《铝的氧化物与氢氧化物》的教学设计
苏教版高一化学必修1_《铝的氧化物与氢氧化物》学案2
第一单元从铝土矿到铝合金铝的氧化物与氢氧化物【学习目标】1、理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。
2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。
3、培养获取知识与运用知识解决问题的能力。
【知识探究】一、阅读教材P65-66氧化铝资料，完成知识整合。
【知识整合】一、氧化铝1、氧化铝是一种白色高、高、高的物质，是一种常用的材料，刚玉的主要成分是，红宝石、蓝宝石是含有不同金属氧化物的优质。
【探究思考】铝表面的氧化铝可以采用哪些方法除去？2、化学性质①氧化铝与强酸反应（以H2SO4为例）化学方程式：，离子方程式：②氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氧化物。
氧化铝是。
二、完成下列实验，并按要求填表1、将2～3mL2mol·L-1三氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴滴入6mol·L-1氨水，观察实验现象。
2、向上面的一支试管试管中加入6mol·L-1盐酸；向另一支试管中加入6mol·L-1氢氧化钠，观察实验现象。
3、记录43酸反应又可以与碱反应。
H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ +三、完成下列实验，并按要求填表1、将上面实验2得到的NaAlO2溶液分为二份。
向一份中不断通入CO2，观察实验现象。
2、向另一份中不断滴入盐酸，观察实验现象。
3、记录二、氢氧化铝1、物理性质氢氧化铝是色胶状物质，于水，有强的吸附性。
2、在氯化铝溶液中滴入氨水制取氢氧化铝化学方程式：，离子方程式：实验现象：3、化学性质①氢氧化铝与强酸反应（以盐酸为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：②氢氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：③氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应，是因为Al(OH)3在水中存在酸式与碱式电离：H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH—既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氢氧化物。
苏教版高中化学必修一3.1《铝的氧化物与氢氧化物》教案
专题3 第|一单元从铝土矿到铝合金第二课时铝的氧化物与氢氧化物一、学习目标(1)初步了解实验方案的设计,通过实验探索,掌握氧化铝和氢氧化铝的两性,体验实验和探究的乐趣,培养学生热爱科学,崇尚科学的态度.(2)了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途,感受化学科学与人类生产、生活的密切联系.二、教学重点及难点重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系.难点：氢氧化铝的两性.三、设计思路氧化铝局部的教学思路：绚丽的宝石图片展示氧化铝的性质探究氧化铝的性质总结.通过上节课的学习,学生已对"两性〞的定义有了初步的了解.所以,在此根底上,创设出探究问题的情境,提出探究的主题- -氢氧化铝是否也是两性氢氧化物,把"氢氧化铝的两性〞巧妙地转化为四个设疑和三个学生探究实验.氢氧化铝局部的教学思路：情境(氢氧化铝是否也是两性氢氧化物) 实验探究(氢氧化铝的制备) 实验探究(氢氧化铝的两性) 实验探究(制备氢氧化铝为何使用氨水) 实验探究(制备氢氧化铝为何使用CO2 ) 氢氧化铝的性质总结.四．教学过程【创设情境】红宝石和蓝宝石不仅美丽而且昂贵,我们先来欣赏下绚丽多彩的宝石.【播放图片】美丽的宝石【设问】红、蓝宝石的主要成分是什么?【讲述】氧化铝的存在形式有那些呢?我们看投影.【播放图片】氧化铝的天然存在形式【设问】通过前面的学习,我们对氧化铝有了初步的了解,请推测其可能性质,并用所给药品进行验证? (现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液. ) 【学生活动得出结论】Al2O3既能盐酸反响,又能与氢氧化钠反响.