人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡8-4-1(基础小题快练)含解析

一、沉淀溶解平衡及其影响因素1．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不变C．n(OH－)增大D．c(OH－)减小解析：当向此悬浊液中加入少量生石灰时，CaO和水发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，溶剂水减少，溶质也减少，但是由于是同一温度下的饱和溶液，所以c(Ca2＋)、c(OH－)不变，n(Ca2＋)、n(OH－)减少。

答案：B2．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是( )A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOH D．加水解析：加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多。

答案：D3．下列说法正确的是( )①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动4③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO2－4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO2－④K sp小的物质其溶解能力一定比K sp大的物质的溶解能力小⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③B．①②③④⑤⑥C．⑤D．①⑤⑥解析：①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关；②难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO2－4，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；④同类型物质的K sp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；⑥洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀量减小，产生误差。

人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡 8-3-2(基础小题快练)含解析.doc

1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部解析：①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。

②加盐酸可抑制FeCl3水解。

③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解。

④NH＋4和Zn2＋水解产生的H＋与锈反应。

⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，和玻璃中的一氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘在一起。

⑥Al3＋与HCO－3发生相互促进水解反应，产生大量泡沫。

⑦NH＋4和Al3＋能水解产生H＋与Mg反应。

⑧NH＋4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使NH3逸出，降低肥效。

⑨比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。

答案：D2．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A．pH＝1的溶液中：NH＋4、Na＋、Fe3＋、SO2－4B．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cu2＋、Cl－解析：A项，酸性条件下，能大量共存；B项，AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，不能大量共存；C项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量共存；D项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。

人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡 8-4-2b(学后即练)含解析.doc

1．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b 点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816解析：根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得该温度下AgBr的K sp为4.9×10－13，A正确。

在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故B错。

在a点时Q c<K sp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确。

选项D中K＝c(Cl－)/c(Br －)＝K sp(AgCl)/K sp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。

答案：B2．①已知t℃时AgCl的K sp＝2×10－10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是()A．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－2AgCl(s)＋CrO2－4(aq)的平衡常数K＝2.5×107B．在t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－9C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X 点D．在t℃时，以0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L －1 KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO2－4先沉淀解析：A项，平衡常数K＝c(CrO2－4)÷c2(Cl－)＝[c(CrO2－4)×c2(Ag ＋)]÷[c2(Cl－)×c2(Ag＋)]＝1×10－12÷(2×10－10)2＝2.5×107，正确；B项，依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到，K sp＝c2(Ag ＋)·c(CrO2－4)＝(10－3)2×10－6＝1×10－12，错误；C项，在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，错误；D项，依据溶度积常数计算，以0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，c(CrO2－4)＝0.01mol·L－1，得到c(Ag＋)＝10－120.01＝10－5 mol·L－1,0.01 mol·L－1 KCl溶液中，c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，c(Ag＋)＝2×10－10÷0.01＝2×10－8 mol·L －1，所以先析出氯化银沉淀，错误。

人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡8-2-2a(基础小题快练)含解析(3)

人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡8-2-2a（基础小题快练）含解析(3)1．下列溶液一定呈中性的是( )A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，A正确；和常温时相比，如果升高温度，水的Kw增大，pH＝7的溶液则会显碱性，B错误；常温下在pH＝5～8的溶液中石蕊均显紫色，所以C项中溶液可显酸性或碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。

答案：A2．下列叙述正确的是( )A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(O H －)＝1×10－14B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：B项，没有指明温度，所以c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液不一定是中性溶液；C项，对于弱电解质，浓度越大，电离程度越小，所以0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)小于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)的2倍；D项H ＋浓度大于1 mol·L－1或OH－浓度大于1 mol·L－1的溶液一般不用pH表示。

3．常温下，下列叙述不正确的是( )A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋)之比约为1∶10D．中和10 mL 0.1 mol·L－1醋酸与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸所需NaOH 的物质的量不同解析：B项，pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。

人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡 8-3-1a(基础小题快练)含解析.doc

一、盐类水解实质及水解离子方程式的书写1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。

答案：B2．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋⑥HS－的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HClA．①②③④B．①②③C．②③⑤⑥⑦D．全部解析：①④⑥是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH ＋4＋D 2ONH 3·HDO ＋D ＋；⑦应用“===”。

