5）n的实验式是C6H10O5，不相同。
3．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（)A．新制氢氧化铜悬浊液B．银氨溶液C．石蕊试液D．碳酸钠溶液解析:选A 将少量的氢氧化铜分别加入到三种溶液后,氢氧化铜溶解的是乙酸；变为绛蓝色,加热后生成砖红色沉淀的是葡萄糖；无明显变化的是蔗糖，所以A正确；银氨溶液无法鉴别乙酸和蔗糖，所以B错误；石蕊无法鉴别葡萄糖和蔗糖,所以C错误；碳酸钠只能鉴别出乙酸，不能鉴别葡萄糖和蔗糖,所以D错误.4．下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是( ）A．葡萄糖B．淀粉C．乙酸D．乙酸乙酯解析:选B A、C两项中的物质不能发生水解反应；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇,均不能发生银镜反应，D项错。
5．下列实验中没有颜色变化的是( )A．葡萄糖溶液与新制的Cu（OH)2悬浊液混合加热B．木板上涂抹浓硫酸C．淀粉溶液中加入碘酒D．淀粉溶液中加入稀硫酸解析:选D A项产生砖红色沉淀；B项浓硫酸使木板炭化、变黑；C项溶液变蓝；D项无颜色变化。
6．以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：淀粉错误!葡萄糖［CH2OH(CHOH)4CHO］错误!下列有关说法中正确的是( ）A．淀粉是糖类物质，有甜味，与纤维素互为同分异构体B．反应⑤是取代反应C．乙烯含有碳碳双键,因加成反应使KMnO4溶液褪色D．在加热条件下，可用银氨溶液将鉴别葡萄糖和乙醇解析：选D 淀粉是多糖,没有甜味，与纤维素的聚合度不同，所以它们的化学式不同，所以它们不为同分异构体,故A错误；反应⑤是氧化反应，故B错误;乙烯分子中含有碳碳双键,可被酸性KMnO4溶液氧化，而非加成反应，故C错误；葡萄糖含有醛基，乙醇不含有醛基，所以在加热条件下，可用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醇，故D正确.故选D。
苏教版高中化学必修二《专题3》章节检测题(含答案解析)
《专题3》检测题(时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．某小区，有人在化粪池的顶盖上燃放鞭炮，导致池内泄漏的某种气体与空气混合后遇火爆炸。
这种气体是( )A．乙烯B．氨气C．氮气D．甲烷解析化粪池产生沼气，沼气的主要成分是甲烷。
答案 D2．下列属于取代反应的是( )A．乙炔通入溴水中B．乙醇在氧气中燃烧C．二氯甲烷和氯气反应D．乙烯和氢气反应解析A、D项均为加成反应，B项为氧化反应。
答案 C3．下列各组物质，互称为同系物的是( )A．C2H2和C6H6B．C2H4和C3H8C．CH4和CH3(CH2)2CH3D．CH3CHO和CH3COOCH2CH3解析甲烷和正丁烷结构相似，在分子组成上相差若干个CH2。
答案 C4．下列关于有机物的正确说法是( )A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成解析聚乙烯中碳碳之间以单键相连，不能发生加成反应，A项错误；石油分馏得到汽油、煤油等，B项错误；淀粉完全水解的产物为葡萄糖，蛋白质完全水解的产物为氨基酸，C项错误；乙酸乙酯与NaOH溶液反应生成乙酸钠和乙醇，油脂与NaOH溶液反应生成高级脂肪酸钠和丙三醇，D项正确。
答案 D5．下列有关物质结构的描述不正确的是( )A．氯乙烯分子中的所有原子均在同一平面上B．乙烷分子中的所有原子可能都在同一平面上C．苯分子是平面正六边形D．苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键解析根据乙烯分子中6个原子处于同一平面上，可知氯乙烯分子中6个原子也处于同一平面上；根据甲烷分子是正四面体形，可知乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面上。
答案 B6．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比是1:1，由此可得出的结论是( ) A．该有机物分子中碳、氢、氧个数比是1:2:3B．分子中碳、氢原子个数比为1:1C．有机物中必定含氧D．无法确定有机物中是否含有氧元素解析生成的水蒸气和CO2的物质的量之比是1:1，只能说明分子中C、H原子个数比为1:2，不能确定该有机物中是否含有氧元素。
苏教版高中化学必修二全册单元检测试卷(带答案).doc
高中化学学习材料唐玲出品苏教版必修2全册单元检测试卷（带答案）高一化学单元检测试卷（一）专题1 物质结构与物质的多样性班级姓名学号分数一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。
选择题共64分。
)：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14 15 16 17 18 答案1、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化2、以下互称为同位素的是：A．金刚石和石墨可互称为同位素B．氰酸铵（NH4CNO）和尿素[CO(NH2)2]是同分异构体C．D2和T2可互称为同素异形体素D．1H216O和2H218O是同素异形体3、下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD. 还原性强弱: F- > Cl- > I-4、某元素的最外层有2个电子, 该元素：A. 一定是金属元素B. 最高化合价一定为 +2 价C. 一定是ⅡA 族元素或是 HeD. 无法确定属于哪类元素5、下列叙述中正确的是:A.阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物D.金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质6、某阳离子A R n+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为：A．（n+x）、（A-n+x） B．（A-n）、（n-x-A）C．（n+x）、（A-n-x） D．（x-n）、（A-x+n）7、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )A. Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P8、某元素X的核外电子数等于核内中子数。
苏教版高中化学必修二练测：专题2+第三单元.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题2 化学反应与能量转化第三单元化学能与电能的转化一、选择题（本题包括21小题，每小题4分，共84分）1.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,则下列说法正确的是（）A.硝酸为电解质溶液B.锌为原电池正极C.铁极质量不变D.铜为原电池正极2.将Zn片和Cu片用导线连接置于稀H2SO4溶液中，下列叙述中正确的是( )A.电子由正极流向负极B.溶液的pH 逐渐增大C.Zn 片的质量逐渐增大D.Zn片和Cu片上同时有气泡放出，说明Zn片不纯3.原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法不正确的是（）A.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式：Al-3e-=Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式：Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2OC.Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式：Cu-2e-=Cu2+D.Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式：Cu-2e-=Cu2+4.