烷烃乙烯苯 归纳
甲烷乙烯苯 知识点
甲烷、乙烯和苯是有机化合物中常见的三种物质,它们在化工、石油工业和生活中都有广泛的应用。
本文将逐步介绍这三种化合物的知识点。
1. 甲烷(CH4)甲烷是一种简单的烷烃,由一个碳原子和四个氢原子组成。
它是天然气的主要成分,也是一种重要的燃料。
甲烷可以通过以下步骤制备: 1. 碳与氢反应:C +2H2 → CH4 2. 通过沼气发酵:有机物→ 甲烷 + 二氧化碳甲烷具有以下特性: - 无色、无味、无毒 - 燃烧时释放大量热能 - 与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水2. 乙烯(C2H4)乙烯是一种烯烃,由两个碳原子和四个氢原子组成。
乙烯是一种重要的工业原料,广泛用于制造塑料、橡胶和合成纤维等。
乙烯的制备过程如下: 1. 乙烷脱氢:C2H6 → C2H4 + H2 2. 煤、石油裂解:通过高温裂解煤或石油得到乙烯乙烯具有以下特性: - 无色、无味 - 化学反应活性高,容易聚合成聚乙烯等聚合物 - 与氧气反应生成二氧化碳和水3. 苯(C6H6)苯是一种芳香烃,由六个碳原子和六个氢原子组成。
苯是一种重要的有机溶剂和原料,广泛应用于制药、化妆品和染料等领域。
苯的制备方法包括: 1. 从煤焦油中提取:煤焦油中含有苯,可以通过蒸馏和萃取分离得到 2. 芳香烃裂解:通过高温裂解石油得到苯苯具有以下特性: - 无色、有特殊气味 - 是一种有毒物质,接触或吸入过量会对人体健康造成危害 - 可以发生芳香烃取代反应,生成多种取代苯化合物通过以上步骤,我们了解了甲烷、乙烯和苯的基本知识点,包括它们的组成、制备方法以及特性。
这些化合物在不同的领域中发挥着重要作用,对于化学工作者和相关行业的人们来说,对它们的了解是至关重要的。
烷烃烯烃苯知识总结
烷烃烯烃苯知识总结烷烃、烯烃、烃苯是我们日常生活中常见的有机物。
它们在化学工业、医药生产、能源开发等领域都有广泛的应用。
在本文中,我们将对烷烃、烯烃和烃苯的基本知识进行总结和归纳。
烷烃是由碳和氢原子组成的有机化合物,分子结构为碳原子间仅存在单键的链状结构。
常见的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等。
烷烃性质稳定、不容易发生化学反应,所以常用作燃料。
在石油炼制中,通过裂解和加氢等工艺可以从原油中提取出烷烃。
烯烃是具有一个或多个碳碳双键的有机化合物。
烯烃的分子结构比烷烃复杂,而且具有较为活泼的化学性质,容易发生加成反应。
烯烃的一种应用是聚乙烯的制造。
聚乙烯是一种常见的塑料,用于制作包装薄膜、水管等。
此外,烯烃还可以被用于合成药物、润滑油等化学产品。
烃苯是由苯环上取代一个或多个氢原子而形成的化合物。
苯环是由六个碳原子和六个氢原子组成的六角形结构。
烃苯的分子结构比烷烃和烯烃更为复杂,而且具有较强的稳定性。
苯是一种重要的有机溶剂和化工原料,广泛应用于涂料、橡胶、染料、农药等行业。
此外,苯还可以用于制造化学纤维和医药品。
总结起来,烷烃、烯烃和烃苯是三种常见的有机化合物。
烷烃具有较好的稳定性,常用作燃料和润滑油。
烯烃具有较为活泼的化学性质,可用于合成塑料和化学产品。
烃苯是一种重要的溶剂和化工原料,广泛应用于各个领域。
这些有机化合物在工业生产和日常生活中扮演着重要的角色,对于我们理解化学世界的复杂性和丰富性有着重要的意义。
希望这篇文章对您有所帮助,感谢阅读!。
烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点汇总
甲烷 、烷烃知识点烃:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,又叫烃,在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质无色、无味,难溶于水的,比空气轻的,能燃烧的气体,天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构甲烷的分子式:CH 4 电子式: 结构式: (用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式) [模型展示]甲烷分子的球棍模型和比例模型。
得出结论:以碳原子为中心,四个氢原子为顶点的正四面体结构。
甲烷是非极性分子,所以甲烷极难溶于水,这体现了相似相溶原理。
CH 4:正四面体 NH 3:三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”(箭头)而不是“====”(等号), 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂,常有副反应发生。
b.火焰呈淡蓝色:CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下,甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应,所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。
但稳定是相对的,在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。
2.甲烷的取代反应现象:①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅,最后消失。
②量筒内壁出现了油状液滴。
③量筒内水面上升。
④量筒内产生白雾[说明]在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替..,但是反应并没有停止,生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用,依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷,反应如下:a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射,否则会因为发生如下剧烈的反应:强光C+4HCl而爆炸。
CH4+2Cl2−−−→b.在常温下,一氯甲烷为气体,其他三种都是液体,三氯甲烷(氯仿)和四氯甲烷(四氯化碳)是工业重要的溶剂,四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂,氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm-3,即比水重。
甲烷乙烯苯知识点总结
专题复习16--甲烷乙烯苯知识点总结核心知识图1.烃的分类、通式和主要化学性质氧化:燃烧饱和烃:烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构:链状、碳碳单键裂解链烃氧化:燃烧、使KMnO4(H+)褪色(脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成:H2、X2、HX 、H2O等结构:链状、碳碳双键加聚氧化:燃烧、使KMnO4(H+)褪色炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成不饱和烃结构:链状、碳碳叁键加聚氧化:燃烧、使KMnO4(H+)褪色烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1,3—丁二烯加成:1,2加成、1,4加成结构:链状、两个碳碳双键加聚饱和环烃:环烷烃C n H2n (n≥3)结构:环状、碳碳单键氧化:燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色,不能因反应使反应使溴水褪色苯加成环烃取代:卤代、硝化、磺化苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6)结构:环状、大 键不饱和环烃:芳香烃氧化:燃烧、使KMnO4(H+)褪色稠环芳烃:萘、蒽甲苯取代加成甲烷的化学性质通常情况较稳定,与强酸、强碱、KMnO4等均不反应。
(1)氧化反应甲烷燃烧的热化学方程式为:(2)取代反应①定义:有机物分子里的某些被其他所替代的反应。
②甲烷与Cl2反应乙烯烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式:CH2〓 CH2乙烯分子的结构:键角约120°,分子中所有原子在同一平面,属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置三、乙烯的性质1.物理性质:无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质(1)氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O (火焰明亮,并伴有黑烟)b.使酸性KMnO 4溶液褪色(2)加成反应:有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
苯知识点归纳
注意: 相同的反应物,而反应条件不同, 则产物不同: Fe作催化剂, 取代反应发生在苯环上, 而光照条件下, 则烷基上发生取代反应(光照是烷烃取代反应的条件).
