高考化学一轮复习专题3.2钠的其他常见化合物碱金属(讲)(含解析)
2015届高考化学一轮复习名师预测：专题3.2 碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属(解析版).pdf
1．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ） A．除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠可以采用加热的方法 B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠 D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都不显红色 2．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（ ） A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠 B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠 C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少 D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应两者产生二氧化碳一样多 ．现有100 g 5.3%的碳酸钠溶液和100 g 2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为A.均是1.65 gB.均是1.49 gC.(1)＞(2)D.(2)＞(1) ．我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。
其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。
某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是 ( ) 【答案】B 【解析】该过程中不能使用稀盐酸，因为其挥发，与碳酸氢钠反应，是收集到二氧化碳偏大。
．某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。
经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（ ）A . 20%B . 30% C. 45% D. 55%。
．现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是( ) A.X一定是碳酸钠溶液 B.Y一定是氯化铁溶液 C.Z可能为碳酸氢钠溶液 D.M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种 ．下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是( )A.观察样品外观B.在少量的样品中滴入几滴水C.在饱和溶液中滴入几滴酚酞D.取少量的试样加热 【答案】A 【解析】碳酸钠和碳酸氢钠外观很相似，不易鉴别。
钠的其它常见化合物 、碱金属元素
高考化学一轮复习测试卷及解析（12）：钠的其它常见化合物、碱金属元素题组一钠的重要化合物1．(2010·安徽理综，13) 将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④2．(2009·全国理综Ⅱ，8)下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出题组二碱金属单质及其化合物3．(2010·上海，11)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO的物质的量的关系的是()24．判断正误(1)Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2()(2010·全国理综Ⅰ－7A)(2)K与水反应比Li与水反应剧烈。
()(2010·重庆理综－8C)题组一Na2CO3、NaHCO31．现有25 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。
①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况下)是()A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等2．(2011·苏州模拟)把7.4 g Na 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c (Na ＋)＝0.6 mol·L －1，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为( )A ．3.18 gB ．2.12 gC ．5.28 gD ．4.22 g 3．(2010·海南，15)A 是自然界存在最广泛的ⅡA 族元素，常以化合物F 存在。
高三化学高考一轮复习课件：碱金属 钠及其化合物
考点一：钠
(2)钠与水的反应
2Na＋2H2O=== 2Na＋＋2OH－＋H2↑
一、钠与溶液反应的本质
1.钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应，思考解答下列问题：
将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率
钠与上述三
由大到小的顺序为________(用字母表示)。解释反应速率不同的原因：____________
____________。
考点二：钠的氧化物
Na2O2与H2O的反应实际上分两步进行：
（I）Na2O2＋2H2O = 2NaOH＋H2O2
（II）2H2O2 = 2H2O＋O2↑
2Na2O2＋4H2O = 4NaOH＋2H2O＋O2↑
一、钠的氧化物与水、CO2反应的定量关系
1.(1)用单线桥分析Na2O2与水的反应中电子转移的方向和数目：_____________________；
状态下可以用于制取金属，
熔融
＋
＋
如__________________________________________。
钠的氧化物
考点二：钠的氧化物
1.氧化钠和过氧化钠
物质
氧化钠(Na2O)
颜色、状态
白色固体
类别
氧的价态
氧化物
过氧化钠(Na2O2)
固体
过氧化物(非碱性氧化物)
不是
