高一化学-高一化学第一学期期终调研 最新
上海市宝山区2025届化学高一第一学期期中综合测试试题含解析
上海市宝山区2025届化学高一第一学期期中综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述正确的是A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L2、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．273K、101kPa下，11.2L NH3和PH3的混合气体中所含的氢原子数约为1.5N AB．标准状况下，22.4L氦气含有原子数为2N AC．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4N AD．标准状况下，11.2LP4(白磷)含有0.5N A分子3、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则同温同压下三种气体的体积之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：24、“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料粒子，如将“材料粒子”分散到水中，对所得混合物叙述正确的是（）A．能全部透过滤纸B．不能发生丁达尔现象C．一定是胶状的D．可以看见材料粒子5、下列选项正确的是A．21H核外电子数为1B．硝酸钡的化学式：BaNO3C．D2与H2互为同位素D．钾原子的原子结构示意图：6、下列离子方程式可能不正确的是A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑SO+2H+=2H2O+BaSO4↓B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2-4C．酸碱中和反应：OH-+H+=H2OD．盐酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O7、已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y=2Q +R中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶98、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
江苏省南京市化学高一上学期期中试卷及答案指导(2024-2025学年)
2024-2025学年江苏省南京市化学高一上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质分类的说法中，正确的是：A. 铁是化合物B. 水是一种混合物C. 空气是一种纯净物D. 二氧化碳是一种氧化物2、下列关于元素周期表的描述，正确的是（）A、元素周期表中的元素按照原子序数从小到大排列。
B、元素周期表中的元素按照原子质量从小到大排列。
C、元素周期表中的元素按照电子层数从小到大排列。
D、元素周期表中的元素按照原子核内质子数从小到大排列。
3、下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）B. 食盐（NaCl）C. 二氧化碳（CO₂）D. 酒精（C₂H₅OH）4、下列物质中，不属于有机物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、葡萄糖（C6H12O6）D、乙醇（C2H5OH）5、下列关于化学键的说法中，错误的是（）A. 共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的B. 离子键是由金属原子和非金属原子通过电子转移而形成的C. 分子间作用力不属于化学键，但影响物质的物理性质D. 金属键是由金属原子中的自由电子和金属离子之间的吸引力形成的6、下列关于同位素的描述正确的是：A、同位素是指原子序数相同但质量数不同的同种元素的不同原子B、同位素是指具有相同质子数但不同中子数的不同元素C、同位素是指化学性质完全相同的同种元素D、同位素是指物理性质完全相同的同种元素7、下列物质中，不属于纯净物的是：A、水（H2O）B、食盐（NaCl）C、二氧化碳（CO2）D、空气8、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 乙醇（C2H5OH）9、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、CH3-CH2-CH2-CH3（正丁烷）和CH3-CH（CH3）-CH3（异丁烷）B、C2H4O（乙醇）和C2H4O（甲醚）C、C6H12（环己烷）和C6H12（甲基环戊烷）D、H2O（水）和H2O2（过氧化氢）10、下列关于同位素的说法中，错误的是（）A. 同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子B. 同位素具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同C. 同位素可以用来制造同位素示踪剂，用于医学和科学研究D. 同位素的质子数相同，因此它们属于不同的元素11、下列物质中，属于离子化合物的是：A. H2O（水）B. CH4（甲烷）C. NaCl（氯化钠）D. CO2（二氧化碳）12、下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是（）A. 在加热试管内的液体时，液体体积不能超过试管体积的1/3B. 使用酒精灯时，要用外焰加热C. 在过滤操作中，漏斗的下端尖嘴部分应紧靠烧杯内壁D. 在配制溶液时，可以直接将浓硫酸加入水中13、在下列化合物中，不属于有机物的是（）A、CH4B、C6H12O6C、H2OD、C2H5OH14、下列关于化学键的叙述正确的是：A. 所有金属元素都能形成离子键B. 非金属元素之间只能形成共价键C. 活泼金属和活泼非金属之间只能形成离子键D. 金属元素和非金属元素之间只能形成共价键15、下列物质中，属于有机化合物的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 乙醇（C2H5OH）D. 氢氧化钠（NaOH）16、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.实验室中常用以下几种仪器：试管、烧杯、漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管。
2024届全国普通高等学校化学高一第一学期期末调研模拟试题含解析
2024届全国普通高等学校化学高一第一学期期末调研模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将足量的二氧化锰与40 mL 10 mol/L 浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol 二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比( )A ．前者产生的Cl 2多B ．后者产生的Cl 2多C ．一样多D ．无法比较2、已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是 A ．0.500 molB ．1.00 molC ．0.250 molD ．0.125 mol3、国庆70周年阅兵式，大量新式武器新鲜出炉且都为中国制造，制造这些“国之重器”的材料多为合金。
下列关于合金的说法不正确．．．的是 A ．合金在工业上的用途比纯金属更广 B ．合金的硬度一般比它的成分金属大 C ．合金的熔点一般比它的成分金属高D ．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能 4、有下列三个反应：下列说法正确的是2222Cl FeI FeCl I +=+① 2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+②23222Co O 6HCl 2CoCl Cl 3H O.+=+↑+③A ．反应①②③中的氧化产物分别是2I 、3Fe +、2CoClB ．根据以上方程式可以得到氧化性：3223Cl Fe Co O +>>C ．在反应③中当1 mol 23Co O 参加反应时，2 mol HCl 被氧化D ．可以推理得到2222Cl FeBr FeCl Br +=+ 5、下列化学用语表示正确的是 A ．NaAlH 4中H 的化合价：-1 B ．小苏打的化学式：Na 2CO 3C．氯离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-6、下列物质的分类正确的是( )选项单质酸碱碱胶体A 水银硝酸纯碱蛋白质溶液B 溴水硫酸烧碱烟C C60醋酸熟石灰雾D 臭氧碳酸氢氧化铜氢氧化铁沉淀A．A B．B C．C D．D7、有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是A．互为同位素B．是七种氢元素C．HD和H2均是单质D．电子数相同8、下列物质常用作还原剂的是（）A．硝酸B．高锰酸钾C．氯气D．硫酸亚铁9、下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是()A．Na＋、Ca2＋、SO42-、Cl-B．H+、Mg2+、CO32-、S2-C．K＋、Mg2+、SO42-、NO3-D．K+、Na+、NO3-、SO42-10、下列说法不正确的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色11、20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是A．25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/LB．此溶液中氯化钾的质量分数为74.5×100%1.1741000C．20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL12、在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是( )A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2B ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2D ．2H 2O2H 2↑＋O 2↑13、下列变化需要加入还原剂才能实现的是( ) A ．Fe→Fe 3+B ．HCl→Cl 2C ．4MnO -→2Mn+D ．2AlO -→()3Al OH14、二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质( ) A ．立刻褪色 B ．慢慢褪色 C ．先褪色，后复原D ．颜色不褪15、下列说法中不正确的是（ ）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A ．①④B ．①④⑤C ．①②③④D ．①②③④⑤16、镁、铝合金粉末10.2g 溶于1500mL?4mol L -⋅盐酸中且恰好完全反应，若加入11mol L -⋅的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为 A ．500mLB ．1000mLC ．1500mLD ．2000mL二、非选择题（本题包括5小题）17、非金属单质A 经过如图所示的过程转化为含氧酸D 。
