宜阳实验中学2013年高考二轮考题复习 化学平衡专题

宜阳实验中学2013年高考二轮考题复习 化学平衡
1.在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确．．．
的是
A
C c
D 2.和生反应，在t 1时达到平衡：A(g)+ B(g)x C(g)+D(s)。

在
t 2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度
随时间变化如图所示。

有关说法正确的是 A ．反应方程式中x ＝1 B ．t 2时刻改变的条件是使用催化剂
C ．t 3时刻改变的条件是移去少量
D D ．t 1～t 3间该反应的平衡常数相同
3.温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0 molPCl 5，反应PCl 5(g) PCl 3(g)＋Cl 2(g)经一段
时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：
A. 反应在前50 s 的平均速率为v(PCl 3)=0.0032 mol ·L －1·s －1
B.保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl 3)=0.11 mol ·L －1
,则反应为放热反应 C.恒温下，起始时向容器中充入1.0molPCl 5、0.20molPCl 3和0.20molCl 2，则达平衡前v(正)＜v(逆) D. 恒温下，若起始时向容器中充入2.0molPCl 3、2.0molCl 2，则达平衡时，PCl 3的转化率大于80% 4.将CO 2转化为甲醇的原理为 CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH <0 。

500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO 2、3mol H 2，测得CO 2浓度与CH 3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是
A ．曲线X 可以表示CH 3OH(g) 或H 2O(g) 的浓度变化
B ．从反应开始到10min 时，H 2的反应速率v (H 2)=0.225mol/(L ﹒min)
C ．平衡时H 2 的转化率为75%
D ．500 ℃时该反应的平衡常数K =3 5.在密闭容器中进行反应：2A （g ）+B （g ）
3C （g ） H ＜0。

下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是 A ．图I 表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B ．图Ⅱ表示t 0时刻缩小容器体积对反应速率的影响
C ．图Ⅲ表示t 0时刻增大B 浓度对反应速率的影响
D ．图Ⅳ中a 、b 、c 三点中只有b 点已经达到化学平衡状态
6. 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO 2与1.1 mol O 2发生反应：
2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) H ＜0。

当气体的物质的量减少0.315 mol 时，反应达到平衡，SO 2的平衡转化率是90%。

下列说法正确的是
A ．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO 2的转化率增大
B ．反应开始时，向容器中通入的SO 2的物质的量是0.7 mol
C ．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
D ．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol 气体 7．已知2SO 2 (g) + O 2 (g)
2SO 3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·mol -1。

向同温、同体积的三个密闭容
器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO 2和1 mol O 2；(乙) 1 mol SO 2和0.5 mol O 2；(丙) 2 mol SO 3。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A. 容器内压强P ：P 甲＝P 丙 > 2P 乙
B. SO 3的质量m ：m 甲＝m 丙 > 2m 乙
C. c(SO 2)与c(O 2)之比k ：k 甲＝k 丙 > k 乙
D. 反应放出或吸收热量的数值Q ：Q 甲＝G 丙 > 2Q 乙
8. (12分)氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究 （1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

已知：
2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2O (g) ΔH = -483.6 kJ/mol 3H 2 (g) + N 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH = -92.4 kJ/mol
计算断裂1 mol N ≡N 键需要能量 kJ ， 氮 气分子中化学键比氧气分子中的化学键键 （填 “强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。

（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。

自然界中存在天然的大气固氮过程：
N 2 (g) + O 2 (g) = 2NO (g) ΔH = +180.8 kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。

分析两种固氮反应B ．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C ．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D ．K 越大说明合成氨反应的速率越大
（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投
料, 发生反应：3H 2 (g) + N 2 (g) 2NH 3 (g)测得甲容器中H 2M
T
a
M
的转化率为40%。

①判断乙容器中反应进行的方向。

（填“正向”或“逆向”）
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH
3
的体积分数大小顺序为。

（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式。

9．(14分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH
3，H
2
和N
2
三种气体。

一定条件下发生反应
2NH
3 N
2
+3H
2
,各物质浓度随时间变化如图1所示。

图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反
应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。

(1)能证明反应达到平衡状态的是 __________（填标号，下同)。

A．容器内压强不再发生变化 B. N
2
的体积分数不再发生变化 C. 容器内气体质量不再发生变化 D. 容器内气体密度不再发生变化
(2)若t
l =15 s，则t
-t
1
阶段以H
2
浓度变化表示的反应速率为 __________ 。

(3)t
3-t
4
阶段改变的条件为 _______________________。

(4)上述反应的平衡常数K= (保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH
3、0.8 molH
2
，
平衡 ________移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。

(5)25O C时，将a m ol·L-1的氨水与0.1 m ol·L-1的盐酸等体积混合。

①当溶液中离子浓度关系满足c(NH
4
+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为 _____ a．盐酸不足，氨水剩余 b. 氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
②当溶液中c(NH
4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH
3
·H
2
O的电离常数K
b
= ____。

10.（14分）（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改
变起始氢气物质的量［用n（H
2）表示］对N
2
（g）＋3H
2
（g）
2NH
3
（g）H＜0反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N
2
的转化率最高的是__________。

②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时N
2、H
2
的转化
率均为60%，则在起始时体系中加入N
2的物质的量为________mol，
生成不同产物（如图）：
4NH
3
＋5O
2
4NO＋6H
2
O H＜0
4NH
3
＋3O
2
2N
2
＋6H
2
O H＜0
温度较低时以生成________ __为主，温度高于900℃时，NO产率
可用水蒸气通过炽热的炭制得：
C (s) + H
2
O(g)CO (g) +H
2
(g) △H＝+131kJ•mol－1
⑴T温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应
容器中补充a mol 炭，水蒸气的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）。

⑶在一定条件下用水煤气能合成甲醇：CO(g)+2H
2
(g) CH
3
OH(g) △H＞0给合成甲醇反应体系
中通入少量CO则平衡向移动，减小压强则平衡向移动，降低温度则平衡向移
动（填左，右，不）
⑷熔融盐燃料电池具有高的发电效率，该电池用Li CO和Na CO的熔融盐混合物作电解质，其中一极
参考答案1.D 2.D 3.D 4.D 5.B 6.B 7.B
8. （1）946 kJ/mol （2分）强（2分）
（2）BC（2分，少选得1分，多选错选不得分）
（3）①逆向（2分）②丙>甲=乙（2分）
（4）4NH
3(g) + 5NO(g) = 4NO(g) + 6H
2
O(g) ΔH= -904.4kJ/mol （2分）
10. (14分)
11.(18分)。