答案：D 二、盐类水解的影响因素3．在一定条件下，Na 2S 溶液中存在水解平衡：S 2－＋H 2OHS －＋OH －。

下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入H 2S ，HS －浓度减小C ．升高温度，c (HS －)c (S 2－)增大 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小解析：水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A 项错误；通入H 2S ，HS －浓度增大，B 项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c (HS －)增大、c (S 2－)减小，故c (HS －)c (S 2－)增大，C 项正确；加入NaOH 固体，溶液碱性增强，pH 增大，D 项错误。

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1．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b 点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816解析：根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得该温度下AgBr的K sp为4.9×10－13，A正确。

在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故B错。

在a点时Q c<K sp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确。

选项D中K＝c(Cl－)/c(Br －)＝K sp(AgCl)/K sp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。

答案：B2．①已知t℃时AgCl的K sp＝2×10－10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是()A．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－2AgCl(s)＋CrO2－4(aq)的平衡常数K＝2.5×107B．在t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－9C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X 点D．在t℃时，以0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L －1 KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO2－4先沉淀解析：A项，平衡常数K＝c(CrO2－4)÷c2(Cl－)＝[c(CrO2－4)×c2(Ag ＋)]÷[c2(Cl－)×c2(Ag＋)]＝1×10－12÷(2×10－10)2＝2.5×107，正确；B项，依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到，K sp＝c2(Ag ＋)·c(CrO2－4)＝(10－3)2×10－6＝1×10－12，错误；C项，在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，错误；D项，依据溶度积常数计算，以0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，c(CrO2－4)＝0.01mol·L－1，得到c(Ag＋)＝10－120.01＝10－5 mol·L－1,0.01 mol·L－1 KCl溶液中，c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，c(Ag＋)＝2×10－10÷0.01＝2×10－8 mol·L －1，所以先析出氯化银沉淀，错误。

人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡8-1-3(基础小题快练)含解析(3)

人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡8-1-3（基础小题快练）含解析(3)1．体积相同、pH相同的NaOH溶液和氨水，与盐酸中和时两者消耗HCl的物质的量( )A．相同B．中和NaOH的多C．中和氨水的多D．无法比较解析：NaOH和NH3·H2O都是一元碱，pH相同的NaOH溶液和氨水，NH3·H2O 是弱电解质，NaOH是强电解质，所以c(NaOH)<c(NH3·H2O)，等体积的两种溶液n(NaOH)<n(NH3·H2O)，所以氨水消耗的HCl多。

答案：C2．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述正确的是( )A．两种溶液的pH不相同B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＝n(CH3COO－)解析：由于n(Cl－)＝n(CH3COO－)，由电荷守恒知两溶液的n(H＋)相同，溶液的pH相同，A错误；由于醋酸是弱酸，故c(HCl)<c(CH3COOH)，与足量CaCO3反应时，CH3COOH能够产生更多的CO2，与NaOH中和时，CH3COOH消耗的NaOH更多，B错误，C正确；由于CH3COOH是弱电解质，所以稀释相同倍数后，n(Cl－)<n(CH3COO －)，D错误。

答案：C3．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )A.B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H＋)>c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D．V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2解析：醋酸钠溶液显碱性，使两溶液的pH均增大；也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大，A 正确；假设③、②分别是强酸、强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性：c(H ＋)>c(OH－)，B正确。

人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡8-4-2b(学后即练)含解析(1)

人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡8-4-2b（学后即练）含解析(1)A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816解析：根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，A正确。

在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故B错。

在a点时Qc<Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确。

选项D中K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。

答案：B2．①已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．在t ℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝2.5×107B．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点D．在t ℃时，以0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1 KCl 和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀解析：A项，平衡常数K＝c(CrO)÷c2(Cl－)＝[c(CrO)×c2(A g＋)]÷[c2(C l －)×c2(A g＋)]＝1×10－12÷(2×10－10)2＝2.5×107，正确；B项，依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到，Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(10－3)2×10－6＝1×10－12，错误；C项，在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，错误；D项，依据溶度积常数计算，以0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，c(CrO)＝0.01 mol·L－1，得到c(Ag＋)＝＝10－5 mol·L－1,0.01 mol·L－1 KCl溶液中，c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，c(Ag＋)＝2×10－10÷0.01＝2×10－8 mol·L －1，所以先析出氯化银沉淀，错误。