与硝酸的取代产物是: 2, 4, 6—三硝基甲苯(T. N. T.):
C.与苯的不同之处: 能被酸性高锰酸钾溶液所氧化, 使之褪色. 而且, 不论其侧链有多少, 都被氧化成羧基(—COOH)——有多少侧链, 就产生多少羧基, 不论其侧链有多长,都被氧化成只含有一个碳的羧基(—COOH):
D.苯的用途:重要的有机化工原料和有机溶剂.
三、苯的同系物——烷基苯
1. 常见苯的同系物的结构简式:
甲苯,、乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、
对二甲苯、正丙苯,异丙苯,邻
(间、对)甲乙苯 、 、 。
连(偏、间)三甲苯、、 . 通式: CnH2n–6
苯乙烯简介:首先苯乙烯不是苯的同系物, 苯的同系物是烷基苯, 符合通式CnH2n–6,
那么原来C8H10的结构也就肯定是对二甲苯了.
四、芳香烃——分子内含有苯环的烃.
苯的同系物——苯环上的氢原子被烷基代替后的烃.
五、烃(——碳氢化合物)的物质体系:
烃
链状烃
饱和链烃
烷烃(CnH2n+2)(难氧化、难加成、能取代)
不饱和链烃
单烯烃(CnH2n)(易氧化、易加成、能聚合)
单炔烃(CnH2n–2)(易氧化、易加成、能聚合)
所得硝基苯是一种有苦杏仁气味的比水重的无色油状液体,有剧毒。实验中得到的产品往往有一定的淡黄色,原因有二:一是浓硝酸分解所得的部分二氧化氮溶于其中所致,二是副反应得到的多硝基苯等。硝基苯能被还原成苯胺,而苯胺是合成染料的原料。
有机烃类知识点总结大全
有机烃类知识点总结大全一、有机烃的分类有机烃按照结构和化学性质的不同,可以分为以下几类:1. 烷烃:由碳和氢原子构成,有单键结构,分子中只有碳碳键和碳氢键。
按照碳原子数的不同,烷烃可分为甲烷、乙烷、丙烷等。
烷烃在室温下通常为气体或液体,是石油中的主要成分之一。
2. 烯烃:具有碳碳双键的烃类化合物。
根据双键的位置和个数不同,烯烃可以分为顺式烯烃、反式烯烃和环烯烃等。
3. 芳香烃:具有芳香环结构的烃类化合物,呈现出特殊的芳香性质。
最典型的芳香烃是苯,它具有六个碳原子组成的芳香环结构。
4. 炔烃:具有碳碳三键的烃类化合物。
炔烃通常比较活泼,易参与加成反应和取代反应。
二、有机烃的结构有机烃的分子结构由碳原子和氢原子组成,碳原子可以形成直链、支链、环状、螺旋状等多种结构。
根据碳原子之间的连接方式不同,分子结构也会有所不同。
此外,烃类分子中还可能存在其他原子或官能团,如氧、氮、卤素等。
这些官能团可以赋予有机烃不同的化学性质和功能。
三、有机烃的物理化学性质1. 熔点和沸点:有机烃的熔点和沸点一般较低,烷烃比烯烃和芳香烃的熔点和沸点要低。
这是因为烷烃中分子间的范德华力较弱,而烯烃和芳香烃中存在着双键和芳香环,分子间的作用力较强。
2. 密度:有机烃的密度一般比水小,烷烃的密度小于空气。
3. 燃烧性质:有机烃是易燃的化合物,烷烃燃烧产生的气体主要是二氧化碳和水蒸气,燃烧有灯光和热能释放。
4. 溶解性:有机烃通常是脂溶性的,不溶于水,可以溶于有机溶剂。
5. 化学稳定性:有机烃在一定条件下具有一定的稳定性,但也易受热、光、氧、强酸碱等因素影响,发生分解和氧化等反应。
四、有机烃的合成方法1. 烷烃:烷烃可以通过石油的分馏和裂化得到。
2. 烯烃:烯烃可以通过烷烃脱氢或乙醇脱水得到。
3. 芳香烃:芳香烃可以通过苯烃的甲基化、氧化还原、氢化等反应合成。
4. 炔烃:炔烃可以通过卤代烃脱卤得到。
五、有机烃的应用1. 燃料:烷烃是石油的主要成分,是重要的燃料。
乙烯与苯知识点总结
乙烯与苯知识点总结一、乙烯的性质1. 物理性质乙烯(C2H4)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度小于空气,易燃。
它可以溶解于许多有机溶剂中,如乙醇、乙醚等,不溶于水。
2. 化学性质乙烯是一种高度反应性的化合物,可发生加成反应、氧化反应、卤代反应等。
例如,乙烯与氯气反应可生成1,2-二氯乙烷;与溴水反应则可生成1,2-二溴乙烷。
3. 危险性乙烯是一种易燃、易爆的气体,在空气中的浓度超过25%时就能引起爆炸。
此外,乙烯还具有一定的毒性,长期接触会对人体造成危害。
二、乙烯的结构乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的分子,其分子式为C2H4。
它的结构式为CH2=CH2,表明乙烯分子中有一个碳-碳双键。
双键的存在决定了乙烯分子的某些化学性质,如加成反应的发生以及光敏性等。
三、乙烯的用途1. 合成乙烯可以通过裂解石油、天然气、煤等原料得到。
2. 作为化工原料,乙烯广泛用于合成乙烯醇、聚乙烯、乙烯二醇等有机化合物。
3. 乙烯是一种重要的能源气体,在石油化工生产过程中也具有着重要的作用。
四、苯的性质1. 物理性质苯(C6H6)是一种无色透明的液体,具有芳香气味,密度小于水。
苯的沸点为80°C,熔点为5.5°C。
2. 化学性质苯分子中含有六个碳-氢键,这决定了苯分子的芳香性质。
苯是一种不饱和化合物,可以发生烃的共轭加成反应、取代反应等。
3. 危险性苯是一种有毒、致癌的化合物,长期接触会对人体的造成危害。
此外,苯具有很高的挥发性,长时间吸入会导致中毒。
五、苯的结构苯分子由六个碳原子和六个氢原子组成,其分子式为C6H6。
苯分子中的六个碳原子排列成一个六角形的环状结构,每个碳原子上都连接一个氢原子。
由于苯分子中含有一个芳香环结构,因此具有很高的稳定性和反应性。
六、苯的用途1. 作为有机合成原料苯是一种重要的有机合成原料,可以用于合成苯酚、甲苯、苯乙烯等有机化合物。
