甘肃省武威第十八中学2020_2021学年高一化学上学期期中试题含解析

甘肃省武威第十八中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 S：32 Cl：35.5一、选择题（单选题，每小题2分）1. 核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，属于一级放射性物品，故D正确。

综上所述，答案为D。

2. 下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A. 玻璃棒B. 蒸发皿C. 试管D. 分液漏斗【答案】A【解析】【详解】①使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；④配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等。

以上操作都用到了玻璃棒。

故选A。

3. 下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是序号 A B C D实验目分离食盐水与分离水和制取蒸馏从浓食盐水中得到氯化的泥沙CCl4水钠晶体分离方法过滤萃取蒸馏蒸发选用仪器A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、泥沙不溶于水，与食盐水可以采用过滤的方法分离，使用的仪器是短颈漏斗，A 正确。

B、水和四氯化碳互不相容且密度有较大的差异，两者分离的方法是分液而不是萃取，使用的仪器是分液漏斗，B错误。

C、自来水中含有的杂质与水的沸点相差较大，制取蒸馏水可采用蒸馏的方法，将水蒸馏出来，使用的仪器是蒸馏烧瓶，C正确。

D、从浓食盐水中得到氯化钠晶体，将水蒸发即可得到氯化钠固体，使用的仪器是蒸发皿，D正确。

正确答案为B4. 下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )A. 物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C. 0.012kg12C中所含的碳原子的物质的量为1摩尔D. 1摩尔任何物质都含有约6.02×1023个原子【答案】C【解析】【详解】A. 摩尔质量的单位为g/mol，以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，二者表示的意义不同，A错误；B. 物质的量是物理量，摩尔是国际单位制中的一个基本单位，B错误；C. 0.012kg12C中所含的碳原子的物质的量为12g=1mol12g/mol，C正确；D. 1mol任何物质所含的微粒数在数值上都约为6.02×1023个，由于构成物质的粒子有分子、原子、离子等，所以1mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子，D错误；答案选C。

5. 下列叙述中正确的是（）A. 1mol CO的质量是28gB. 硝酸的摩尔质量是63gC. 2g氢气所含原子数目为1molD. 铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量【答案】A【解析】【详解】A、CO的摩尔质量为28g/mol，所以1mol CO的质量为28g，故A正确；B、摩尔质量单位为g/mol，硝酸的摩尔质量是63g/mol，故B错误；C、2g氢气的物质的量为1mol，含有的H原子为2mol，故C错误；D、摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量无单位，铁的摩尔质量与铁原子的相对原子质量在数值上相等，单位不同，意义也就不一样，故D错误；故选A。

6. 对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是A. 溶液中含有1 mol 硫酸钠B. 1 L溶液中含有142 g 硫酸钠C. 1 mol 硫酸钠溶于1 L水D. 从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－1【答案】B【解析】详解】A. 溶液体积未知，则溶液中不一定含有1 mol 硫酸钠，A错误；B. 1 L溶液中含有硫酸钠的质量是1L×1mol/L×142g/mol＝142 g，B正确；C. 1 mol硫酸钠溶于1 L水中所得溶液的体积不是1L，不能得到1 mol·L－1的硫酸钠溶液，C错误；D. 溶液是均一稳定的，从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度仍然为1 mol·L－1，D 错误。

答案选B。

7. 下列说法正确的是( )A. 硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB. 当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况C. 标准状况下，16gO2与24gMg所占的体积相同D. 20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数【答案】D【解析】【详解】A. 硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g/mol，故A错误；B. 当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体不一定处于标准状况，其它状态下也可以为22.4L，故B错误；C. 标准状况下，O2为气体、Mg为固体，所占的体积不相同，故C错误；D.同温、同压、同体积的任何气体都含有相同的分子数，故D正确；答案选D。

8. 下列用于分离提纯物质的装置正确的是A. 灼烧固体B. 过滤C. 分液D.蒸馏【答案】C【解析】【详解】A．灼烧固体应该在坩埚中进行，不能在表面皿中进行，错误；B．过滤应该用玻璃棒引流，错误；C．分液应该是分离互不相溶的两层液体混合物的方法，由于I2的CCl4的密度比水大，而且与水互不相溶，因此可以用分液的方法分离，正确；D．蒸馏时应该用温度计测量气体的温度，所以温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸到液面下，错误。