【讲述】既可以与酸反响又可以与碱反响生成盐和水的氧化物称之为两性氧化物. 【过渡】氧化铝的性质如何,哪些应用呢?请同学先阅读课本66页的资料卡："氧化铝及其应用〞,然后归纳性质和应用.【板书】一、氧化铝的性质：1.物性：高硬度、高熔点、高沸点2.化性：典型的两性氧化物a.与酸反响：Al2O3+6HCl = =2AlCl3+3H2Ob.与碱反响：Al2O3+2 NaOH = =2NaAlO2 +H2O3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取铝的原料.【讲述】铝的氧化物具有两性,那么铝的氢氧化物呢?下面我们来讨论氢氧化铝的性质.【探究一】首||先思考如何在实验室里制备氢氧化铝?请提出可行的方法.(ppt8) 【交流与讨论】学生根据所学知识提出几种不同的实验方案.方案：1．偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳.2．偏铝酸钠溶液中滴加盐酸.3．氯化铝溶液中参加氢氧化钠溶液.4．氯化铝溶液中参加氨水.要求统一用方案4制备氢氧化铝.【学生实验1】Al(OH)3的制备(ppt9)取一支洁净的试管,注入2～3mL氯化铝溶液,参加适量氨水,制备Al(OH)3 ,观察、记录实验现象.【过渡】为什么用第4套方案来制备氢氧化铝呢?为了解答这个疑问,我们还得进一步探究氢氧化铝的性质.【设问】氧化铝是什么氧化物?两性判断的依据是什么?【探究二】氧化铝和氢氧化铝同属铝的化合物,用类比的方法,你推测氢氧化铝是否也是两性氢氧化物?请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性. (ppt 10 )【交流与谈论】分组讨论,设计实验方案,师生讨论,共同确定最||正确方案. 【学生实验2】Al(OH)3的两性将实验1制得的Al(OH)3分成两份,第|一支试管逐滴参加盐酸直至||过量,第二支试管逐滴参加NaOH溶液直至||过量,观察、记录实验现象.【探究结论】氢氧化铝既可以与酸溶液反响生成盐和水,又可以与碱溶液反响生成盐和水,是两性氢氧化物.【探究三】为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢?【交流与讨论】分组讨论,设计实验方案,师生讨论,共同确定最||正确方案.【学生实验3】Al(OH)3制备方案比较将少量AlCl3溶液分别注入两支试管中,一支逐滴参加氢氧化钠溶液直至||过量,另一支逐滴参加氨水直至||过量,观察并记录实验现象.【分析与讨论】结论：Al(OH)3易溶于强碱,难溶于弱碱：氨水.从反响控制难易来看,方案2优于方案1 .【演示】Al(OH)3中通入CO2 .【强调】氢氧化铝是典型的两性氢氧化物,但只能与强酸和强碱反响.【探究四】请你通过所学知识比较下(1 )偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(2 )偏铝酸钠溶液中滴加盐酸,两种制备方法的优劣.【演示实验】(1 )偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(2 )偏铝酸钠溶液中滴加盐酸【分析与讨论】方案2假设参加的盐酸过量,沉淀会溶解；方案1即使二氧化碳通至||过量沉淀也不溶解.结论：从反响控制的角度来看,方案1优于方案2 .【小结】制备氢氧化铝可以采用的方法有：(1 )氯化铝溶液中参加氨水(2 )偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳.【追问】在前一节课学习的提取铝的工艺流程中,为什么选用二氧化碳酸化而不用盐酸酸化?【讲述】本节课我们通过实验探究了氢氧化铝的两性,我们再来回忆一下氢氧化铝的性质【投影】一、物理性质：白色胶状物,不溶于水,能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素.二、化学性质(两性)：1．与强酸反响：2．与强碱反响：【讲述】氢氧化铝有很多用途,请举例.三、应用：1．医学上的应用2．净水【稳固练习】1．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的( B ) A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性2．以下物质中属于两性氢氧化物的是( B )A．NaOH B．Al(OH)3 C．Mg(OH)2D．Ba(OH)23．要使AlCl3中的Al3 +完全转化成Al(OH)3沉淀,选用的最||正确试剂为：( C ) A．NaOH B．稀盐酸C．氨水D．AgNO3【结束语】本节课通过实验探究的方法,掌握了Al(OH)3的两性及其制取方法,初步了解了实验方案的设计,并体验了科学探究的过程.【作业】1．完成"练习与实践〞：第4、7题.2．胃舒平是一种常用的胃药,用于治疗胃酸过多,它的主要成分是Al(OH)3,请设计实验方案检验胃舒平中Al(OH)3的存在.。