它还是合成合成橡胶、合成纤维等高分子材料的必要原料。
烃的总结归纳
烃的总结归纳烃是一类含有碳和氢元素的有机化合物,是构成化石燃料、石油和天然气的基础。
通过对烃的结构和性质的研究,可以更好地了解烃的分类、性质和应用。
本文将对烃进行总结归纳,以帮助读者加深对烃的认识。
一、烃的分类根据碳原子的排列方式,烃可以分为两个大类:脂肪烃和环烃。
1. 脂肪烃:脂肪烃是由碳原子形成直链结构的烃类化合物。
根据碳原子间的化学键类型,脂肪烃可细分为烷烃、烯烃和炔烃。
- 烷烃:烷烃是由仅含有碳碳单键的烃类化合物。
典型的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等。
- 烯烃:烯烃是含有碳碳双键的烃类化合物,分子式一般为CnH2n。
比较常见的烯烃有乙烯、丙烯等。
- 炔烃:炔烃是含有碳碳三键的烃类化合物,分子式一般为CnH2n-2。
乙炔是一种常见的炔烃。
2. 环烃:环烃是由碳原子形成环状结构的烃类化合物。
根据环中碳原子数量的不同,环烃可以细分为脂环烃和芳香烃。
- 脂环烃:脂环烃是碳原子构成的环中只有一个芳香键。
六元环的环烷烃称为脂环烷烃,如环己烷、环庚烷等。
- 芳香烃:芳香烃是由若干个苯环组成的化合物。
典型的芳香烃是苯,其他芳香烃还包括萘、苊等。
二、烃的性质烃具有以下几个重要的性质:1. 燃烧性:烃是一种非常好的燃料,其燃烧产物主要为水和二氧化碳。
燃烧时,烃会释放出大量的能量。
2. 不溶性:烃是一类非极性化合物,不溶于水。
这是因为水是一种极性溶剂,而烃的分子中只含有碳和氢元素,没有极性基团。
3. 沸点和熔点:烃的沸点和熔点与其分子结构有关。
一般来说,分子量较大的烃有较高的沸点和熔点,分子量较小的烃则相对较低。
4. 反应活性:烃在适当的条件下可以进行多种反应,如加成反应、取代反应和脱氢反应等。
这些反应可以用于制取其他化合物或改变烃分子结构。
三、烃的应用由于烃的丰富来源和多样性质,它在工业和生活中有广泛的应用。
1. 燃料:烃是主要的化石燃料之一,包括石油、天然气和煤炭等。
燃烧烃类物质可以提供能量,用于发电、航空、汽车等领域。
高中化学选修5有机化学基础第九章重要有机化合物知识点难点重点考点汇总高考复习必备
第9章 重要的有机化合物 第1节 认识有机化合物 石油和煤 重要的烃考纲 考情三年20考 高考指数:★★★★★1.了解有机化合物中碳的成键特征,了解有机化合物的同分异构现象。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
【知识梳理】一、有机化合物、甲烷及烷烃的结构和性质。
1.有机化合物:有机化合物是指含_______的化合物,仅含有_____两种元素的有机物称为烃。
2.甲烷的结构和性质: (1)组成和结构。
分子式电子式结构式空间构型CH 4(2)物理性质。
颜色 状态 溶解性 密度 _____ 气态___溶于水比空气(3)化学性质。
①稳定性:及强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
②燃烧反应:化学方程式为_____________________。
③取代反应:在光照条件下及Cl2发生取代反应,第一步反应的方程式为_________________________,继续反应依次又生成了二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷。
3.取代反应的概念:取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所_____的反应。
4.烷烃:(1)通式:______(n≥1)。
(2)结构特点:每个碳原子都达到价键饱和。
①碳原子之间以碳碳_____结合成链状。
②剩余价键全部及_______结合。
(3)物理性质:随分子中碳原子数的增加,呈规律性的变化。
①常温下的状态由气态到液态到固态。
②熔沸点逐渐_____。
③密度逐渐_____。
(4)化学性质:类似甲烷,通常较稳定,在空气中能燃烧,光照下及氯气发生取代反应。
如烷烃完全燃烧的通式为____________________________________。
【微点拨】(1)甲烷及氯气的取代反应是逐步进行的,反应过程中往往4步反应同时进行,得到的有机产物是混合物;所有有机产物都不溶于水,常温下,一氯甲烷是气体,其他三种均为液体。
(2)烷烃及Cl2的取代反应,每取代1 mol氢原子,需要消耗1 mol Cl2。
乙烯知识点归纳总结
乙烯知识点归纳总结一、乙烯的分子结构乙烯是一种无色、易燃、具有强烈气味的有机化合物,分子式为C2H4。
其结构式为H2C=CH2,乙烯分子是由两个碳原子和四个氢原子组成的,其中碳原子以双键连接,这是乙烯最重要的结构特征。
二、乙烯的物理性质乙烯是一种透明、无味的气体,具有强烈的刺激性。
其密度为0.925g/L,比空气轻。
在标准压力下,乙烯的沸点为-103.7℃,熔点为-100.6℃。
乙烯的溶解性较好,可以溶解在有机溶剂中。
三、乙烯的化学性质1、氧化反应:乙烯与氧气反应,生成环氧乙烷和水。
2、加成反应:乙烯与氢气反应,生成乙烷;与卤素单质反应,生成卤代烷;与水反应,生成乙醇。
3、聚合反应:乙烯在一定条件下可以聚合成高分子化合物。
4、裂解反应:在热和催化剂的作用下,乙烯发生裂解反应,生成小分子烯烃。
四、乙烯的制备主要通过石油裂解和天然气转化两种方法制备乙烯。