反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
返回
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明(2022·浙江6月选考，8B)
(2)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA(2021·广东，11D)( × )
高考化学第一轮复习-金属钠知识清单附考纲解读
高考化学第一轮复习-金属钠知识清单附考纲解读考纲要求1．了解Na的物理性质，存在和用途；2．掌握钠的化学性质：3·了解NaOH、Na2C03、NaHC03的性质和用途。
命题趋向钠是典型的活泼金属，其化合物Na20，、NaOH、Na2C03、NaHC03分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位。
了解钠的重要化合物(如Na2C03和NaHCO3。
从近几年的高考看，主要侧重于下列二个方面：(1)钠及其化合物的性质推断；(2)有关钠及其化合物的计算。
后者主要出现在选择题中。
预计今后的考题还是以该族元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算的。
赋分值会因涉及的考点的多少而不同，也有可能以应用性选择题出现。
知识清单（1）金属钠的知识清单1．钠的物理性质(1)白：银白色。
(2)轻：密度小，p(N。
)=0．97 g／cm3。
(比水的密度小)。
(3)低：熔点和沸点低，熔点97．81。
C，沸点882．9。
C。
(4)小：硬度小，金属钠可用小刀切割。
(5)导：钠是热和电的良导体。
2．钠的结构特点(1)原子结构示意图：最外层只有1个电子，易失去。
表现出强还原性，是化学性质很活泼的金属。
．(2)化合价：有0价和+I价两种，故单质钠的化合价只能升高，即只具有还原性。
3．钠的化学性质(I)钠跟O2区应(2)钠与其他非金属反应(3)钠与水的反应(4)钠与酸反应(5)钠与碱、盐溶液反应4．钠的重要用途(1)制取钠的重要化合物，如Na202。
(2)制钠钾合金作原子反应堆的导热剂。
(3)作冶炼某些稀有金属的还原剂。
如冶炼钛、铌、锆等。
(4)用在发生黄色光的电光源上。
5 钠的存在没有游离态钠，只以化合态存在，且分布很广，主要以NaCl形式存在，也有Na2SO4。
(芒硝)。
Na2C03(盐碱地及某些盐湖中)和NaN03(硝石)等形式。
6．钠的制备和保存Na+获取电子能力很弱，要实现的变化通常用电解法。
高考化学钠的其他常见化合物复习
3．常见元素的焰色 钠元素 黄色 ；钾元素紫色(透过 蓝色钴玻璃 观察)；铜元素 黄绿 色。 4．应用 检验元素的存在。
思考 3 做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗 涤铂丝而不用稀硫酸？
提示 铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗 净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯 化物在灼烧时易挥发，若用稀 H2SO4 洗涤铂丝， 则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造 成对后面实验的干扰。
Ca2++OH-+HCO CaCO3↓+H2O(碱过量) Ca2++2OH-+2HCO CaCO3↓+CO +2H2O (碱不足) 不反应 3HCO +Al3+ Al(OH)3↓+3CO2↑
HCO +H+ +CO2↑
H 2O
2Al3++3CO
3H2O 2Al(OH)3↓+
+
3CO2↑
主要用途
玻璃、造纸、 制皂、洗涤
三、焰色反应 1．焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会 使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰 色反应， 其属于 物理 变化， 属于元素的性质。 2．焰色反应的操作 蘸取 酒精灯 铂 丝 ————→ 无 色 ———→ 待 测 物 灼烧 用盐酸 酒精灯 ————→ 观 察 火 焰 颜 色 ————→ 铂 丝 灼烧 洗涤 酒精灯 ————→ 灼烧 无色。
提示
溶液中将析出白色晶体(沉淀)。原因
是：发生Na2CO3＋CO2＋ H2O===2NaHCO3↓，①同温下，NaHCO3的 溶解度比Na2CO3小，②生成的NaHCO3的质 量比消耗的Na2CO3的大(即106 g Na2CO3生
2025届高中化学一轮复习练习：钠及其重要化合物(含解析)
钠及其重要化合物一、单选题（共15题）1．一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO 2气体，忽略溶液体积的变化，所得溶液中有关量一定变大的是A ．c (H ＋)B ．c (Na ＋)C ．n (H 2O)D ．n ()2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A ．与都具有强还原性B ．和长期露置于空气中最终产物不相同C ．将足量的、和分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色D ．将少量和分别投入溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出3．以NaCl 为原料，可制取Na 、Na 2O 2、NaOH 和Na 2CO 3等。
Na 2CO 3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH=-92.4kJ·mol -1NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A ．Na(s)Na 2O 2(s)B ．Na 2O 2(s)Na 2CO 3(s)C ．NaCl(aq)Cl 2(g)D ．NaOH(aq)Al(OH)3(s)4．下列过程不涉及氧化还原反应的是A ．电解熔融氯化钠制备金属钠B ．用氯气制消毒液C ．过氧化钠做供氧剂D ．用NaHCO 3治疗胃酸过多5．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。
下列说法正确的是A ．金属铷的熔点高于钾B ．的中子数为48C ．和化学性质不同D ．铷元素属于ⅠB 族6．纯碱是重要的化工原料之一。