河南省新乡市化学高一上学期期中试卷及解答参考(2024-2025学年)
2024-2025学年河南省新乡市化学高一上学期期中自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质属于电解质？A. 蔗糖B. 乙醇C. 氯化钠D. 二氧化碳2、下列物质中，不属于氧化物的是（）A. 水（H2O）B. 二氧化硫（SO2）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 四氧化三铁（Fe3O4）3、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A. 反应物浓度的增加会降低化学反应速率。
B. 温度升高通常会使化学反应速率减慢。
C. 催化剂能够改变反应路径并提高化学反应速率。
D. 固体颗粒大小对化学反应速率没有影响。
4、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、H2O2B、NaOHC、CH4D、C6H12O65、下列哪种物质在水中的溶解度随温度升高而减小？A、硝酸钾 (KNO3)B、氯化钠 (NaCl)C、氢氧化钙 (Ca(OH)2)D、硫酸铜 (CuSO4)6、下列物质中，不属于酸碱中和反应产物的是（）A、硫酸钠B、硫酸铜C、硫酸钡D、氢氧化钠7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、化学反应速率与反应物的浓度无关B、反应物浓度越高，化学反应速率一定越快C、固体或纯液体的浓度对化学反应速率没有影响D、升高温度一定会增加化学反应速率8、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A、硫酸铜（CuSO4）B、氢氧化钠（NaOH）C、氯化钠（NaCl）D、碳酸钙（CaCO3）9、下列物质中，不属于同一种化合价状态的是：A、H2O中的H元素和O元素B、NaCl中的Na元素和Cl元素C、SO2中的S元素和O元素D、CO2中的C元素和O元素10、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 氧气（O2）11、在下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）12、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、2H₂ + O₂ → 2H₂OB、Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuC、H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂OD、C + CO₂ → 2CO13、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有共价键都是由两个非金属原子形成的。
2024届上海市普通高中化学高一第一学期期末调研试题含解析
2024届上海市普通高中化学高一第一学期期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为 A ．1:4B ．1:2C ．2:1D ．4:12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有SO 42-B ．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO 32-C ．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 42-D ．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋ 3、下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（ ） A ．Al 2O 3溶液与NaOH 溶液 B ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液 C ．Na 2CO 3溶液与HCl 溶液 D ．NaOH 溶液与SO 2气体4、下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是 A ．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热 B ．加热试管中的氯化铵固体 C ．将烧瓶中的浓氨水加热D ．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 5、下列化学用语正确的是（ ）A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：3717Cl B ．硫离子的结构示意图：C ．亚硫酸的电离方程式：H 2SO 3=2H ++2SO 32-D ．明矾的化学式：KAlSO 4·12H 2O6、如图是一个奥运五环，有重叠的两环在一定条件下可以发生反应，下列各组物质，能实现图示反应的是（ ）选项 a b c d eANaOH HCl23Na CO2Ca(OH) 3NaHCO B4CuSOFe3FeClHCl3Fe(OH) C3Al(OH)24H SOAl32NH H O23Al O D 2COMgNaOH2SO2ClA ．AB ．BC ．CD ．D7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A ．K +、NH 4+、SO 42-、OH - B ．Na +、H +、HCO 3-、NO 3- C ．Na +、Ca 2+、NO 3-、ClO - D ．H +、K +、NO 3-、SO 32-8、下列说法正确的是 A ．SiO 2溶于水且显酸性B ．SiO 2是制造太阳能电池的常用材料C ．SiO 2是酸性氧化物，它不与任何酸反应D ．水玻璃可用作木材防火剂，向其溶液中通入CO 2气体，有白色凝胶状固体析出 9、下列离子方程式书写正确的是A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl －B ．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －+H 2OC ．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH －=AlO 2－+H 2↑D ．金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al 3++H 2↑10、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B ．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2.5N A C ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的原子数为1.5N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A11、下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O12、某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。
2024届上海市第一中学化学高一上期末调研试题含解析
2024届上海市第一中学化学高一上期末调研试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法或操作正确的是A．蒸馏过程中，冷凝管中冷却水的流向是上进下出B．蒸发时，要不断用玻璃棒搅拌，当溶液蒸干后，应立即停止加热C．碘易溶于酒精，可用酒精从饱和碘水中萃取碘D．分液时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出2、甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素，在一定条件下，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙丁。
下列有关物质的推断不正确的是()A．若甲为C，则乙可能是COB．若甲为S，则丁可能是H2SO4C．若甲为Na，则丙可能是Na2O2D．若甲为Fe，则丁可能是Fe(OH)33、下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．Cu＋H2SO4CuSO4＋SO2↑＋H2OB．CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2D．HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O4、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．漂白粉B．钢C．液态氯化氢D．熔融的氯化钠5、下列反应中，硫元素被氧化的是A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OD．S+O2SO26、N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18gB ．0.2N A 个H 2SO 4与19.6gH 2PO 3含有相同的氧原子数C ．28g 氦气所含的电子数为7N AD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -的个数为1N A 7、下列化学用语表示正确的是 A ．HClO 的结构式：H-Cl-OB ．硫原子的原子结构示意图：C ．过氧化钠的电子式为：Na +[ :O:: O: ]2-Na +D ．R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子表示为：22a b a R +++8、下列分散系属于悬浊液的是A ．牛奶B ．泥浆水C ．蔗糖溶液D ．淀粉溶液 9、关于如下反应：HgS+O 2Hg+SO 2，下列叙述正确的是A ．该反应既是置换反应又是离子反应B ．该反应转移了2e –C ．Hg 是氧化产物D ．HgS 既是还原剂又是氧化剂 10、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A ．2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑ B ．Fe 3O 4＋4CO 3Fe+4CO 2C ．Al 2O 3＋2Fe2Al+Fe 2O 3D ．2HgO2Hg ＋O 2↑11、向100mL FeI 2溶液中逐渐通入C12,其中n(I 2)、n(Fe 3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是A ．氧化性强弱:I 2<Fe 3+B ．n(Cl 2)=0.12mol 时,溶液中的离子主要有Fe 2+、Fe 3+、ClˉC ．