答案选C。

9. 下列说法正确的是A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 【答案】B 【解析】【分析】A.同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比；B.根据N=nN A=N A m/M来计算；C.根据m=nM来计算；D.根据公式V=nV m=mVm/M来计算。

【详解】A.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于16:32=1:2，故A错误；B.根据N=nN A=mN A/M可知，1g甲烷和1g氧气的原子数之比为(1/16×5N A):(1/32×2)=5:1，故B正确；C.根据m=nM可知，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16:32=1:2，故C错误；D.根据公式V=nV m=mV m/M可知，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比=（mV m/16）：（mV m/32）=2:1,故D错误；故答案选B。

【点睛】根据气态方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT= P×M=ρRT ，当P、T一定时，M与ρ成正比。

10. 检验溶液中是否含有Cl-，选用的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液，其中稀硝酸的作用是（）A. 加速反应的进行B. 排除某些杂质离子的干扰C. 生成不溶于水的物质D. 加大沉淀的生成量【答案】B【解析】【详解】得到的氯化银不溶于稀硝酸，其他离子如碳酸根离子也可以和银离子反应生成碳酸银沉淀，但碳酸银溶于硝酸，所以，可用稀硝酸排除某些杂质离子的干扰，选B。

11. amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数表示为（）A.a bmol -1B.b amol -1C.a 4bmol -1D.b 4amol -1【答案】D 【解析】【详解】1个硫酸分子中含有4个氧原子，则含有b 个氧原子的硫酸的分子个数是b 4，N A =2424H SO H SO N n （）（）=b4amol= b 4amol −1，故答案选D 。

12. 有一种气体的质量是14.2g ，体积是4.48升(标况)，该气体的摩尔质量是( ) A. 28.4g·mol -1 B. 28.4C. 71g·mol -1D. 71【答案】C 【解析】【详解】气体的质量是14.2g ，体积是 4.48L(标准状况)，n= 4.48L22.4L/mol=0.2mol ，M=14.2g0.2mol=71g/mol ，故选C 。

13. 将4克NaOH 溶解在10ml 水中，在稀释成1L 溶液，从中取出10ml ，这10ml 溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.01mol/L B. 0.1mol/LC. 1mol/LD.10mol/L 【答案】B 【解析】【详解】10ml 溶液的物质的量浓度与1L 溶液的物质的量浓度相等，4 g 氢氧化钠的物质的量为-1m 4g n===0.1mol M 40g mol⋅，其1L 溶液的物质的量浓度为1(aq)n 0.1mol c=0.1mol L V 1L-==⋅，故B 正确； 综上所述，答案为B 。

【点睛】溶液都是均匀稳定的，因此无论取多少体积的溶液，浓度不会发生变化。

14.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A. 是否是大量分子或离子的集合体B. 分散质粒子直径的大小C. 是否能通过滤纸D. 是否均一、透明、稳定【答案】B 【解析】【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm ）、胶体（1nm ～100nm ）、浊液（大于100nm ）。

溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。

故A 、C 、D 错，B 对。

故选B 。

15. 200mL0.3mol/L 的K 2SO 4溶液和100mL0.2mol/L Fe 2(SO 4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中2-4SO 的物质的量浓度为 ( ) A. 0.3mol/L B. 0.4mol/L C. 0.45mol/L D. 0.5mol/L【答案】B 【解析】【详解】200mL0.3mol/L 的K 2SO 4溶液中2-4SO 的物质的量为0.2L×0.3mol/L=0.06mol，100mL0.2mol/L Fe 2(SO 4)3溶液中2-4SO 的物质的量为3×0.1L×0.2mol/L=0.06mol，故混合液中2-4SO 的物质的量为0.06mol+0.06mol=0.12mol ，由于混合后不考虑体积的变化，混合后的体积为0.3L ，混合液中2-4SO 的物质的量浓度为0.12mol=0.4mol /L 0.3L，故选B 。

16. 符合如图中阴影部分的物质是( )A. NaHCO 3B. Cu 2(OH)2CO 3C. NaClD. Na 2CO 3【答案】D 【解析】【详解】A ．NaHCO 3为酸式盐，不属于正盐，选项A 不符合题意； B ．Cu 2(OH)2CO 3为碱式盐、铜盐，选项B 不符合题意； C ．NaCl 为盐酸盐，不属于碳酸盐，选项C 不符合题意；D ．Na 2CO 3属于正盐、钠盐、碳酸盐，选项D 符合题意； 答案选D 。