铝的氧化物和氢氧化物教学设计 精品
铝的氧化物和氢氧化物教学设计一、教学设计思路根据教学设计的基本原理，按照新课改的理念和高中化学课程标准，制定了“铝的氧化物和氢氧化物”的教学设计方案。
对于“铝的氧化物和氢氧化物”这一教学内容，主要采用实验探究和老师讲授的教学方式。
具体思路是：通过介绍胃药胃舒平创立问题情景引出氢氧化铝在人们生活中作用，提出问题“氢氧化铝如何发挥治疗胃病作用的”；做氢氧化铝制备及与酸碱反应的实验，让学生分组讨论，交流得出结论；通过氢氧化铝加热得到氧化铝，引出铝的另一重要化合物氧化铝，做实验，让学生分组讨论，交流总结归纳氧化铝的性质。
具体思路：老师讲解，学生质疑，最后一起总结归纳，从而加深理解，强化记忆。
二、前期分析“氧化铝与氢氧化铝”是选自苏教版化学1专题三第一单元，本节先介绍氢氧化铝的化学性质和物理性质，再引申介绍氧化铝的物理化学性质，本节重点介绍氢氧化铝作为两性氢氧化物，氧化铝作为两性氧化物这一化学性质的。
引导学生从生活实例出发，实验现象入手，分析总结这一化学性质。
学习者的分析主要在以下两个方面：①氢氧化铝的部分知识已经学到过，典型的酸性氧化物和碱性氧化物也学到过，因此学习这节内容有一定的知识基础。
②学生对实验和生活中的实例比较感兴趣，因此引入这些作为教学手段，学生的兴趣容易激发，但是学生没有实验操作的严谨性，缺乏深入分析实验现象原因的能力。
教学重点：氧化铝和氢氧化铝的物理和化学性质，以及与其它典型同类物质的区别。
教学难点：实验现象的分析，理解两性化合物的概念。
三、教学目标知识与技能1、掌握氧化铝与氢氧化铝的物理和化学性质；2、知道氧化铝、氢氧化铝的用途、制备。
过程与方法1、学会对实验现象的观察分析，并总结归纳出原因。
2、掌握课本知识，并能够联系实际。
情感态度与价值观1、联系生活，用化学的思维去考虑解决生活当中遇到的问题。
2、并形成良好的科学态度，深层分析问题的能力。
四、教学准备实验器材：氧化铝粉末、氯化铝溶液、氨水、盐酸和氢氧化钠溶液。
铝的氧化物与氢氧化物教案
铝的氧化物与氢氧化物李盼盼一教材分析本节课是苏教版化学一专题三第一单元第二课时的内容。
第一课时教材中介绍了铝及铝合金，主要包括铝的化学性质及应用，铝合金的性质及应用。
紧接着这一个课时介绍铝的重要化合物，氧化铝和氢氧化铝。
教材编写主要围绕着氧化铝的化学性质，物理性质，应用；氢氧化铝的化学性质，应用；两性化合物的概念。
氧化铝和氢氧化铝的性质处于一个承上启下的作用，为下一节从铝土矿中提取铝做铺垫，掌握铝氧化铝和氢氧化铝的性质，如何从铝土矿中提取铝的问题也就迎刃而解。
二学情分析本人任教的四个班在全年段成绩中等偏下，所以应当重视基础，使大部分同学能够掌握基本知识与基本技。
在前面的学习中，学生已经具备了：1.学习元素化合物知识的基本思路，掌握了一些实验操作的基本方法，能够较准确地描述实验现象，并且通过实验现象分析原因。
2.物质分类的基本知识，知道如何区分酸和碱，知道碱性氧化物与酸性氧化物的概念，会从氧化物的元素组成将氧化物进行分类。
3.了解常见物质的溶解性，知道氢氧化铝在常温下为难溶物质。
三教学目标1.知识与技能（1）通过阅读教材和课外资料，了解氧化铝的物理性质和用途。
（2）通过实验探究，掌握氧化铝的化学性质，理解两性氧化物的概念。
（3）了解氢氧化铝的物理性质。
（4）通过实验研究，知道制备氢氧化铝的最佳途径，掌握氢氧化铝的化学性质，理解两性氢氧化物的概念。
（5）了解明矾净水的原理2.过程与方法（1）学习观察和描述实验现象，能够通过实验现象分析原因得出结论。
（2）通过实验设计，实验现象分析，学习利用实验研究与学习化学的基本方法。
3.情感态度与价值观（1）将课本知识联系生活生产实际，体会化学对于生产生活的重要性。
激发学习化学的兴趣。
（2）树立严谨求是的科学态度，尊重实验事实。
四教学重难点教学重点：氧化铝和氢氧化铝的物理和化学性质，氢氧化铝的制备方法探究。
教学难点：实验设计及实验现象的分析，理解两性化合物的概念。
