2013高中化学课时讲练通配套课件 单元质量评估(二) 鲁科版必修1

9.下列分类标准不正确的是(
)
A．化学反应分为：离子反应、非离子反应
（标准：是否在水溶液中进行）
B．分散系分为：溶液、胶体、浊液 （标准：分散质粒子的大小） C．纯净物分为：单质、化合物 （标准：组成物质的元素种数） D．化合物分为：电解质、非电解质 （标准：溶于水或熔融状态能否导电）
【解析】选A。离子反应是有离子参加的化学反应，与非离
量，对H2SO4不足，可以通过与H2SO4反应放出H2的量求铁的 量。
15.(2011·杭州高一检测) 向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴 加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力 （用电流强度I表示）近似的用图中的曲线表示是( )
【解析】选C。发生化学反应的离子方程式为：Ba2++2OH-
11. 在反应3S+6KOH ==== 2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫 与被氧化的硫的质量比为( )
A．2∶1
B．1∶2
C．3∶1
D．1∶3
【解析】选A。被还原的硫在反应中作氧化剂，化合价降低， 被氧化的硫在反应中作还原剂，化合价升高，反应中 3 mol S，其中2 mol S化合价降低，1 mol S化合价升高， 所以被还原的硫与被氧化的硫的质量比为2∶1 。
中也可能有多种元素化合价升高；Ｃ项，纳米材料分散到
分散剂里才能形成胶体。
3.如图为反应Fe+CuSO4 ==== Cu+FeSO4中电子转移的关系 图，则图中的元素甲、乙分别表示( )
A．Fe ，S C．Fe，O
B．Cu，S D．Fe，Cu
【解析】选D。本题考查了氧化还原反应的实质，在所给反
应中Fe失电子，作还原剂；Cu2+得电子，生成Cu；所以甲表
示元素Fe，乙表示元素Cu。
4.下列类型的反应，一定发生电子转移的是(
)
A．化合反应
C．置换反应
B．分解反应
D．复分解反应
【解析】选C。置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化
还原反应，即一定有电子转移，C项正确。
5.下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是( A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀硫酸、NaOH溶液、纯硝酸
子反应的分类依据不是看是否在水溶液中进行；依据化合 物溶于水或熔融状态能否导电分为电解质、非电解质。
10.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、 AgNO3，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种
试剂是(
A.盐酸
)
B.氢氧化钠溶液 D.硝酸
C.氯化钡溶液
【解析】选A。盐酸能与Na2CO3生成气体，与NaCl不反应， 与AgNO3生成白色沉淀。
化合价的变化，反应物化合价升高作还原剂，生成氧化产
物，反应物化合价降低作氧化剂，生成还原产物。 答案：（1）KMnO4 Cl2 （2）116.8 73 2 mol
19.（12分）（2011·衡阳高一检测）如表是某地市场上销
售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，
结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
)
C．H2SO4 ==== 2H＋＋SO42D．KClO3 ==== K＋＋ClO3【解析】选A。NaHCO3的电离方程式应该写成: NaHCO3 ==== Na＋＋HCO3－。
7.(2011·合肥高一检测）下列离子方程式中书写正确的
是(
)
A．碳酸钙与稀硝酸反应： CO32-+2H+ ==== CO2↑+H2O B．硫酸镁与氢氧化钡溶液反应： Mg2++2OH- ==== Mg（OH）2↓
C．8.4 g
【解析】选C。虽然HCl和H2SO4的物质的量相等，但H2SO4是 二元酸，分别与等质量的Fe反应，若Fe足量，则产生的H2 应为1∶2，若Fe不足（酸过量）则产生的H2相应为1∶1。 而现在产生的H2为2∶3，因此必有一反应酸不足，另一反
应酸过量，因为2HCl→H2，H2SO4→H2，所以铁粉对盐酸过
17.（7分）某无色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br-、 SO42-、CO32-、Cl-中的几种，进行如下实验： （1）滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。将沉淀滤出，产生 的沉淀可部分溶于稀硝酸，将滤液分为两份。
（2）取一份滤液，向其中加入氯水，振荡后静置，氯水颜色
不变。 （3）向另一份滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。试
8.（2011·扬州高一检测）下列各组离子在溶液中可以大
量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是(
A．Ca2+ B．K+ Na+ Na+ HCO3NO3ClOH－
)
C．H+
D．H+
K＋
Cl-
Fe3+
CO32－
SO42－
NO3-
【解析】选B。A项离子可以共存，加入氢氧化钠溶液后产 生CaCO3沉淀；C项加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉 淀；D项H＋与CO32－不能共存。