下列说法正确的是（）A.原电池中电流由负极流向正极B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D.形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动5.如图1所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（）图1A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B 端低D.当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高6.下列各组电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是（）A.铜片、石墨棒、稀硫酸B.铜片、石墨棒、硝酸银溶液C.锌片、铜片、稀盐酸D.铜片、铁片、FeCl3溶液7.根据下列事实：①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+,由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）A.D2+﹥A2+﹥B2+﹥E 2+B.A2+﹥B2+﹥D2+﹥E 2+C.D2+﹥E2+﹥A2+﹥B 2+D.E2+﹥B2+﹥A2+﹥D2+8.电池是人类生产和生活中重要的能量来源。
新版苏教版高中化学必修二 专题综合测评(4套) Word版含解析
新版苏教版高中化学必修二专题综合测评（4套）专题一微观结构与物质多样性综合测评(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.下列有关叙述正确的是( )A.168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素B.H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C.Na2O中存在离子键，是离子化合物D.Na2O2中阳离子与阴离子个数之比为1∶1解析168O和188O质子数都是8，中子数分别是8和10，A项错误；氧的非金属性比硫强，故H—O键比H—S键更难断裂，B项错误；Na2O是由Na＋和O2－组成的，二者通过离子键结合，C项正确；Na2O2是由Na＋和O2－2组成的，阳离子与阴离子个数之比为2∶1，D项错误。
答案 C2.铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是( )A.硫酸铯的化学式为Cs2SO4B.氢氧化铯是一种强碱C.金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳解析我们已经知道碱金属中钠的性质，铯与钠同属于碱金属元素的单质，其结构上的相似性和递变性决定了它们在化学性质上的相似性和递变性。
铯和钠一样，最外层只有一个电子，在化合物中显＋1价，所以硫酸铯的化学式为Cs2SO4；氢氧化钠是强碱，而铯的金属性比钠强，所以氢氧化铯也是一种强碱；由于金属铯的金属性比钠强，所以与水反应时更剧烈；碳酸钠受热不易分解，类比可推知碳酸铯受热也不易分解。
答案 D3.下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，也存在静电排斥力，故A 错误；由于元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B错误；由于同一周期的元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以第3周期非金属元素的最高价的含氧酸的酸性从左到右依次增强，故C错误；原子结构决定元素的性质，元素周期律的实质是原子核外电子排布周期性变化，故D正确。
苏教版高中化学必修二专题综合测评(二).docx
高中化学学习材料唐玲出品专题综合测评(二)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。
下列有关说法正确的是( )A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源中的N≡N键会释放出能量D．断裂N2【解析】A项，该合成中的能量转化效率没有达到100%；B项，把游离态的氮转变为化合态的氮的过程都属于氮的固定；D项，断裂化学键要吸收能量。
【答案】 C2．下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是( )A．光伏发电B．风力发电C．水力发电D．光合作用【解析】光伏发电是光能转化成电能，A项错误；风力发电是风能转化成电能，B项错误；水力发电是机械能转化成电能，C项错误；光合作用是太阳能直接转变为化学能，D项正确。
【答案】 D3．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气【解析】从燃料电池反应产物的角度分析。
甲醇、天然气和液化石油气作为燃料电池的燃料使用时均产生CO2，而氢气用作燃料电池的燃料，反应产物为H2O，不会对环境产生影响。
【答案】 D4．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C．反应进行的6 s内，B的平均反应速率为0.05 mol·(L·s)－1D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等【解析】由图可知，B、C为反应物，A、D为生成物，由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A项错误；不论在什么时候，用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比，故B、D项错误。
苏教版高中化学必修二专题综合测评(三).docx
高中化学学习材料唐玲出品专题综合测评(三)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是( )A．谷类中含有的淀粉B．植物油、动物脂肪中含有的油脂C．食醋中含有的醋酸D．酒中含有的酒精【解析】A项，淀粉属于高分子化合物，正确；B项，植物油、动物脂肪中含有的油脂不属于高分子化合物，错误；C项，食醋中含有的醋酸不属于高分子化合物，错误；D项，酒中含有的酒精不属于高分子化合物，错误。
【答案】 A2．下列关于有机反应类型的说法不正确的是( )A．可由乙烯通过加成反应制取乙醇B．乙醇通过取代反应可制取乙酸乙酯C．CH3CH3＋Cl2――→光CH3CH2Cl＋HCl和CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl均为取代反应D．SO2使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同【解析】乙烯和H2O在一定条件下发生加成反应可制得乙醇，A正确；乙醇和乙酸在浓H2SO4作用下发生酯化(取代)反应生成乙酸乙酯，B正确；乙烯与HCl发生的是加成反应，而非取代反应，C错误；SO2使溴水褪色和乙烯使KMnO4溶液褪色，都是由于二者具有还原性，被氧化所致，D正确。
【答案】 C3．生活处处有化学。
下列说法正确的是( )A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【解析】A．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)经一定方法所合成的具有金属特性的物质，不锈钢主要成分是铁，还含有铬、镍等金属，因此属于合金，A正确。
B.属于同分异构体的前提是物质的分子式相同，棉和麻的主要成分均属于纤维素，虽然纤维素和淀粉都可以用(C6H10O5)n表示，但n值不同，因此两者的分子式并不相同，不能称为同分异构体，B错误。
C.不饱和度大的酯常温下为液态，花生油常温下为液态，因此含有不饱和酯，C错误。