《铝的氧化物与氢氧化物》教学设计
《铝的氧化物与氢氧化物》教学设计《铝的氧化物与氢氧化物》教学设计一、教学内容1. 铝：铝是一种金属元素，是一种常见的金属，有着广泛的应用。
2. 氧化物：氧化物是一种化合物，其中一种原子形式的氧结合在金属的表面上。
铝的氧化物包括氧化铝和氧化铝镁。
3. 氢氧化物：氢氧化物是一种化合物，其中的氢原子结合在金属的表面上，形成氢氧化铝。
二、教学目标1. 了解铝的性质及其应用；2. 理解氧化物和氢氧化物的概念及其化学性质；3. 掌握氧化物和氢氧化物的分类；4. 学习制备氧化物和氢氧化物的方法。
三、教学方法1. 以提问与回答的方式激发学生的兴趣，让学生快速了解铝的性质及其应用；2. 通过提供实验材料，让学生亲自操作，体会氧化物和氢氧化物的化学性质；3. 通过实验，让学生掌握氧化物和氢氧化物的分类；4. 利用多媒体资源，让学生了解制备氧化物和氢氧化物的方法。
四、教学过程1. 激发学习兴趣：教师通过开展形式多样的活动，引导学生逐步了解铝的性质及其应用，如：采用PPT形式展示、提问回答等；2. 实验操作：在实验室内，教师准备实验材料，学生按照教师指导进行实验操作，体验氧化物和氢氧化物的化学性质；3. 扩展学习：学生接着利用多媒体资源，进一步了解氧化物和氢氧化物的分类、制备方法等；4. 总结评价：教师让学生总结本次学习的内容，及时反馈学生学习效果，激励学生参与到下一节课的学习中来。
五、教学评价1. 让学生参与实验，实践操作，提高了学生的学习兴趣；2. 引导学生学习氧化物和氢氧化物的分类，以及制备氧化物和氢氧化物的方法；3. 帮助学生掌握铝的性质及其应用，提高学生的学习能力；4. 让学生在实验室内，亲自操作，体会氧化物和氢氧化物的化学性质。
本课程结合实际，采用多种教学方式，让学生在学习中，更好地掌握铝的氧化物和氢氧化物的性质，从而提高学生的学习能力。
铝的氧化物和氢氧化物
练习
1.下列既可与酸反应又可与碱反应的物质有（ AC ） A. Al(OH)3 B.MgO C. Al2O3 D.Mg(OH)2
2.要使AlCl3中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀,选用 的最佳试剂为（C ） A．NaOH B．稀盐酸 C．氨水 D．AgNO3
3.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ C ） A.Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 C.Al(OH)3 能溶于氨水 D.Al(OH)3 属于两性氢氧化物 4.在无色溶液中可以大量共存的离子组是( D ) A. Cu2+ K+ Cl- SO42B. Mg2+ AlO2- NO3- H+ C. Al3+ K+ SO42- OHD. Cl- Ca2+ NO3- Na+
再长的路，一步步也能走完；再短的
路，不迈开双脚也无法到达。
谢
谢
大
家
课堂思考： 有两瓶失去标签的试剂，已知一 瓶为氢氧化钠溶液，另一瓶为氯化 铝溶液，不用其它试剂，请把它们 鉴别出来。
三、氧化铝的化学性质 1、跟酸反应 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2、跟碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱 起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧 化物。与Al(OH)3类似，Al2O3一般也是 只与强酸、强碱反应。
Al2O3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2 +H2O
二、Al(OH) （两性氢氧化物） 3
【配套K12】江苏省宝应县画川高级中学高中化学 专题3 第1单元《从铝土矿到铝合金 铝的氧化物与氢氧化物》导
5．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()
A．将氧化铝溶于水
B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加足量氨水
C．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
D．将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后通入足量CO2
