初三化学甲烷

合集下载

甲烷化学性质

甲烷化学性质
甲烷的化学性质是比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。

但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。

甲烷的特点：
1、在室温暗处不发生反应。

2、髙于250℃发生反应。

3、在室温有光作用下能发生反应。

4、用光引发反应，吸收一个光子就能产生几千个氯甲烷分子。

5、如有氧或有一些能捕捉自由基的杂质存在，反应有一个诱导期，诱导期时间长短与存在这些杂质多少有关。

甲烷对环境影响：
甲烷也是一种温室气体。

GWP的分析显示，以单位分子数而言，甲烷的温室效应要比二氧化碳大上25倍。

这是因为大气中已经具有相当多的二氧化碳，以至於许多波段的辐射早已被吸收殆尽了；因此大部分新增的二氧化碳只能在原有吸收波段的边缘发挥其吸收效应。

相反地，一些数量较少的温室气体（包括甲烷在内），所吸收的是那些尚未被有效拦截的波段，所以每多一个分子都会提供新的吸收能力。

初中甲烷知识点总结

初中甲烷知识点总结
甲烷的性质：
1. 甲烷是无色、无味、无毒的气体，不能被人类的感官直接检测出来。

2. 它是一种非常轻的气体，在常温下呈现为气态。

3. 甲烷具有很好的燃烧性能，可以与氧气反应产生二氧化碳和水，并释放大量热量。

甲烷的制备方法：
1. 自然界中，甲烷是由一些微生物在缺氧环境下分解有机物而产生的。

这是地下沉积的天
然气形成的过程。

2. 工业上，甲烷可以通过碳和氢的化合物，如石油、天然气、生物质等的裂解或气化来制备。

甲烷的用途：
1. 作为燃料：甲烷具有很好的燃烧性能，可以用作燃料来驱动发动机、发电机等，是地面
和航空器的重要燃料之一。

2. 化工原料：甲烷可以用来生产其他烃类化合物，如乙烷、丙烷等，作为化工生产的原料。

3. 合成氢气：甲烷可以通过催化剂反应制备氢气，用于氢能技术的发展和应用。

甲烷的环境影响：
1. 甲烷本身是一种温室气体，具有很强的吸收和反射太阳能的能力。

它的排放会导致地球
温室效应的加剧，对气候变化产生影响。

2. 甲烷在燃烧过程中会产生二氧化碳，也会造成空气和环境的污染。

甲烷的安全问题：
1. 甲烷是易燃气体，对火源易燃。

因此在使用和储存时需要特别小心，防止发生火灾和爆
炸事故。

2. 甲烷存储和运输时需要采取适当的安全措施，避免泄漏和事故发生。

总的来说，甲烷作为一种重要的碳氢化合物，在能源和化工生产中有着广泛的用途。

但同
时也需要注意其环境和安全问题，采取有效的措施来减少其对环境和人类的不良影响。

甲烷_烷烃--高考化学知识点讲解

考点41甲烷烷烃1．复习重点1．甲烷的结构、化学性质；2．烷烃的定义、命名、同系物、同分异构体及典型的取代反响。

2．难点聚焦1.有机物：含碳．化合物叫做有机化合物．．．，简称有机物。

(除CO、CO2、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。

也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。

而且有机物都是化合物，没有单质。

那么究竟哪些物质是有机物，哪些物质是无机物，有什么判断依据呢？我们可以通过有机物与无机物的主要区别加以判断。

C、H、O、N、S、P、卤素等元素。

构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种？几种元素能构几千万种有机物质？(学生自学后概括)有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因：①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键；②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键；③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物；(结构图5—1)④相同组成的分子，结构可能多种多样。

(举几个同分异构体)在有机物中，有一类只含C、H两种元素的有机物。

4.烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃在烃中最简单的是甲烷，所以我们就先从甲烷开始学起。

甲烷一、甲烷的物理性质(学生答复)无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。

收集甲烷时可以用什么方法？(1.向下排空气法，2.排水法)二、甲烷的分子结构甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。

(平行班提示：M=ρV m)a.计算甲烷的摩尔质量因为摩尔质量=气体摩尔体积×密度==16 g/mol所以甲烷的分子量为16。

b.按分子量和质量分数计算一个甲烷分子中C、H原子的个数C原子数：16×75％÷12=1H原子数：16×25％÷1=4所以甲烷的分子式为CH4。

甲烷的化学性质

反应过程和方程式取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应
一氯甲烷（气体）
二氯甲烷（液体）
三氯甲烷（液体）
四氯甲烷（液体）
小结
化学性质
甲烷的分子结构（正四面体）决定物理性质（难溶于水）稳定性：甲烷不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色氧化反应
反应
取代反应（重难点）
09化师梁晶晶分子式ch4电子式结构式一甲烷的结构二甲烷的化学性质1氧化反应ch42o2co22h2o点燃1甲烷的燃烧2甲烷不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色通常情况下稳定不与强酸强碱强氧化剂反应2取代反应重难点讨论
甲烷的化学性质
授课：09化师梁晶晶
一、甲烷的结构
分子式电子式结构式
CH4Βιβλιοθήκη 空间构型：正四面体二、甲烷的化学性质
1、氧化反应
（1）甲烷的燃烧
CH4+2O2
点燃
CO2+2H2O
(2)甲烷不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色
通常情况下稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应
2、取代反应（重难点）
讨论：分析实验中所观察到的现象，从中可以得到哪些结论？ • 1.说明量筒内的混合气体在光照的条件下发生了化学反应 • 2.量筒壁上出现液滴，说明反应中生成了新的油状物质，且不溶与水。 • 3.量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小