由图可知,该FeI 2溶液的浓度为1mol· L -lD ．n(C12):n(FeI 2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - 12、下列有关环境问题的说法正确的是A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染13、下列反应中，水作还原剂的反应是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．Na+H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑14、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．澄清的石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-15、用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．把钠放入足量稀盐酸中B．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．把钠放入足量水中16、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8g Na2O2中含有的离子总数为0.4N AB．标准状况下，22.4L 乙醇所含的分子数为0.1N AC．常温常压下，0.18g H2O所含的电子数为0.1N AD．常温常压下，3.2g O2所含的氧原子数为0.1N A二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。
2025届江西省临川第一中学、临川一中实验学校高一化学第一学期期中调研模拟试题含解析
2025届江西省临川第一中学、临川一中实验学校高一化学第一学期期中调研模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式正确的是（）A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2++CO32-+2H+ == Ca2++H2O+ CO2↑B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2OC．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H++CO32- === H2O+CO2↑D．用H2SO4中和碱性废水： H2SO4+2OH- == 2H2O + SO42-2、“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料粒子，如将“材料粒子”分散到水中，对所得混合物叙述正确的是（）A．能全部透过滤纸B．不能发生丁达尔现象C．一定是胶状的D．可以看见材料粒子3、下列物质，既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物的一组是（）①H2O②SO2③H2S④Mn2O7⑤Fe2O3⑥Na2O2⑦NOA．①③⑥B．①③⑥⑦C．①④⑥⑦D．①②⑥⑦4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-5、设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4 L氮气中含有的分子数目为N AB．标准状况下，18 g水中含有的原子总数为3N AC．56 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3N AD．1 L 1mol/L CH3COOH溶液中，含有的氢离子总数为N A6、《本草纲目》中记载“用浓酒和槽入甑,蒸令气上,用器承滴露”,描述的方法是A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．萃取7、用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋18、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42ˉ、OH¯B．Na+、Mg2+、NO3ˉ、OHˉC．Na+、H+、Clˉ、CO32ˉD．Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ9、下列离子方程式正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．大理石和醋酸：CO32−＋2H+＝H2O＋CO2↑C．铜与硝酸银溶液的反应 Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O10、下列关于实验的说法中正确的是( )A．加入酸性高锰酸钾溶液后褪色可以证明有机物分子中一定含有碳碳双键B．实验室制备乙烯的实验中使用医用酒精和浓度为3mol/L的硫酸的混合液C．实验室制备乙烯的实验中将乙醇和硫酸按体积比3：1混合D．实验室制备乙酸乙酯的实验中要加入碎瓷片防止暴沸11、以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中至少有一种元素被氧化12、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
江苏淮安2023-2024学年高一上学期期末调研测试化学试卷答案
2023—2024学年度第一学期高一年级期末调研测试化学试题答案2024.01单项选择题（本题包括14小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）题号12345678910答案B C D C B A C B A A 题号11121314答案C B D A非选择题（本题包括4大题，共58分）15．（本题每空2分，共14分）（1）IVA（2）Al3+（3）Li3N；等质量的LiOH比等质量的KOH吸收的CO2多；Na2O2（4）明矾（5）Cl2+H2S=S+2HCl（其他合理答案亦可）16．（本题共13分）（1）①增强（2分）②取滤液少量于试管中，向其中加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液生成较多白色沉淀，说明滤液中存在的主要阴离子是SO24 （2分）（2）Fe、Cu（2分）（3）b（2分）（4）①4H+＋O2＋4I－===2H2O＋2I2（2分）②取一定量碘水，向其中加CCl4，充分振荡、静置、分层，上层褪色，下层紫红色；分液后取下层CCl4层，向其中加NaI溶液，充分振荡、静置、分层，下层CCl4无色而上层黄色。
（3分）17．（本题共15分）(1)3:4（2分）(2)①CO、SO2(2分，漏1个扣1分，错写不得分)；除去SO2并起到防堵塞作用(平衡气压、观察速率)(3分，写对1个得2分，写对2个得3分②Ba2++H2O2+2NH3·H2O=BaO2·H2O↓+2NH4++H2O（3分）(3)d（2分）(4)根据得失电子守恒可得，n(ClO3-)×6+n(MnO4-)×5=n(Fe2+)×1（1分）带入数据：n(ClO3-)×6+0.6000mol·L-1×12×10-3L×5=0.6000mol·L-1×100×10-3L×1得n(ClO3-)=0.004mol（1分）NaClO3的质量分数=（0.004×106.5g/1.00g）×100%=42.6%（1分）18．（本题每空2分，共16分）(1)①②LiH+D2O=LiOD+HD↑(2)c(3)19:5聚光太阳能(4)①H22Mn2O3=======O2+4MnO②解决了氢气和氧气难分离的问题(5)NaBH4浓度大于0.5mol/L后，随着浓度的增加，会生成更多的NaB(OH)4，以N aB O2形式结晶析出并附着在固体催化剂表面，阻碍了反应的进一步进行高一化学答案第1页共1页。
2025届上海市复旦大学附属中学高一化学第一学期期中学业质量监测试题含解析
2025届上海市复旦大学附属中学高一化学第一学期期中学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作正确的是A．用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2、VmLAl2(SO4)3溶液中含SO42－ ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液Al3+中的物质的量浓度是A．125a/(576V) mol/L B．125a/(288V)mol/LC．125a/(144V )mol/L D．125a/(96V)mol/L3、古诗词是我们宝贵的精神财富。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．泉眼无声惜细流，树阴照水爱晴柔B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．野火烧不尽，春风吹又生D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏4、已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X n＋和Y m－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是() A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n5、已知反应：3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。
下列说法不正确的是A．Cu被氧化，NO是还原产物B．氧化剂和还原剂的物质的量比为8：3C．HNO3体现氧化性和酸性D．若反应掉32gCu，转移电子数为6.02×10236、下列叙述正确的是( )A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．O2的相对分子质量为327、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶38、常温下，可以发生下列两个反应：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，由此得出的正确结论是（）A．Fe Cu Ag中Fe还原性最强B．Cu2+Fe2+Ag+中Ag+氧化性最弱C．Fe+2Ag+=Fe2++2Ag反应不能发生D．①反应中Fe被还原9、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶粒的带电性B．由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因C．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体D．Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物属于物理过程10、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )A．铝B．氢氧化钠C．硫酸D．蔗糖11、下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等（）A．0.6mol H2O2B．0.5molCO2C．1mol HNO3D．1.5mol H212、下列物质中含有自由移动的Cl-的是（）A．KClO3溶液B．液态HCl C．KCl固体D．MgCl2溶液13、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2025届江苏南通中学高一化学第一学期期中调研模拟试题含解析