下列有关Na 2CO 3的说法错误的是A ．Na 2CO 3的溶解度比NaHCO 3小B ．Na 2CO 3是生产玻璃的原料之一23CO -Na Na +2Na O 22Na O Na 2Na O 22Na O Na 22Na O 4CuSO A A †‡AA Δ2O (g)Δ−−−→2CO (g)−−−→电解−−−−→Al(s)−−−→8537Rb 8537Rb 8737RbC ．Na 2CO 3属于离子晶体D ．Na 2CO 3的焰色反应呈黄色7．下列关于的叙述不正确的是A ．是碱性氧化物B ．能与发生反应C ．可以作供氧剂D ．能与发生反应8．向100mLNaOH 溶液中通入一定量的CO 2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L 的盐酸，产生CO 2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
人教版新高考化学一轮复习课件--钠及其化合物 碱金属元素
高中总复习优化设计
GAO ZHONG ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第4章
第1节
钠及其化合物
碱金属元素
课标要求
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解钠及其重要化合物的
主要性质,了解它们在生产、生活中的应用。
2.能列举、描述、辨识钠及其重要化合物的重要的物理和化学性质及实
(3)钠与乙醇反应比与水反应缓慢,反应实质相同,都属于置换反应。
(4)钠与氧气反应的产物与反应温度有关,加热或点燃条件下产物是过氧
化钠。不管生成氧化钠还是过氧化钠,金属钠失电子均变为+1价的阳离子,
因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。
知识巩固
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,生成淡黄色的固体Na2O2。( √ )
碱
毒剂
2.Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质
0
O2
-1
Na2
O2
(1)Na2O2的氧化性。
O2-
(2)遇KMnO4等强氧化剂时,表现出还原性,氧化产物为O2。
(3)遇CO2、H2O、H+则发生自身的氧化还原反应。
知识巩固
1.设NA为阿伏加德罗常数的值。判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
与用途。通常以钠及其化合物知识为载体,考查对化学基本概念、基本理
论的掌握。钠及其化合物与生产、生活有较多联系,如纯碱、小苏打、食
盐、烧碱、Na2O2在日常生活中的应用,都是高考联系实际命题的好素材。
题型以选择题为主。
2.高考的备考中,要重点掌握有关Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3之
【精品】高考化学新课标一轮复习讲义：钠及其化合物、碱金属(含解析)
化学高考精品资料第一节钠及其化合物碱金属1.了解钠的主要性质及其用途。
(中频)2.了解钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的主要性质及其用途。
(高频)3.了解碱金属的性质相似性和递变性。
钠及其氧化物1．钠的主要性质及保存钠⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧物理性质：ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃化学性质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2条件不同，产物不同与H 2O 反应⎩⎪⎨⎪⎧现象：（1）浮：说明钠的密度比水小（2）熔：说明反应放热且钠的熔点低（3）游：是因为反应生成的气体推动所致（4）响：说明反应剧烈（5）红：说明反应生成碱（滴加酚酞试液）离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑与CuSO 4溶液反应的化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋ 2H 2O===Cu （OH ）2↓＋H 2↑＋Na 2SO 4保存：少量保存在煤油或石蜡油中 2．氧化钠和过氧化钠化学式 Na 2O Na 2O 2阳、阴离子个数比 Na ＋与O 2－之比为2∶1Na ＋和O 2－2之比为 2∶1 氧的化合价－2 －1 颜色白色 淡黄色 与H 2O 反应Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应Na 2O ＋CO 2=== Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 应用 供氧剂碳酸钠和碳酸氢钠1．碳酸钠写出上述序号所表示反应的化学方程式：①Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH③Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl2．碳酸氢钠写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式：①NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O②Ca(OH)2过量：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O④2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O碱金属和焰色反应1．碱金属元素(1)物理性质：颜色导电导热性密度熔沸点银白色(铯略带金色光泽)良好Li→Cs：呈增大趋势，但ρ(K)<ρ(Na)逐渐降低(2)化学性质：钾与水反应的化学方程式为： 2K+2H 2O===2KOH+H 22．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于物理变化，属于元素的性质，应用于检验某些元素的存在。
高考化学复习高中总复习：专题3第2讲钠、镁及其化合物(二)
第2讲 钠、镁及其化合物(二)[考纲要求] 1.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。
2.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。
3.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