3.1甲烷的化学性质

③从甲烷可以制得氯仿和氟利昂(制冷剂)。
结构
课堂总结
总体：性质较稳定
甲烷化学性质
一定条件下
燃烧反应列反应属于取代反应的是（ A、D ）
A、CH3CH2OH ＋ HBr CH3CH2Br ＋ H2O
B、2HI ＋ Cl2
2HCl ＋ I2
C、CH4 ＋2O2 点燃 CO2 ＋ 2H2O
三、甲烷的化学性质
（1）通常情况下性质稳定
不能使酸性KMnO4溶液褪色不能使溴水褪色
不与强酸、强碱、氧化剂反应（2）氧化反应（天然气和沼气都是理想的清洁能源）
点燃
CH4+2O2
CO2+2H2O
明亮的淡蓝色火焰，
放出大量的热。无烟
补充：燃烧通式注意：1、如果空气中混入甲烷的体积达到总体积的5%～15%，点火时就会爆炸。所以甲烷点燃前需验纯。
注意: 点燃甲烷前必须验纯,否则会爆炸。 CH4爆炸极限：5%~15.4%
（3）取代反应
实验现象（光亮处）：
CH4和Cl2
颜色: 黄绿色变浅水面: 水面上升
量筒：壁上有油状液体液面上有少量白雾
(水槽中有白色固体析出)
饱和食盐水结论：
甲烷的取代反应
甲烷与氯气在光照条件下发生了反应。
H
+
光照
109°28′
平面四边形
正四面体
例、下列事实能证明甲烷分子中是以C 原子为中心的正四面体结构的是（ B ）
A CH3Cl只代表一种物质 B CH2Cl2只代表一种物质 C CHCl3只代表一种物质 D CCl4只代表一种物质
（4）甲烷的受热分解
①甲烷常温时很稳定，高温时可断键 ②甲烷的高温裂解反应方程式：

初三化学上学期甲烷-课件

来源和用途
甲烷广泛存在于地球上的矿物、化石燃料和生物体内，被广泛用于化工、生产和能源领域。
甲烷的组成和结构
分子组成和结构
甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，采用正四面体构型。
化学键结构分析
甲烷的化学键分量包括共价键和σ键，这些键构成了甲烷分子的基本结构。
甲烷的制备和检验
制备方法
甲烷可以通过天然气解析或碳氢化合物热解等方法来制备。
总结
甲烷的重要性
综合应用实例
甲烷是一种非常重要、广泛应用的有机物化合物，是化工和能源领域的重要组成部分。
针对甲烷的特定需求和的创新应用，如基于甲烷的新型合成材料的研究。
课程回顾和问题答疑
初三化学上学期甲烷-PPT 课件
本PPT课件将详细介绍甲烷的概念、性质、组成、结构、制备、检验、反应特性和应用技术。带您深入了解这种重要的有机化合物。
甲烷的概述
基本概念
甲烷是一种无色、无味、易燃的气体，化学式为CH4。是天然气的主要成分之一，具有低密度、不溶于水、易燃爆炸等特点。
质量检验方法
可以使用检验器具或质量分析仪来检测甲烷的纯度和品质。
甲烷的反应特性
1
卤素取代反应
2
甲烷可以和氯气或溴气反应生成卤代烷。
燃烧反应
甲烷可以在氧气存在下发生剧烈燃烧，作为一种重要的燃料。
甲烷的应用技术
生产中的应用
甲烷广泛应用于工业加热、电力和烟气除尘等领域。
能源领域的应用
甲烷作为一种清洁、高效、低成本的能源媒介，具有广泛的应用前景。

化学初中甲烷知识点总结

化学初中甲烷知识点总结一、甲烷的性质1. 物理性质（1）无色、无味：甲烷是无色、无味的气体，人们常常不能通过直接感官来判断它的存在。

（2）容易燃烧：甲烷是一种易燃气体，能与空气中的氧气发生燃烧反应，燃烧产生水和二氧化碳。

（3）密度小：甲烷的密度比空气小，因此它可以飘浮在空气中。

2. 化学性质（1）稳定性：甲烷比较稳定，不易与其他物质发生化学反应。

（2）与氧气的反应：甲烷与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水，释放大量的热能。

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（3）与卤素的反应：甲烷在紫外线照射下能够与卤素反应，生成相应的卤代烷。

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl二、甲烷的制取方法1. 天然气提取：甲烷是天然气中的主要成分之一，通过对天然气进行精馏或吸附分离，可以获取纯净的甲烷。

2. 生物发酵：在沼气池中，有机废弃物通过微生物的生物发酵产生甲烷，这种方法被广泛应用于甲烷的生产。

3. 人工合成：通过一系列化学反应，如卡甲烷回收法、甲醇脱氢法等，可以人工合成甲烷。

三、甲烷的用途1. 燃料：甲烷是一种优质、高效的燃料，被广泛应用于工业、民用和交通运输等领域。

2. 燃气：甲烷可作为城市燃气，为居民生活提供烹饪、取暖等能源。

3. 化工原料：甲烷是众多有机化合物的重要前体，可用于合成甲醇、乙烯、丙烷等化工原料。

4. 生命科学：在生命科学领域，甲烷可以用于生物实验、科研测试等方面。

以上就是关于初中甲烷的知识点总结，通过对甲烷的物理性质、化学性质、制取方法和用途进行详细介绍，使读者对甲烷有了更加全面、深入的了解。

希望本文能够对读者在学习和应用甲烷方面有所帮助。

甲烷燃烧的化学方程式

甲烷是一种最简单的烷烃，其分子式为CH4，是自然界中最主要的有机化合物之一。

下面我们将详细讨论甲烷的化学方程式、物理和化学性质以及在初中考试中可能会遇到的问题。

化学方程式
甲烷的燃烧方程式为：CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O。

这意味着在足够的氧气存在下，甲烷会燃烧成二氧化碳和水。

物理和化学性质
甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，在标准大气压下，其沸点为-161.5℃，熔点为-182.5℃。