苏教版高中化学必修二练测：专题3+第三单元++人工合成有机化合物2.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题3 有机化合物的获得与应用第三单元人工合成有机化合物一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分）1.已知某高分子化合物的结构片断可表示为：下列说法中正确的是（）A.单体为CHCl=CHClB.该高分子化合物是加聚产物C.链节为D.链节为2.下列合成高分子化合物的反应中，属于加聚反应的是（） 3.将乙烯和丙烯按1∶1的物质的量之比聚合时，生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是（）4.能在有机物分子中引入羟基官能团的反应类型有：①酯化反应、②取代反应、③加成反应、④水解反应、⑤还原反应。
其中正确的组合有（）A.①②③B.②④⑤C.①②④⑤D.②③④⑤5.下列化学用语使用不正确的是( )A.Na+的结构示意图为B.纯碱的化学式为C.聚乙烯的结构简式为D.高氯酸中氯元素的化合价为+76.（广东高考）下列说法正确的是（）A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应B.蛋白质水解的最终产物是多肽C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应D.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程7.丁苯橡胶的结构简式如下：合成这种橡胶的单体应是（）A.①②B.④⑤C.③⑤D.①③8.（上海高考）生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式为。
根据所学知识，可以判断（）A.聚苯乙烯能使溴水褪色B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得D.聚苯乙烯单体的分子式为9.（天津高考）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料10.（浙江高考）下列说法正确的是（）A.蛋白质、纤维、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料二、填空及简答题（本题包括7小题，共80分）11.（10分）有机玻璃是一种重要的塑料，合成有机玻璃的小分子A［］不溶于水，并可以发生以下变化。
苏教版高中化学必修二练测：专题2+单元检测.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题2 化学反应与能量转化专题检测一、选择题（1~8每小题3分，9~16每小题4分，共56分,每题有1~2个正确答案）1.下列说法正确的是（）A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.放热反应的发生无需任何条件2.对化学反应限度的叙述，错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的3.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定条件下也能发生4.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（v）与时间（t）的关系正确的是（）5.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应6.下列反应实现了由太阳能到化学能转化的是（）A.CH3CH2OH+3O 22CO2+3H2OB.C6H12O 62C2H5OH+2CO2↑C.6CO2+6H2O C6H12O6+6O 2D.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu7.（2012·四川高考）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。
下列有关说法正确的是（）A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L 氧气C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-8.氨分解反应（2NH 3N2+3H2）在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为（）A.0.32 mol·（L·s）-1B.1.6 mol·（L·s）-1C.0.16 mol·（L·s）-1D.0.8 mol·（L·s）-19.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图1所示。
苏教版高中化学必修二专题3单元检测.docx
高中化学学习材料唐玲出品单元检测(时间：100分钟满分：100分)第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列生活中的化学小实验不合理的是( )A．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具D．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾2．下列关于有机物分子结构说法不正确的是( )A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基3．下列叙述错误的是( )A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去4．某学生做葡萄糖的还原性实验，4 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol·L －1的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0 mL的10%的葡萄糖溶液，加热煮沸，结果没有看到砖红色沉淀生成。
这是因为( )A．葡萄糖浓度太大 B．加热时间不够C．CuSO4溶液的量不够 D．NaOH溶液的量不够5．生活中常遇到一些涉及化学知识的问题，下列叙述正确的是( )A．某品牌八宝粥不含糖类，糖尿病患者可放心食用B．人体内不含水解纤维素的酶，故纤维素在人体内无任何作用C．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒D．天然皮革常用于制衣、制鞋、制胶，实际上它是凝固和变性的蛋白质6．据《自然》杂志报道，在300 ℃～400 ℃的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C36H50O25。
苏教版高中化学必修二高一化学2专题三单元测试题(.06).docx
高中化学学习材料唐玲出品王庄中学高一化学2专题三单元测试题（2008.06）可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 S =32 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Zn = 65一、单项选择题:本题有8个小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．关于烃和甲烷的叙述正确的是A ．烃的组成均符合通式C n H 2n+2B ．烃类均不溶于水C ．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源D ．甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应2. 有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是A ．利用天然气做燃烧可以有效地减少“温室效应”的气体产生B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 3．只用水不能鉴别的一组物质是A ．乙醇和乙酸B ．乙酸乙酯和乙醇C ．苯和四氯化碳D ．溴水和溴苯4． 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确．．．