5.了解碱金属及其化合物的典型计算。
6.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。
考点一碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较名称 碳酸钠(Na 2CO 3)碳酸氢钠(NaHCO 3)俗名物理性质色态 白色晶体 细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈____ 易溶于水(但比Na 2CO 3溶解度____)，溶液呈碱性稳定性 ____，但结晶碳酸钠(Na 2CO 3·10H 2O)易____不稳定，受热易分解，方程式：______________________化 学 性 质与H ＋反应与碱反应[Ca(OH)2]与OH －不反应，但Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓________________________(碱过量)________________________(碱不足)与盐反应 CaCl 2不反应硫酸铝3HCO －3＋Al 3＋===Al(OH)3↓＋3CO 2↑主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器相互转化Na 2CO 3 ①CO 2＋H 2O ，②少量盐酸①固(加热)，②液(NaOH)NaHCO 31．将CO 2气体通入到饱和Na 2CO 3溶液中有何现象？原因是什么？2．Na 2CO 3固体粉末中混有少量NaHCO 3，用什么方法除杂？Na 2CO 3溶液中混有少量NaHCO 3，用什么方法除杂？NaHCO 3溶液中混有少量Na 2CO 3，用什么方法除杂？3．如何鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3?某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
高考化学钠及其重要化合物一轮复习(解析版)
钠及其重要化合物【考情分析】在近几年的高考中，主要以钠及化合物为知识载体考查学生的思维能力、实验能力、计算能力。
钠的化合物在日常生活和工农业生产中扮演着重要角色，随着高考试题与社会生活联系的日益密切，钠、过氧化钠的性质，NaHCO 3、Na 2CO 3与酸、碱、盐溶液的反应仍然是高考命题的热点。
预计今后仍将以钠及其化合物之间的转化为载体，结合生活、生产及物质的应用，以工业流程题、实验题、选择题和鉴别题等形式出现的可能性较大，也可能出现综合性计算题。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。
能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。
2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。
【网络构建】【知识梳理】智能点一 钠的性质及应用 1.钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大，即ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2：常温：4Na ＋O 2===2Na 2O,加热：2Na ＋O 2Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)与盐反应 a ．与熔融盐反应 如：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋TiNa ＋KClNaCl ＋K ↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)b ．与盐溶液反应Na 与CuSO 4溶液反应的化学方程式2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
2025届高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲Na2CO3NaHCO3碱金属
第10讲Na2CO3、NaHCO3碱金属[课程标准] 1.了解Na2CO3、NaHCO3的性质，知道碱金属及其化合物的通性，并能用物质分类的思想预料生疏碱金属及其化合物的性质。
2.了解焰色试验的操作并熟记几种常见金属的焰色。
考点一碳酸钠与碳酸氢钠1．碳酸钠和碳酸氢钠的比较物质碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打小苏打溶解度较大较小相同温度、相同浓度溶液的碱性较强较弱热稳定性稳定不稳定与酸反应放出CO2的快慢放出气体较慢放出气体较快主要用途制玻璃、肥皂，造纸制药、发酵粉，作灭火器原料2.碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化(1)转化关系(2)转化关系应用依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质)序号混合物除杂方法①Na2CO3(s)、NaHCO3(s) 加热法②NaHCO3(aq)、Na2CO3(aq) 通入足量CO2③Na2CO3(aq)、NaHCO3(aq) 滴加适量NaOH3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的特点(1)向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入盐酸①现象： _。
②离子方程式： _。
③画出产生CO2的物质的量随n(HCl)的变更图像。
学生用书第43页(2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸①写出反应的离子方程式： _。
②画出产生CO2的物质的量随n(HCl)的变更图像。
答案：(1)①马上产生气泡②HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑③(2)①CO2－3＋H＋===HCO－3、HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑②4．NaHCO3与碱、盐反应的应用(1)分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，现象为均产生白色沉淀，写出NaHCO3与①过量澄清石灰水、②少量澄清石灰水反应的离子方程式。
①HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。
②2HCO－3＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。
(2)若向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，既有沉淀生成又有气泡冒出，试写出反应的离子方程式：2HCO－3＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O＋CO2↑。
高考化学一轮复习 专题3.2 钠的其他常见化合物 碱金属元素讲案(含解析)
专题3.2 钠的其他常见化合物碱金属元素讲案（含解析）复习目标：1、掌握碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠的性质及检验2、掌握侯氏制碱法的基本原理及应用3、掌握碱金属元素性质的相似性和递变性基础知识回顾：一、碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠和碳酸氢钠的比较通CO2、滴加HCl加热，加碱2、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别（1）热稳定性不同。
分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一个为Na2CO3。
（2）和酸反应速率不同。
分别取一定质量的固体，加入等浓度、等体积的盐酸，反应快、产生气体多的为NaHCO3，另一个为Na2CO3。
（3）阴离子不同。
分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一个为NaHCO3。
（4）溶液的酸碱性。
测其稀溶液(0.1 mol·L 1)的pH，Na2CO3溶液的pH在12左右，而NaHCO3溶液的pH在8左右。
3、碳酸氢钠和碳酸钠的制法（1）制取NaHCO 3的方法①减压低温蒸干NaHCO3溶液。
NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。
②往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。
Na2CO 3+CO 2+H2O=2NaHCO 3（2）联碱法制纯碱原理①在饱和食盐水中通NH3饱和后，再通CO2 ：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大，而NaHCO3溶解度小，故产生沉淀：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl，总方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl。
③将析出沉淀加热，制得Na2CO3（纯碱）注意：不能先通入CO2达饱和后再通入NH3，因为CO2在水中的溶解度很小(1∶1)，即使通入过量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少，这样就无法制取NaHCO3。
高三化学碱金属和钠一轮复习
3.描述将过氧化钠固体投入饱和石灰水、NH4Cl 溶液、H2S溶液中的现象 饱和石灰水：冒气泡，放出无色无味的气体，溶 液变浑浊。
NH4Cl溶液：冒气泡 H2S溶液：冒气泡 溶液中产生淡黄色沉淀
1．钠的化学性质 (1)有酸H+优先，无酸水优先，熔融可置换 (2)Na与CuSO4溶液反应有时伴有黑色斑点 产生：
原因：Na与水反应放热使得Cu(OH)2分解 为黑色的CuO
2．Na2O2(淡黄色固体) (1)与盐酸 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O (2)与水 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ (3)与CO2 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑ 为Na2O2的歧化反应 1molNa2O2~1mole(4) 在 水 中 加 入 过 氧 化 钠 ， 再 加 入 一 定 量
3.Na与水、盐酸、乙醇、苯酚反应的顺序 （置换出氢的难易程度）？
1.钠与水反应所用到的实验仪器？ 镊子、小刀、滤纸、玻璃片、烧杯
2.指出下图中的实验仪器 ①坩埚 ②泥三角 ③三脚架
④酒精灯
此外还用到坩埚钳
4.描述钠与氧气反应的现象？ 熔成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄 色固体。 5. Na在空气中一系列的变化最终产物是什么？
最高价
向下列溶液中Hale Waihona Puke 入Na2O2FeCl2(aq)
H2S(aq)
HI(aq)
Na2SO3(aq)
红褐色 沉淀
溶液变 浑浊
提问 FeCl2(aq)中加入过氧化钠的现 象
呼吸面具 与 运输鱼苗（CaO2）的原理
前九分钟 课本47-48页最上方，49-50页最上方 钠的性质及用途实验3-1、3-2、3-3 55-56页最上方 ：过氧化钠性质实验3-5
化学高考一轮复习课件：第3章 第2讲 钠的其他常见化合物 碱金属元素
0.200 mol
0.100 mol 0.100 mol
此时过量 CO2：0.150 mol－0.100 mol＝0.050 mol， 进一步与 Na2CO3 反应：
Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O===2NaHCO3
0.050 mol
0.050 mol
0.100 mol
cc((HCCOO23－－ 3))＝nn((HCCOO32－－ 3))＝0.100
可知，本题属于第(3)种情况，所以溶液中的产物为
Na2CO3 和 NaHCO3。
答 案 设 Na2CO3 的 物 质 的 量 为 x ，
NaHCO3 为 y，则根据钠守恒和碳守恒列出下
列方程组
2x＋y＝1.00 L×1.0 mol/L＝1.00 mol x＋y＝221.46.L8/Lmol＝0.75 mol
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的 是(填装置序号)________。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应 的化学方程式为________________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序 号)________。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验， 而Ⅲ不行