6．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是()
A.NaOH溶液B.氨水C.盐酸D.CO2
3．下列五个图中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量。从A到E中选择适当的序号填入下表。
A BCD E
溶液
加入的物 质
答案序号
①澄清石灰水
通过量的CO2
②AlCl3溶液
通过量的NH3
③NaAlO2溶液
滴加稀盐酸至过量
【跟踪训练】
1．关于氧化镁和氧化铝的比较中错误的是()
专题三第一单元从铝土矿到铝合金铝的氧化物与氢氧化物
〖教学过程〗
【学习目标】
1．掌握Al2O3和Al(OH)3的两性。
2． 了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3．了解明矾的净水原理。
【学习重难点】
Al2O3和Al(OH)3的两性
【学习过程】
1．结合已学知识，从物质分类来看，Al2O3属于哪类氧化物并预测Al2O3可能具有哪些化学性质？
A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中
B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中
C．几乎全部为Al(OH)3沉淀
D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中
7.向20 mL AlCl3溶液中逐滴加入2mol·l-1NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：
《铝的氧化物与氢氧化物》教学设计-精选文档
《铝的氧化物与氢氧化物》教学设计一、教学背景分析《普通高中化学课程标准（实验）》要求：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
《化学1》（苏教版）专题三第一单元的教材依然是遵循“工业生产――性质探究――社会应用”为线索。
以“从铝土矿制备铝的工艺流程”为主线，融会在其中了解“氧化铝的两性”，“电解法制铝”，自然过渡到“氢氧化铝的两性”的学习。
学生前面学习可能只停留于“知其然，不知所以然”的阶段，所以对学习工艺流程中提及化学物质有强烈的求知欲。
另一方面学生对酸性氧化物等物质分类其性质已然非常熟悉，有能力根据对物质进行分类，通过类比、迁移从而得出物质的性质。
本节课老师在教学过程中创设情境，借助实验和上一节的工艺流程图来帮助学生很好地理解概念，使问题直观化，降低学生的认知难度。
二、设计思想该节课采用：“创设情境――提出问题――分析问题――解决问题”的教学思路，以“氧化铝和氢氧化铝的两性”为明线，从新闻导播介绍西南旱情引出氢氧化铝，让学生用类比的方法制备氢氧化铝，而后学生通过以小组合作，进行实验探究，认识氢氧化铝的两性，得出两性氢氧化物的概念。
通过类比、迁移、实验验证得出Al2O3的两性。
而暗线则是“铝土矿中提取铝”的工艺流程，不断展示工艺流程图，对上一节的学过的知识及时巩固，加深。
在师生互动，生生互动中体验发现问题，解决问题的过程与方法，学生潜能不断被激发，体验学习的乐趣。
三、教学目标1、通过实验观察、实验探究、交流讨论等活动认识并理解氧化铝和氢氧化铝的两性概念及其性质与用途。
2、初步学会用联想、类比、迁移、推理等方法学习新知识，学习构建知识结构的常用方法。
3、实验中培养严谨、求实的科学态度；互相交流实验操作过程心得与实验结果，体验化学科学的乐趣。
四、教学重点和难点重点：氧化铝、氢氧化铝的两性。
难点：铝的化合物在工艺流程中的联系及转化。
铝的氧化物与氢氧化物2
沉 淀
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
mol
（
A
产生沉淀和溶解沉淀消耗 NaOH的物质的量比== 3:1
）
NaOH （mol）
向含1molAlCl3的和1molMgCl2溶液滴加NaOH溶液至 过量，请问产生的沉淀的物质的量与加入的氢氧化钠 的物质的量之间有什么关系？
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
1.物性：白色不溶于水的固体，高硬度、高熔点、高沸点 2.化性：典型的两性氧化物
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