的是 A ．淀粉 葡萄糖 CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动）B ．纤维素 葡萄糖 CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动）C ．油脂 甘油和高级脂肪酸 CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动）D ．蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育） 5．能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是A ．苯的一元取代物没有同分异构体B ．苯的间位二元取代物只有一种合成 水解氧化 氧化 水解 水解氧化水解C ．苯的邻位二元取代物只有一种D ．苯的对位二元取代物只有一种 6．不能用溴水鉴别的是A ．甲烷、乙烯B ．苯、乙醇C ．乙醇、乙酸D ．苯、四氯化碳7．验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量淀粉加水制成溶液 ②加热煮沸 ③加入Cu(OH)2悬浊液 ④加入几滴稀硫酸 ⑤再加热 ⑥加入NaOH 溶液，调PH 至碱性A ．④②⑥③⑤B ．①⑤②⑥④③C ．①②④⑤③⑥D ．①④②⑥③⑤8．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）A ．取代，4 mol Cl 2B ．加成，2 mol Cl 2C ．加成、取代，2 mol Cl 2D ．加成、取代，3 mol Cl 2二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。
苏教版高中化学必修二下学期化学单元测试.doc
高中化学学习材料唐玲出品城关中学2008～2009学年度下学期化学必修2单元测试专题二化学反应与能量转化相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关能量转换的说法正确的是A．天然气属于二次能源B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料3．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质4．可逆反应达到平衡的重要特征是A．反应停止了B．正逆反应的速率均为零C．正逆反应都还在继续进行D．正逆反应的速率相等5．有关氢能的利用，下列说法不正确是A．氢能是最理想的洁净能源B．应用氢能的一个首要问题是如何解决从水制氢的能耗C．像液化气一样，可用钢瓶来贮存、运输氢气D．解决从水制氢的能耗问题的一个方法是寻找出分解水的优良催化剂6．下列反应物中，生成物总能量高于反应物的总能量的是A．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 反应 B．盐酸和氢氧化钠溶液反应C．可燃物的燃烧D．铝和稀硫酸的反应7．对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2B．增大反应器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度8．下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 lmol电子转移，则生成1 mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀9．已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g) △H=－270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量10．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：2A(g)＋3B(g)3C(g)，只有反应到达平衡时才具有的性质是A．各物质的浓度之比为2︰3︰3B．混合物各物质浓度的浓度相等C． A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为2︰3︰311．在2 L密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10 s后容器中B的物质的量是A．1.6 mol B．2.8 molC．3.2 mol D．3.6 mol12．氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：2H2＋4OH－－4e－===4H2O和O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
苏教版高中化学必修二专题三单元测试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题三单元测试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分共39分）1. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A．具有相似的物理性质B．具有相似的化学性质C．具有不同的分子结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同2. 下列说法不正确的是A、甲烷是最简单的有机物B、点燃甲烷和乙烯前都要验纯C、乙烯、苯分别是来自石油和煤的有机物D、糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物3.等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸4. 下列反应中，属于加成反应的是A．CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl B．2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑C．D．5、下列关于苯的说法中，正确的是（）A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量比为6:1D．苯的间位二元取代物只有一种能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的6、下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是A．甲烷B．乙烯C．聚氯乙烯D．乙醇7、验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入Cu(OH)2悬浊液④加入几滴稀硫酸⑤再加热⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性A．④②⑥③⑤B．①⑤②⑥④③C．①②④⑤③⑥D．①④②⑥③⑤8、有3 mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去3 mL氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是( ) A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.任意比9、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是 （ ）①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④ 10下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是A ．乙醇和乙酸分子中都含有C ＝O 键B ．乙醇和乙酸相互之间不能溶解C ．乙醇和乙酸均不易挥发D ．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应 11、下列化学用语表示正确的是A ．氯化钙的化学式 CaClB ．HCl 分子的电子式C ．乙烯的结构简式 CH 2CH 2D ．氯原子的结构示意图12、制取CH 3CH 2Cl 最好采用的方法是A. CH 3CH 3和氯气反应B.乙烯和氯气反应C.乙烯和氯化氢反应D.乙烯和氢气、氯气反应 13、下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是A ．氢氧化铜悬浊液B ．石蕊试液C ．氯化钠溶液D ．碳酸钠溶液二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