2025届江苏南通中学高一化学第一学期期中调研模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是A．钠在常温下是固体B．钠具有银白色的金属光泽C．钠的熔点很低D．金属钠很软2、在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是A．Na+、K+、SO42−、Cl−B．Na+、Cl−、SO42−、Fe3+C．Ba2+、K+、HCO3−、NO3−D．Cu2+、Na+、SO42−、NO3−3、把4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中不正确的是A．3.36 L气体的总质量是6gB．反应中共转移0.1mol电子C．有15.6g过氧化钠参加反应D．反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂4、完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A．用CCl4提取溴水中的Br2[来B．从KI和I2的固体混合物中回收I2C．吸收NH3（极易溶于水），并防止倒吸D．工业酒精制备无水酒精A．A B．B C．C D．D 5、下列离子方程式中正确的是（）A．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋= Cu2＋＋H2↑B．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH—=H2OC．铝与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋=Al3＋＋HgOH+HCO=CO+H OD．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：--2-3326、图标所警示的是（）A．当心火灾——氧化剂B．当心爆炸——爆炸性物质C．当心火灾——易燃物质D．当心爆炸——自燃物质7、下列化学方程式中，不能．．用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是( )A．HCl+NaOH＝NaCl+H2O B．Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O8、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A．“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏9、下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是A．2F2+2H2O== 4HF＋O2B．Cl2+H2O== HCl＋HClOC．3NO2+H2O== 2HNO3+ NO D．2Na2O2+2H2O== 4NaOH +O2↑10、某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。
2025届重庆市巴蜀中学校化学高一上期中调研试题含解析
2025届重庆市巴蜀中学校化学高一上期中调研试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、装有白磷的试剂瓶贴有的危险化学品标志为A ．B ．C ．D ．2、在漂白粉中的有效成分是( ) A ．氧化钙B ．氯化钙C ．氯酸钙D ．次氯酸钙3、当固体AgCl 放在较浓的KI 溶液中振荡时，则部分AgCl 转化为AgI ，原因是 A ．AgI 比AgCl 稳定 B ．碘氧化性比氯弱 C ．I -的还原性比Cl -强 D ．溶解度AgI ＜AgCl4、下列说法中正确的是( )A ．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B ．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中C ．皮肤上溅有较多的浓硫酸，直接用水冲洗即可D ．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭5、只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于．．．氢化物的是 A ．H 2SO 4B ．H 2OC ．NaHD ．NH 36、实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是 A ．用水冲洗，再涂上硼酸溶液 B ．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗 C ．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D ．立即用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液涂抹7、下列反应的离子方程式为： +-322=H + HCO H O+CO 的是( )A．烧碱与盐酸反应B．纯碱与盐酸反应C．石灰石与盐酸反应D．小苏打与盐酸反应8、已知a g CH4中含有b个H原子，则N A为A．4b/a B．b/a C．16b/a D．a/4b9、标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．所含氢原子的物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:1610、下列关于物质分类的依据不正确的是( )A．葡萄糖液是溶液，因为其中分散质粒子直径小于1nmB．NaOH 是电解质，因为NaOH 溶于水或熔融状态下能导电C．NaHSO4是酸，因为NaHSO4能够电离出H+D．FeCl2和FeCl3都是盐酸盐,因为它们都是由Cl－和金属离子组成的化合物11、下列非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是A．氧B．氟C．氮D．硫12、右图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
高中_高一化学第一学期调研考试试题
高一化学第一学期调研考试试题高一化学〔必修1〕本试卷共6页，总分值100分。
考试时间90分钟。
考前须知：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷和答题卡上相应的位置。
2．第1~16题为选择题，每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
假设不用答题卡，可将答案直接写在答题卷相应的位置。
3．第17~22题为非选择题，答案直接写在答题卷上对应的答题区域内。
答在试题卷上无效。
4．考试完毕，请将答题卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H．1 C．12 O．16 Mg．24 Al．27 Cl.35.5 Fe．56 Cu．64 Zn．65一、选择题〔此题包括16个小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意〕1．以下关于物质用途的表达不正确的选项是．．．．．．．A．SO2可作食品的增白剂B．高纯硅可制造光电池C．O3可作自来水的消毒剂D．Na2O2可作潜艇的供氧剂2．以下说法中正确的选项是A．二氧化硫的排放会造成温室效应B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C．利用丁达尔效应可区分溶液与胶体D．用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO33．以下表达正确的选项是A．纯碱、烧碱均属碱B．SiO2、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子4.近年来我国不少地区屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
从物质分类角度来看，雾属于以下分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体5．以下反响中，因为反响条件改变，反响产物可以不同的是A．钠与氧气反响B．稀盐酸和硝酸银溶液C．铁在氯气中燃烧D．一氧化碳在氧气中燃烧6．以下说法中正确的选项是A．摩尔是七个根本物理量之一B．阿伏加德罗常数是没有单位的C．氧气的摩尔质量是32 g D．1mol H2O含有6.02×1023个水分子7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．32g氧气所含原子数目为2N A B．在标准状况下，水的物质的量是1molC．氯化氢的体积为D．在常温常压下，氯气含有的分子数为A8．以下离子方程式书写正确的选项是A．大理石与盐酸反响：CO32－+ 2H+ ＝H2O+CO2↑B．氢氧化铝固体与盐酸反响：H+ + OH－＝H2OC．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2 + 2OH－＝Mg(OH)2↓+2C l－D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓9．在实验室中，对以下事故或药品的处理正确的选项是A．金属钠失火时可用水灭火B．少量的金属钠应保存在煤油中C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑10．以下表达中正确的选项是A．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，水溶液会充满试管B．用酒精灯加热一小片铝箔，熔化的铝会滴落C．向品红溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，加热后溶液又会出现红色D．氨水中滴入酚酞溶液，颜色不会变红11．在溶液中，Fe3+能把金属Cu氧化。
高一化学第一学期期终调研