偏铝酸钠
两性氧化物：既可以和酸反应，又可以和碱 反应生成盐和水的氧化物
•冶炼铝原料
•作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实 验仪器等。
3、课后练习P69-70
a、向含1molHCl的溶液滴加NaAlO2溶液至过量，请问 产生的沉淀的物质的量与加入的NaAlO2的物质的量之 间有什么关系？
b、向含1mol NaOH的溶液滴加AlCl3溶液至过量，请 问产生的沉淀的物质的量与加入的AlCl3的物质的量之 间有什么关系？
二、化AlC学l3 性+ 3N质H3：·H2典O =型Al的(OH两)3↓性+ 3氢NH氧4C化l 物
① Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ② Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充 分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过 滤, 滤液中存在的离子有( A )
铝的氧化物与氢氧化物课件
通电
2Al2O3
4Al+3O2↑
用途： ①冶炼铝的原料
②做耐火材料
管理C学om院pany L李og先o 锋
熔点2054℃
10
从铝土矿中提取铝的工艺流程
NaOH溶液
过量CO2
冰晶石
溶解
酸化
熔融
过滤 铝土矿
NaAlO2溶液 过滤 Al(OH)3 灼烧
Al2O3
电解
Al
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3
换成酸性比碳酸更强的盐酸行不行？
管理学院 李先锋
11
活动探究2
取1mL NaAlO2溶液于试管中，再逐滴加 入盐酸，直至过量，边滴加边振荡试管。
稀盐酸
开始出现白色胶状沉淀
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl 继续滴加，沉淀又逐渐溶解,直至 NaAlO2溶液 消失。
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
管理学院 李先锋
6
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
既可以与酸反应又可以与碱反应 生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。
管理学院 李先锋
7
知识介绍
氧化铝的天然存在形式
加NaOH溶液的试管放试管架右侧； 3、可用酒精灯稍稍加热，促进反应。
什么现象可说明氧化膜已除去？
管理学院 李先锋
铝的氧化物和氢氧化物教学设计
《铝的氧化物和氢氧化物》教学设计
江苏省扬中高级中学杨香涛20114.12.5
【教学目标】通过实验探究使学生掌握氢氧化铝、氧化铝的性质及氢氧化铝的制备方法，学会通过实验研究物质性质的方法和培养实验设计的能力。
【教学重点】氢氧化铝、氧化铝的化学性质
【教学难点】通过实验探究氢氧化铝的制备方法，从而掌握氢氧化铝的化学性质【教学过程】
一、氢氧化铝
【实验探究一】氢氧化铝的制备方法
【实验药品】AlCl3溶液、稀氨水、NaOH溶液
•方案一：
•方案二：
两性氢氧化物：
【实验探究一】氢氧化铝的制备方法
【实验药品】NaAlO2溶液、盐酸
•方案三：
•方案四：
【小结】氢氧化铝制备的最佳方法
1、
2、
二、氧化铝
【实验探究三】氧化铝的性质
【实验药品】NaOH溶液、铝片
将未打磨的铝条和已打磨的铝条分别投入盛有氢氧化钠溶液的试管中，观察现象，并写出相关化学方程式。
两性氧化物：
三、氢氧化铝和氧化铝的物理性质和重要用途
【课堂小结】
【及时巩固】。
铝的氧化物与氢氧化物教案
课题23 铝的氧化物与氢氧化物
〔学习目标〕
1、掌握氧化铝和氢氧化铝的化学性质，了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念；
2、了解氧化铝和氢氧化铝在生产、生活中的重要应用。
〔阅读思考〕
一、氧化铝
1、物理性质：
2、化学性质（分别写出化学反应方程式及离子方程式）
（1）与盐酸反应
（2）与NaOH溶液反应
NaAlO2在水溶液中能与CO2反应，生成。
二、氢氧化铝
1、制备（分别写出化学反应方程式及离子方程式）
2、物理性质：氢氧化铝是一种色状沉淀。
3、化学性质（分别写出化学反应方程式及离子方程式）
（1）与盐酸反应
（2）与NaOH溶液反应