（KIO3）在受热时_______（填“易分解”或“难分解”）。
【解析】碘酸钾（KIO3）属于盐，故与碘酸钾（KIO3）属于
同类物质的有碘酸钠和氯化钠；由“烹调时待食品熟后加
入碘盐”可知，碘酸钾受热易分解。 答案：（1）化合物 ②⑤ （2）能 易分解
20．（7分）A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气
12.（2011·吉安高一检测）将适量铁粉放入三氯化铁溶液
中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相 等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质 的量之比是( A．2∶3 ) C．1∶2 D．1∶1
B．3∶2
【解析】选A。溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等，
结合Fe＋2Fe3＋ ==== 3Fe2+知，若已反应的三价铁离子为 2 mol，则未反应的三价铁离子的物质的量为3 mol。
+2H++SO42- ==== BaSO4↓+2H2O，逐滴加入稀硫酸时，溶液
中的Ba2+与OH-浓度会减小，导电能力降低；当加入硫酸过 量后溶液中H+与SO42-浓度会增加，溶液的导电能力又会增
强。
二、非选择题（本题包括6小题，共55分） 16.（8分）（2011·三明高一检测）如图为一“铁链”图 案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、 FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相
21.（9分）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂
涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去
18. (12分）反应2KMnO4+16HCl ==== 2MnCl2+2KCl+ 5Cl2↑+8H2O中，
（1）氧化剂是_____，氧化产物是_____，（填化学式）
（2）若生成71 g Cl2,则消耗的HCl的质量是______g，被 氧化的HCl的质量是______g，转移的电子的物质的量是 ______； 【解析】判断氧化剂和还原剂及产物，应利用反应中元素
【解析】（1）氢气与二氧化碳都是气体；二氧化碳与氧化 钠都是氧化物；氧化钠与氯化钠都是钠的化合物；氯化钠
与氯化铁都是盐。
（2）用烧杯盛20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后滴加饱和 氯化铁溶液1～2 mL，继续煮沸，直至液体变成透明红褐色，
停止加热就得到氢氧化铁胶体。
答案：(1)A C B D
(2)①FeCl3 ②用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁 达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体
【解析】选C。K2O属于氧化物、Na2CO3属于盐、Na2SiO3属 于盐。
2.（2011·牡丹江高一检测）下列有关说法正确的是( A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B．氧化还原反应中都只有一种元素化合价升高
)
C．纳米材料也是一种胶体
D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的 【解析】选D。A项，电解质是化合物；B项，氧化还原反应
)
D．液氨、石灰水、水银
【解析】选B。电解质是溶于水或熔融状态下就能够导电的 化合物。石墨、水银都是单质，醋酸溶液、稀硫酸、NaOH
溶液、石灰水都是混合物，液氨是非电解质。
6. 下列电离方程式错误的是(
A．NaHCO3 ==== Na＋＋H＋＋CO32B．NaHSO4 ==== Na＋＋H＋＋SO42-
交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题： (1)请将分类依据代号填入相应的括号内： ( )两种物质都是气体
(
( (
)两种物质都是钠的化合物
)两种物质用酒精灯加热至沸腾，
向烧杯中逐滴加入1 mol·L-1的图中某种物质M的水溶液， 继续煮沸可制得一种红褐色胶体。 ①物质M的化学式为___________________________。 ②证明有红褐色胶体生成的实验操作是__________。
褐色”这一信息可判断，D为FeCl3；以此为突破口，加之 “其中A为固体，B为气体”的信息推出A、B分别为Fe、Cl2； 再根据“B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E”这一信 息，不难推出C为H2。
答案：（1）Fe
Cl2
H2
（2）FeCl2＋2NaOH ==== Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ==== 4Fe(OH)3
13.(双选)下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离
子方程式表示的是(
A．Cu(OH)2与盐酸
)
Cu(OH)2与醋酸
B．BaCl2溶液与 Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与 Na2SO4溶液 C．NaHCO3溶液与 NaHSO4溶液 Na2CO3溶液与 NaHSO4溶液 D．石灰石与硝酸 石灰石与盐酸