江苏通州高级中学2022年高一上期终调研化学测试高一实验班总分150分第一卷〔选择题72分〕可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O: 16 S:32 Ba:137一、选择题〔此题有10小题,每题3分,共30分.每题只有一个正确答案〕1、以下液体pH＞7的是A、人体血液B、蔗糖溶液C、橙汁D、胃液2、把HI气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反响：2HI(g) H2(g)+I2(g),在反响趋向平衡状态的过程中,以下说法正确的选项是A、HI的生成速率等于其分解速率B、HI的生成速率小于其分解速率C、HI的生成速率大于起分解速率D、无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小3、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中参加少量的NH4Cl晶体,那么溶液颜色A、变蓝色B、变深C、变浅D、不变4、以下各反响离子方程式中,属于水解反响的是A．HCO3-+H2O H3O++CO32-B．HS-+H2O H2S+OH-C．H2PO4-+H2O HPO42-+H3O+D．HCO3-+OH -H2O+CO32-5、设C+CO 22CO〔正反响为吸热反响〕,反响速率为v1,N2+3H 22NH3〔正反响为放热反响〕,反响速率为v2.当温度升高时,上述反响的v1和v2的变化情况为A、同时增大B、同时减少C、v1增大,v2减少D、v1减少,v2增大6、在一密闭容器中,等物质的量的A和B发生如下反响：A(g)+2B(g) 2C(g),一段时间后反响到达平衡,假设混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,那么这时A的转化率是A、40%B、50%C、60%D、70%7、以下溶液有时呈黄色,其中是由于久置空气中被氧化而变色的是A．浓硝酸B．硫酸亚铁C．工业盐酸D．稀溴水8、把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中,发生如下反响：3 X (g)+Y (g) n Z (g)+2 W (g),5min末已生成0.2mol W,假设测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(L·min).上述反响中Z气体的化学计量数n的值是A、1B、2C、3D、49、实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反响来制得氢气.由于反响速率太快,不易操作.为减慢反响速率,同时又不影响生成H2的总量,可向盐酸中参加的物质是A、K2SO4固体B、NaOH溶液C、(NH4)2SO4粉末D、CH3COONa固体10、物质的量浓度相同的以下溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3,按c(CO32-)由小到大排顺序正确的选项是A、⑤＜④＜③＜②＜①B、③＜⑤＜②＜④＜①C、③＜②＜⑤＜④＜①D、③＜⑤＜④＜②＜①二、选择题〔此题有12小题,每题3分,共42分.每题有一个或两个正确答案〕11、反响3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行,以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是A、增加Fe的物质的量B、压强不变,充入Ne使容器的体积增大C、保持体积不变,充入Ne使体系压强增大D、将容器的体积缩小一半12、对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸,以下几种说法正确的选项是A、它们的c(H+)不相同B、各用水稀释一倍后,pH比较：盐酸<醋酸C、分别和同浓度的氢氧化钠溶液反响至pH=7,所用氢氧化钠溶液的体积不同D、各与足量的锌粒充分反响,产生H2的量不同13、一定温度下,将a mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中,发生反响：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),反响到达平衡时,测得混合气体的压强为p1,此时再向容器中通入a mol PCl5,同样温度下再到达平衡时,测得压强为p2,以下判断正确的选项是A、2p1＞p2B、PCl5的分解率增大C、p1＞p2D、Cl2的体积分数增大14、能促进水的电离,并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)的操作是A、向水中投入一小块金属钠B、向水中参加NaOH固体C、向水中参加CH3COONa固体D、向水中参加NH4Cl固体15、用来表示可逆反响2A(g)+B(g) 2C(g)〔正反响是放热反响〕的正确图象是16、把Al粉和以下氮的气态氧化物混合后,加热至高温,均可生成氮气和氧化铝.假设反响后气体体积是反响前气体体积的一半(同温同压条件下测得),那么氮的氧化物是A．NO B．N2O3C．NO2D．N2O517、某温度下,在一容积可变的恒压反响容器中,反响2A(g)+B(g) 2C(g)到达平衡时,A、B 和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是A、均减半B、均加倍C、均增加1molD、均减少1mol18、在室温下进行中和滴定,酸和碱恰好完全反响时以下说法一定正确的选项是A 、参加反响的酸和碱的物质的量相等B 、参加反响的酸中能电离出的H +总物质的量和碱中能电离出的OH -总物质的量相等C 、反响后溶液的pH=7D 、一定是一元强酸和一元强碱的相互反响19、最近,科学家用一种称为“超酸〞的化合物H(CB 11H 6Cl 6)和C 60反响,使C 60获得一个质子,得到一种新型的离子化合物[HC 60]+ [CB 11H 6C 16]—.该反响看起来很陌生,但反响类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反响相比较,该化学反响是〔 〕A ．Zn+2HCl == ZnCl 2+H 2↑B ．NaOH+HCl == NaCl+H 2OC ．NH 3+HCl == NH 4ClD ．H 2O+CH 3COOHH 3O ++CH 3COO -20、将0.2mol/LHCN 溶液和0.1mol/L 的NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,以下关系式中正确的选项是A 、c (HCN)＜c (CN －) B 、c (Na +)＞c (CN －)C 、c (HCN)－c (CN －)＝c (OH －) D 、c (HCN)＋c (CN －)＝0.1mol/L 21、在容积一定的密闭容器中,可逆反响A 2(g)+ B 2(g)x C(g) 符合以下图Ⅰ所示关系,由此推断对图Ⅱ的正确说法是A ．P 3<P 4,Y 轴表示A 2的转化率B ．P 3<P 4,Y 轴表示A 2的浓度C ．P 3>P 4,Y 轴表示混合气体的密度D ．P 3>P 4,Y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 22、100℃时水的离子积Kw=1×10-12.这时将等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合,假设溶液混合后显中性,那么混合前硫酸的pH 和氢氧化钠溶液的pH 之和为A 、12B 、14C 、13D 、1523、弱电解质的电离存在着电离平衡,当到达电离平衡时,已电离的分子数占弱电解质总分子数的百分比称为电离度.在25℃时,pH=4的盐酸和氯化铵溶液中,水的离子积〔Kw 〕和电离度〔HCl 和NH 4Cl 分别用αA 和αB 表示〕的表达正确的选项是 A 、Kw 相等,αB ==αA B 、Kw 不等,αB ==11αA C 、Kw 相等,αB ==810αA D 、Kw 相等,αB ==610αA24、将0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液20mL 与0.1mol/LHCl 溶液10mL 混合后,溶液显酸性,那么溶液中有关粒子浓度关系正确的选项是A 、c (CH 3COO -)＞c (Cl -)＞c (H +)＞c (CH 3COOH)B 、c (CH 3COO -)＞c (Cl -)＞c (CH 3COOH)＞c (H +)C 、c (CH 3COO -)=c (Cl -)＞c (H +)＞c (CH 3COOH)D 、c (Na +)+c (H +)=c (CH 3COO -)+c (Cl -)+c (OH -)第 二 卷〔非选择题78分〕选择题答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 1415 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案三、填空题〔此题共有5小题〕25、(13分)用中和滴定法测定某烧碱的纯度.⑴配制待测液：将1.7g 含有少量杂质(不与盐酸反响)的固体烧碱样品配制成200mL 溶液,所用的主要仪器有________________________________________.⑵滴定：①盛装0.20mol/L 盐酸标准液应该用_______式滴定管,滴定管洗涤干净的标准是____________________________________________________________________.②滴定时,应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视__________________,滴定终点时,锥形瓶中的溶液的颜色变化是(选序号)_________.A 、由黄色变为红色B 、由黄色变为橙色C 、由浅红色变为无色D 、由无色变为红色 ③有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(ml)所消耗盐酸标准液的体积(ml)滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.70 220.006.0026.00⑶纯度计算：NaOH 溶液的浓度为______________mol/L,烧碱样品的纯度为____________. ⑷对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)①假设用蒸馏水冲洗锥形瓶,那么会使测定的结果_________________.②假设在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,那么会使测定结果_________. ③假设刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,那么会使测定结果_________. ④读数时,假设滴定前仰视,滴定后俯视,那么会使测定结果_________________.26、(8分)(用化学式填空)在空气中：将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的固体物质____________；碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质_____________；硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质_____________；亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质__________.27、(9分)一定温度下,分别往容积均为5L的甲〔恒压容器〕、乙〔恒容容器〕中参加0.5mol无色的N2O4气体,立即出现红棕色.当反响进行到2s时,那么得乙容器中N2O4的浓度为0.09mol·L-1.经过60s,乙容器中反响到平衡.