2020年苏教高中化学必修2 阶段性测试题2 Word版含答案
姓名，年级：时间：阶段性测试题二专题2 化学反应与能量转化(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷（选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是( ）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素D．原电池中的阳离子向正极移动解析：原电池是把化学能转化为电能的装置,A错误；化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关系，B错误;元素周期表中第ⅠA族除氢元素外全部是金属元素，C错误；原电池中的阳离予向正极移动，D正确。
答案选D。
答案:D2．下列变化是因原电池反应而引起的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B．在潮湿的空气中钢铁易生锈C．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质解析：A、C、D均是化学反应，没有形成原电池反应；在潮湿的空气中，铁、碳及钢铁表面的水膜形成原电池，加速钢铁生锈，故B 正确。
答案：B3．反应C（s）＋H 2O(g) CO（g）＋H2(g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持容器体积不变,充入N2D．保持压强不变，再充入N2解析：C是固体,增加C的量，速率不变，故A错误；将容器的体积缩小一半,气体浓度增大，速率加快，故B正确；保持容器体积不变，充入N2，反应物、生成物浓度不变，速率不变，故C错误；保持压强不变，再充入N2，H2O(g）、CO（g)、H2（g)浓度减小，速率减慢,故D错误。
答案:B4．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产，下列对于反应2SO 2＋O22SO3的说法中正确的是( ）A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题C．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零D．在达到平衡的体系中,充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中解析:SO2和O2反应生成SO3属于可逆反应,正逆反应速率相等时，反应达到最大限度，即化学平衡状态，所以反应物不能全部转化为生成物，故A错误；SO2和O2反应生成SO3属于可逆反应,在工业合成SO3时，既要考虑反应时间又要考虑转化率，即要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题,故B正确；可逆反应达到平衡后，正逆反应速率相等且不等于0，可逆反应达到一个动态平衡状态不是反应停止,故C错误；由于反应为可逆反应，在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后,18O存在于O2、SO2和SO3中，故D错误。
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高中化学学习材料专题2 化学反应与能量转化第三单元化学能与电能的转化一、选择题（本题包括21小题，每小题4分，共84分）1.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,则下列说法正确的是（）A.硝酸为电解质溶液B.锌为原电池正极C.铁极质量不变D.铜为原电池正极2.将Zn片和Cu片用导线连接置于稀H2SO4溶液中，下列叙述中正确的是( )A.电子由正极流向负极B.溶液的pH 逐渐增大C.Zn 片的质量逐渐增大D.Zn片和Cu片上同时有气泡放出，说明Zn片不纯3.原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法不正确的是（）A.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式：Al-3e-=Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式：Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2OC.Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式：Cu-2e-=Cu2+D.Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式：Cu-2e-=Cu2+4.下列说法正确的是（）A.原电池中电流由负极流向正极B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D.形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动5.如图1所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（）图1A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B 端低D.当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高6.下列各组电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是（）A.铜片、石墨棒、稀硫酸B.铜片、石墨棒、硝酸银溶液C.锌片、铜片、稀盐酸D.铜片、铁片、FeCl3溶液7.根据下列事实：①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+,由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）A.D2+﹥A2+﹥B2+﹥E 2+B.A2+﹥B2+﹥D2+﹥E 2+C.D2+﹥E2+﹥A2+﹥B 2+D.E2+﹥B2+﹥A2+﹥D2+8.电池是人类生产和生活中重要的能量来源。
各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是（）A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅9.某实验兴趣小组用如图2所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中正确的是（）图2卡片：No:28Date:2011.1.12实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②H+向负极移动③电子流动方向为Zn→导线→Cu④Cu极有H2产生⑤若有 1 mol电子流过导线，则产生0.5 mol H2⑥正极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④10.某原电池的总反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,能实现该反应的原电池为（）A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液C.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液11.锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn+2MnO2+2NH+4=Zn2++Mn 2O3+2NH3+H 2O。