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 ⑤与盐发生复分解反应：如 NH＋ 4 、Cu2＋、
HCO－ 3 、H2PO－ 4 、HSO－ 3 等。NH4Cl 与 NaOH 溶液共热的方程式为：
NH4Cl＋NaOH
NaCl＋H2O＋NH3↑。
⑥提供碱性环境发生无机和有机反应，如卤代
烃的水解反应和消去反应、酯类的水解、油脂
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专题3.2 钠的其他常见化合物碱金属1、掌握碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠的性质、转化及检验2、掌握侯氏制碱法的基本原理及应用3、掌握碱金属元素性质的相似性和递变性一、碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠和碳酸氢钠的比较Na2CO3 ①CO2＋H2O ②少量盐酸①固加热②液 NaHCO32、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别（1）热稳定性不同。
分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一个为Na2CO3。
（2）和酸反应速率不同。
分别取一定质量的固体，加入等浓度、等体积的盐酸，反应快、产生气体多的为NaHCO3，另一个为Na2CO3。
（3）阴离子不同。
分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一个为NaHCO3。
（4）溶液的酸碱性。
测其稀溶液(0.1 mol·L)的pH，Na 2CO3溶液的pH在12左右，而NaHCO3溶液的pH在8左右。
3、碳酸氢钠和碳酸钠的制法（1）制取NaHCO 3的方法①减压低温蒸干NaHCO3溶液。
NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。
②往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。
Na2CO 3+CO 2+H2O=2NaHCO 3（2）联碱法制纯碱原理①在饱和食盐水中通NH3饱和后，再通CO2 ：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大，而NaHCO3溶解度小，故产生沉淀： NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl，总方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl。
③将析出沉淀加热，制得Na2CO3（纯碱）注意：不能先通入CO2达饱和后再通入NH3，因为CO2在水中的溶解度很小(1∶1)，即使通入过量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少，这样就无法制取NaHCO3。
【典型例题1】有关碳酸氢钠和碳酸钠的性质，以下叙述错误的是（）A．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生CO2的体积大B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀D．同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液【答案】A【考点定位】考查钠的重要化合物【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。
①溶于水并观察现象,溶解度较大其溶于水放热的是碳酸钠,溶解度较小且水温无明显变化的是碳酸氢钠；②溶于水加热,再通入澄清的石灰水,有气泡产生且有白沉淀的是碳酸氢钠,无变化的是碳酸钠；③用pH试纸或pH计测试其pH值,碱性较强的是碳酸钠,碱性较弱的是碳酸氢钠；④溶于水并加氢氧化钙或氢氧化钡,有白色沉淀生成的是碳酸钠,无变化的是碳酸氢钠。
【迁移训练1】【甘肃兰州一中2016届9月考】有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3 B. V1＞V3＞V2 C. V2＞V3＞V1 D. V1=V2=V3【答案】D【解析】试题分析：第一份发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3与HCl的物质的量之比为1：1；先加热，再与过量盐酸反应，发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O，可得NaHCO3与HCl的物质的量之比为1：1，故D项正确。
考点：本题考查化学反应及应用。
二、氢氧化钠1、NaOH为强碱，具有碱的通性。
2、CO2与NaOH溶液反应的计算①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O②CO2+ Na2CO3+ H2O =2NaHCO3③CO2+NaOH=NaHCO3（①②之和）【典型例题2】在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中含有的溶质是（）A．Na2CO3 B．NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3 D．NaOH、Na2CO3和NaHCO3【答案】 C【点评】在解决此类问题中要搞清楚反应过程，选用合适分方法进行解题。
在本题中二氧化碳与氢氧化钠先反应生成碳酸钠，后生成碳酸氢钠，在解题过程中用极值法解题。
【迁移训练2】【湖南石门一中2016届10月月考】用1 L 0.5 mol·L－1NaOH溶液吸收0.4 mol CO2，所以溶液中的CO2－3和HCO－3的物质的量浓度之比约是（）A．3∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．1∶3【答案】D考点：氢氧化钠的性质三、碱金属元素1、原子结构（1）相似性：最外层均为1个电子，易失去一个电子（2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，活泼程度增强2、元素性质（1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价（2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强3、单质性质（1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点（2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低（原因，可与卤素对比），硬度趋向减小4、化合物性质（1）相似性：氢氧化物均为强碱（2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强5、碱金属的性质规律与特例（1）通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。