〔反响过程中两个容器的温度均保持恒定〕⑴出现红棕色的原因〔用化学方和式表示〕是：⑵前2s内乙容器中以N 2O4的溶度变化表示的反响速率为.⑶到达平衡时,甲容器中反响所需的时间60s〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞,以下同〕；容器内的N2O4的浓度甲乙；反响过程中吸收的能量甲乙.⑷假设要使甲、乙中N2O4浓度相等,不能．．采取的举措是〔填选项的标号〕.A．保持温度不变,适当压缩甲容器体积B．保持容器体积不变,使甲容器升温C．保持容器体积和温度不变,向甲容器中参加适量N2O428、(12分)A、B、C、D四种物质都是短周期非金属气体单质,且A是氧化性最强的单质.在一定条件下,A、B、C分别跟D发生化合反响生成相应的共价化合物甲、乙、丙,每个甲、乙、丙的分子中都含有10个电子.B与C在放电条件下能化合生成丁,且丁和丙都含有同一种元素.这些单质和化合物之间在一定条件下可发生如以下图所示的相互转化关系：据此,答复以下问题：⑴写出以下物质的电子式：C_______甲________.⑵写出以下反响的化学方程式：①乙＋A→甲＋B _____________________________________________；②丁＋丙→乙＋C _____________________________________________；⑶甲、乙、丙三种物质中稳定性由强到弱的顺序是______________________.判断依据是_________________________________________.29、(14分)胆矾是一种常见的化合物,工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料.现有废铜〔主要杂质为Fe〕来制备胆矾.有人设计了如下流程：pH值限制可参考以下数据物质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁 2.7 3.7氢氧化亚铁7.6 9.6氢氧化铜 5.2 6.4 请根据上述流程答复以下问题：⑴A物质可选用___________(填字母).a．稀H2SO4 b．浓H2SO4/ c．浓FeCl3溶液d．浓HNO3⑵I中加H2O2的目的_____________________________________________.⑶II中加Cu2(OH)2CO3的目的是___________________________________________；其优点是____________________________________________________________.III加热煮沸时发生的化学反响的离子方程式为________________________.V中加H2SO4调节pH=1是为了____________________________________________.某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想,需作改良,其理由是.假设你是该工程师,将对所加的A物质作何改良？请提出建议_______________.四、计算题〔此题共有2小题〕30、〔10分〕以下图表示铁与不同浓度硝酸反响时,各种复原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系,试答复：〔1〕浓度为9.75mol·L—1的HNO3溶液与少量金属铁反响时,得到混合气体的成分是,它们的体积比为.〔2〕将14.56g铁粉投入大量的9.75mol·L—1HNO3溶液中〔因硝酸溶液大量,故其浓度维持不变〕,当铁粉完全溶解后收集到气体6.048L〔标准状况〕,求反响中消耗HNO3的物质的量.调节pH=1 冷却含铁废铜+AI+H2O2 II +Cu2(OH)2CO3IIIpH=3加热煮沸〔时间稍长〕IVV 滤液过滤VI蒸发+H2SO4VII结晶胆矾31．〔12分〕某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：(1)某种硝酸盐受热分解后,假设产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1,那么金属元素的价态在反响过程中________(填“升高〞、“降低〞、“不变〞)(2) 现取mg Cu(NO3)2无水晶体,强热．．使其分解,得到NO2、O2和ng固体.将气体用水充分吸收后,结果还有气体剩余,同时得到100mL溶液.那么：残留固体成分可能是_____________ ________________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________(用只含m 的代数式表示)；(3)(2)中m = 3.76,n = 1.52.试通过计算确定残留固体的成分及其质量江苏通州高级中学2022年高一上期终调研化学测试高一实验班参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 A B C A A A B A D B AC CD 题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24答案 A AC AB AC C B C BD D A D BD三、25 〔1〕烧杯、200mL容量瓶、玻璃棒、药匙、滴管〔2〕酸滴定管内壁上的水均匀了,既不聚成水滴也不成股流下锥形瓶内溶液的颜色变化C〔3〕0.20 94.6%〔4〕无影响偏高偏低偏低26、Fe2O3Na2CO3Al2(SO4)3Na2SO427．(1)N2O42NO2(2)0.005mol·L-1·S-1(3)>、<、< (4)B28、(1) 略；(2) ①2F2+2H2O=4HF+O2；②6NO+4NH3=5N2+6H2O；(3)HF>H2O>NH3非金属性：F>O>N29、(1)b；(2)将亚铁离子氧化为铁离子；(3)除去过量的硫酸；不引入新的杂质；Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+；抑制Cu2+的水解；产生污染环境的二氧化硫,硫酸利用率低；加热,并在稀硫酸中通入氧气.〔此题为发散性试题,有其它合理答案〕30、〔1〕N2O,NO2,NO；1: 3: 5 〔2〕1.08mol31、〔1〕升高〔2分〕〔2〕CuO、Cu2O 或Cu2O〔2分〕；10m/92 mol/L〔2分〕〔3〕CuO 0.8g Cu2O 0.72g〔各2分〕。
高一化学第一学期期末调研考试
2022~2022学年度第一学期期末调研测试高一化学试题〔本试卷卷面总分：100分,测试时间：100 min,测试形式：闭卷〕可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第一卷〔选择题,共48分〕注意：请将选择题答案填入下表中：一、选择题〔此题包括8小题,每题3分,共24分.每题只有一个选项符合题意〕1．以下物质不是电解质的是A．H2SO4B．KOH C．N2D．NaCl2．以下物质的用途错误的选项是A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制取水泥的原料3．以下实验事故处理的方法中,不正确的选项是．．．．．．．A．炒菜时,油锅里着火了,可倒入冷油灭火B．不慎将浓碱沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物着火,可立即用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火,应立即用湿布盖灭4．氢氧化铁胶体属于介稳体系的主要原因是A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜5．测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%,那么该矿石含铜的质量分数是A．10% B．20% C．30% D．40%6．以下关于铝的表达中,不正确的选项是．．．．．．．A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．铝是一种比拟活泼的金属C．在常温下,铝不能与氧气反响D．化学反响中铝容易失电子,是复原剂7．以下化学反响的离子方程式,书写不正确的选项是A．碳酸钙参加稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2OB．铜片参加稀硫酸并加热：Cu+2H2SO4〔浓〕△Cu2++SO42－-+SO2↑+2H2OC．钾跟冷水反响：2K+2H2O=2K++2OH－+H2↑D．氢氧化铝溶于硝酸：Al(OH)3 + 3H+=Al3++3H2O8．在Na2S、S8、( )、BaSO4的排列中,括号内应填入的物质的化学式是A．Na2SO4B．KHSO3C．H2S D．SO3二、选择题〔此题包括8小题,每题3分,共24分.每题只有一个或两个选项符合题意.假设正确答案包括一个选项,多项选择时,该题为0分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分.〕9．加热KHCO3固体到质量不再减少时,称得固体质量比起初减少31g ,那么参加反响的KHCO3固体质量为A．100g B．138g C．200g D．338g10．现有两瓶溶液,新制饱和氯水和亚硫酸,以下方法或试剂〔必要时可加热〕能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．①②③11．偏二甲肼〔C2H8N2〕是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力.以下表达正确的选项是A．偏二甲肼〔C2H8N2〕的摩尔质量为60g/molB．6.02×1023个偏二甲肼〔C2H8N2〕分子的质量在数值上与其摩尔质量相等C．1 mol 偏二甲肼〔C2H8N2〕中共含有12mol原子D．6g偏二甲肼〔C2H8N2〕含有N A个偏二甲肼〔C2H8N2〕分子12．现有H、O、S、Na四种元素,它们之间可以组成的氧化物种类有A．三种B．四种C．五种D．六种13．盐城市从2022年12月份起开始推广使用含乙醇汽油.燃料乙醇与一般的商品酒精不同,是以玉米、小麦、薯类、高粱、甘蔗、甜菜等为原料,经发酵、蒸馏制得乙醇,脱水后再添加变性剂变性的乙醇.推广使用车用乙醇汽油可以减少对石油资源的依赖,有效缓解我国石油资源短缺的状况.以下有关说法错误的选项是A．燃料乙醇是一种绿色可再生资源B．使用标准乙醇汽油后污染物浓度会降低C．推广乙醇汽油有利于促进农业开展D．推广乙醇汽油汽车就不会产生污染14．各取以下物质1 mol ①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④亚硫酸钠.长期放置在空气中,最后质量增加的情况是〔不考虑潮解因素〕A．①＝②＞③＞④B．②＞①＝③＞④C．①＞③＞④＞②D．④＞②＞③＞①15．铜粉参加稀盐酸中,加热无现象,这时参加一种盐那么铜粉溶解而溶液变蓝,同时有气体放出,这种盐是A．NaCl B．KNO3C．FeCl2D． Fe2(SO4)316．要使100 g含水99％的食盐水变成含水98％的食盐水,以下方法可行的有A. 参加2 g食盐B.蒸发50 g水C.蒸发49 g水D.参加100 g质量分数为3％的食盐水第II卷〔非选择题,共52分〕三、〔此题包括4小题,共24分〕17．