在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A.MnO2和NH+4B.Zn2+和NH+4C.ZnD.碳棒12.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A.正极附近的SO2-4浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极上有O2逸出D.铜片上有H2逸出13.（2011·安徽高考）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1 mol Na 2Mn5O10转移2 mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物14.（福建高考）控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图3所示的原电池。
下列判断不正确的是（）图3A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极15.（安徽高考）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见图4，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）图4A.电子通过外电路从b极流向a 极B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH-C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极16.（2012·安徽高考）某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。
图5下列有关描述正确的是（）A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl -Cl2↑+H2↑B.断开K2,闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e-=2Cl-D.断开K1,闭合K2时，石墨电极作正极17.下列说法中正确的是（）A.Pt电极电解NaOH溶液，实质就是电解水，溶液的pH 升高B.电解精炼铜时，精铜与外电源的正极相连C.铜、锌、稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向锌电极移动D.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的反应式是Fe-2e-=Fe2+18.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）A.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓C.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2+2H2O+4e-=4OH -D.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变19. 500 mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO-3）为6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况）。
下列说法正确的是（）A.原混合溶液中c（K+）为2 mol/LB.上述电解过程中共转移2 mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD.电解后溶液中c（H+）为4 mol/L20.（2010·浙江高考）Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。
有关该电池的下列说法中，正确的是（）A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为2Li+FeS=Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-=Al 3+D.充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS21.（2011·福建高考）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是（）A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动D.总反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑二、填空及简答题（本题包括2小题，共16分）22.（6分）由铜片、锌片和250 mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出6.72 L（标准状况下）的气体时，H2SO4恰好反应完全。
（1）该原电池的负极反应式为______________________________。
（2）原稀硫酸的物质的量浓度为_______________________mol·L-1。
（3）锌片减少的质量为______________________________g。
23.（10分）（2012·成都模拟）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。
某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO-3）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。
该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO2-3-52e-=34CO2+10H2O 。
请回答下列问题：（1）该燃料电池的化学反应方程式为______________________________。
（2）正极电极反应式为______________________________。
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。
为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是_______________________，它来自______________________________。
（4）某学生想用该燃料电池和如图6所示装置来电解饱和食盐水：①写出反应的离子方程式______________________________。
图6②将湿润的淀粉-KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。
若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。
该反应的化学方程式为______________________________。
③若电解后得到200 mL 3.25 mol/L NaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为_______________________mL。
专题2 化学反应与能量转化第三单元化学能与电能的转化参考答案1.D 解析：由原电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，则正极应是比铁不活泼的金属或导电的非金属，B错；在反应中负极不断被消耗，C错；由于反应中放出了氢气并生成Fe2+,故知电解质溶液不能是硝酸,A错；由以上分析可知正确选项为D。