小结：两性氧化物和两性氢氧化物概念
三、明矾
例题1：某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是
（）
A、K+、Ba2+、NO3—、Cl—
B、Na+、NH4+、SO42—、Cl—
C、Na+、K+、SO32—、NO3—
D、Na+、K+、MnO4—、Br—
例题2：要使AlCl3溶液中的Al3+完全转化为Al（OH）3沉淀，可选用的试剂是（）
A、NaOH 溶液
B、稀盐酸
C、氨水
D、AgNO3溶液
例题3：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是
（）
A、一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中
B、一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中
C、全部为Al（OH）3沉淀
D、几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中。
《铝的氧化物和氢氧化物》教学设计
苏教版化学必修1专题3第1单元（第2课时）铝的氧化物和氢氧化物教学设计一、教学设计思路建构主义提倡在教师指导下，以学习者为中心的学习，也就是说，既强调学习者的认知主体作用，又不忽视教师的指导作用，教师是意义建构的帮助者、促进者，而不是知识的传授者与灌输者。
根据这一理论，先通过生活中的物质引发学生对氧化铝和氢氧化铝学习的兴趣和热情，在传授新的知识过程中，氧化铝和氢氧化铝两性的性质通过实验演示，教师指导、启发，促使学生通过观察实验现象、思考实验本质、设计实验方案，并在教师的点拨下，自己建构起有关铝化合物的知识体系，由此得到感性的实验认知和化学认知，提高学生对化学探究的热情。
最后以练习书写离子方程式为形成性练习，既巩固了新的知识，也加强了离子方程式的书写能力。
二、学习任务分析1、《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求《课程标准》的要求：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝等金属及其重要化合物的主要性质。
《学科教学指导意见》的基本要求：①通过实验探究，了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质。
②以铝的氧化物和氢氧化物为例了解两性氧化物，两性氢氧化物的概念和一般性质。
2、本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用（1）本课内容的组成成分本节教材包括三部分内容：氧化铝及两性氧化物、氢氧化铝及两性氢氧化物、复盐的概念及铝的化合物的应用。
在氧化铝中，重点讨论了氧化铝与酸和碱的反应以及两性氧化物的概念，氧化铝的物理性质及应用（以资料卡的形式作简单介绍）。
在氢氧化铝中，首先以实验探究的方法引出了氢氧化铝的制备方法，然后讨论了氢氧化铝与酸、碱的反应以及两性氢氧化物的概念。
最后，通过介绍氢氧化铝的应用引出了复盐这一概念，对明矾的净水作用做了简单介绍，让同学们了解氢氧化铝在实际生产、生活中的重要用途。
（2）在模块学习中的地位和作用本节内容安排在制备铝的工艺流程之后，铝的性质之前，并且铝的氧化物和氢氧化物的内容属于元素化合物知识的范畴，具有承上启下的作用。
《铝的氧化物和氢氧化物》 教案
铝的氧化物和氢氧化物四都中学化学组 林惠琳一、教学目标1、知识与技能：（1）掌握氧化铝和氢氧化铝的性质，加深对性质决定用途的认识。
（2）掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物、氢氧化铝是两性氢氧化物。
（3）知道复盐的组成和明矾的净水作用。
2、过程与方法：（1）通过对氧化铝、氢氧化铝性质的探究，初步培养发现问题、提出问题、分析问题、解决问题的能力，并且逐步培养敢于质疑，勇于创新和合作精神等。
（2）体会化学的科学研究方法，养成从化学的角度观察、分析化学现象和进行化学知识的思维习惯。
3、情感态度与价值观：（1）培养通过实验来研究物质性质的科学方法和严谨求实的科学态度。
（2）培养用实验来探究元素化合物性质的热情。