石油裂解是将石油中的长链烃断裂成乙烯的过程;天然气转化是将天然气转化为合成气,再进一步转化为乙烯的过程。
五、乙烯的应用1、制造聚合物:乙烯在聚合反应中生成高分子化合物,广泛用于制造塑料、纤维、橡胶等产品。
2、制造有机溶剂:乙烯与水反应生成乙醇,乙醇是一种良好的有机溶剂,可用于制造涂料、油漆等产品。
3、农业用途:乙烯是一种植物生长调节剂,可以促进植物生长和开花。
4、其他用途:乙烯还可用于制造乙醛、乙基胺等化学物质,以及用作制冷剂等。
六、乙烯的安全措施由于乙烯易燃、易爆,因此在处理和储存时应采取以下安全措施:1、储存于阴凉、通风的库房中,远离火源和热源。
2、避免与氧化剂、酸类物质混存。
3、使用防爆电气设备,并定期检查电线绝缘层是否完好。
4、使用前必须对设备进行彻底清洗和干燥,避免产生静电火花。
因式分解知识点归纳总结因式分解是数学中的一种重要技巧,它可以帮助我们简化计算,解决实际问题,并且还在数学竞赛中占有重要的地位。
因式分解就是把一个多项式分解为几个整式乘积的形式,它是一种重要的数学思维方法。
有机化学必背44条规律
有机化学必背44条规律1 •聚集状态1 烃:碳原子数小于或等于4的烃都是气体。
(新戊烷是气体,沸点:9.5 C)烷烃:C〜C4为气体,C5〜C6为液体,C7以上为固体。
烯烃:G〜C4为气体,C5〜C18为液体,C9以上为固体。
苯的同系物多数为液体,和苯一样有特殊的香味,其蒸气有毒。
但对二甲苯为固体。
325饱和一元醇中,C〜C4为酒味液体,Ci7以上为固体。
饱和一元羧酸中,C1〜G为具有强烈酸味和刺激性的流动液体,G〜C9为具有无色无臭的油状液体,C o以上为石蜡状固体。
硝基化合物中,一硝基化合物为高沸点液体,其余为结晶固体。
酚类、饱和高级脂肪酸、二元羧酸、芳香酸、脂肪、糖类、氨基酸及萘等为固体。
不饱和脂肪酸如油酸为液体2.3性油酸及低级酯类、油溴苯 g / cm 3、CCb 、硝基苯、多氯代烃、溴代烃等4. 最简式相同的CH 2:烯烃 CH 4 、环烷烃 CH 2nCH 20:甲醛 CH0。
乙酸和甲酸甲酯 C 2H 4O 2 、乳酸 GHQ 、葡萄 糖和果糖 GHoQC 6H0Q 葡萄糖单元 :淀粉和纤维素[GHwO n ] C: H= 1 : 1的有:乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等;C : H= 1 : 2的有:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、单烯烃、环烷烃 等; C : H= 1 : 4的有:甲烷、甲醇、尿素等。
(2) 最简式相同的,所含元素的百分含量不变。
最简式相同的有机物,无论多 少种,以何种比例混合,混合物中元素质量比值相同。
要注意:①含有n 个碳原子的饱和一元醛或酮与含有2n 个碳原子的饱和一元羧酸和酯具有相同的最简 式;② 含有n 个碳原子的炔烃与含有3n 个碳原子的苯及其同系物具有相同的最 简式。
(3) 最简式相同的有机物,当组成混合物时,只要质量一定,无论以任何配比 混合,完全燃烧后,生成 CO 的量一定,耗Q 量相同。
(4) 等质量的最简式相同的化合物燃烧时耗氧量相同。
(5) 具有相同的相对分子质量的有机物为:① 含有n 个碳原子的醇或醚与含 有n -1个碳原子的同类型羧酸和酯。
有机化合物知识点 - 学生版
有机化学基础常见烃的结构与性质1.甲烷、乙烯、苯的结构与物理性质甲烷乙烯苯结构简式结构特点空间构型球棍模型比例模型物理性质无色气体,难溶于水无色特殊气味透明液体,密度比水小,难溶于水2.两种重要的有机反应类型(1)取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。
(2)加成反应:有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
3.甲烷、乙烯、苯的化学性质4.烷烃(1)烷烃的结构与性质通式C n H2n+2(n≥1)结构链状(可带支链)分子中碳原子呈锯齿状排列;碳原子间以单键相连,其余价键均被氢原子饱和特点一个碳原子与相邻四个原子构成四面体结构;1 mol C n H2n+2含共价键的数目是(3n+1)N A物理性质密度随着分子中的碳原子数的增加而增大,但都小于水的密度熔沸点随分子中的碳原子数的增加而升高状态气态→液态→固态,碳原子数小于5的烷烃常温下呈气态化学性质取代反应;氧化反应(燃烧);分解反应(高温裂解)(2)烷烃的习惯命名法①当碳原子数n≤10时,用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示;当n>10时,用汉字数字表示。
②当碳原子数n相同时,用正、异、新来区别。
5.同系物和同分异构体(1)同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物。
(2)同分异构体:化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象称为同分异构现象,具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体,如正丁烷和异丁烷。
6.有机物中碳原子的成键特征(1)碳原子的最外层有4个电子,可与其他原子形成4条共价键,而且碳原子之间也能相互形成共价键。
(2)碳原子不仅可以形成单键,还可以形成双键和三键。
(3)多个碳原子可以相互结合形成碳链,也可以形成碳环,碳链或碳环上还可以连有支链。