人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡8-1-2a(基础小题快练)含解析

个帅哥帅哥的 ffff一、电离均衡常数及影响要素1．以下对于电离常数的说法中正确的选项是()A．电离常数越小，表服输电解质的电离能力越弱B．电离常数与温度没关C．不一样浓度的同一弱电解质，其电离常数不一样D．多元弱酸各步电离常数互相关系为K1<K2<K3分析：电离常数的大小直接反应了该弱电解质的电离能力强弱，A正确；电离常数的大小只与温度相关，因为弱电解质电离都吸热，温度高升，电离常数增大，除温度外，电离常数与其余要素没关， B、C 错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的 H＋对第二步电离起克制作用，故 K1? K2? K3，D 错误。

答案： A2．液态化合物 AB 会发生轻微的自己电离，电离方程式为AB＋－，在不一样温度下其均衡常数为－ 14 A＋B K(25 ℃)＝1.0×10，℃＝×－ 14)K(3510。

则以下表达正确的选项是 () 2.1A．c(A＋)随温度的高升而降低B．35 ℃时， c(A＋ )>c(B－)C．AB 的电离程度：α(25 ℃)> α(35℃)D．AB 的电离是吸热过程分析：因为 K(25 ℃)<K(35 ℃)，故 c(A＋ )随温度的高升而增大，A错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在c(A＋ )＝c(B－ )，B 错；由 25 ℃和 35 ℃时的均衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C 错；因为 K(25 ℃)<K(35 ℃)，所以 AB 的电离是吸热过程，D 正确。

答案： D3．以下说法正确的选项是 ()A．电离常数受溶液浓度的影响B．电离常数能够表服输电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中的 c(H ＋ )必定比电离常数小的酸溶液中的 c(H ＋)大c H＋·c CO23－D．H2CO 3的电离常数表达式： K a＝c H 2CO3分析：电离常数是温度的函数，与溶液浓度没关， A 错误；电离常数能够表服输电解质的相对强弱， B 正确；酸中 c(H ＋)既与酸的电离常数相关，又与酸的浓度相关， C 错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K a1＝c H＋·c HCO －3，第二步电离常数表达式c H2CO 3为 K a2＝c H＋·c CO 32－，D 错误。

人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡8-4-2a(基础小题快练)含解析

一、K sp的理解计算和应用1．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的溶解度一定小解析：只有相同类型的难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小。

答案：D2．已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4 (aq)，K sp＝1.1025×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( ) A．25 ℃时，向c(SO2－4)＝1.05×10－54)增大mol·L－1的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO2－B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大4)C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2＋)>c(SO2－4)减小D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO2－4)解析：BaSO4的溶度积等于c(Ba2＋)和c(SO2－4)的乘积，故饱和溶液中c(SO2－4)不变，A项错误；溶度＝1.05×10－5 mol·L－1，再加入BaSO4固体不溶解，c(SO2－积常数只与温度有关，B项错误；加入Na2SO4固体，BaSO4的溶解平衡向左移动，4)>c(Ba2＋)，C项错误；加入BaCl2固体，BaSO4的溶解c(Ba2＋)减小，应为c(SO2－4)减小。

平衡向左移动，c(SO2－答案：D3．已知常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.51×10－16，下列叙述中正确的是( )A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp和在纯水中的K sp不相等B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－) 解析：在溶液中，K sp只与温度有关，A错；因AgI更难溶，故AgCl可转化为AgI，B正确；当c(I－)很小而c(Cl－)较大时，AgCl会先沉淀出来，C错误；D中操作的结果是溶液中c(Cl－)>c(Ag＋)，D错误。

人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡 8-4-2b(学后即练)含解析.doc

1．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b 点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816解析：根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得该温度下AgBr的K sp为4.9×10－13，A正确。

在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故B错。

在a点时Q c<K sp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确。

选项D中K＝c(Cl－)/c(Br －)＝K sp(AgCl)/K sp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。

答案：B2．①已知t℃时AgCl的K sp＝2×10－10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是()A．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－2AgCl(s)＋CrO2－4(aq)的平衡常数K＝2.5×107B．在t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－9C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X 点D．在t℃时，以0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L －1 KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO2－4先沉淀解析：A项，平衡常数K＝c(CrO2－4)÷c2(Cl－)＝[c(CrO2－4)×c2(Ag ＋)]÷[c2(Cl－)×c2(Ag＋)]＝1×10－12÷(2×10－10)2＝2.5×107，正确；B项，依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到，K sp＝c2(Ag ＋)·c(CrO2－4)＝(10－3)2×10－6＝1×10－12，错误；C项，在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，错误；D项，依据溶度积常数计算，以0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，c(CrO2－4)＝0.01mol·L－1，得到c(Ag＋)＝10－120.01＝10－5 mol·L－1,0.01 mol·L－1 KCl溶液中，c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，c(Ag＋)＝2×10－10÷0.01＝2×10－8 mol·L －1，所以先析出氯化银沉淀，错误。