〔6分〕有人在研究硫酸亚铁受热分解反响时,作了两种假设：⑴假设它按氯酸钾受热分解的方式来分解,反响的化学方程式为：⑵假设它按碳酸钙受热分解的方式来分解,反响的化学方程式为：⑶事实上,硫酸亚铁分解为氧化铁,二氧化硫,三氧化硫〔分解温度为500℃左右〕,那么反响化学方程式为：18．(6分)“比拟〞是化学研究物质性质的根本方法之一,请运用比拟法解答以下问题：在一定条件下,过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反响.如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2,Na2O2＋CO＝Na2CO3.(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反响的化学方程式.(2)当1molSO3参加反响时,转移电子的物质的量为mol.(3)通过比拟可知：在氧化物中,当非金属元素处于价时,其氧化物与过氧化钠反响就有O2生成.19．〔6分〕某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现图所示的物质之间的变化：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为.(2)固体E所含物质的化学式为.(3)反响①的离子方程式为 .20．(5分〕某校高一研究性学习小组将造成我市空气污染的主要原因分为以下四种：A．燃烧农作物秸秆B．燃烧含硫煤C．粉尘污染D．机动车尾气污染设计的问题是：你认为造成我市空气污染的最主要的原因是什么？并就此调查了我市100位市民和100位环保部门人士,调查结果如以下图所示：图一 ：市民的观点 图二：环保人士的观点⑴我市市民认为造成我市空气污染的最主要的原因是 ,环保人士认为造成我市空气污染的最主要的原因是 .⑵上述调查结果说明我市市民对造成空气污染的原因熟悉缺乏.该原因造成的大气污染的主要有害成分是 ,空气中该成分含量较高时,在空气中的氧气和水的共同作用下,会形成酸雾,其变化的反响方程式可表示为 . ( 5分 〕〔⑴粉尘污染 ( 1分) 燃烧含硫煤 ( 1分) ⑵SO 2 ( 1分) 2SO 2+O 2+2H 2O = 2H 2SO 4 ( 2分) 四、〔此题包括2小题,共17分〕 21．〔9分〕下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断.活动计录[观察] 氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：浅黄绿色. [结论]氯水中含有氯气.[实验操作] 用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水,各滴在两片蓝色石蕊试纸上. [实验现象] 滴有盐酸的试纸变红,滴有氯水的试纸中间变白,外圈变红.[分析与结论] 氯水呈黄绿色,说明氯水中溶有游离的氯气.滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红,说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白,说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成.[问题与思考] 氯气溶于水发生如下反响：C12+H 2O ＝HCl+HClO,溶液中的水和盐酸都没有漂白作用,能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气还是氯水中的次氯酸呢? 还是二者都有漂白作用?请你参照他已完成的局部实验活动记录,自己设计一个实验,证实到底是哪种物质有漂白作用.[实验操作] __________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________.[可能的实验现象]_____________________________________________________________ ____________________________________________________________________________.[分析与结论]_________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________.22．〔8分〕以下物质中都含有杂质〔括号内为杂质〕,试选用适宜的试剂和别离方法除去杂质.五、〔此题包括2小题,共11分〕23．〔5分〕在Na2SO4和硫酸的混合溶液100 mL中,参加100 mL 2 mol / L BaCl2溶液时,恰好2-全部沉淀.过滤,在滤液中参加足量锌粒,完全反响后收集到的气体为3.36 L(标准使SO4状况).计算原混合液中硫酸和硫酸钠溶液的物质的量浓度.24．〔6分〕0.06 mol KMnO4固体,加热一段时间后,收集到a mol 气体,在反响后的残留固体中参加足量的浓盐酸,又收集到b mol 气体,设此时Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中,那么：〔1〕a＋b的取值范围为；〔2〕计算假设a＋b＝0.13mol时,加热一段时间后残留固体的质量为多少克？2022～2022学年度第一学期期末调研测试高一化学试题参考答案17. (6分,每空2分〕⑴FeSO4△ FeS +2O2↑⑵ FeSO4△ FeO +SO3↑⑶ 2FeSO4△ Fe2O3 +SO2↑+SO3 18．(6分,方程式每个2分,其余每空1分)(1)SO2＋Na2O2＝Na2SO42SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2〔2〕2 〔3〕最高19．(6分,每空2分〕(1) Al2O3(2) (NH4)2SO4和K2SO4(3) AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－20．(6分〕〔⑴粉尘污染( 1分)燃烧含硫煤 ( 1分)⑵燃烧含硫煤( 1分)SO2( 1分)2SO2+O2+2H2O = 2H2SO4 ( 2分)21．(9分〕〔枯燥的氯气和枯燥的试纸中不含HCIO和水,可供设计实验.只要方法合理,表达标准,每空可给3分〕22．(8分〕〔1〕饱和NaHCO3溶液( 1分)洗气( 1分)方程式( 2分)略〔2〕氯水( 1分)蒸发结晶( 1分)方程式( 2分)略23．(5分〕n(BaSO4)＝2 mol / L×0.1L＝0.2molZn ＋2HCl ＝ZnCl2＋H2↑n(H2)=3.36L22.4L/mol＝0.15 mol n(HCl)=0.3mol( 1分)H2SO4 ＋BaCl2 ＝BaSO4↓＋2HCl0.15mol 0.15 mol 0.3mol ( 1分) Na2SO4 ＋BaCl2 ＝BaSO4↓＋2NaCl0.2mol－0.15mol0.05＝0.05mol ( 1分)c(Na2SO4)＝0.05mol0.1L＝0.5 mol / L ( 1分)c(H2SO4)＝0.15mol0.1L＝1.5 mol / L ( 1分)24．(6分〕〔1〕0.12≤(a＋b)＜0.15 ( 2分)〔2〕计算出 KMnO4分解0.04 mol ( 2分) 计算出 O2质量为0.64 g ( 1分) 残留固体的质量为8.84g ( 1分)说明：上述解答过程有所简化,其他合理解答均可酌情给分.。
2024届宁夏回族自治区吴忠市化学高一第一学期期中调研试题含解析
2024届宁夏回族自治区吴忠市化学高一第一学期期中调研试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质的说法正确的是A．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液C．一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物D．酸性氧化物肯定是非金属氧化物2、同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4B．O2C．CO2D．SO23、下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是：A．电解一段时间后往蛋壳中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝是阳极C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触4、下列离子在溶液中能大量共存的是( )A．Ca2+、Cl-、K+、CO32-B．H+、K+、OH-、Cl－C．Cu2+、OH-、NO3-、SO42-D．Na＋、Cl-、H+、SO42-5、下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（）A．2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH- ==Cl-+ClO-+H2OB．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；CO32-+2H+ == CO2↑+H2OC．Al2(SO4)3+6NH3•H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4； Al3++3OH-==Al(OH)3↓D．Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O；2H++2OH- ==2H2O6、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol铝离子含有的核外电子数为3N AB．1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9N AC．常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个D．标准状况下，33.6 L水中含有9.03×1023个水分子7、从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。
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江苏通州高级中学2018年高一上期终调研化学测试高一实验班总分150分第一卷（选择题72分）可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O: 16 S:32 Ba:137一、选择题（本题有10小题，每题3分，共30分。
每题只有一个正确答案）1、下列液体pH＞7的是A、人体血液B、蔗糖溶液C、橙汁D、胃液2、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是A、HI的生成速率等于其分解速率B、HI的生成速率小于其分解速率C、HI的生成速率大于起分解速率D、无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小3、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A、变蓝色B、变深C、变浅D、不变4、下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是A．HCO3-+H2O H3O++CO32-B．HS-+H2O H2S+OH-C．H2PO4-+H2O HPO42-+H3O+D．HCO3-+OH-H2O+CO32-5、设C+CO 22CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1，N2+3H 22NH3（正反应为放热反应），反应速率为v2。