甲烷的密度比空气轻，可以被引燃并燃烧。

甲烷是一种相对不活泼的分子，它在常温下不与大多数化学物质反应。

但是，在高温下，甲烷可以和氧气反应，产生二氧化碳和水。

此外，甲烷还可以参与制备其他化学品，如氯代甲烷和一些含氢化合物。

初中考试中可能遇到的问题
（1）甲烷在氧气中的燃烧产物是什么？
答案：二氧化碳和水。

（2）当甲烷燃烧时，会发生什么？
答案：甲烷会和氧气反应，产生二氧化碳和水。

（3）为什么甲烷在常温下不与大多数化学物质反应？
答案：甲烷是一种相对不活泼的分子，它在常温下不与大多数化学物质反应。

（4）甲烷可以用于制备哪些化学品？
答案：甲烷可以用于制备氯代甲烷和一些含氢化合物。

总之，甲烷是一种非常重要的有机化合物，广泛应用于石油和天然气开采、化学品制造和能源生产等领域。

在初中化学中，我们需要了解甲烷的化学方程式、物理和化学性质以及相关的考试问题，这有助于我们更好地理解化学知识。

甲烷的高中化学性质和用途

甲烷的高中化学性质和用途甲烷（CH4）是一种无色、无臭的天然气，由一个碳原子和四个氢原子组成。

它是最简单的烷烃，常见于地下煤矿、油田和沼泽地等地质环境。

甲烷在高中化学中是一个重要的学习对象，下面将介绍甲烷的高中化学性质和一些常见的用途。

首先，甲烷的化学性质包括燃烧性质、化学反应性质和酸碱性质等。

1. 燃烧性质：甲烷是一种易燃气体，能与氧气发生剧烈燃烧的化学反应，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。

这是因为甲烷中碳原子与氢原子之间的键能被氧气中的氧原子取代。

甲烷的燃烧反应是一个放热反应，释放出大量的能量，并且伴随有明亮的火焰。

2. 化学反应性质：虽然甲烷是一种相对稳定的化合物，但它仍然可以参与一些重要的化学反应。

例如，甲烷可以与氯气（Cl2）react产生氯甲烷（CH3Cl），此反应称为氯代反应。

甲烷还可以与氧化剂如硝酸（HNO3）反应生成甲酸（HCOOH）。

此外，甲烷还可通过催化剂作用下与水蒸气进行反应产生合成气（一氧化碳和氢气）。

3. 酸碱性质：甲烷基本上是一种非极性分子，不溶于水和大多数的极性溶剂。

因此，从酸碱性质的角度看，甲烷可以视为具有较弱碱性的物质。

其次，甲烷在工业和日常生活中有许多重要的用途。

1. 燃料：由于甲烷是一种高效且清洁的燃料，广泛应用于炊具、取暖设备、发电站等领域。

相较于煤炭和石油等传统能源，甲烷可以在燃烧过程中产生较少的氮氧化物和碳氧化物，对环境污染较小。

2. 化学原料：甲烷是化学工业中的重要原料，可用于合成其他有机物，例如甲醇（CH3OH）、乙烯（C2H4）、乙炔（C2H2）等。

这些化合物在制造塑料、合成纤维、制药等行业中都扮演着重要角色。

3. 常见的天然气：由于甲烷广泛存在于天然气中，被用作家庭及工业用途供应。

天然气通常通过管道输送，可以供应给家庭用户进行烹饪、取暖和热水提供。

4. 光电行业：由于甲烷燃烧行为具有稳定性和不需要氧气的特点，它可以在半导体制造领域用作沉积工艺的精细加工化学源。

甲烷化学方程式

甲烷化学方程式
甲烷是天然存在的有机化合物，它是构成我们宇宙中空气、植物、动物体和有机物质的基本成分。

甲烷是最常见的化学物质之一，其中最重要的化学方程式是甲烷的化学方程式。

下面我们来了解一下关于甲烷的化学方程式。

甲烷是一种简单的有机化合物，它是一种由一个碳原子和四个氢原子构成的烃类化合物。

甲烷的化学式为CH4。

甲烷的化学方程式是描述甲烷如何发生反应的一种化学表达式，其表达式如下：
甲烷+氧气→二氧化碳+水
2CH4 + O2 CO2 + 2H2O
这就是甲烷的化学方程式（也称为标准状况下的甲烷燃烧）。

在此反应中，甲烷与氧气进行燃烧，最终得到的产物是二氧化碳和水。

此外，甲烷的燃烧还会产生能量，从而促进热力学反应的进行。

甲烷的化学方程式不仅仅是描述它的反应本身，事实上它还具有许多应用，比如在化学制造过程中，它可以用来调节气体比例，从而加快反应速度，从而节省能源和产生更多的有用产物。

此外，甲烷的化学方程式也可以用来估算空气中氧气和甲烷的混合物燃烧生成的热量，并用于研究其他类似反应中的能量变化情况。

甲烷的化学方程式也可以用来预测某些化学反应的结果，比如对甲烷和氧气反应的研究。

此外，它同样可以用来预测燃料混合物的性能，从而改善燃料的使用效率和发动机的性能。

总而言之，甲烷的化学方程式具有许多实用的用途，可以有效地用于节能、降低污染、改善发动机性能和改进制造过程中的质量控制等方面。

化学甲烷教案人教版初中

化学甲烷教案人教版初中教学目标：1. 了解甲烷的化学式、结构特点和物理性质。

2. 掌握甲烷的制备方法、燃烧反应及其应用。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学重点：1. 甲烷的化学式和结构特点。

2. 甲烷的制备方法和燃烧反应。

教学难点：1. 甲烷的结构特点。

2. 甲烷的燃烧反应。

教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管等。

2. 实验试剂：甲烷、氧气、澄清石灰水等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的烷类化合物，如乙烷、丙烷等。

2. 提问：烷类化合物的通式是什么？二、新课讲解（15分钟）1. 讲解甲烷的化学式为CH4，由一个碳原子和四个氢原子组成。

2. 介绍甲烷的结构特点：甲烷分子呈正四面体结构，碳原子位于中心，四个氢原子分别位于四个顶点。

3. 讲解甲烷的物理性质：甲烷是一种无色、无味、无臭的气体，难溶于水，密度比空气小。

三、实验演示（15分钟）1. 演示甲烷的制备方法：将碳化钙与水反应，生成乙炔气体，再通过盛有碱性溶液的洗气瓶，将乙炔气体转化为甲烷气体。

2. 演示甲烷的燃烧反应：用酒精灯点燃甲烷气体，观察火焰颜色和形状。

3. 实验现象观察：将燃烧后的甲烷气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水的变化。

四、学生实验操作（15分钟）1. 学生分组进行实验，按照实验步骤进行操作。

2. 观察并记录实验现象。

五、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，总结甲烷的化学式、结构特点、物理性质、制备方法和燃烧反应。