[对点练习]1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)1 mol甲烷和1 mol氯气发生取代反应生成的有机产物只有CH3Cl( )(2)乙烯可作水果的催熟剂( )(3)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同( )(4) 在标准状况下,11.2 L苯中含有的分子数目为0.5N A( )(5)将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯( )(6)除去甲烷中的乙烯,可将混合气体通入溴水中( )(7)可用NaOH溶液除去溴苯中的溴( )2.下列说法不正确的是()A.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别B.乙烯和苯都能使溴水褪色,可用溴水鉴别乙烯和苯蒸气C.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,可以用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和苯蒸气D.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色原因相同3.下列叙述中,错误的是()A.烷烃的取代反应和烯烃的加成反应均能生成卤代烃B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.苯分子的六个碳碳键完全相同,六个碳氢键不相同,能发生加成反应和取代反应4.下列化学用语正确的是()A.结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷,也可以表示异丁烷B.丙烷分子的比例模型:C.甲烷分子的球棍模型:D.乙烷的电子式:4.CH2===CH2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色原理是否相同________,怎样鉴别CH4和CH2===CH2_____________________________________________________,怎样除去CH4中混有的CH2=== CH2____________________________________。
知识点梳理:甲烷、乙烯、乙炔、苯、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃
知识点梳理:甲烷、乙烯、乙炔、烷烃、烯烃、炔烃(记忆,回来检测)一、甲烷1、几种表达方式分子式电子式构造式构造简式最简式实验式空间构造为键角为2、物理性质色、味的气体,密度比空气,溶于水3、化学性质〔写出以下反响方程式并在括号注明反响类型〕〔1〕CH4+O2 →〔〕甲烷燃烧现象:甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水〔溴的四氯化碳溶液〕〔能或不能〕使之褪色,一般遇强酸强碱〔能或不能〕反响。
〔2〕CH4+ Cl2 →〔〕CH4+ Br2 (g) →〔〕〔写第一步〕注:一氯甲烷: 色体二氯甲烷:溶于水、密度比水的无色体三氯甲烷:又叫,色溶于水、密度比水的体,常用作有机溶剂四氯甲烷:又叫,色溶于水、密度比水的体,常用作有机溶剂、由氯仿制氟利昂的反响〔〕(3)甲烷高温制炭黑反响〔〕二、烷烃1、通式2、物理性质〔1〕烷烃熔沸点随碳数增多而依次,通常常温下:C原子数目为是气体,C原子数目为是液体; C原子数目16以上,是固体。
〔2〕密度依次增大但都1g/cm3,〔3〕均溶于水,〔4〕同分异构体中支链越多熔沸点越3、化学性质(1)均〔能或不能〕使KMnO4溶液、溴水褪色,均〔能或不能〕与强酸、强碱反响。
〔2〕写出新戊烷燃烧反响〔3〕写出新戊烷与氯气反响生成一氯代物的反响三、乙烯、乙炔1、几种表达方式注:C=C的键能和键长(填等于或不等于)C-C的两倍,说明C=C双键中有一个键容易2、乙烯的物理性质:常温下为色、味的气体,比空气,溶于水。
3、乙烯的化学性质:〔写出以下反响方程式并在括号注明反响类型〕⑴、燃烧反响:〔〕现象:〔能或不能〕使酸性高锰酸钾溶液褪色〔2〕将乙烯气体通入溴水或溴的CCl4溶液中,可以见到溴的红棕色写出反响方程式〔〕CH2=CH2+H2 →CH2=CH2+HX→CH2=CH2+H2O →〔3〕乙烯制聚乙烯的反响〔〕单体:链节:聚合度:4、乙烯的用途〔1〕有机化工原料〔2〕植物生长思考:1、鉴别甲烷和乙烯的试剂有除去甲烷中乙烯的试剂为2、要获得CH3CH2Cl有两种方法,方法一:CH3CH3和Cl2取代,方法二:CH2=CH2和HCl加成,应选5、乙炔的物理性质色、味的气体,比空气,溶于水,溶于有机溶剂。
烃的分类和性质
烃的分类和性质烃是一类由碳和氢组成的有机化合物,它们是化学界中最基本的化合物之一。
烃可以根据分子结构和性质的不同而进行分类。
本文将介绍烃的分类和性质,并探讨它们在化工和生活中的应用。
一、烃的分类根据分子结构和碳原子之间的连接方式,烃可以分为以下几类:烷烃、烯烃和炔烃。
1. 烷烃:烷烃是由碳原子通过单键连接形成的链状结构化合物。
烷烃的通用分子式为CnH2n+2,其中n代表碳原子数。
常见的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等。
烷烃是最简单的烃类,由于其分子中只含有碳碳单键和碳氢键,分子间的相互作用较弱,常见于天然气和石油中。