当温度升高时，上述反应的v1和v2的变化情况为A、同时增大B、同时减少C、v1增大，v2减少D、v1减少，v2增大6、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是A、40%B、50%C、60%D、70%7、下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置空气中被氧化而变色的是A．浓硝酸B．硫酸亚铁C．工业盐酸D．稀溴水8、把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生如下反应：3 X (g)+Y (g) n Z (g)+2 W (g)，5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(L·min)。
上述反应中Z气体的化学计量数n的值是A、1B、2C、3D、49、实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。
由于反应速率太快，不易操作。
为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是A、K2SO4固体B、NaOH溶液C、(NH4)2SO4粉末D、CH3COONa固体10、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排顺序正确的是A、⑤＜④＜③＜②＜①B、③＜⑤＜②＜④＜①C、③＜②＜⑤＜④＜①D、③＜⑤＜④＜②＜①二、选择题（本题有12小题，每题3分，共42分。
每题有一个或两个正确答案）11、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A、增加Fe的物质的量B、压强不变，充入Ne使容器的体积增大C、保持体积不变，充入Ne使体系压强增大D、将容器的体积缩小一半12、对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是A、它们的c(H+)不相同B、各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸<醋酸C、分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同D、各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量不同13、一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器中通入a mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A、2p1＞p2B、PCl5的分解率增大C、p1＞p2D、Cl2的体积分数增大14、能促进水的电离，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)的操作是A、向水中投入一小块金属钠B、向水中加入NaOH固体C、向水中加入CH3COONa固体D、向水中加入NH4Cl固体15、用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应是放热反应）的正确图象是16、把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。
若反应后气体体积是反应前气体体积的一半(同温同压条件下测得)，则氮的氧化物是A．NO B．N2O3C．NO2D．N2O517、某温度下，在一容积可变的恒压反应容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 、均减半B 、均加倍C 、均增加1molD 、均减少1mol 18、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时以下说法一定正确的是A 、参加反应的酸和碱的物质的量相等B 、参加反应的酸中能电离出的H +总物质的量和碱中能电离出的OH -总物质的量相等C 、反应后溶液的pH=7D 、一定是一元强酸和一元强碱的相互反应19、最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB 11H 6Cl 6)和C 60反应，使C 60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物[HC 60]+ [CB 11H 6C 16]—。
该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是（ ）A ．Zn+2HCl == ZnCl 2+H 2↑B ．NaOH+HCl == NaCl+H 2OC ．NH 3+HCl == NH 4ClD ．H 2O+CH 3COOHH 3O ++CH 3COO -20、将0.2mol/LHCN 溶液和0.1mol/L 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A 、c (HCN)＜c (CN －) B 、c (Na +)＞c (CN －)C 、c (HCN)－c (CN －)＝c (OH －) D 、c (HCN)＋c (CN －)＝0.1mol/L 21、在容积一定的密闭容器中，可逆反应A 2(g)+ B 2(g)x C(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是A ．P 3<P 4，Y 轴表示A 2的转化率B ．P 3<P 4，Y 轴表示A 2的浓度C ．P 3>P 4，Y 轴表示混合气体的密度D ．P 3>P 4，Y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 22、100℃时水的离子积Kw=1×10-12。
这时将等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸的pH 和氢氧化钠溶液的pH 之和为A 、12B 、14C 、13D 、1523、弱电解质的电离存在着电离平衡，当达到电离平衡时，已电离的分子数占弱电解质总分子数的百分比称为电离度。
在25℃时，pH=4的盐酸和氯化铵溶液中，水的离子积（Kw ）和电离度（HCl 和NH 4Cl 分别用αA 和αB 表示）的叙述正确的是A 、Kw 相等，αB ==αA B 、Kw 不等，αB ==11αAC 、Kw 相等，αB ==810αA D 、Kw 相等，αB ==610αA 24、将0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液20mL 与0.1mol/LHCl 溶液10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是A 、c (CH 3COO -)＞c (Cl -)＞c (H +)＞c (CH 3COOH)B 、c (CH 3COO -)＞c (Cl -)＞c (CH 3COOH)＞c (H +)C 、c (CH 3COO -)=c (Cl -)＞c (H +)＞c (CH 3COOH)D 、c (Na +)+c (H +)=c (CH 3COO -)+c (Cl -)+c (OH -)第 二 卷（非选择题78分）选择题答案：三、填空题（本题共有5小题）25、(13分)用中和滴定法测定某烧碱的纯度。
⑴配制待测液：将1.7g 含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL 溶液，所用的主要仪器有________________________________________。
⑵滴定：①盛装0.20mol/L 盐酸标准液应该用_______式滴定管，滴定管洗涤干净的标准是____________________________________________________________________。
②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视__________________，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是(选序号)_________。
A 、由黄色变为红色 B 、由黄色变为橙色 C 、由浅红色变为无色 D 、由无色变为红色 ③有关数据记录如下：⑶纯度计算：NaOH 溶液的浓度为______________mol/L ，烧碱样品的纯度为____________。
⑷对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_________________。
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_________。
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_________。
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_________________。
26、(8分)(用化学式填空)在空气中：将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的固体物质____________；碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质_____________；硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质_____________；亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质__________。
27、(9分)一定温度下，分别往容积均为5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol 无色的N 2O 4气体，立即出现红棕色。
当反应进行到2s 时，则得 乙容器中N 2O 4 的浓度为0.18mol ·L -1。
经过60s ，乙容器中反应 到平衡。
（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）⑴ 出现红棕色的原因（用化学方和式表示）是：⑵前2s 内乙容器中以N 2O 4的溶度变化表示的反应速率为 。
⑶达到平衡时，甲容器中反应所需的时间 60s （填“大于”、“小于”或“等于”,以下同）；容器内的N 2O 4的浓度甲 乙；反应过程中吸收的能量甲 乙。
⑷若要使甲、乙中N 2O 4浓度相等，不能．．采取的措施是 （填选项的标号）。
A ．保持温度不变，适当压缩甲容器体积 B ．保持容器体积不变，使甲容器升温C ．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N 2O 428、(12分)A 、B 、C 、D 四种物质都是短周期非金属气体单质，且A 是氧化性最强的单质。