2. 强调甲烷作为一种清洁燃料的应用价值。

六、作业布置（5分钟）1. 完成甲烷的化学式和结构特点的绘制。

2. 书写甲烷的燃烧反应方程式。

教学反思：本节课通过讲解和实验操作，使学生掌握了甲烷的基本知识，培养了学生的实验操作能力和观察能力。

在教学过程中，要注意引导学生主动参与课堂讨论，提高学生的学习兴趣和积极性。

同时，通过举例说明甲烷在实际生活中的应用，让学生认识到甲烷作为一种清洁燃料的重要性。

初三化学甲烷

初三化学甲烷学科:化学教学内容:初三化学甲烷【基础知识精讲】１．甲烷的性质(１)物理性质:通常状况是一种无色.无味气体,密度比空气小,难溶于水．(２)化学性质:可燃性CH4 + 2O2CO2 + 2H2O可燃气体点燃前都必须检验其纯度．２．有机化合物含有碳元素的化合物叫做有机化合物,简称有机物,但ＣＯ.CO2以及含CO32-原子团的化合物(如CaCaCO3)不是有机物,大多数有机物都难溶于水,溶点低,受热易分解.易燃.不易导电,【重点难点解析】例１点燃某气体后,在火焰上方罩一干而冷的烧杯,烧杯内壁有水出现．把烧杯迅速倒过来,立即向杯内注入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊,该气体可能是( )Ａ.ＣH4B.H2Ｃ．ＣＯＤ．ＣＯ和H2的混合气分析由题意知,该气体燃烧有ＣO2和Ｈ2Ｏ生成解答选(Ａ)(Ｄ)例２在煤矿井里,为了防止瓦斯爆炸事故,常采用的安全措施是( )Ａ. 准备灭火器Ｂ．戴呼吸面罩．C．进矿井前点火检查是否有甲烷的混合气体Ｄ．通风并严禁烟火分析(Ａ)只能灭火不能防止爆炸;(Ｂ)用来防止烟尘和毒气;(Ｃ)因为矿井中含有大量ＣH4和空气的混合气体,点火可能导致爆炸,故以上均不对．解答选(Ｄ)例３怎样用化学方法鉴别甲烷.氢气.二氧化碳.一氧化碳和氧气五种无色气体,简述鉴别过程．分析可从助燃性.可燃性及燃烧产物加以区别．解答分别取少量气体于集气瓶中,用燃着的木条分别伸入盛有五种气体的集气瓶中:木条熄灭,则被检验气体为CO2;木条燃烧更旺,则被检验气体为O2;能燃烧的气体,在火焰上方罩上一个冷烧杯:杯壁无水珠,则被检验气体为ＣＯ;对有水珠出现的两只烧杯迅速倒过来,分别倒入少量澄清石灰水,振荡,出现浑浊的,被检验气体为ＣH4,不变浑浊的,被检验气体为Ｈ2．例４３ｇ某物质在氧气中充分燃烧生成８.8ｇ二氧化碳和５.４ｇ的水,据此可判断该物质的组成中( )Ａ.只含有碳.氢元素Ｂ．可能含有氧元素Ｃ．一定含有氧元素Ｄ．氢元素的质量分数为20％分析根据化学反应前后元素种类不变可知该物质中必含碳.氢两种元素,可能含有氧元素;对氧元素的准确判断要从定量角度进行计算,８.８克二氧化碳中,含碳２．４ｇ, 5.4g水中含氢0.6ｇ,因为２.4ｇ＋ 0.6ｇ＝３ｇ,所以该物质中不含氧元素,氢元素的质量分数为:(0.6ｇ÷３ｇ)_100％＝２０％解答选(Ａ)(Ｄ)【命题趋势分析】甲烷与其它可燃气体的鉴别,自然界中甲烷的存在和产生的原因,利用植物,动物粪便发酵产生沼气与环保.节能等热点问题的联系,辨认一些常见的有机物．【典型热点考题】例１南京著名的风景点珍珠泉,水底有大量气泡冒出,像串串珍珠,珍珠泉由此得名．推测这种气体可能是沼气,查资料得知沼气中含６0%－７０%的ＣH4,还含有CO2.Ｎ2和ＣＯ等．他想用实验检验珍珠泉冒出气体的组成,设计了如图５－１４所示的取气方法:将空的雪碧汽水塑料瓶装满水,倒放在泉水中,瓶口对准水底冒出的气泡收集．图5-14(1)这种集气方法叫．针对瓶口太小不便于收集的缺点,在不换瓶的情况下你的改进方法是.(２)如图５－１４所示,若用水将瓶中的气体排出,水龙头应接导管(填〝Ａ’或〝Ｂ〞)．(３)假设将这种未知气体通过澄清石灰水,石灰水变浑浊,剩余气体通过浓硫酸(以上两步,能被吸收的气体均被完全吸收),再通入纯氧气中点燃,将燃烧后生成的气体依次通过无水硫酸铜.澄清石灰水,观察到无水硫酸铜变蓝,石灰水变浑浊．仅由以上实验现象分析本知气体的组成,结论是.分析由图５－１４可知,在水中收集气体当然用排水法．瓶口较小接气面小,可用漏斗集气．(３)中前两步吸收了CO2和水蒸气,由于ＣH4燃烧有CO2和H2Ｏ生成,无法确定原气体中是否含有ＣＯ．解答 (１)排水集气法;用倒置的漏斗插手瓶口内 (２)Ａ (３)一定含有二氧化碳和其它含碳氢元素的可燃性气体．例２现有火柴.一张干燥的白纸.一只光洁干燥的玻璃杯.澄清的石灰水,试设计一个小实验,证明纸张的组成中含有碳.氢元素．分析从给定的用品来看,白纸必须通过燃烧,然后对其产物进行检查,再来确定其元素组成,因此实验要依此设计．解答操作:点燃,将玻璃杯罩在火焰上方,过一会迅速倒转玻璃杯,并加入少量澄清石灰水,振荡．现象:玻璃杯内有水膜(或水雾)产生;澄清石灰水变浑浊．结论:白纸中肯定有碳.氢两种元素．【同步达纲练习】一.选择题１．以下物质不能提供能量的是( )Ａ. 鸡蛋Ｂ．牛油Ｃ．蔗糖Ｄ．食盐２．下列气体和空气混合后点燃,可能发生爆炸的是( )Ａ. 二氧化碳气体Ｂ．白磷Ｃ．石墨Ｄ．