2. 烯烃:烯烃是由碳原子通过一个或多个双键连接形成的化合物。
烯烃的通用分子式为CnH2n,其中n代表碳原子数。
常见的烯烃有乙烯、丙烯、苯乙烯等。
烯烃比烷烃分子中含有的双键使得它们更加活泼,具有较强的反应性。
3. 炔烃:炔烃是由碳原子通过一个或多个三键连接形成的化合物。
炔烃的通用分子式为CnH2n-2,其中n代表碳原子数。
常见的炔烃有乙炔、丙炔等。
炔烃由于含有三键,在化学反应中起到重要的作用,例如乙炔和氯气反应可以生成氯乙烯。
二、烃的性质1. 物理性质:烃通常是无色无味的液体或气体,随着碳原子数的增加,它们的沸点和熔点增加。
此外,由于烃分子中只含有碳氢键,分子间的相互作用较弱,使得烃具有较低的溶解度。
2. 化学性质:烃可以发生多种化学反应,例如燃烧、加氢、卤代反应等。
其中,烃的燃烧是最常见的反应,它们与氧气反应可以生成二氧化碳和水。
另外,在适当的催化剂存在下,烯烃和炔烃可以发生加氢反应,使得双键或三键转化为饱和的单键。
三、烃的应用烃在化工和生活中有广泛的应用。
1. 燃料:由于烃具有较高的燃烧热值和可燃性,常常被用作燃料。
烷烃类燃料如天然气、液化石油气等直接用于供暖、烹饪等生活用途,而汽油、柴油等则作为交通工具的燃料。
2. 化工原料:烃是化工行业中重要的原料之一,广泛应用于合成农药、塑料、橡胶、涂料、染料等产品。
常用化工名词
常用化工名词解释烃类:碳氢化合物,包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃。
烷烃:分子通式C n H2n+2(n=1、2、3、4…)根据数字的大小依次为甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。
甲烷:CH4,是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分, 它可用作燃料及制造氢气、碳黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
乙烷:C2H6,在天燃气中少量存在,含量仅次于甲烷,用于制乙烯、氯乙烯、氯乙烷、冷冻剂等。
烯烃:分子通式C n H2n (n=2、3、4…) 根据数字大小依次为乙烯、丙烯、丁烯、丁二烯等。
乙烯:C2H4,是合成塑料、合成纤维、合成橡胶(聚乙烯及聚氯乙烯)、合成乙醇(酒精)的基本化工原料,也用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等,尚可用作水果和蔬菜的催熟剂。
聚乙烯(PE):是乙烯经聚合制得的一种热塑性树脂。
可加工制成薄膜、电线电缆护套、管材、纤维等。
广泛用于农业、电子电气、机械、日用杂品等方面。
有LDPE低密度聚乙烯、MDPE中密度聚乙烯、HDPE高密度聚乙烯。
丙烯:C3H6,为三大合成材料的基本原料,主要用于生产丙烯腈、异丙烯、丙酮和环氧丙烷等。
聚丙烯(PP):由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂,为最轻的通用塑料,适于制作一般机械零件、耐腐蚀管材和绝缘零件。
双向拉伸聚丙烯薄膜(BOPP):由聚丙烯(PP)颗粒经共挤形成片材后,再经纵横两个方向的拉伸而制得的。
常用于于蔬菜、水果、寿司、鲜花、肥皂、食品、香烟、化妆品、医药产品等的包装。
丁二烯:C4H6,一种重要的化工原料,可用于制造合成橡胶(丁苯橡胶、顺丁橡胶、丁腈橡胶、氯丁橡胶)。
聚丁二烯(PB):丁二烯的聚合物,主要用作合成橡胶,溶液聚合的聚丁二烯常与丁苯橡胶或天然橡胶并用,做轮胎的胎面和胎体。
此外,由于它耐磨,可用作输送带的包皮、鞋底、摩托车零部件等。
1,2-聚丁二烯主要用作胶粘剂和密封剂。
聚氯乙烯(PVC):俗称西皮,氯乙烯在引发剂作用下聚合而成的热塑性树脂,常用于生产一般软制品、薄膜、涂层制品、泡沫制品、透明片材和各种板材。
高三化学烃的知识总结,烷,烯,炔,苯知识点分析
口诀法记有机知识在新课程理念下,如何让学生学好有机化学知识?让学生在题海战术、死记硬背中解放出来。
有机知识是中学化学的重点之一,也是考试热点之一,但由于种类繁多、概念杂、各类物质性质的差异,以及前面学习无机化学对学生思维的影响;要快速而准确的掌握有机知识也不是一件容易的事,为了让学生尽快掌握有机化学,喜欢有机化学。
本文将烃类相关知识编成顺口溜,供广大师生参阅:一:烃类性质归纳:有机化学中心碳,必须形成四个键,单双三键均可连,形成长链或碳环,同分异构性质变,种类多达几千万;学好有机也不难,结构基团是关键,只有碳氢叫做烃,有氧可能是酸醇,醛酮苯酚要分清,醚类酯类记在心;烃类包括烷烯炔,单双三键是区别,另外还有芳香烃,好似单双相间行(1)。
甲烷性质就三招,分解取代和燃烧,取代条件是光照,二一取代最为妙(2);分解高温需加热,产物氢气和碳黑,高锰酸钾不褪色,一氯取代是气体,三四取代作溶剂,四种取代皆不溶,三四取代比水重(3)。
烷中甲烷是代表,其它烷烃性质套,化学性质多不变,物理性质需细看,状态熔沸和密度,主要取决碳个数,状态气体要记全,甲乙丙丁新戊烷;丙烷熔点为最低,甲乙位置要更替,沸点密度渐攀高(4),特殊丙烷需记好,烷烃密度比水轻,与水混合要分层;式子相同结构异(5),互为同分异构体;同分异构要写全:最长碳链做主链,找出中心对称线,主链由长渐变短,支链先整后分散,位置由心再到边,支链排布邻对间;同碳烷烃支链多,熔沸密度走下坡(6),结构写完看命名,系统命名记在心;最长碳链做主链,甲乙丙丁称某烷,编写号码定支链,简单基团写在前,位置基团连短线,相同基团用二三。