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一、单一溶液中粒子浓度关系1．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na ＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(CH3COOH)<c(CH3COO－)＋c(OH－)解析：A项，新制氯水中加入固体NaOH生成NaClO、NaCl、H2O，溶液中存在电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH －)，错误；B项，pH＝8.3的NaHCO3溶液中HCO－3的水解程度大于电离程度，c(H2CO3)>c(CO2－3)，错误；C项，pH＝11的氨水与pH ＝3的盐酸等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，错误；D项，0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后得到浓度均为0.05 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，溶液中存在电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；依据物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；代入电荷守恒计算关系中得到：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，混合溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，则c(H＋)＋c(CH3COOH)<c(CH3COO－)＋c(OH－)，正确。

人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡8-2-3a(基础小题快练)含解析(1)(3)

人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡8-2-3a（基础小题快练）含解析(1)(3)1．艾青是中国现当代文学史上富有代表性的诗人，他的诗充满了对旧社会的痛恨以及对黎明、光明、希望的向往与追求。

为了让同学们更深入地了解艾青诗歌，九年级举办了“我读艾青诗歌”综合性学习活动。

请你一起参加。

(1)《大堰河——我的保姆》是艾青的成名作，下面是一位同学摘录的其中的一节，请你仔细品读，用“/”标出朗读节奏，用“·”标出重音。

大堰河，今．．．．．．．．．．天．/．我看到．．．雪．/．使．我．/．想起了你：你．的．/．被雪压着．．，．．．的．/．坟墓．．．．的．/．草盖你．的．/．关闭了．．的．/．瓦菲，．．．．．．．的．/．枯死．．．的．/．故居檐头你．的．/．被典押了．．．．．．．的．/．园地，．．．．的．/．一丈平方你．的．/．门前．．．．．的．/．长了青苔．．．．的．/．石椅，大堰河，今．．．．．天．/．我看到．．．．．．．．雪．/．使．我．/．想起了你。

(2)艾青诗歌中的意象非常鲜明，具有象征意义。

请品读下面诗歌，说说诗人借助了什么意象。

这个意象具有怎样的象征意义？仅只是一个平面/却又是深不可测/它最为真实/决不隐瞒缺点/它忠于寻找它的主人/谁都从中发现自己/或是醉后酡颜或是鬓如霜雪/有人喜欢它/因为自己美/有人躲避它/因为它直率/甚至有的人/恨不得把它打碎意象：镜子。

象征意义：用镜子象征直言刚烈之士，鞭挞和嘲讽了生活中的种种丑恶现象，弘扬了正直无私的品格。

2．阅读材料，按要求完成题目。

“为你读诗”是一个公众网络艺术平台，它用诗歌吟读的方式表达情感，推动诗歌成为当代中国人的日常生活方式，倡导诗意生活。

“为你读诗”希望通过海内外各领域知名人士参与读诗，让大众尤其是青年人，与诗歌结缘。

(1)下面对这幅书法作品的赏析，正确的一项是(C)A．运用隶书字体，字形宽扁，一波三折。

B．运用楷书字体，字字端庄，方正典雅。

人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡 8-3-3(基础小题快练)含解析

一、单一溶液中粒子浓度关系1．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na ＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(CH3COOH)<c(CH3COO－)＋c(OH－)解析：A项，新制氯水中加入固体NaOH生成NaClO、NaCl、H2O，溶液中存在电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH －)，错误；B项，pH＝8.3的NaHCO3溶液中HCO－3的水解程度大于电离程度，c(H2CO3)>c(CO2－3)，错误；C项，pH＝11的氨水与pH ＝3的盐酸等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，错误；D项，0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后得到浓度均为0.05 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，溶液中存在电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；依据物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；代入电荷守恒计算关系中得到：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，混合溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，则c(H＋)＋c(CH3COOH)<c(CH3COO－)＋c(OH－)，正确。