液化石油气３．下列化合物中,不属于有机物的是( )Ａ. 甲烷Ｂ．淀粉Ｃ．碳酸镁Ｄ．蔗糖４．相同条件下,甲烷密度比空气小;常温下,它难溶于水．则在实验室里收集甲烷( )Ａ. 只能用向上排空气法Ｂ．只有用向下排空气法Ｃ．只能用排水法Ｄ．可用向下排空气法或排水法５．我国农村中可用于发酵产生沼气的主要材料是①秸秆;②杂草.树叶;③石灰石;④木炭;⑤人畜粪便( )Ａ. ①②③Ｂ．①②④Ｃ．②③④Ｄ．①②⑤６．下列说法正确的是( )Ａ．凡可燃性气体点燃时都要先检验纯度Ｂ．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水,该物质一定为甲烷Ｃ．沼气.天然气.煤气的主要成份都是甲烷Ｄ. 甲烷和氢气一样也是一种最理想的气体燃料７. 鉴别甲烷和一氧化碳的方法是( )Ａ. 用澄清石灰水Ｂ．点燃后观察火焰的颜色〞Ｃ．检验燃烧产物Ｄ．闻气味．８. 关于下列物质燃烧的现象和结论的描述都正确的是( )Ａ．木炭在氧气中燃烧,发出红光,生成无色气体二氧化碳Ｂ．硫在氧气中燃烧,发出微弱的蓝色火焰,生成有刺激性气味的二氧化硫气体Ｃ．磷在氧气中燃烧,产生大量白烟,产物是白色气体五氧化二磷Ｄ．甲烷在氧气中燃烧,发出明亮的蓝色火焰,同时有水蒸气和无色无味的二氧化碳气体生成二.填空题９．市售打火机里装的不是汽油,而是液体丁烷(Ｃ４Ｈ10)．丁烷在空气中完全燃烧后产生二氧化碳和水蒸气．写出丁烷完全燃烧的化学方程式．１０．某碳氢化合物１.5ｇ,在纯氧中完全燃烧生成CO24.4ｇ,则此化合物中氢元素的质量分数为,Ｃ.Ｈ两元素的质量比为．１１．面对湖水被严重污染,有人建议:(１)建立拦污闸,对入湖污水预先进行治理．(２)将长江水引入冲洗,使死水变活．(３)恢复湖中荷藕.菱.水葫芦的种植,利用植物的净水作用,并将植物叶茎回收,经沼气池发酵产生沼气．从长远观点看,你同意(填序号)(方案)．不同意有关方案的理由是:．【素质优化训练】１２．蔗糖是一种有机物,把蔗糖隔绝空气加热时,能产生碳和水,根据这一事实回答:(１)蔗糖,由哪几种元素组成?( 2)若使蔗糖在足量的纯氧中燃烧,生成哪些产物?(３)蔗糖+ 水葡萄糖,而葡萄糖和果糖的化学式完全相同,分子结构不同,试推断葡萄糖和果糖由哪些元素组成?１３．某种试验气可能是ＣH4.Ｈ2.ＣＯ中的一种或二种,将它们在氧气中燃烧,把燃烧后生成的气体依次通过如图５－１５所示的装置．回答以下问题．图5-15(１)若装置Ａ的质量增加,Ｂ的质量不变,则试验气是,燃烧化学方程式(２)若装置Ａ的质量不变,Ｂ的质量增加,则试验气是,在Ｂ瓶中的反应方程式是．(３)若装置Ａ.Ｂ的质量都增加,则试验气是．【生活实际运用】１４．生活垃圾已成为困扰市民生活和城市发展的一大难题．我国已有少数城市在垃圾处理方面取得突破．其方案之一: 垃圾分装,便于金属.玻璃.塑料容器等资源的回收利用．方案之二:其它生活垃圾变原来的露天直接焚烧改为垃圾填埋,并在垃圾填埋场附近建立发电厂,利用填埋场里产生的燃料进行火力发电．试分析:(１)露天直接焚烧生活垃圾的危害.(２)垃圾填埋场附近的火力发电厂的燃料主要成份是什么?它是怎样产生的?有什么优点?１５．鉴别织物是蚕丝(真丝)或是人造丝的方法是( )Ａ. 滴加浓硝酸Ｂ．滴加浓硫酸Ｃ．滴加酒精Ｄ．灼烧后嗅气味【知识验证实验】２００１年１１月,武汉市正式启动〝川气入汉〞工程,预计三年后四川忠县地区蕴藏的优质可燃气体通过７０３ｋｍ输气管道输送武汉地区,供千家万户使用．这里所指的〝川气〞的主要成份是什么?请写出它燃烧的化学方程式．【知识探究学习】讨论与计算:某不纯的甲烷气体31ｇ,在密闭的容器中与氧气充分反应后生成８８ｇCO2．甲同学认为该甲烷气体混入了ＣＯ,已同学认为该甲烷气体中混入了乙烷( C2Ｈ6)．试判断(１)甲.乙两位同学的说法哪个对?(２)计算甲烷与混入的另一气体的质量比是多少?参考答案:【同步达纲练习】一.1.D 2.D3.C4.D5.D6.A7.C8.D二.9.2C4H10+13O28CO2+10H2O 10.20% 4:111.(1)(3)造成二次污染【素质优化训练】12．(1)碳.氢.氧三种元素组成;(2)二氧化碳和水;(３)碳.氢.氧三种元素组成13.(1)H2+O22H2O;(2)COCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;(3)CH4【生活实际运用】14.(1)产生有毒气体污染空气;(2)甲烷发酵减少污染变废为宝15.AD【知识验证实验】CH4,CH4+2O2CO2+2H2O【知识探究学习】解答:(1)由CH4～CO2可知,若全部是CH4,产生88gCO2需CH432g,而现在CH4的混合气体只有31g,则表明混合气体中另一气体的含碳量应高于CH4,才可得到88g,又由CH4～ＣＯ～ＣＨ3(C2H6)知(C2H6)的含碳量大于CH4含量,则乙同学正确.(２)设CH4质量为_,C2H6质量为ｙ,则CH4 ～ CO2,C2H6 ～ 2CO216 44 30 88_ y。