加成多为烯和炔,氧化燃烧少不得(7),高锰酸钾和溴液,烯炔使其变颜色;多加氢卤卤化氢(8),产物烷或卤代烃,乙烯加水加催化,所得产物叫酒精;简单芳烃当是苯,物理性质需记清;无色有味也有毒,沸点低且水上浮,五点五度下凝固,合成纤维和胶塑,农药医药香染料,工业农业皆需要,卤素用它来萃取,必是一种有机剂,苯的结构最美观,碳键介与单双间,化学性质要记牢,加成取代和燃烧,相关反应较为难,高锰酸钾色不变;反应多需催化剂,条件产物要仔细,液溴取代铁催化,产物溴苯密度大;硝化硝酸不能少,硫酸作用要记牢,硫酸吸水催化剂,药品添加有顺序,反应温度要求高(9),水浴加热为最好,无色油状硝基苯,与水混合水上层(10),性质有毒味也苦(11),制取苯胺是用途;硫酸磺化苯磺酸,催化加氢环己烷;苯环若和甲基连,相互影响性质变,高锰酸钾要褪色,甲基氧化成羧酸,苯环取代更容易,二四六位硝基替;烈性炸药梯恩梯,国防开矿和水利。
烷烃烯烃苯知识总结
烷烃烯烃苯知识总结
烷烃、烯烃和苯是有机化合物中的三种重要类别,它们在化工、石油加工、医药和日常生活中都有着广泛的应用。
下面我们就来对这三种化合物进行一些基本的知识总结。
首先,我们来了解一下烷烃。
烷烃是由碳和氢组成的碳氢化合物,其分子中只含有碳—碳单键,没有碳—碳双键或者环状结构。
烷烃按照分子中碳原子的排列方式可以分为直链烷烃和支链烷烃两种。
直链烷烃的碳原子按照直线排列,而支链烷烃的碳原子则呈现出分支状排列。
烷烃在石油加工中有着重要的地位,它们是石油和天然气中的主要成分,通过裂化、重整等工艺可以生产出各种烷烃产品,如烷烃燃料、润滑油和石蜡等。
接下来,我们来了解一下烯烃。
烯烃是含有碳—碳双键的碳氢化合物,它们的分子中至少含有一个碳—碳双键。
烯烃按照双键的位置和数量可以分为直链烯烃、支链烯烃和环烯烃三种。
烯烃具有较高的化学活性,可以用于合成高分子材料、合成橡胶、合成润滑油和生产烯烃聚合物等。
此外,烯烃还是重要的有机合成原料,可以通过烯烃的氢化、卤代、加成等反应制备出各种有机化合物。
最后,我们来了解一下苯。
苯是一种六元芳香烃,其分子由六个碳原子和六个氢原子组成的环状结构。
苯具有良好的稳定性和化学惰性,可以用于合成酚、酚醛树脂、涂料、染料、医药等化工产品。
此外,苯还是重要的有机溶剂和原料,广泛应用于化工、医药、农药和染料等领域。
总的来说,烷烃、烯烃和苯是有机化合物中的重要类别,它们在工业生产和日常生活中都有着重要的应用价值。
通过对这三种化合物的了解,我们可以更好地理解有机化学的基本知识,为相关领域的研究和应用提供理论基础和技术支持。
烷烃乙烯苯 归纳
有机(烷烃、乙烯、苯)1.取代反应:有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
包括:1.烷烃的卤代(条件:光照,纯卤素。
连锁反应,只能得到混合产物,不能得到纯净物);2.苯的溴代(条件:催化剂(溴化铁)。
只取代一个H,只得到一取代产物);3.硝化反应(条件:浓硫酸,加热)。
2.加成反应:包括:1、烯烃加X2(不用条件)、加HX(催化剂,加热)、加H2(催化剂,加热)、加H2O(催化剂,加压加热);2、苯加H2(催化剂Ni,加热)等。
苯不能与溴水加成。
其他注意点:①制备一取代烃时,一般不用烷烃的取代反应制备,而用烯烃跟HX的加成反应制备。
②可以是酸性高锰酸钾褪色的,是乙烯(烷烃和苯都不可以)。
可以用来鉴别乙烯。
但不能用来除去烷烃中的乙烯。
③烃类(烷烃,烯烃,苯)都可以燃烧。
含碳量越高,火焰越明亮,烟越浓。
烃类的燃烧通式:OH2COO)4(HC222mnmnmn+++−−−→−点燃结构:1.甲烷:空间正四面体,键长相等,键角相等(109°28′)。
烷烃都不是直线型的,碳架是锯齿状的。
2.乙烯:平面型分子,六个原子在同一平面。
键角120°3.苯:平面正六边形,键角120°。
所有的碳碳键都一样,是介于单键和双键之间的特殊的键。
典型例题3:能说明苯分子中碳碳键不是单双键相间交替的事实是:①苯不能使KMnO4溶液褪色;②苯环中碳碳键的键长均相等;③邻二氯苯只有一种;④在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷;⑤间二氯苯只有一种;⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应。
()答案:①②③⑥解析:苯分子若是单、双键交替结构,则间位二元取代物和是相同的;邻位二元取代物和是不同的;若存在典型的碳碳双键,必然能使酸性KMnO4溶液褪色,能与H2发生加成反应,也容易与溴发生加成反应而不是取代反应。
有机物的一些物理性质小结:现在学的有机物除了碳原子数目小于5的烃类和一氯甲烷是气体,其他基本上都是无色的油状液体可以与水互溶的有:乙醇(酒精),醋酸其余的有机物基本都不溶于水。
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有机(烷烃、乙烯、苯)
1.取代反应:有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
包括:
1.烷烃的卤代(条件:光照,纯卤素。
连锁反应,只能得到混合产物,不能得到纯净物);
2.苯的溴代(条件:催化剂(溴化铁)。
只取代一个H,只得到一取代产物);
3.硝化反应(条件:浓硫酸,加热)。
2.加成反应:
包括:
1、烯烃加X2(不用条件)、加HX(催化剂,加热)、加H2(催化剂,加热)、加H2O(催化剂,加压加热);