二、教学策略与手段情景引入法、实验设计法、类比分析法三、教学重难点重点：1、两性氧化物及两性氢氧化物概念的理解2、氧化铝、氢氧化铝与酸、与碱的化学反应方程式的书写难点：两性氧化物与两性氢氧化物与碱的反应四、教学过程新课导入展示蓝宝石、红宝石及铝土矿的图片，虽然宝石和铝土矿在价格上有着天壤之别，但从化学的角度看，他们拥有相同的主要成分：Al 2O 3，也就是我们今天这节课将要学习的铝的其中一种重要化合物；红宝石和蓝宝石是刚玉的一种，红宝石之所以显红色，是因为其含少量的铁和钛，蓝宝石之所以显蓝色是因其含少量的铬。
铝土矿和刚玉都是氧化铝的天然存在形式。
新课教学一、Al 2O 3的性质探究通过观察图片，纯净的Al 2O 3为白色固体，难溶于水，通过上一节课的学习可知Al 2O 3的熔点高达2054。
C ，除此之外，Al 2O 3还是一种高硬度的化合物，性质决定用途，因此Al 2O 3常被用来做耐磨耐高温材料（一）物理性质：白色固体，难溶于水，高熔点高硬度，常用作耐磨耐高温材料。
分析Al2O3的组成元素，可以判断它属于金属氧化物，而大多数的金属氧化物都属于碱性氧化物，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，Al2O3也不例外，它可以和酸反应生成相应的盐和水。
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《铝的氧化物与氢氧化物》的教学设计
一、教学目标
知识与技能：
1、了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质和用途，
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，
3、知道氧化铝的化学性质、氢氧化铝的制备和化学性质。
过程与方法：
1、通过实验设计及对实验现象的观察，增强学生的实验探究能力，学会合作学习的方法，加深认识对元素化合物知识的学习方法。
2、通过问题的讨论、分析、评价等活动逐步培养学生发现问题、探究问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观：
1、以实践问题的解决创设实验，体验通过实验探究物质性质的过程。
2、互相交流实验操作过程心得与实验成果，增强学习化学的兴趣，培养科学探究能力，加强主动参与交流的合作精神。
3、通过与日常生活和生产的联系，激发学生的学习兴趣，提升学生的化学价值观。
二、教学重、难点
教学重点：氧化铝、氢氧化铝的两性。
教学难点：对氧化铝、氢氧化铝的两性的理解；培养学生发现问题、探究问题、解决问题的能力。
三、教学方法
情景引入法、实验探究法、类比分析法
四、教学过程
五、板书设计
铝的氧化物与氢氧化物
一、Al2O3两性氧化物
Al2O3 + 6 HCl === 2 AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH === 2Na AlO2 + H2O
二、Al(OH)3两性氢氧化物
1、性质：
Al(OH)3+ 3 HCl === AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
2、制备：
AlCl3 + 3NH3·H2O ===Al(OH)3↓+3 NH4Cl
NaAlO2 + CO2（过量）+ 2 H2O===Al(OH)3↓+ NaHCO3
3、用途
阻燃剂：
明矾净水：KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-
Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+
六、教学反思
本节课的设计以新课程理念为指导，改变以往元素化合物的学习模式：结构→性质→用途。
从日常生活和实验探究出发，把学习的主动权交给学生，引导学生从实验中发现问题，思考问题，解决问题，进而将探索推向深入，也就是“在思中学”。
设计思路是从地理知识出发，引出硬度仅次于金刚石的刚玉，进而引出氧化铝。
在探究氧化铝、氢氧化铝的两性时将实验作为科学探究的重要手段，选择与教学相适应的实验资源加以利用，如铝和覆盖有氧化铝的铝与碱反应的对比实验，氢氧化铝的制备学生实验，引发学生的认知冲突，提高学生解决问题的能力。
同时，在对氧化铝和氢氧化铝分类时完善了学生的分类观；在铝盐和碱的反应以及偏铝酸盐与酸反应制备氢氧化铝的过程中，体现了控制药品用量的计量观；在实验操作过程中加强主动参与交流的合作精神，也增强了学习化学的兴趣，培养科学探究能力。
在明矾净水、氢氧化铝治疗胃病等应用中，培养了学生的化学价值观，同时感受了化学对生产和生活的贡献。