甲烷化学方程式

甲烷化学方程式甲烷是一种非常重要的化合物，它可以由许多种原料制成，它也经常被作为一种燃料来使用。

因此，甲烷化学方程式对于研究甲烷的性质和应用非常重要。

甲烷是一种非常常见的天然气，它主要由碳和氢原子组成，它通常表示为CH4，其化学结构表达式可以写成：CH4＝C＋4H所以，甲烷是一种由一个碳原子和四个氢原子组成的简单的有机物。

甲烷的化学反应是一个氧化过程，它的标准化学方程式为：CH4＋2O2＝CO2＋2H2O在这个方程式中，甲烷是一种碳氢化合物，而氧则是一种气体，二氧化碳是最终产物，而水则是伴生物。

甲烷化学方程式还涉及到其它微量物质，其中包括：CH4＋H2O＝CO＋3H2在这种情况下，甲烷的反应产物是一氧化碳，而水则是所需的催化剂，也就是说，这种反应只有在存有水分子的环境中才能正常反应。

甲烷的另一种重要化学反应是可以分解的反应，标准化学方程式为：CH4＋2Cl2＝CH2Cl2＋2HCl在这种情况下，氯则是所需要的催化剂，它可以将甲烷分解成甲基氯和氢氯。

甲烷在工业生产中也被广泛使用，其用于制造合成气和合成石油，而在这种情况下，甲烷的主要反应产物是甲烷气和烯烃。

它们的标准化学方程式可以表示为：CH4＋H2O＝CH3OH＋H2CH4＋2H2＝C2H6＋2H2甲烷也能够发生复分解反应，在这种情况下，甲烷将被分解成甲烷气和烯烃的标准化学方程式为：CH4＋2O2＝CO2＋2H2OCH4＋2H2O＝C2H4＋3H2CH4＋4O2＝CO2＋4H2O从上面的分析可以看出，甲烷的化学反应是非常复杂的，它可以用来制造许多种类的有机物质，它还可以作为一种能源来使用。