（2）碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。
（3）碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小。
（4）碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li跟水反应缓慢（LiOH溶解度小）。
（5）碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。
（6）碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3却微溶。
（7）一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。
（8）试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。
（9）一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。
如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。
（10）Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。
三、焰色反应许多金属或他们的化合物在燃烧时火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
这是一种物理变化，是某种元素的性质。
钠是黄色，钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）用品：铂丝（或铁、铬、镍、钨等）、酒精灯（或煤气灯）、试剂。
步骤：①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色。
②蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察。
③盐酸洗铂丝。
④铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧）。
⑤再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。
【典型例题3】2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。
Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。
下列关于钠、钾的说法正确的是（）A．单质钠的密度比钾的密度小 B．Na+和K+常用作氧化剂C．钠和钾都是短周期元素 D．钠和钾的合金在室温下呈液态【答案】D考点：考查碱金属元素的性质。
【点评】首先掌握同族元素性质的相似性，然后注意比较各元素性质的差异，同时与元素周期律、元素周期表的相关知识相结合，理解物质性质的递变规律。
【迁移训练3】下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全正确【答案】D考点：考查焰色反应实验操作考点一：碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应及图像1、向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图1所示：图像特点：Oa段、ab段消耗盐酸的体积相等。
反应原理：Oa段CO2－3＋H＋===HCO－3，ab段HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
2、向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图2所示：图像特点：从O点开始即产生CO2气体。
反应原理：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
3、向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图3所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。
图像特点：Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量。
反应原理：Oa段CO2－3＋H＋===HCO－3，ab段HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
4、向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图4所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)；图像特点：Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量。
反应原理：Oa段H＋＋OH－===H2O，CO2－3＋H＋===HCO－3；ab段HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
【典型例题4】【百强校·2016届哈师大附中期中】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如右图所示。
下列判断正确的是（）A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/LB．通入CO2的体积为448 mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1【答案】D【考点定位】本题主要是碳酸盐与盐酸反应的有关计算【点评】该题的难点是判断反应先后关系，然后找出量的关系，确定图像。