人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡 8-2-1a(基础小题快练)含解析

一、水的电离及影响因素1．下列有关水电离情况的说法正确的是()A．25 ℃，pH＝12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B．其他条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大C.其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D．其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，K w增大解析：NaOH抑制H2O的电离、Na2CO3促进H2O的电离，故A错误；其他条件不变，稀释醋酸钠溶液，醋酸钠水解程度增大，但水解后溶液中氢氧根离子浓度减小，所以水的电离程度减小，故B 错误；其他条件不变，NaOH溶液浓度越大，水电离程度越小，所以其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度增大，故C错误；水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，溶液中氢离子、氢氧根离子浓度增大，则水的离子积常数增大，故D正确。

答案：D2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大D．将水加热，K w增大，pH不变，呈中性解析：A.向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，电离产生的OH－使溶液中c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，错误；B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的H＋使溶液中c(H＋)增大，温度不变，所以K w不变，正确；C.向水中加入少量HCl，电离产生的H＋使水的电离平衡逆向移动，c(H＋)降低，但是平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以c(H＋)增大，c(OH－)减小，错误；D.将水加热，K w增大，c(H＋)增大，pH 减小，溶液仍然呈中性，错误。

答案：B3．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)>c(H＋)的操作是()①稀硫酸②金属钠③氨气④FeCl3固体⑤NaClO固体⑥将水加热煮沸A．②⑤B．①④C．③④⑥D．④解析：稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl3固体、NaClO 固体、将水加热煮沸促进水的电离，但FeCl3固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。

【教育专用】人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡 8-2-1b(学后即练)含解析

1．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L －1的Ba(OH)溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO32溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109解析：①pH＝0的H2SO4溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，c(OH－)＝10－14mol·L－1，H2SO4抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1；②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－13mol·L－1，Ba(OH)2抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1；③pH＝10的Na2S溶液，Na2S 水解促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－4 mol·L －1；④pH＝5的NHNO3溶液，NH4NO3水解促进H2O的电离，由4H2O电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1。

4种溶液中电离的H2O的物质的量之比等于H2O电离产生的H＋的物质的量之比，其比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109。

答案：A2．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。

某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。

下列对该溶液的叙述不正确的是()A．该温度高于25 ℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小解析：此温度下K w＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12，说明该温度下促进了水的电离，故该温度高于25 ℃，A正确；由c(H＋)水＝c(OH－)＝K w/c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，B正确；NaHSO4属于强酸的酸式盐，抑制水的电离，C正确；稀释后，溶液中c(H＋)减小，但水的离子积不变，故溶液中的c(OH－)增大，D不正确。

人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡 8-3-2(基础小题快练)含解析

1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部解析：①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。

②加盐酸可抑制FeCl3水解。

③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解。

④NH＋4和Zn2＋水解产生的H＋与锈反应。

⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，和玻璃中的一氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘在一起。

⑥Al3＋与HCO－3发生相互促进水解反应，产生大量泡沫。

⑦NH＋4和Al3＋能水解产生H＋与Mg反应。

⑧NH＋4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使NH3逸出，降低肥效。

⑨比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。

答案：D2．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A．pH＝1的溶液中：NH＋4、Na＋、Fe3＋、SO2－4B．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cu2＋、Cl－解析：A项，酸性条件下，能大量共存；B项，AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，不能大量共存；C项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量共存；D项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。

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人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡 8-1-1a（噼噼啪啪噼噼啪啪一、电离平衡1．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( ) A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHH＋，H2OCH3COO－＋H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C对。

答案：C2．稀氨水中存在电离平衡：NH3・H2O－NH＋＋OH，若要使4平衡逆向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤解析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，①不符合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡正向移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡逆向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但c(OH－)减小，④不符合题意；电分电视公司的高管的噼噼啪啪噼噼啪啪离属吸热过程，加热平衡正向移动，c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入MgSO4固体发生反应生成Mg(OH)2，溶液中c(OH－)减小，平衡正向移动，⑥不符合题意。

答案：C3．H2S水溶液中存在电离平衡H2S＋S2－。

若向H2S溶液中( )A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小，A项错误；SO2过量会产生较多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强，溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，使H2S的电离平衡向左移动，HCl的生成，使溶液pH 减小，C项正确；加入少量CuSO4固体，CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，使H2S的电离平衡向左移动，H2SO4的生成，使溶液中c(H＋)增大，D项错误。

人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡8-4-1(基础小题快练)含解析