因此，研究甲烷化学方程式和其反应性质十分重要，用于探索甲烷的应用及其在有机物中的重要性。

初三化学甲烷

初三化学甲烷学科：化学教学内容：初三化学甲烷【基础知识精讲】１．甲烷的性质（１）物理性质：通常状况是一种无色、无味气体，密度比空气小，难溶于水．（２）化学性质：可燃性CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O可燃气体点燃前都必须检验其纯度．２．有机化合物含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物，但ＣＯ、CO 2以及含CO32-原子团的化合物（如CaCaCO3）不是有机物，大多数有机物都难溶于水，溶点低，受热易分解、易燃、不易导电，【重点难点解析】例１点燃某气体后，在火焰上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁有水显现．把烧杯迅速倒过来，赶忙向杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，该气体可能是（）Ａ.ＣH4B.H2Ｃ．ＣＯＤ．ＣＯ和H2的混合气分析由题意知，该气体燃烧有ＣO2和Ｈ2Ｏ生成解答选（Ａ）（Ｄ）例２在煤矿井里，为了防止瓦斯爆炸事故，常采纳的安全措施是（）Ａ. 预备灭火器Ｂ．戴呼吸面罩．C．进矿井前点火检查是否有甲烷的混合气体Ｄ．通风并严禁烟火分析（Ａ）只能灭火不能防止爆炸；（Ｂ）用来防止烟尘和毒气；（Ｃ）因为矿井中含有大量ＣH4和空气的混合气体，点火可能导致爆炸，故以上均不对．解答选（Ｄ）例３如何样用化学方法鉴别甲烷、氢气、二氧化碳、一氧化碳和氧气五种无色气体，简述鉴别过程．分析可从助燃性、可燃性及燃烧产物加以区别．解答分别取少量气体于集气瓶中，用燃着的木条分别伸入盛有五种气体的集气瓶中：木条熄灭，则被检验气体为CO2；木条燃烧更旺，则被检验气体为O2；能燃烧的气体，在火焰上方罩上一个冷烧杯：杯壁无水珠，则被检验气体为ＣＯ；对有水珠显现的两只烧杯迅速倒过来，分别倒入少量澄清石灰水，振荡，显现浑浊的，被检验气体为ＣH4，不变浑浊的，被检验气体为Ｈ2．例４３ｇ某物质在氧气中充分燃烧生成８.8ｇ二氧化碳和５.４ｇ的水，据此可判定该物质的组成中（）Ａ.只含有碳、氢元素Ｂ．可能含有氧元素Ｃ．一定含有氧元素Ｄ．氢元素的质量分数为20％分析按照化学反应前后元素种类不变可知该物质中必含碳、氢两种元素，可能含有氧元素；对氧元素的准确判定要从定量角度进行运算，８.８克二氧化碳中，含碳２．４ｇ，5.4g水中含氢0.6ｇ，因为２.4ｇ＋0.6ｇ＝３ｇ，因此该物质中不含氧元素，氢元素的质量分数为：（0.6ｇ÷３ｇ）×100％＝２０％解答选（Ａ）（Ｄ）【命题趋势分析】甲烷与其它可燃气体的鉴别，自然界中甲烷的存在和产生的缘故，利用植物，动物粪便发酵产生沼气与环保、节能等热点咨询题的联系，辨认一些常见的有机物．【典型热点考题】例１南京闻名的风景点珍宝泉，水底有大量气泡冒出，像串串珍宝，珍宝泉由此得名．估量这种气体可能是沼气，查资料得知沼气中含６0%－７０%的ＣH4，还含有CO2、Ｎ2和ＣＯ等．他想用实验检验珍宝泉冒出气体的组成，设计了如图５－１４所示的取气方法：将空的雪碧汽水塑料瓶装满水，倒放在泉水中，瓶口对准水底冒出的气泡收集．图5-14（1）这种集气方法叫．针对瓶口太小不便于收集的缺点，在不换瓶的情形下你的改进方法是.(２)如图５－１４所示，若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接导管（填“Ａ’或“Ｂ”）．（３）假设将这种未知气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，剩余气体通过浓硫酸（以上两步，能被吸取的气体均被完全吸取），再通入纯氧气中点燃，将燃烧后生成的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，观看到无水硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊．仅由以上实验现象分析本知气体的组成，结论是.分析由图５－１４可知，在水中收集气体所以用排水法．瓶口较小接气面小，可用漏斗集气．（３）中前两步吸取了CO2和水蒸气，由于ＣH4燃烧有CO2和H2Ｏ生成，无法确定原气体中是否含有ＣＯ．解答（１）排水集气法；用倒置的漏斗插手瓶口内（２）Ａ（３）一定含有二氧化碳和其它含碳氢元素的可燃性气体．例２现有火柴、一张干燥的白纸、一只光洁干燥的玻璃杯、澄清的石灰水，试设计一个小实验，证明纸张的组成中含有碳、氢元素．分析从给定的用品来看，白纸必须通过燃烧，然后对其产物进行检查，再来确定其元素组成，因此实验要依此设计．解答操作：点燃，将玻璃杯罩在火焰上方，过一会迅速倒转玻璃杯，并加入少量澄清石灰水，振荡．现象：玻璃杯内有水膜（或水雾）产生；澄清石灰水变浑浊．结论：白纸中确信有碳、氢两种元素．【同步达纲练习】一、选择题１．以下物质不能提供能量的是（）Ａ. 鸡蛋Ｂ．牛油Ｃ．蔗糖Ｄ．食盐２．下列气体和空气混合后点燃，可能发生爆炸的是（）Ａ. 二氧化碳气体Ｂ．白磷Ｃ．石墨Ｄ．液化石油气３．下列化合物中，不属于有机物的是（）Ａ. 甲烷Ｂ．淀粉Ｃ．碳酸镁Ｄ．蔗糖４．相同条件下，甲烷密度比空气小；常温下，它难溶于水．则在实验室里收集甲烷（）Ａ. 只能用向上排空气法Ｂ．只有用向下排空气法Ｃ．只能用排水法Ｄ．可用向下排空气法或排水法５．我国农村中可用于发酵产生沼气的要紧材料是①秸秆；②杂草、树叶；③石灰石；④木炭；⑤人畜粪便（）Ａ. ①②③Ｂ．①②④Ｃ．②③④Ｄ．①②⑤６．下列讲法正确的是（）Ａ．凡可燃性气体点燃时都要先检验纯度Ｂ．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定为甲烷Ｃ．沼气、天然气、煤气的要紧成份差不多上甲烷Ｄ. 甲烷和氢气一样也是一种最理想的气体燃料７. 鉴别甲烷和一氧化碳的方法是（）Ａ. 用澄清石灰水Ｂ．点燃后观看火焰的颜色”Ｃ．检验燃烧产物Ｄ．闻气味．８. 关于下列物质燃烧的现象和结论的描述都正确的是（）Ａ．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成无色气体二氧化碳Ｂ．硫在氧气中燃烧，发出柔弱的蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体Ｃ．磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，产物是白色气体五氧化二磷Ｄ．甲烷在氧气中燃烧，发出明亮的蓝色火焰，同时有水蒸气和无色无味的二氧化碳气体生成二、填空题９．市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷（Ｃ４Ｈ10）．丁烷在空气中完全燃烧后产生二氧化碳和水蒸气．写出丁烷完全燃烧的化学方程式．１０．某碳氢化合物１.5ｇ，在纯氧中完全燃烧生成CO24.4ｇ，则此化合物中氢元素的质量分数为，Ｃ、Ｈ两元素的质量比为．１１．面对湖水被严峻污染，有人建议：（１）建立拦污闸，对入湖污水预先进行治理．（２）将长江水引入冲洗，使死水变活．（３）复原湖中荷藕、菱、水葫芦的种植，利用植物的净水作用，并将植物叶茎回收，经沼气池发酵产生沼气．从长远观点看，你同意（填序号）（方案）．不同意有关方案的理由是: ．【素养优化训练】１２．蔗糖是一种有机物，把蔗糖隔绝空气加热时，能产生碳和水，按照这一事实回答：（１）蔗糖，由哪几种元素组成？( 2)若使蔗糖在足量的纯氧中燃烧，生成哪些产物？(３)蔗糖+ 水催化剂葡萄糖，而葡萄糖和果糖的化学式完全相同，分子结构不同，试推断葡萄糖和果糖由哪些元素组成？１３．某种试验气可能是ＣH4、Ｈ2、ＣＯ中的一种或二种，将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过如图５－１５所示的装置．回答以下咨询题．图5-15（１）若装置Ａ的质量增加，Ｂ的质量不变，则试验气是，燃烧化学方程式（２）若装置Ａ的质量不变，Ｂ的质量增加，则试验气是，在Ｂ瓶中的反应方程式是．（３）若装置Ａ、Ｂ的质量都增加，则试验气是．【生活实际运用】１４．生活垃圾已成为困扰市民生活和都市进展的一大难题．我国已有少数都市在垃圾处理方面取得突破．其方案之一: 垃圾分装，便于金属、玻璃、塑料容器等资源的回收利用．方案之二：其它生活垃圾变原先的露天直截了当焚烧改为垃圾填埋，并在垃圾填埋场附近建立发电厂，利用填埋场里产生的燃料进行火力发电．试分析：（１）露天直截了当焚烧生活垃圾的危害.（２）垃圾填埋场邻近的火力发电厂的燃料要紧成份是什么？它是如何样产生的？有什么优点？１５．鉴别织物是蚕丝（真丝）或是人造丝的方法是（）Ａ. 滴加浓硝酸Ｂ．滴加浓硫酸Ｃ．滴加酒精Ｄ．灼烧后嗅气味【知识验证实验】２００１年１１月，武汉市正式启动“川气入汉”工程，估量三年后四川忠县地区蕴藏的优质可燃气体通过７０３ｋｍ输气管道输送武汉地区，供千家万户使用．那个地点所指的“川气”的要紧成份是什么？请写出它燃烧的化学方程式．【知识探究学习】讨论与运算：某不纯的甲烷气体31ｇ，在密闭的容器中与氧气充分反应后生成８８ｇCO2．甲同学认为该甲烷气体混入了ＣＯ，已同学认为该甲烷气体中混入了乙烷（C2Ｈ6）．试判定（１）甲、乙两位同学的讲法哪个对？（２）运算甲烷与混入的另一气体的质量比是多少？参考答案:【同步达纲练习】一、1.D 2.D 3.C 4.D 5.D 6.A 7.C 8.D二、9.2C4H10+13O28CO2+10H2O 10.20% 4:1 11.(1)(3)造成二次污染【素养优化训练】12．(1)碳、氢、氧三种元素组成；（2）二氧化碳和水；（３）碳、氢、氧三种元素组成13.（1）H2+O22H2O；（2）CO Ca(OH)2+CO2=Ca CO3↓+H2O;(3)CH4【生活实际运用】14.（1）产生有毒气体污染空气；（2）甲烷发酵减少污染变废为宝15.AD【知识验证实验】 CH4,CH4+2O2CO2+2H2O 【知识探究学习】解答：（1）由CH4～CO2可知，若全部是CH4，产生88gCO2需CH432g ，而现在CH4的混合气体只有31g ，则表明混合气体中另一气体的含碳量应高于CH4,才可得到88g,又由CH4～ＣＯ～ＣＨ3(C2H6)知（C2H6）的含碳量大于CH4含量，则乙同学正确.（２）设CH4质量为ｘ，C2H6质量为ｙ，则CH4 ～ CO2，C2H6 ～ 2CO216 44 30 88x 1644x y 3088y。