2、苯加H2(催化剂Ni,加热)等。
苯不能与溴水加成。
其他注意点:
①制备一取代烃时,一般不用烷烃的取代反应制备,而用烯烃跟HX的加成反应制备。
②可以是酸性高锰酸钾褪色的,是乙烯(烷烃和苯都不可以)。
可以用来鉴别乙烯。
但不能用来除去烷烃中的乙烯。
③烃类(烷烃,烯烃,苯)都可以燃烧。
含碳量越高,火焰越明亮,烟越浓。
烃类的燃烧通式:
O
H
2
CO
O
)
4
(
H
C2
2
2
m
n
m
n
m
n+
+
+−
−
−→
−
点燃
结构:
1.甲烷:空间正四面体,键长相等,键角相等(109°28′)。
烷烃都不是直线型的,碳架
是锯齿状的。
2.乙烯:平面型分子,六个原子在同一平面。
键角120°
3.苯:平面正六边形,键角120°。
所有的碳碳键都一样,是介于单键和双键之间的特殊
的键。
典型例题3:能说明苯分子中碳碳键不是单双键相间交替的事实是:①苯不能使KMnO4溶液褪色;②苯环中碳碳键的键长均相等;③邻二氯苯只有一种;④在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷;⑤间二氯苯只有一种;⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应。
()
答案:①②③⑥
解析:苯分子若是单、双键交替结构,则间位二元取代物和是相同的;邻位二
元取代物和是不同的;若存在典型的碳碳双键,必然能使酸性KMnO4溶液褪色,能与H2发生加成反应,也容易与溴发生加成反应而不是取代反应。
有机物的一些物理性质小结:
现在学的有机物除了碳原子数目小于5的烃类和一氯甲烷是气体,其他基本上都是无色的油状液体
可以与水互溶的有:乙醇(酒精),醋酸
其余的有机物基本都不溶于水。
其中,密度比水小的有机物:烃类(包括烷烃、烯烃、苯和烃类的混合物:汽油)密度比水大的有机物:卤代烃(包括卤代苯(溴苯,氯苯等)),硝基苯。
(可以判断有机物是在上层还是下层,是否可以用水鉴别)
典型例题19.下列用水就能鉴别的一组物质是()
A.苯、己烷、四氯化碳B.苯、酒精、四氯化碳C.硝基苯、四氯化碳D.酒精、醋酸
23.实验室常用如图装置制取少量溴苯,并验证其中一种产物。
试完成下列问题:
(1)在烧瓶a中装的试剂是________、________、________。
(2)长导管b的作用有两个:
一是________________________二是______________________。
(3)导管c的下口可否浸没于液面中?为什么?
__________________________________________________________。
(4)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到的现象是有________出现,
这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。
(5)反应完毕后,向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有________________生成,
反应的离子方程式:
________________________________________________________________。
答案:23.(1)苯液溴铁屑(2)导气冷凝回流
(3)不可以,因为反应生成的HBr极易溶于水,会使d中液体倒吸(4)白雾HBr(5)浅黄色沉淀Ag++Br-===AgBr↓
解析烧瓶a中发生的化学反应为C6H6+Br2C6H5Br+HBr,该反应放热,容易使溴挥发产生大量的红棕色气体,如果没有导管b的冷凝回流作用,挥发出来的溴蒸气溶解在水中生成HBr,也能和锥形瓶d中的AgNO3反应,则无法检验产物中是否有HBr。
24.实验室制取硝基苯常用如图装置。
一些实验注意点:
①一定要将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸中,并不断振荡
②温度:50℃~60℃(水浴加热-常用的加热方法,适用于反应温度在100℃以内)
③浓硫酸作用:催化剂、脱水剂
④不纯的硝基苯显黄色,因为溶有NO2。
反应的化学方程式为
_________________________________________。
(2)温度计悬挂在烧杯中的水中,目的是:
_____________________________________________________________。
(3)本实验用水浴加热而不直接用酒精灯加热试管,其优点是
______________________________________________________________。
(4)被水浴加热的试管口部都要带一长导管,其作用是:
______________________________________________________________。
(5)反应完毕后,如何从试管中的混合物里分离出硝基苯?
_____________________________________________________________
答案:24.(1)+HNO 3――→浓H 2SO 4△ +H 2O
(2)控制水浴温度在50℃~60℃左右
(3)使试管均匀受热,便于控制温度
(4)使反应物蒸气冷却回流,减少挥发
(5)将反应后的混合物倒入水中,再用分液漏斗分离下层硝基苯。