2019届高三化学一轮复习课下限时集训(22) 化学平衡状态 化学平衡的移动 Word版含解析

课下限时集训（22）化学平衡状态化学平衡的移动

(限时：45分钟)

一、选择题

1．(2016·安徽怀宁中学模拟)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)，下列判断正确的是()

A．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应

B．达到平衡时，A2的转化率大小为b＞a＞c

C．若T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为v d>v b

D．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c＞b＞a

2．已知：A(g)＋3B(g)M(g)＋N(g)ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和6 mol B，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是()

A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量

B．10 min后，升高温度能使n(M)

n(A)

增大

C．3 min时B的生成速率是M生成速率的3倍

D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%

3．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)ΔH<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。对该反应的说法正确的是()

A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小

C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

D．当4v[Ni(CO)4]＝v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

4．(2016·成都模拟)工业上用DME法以H2和CO为原料生产甲醚(CH3OCH3)。其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应：

①2H2(g) ＋CO(g)CH3OH(g)

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

当达到平衡时实验数据如表，下列分析正确的是()

平衡态

温度(℃)

260 270 280 290 300 310 320 CO转化率(%) 92 87 82 80 72 65 62

CH3OCH3产率(%) 33 45 77 79 62 58 52

A.反应①、②均为吸热反应

B．290 ℃时反应②平衡常数值达到最大

C．平衡时，反应①与②中CH3OH的消耗速率一定相等

D．增大压强能增大CH3OCH3产率

5．(2016·山西大学附中模拟)在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C 物质的量与时间的关系如图甲，C的百分含量与温度的关系如图乙。

下列分析不正确的是()

A．0～4 min时，A的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

B．该反应的平衡常数表达式K＝c(C)

c2(A)·c(B)

C ．由T 1向T 2变化时，正反应速率大于逆反应速率

D ．该反应正反应是放热反应

6．已知4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－905.9 kJ·mol －

1。一定条件下，向1 L 密闭容器中投入0.8 mol 的NH 3和1.6 mol 的O 2，发生上述反应，第2 min 和第4 min 时NH 3的物质的量分别为0.6 mol 和0.3 mol 。下列说法中不正确的是( )

A ．上述反应的逆反应的活化能不小于905.9 kJ·mol －

1

B ．反应在第2 min 到第4 min 时，O 2的平均速率为0.15 mol·L －1·min －1

C ．反应第2 min 时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

D ．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小

7．在恒温、恒压下，a mol X 和b mol Y 在一个容积可变的容器中发生反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol Z 。则下列说法中正确的是( ) A ．物质X 、Y 的转化率之比为1∶2

B ．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a ＋b )∶⎝

⎛⎭⎫a ＋b －n 2 C ．当2v 正(X)＝v 逆(Y)时，反应一定达到平衡状态

D ．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

8．对于平衡体系：a A(g)＋b B(g)

c C(g)＋

d D(g) ΔH <0，下列判断，其中正确

的是( )

A ．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时气体A 的浓度是原来的0.48倍，则a ＋b >c ＋d

B ．若从正反应开始，平衡时，气体A 、B 的转化率相等，则起始时气体A 、B 的物质的量之比为b ∶a

C ．若平衡体系中共有气体m mol ，再向其中充入n mol B ，达到平衡时气体总物质的量为(m ＋n )mol ，则a ＋b ＝c ＋d

D ．若a ＋b ＝c ＋d ，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

9．对于反应X(s)＋Y(g)2Z(g) ΔH <0，下列图像正确的是( )

10．(2016·海淀区模拟)在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)ΔH<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是()

A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°

B．若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大

C．平衡时B的转化率为50%

D．若保持压强一定，再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小

二、非选择题

11．一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196 kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。

a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2

b．容器内气体的压强不变

c．容器内混合气体的密度保持不变

d．SO3的物质的量不再变化

e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)回答下列问题：

①SO2的转化率为____________；