初中人教版化学甲烷教案

初中人教版化学甲烷教案
课题：烷烃-甲烷
教材版本：人教版初中化学
一、教学目标：
1. 了解甲烷的结构、性质和制取方法；
2. 掌握甲烷的命名方法；
3. 理解甲烷的燃烧反应；
4. 培养学生的探究能力和实验技能。

二、教学重点和难点：
1. 甲烷的结构、性质和制取方法；
2. 甲烷的燃烧反应。

三、教学准备：
1. 实验器材：燃气灶、玻璃燃烧管、盛满水的烧瓶、氢氧化钠溶液、烧杯等；
2. 教学课件：包括甲烷的结构、制取方法、性质和实验演示等内容；
3. 实验操作指导书；
4. 讲义和习题。

四、教学过程：
1. 导入：通过给学生展示燃气灶和甲烷燃烧现象引出本节课要学习的内容。

2. 讲解：介绍甲烷的结构、性质和制取方法，让学生了解甲烷的基本知识。

3. 实验演示：进行甲烷的燃烧实验，让学生观察甲烷燃烧的现象，并记录下来。

4. 练习：让学生进行甲烷的命名练习，巩固所学知识。

5. 总结：总结本节课的知识点，并强调甲烷在生活中的重要性。

六、作业布置：
1. 完成课堂练习；
2. 阅读相关资料，了解甲烷在环境保护中的作用。

七、教学反思：
本节课采用实验演示的方式，让学生通过亲自观察甲烷的燃烧现象，加深了对甲烷的理解。

同时，通过练习和作业的方式，巩固了学生所学的知识，并引导学生深入思考甲烷的实际
应用。

下节课可以结合更多实例，让学生全面掌握甲烷的知识。

初三化学上学期甲烷

(同温同压下，分子数相同的气体，体积也相同）
海底“可燃冰”
科学家在300―500米海洋深处发现一种冰霜样的物质— —可燃冰。可燃冰是甲烷水合物（化学式CH4.8H2O)外观像冰。一体积可燃冰可储载 100——200倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点。
有机化合物一般把含碳的化合物称为有
第六节甲烷
盐城市初级中学薛亚玲
讨论交流
你们家用什么作燃料的呢？
你知道甲005年11月27日黑龙江东风煤矿发生瓦斯爆炸，约 60人死亡，138人下落不明，事故正在调查中
据统计今年中国矿山安全事故已有51起，其中死亡1355人
化学与科技
化学与生活
石油液化气的主要成分丁烷燃烧的化学方程式为（2C4H10+13O2=点=燃=8CO2+10H2O）。燃气灶由灶体、进燃气管、进空气管组成，如果把液化气灶改成天然气灶,需将进空气管如何改进？
练一练
1．点燃某无色气体，在火焰上方罩
一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠
生成。把烧杯迅速倒转注入适量的澄
清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊。
该气体不可能是
（C）
A．CH4 C．H2
B．CO和H2的混合气体 D．酒精（C2H5OH）蒸气
2. 实验室用固体无水醋酸钠和固体碱
石灰，混合加热制甲烷。则下列装置中
，可用于制甲烷的是（
）
A
B
C
D
温故知新
比较H2、CO、CH4的性质
谢谢各位莅临指导
再见
作业: P106/1、2、3
人；南教京版白癜初风级医院中ht学tp:化//j学k.b全aik一ezh册.com/njbdfyy/ ；

甲烷点燃的化学方程式

甲烷点燃的化学方程式是CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O。

这个反应表示甲烷（CH4）在氧气（O2）中燃烧，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。

在点燃的条件下，甲烷分子与氧气分子发生反应，甲烷中的碳原子与氧气结合形成二氧化碳，而甲烷中的氢原子与氧气结合形成水。

这个反应会释放能量，产生明亮的蓝色火焰，并在容器壁上形成水珠，同时使澄清石灰水变浑浊。

请注意，甲烷的燃烧反应需要足够的氧气来进行完全燃烧。

如果氧气不足，甲烷可能进行不完全燃烧，生成一氧化碳（CO）和水。

不完全燃烧的方程式为：2CH4+3O2=点燃=2CO+4H2O。

以上信息仅供参考，如需了解更多信息，建议阅读化学书籍或咨询化学专业人士。